广东省东莞松山湖未来学校2024-2025学年高二上学期10月第一次段考化学试题

东莞松山湖未来学校2024-2025学年第一学期第一次段考 高二化学 满分100分，考试时间：75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。非选择题将答案写在答题卡上相应位置，写在本试卷上无效。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题：(本大题16小题，1-10题每小题2分，11-16题每小题4分，共44分，每一题只有一个选项符合要求。) 1. 已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) ∆H1 CO(g)+O2(g)=CO2(g) ∆H2 则反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的焓变∆H3为 A. ∆H1+∆H2 B. 2∆H2-∆H1 C. ∆H1+2∆H2 D. ∆H2-∆H1 2. 反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A. v(A)=0.15mol·L-1·min-1 B. v(B)=0.01mol·L-1·s-1 C. v(C)=0.40mol·L-1·min-1 D. v(D)=0.45mol·L-1·min-1 3. 对于有气体参加的化学反应来说，下列说法不正确的是 A. 升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 B. 压缩容器容积，增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大 C. 使用催化剂，降低反应所需的活化能，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 D. 加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 4. 恒容密闭容器中发生反应：。下列不能说明该反应达到化学平衡状态的是 A. 混合气体的密度不再变化 B. 容器内的压强不再变化 C. D. 混合气体的颜色不再变化 5. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 新制的氯水在光照下颜色变浅 B. NO2和N2O4的混合气体升温后红棕色加深 C. SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂 D. 工业上选择高压条件()合成氨以提高原料的平衡转化率 6. 平流层中的氟氯烃对臭氧层的破坏作用机理如图所示，下列说法正确的是 A. 催化反应中的催化剂为 B. 催化反应的决速步骤是反应② C. 反应过程中会积聚较高浓度的 D. 反应达到平衡时，升高温度，浓度增大 7. 下列反应低温有利于自发进行的是 A. B. C. D. 8. 在容积不变的密闭容器中，一定量的与发生反应：。温度分别为和时，的体积分数随时间的变化如图所示。下列判断错误的是 A. 反应温度 B. 该反应的 C. 若和时的平衡常数分别为和，则 D. 若和时使用相同的催化剂，其催化效果可能不同 9. 下列各电离方程式中，书写正确的是 A. B. C. D. 10. 二元弱酸的电离过程是吸热过程，某温度下，其电离常数、。下列说法错误的是 A. 升高温度后，、均增大 B. 向溶液中加入少量KHX固体，减小 C. 该温度下0.1的溶液中 D. 向溶液中加水稀释过程中，减小 11. 某温度时测得纯水的[H+]=2.4×10-7mol·L-1，则纯水的[OH-]为 A. 1.0×10-7mol·L-1 B. 2.4×10-7mol·L-1 C. mol·L-1 D. 无法确定 12. 常温下，将0.02mol·L－1的Ba(OH)2溶液100mL和0.02mol·L－1的NaHSO4溶液100 mL混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液 A. pH＝12 B. pH＝2 C. 由水电离产生的c(H＋)＝1.0×10－2 mol·L－1 D. 溶质的物质的量浓度为0.02 mol·L－1 13. 一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。若要配制的标准溶液，用其滴定某未知浓度的稀硫酸。下列有关说法错误的是 A. 实验中用到的滴定管和容量瓶使用前都需要检漏 B. 如果实验需用的标准溶液，配制时可选用容量瓶 C. 用甲基橙作指示剂，滴定终点时，溶液颜色由黄色变为橙色 D. 锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用待装稀硫酸润洗，使测定浓度偏大 14. 已知在一定条件下，反应，某实验小组测得的转化率在不同温度与压强下的实验数据，三者之间关系如下图所示。下列说法正确的是 A. 图中、两点对应的平衡常数相等 B. x<4 C. TA<TB D. 将、，置于密闭容器中发生反应，放出的热量为 15. 在体积为1L的恒容容器中，用和合成甲醇： 。相同时间内不同的温度下，将2mol 和3mol 置于反应器中反应，测定的产率与温度的关系如图所示（不考虑图示温度范围内，温度对催化剂活性的影响）。下列说法不正确的是 A. 该反应的 B. 图中P点 C. Q点，的体积分数与的体积分数存在关系： D. 520K下，X点所对应甲醇的产率为50%，则平衡常数 16. 某温度下，在体积均为0.5L、c(H+)为0.1mol·L-1【即pH=1】的盐酸、醋酸溶液中分别加水稀释，溶液中的c(H+)随溶液体积的变化如图1所示。下列说法正确的是 A. 曲线I表示稀释时醋酸中c(H+)的变化 B. a点酸的总浓度小于b点酸的总浓度 C. b点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱 D. 分别投入1.4g铁粉，溶液中的pH变化可用图2表示 二、非选择题：(本大题4小题，共56分，请将答案填写在答题卡上。) 17. 300℃时，将2mol A和2mol B两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应： ，2min末达到平衡，生成0.8mol D． （1）已知，则______0(填“>”或“<”)。 （2）在2min末时，B的平衡浓度为______，D的平均反应速率为______。 （3）若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率______(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是______。 （4）如果在相同的条件下，上述反应从逆反应方向开始，开始时加入C、D各1mol。若使平衡时各物质的物质的量浓度与原平衡相同，则还应该加入一定量的A和B，其中B______mol。 18. 工业上使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如下图： （1）此流程的第Ⅰ步反应为 。 ①已知断开1mol相关物质所有化学键所需能量如下表：a=______。 1mol物质 CO 断开所有化学键所需能量(kJ) 436 930 a 1076 ②一定条件下的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示则______(填“<”“>”“=”)。 （2）此流程的第Ⅱ步反应为：，该反应的化学平衡常数表达式为______； 反应的平衡常数随温度的变化如下所示： 温度/℃ 400 500 830 1000 平衡常数/K 10 9 1 0.6 从上表可以推断：此反应是______(填“吸”“放”)热反应。 （3）此流程的第Ⅱ步反应，在1000℃时，某时刻反应混合物中CO、、、的物质的量浓度分别为2mol/L、2mol/L、1mol/L、1mol/L，此时浓度商______，反应向______(“正反应”或“逆反应)方向进行。 （4）一个绝热的固定的容器中，判断此流程的第Ⅱ步反应达到平衡的标志是______(填序号)。 ①体系的压强不再发生变化 ②混合气体的平均相对分子质量不变 ③ ④体系的温度不再发生变化 19. GB2719-2018《食品安全国家标准食醋》中规定食醋总酸指标≥3.5g/100mL(以乙酸计)，某同学在实验室用中和滴定法检测某品牌食醋是否合格。回答下列问题： Ⅰ．实验步骤： （1）用______(填仪器名称，下同)量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL_____中定容，摇匀即得待测白醋溶液。 （2）量取20.00mL待测白醋溶液于锥形瓶中，向其中滴加2滴______作指示剂。 （3）读取盛装 NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，此时的读数为______mL。 （4）滴定，滴定终点的现象是______。 Ⅱ．数据记录： 滴定次数 实验数据/mL 1 2 3 4 V(样品) 20.00 20.00 20.00 20.00 V(NaOH)(消耗) 15.95 15.00 15.05 14.95 Ⅲ．数据处理： （5）该白醋的总酸度为______g/100mL，该品牌白醋______(填“合格”或“不合格”)。 Ⅳ．反思与总结： （6）老师指出，氢氧化钠溶液一般很难配制出准确浓度，标准氢氧化钠溶液是用基准物质进行标定得到准确浓度的，氢氧化钠溶液难以配制出准确浓度的原因可能是______。 20. 食醋(主要成分)、纯碱()和小苏打()均为家庭厨房中常用的物质。 已知： 弱酸 HCN 电离常数(25℃) 请回答下列问题： （1）HCN电离平衡常数的表达式______。 （2）结合表中数据，①结合的能力______(填“>”“<”或“=”)。 ②等物质的量浓度的上述四种弱酸溶液，pH最小的是______(填化学式)。 （3）常温下，将20mL 溶液和20mL 溶液分别与20mL 溶液混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，使其充分反应。 ①反应开始时，反应速率______(填“>”“<”或“=”)。 ②溶液与溶液反应的离子方程式为______。 （4）25℃时，向溶液中加入一定量的，的电离平衡常数______(填“增大”“减小”或“不变”)，所得溶液的，则混合液中______。 东莞松山湖未来学校2024-2025学年第一学期第一次段考 高二化学 满分100分，考试时间：75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。非选择题将答案写在答题卡上相应位置，写在本试卷上无效。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题：(本大题16小题，1-10题每小题2分，11-16题每小题4分，共44分，每一题只有一个选项符合要求。) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】ACD 【16题答案】 【答案】D 二、非选择题：(本大题4小题，共56分，请将答案填写在答题卡上。) 【17题答案】 【答案】（1） > （2） ①. ②. （3） ①. 不变 ②. 该反应前后气体分子数不变，改变压强平衡不移动 （4） 1.5 【18题答案】 【答案】（1） ①. 1660 ②. < （2） ①. ②. 放 （3） ①. 0.25 ②. 正反应 （4）①③④ 【19题答案】 【答案】（1） ①. 酸式滴定管 ②. 容量瓶 （2） 酚酞 （3） 0.70 （4） 滴入最后半滴氢氧化钠溶液，溶液由无色恰好变为浅红色，且半分钟内不褪色 （5） ①. 4.5 ②. 合格 （6） 氢氧化钠固体易潮解，且易吸收空气中的二氧化碳而变质 【20题答案】 【答案】（1） （2） ①. < ②. （3） ①. < ②. （4） ①. 不变 ②. 18 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $