广东省东莞市石龙中学、常平中学、万江中学三校2024-2025学年高一上学期期中联考化学试题

2024-2025学年第一学期高一化学期中 东莞市石龙中学、常平中学、万江中学三校联考 说明：本试卷共20小题，满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 一、单项选择题（本题包括16个小题，1-10题每题2分：11-16题每题4分，共44分） 1. 化学是人类进步的阶梯。下列对化学的认识正确的是 A. 化学是一门具有实用性和创造性的基础自然科学 B. 化学物质大多有毒，对人类有害，生活中应尽可能地不使用化学品 C. 随着计算机技术的发展，现代化学逐渐与实验脱离，以理论为主 D. 可以用化学方法合成分子、原子，造福人类 2. 下列关于胶体的说法正确的是 A. 分散系中分散质粒子直径由大到小的顺序是：溶液＞胶体＞浊液 B. 溶液和胶体的根本区别：是否有丁达尔效应 C. 将FeCl3饱和溶液逐滴滴入NaOH溶液中，可制得氢氧化铁胶体 D. Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的分散质微粒，均可透过滤纸 3. 下列溶液中的浓度与溶液中的浓度相等的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 4. 下列表格中各项分类都正确的一组是 类别 选项 离子化合物 电解质 酸性氧化物 碱性氧化物 强酸 A AlCl3 熔融态KNO3 NO2 Na2O2 H2SO3 B NH3·H2O 铁 ClO2 Fe3O4 NaHSO4 C K2S 胆矾 SO3 MgO HClO4 D CH3COONH4 盐酸 CO2 Al2O3 HI A. A B. B C. C D. D 5. 日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 A. 铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3] B. 铁制菜刀生锈 C. 食物腐败 D. 用食醋可以除去水壶里的水垢 6. 下列说法正确的是 A. 向某溶液中加入稀产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则溶液中一定含有 B. 向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有 C. 向某溶液中依次加入溶液、溶液，有白色沉淀产生，则溶液中一定含有 D. 向某溶液中加入酸化的液，有白色沉淀产生，则溶液中一定含有 7. 下列实验操作、现象、结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 用洁净铂丝蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧 火焰呈黄色 该溶液为NaOH溶液 B 向包裹Na2O2粉末的棉花滴入蒸馏水 棉花燃烧起来 Na2O2与水反应为放热反应 C 向饱和NaCl溶液中，先通入CO2至饱和再通入足量NH3 溶液变浑浊 有NaHCO3晶体析出 D 向CuSO4溶液中加绿豆大的Na块 观察到有红色沉淀产生 钠置换出了CuSO4中的Cu A. A B. B C. C D. D 8. 下列离子方程式正确的是 A. 碳酸氢钠溶液中加入足量的盐酸： B. 中投入固体： C. 向氢氧化铁胶体中滴加氢碘酸： D. 向溶液中滴入溶液使恰好完全沉淀： 9. 价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。它是以元素化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标的二维平面图象，如图为氯元素的价类二维图。下列叙述正确的是 A. 1mol物质②通入足量的水中，生成1mol物质④ B. 在充满干燥的物质②的集气瓶中放入有色鲜花，鲜花褪色，则说明物质②具有漂白性 C. 物质⑥和酒精均可消灭新型冠状病毒，二者的消毒原理不同 D. 氨气可与②反应生成和，在此过程中②既作氧化剂又作还原剂 10. 下列单、双线桥的表示方法正确的是 A. B. C. D. 11. 设为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，22.4LHF含有的分子数为 B. 1mol氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为 C. 常温下单质硫主要以的形式存在，32g含有的硫原子数为 D. 常温常压下，42g的氮气和乙烯（）的混合气体所含分子数约为 12. 用图1所示装置向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，先利用注射器滴加溶液，再利用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法错误的是 A. 阶段①说明氯气溶于水，溶于水的氯气全部与水反应 B. 阶段②的压强变小，该过程发生了氧化还原反应 C. 阶段③发生反应的离子方程式为 D. 若将换成，所得的压强变化趋势与图2相似 13. 某同学用以下装置制备并检验氯气的性质。下列说法正确的是 A. 图I：若二氧化锰过量，则浓盐酸可全部消耗完 B. 图Ⅱ：仅证明新制氯水具有酸性 C. 图Ⅲ：产生了棕黄色的雾 D. 图Ⅳ：湿润的有色布条褪色 14. 某化学兴趣小组用粉末、蒸馏水、溶液按以下装置及步骤进行实验探究离子反应，下列说法正确的是 Ⅰ．往烧杯中加入适量粉末，灯泡不变亮，加入适量蒸馏水使完全溶解，灯泡变亮 Ⅱ．往溶液中逐滴加入溶液，灯泡变暗直至近乎熄灭 Ⅲ．继续滴加溶液，灯泡重新变亮 A. 往烧杯中加入适量粉末，灯泡不变亮的原因是不属于电解质 B. 往溶液中逐滴加入溶液，发生反应的离子方程式为 C. 步骤Ⅲ灯泡重新变亮是因为溶液过量 D. 若将粉末替换为粉末，步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的现象与上述实验的现象均相同 15. 常温下，向溶液中滴加少量溶液，反应原理如图。关于该反应过程的说法正确的是 A. 该反应过程中，是，是 B. 当有1个生成时，转移4个电子 C. 在整个反应过程中，作催化剂 D. 由反应①可知，的氧化性比强 16. 同温同压下，a g气体A和b g气体B的体积相同，下列叙述正确的是 A. A和B的摩尔质量之比是 B. 同温同体积下，同质量的A和B气体的压强之比是 C. 同温同压下，A和B的密度之比为 D. 同温同压下，同质量的A和B气体，体积之比是 二、填空题（本大题共4小题，共56分） 17. 回答下列问题： （1）现有下列物质：①石墨②③熔融④胶体⑤液态氯化氢⑥稀硫酸⑦溶液⑧金刚石⑨氨水⑩酒精⑪⑫。请将序号分别填入下面的横线处：属于电解质的是______，属于非电解质的是______，与金刚石互为同素异形体的有______。 （2）请正确书写下列反应式： ①熔融的电离方程式：_________。 ②将溶液加入溶液中出现红褐色沉淀和无色无味气体的离子方程式______。 （3）配平下列方程式_______：____________HCl（浓）=__________________。 （4）已知：在反应中（F为-1价），当有9mol参加化学反应时，转移的电子个数为______。 18. 七校某化学兴趣小组发现有一瓶无色澄清透明溶液，已知其只含下列离子中的若干种，且每种离子的数目相等：、、、、、、、，分别取100mL溶液进行以下4组实验： ①向其中加入过量盐酸，滴加过程中均无气泡和沉淀生成。 ②用pH试纸检测溶液呈碱性。 ③做焰色试验，发现火焰呈黄色。 ④加入足量溶液，产生白色沉淀。 （1）由步骤①可以判断一定不存在的离子有______。 （2）由以上实验操作能够判断的阳离子一定有______，根据电中性原则能否确定含有，______（填“能”或“否”），请设计实验检验：______，书写检验的离子方程式：______。 （3）电荷守恒是学习化学的重要思维方法。某、混合溶液中含有、物质的量分别为0.4mol、0.9mol，求溶液中的物质的量为______mol。 19. 小明通过学习知道、均能与盐酸反应，溶液还会与石灰水反应。 （1）已知可由与反应制得，请写出反应方程式：__________，氧化剂与还原剂物质的量之比为______。 （2）小明将溶液与石灰水混合，结果产生白色沉淀，已知能溶于水，碳酸氢盐在碱溶液中会生成碳酸盐。此白色沉淀是______；为了进一步了解生成的含钠化合物有什么，继续探究： [作出猜想]①只有NaOH②有和NaOH③______。 [实验设计]步骤1：取少量上述实验后的上层清液于试管中，再滴加足量的溶液（中性），观察到产生白色沉淀，由此可知生成的含钠化合物一定含有______。 步骤2：将步骤1中反应后的混合物过滤，往滤液中先滴加几滴酚酞溶液，再滴加足量的稀盐酸，观察到溶液颜色变化情况为______，整个实验过程中无气泡产生，由此可知猜想②成立。 [拓展提高]若步骤1中未出现白色沉淀，则此时溶液与溶液反应的化学方程式为______。 某学习小组以过氧化钠为原料制备出了一定量的纯碱，不小心混入了少量的，为测定其纯度，进行如下操作：将ag纯碱样品加热至质量不再发生变化，其质量变为bg，则该纯碱样品的纯度（即样品中的质量分数）为______（用含、b的式子表示）。 20. 已知浓盐酸与高锰酸钾固体混合反应能生成、和等，实验小组在实验室设计如图装置制备纯净、干燥的并检验其性质，请回答： Ⅰ．制备氯气和金属氯化物 （1）装置A中发生反应的离子方程式为_______。 （2）已知镓(Ga)是一种“类铝”金属，能与氯气反应，装置D中反应的生成物为_______(填化学式)，该生成物具有很强的吸湿性，在空气中易吸收水蒸气而冒烟。为保证实验顺利进行，装置B、C中盛放的试剂依次为_______、_______。装置E的作用是_______。 Ⅱ．检验氯气的性质： （3）装置甲的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，则甲中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ应依次放_______(填字母)。 字母选项 Ⅰ Ⅱ Ⅲ a 干燥的有色布条 碱石灰 湿润的有色布条 b 湿润的有色布条 无水氯化钙 干燥的有色布条 c 湿润的有色布条 浓硫酸 干燥的有色布条 （4）装置乙中盛有溶液，写出发生的方程式：_______。 （5）装置丙中盛有溶液，试管口内部放置湿润淀粉试纸的主要目的是_______。 2024-2025学年第一学期高一化学期中 东莞市石龙中学、常平中学、万江中学三校联考 说明：本试卷共20小题，满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 一、单项选择题（本题包括16个小题，1-10题每题2分：11-16题每题4分，共44分） 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】CD 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】C 二、填空题（本大题共4小题，共56分） 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②③⑤ ②. ⑩⑪ ③. ①⑫ （2） ①. NaHSO4=Na++HSO ②. Fe3++3HCO=Fe(OH)3↓+3CO2↑ （3）KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O （4）18 NA 【18题答案】 【答案】（1）CO、Ag+ （2） ①. Ba2+、Na+ ②. 能 ③. 先加入硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，则说明含有Cl- ④. Cl-+Ag+=AgCl↓ （3）0.6 【19题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 碳酸钙 ②. ③. ④. 先变红，随后红色消失 ⑤. ⑥. 【20题答案】 【答案】（1） （2） ①. GaCl3 ②. 饱和食盐水 ③. 浓硫酸 ④. 避免F中的水蒸气进入反应装置D中 （3）b （4） （5）检验是否有氯气泄漏进入空气 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $