河北省沧州市名校联盟2024-2025学年高二上学期11月期中考试 化学试题

沧衡名校联盟高二年级2024一2025学年上学期期中考试 化 学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 护 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：苏教版选择性必修1专题1至专题3第二单元。 ® 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32C135.5Ag108 如 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 的 1.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A.天然气燃烧时，由热能转化为化学能 长 B.用干冰进行人工降雨时，涉及吸热过程 C.处理一次性含铅、镉的废旧电池时，可进行土壤掩埋 ☒ D.活性炭可去除冰箱的异味，主要利用了活性炭的还原性 2.分类是学习化学的一种重要方法，下列物质分类正确的是 数 强电解质 弱电解质 非电解质 电解质 稀硫酸溶液 3%氨水 二氧化碳 石最 南 A B C D 的 3.下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A.NH CI=NH+CI- B.NaHSO,=Na++HSO C.Cu(OH)2 -Cu2++20H- D.H2O+CH,COOH+CH,COO-+H,O+ 4,常温下，某溶液中由水电离出的c水(H+)·c水(OH)=1×10-4,下列离子在该溶液中一定 能大量共存的是 A.CI- B.OH C.H+ D.NH 5.一定条件下，在某一密闭容器中，发生反应TC,(g)+2N,(g)+2,(g) +能量 反应物 一TiN(s)十4HCI(g)△H>0,下列说法正确的是 靠 v(N2)8 A.(HCD-T 生成街 反应历程 【高二化学第1页（共6页）】 霸® B.高温下有利于该反应自发进行 C.该反应的能量变化如图所示 D.当△H保持不变时，该反应达到平衡 6.NH3-O2燃料电池装置如图所示（两电极均为惰性电极且质量相等）， 下列说法正确的是 NH: A.电池工作时，M电极发生还原反应 NaOH B.N电极上的电极反应式为O2一4e+2H2O一4OH 溶液 C.电池工作一段时间后，M电极质量比N电极质量轻 N2+H2O D.该电池的总反应为3O2+4NH3一2N2十6H2O 7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.一定条件下，0.1molS02与足量的02反应，可生成SO3的分子数为0.1NA B.标准状况下，4.6g由NO2和N2O,组成的混合物中，所含原子的总数为O.3NA C.常温下，0.1mol·L1Fe2(S04)3溶液中，所含离子总数为0.5Na D.常温下，1LpH=3的H3PO4溶液中，所含的H+总数为0.003NA 8.某温度下，0.1mol·L-1的NaOH溶液的pH为12，在此温度下，将VLpH=2的稀硫酸 与V,LpH=10的NaOH溶液混合，所得混合液pH=5,则亡等于 已知：忽略混合前后溶液温度和体积的变化。 A号 B智 c8删 D 9.直接电解海水制H2的工作原理如图所示（透气膜只允许水分子通过，Q、R电极均为惰性电 极)，下列说法正确的是 透气膜 外接电源 +透气膜 OH -HO 海水 海水 长OH溶液长©开溶液 阴离子交换膜 A.该装置工作时，能量的转化形式主要为化学能转化为电能 B.该装置工作时，R电极上发生氧化反应，失去电子 C,若外接电源为铅蓄电池，Q电极应与PbO2电极相连 D.该装置工作时，每转移0.2mol电子，此时产生气体的总体积为2.24L(标准状况下) 10.下列装置或操作能达到相应实验目的的是 玻璃棒 NaCl溶液 -NaOH固体 A.蒸发NaCl溶液获得NaCl固体 B.0.1mol·L-1NaOH标准液的配制 【高二化学第2页（共6页）】 秀回巴 空 施有NaCl溶 铁 液的小铁块 海水 C.验证铁块的析氢腐蚀 D.金属防腐：外加电流的阴极保护法 11.常温下，将pH均为2、体积均为V。