A3 2024年南通市中考化学试卷-（备考2025）江苏省13大市中考化学真题+模拟+分类28套卷

脱氧剂既能吸收氧气,防止食物腐败,又能吸收水 2.C 解析:本题考查物质的分类。CaC0。由金属离 分,保持食物干燥,能延长食物的保存时间,C正确 子和酸根离子构成,属于盐 高温2Fe+3CO.(或3H:+Fe:0。 28.(1)3C0+Fe.O. 3. B 解析:本题考查常见气体的实验室制法,化学实 验基本操作。取用粉末状固体药品时,为避免药品 沾在管口和管壁上,可先将试管倾斜,把盛药品的 成FeO (3)H.0(4)甲醇燃烧产生的CO。与 药匙或纸小心地送至试管底部,然后使试管直立 合成相同质量甲醇所需的C0. 质量相等 起来,A正确:用图中装置制备O.时,长颈漏斗的 通电 (5)2CO.- -2C0十0。(6)解:设通过光合作 催化剂 下端应伸入液面以下,防止生成的气体从长颈漏斗 用可得到葡萄糖的质量为x。 中逸出,B错误;用盛有浓梳酸的装置干燥0.时,应 遵循“长进短出”的原则,将氧气从长导管口通人 6CO.十6H.0光 C.H.0.+60 叶绿素 C正确;0.的密度比空气大且不与空气中的成分发 264 180 生反应,能用向上排空气法收集,D正确。 4.4g 4. B 解析;本题考查人体所需营养素,灭火的原理和 2644.4g 方法,常见材料的分类,铁生锈的条件。花生油的主 180 7 要成分是油脂,A错误;油锅着火后立即用锅盖盖 x-3g 灭,是利用隔绝氧气的原理来灭火,B正确:铅合金 答:4.4gCO.通过光合作用可得到3g葡萄糖。 属于金属材料,C错误:铁生锈的主要条件是铁与氧 解析:本题考查化学方程式的书写,质量守恒定律 气和水直接接触,因此铁钉在干燥的空气中比在潮 有关化学方程式的计算。(1)合成气中CO和H 湿的空气中更不容易生锈,D错误。 都具有还原性,在还原反应室中,CO和FeO。在 5. A 解析:本题考查质量守恒定律,化学反应中有 高温条件下反应生成Fe和CO.,H.和FeO.在高 新物质生成,分子种类肯定发生变化,A正确;根据 温条件下反应生成Fe和H.O.(2)Fe与高温尾气 质量守恒定律,化学反应前后元素种类、原子总数 中CO.、H.O反应,可能会重新生成FeO。 均保持不变,B、D错误;根据化学方程式可知,该反 (3)根据质量守恒定律,化学反应前后原子的种类 应前后分子总数都是2,没有发生变化,C错误。 和数目均不变,推知X的化学式为H.0.。(4)甲 6.C 解析:本题考查常见物质的性质和用途。氢化 点燃 醇完全燃烧的化学方程式为2CH.OH十30 钾含有钾元素,可用作钾肥,A不符合题意;氢化钟 2C0.十4H.0.每64份质量的甲醇完全燃烧生成 (食盐)有咸味,可用作调味品,B不符合题意;氢氧 88份质量的C0。,CO.和H.合成甲醇的化学方程 化纳溶液呈碱性,能和酸性气体发生化学反应,可 MoS -CH.OH+H.0.每44份质 式为CO+3H. 用于吸收酸性气体,C符合题意;盐酸具有酸性,能 和碳酸反应生成二氧化碳,可用于实验室制备二 量的CO.反应生成32份质量的甲醇,甲醇燃烧产 氧化碳,D不符合题意 生的CO。与合成相同质量甲醇所需的C0。质量相 7. A 解析:本题考查化学反应微观示意图,催化剂的 等,因此甲醇被认为是“零碳”燃料。(5)CO.在通 性质,化学方程式的意义和书写。由微观示意图可 电和有催化剂的条件下分解生成CO和O。。 知,该反应的化学方程式为2SO。十O一 催化剂 (6)根据光合作用的化学方程式,代人CO.的质 量,即可求出生成葡萄糖的质量,过程见答案。 