A1 2024年苏州市中考化学试卷-（备考2025）江苏省13大市中考化学真题+模拟+分类28套卷

江苏13市中考真题卷 苏州市2024年中考化学试卷 (满分：100分考试时间：100分钟) 可能用到的相对原子质量：H一1C一12 6.在高锰酸钾制取氧气的实验中，一定不需要 N-140-16S-32Fe-56 用到的仪器是 ( A.酒精灯 B.试管 选择题（共40分） C.漏斗 D.集气瓶 单项选择题（包括20题，每题2分，共40分。 7.下列关于高锰酸钾的说法正确的是( 每题只有一个选项最符合题意) A.高锰酸钾应保存在棕色试剂瓶中 1.苏州是历史悠久的文化名城，古今建筑交相辉 B.高锰酸钾受热不易发生分解 细 映。下列建筑材料属于金属材料的是( C.高锰酸钾难溶于水 A.旧城墙的青砖 B.古城门的钢钉 D.制取氧气时高锰酸钾中的氧元素全部转 胸 C.火车站立柱的水泥D.博物馆天窗的玻璃 化为氧气 2.空气中含有多种气体，其中体积分数最大的是 8.下列有关溶液的说法正确的是 ( A.溶液由溶质和溶剂组成 A.O2 B.Na B.碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质 C.CO D.稀有气体 C.溶液中的溶质只能是一种 3.下列物质由分子构成的是 D.所有溶液均是无色、澄清的液体 p 9.硒元素是人体健康必不可少的微量元素。硒 86 元素在元素周期表中的部分信息如图所示。 下列说法正确的是 A.水 B.铜 A.硒元素属于金属元素 数 B.硒的元素符号为Se Se 硒 C.硒原子的最外层电子数为34 78.96 C.氯化钠 D.金刚石 D.硒的相对原子质量为78.96g 4.下列有关化学用语的表示正确的是( 10.下列有关水的说法正确的是 A.银元素：AG B.硫酸钠：NaS A.地球上的演水资源取之不尽，用之不竭 00 C.3个氧原子：O D.2个镁离子：2Mg B.用活性炭吸附可除去水中的所有杂质 阅读下列材料，回答5一7题。 C.生活中可利用肥皂水区分硬水和软水 高锰酸钾(KMnO,)是一种受热或见光易 D.生活污水和工业废水可随意排入河流 分解的晶体，可用于实验室制取氧气，反应原理 11.火的使用推动人类文明的进步。下列有关 为2KMnO,△KMnO,+MnO,+O2↑. 燃烧与灭火的说法或措施正确的是() KMnO,溶液可用作消毒剂。 A.可燃物接触氧气即可发生燃烧 5.下列物质中属于氧化物的是 B.将木材架空可以降低其着火点 A.KMnO B.K2 MnO C.电线短路起火，可用冷水浇灭 C.MnO2 D.O D.炒莱油锅着火，可用锅盖盖灭 A1-1 12.在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，所涉 A.Naz CO3的溶解度随温度的升高而增大 及的下列实验操作不规范的是 B.Na:CO3的溶解度一定比NaCl的大 C.T℃时，30gNaC1能完全溶解于50g水中 D.T℃时，Na2C)3和NaCI饱和溶液的溶 质质量分数相等 17.在给定条件下，下列选项所示的物质转化不 能实现的是 () A.溶解粗盐 B.过滤粗盐水 A.Cu Fse0毫流Fe B.P O. P2O5 点燃 H:O C.CO2- 照，叶经素0 C.点燃酒精灯 D.蒸发滤液 D.NaOH溶液稀益酸 →NaCl溶液 13.下列有关物质的性质与用途具有对应关系 18.某实验小组设计如图实验对过氧化氢的分 的是 解进行探究。下列相关说法不正确的是 A.镁有银白色的光泽，可用于生产烟花 ( B.氯气是无色、无味的气体，可用作保护气 0.1g C,石墨具有导电性，可用于制作铅笔芯 MnO. D.熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤 10% 14.下列有关金属的说法正确的是() 5mL 的HO 10% 309% 5 mL A.常温下，所有金属单质均是固体 目附H0,号的HO, 厂10%的H,0 甲 乙 丙 B.工业炼铁可用一氧化碳将铁的氧化物还 A.对比实验甲和乙，探究HO,的浓度对 原成铁 HO:分解速率的影响 C.铁的锈蚀只与空气中的氧气有关 B.对比实验乙和丁，探究MnO,对HO2 D.废旧铁制用品应该直接填埋处理 分解速率的影响 15.宋代《千里江山图》历经千年青绿依旧，其中 C.对比实验甲和丙，探究温度对HO:分 绿色颜料来自孔雀石[主要成分为 解速率的影响 Cu2(OH)2CO3,也可表示为xCu(OH)2· D.对比实验甲、丙和丁，探究Mn(O2和温度 yCuCO3]。下列说法正确的是 () 对H,O2分解速率影响的程度 A.Cu(OH)2易溶于水 19.常温下，取少量实验室制取CO2的剩余溶 B.Cu(OH):不能与稀硫酸发生反应 液（稀盐酸和CaCl。的混合溶液），边搅拌边 C.CuCO属于碱 滴加一定溶质质量分数的NaCO3溶液（如 n 图)，产生无色气体，白色沉淀不断增加。下 16.NaCO3和NaC1的溶解度曲线如图所示。 列有关说法正确的是 下列说法正确的是 ( Na-CO 个溶解度/g Na:CO, 溶液 50 NaCl 30 稀盐酸和CaCl2的 混合溶液 一搅拌了 20T4060流度℃ 磁力搅拌器 A1-2 A.滴加NaCO3溶液前，雏形瓶内溶液中 (3)通信工具使用的锂电池，工作时能量转 的阳离子仅含有Ca 化的主要方式为 B.滴加NaCO1溶液至沉淀完全时，维形 Ⅲ.生命保障 瓶内溶液中的溶质是NaCl和HCl (4)食物和淡水是重要的生活保障 C.滴加Naz CO,溶液的过程中，锥形瓶内 ①供给食物包含牛奶和青菜，其中主要 溶液的酸性逐渐增强 为人体提供蛋白质的食品是 D.滴加Na2COa溶液的过程中，锥形瓶内 ②部分淡水可通过减小压强使水的沸点 溶液中含有的C1数目保持不变 (选填“升高”或“降低”)，进 20.捕集空气中的CO2加氢制甲醇(CH OH,可 而使水汽化、冷凝而获得。 实现CO2资源化利用和“零碳”排放，其转化流 (5)过氧化钠(NaO2)可用作舰载机飞行员 程如图所示。下列说法不正确的是( 供氧面罩中的供氧剂。NazO2与CO2 CH,OH 反应生成NaCO3和O2的化学方程式 反成① 反成② 为 02 H CO. 22.(8分)实验室用如图所示装置制取C02气 A.反应①中，电解水生成的H2和O2的分 体，并进行相关性质研究。 子个数比为2：1 盐酸 B.反应②中，生产1.6kgCH3OH理论上 要消耗2.2kgCO。 C.转化过程中，H2O和H2循环转化，无须 石灰不 粉末 额外补充 B D.等质量的甲醇在制取时消耗的CO:与燃 一细铁丝 烧时生成的CO2相等，实现“零碳”排放 干燥的紫色 塑料瓶 非选择题（共60分） 石蕊纸花 湿润的紫色 石蕊纸花 21.(8分)“福建舰”解缆启航，标志着我国航空 玻璃管 母舰建设迈向新征程。 I.航母建造 已知：CO2与饱和NaHCO3溶液不发生反应。 (1)航母建造需使用纯铜、钢铁、钛合金等。 (1)仪器a的名称是 ①航母电缆用纯铜制作，主要利用铜的 (2)连接装置A、B,向锥形瓶内逐滴加入稀 延展性和 性。 盐酸。 ②钢铁的硬度比纯铁 (选填 ①锥形瓶内发生反应的化学方程式为 “大”或“小”) ③钛可由二氧化钛(TiO2)制得，TiO2 ②若装置B内盛放的是饱和NaHCO 中Ti的化合价为 溶液，其作用是 Ⅱ.能源供给 ③若用装置B来干燥CO2,其中应盛放 (2)航母动力由重油（含CH1等多种成分） 的试剂是 燃烧提供。CHs分子中碳、氢原子的 (3)将纯净干燥的CO2缓慢通人装置C,观 个数比为 (填最简整数比)。 察到的现象有：a.玻璃管内干燥的纸花 A1-3 始终未变色；b.塑料瓶内下方的纸花先 ①产物“○●○”中，碳元素和硫元素的质 变红，上方的纸花后变红。 