的HA、HB、HC溶液，分别加水稀释至tpH HB 体积为V,溶液pH随g可的变化关系如图所示，下列说法错误的是 HC 已知：常温下，K(H2C03)=5×10-5,K2(H2C03)=5X10-1。 A.HB的电离方程式为HB一H++B B.原溶液物质的量浓度：c(HC)>c(HB)>c(HA)=0.01mol·L-1 g C.常温下，水的电离程度：a>b>c D.少量的碳酸钠溶液与HA反应的离子方程式为2H+十CO?一H2O十CO2个 12.电解质溶液的导电率越大，导电能力越强。常温下，用 1电导率 0.100mol·L-1的NaOH溶液分别滴定10.00mL浓度均为 0.100mol·L的盐酸和CH,COOH溶液。利用传感器测得 滴定过程中溶液的电导率随加人的NaOH溶液体积的变化如 图所示。下列说法错误的是 A.a点和c点对应的溶液中存在离子种类均为4种 101520 V(NaOH溶液)/mL B.往b点对应的溶液中，滴人过量的AgNO3溶液时，理论上可得到AgCl的质量为0.1435g C.常温下，b点和d点对应的溶液中，c*(H+)·c*(OH)<1×10-4 D.往d点对应的溶液中加人l0mL0.1mol·L的氯化氨溶液，并适当升高温度，生成 的气体能使蓝色石蕊试液变红 13.一定温度下，在5L恒容密闭容器中，充人0.4 mol NH3(g)和0.6 mol NO(g),发生的反应 为4NH(g)十6NO(g)一5N2(g)+6H2O(g),下列数据不合理的是 A反应达平衡后，混合气体的初始压强与平衡压强之比可能为引 B.反应一段时间后，m(N2)十m(H2O)=31g C.0~4min内反应速率v(NO)=0.015mol·L-1·min1 D.反应一段时间后，混合气体中氧、氢原子个数之比N一2 N(O)1 14.常温下，向1L0.05mol·L1Na2S03溶液中缓慢通人0.05mol氯气， 测得溶液的pH与通人氯气物质的量之间的关系如图所示，下列说法错 误的是 已知：①整个过程中无气体逸出，忽略溶液的体积和温度的变化，不考虑 空气对反应的影响； ②K1(H2SO3)=1.0×10-2,K2(H2S03)=6.0X10-8, 0.05 n(Cl2)/mol ③Na2SO,溶液中含硫的微粒为SO3、HSO;和H2SOg。 【高二化学第3页（共6页）】 霸可巴 A.a点对应的溶液中，c(Na)>c(SO) B.b点对应的溶液中一定含有HSO C.b→c的过程中，可能存在c(SO?)=c(H2SO3) D.氯气通人过程中，发生反应的离子方程式有H2O十3S0号+Cl2一S0?+2C1+ 2HSO3 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)常温下，某些一元弱酸的电离平衡常数如表所示： 弱酸 HCN HF CH,COOH HNO2 电离平衡常数 6X10-10 6×10-4 1.8×10-5 5.6×10-4 回答下列问题： (1)HCN的电离方程式为 该反应的平衡常数表达式为 (2)酸性：CH,COOH (填“>”或“<”)HNO2,理由为 (3)向盛有0.1mol·L1醋酸的试管中滴加少量等浓度的Na2CO3溶液，可观察到的现象 为」 ,发生反应的离子方程式为 (4)常温下，将等体积、浓度均为0.2mol·L1的HCN溶液和HF溶液加水稀释，稀释过 程中溶液的pH变化如图所示。 pH 0 VCH.O) 已知：lg2≈0.3，lg3≈0.5。 ①曲线 (填“a”或“b”)表示HF溶液加水稀释过程中溶液pH的变化。 ②x约为 0 16.(14分)查阅资料可知：相同条件下，草酸根离子(C2O)的还原性强于Fe+。为验证这一 结论，某研究性小组设计了如图所示装置。 盐桥 石墨I 石墨Ⅱ 0.5mol·L 0.5 mol.L- FeCls溶液 K,CzO溶液 【高二化学第4页（共6页）】 霸® 已知：①盐桥由琼脂和饱和的氯化钾溶液构成； ②实验过程中，观察到灯泡发亮，一段时间后，左侧溶液变为黄绿色，右侧溶液中有气泡产 生，该气体可使澄清石灰水变浑浊。 (1)C2O中碳元素的化合价为 价，FeCla溶液的颜色为 (2)该装置属于 (填“原电池”或“电解池”)，判断的理由为 (3)电池工作时，盐桥中的C向 (填“左侧”或“右侧”)电解质溶液迁移。 (4)石墨Ⅱ上的电极反应式为 ,该反应中，每生成8.8g气体，消耗Fe3+的物质的量 为 mol. (5)该电池的总反应式为 17.(14分)葡萄酒中$02的最大使用量为0.25g·L1。某化学兴趣小组用如图所示装置（夹 持和加热装置已省略)收集某葡萄酒中的SO2,并对其含量进行测定，回答下列问题： HO溶液 (1)进行该实验时，应先 (2)仪器c的名称为 (3)实验进行时，冷却水的方向为 (填“a进b出”或“b进a出”)，原因为 (4)仪器c中加人250.00L葡萄酒和适量的盐酸，加热使SO2全部逸出并与锥形瓶中的 H2O2溶液完全反应： 1.该反应的离子方程式为 Ⅱ.除去锥形瓶中过量的H2O2溶液（滴有5~6滴酚酞），然后用0.0800mol·L1 NaOH标准溶液进行滴定，滴定终点时，消耗NaOH溶液20mL。 ①达到滴定终点的标志是 ②该葡萄酒中SO2的含量为 gL-1。 18.(15分)各种污染日趋严重，减少空气污染的主要措施之一是对废气进行处理，回答下列 问题： (1)某研究小组探究用次氯酸钙溶液脱除烟气中NO的原理为3Ca(C1O)2(aq)+4NO(g)+ 2H2O(I)一3CaCl2(aq)+4HNO3(aq)△H,该反应的平衡常数的对数随温度的变化 如图所示。 温度/K ①该反应的△H (填“>”或“<”)0。 【高二化学第5页（共6页）】 霸回 ②该反应中，每生成0.4 mol HNO3,此时消耗NO的质量为 g。 (2)一定条件下，氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，有关反 应的热化学方程式和平衡常数如表所示： 反应序号 热化学方程式 平衡常数 I 2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)△H1· K Ⅱ 4NO2 (g)+2NaCl(s)-2NaNO,(s)+2NO(g)+Cla (g)AH2 K2 Ⅲ 2NO(g)+Cl2 (g)-2CINO(g)AH3 K3 ①则△H,= (用含△H1、△H2的代数式表示)：K3= (用含K1、K2的 代数式表示)。 ②用NH可以消除氮氧化物的污染。在某一密闭容器中，充人 NH的平衡转化率/% 0.4 mol NH3和0.6 mol NO,进行反应4NH3(g)+6NO(g)= 50 5N2(g)十6H2O(g)。测得不同温度下反应中NH,的平衡转化率与 压强的关系如图所示，则b点时该反应的平衡常数K。= 温度T心 牌 (用含p1的代数式表示。已知：1.05p1=p2,分压=总压×物质的 量分数)。 擗 (3)用电化学法模拟工业处理SO2。将硫酸工业尾气中的SO2通人如图所示装置（电极均 为情性电极)进行反应，可用于制备硫酸。 & S02 别 硫酸 烟 稀琉酸 质子交换膜 稀硫酸 ①N极上发生的电极反应为 略 ②外电路中电子流动方向为 ③工作一段时间后，M极区溶液的pH 霄 (填“变大”“变小”或“不变”)。 【高二化学第6页（共6页）】 露国 沧衡名校联盟高二年级2024一2025学年上学期期中考试 化学参考答案 1.B2.C3.D4.A5.B6.D7.B8.C9.C10.A11.C12.D13.B14.C 15.a)HCN一t+CN（2分)，H):CN2(2分) c(HCN) (2)<(1分)；弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强(2分) (3)有气泡产生(2分)；2 CH COOH+CO号—2CHCO0+H2O+C02↑(2分) (4)①b(2分) ②4.95(2分) 16.(1)+3(2分)；黄色(2分) (2)原电池(1分)：形成电解池要有外接电源（或其他合理答案，2分） (3)右侧(1分) (4)C20-2e=2C02个(2分)；0.2(2分)》 (5)CzO+2Fe3+-2C02个+2Fe2+(2分) 17.(1)检查装置气密性(2分) (2)圆底烧瓶(2分) (3)b进a出(2分)：冷却效果更好(2分) (4)i.H202+S02-2H++S0(2分) ⅱ.①当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由无色变为红色且30s内颜色保持不变(2分) ②0.2048(2分) 18.(1)①<(1分) ②12(2分) （②D2△H,-△H,2分，餐(e分 625Xp(或其他合理答案，2分) ②1024 (3)①4H++4e+02-2H2O(2分) ②M极→灯泡→N极(2分) ③变小(2分) ®居