2S0,是SO,与氧气发生的反应,属于氧化反应,参 加反应的S0;和0.的质量比为(64×2);32-4; 南通市2024年中考化学试卷 1.A正确,C、D错误;催化剂的质量和化学性质在 1. B 解析:本题考查化学与环境保护,及时清理河 化学反应前后都不会发生变化,B错误。 道垃圾,可以防治水体污染 8.C 解析:本题考查溶解度的定义,固体溶解度曲线 及应用。在没有指明温度的情况下,不能比较物质 144__ 135 13.5g 13513.5g 的溶解度大小,A错误;NaC1的溶解度随温度的升 3-14.4g z-6.4g 高而增大,将20C的NaC1饱和溶液升温到25C. 溶液变为不饱和溶液,但溶液中溶质和溶剂的质量 则产物x中Cu的质量为9.6g-6.4g-3.2g. 均不变,溶液的溶质质量分数不变,B错误;虽然 Cu.O中铜元素的质量为14.4 8× (14 40C时.NaCI的溶解度大于NaHCO.的溶解度,但 100%)-12.8g,产物X中铜元素的质量分数为 题中没有指明两种溶液是否为饱和溶液,因此NaC 溶液的溶质质量分数可能小于NaHCO.溶液的溶 12.8g+3.2g×100%~90.9%,D正确。 14.4g十3.2g 质质量分数,C正确;40C时NaCI的溶解度大于 11.(1)氢原子 变大 (2)①5 得到电子 ②一3 30g,说明在该温度下100g水中最多能溶解NaCl (3)①不产生CO。②NO解析:本题考查物质的 的质量大于30g,则50g水中最多能溶解NaC的 质量大于15g,因此将15gNaC1溶于50g水中,可 构成,分子的性质,原子的构成,元素的化合价,质 获得NaCI的不饱和溶液,D错误。 量守恒定律,(1)分子由原子构成,因此构成氛分 9. D 解析:本题考查化学实验方案的设计与评价。 子的微粒是氢原子和氢原子;氢由液态转化为气 态的过程中,氛分子间的间隔变大。(2)①在原子 硬水中含有较多可溶性锣、钱化合物,与肥桌水泪 中,质子数一核外电子数,则氢原子核外第二层的 合振荡后产生的浮淹较多,泡沫较少,软水中不含 或含有较少可溶性、化合物,与肥皂水混合掘 电子数一7一2=5;氢原子最外层有7个电子,容易 得到1个电子转化为氢离子。②锭根的化合价 荡后产生的浮淹较少,泡沫较多,因此可以根据加 为十1,其中氢元素的化合价为十1,则氮元素的化 肥皂水振荡后的现象,判断某水样是否属于硬水。 10. D 解析:本题考查有关化学方程式的计算。由产 合价为一3。(3)①NH。燃烧生成N:和H.O.CH 燃烧生成CO.和H.O.因此NH.作为燃料相比于 物X的颜色为红色可推知,产物X中没有黑色的 CH.的优点是不产生CO。②根据质量守恒定 CuO.可能含有红色的Cu和Cu.O.向产物X中加 人过量的盐酸充分反应,过滤得到9.6g红色固体 律,化学反应前后原子的种类和数目均不变,推知 和蓝色溶液,因为Cu不能和盐酸反应,而Cu.O可 R的化学式为NO. 以和盐酸反应得到蓝色的CuCl:溶液,推知产物X 12.(1)MgCO+2HCl-MgCl+HO+CO (2)①Fe②“氧化”时需要稀盐酸参加反应(或保 中一定含有Cu.O.A错误;步骤2中所加盐酸为过 量,因此所得蓝色溶液中还应该含有H,B错误; 证废凌中的MgC0.完全反应)(3)5.0 pH 8.5 (4)B 解析:本题考查工业流程图的分析,化 设与Na。H.Y反应的CuCl。的质量为x. CuCl.+Na.H.Y--CuH.Y+2NaCl 学方程式的书写,元素的化合价,物质间的转化 135 336 (1)MgCO.和稀盐酸反应生成MgCl.、H.O和 33.6g CO.。(2)①反应前FeCl.中铁元素的化合价为十 。 135 x 2.反应后FeC.中铁元素的化合价为十3,铁元素 336 33.6g 的化合价发生了变化。②“酸溶”时加入稍过量的 r-13.5g 稀盐酸可以保证废淹中的MgCO。完全反应,且下 则步骤3中参加反应的CuC1.的质量为13.5g 一步“氧化”时也需要稀盐酸参加反应。(3)“调 C错误;设产物X中Cu.O的质量为y.Cu.O和盐 pH”的目的是除去AICl,当溶液的pH一5.0时, 酸反应生成的Cu的质量为z. AICl.完全转化为A1(OH)。沉淀,且pH<8.5,则 CuO+2HClCu+CuCl +H.Q MgCL.未开始生成Mg(OH):沉淀。(4)因为 144 64 135 MgCl.在过量的Na.CO.溶液中会生成Mg(OH) 13.5g 沉淀,所以“沉钱”时,为提高MgCO,的纯度,应向 MgCl.溶液中逐滴加入Na.CO.溶液。 的CO.较少,CO.能溶于水,生成的C0.全部落 ②CaO 解在水中,因此无法观察到有气体逸出。③对比分 能吸收水蒸气,使得混合气体的总体积减小 析表中数据可知,使用0.1%的CaCL.溶液时,无明 (3)可再生能源 每个氛离子在电极B表面得到 显现象,使用11%的CaCl.溶液时,可以观察到明 1个电子变成氢原子,2个氢原子结合成1个氢分 显的实验现象,所以能否观察到明显现象与CaCl 子,氢分子聚集成氢气 (4)物理 (5)2 解析:本 溶液的浓度相关。④1mL0.8%的NaHCO.溶液 题考查金属活动性顺序,化学方程式的书写,能源 和1滴0.1%的CaC.溶液混合后,无明显现象,而 1mL0.8%的Na.CO.溶液和1滴0.1%的CaCl.溶 的分类,化学反应的微观过程,有关化学式的计算 液混合后,有白色沉淀生成,据此可以鉴别两种溶液。 (1D)Zn的金属活动性比Fe强,在相同条件下和程 15.(1)①不属于 ②解:设反应消耗的CO.的质量 盐酸发生反应,反应更剧烈的是Zn。(2)①C0和 为。 水蒸气在高温条件下反应生成CO:和H。②反 催化剂 CO.十3H.- 应后的气体中含有H、CO、CO。及水蒸气,向其中 △ CH.OH+H.O 加入一定量的CaO.CaO能和水蒸气发生反应,使 4 32 得混合气体的总体积减小,H:在混合气体中的百 。r 3.2t 分含量增大。(3)太阳能属于可再生能源;由图可 44x 知,每个氢离子在电极B表面得到1个电子变成氢 323.21 原子,2个氢原子结合成1个氢分子,氢分子聚集 x-4.4t 成氢气。(4)碳纳米管吸附储氢的过程中,没有新 物质生成,属于物理变化。(5)MgH.中锲元素和 答:CO。的转化率为25%。 氢元素的质量比为24;(1×n)-12:1,则n-2。 (2)CO+2H.- 高温 14.(1)药匙 (2)C (3)A (4)红 (5)①2NaHCO十 -CH.OH 解析:本题考查化 催化剂 CaCl -CaCO+CO+2NaCl+HO 学反应基本类型,有关化学方程式的计算,化学方 ②CO.能溶于水,“实验2”中加入的CaCl.溶液太 程式的书写。(1)①置换反应是由一种单质与一种 少,生成的C0.量少,全部溶解在水中 ③CaCl. 化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反 溶液的浓度 ④分别取1mL.0.8%的Na.CO。溶 应,该反应的生成物中没有单质,故不属于置换反 液和NaHCO。溶液于两支试管中,各滴人1滴 应,②根据题中所给化学方程式,代人生成的 0.1%的CaCl.溶液,振荡,观察到有白色沉淀生成 CH.OH的质量,即可求出反应消耗的CO的质 的是0.8%的Na.CO.溶液,无明显现象的是0.8% 量,最后计算出CO:的转化率,过程见答案 的NaHCO 溶液 解析:本题考查化学实验基本 (2)CO和H在高温条件和催化剂的作用下反应 操作,碳酸氢纳的性质,化学方程式的书写,化学实 生成CH.OH. 验方案的设计。(1)取用粉末状固体药品时,一般 常州市2024年中考化学试卷 使用药匙,取用块状固体药品时,一般使用摄子 (2)当量简中的液面快到达所需刻度线时,应改用 1. B 解析:本题考查物理变化和化学变化的区别。 胶头滴管逐滴加水。(3)配制溶液的过程中可用班 物理变化和化学变化的本质区别在于是否有新物 璃棒揽摔,加快固体溶解。(4)NaHC0.溶液呈碱 质生成。治炼钢铁的过程中有新物质铁生成,属于 性,能使酸融溶液变红。(5)①NaHCO。和CaCl 化学变化。 反应生成CaCO.沉淀、CO、NaCl和H.0.②“实 2.C 解析:本题考查物质的分类。干冰是固态二氧 验3”中加入了6滴11%的CaCl.溶液,“实验2”中 化碳,只由一种物质组成,属于纯净物。 只加入了1滴,由于CaCL;溶液的量少,导致生成 3. A 解析:本题考查化学的历史发展过程。法国化 10南通市2024年中考化学试卷 (满分：60分考试时间：60分钟) 可能用到的相对原子质量：H一1C一12 4.生活中处处有化学。下列说法正确的是 0-16Mg-24S-32C1-35.5Cu-64 A.花生油的主要成分为淀粉 第I卷（选择题共20分） B.油锅着火后立即用锅盖盖灭 第I卷共10小题，每小题2分，共20分。每小 C.制作门窗的铝合金属于有机高分子材料 题给出的四个选项中只有一个选项正确。 D.铁钉在干燥的空气中比在潮湿的空气中 1,江海大地河网密布，水资源丰富。下列有利 更容易生锈 于构建人水和谐新南通的是 ( 录 阅读下列材料，完成第5~6题。 A.直接向河流中排放生活废水 胸 南道作为沿海城市，对海水资源的利用有 B.及时清理河道垃圾 着得天独厚的优势。从海水中可获得淡水、 C.大量抽取地下水作工业用水 NaCl、KCI等物质，电解NaCI饱和溶液得到 D.过度繁殖水生植物 Cl2、H2和NaOH,Cl2、H2进一步反应生成 2.诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲” HCI,HC1溶于水制得盐酸。 中涉及的石灰石，其主要成分CaCO,属于 5.下列关于C12十H2 点燃2HC1的说法正确 A.酸 B.碱 的是 站 C.盐 D.氧化物 A.反应前后分子种类发生变化 3.实验室用HO2、MnO2制取O2涉及的实验 B.反应前后元素种类发生变化 装置及操作不正确的是 C.反应前后分子总数发生变化 D.反应前后原子总数发生变化 如 6.下列物质的性质与用途具有对应关系的是 H02 纸栖 Aino. A.装入MnO2 B.制备O2 A.氯化钾的坛点高，可用作钾肥 B.氯化钠是白色固体，可用作调味品 浓硫酸 C氢氧化钠溶液呈碱性，可用于吸收酸性 C.干燥O D.收集O2 气体 A3-1 D.盐酸具有挥发性，可用于实验室制备二 D.40℃时，将15gNaC1溶于50g水中，可 氧化碳 获得NaCl饱和溶液 7.SO2与O2反应制备SO3是硫酸工业中的重 9.下列实验方案不能达到实验目的的是() 要反应，其微观变化过程如图所示。下列说 A,去除粗盐中难溶性杂质：将粗盐溶解、过 法正确的是 滤、蒸发 B.比较铝片、铜片的硬度：将两片金属相互 碗 感气原子 刻画，观察现象 疏原子 化剂 C.探究CO和FeO3反应的气态产物：按如 A.SO2发生氧化反应 图所示装置进行实验 B.反应后催化剂的质量减小 C.参加反应的SO,和O2的质量比为2：1 反应后 的气体 催化制 Ca(OH), D.该反应的化学方程式为SO,十O, 液一世 △ SO D.判断某水样是否属于硬水：用玻璃棒蘸 8.“侯氏制碱法”大幅提高了NaCI的利用率。 取该水样滴在PH试纸上，观察现象 NaHCO3、NaCI、NH,CI的溶解度曲线如图 10.学习小组为探究氢气还原氧化铜所得固体 所示。下列说法正确的是 产物X的组成，设计如下实验。 50带解度/： NH.CI 步骤1：观察产物X的颜色为红色。 40H 步骤2：向产物X中加入过量的盐酸充分反 下aC 30H 20H NaHCO 应，过滤得到9.6g红色固体和蓝色溶液。 10 2040 60盖疫/℃ 步骤3：向步骤2所得蓝色溶液中加人过量 A.NH,CI的溶解度一定小于NaCI的溶 的NazH,Y溶液，测得与CuCL反应的 解度 Na2H2Y的质量为33.6g。 B.将20℃的NaCI饱和溶液升温到25℃， 已知：①Na2HY的相对分子质量为336： 溶液的溶质质量分数增大 ②CuO为红色固体： C.40℃时，NaCl溶液的溶质质量分数可能 ③Cu2O+2HCI-Cu+CuCl2+H2O、 小于NaHCO2溶液的溶质质量分数 CuCl:+Naz H2 Y=CuH2 Y+2NaCl A3-2 下列说法正确的是 (3)NH在能源与环境领域应用广泛。 A.产物X为Cu ①NH燃烧生成N2和H2O,未来可用 B.步骤2所得蓝色溶液中仅含有Cu2+、 作化石燃料的替代能源，从产物的角 C1两种离子 度分析，作为燃料，NH相比于CH C.步骤3中参加反应的CuCl,的质量为 的优点是 27g ②NH可用于烟气脱硝，如4NH2十 D.产物X中Cu元素的质量分数为 6R化剂5N,十6H,O,R的化学式 △ 90.9% 为 12.(6分)实验室以一种工业废渣（主要成分为 第Ⅱ卷（非选择题共40分） MgCO3,含少量FeO、FezO、Al2O3)为原料 第Ⅱ卷共5小题，共40分 制备MgCO3,实验过程如下。 11.(8分)合成氨是20世纪伟大的成就之一。 稀盐酸30%的H,0,浴液 氯水 研究氨气的组成、性质及用途具有重要 废沧一酸滋一氧化 除铁 湖pH →AIOH 意义。 C0, Na,CO,溶液一-江侠 MgCl溶液 (1)液氨可用作制冷剂。构成氨分子的微 MeCO. 粒是氨原子和 。液态的氨转 已知：①当溶液的pH=5.0时，A1CL完全 化为氨气的过程中，氨分子间的间隔 转化为A1(OH)a沉淀，pH=8.5时，MgC (选填“变大”或“变小”)。 开始生成Mg(OH)2沉淀； (2)反应8NH+3Cl2—6NHC+N2可 ②MgCl在过量的Na2CO3溶液中会生成 用于检查输送氯气的管道是否泄漏。 Mg(OH)2沉淀。 ①N的质子数为7，核外第一层有2个电 (1)“酸溶”时，MgCO3与稀盐酸反应的化 子，则第二层有 个电子。C 学方程式为 转化为CI的过程中，C (选 (2)“氧化”时发生的反应为2FCk+2HCI+ 填“得到电子”或“失去电子”)。 H2O2—2FeC13+2H2O. ②NH中H的化合价为+1，则N的 ①反应前后化合价发生变化的元素有 化合价为 A3-3 ②“酸溶”时须加入稍过量的稀盐酸，原 (3)利用太阳能电厂的富余电力电解水制 因可能是 (写 氢，电极上微观粒子的变化情况如图1 一个即可)。 所示。太阳能属于 (3)“调pH”时，须控制溶液的pH为 (选填“可再生能源”或“不可再生能 源”)。电极B表面生成H2的过程可描 (4)“沉镁”时，为提高MgCO的纯度，试剂 述为 加入顺序为 (填序号)。 A.向Na2CO3溶液中逐滴加入MgCl2 溶液 0 ,Do B.向MgCl2溶液中逐滴加入NazCO3 ① 溶液 电极A 父挨被立极B 13.(9分)氢气的制取与储存是氢能源利用领 图1 域的研究热点。 Ⅱ.储存氢气 I.制取氢气 (4)碳纳米管（图2）与活性炭均具有疏松多 (1)相同温度下，将相同大小的铁片、锌片 孔的结构，研究表明碳纳米管吸附储氢 分别投入等体积等浓度的稀盐酸中制 的能力是活性炭的10倍。碳纳米管吸 取H2,反应更剧烈的是 (选填 附储氢属于 变化。 “Fe”或“Zn”)。 (2)高温下C与水蒸气反应生成CO和H2, CO和水蒸气继续反应得到CO2和H。 ①C)和水蒸气反应的化学方程式为 图2 ②反应后的气体中含有H2、CO、CO2及 (5)MgCu是一种储氢合金。350℃时. 水蒸气，向其中加人一定量的CaO可 MgCu与H2反应生成MgH.,MgH。 提高H在混合气体中的百分含量， 中Mg与H的质量比为12：1，则n= 原因是 A3-4 14.(11分)学习小组配制一定溶质质量分数的 ①“实验3”生成的白色沉淀为CaCO, NaHCO3溶液并探究其性质。 无色气体为CO2,此外还生成NaCI I.配制一定溶质质量分数的NaHCO, 和HO,“实验3”中反应的化学方程 溶液 式为 (1)“称量”时，用 (选填“镊子”或 ②“实验2、3”中发生的化学反应相同， “药匙”)从试剂瓶中取出NaHCO3 从气体溶解度的角度分析“实验2”中 粉末。 没有观察到CO2逸出的原因是 (2)“溶解”时，若需量取15.0mL的水，当 量筒中已有14.6mL水时，后续加水使 ③三组实验研究表明：1mL0.8%的 用的仪器为 (填序号)。 NaHCO溶液与CaCl2溶液混合后， 能否观察到明显现象与 相关。 ④已知：向1mL0.8%的Na.CO溶液 (3)配制过程中玻璃棒的作用是 中滴入1滴0.1%的CaC12溶液，有白 (填序号)。 色沉淀生成。设计实验鉴别浓度均为 A.搅拌 B.引流 C.蘸取 0.8%的NaCO,溶液和NaHCO,溶 Ⅱ.探究NaHCO3溶液的性质 液。简述实验方案（包括操作、现象 (4)取少量NaHCO溶液，向其中滴入无色酚 和结论)： 酞溶液后显 色，说明NaHC)溶 液呈碱性。 (5)取三份NaHCO3溶液，向其中分别滴人 CaCL2溶液。试剂用量、浓度及实验现 (实验中须使用的试剂是0.1%的 象如下表所示。 CaCl2溶液) 实验编号 实验1 实验2 实验3 15.(6分)利用CO2合成甲醇(CHOH)是捕 NaHCO 1mL0.8%1mL0.8%1mL0.8% 溶液 集CO2的一种方法。 CaC溶液 1滴0.1% 1滴11% 6滴11% (1)CO:催化加氢合成CHOH的反应为 实验现象 白色沉淀 无明显现象 白色沉淀 无色气体 CO,+3H,催化剂CH,OH+H,0。 A3-5 ①该反应 (选填“属于”或“不 (2)CO和H2在高温、催化剂作用下也能合 属于”)置换反应。 成CHOH,该反应的化学方程式为 ②以17.6tCO2为原料反应制得3.2t CHOH,计算CO2的转化率。(C) 的转化率= 反应消耗的C)2的质 反应前CO的总质量 十 100%,写出计算过程 A3-6