量比为 (填最简整数比)。 ①根据上述现象，得出关于CO2性质的 ②该反应过程中发生变化的是 结论是： (填序号)。 A.分子的数目 ②将变红的石蕊纸花取出，加热一段时 B.原子的种类 间，纸花重新变成紫色，原因是 C.物质的总质量 (用化 (3)结合图2，分析甲烷水蒸气制氢反应 学方程式表示)。 ①甲烷水蒸气制氢反应的化学方程式为 (4)将CO2通入澄清石灰水，生成白色沉淀， 该过程中参加反应的离子有 ②在反应器的膜外侧通入氧气的主要目 (填离子符号)。 的是 23.(8分)天然气的综合利用是重要的研究 (4)下列说法正确的是 (填序号)。 课题。 A.天然气属于纯净物 天然气是重要的化石燃料和能源，主要成 B.天然气和氢气均属于可再生能源 分为甲烷(CH),还含有少量硫化氢(HS)等 C.透氢膜反应器内生成的CO与H2未 气体。硫化氢可在催化剂的作用下与甲烷反 被完全分离 应而除去，其反应的微规示意图如图1所示。 D.石墨烯具有优良的导电性能，是一种 OH 催化剂 金属单质 00 ●C ●s 24.(11分)柠檬酸亚铁(FeC:HO2)是一种补 图1 血剂，易溶于水，难溶于乙醇。某科研小组 利用甲烷催化制取氢气。一种甲烷水 在实验室研究制备柠檬酸亚铁。 蒸气催化制氢的透氢膜反应器如图2所示， I制碳酸亚铁 通入的甲烷和水蒸气在高温和催化剂的作 用预处理后的硫铁矿烧渣（主要成分为 用下反应生成一氧化碳和氢气（该反应是吸 FO2,还含少量不溶性杂质)制备碳酸亚铁 热反应)，一部分氢气通过透氢膜与膜外侧 的流程如图所示。 通入的氧气反应。 稀疏镀铁粉 Na,CO,溶液 透气膜 烧液一→酸漫→还原→操作☒→FS0,溶液→沉铁 CH HO 透氢膜反应器 +C0、H,等 eCO,固休 已知：a.NazCO溶液呈碱性：b.FeSO,在 碱性条件下生成Fe(OH):沉淀。 图2 (1)“酸浸”时，为提高铁元素的浸出率，可采 利用甲烷在高温、CuPd的催化作用下 取的措施是 分解可制取新型碳单质材料一石墨烯，石 (任写一条)。 墨烯具有很高的强度和优良的导电性能。 (2)“还原”时，加入铁粉，溶液由黄色变为浅 (1)甲烷完全燃烧生成CO2和H2O的化学 绿色，同时有无色气体生成。“酸浸”所 方程式为 得溶液中含有的阳离子是 (填 (2)结合图1，分析甲烷与硫化氢的反应 离子符号)。 A1-4 (3)“操作X”是为了除去过量的铁粉和不溶性 ①可通过分离液态空气获得原料N,该 杂质。“操作X”是 (填操作名称)。 过程属于 (选填“物理变化” (4)“沉铁”时，反应原理为FeSO,+NaCO 或“化学变化”)。 FeCO￥+Na:SO. ②催化剂可用FeO4。高温下，部分 ①该反应的基本类型为 FeO,被H2还原为FeO,转化过程 ②实验时须将NazCO溶液滴入FeSO 中固体所含铁元素的质量分数 溶液中，而不能反向滴加，其原因是 (选填“升高”或“降低”)。 Ⅱ，氨的应用 ③待FeSO,完全反应后，过滤，洗涤。 (2)液氨可用作制冷剂。氨气转化为液氨的 洗涤前，FeC(O3沉淀表面吸附的杂质 过程中，发生改变的是 主要是 (填化学式)。 (从微观角度解释)。 Ⅱ.制柠檬酸亚铁 (3)利用NH去除汽车尾气中的NO,生成 (5)用如图所示装置制备柠檬酸亚铁。 水和一种气体单质。该过程中化合价发 生变化的元素是（填元素符号）。 搅拌器 Ⅲ.氨氮测定 80℃水浴、 三颈烧瓶 (4)测定氨氨含量：取200mL氨氮废水，将氮 FeCO,、铁粉罢柠檬酸济液 元素完全转化为NH,完全吸收所得NH 步骤1：在三颈烧瓶中加人一定质量的 需要消耗9.8g10%的稀硫酸[反应原理为 FeCO,固体、少量的铁粉及足量的柠檬酸 2NH+HSO,—(NH)2SO,]。计算 (CHO,)溶液，控制水浴温度约80℃，搅 该废水中氮元素的含量。（含量以g/L 拌，充分反应。 表示，写出计算过程。H2SO,的相对分 步骤2：将所得混合溶液加热浓缩，加人 子质量为98) 适量的无水乙醇，静置，过滤，洗涤，干 燥，得到柠檬酸亚铁晶体。 ①制备原理为FeCO,十CHO, FeC.H.O,十X十HO,物质X是 W.氨氮废水处理 (填化学式)。 某工厂的氨氮废水处理流程如图所示。 ②“步骤2”中，加人无水乙醇的目的是 物质X热空气 次氯酸纳溶液 高浓度 坎脱 低浓度 氧化 氨氨发水 氨氮发水 ③实验所得柠檬酸亚铁的质量大于根据 原理计算所得的质量，原因是 NH: 达标排放←一…←一NaC废水 N 已知：水体中的氮元素通常以氨氮(NH时或 25.(13分)氨气是制备各类含氮化合物的基础 原料，在生产和使用过程中会产生氨氨废 NH),硝氮(NO2或NO。)的形式存在 水，须处理达标后才能排放。 (5)“吹脱”时，加入物质X,将NH转化为 I.氨的合成 NH3,并通入热空气将NH吹出。物质 高温高压 X可选用 (填序号)。 (1)工业上利用N2+十3H2 2NH 催化剂 A.稀盐酸 B.NaOH溶液 合成氨气。 C.NaCl溶液 D.生石灰 A1-5 (6)“氧化”时，次氯酸钠的投入质量 收SO:反应生成CaSO;②CaSO,转化 m(NaCl(O)对废水中的氨氮去除率 为CaSO4。该过程中反应产物无污染， 反应转化的氨氨总质量 其总反应的化学方程式为 ,原废水中的氨氨总质量 ×100% 和总氮残留率 (4)“吸收一氧化”过程中的脱硫率 处理后废水中剩余的氮元素总质量 被吸收氧化的SO2质量 原废水中的氮元素总质量 通入烟气中的S0,质量×100%)受多 100%)的影响如图所示。 种因素影响。 忽氯去除率% 总氨残附率% ①吸收塔内采用气液逆流接触吸收的方 100中 ◆25 式（如图1所示）。含SO2的烟气从 ·一氨氮去阶率 20 90i ·-总氨残留率 吸收塔底部鼓入，浆液从吸收塔顶部 15 喷淋，其目的是 010 鼓入的含S02的烟气 m(NaClO) 温度过高，会导致脱硫率下降，原因是 ①NaClO和NH3反应转化为N2的化 学方程式为 石灰石浆液 净烟气 喷泓 ②当m(NaClO)>m:时，废水中总氮 含$0，的烟气 残留率上升的原因是 一空气 图1 26.(12分)燃煤烟气中含有二氧化硫，石灰石 971脱硫*% 湿法脱硫制备石膏(CaSO,)的主要流程如 图所示。 95 【HO 含s02的阳气 93 石灰石 石膏 5.05.45.8浆液的pH 制浆 调pH 吸收一氧化 (CaCO) (CaSo,) 图2 空气 ②其他条件相同，脱硫率受浆液的pH 已知：a.当压强不变时，随着温度的升高，气 的影响如图2所示。浆液的pH大于 体的溶解度减小：b.脱硫过程中，其他条件 5.6时，脱硫率随pH的升高而下降， 相同时，随着浆液酸性的增强，CCO,溶解 其原因是 的质量增大，SO2被吸收的质量减小： c.CaSO能与稀盐酸反应，CaSO:+2HCI (5)所得石膏产品中混有CaSO,。请补充完 CaCl2+SO2↑+H,O。 整检验CaSO3的实验方案：取少量所得 (1)大气中二氧化硫的含量过高会导致的环 产品， 境问题是 ,说明产品中混 (2)“制浆”时，石灰石粉碎后加水所得浆液 有CaSO:。(必须使用的试剂：稀盐酸、 属于 (填序号)。 稀KMnO,溶液) A,溶液B.悬浊液 C.乳浊液 (3)“吸收一氧化”的过程包括：①CaCO,吸 A1-6A江苏13市中考真题卷 符号为S,B正确；晒的原子序数为34，在原子中， 原子序数=质子数=核外电子数，故硒原子的核外 A1苏州市2024年中考化学试卷 电子数为34，C错误：相对原子质量是一个比值，单 L,B解析：本题考查金属材料。金属材料包括纯金 位为“1”，常省略不写，D错误。 属和合金。铜钉属于金属材料。 10.C解析：本题考查水的净化，硬水与软水，爱护水 2.B解析：本题考查空气的组成。空气的成分按体 资源。地球上的总水储量虽然很大，但淡水很少， 积计算，大约是氮气占78%，氧气占21%、稀有气体 大部分是含盐量很高的海水，因此地球上的淡水 占0.94%.二氧化碳占0.03%、其他气体和杂质占 资源是有限的，需要节约用水，A错误：活性炭只能 0.03%。 吸附水中的色素和异味等，不能除去水中的所有 3.A解析：本题考查物质的构成。水由水分子构成， 杂质，B错误：硬水中含有较多可溶性钙、镁化合 铜由铜原子构成，氯化纳由钠离子和氯离子构成， 物，与肥皂水混合振荡后产：生的浮渣较多，泡沫较 金刚石由碳原子构成。 少，软水中不含或含有较少可溶性钙、镁化合物，与 4.D解析：本题考查化学用语。银元素表示为Ag, 肥皂水混合振荡后产生的浮渣较少，泡沫较多，因 A错误；硫酸钠表示为NaSO,B错误：3个氧原子 此可以根据加肥皂水振荡后的现象，区分硬水和 表示为3O,C错误：2个镁离子表示为2Mg+, 软水，C正确：生活污水和工业废水不可随意排人 D正确。 河流，否则会造成水体污染，D错误。 5.C解析：本题考查物质的分类。氧化物是由两种 11.D解析：本题考查燃烧的条件，灭火的原理和方 元素组成的化合物，且其中一种元素是氧元素， 法。可燃物燃烧的条件是与氧气接触且温度达到 MnO2属于氧化物. 可燃物的着火点，A错误：将木材架空可以增大木 6.C解析：本题考查高锰酸钾制取氧气的实验。在该 材与空气的接触面积，使木材充分燃烧，B错误：电 实验中，酒精灯用于加热，试管用作反应容器，集气 线短路起火，若用冷水浇灭，容易导致触电事故， 瓶用于收集气体，故一定不需要用到的仪器是漏斗。 C错误：炒菜油锅者火，可立即盖上锅盖，利用隔绝 7.A解析：本题考查高锰酸钾的性质。由材料可知， 氧气的原理来灭火，D正确。 高锰酸钾见光易分解，棕色试剂瓶可以避光，故高 12.C解析：本题考查化学实验基本操作。点燃酒精 锰酸钾应保存在棕色试剂瓶中，A正确：高锰酸钾受 灯时，绝对禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精 热时发生反应2KMO,△KMmO,+MaO,+O,↑， 灯，防止发生火灾。 高锰酸钾中的氧元素一部分转化到锰酸钾和二氧 13.D解析：本题考查常见物质的性质和用途。镁燃 化锰中，一部分转化为氧气，B、D错误：高锰酸钾溶 烧时发出耀眼的白光，可用于生产烟花，A不符合 液可用作消毒剂，说明高锰酸钾易溶于水，C错误。 题意：氮气的化学性质稳定，可用作保护气，B不符 8.A解析：本题考查溶液的定义和组成。溶液由溶 合题意：石墨质地较软，在纸上划过能留下痕迹，可 质和溶剂组成，A正确：碘酒中，碘是溶质，酒精是溶 用于制作铅笔芯，C不符合题意：熟石灰是氢氧化 剂，B错误：溶液中的溶质可以是一种也可以是几 钙，属于碱，能与土壤中的酸性物质发生中和反应， 种，C错误：不是所有的溶液都是无色的，如硫酸铜 可用于改良酸性土壤，D符合题意。 溶液是蓝色的，D错误。 14.B解析：本题考查金属的性质，工业炼铁，金属的 9.B解析：本题考查对元素周期表中元素信息的认 腐蚀与防护。常温下，金属汞是液体，A错误；工业 知。在元素周期表每格中，左上角的数字为原子序 炼铁的原理是利用一氧化碳与铁的氧化物反应， 数，右上角的字母为元素符号，中间的汉字为元素 将铁从铁的氧化物中还原出来，B正确：铁的锈蚀 名称，下边的数字为相对原子质量。由汉字“硒”的 实际上是铁与空气中的氧气，水蒸气等发生化学 部首可知硒元素属于非金属元素，A错误：硒的元素 反应的过程，C错误：废旧铁制用品应回收利用，这 样不仅可以节约金属资源、节约能源，还可以减少 D正确：滴加N.C)1溶液的过程中，锥形瓶内溶 对环境的污染，D错误。 液中的稀盐酸逐渐减少，溶液的酸性逐渐减弱， 15.D解析：本题考查常见碱的性质。Cu(OH),是蓝 C错误。 色的沉淀，难溶于水，A错误：C(OH):属于碱，能 20.C解析：本题考查物质间的转化，化学方程式的 与稀硫酸发生中和反应，B错误；CuC()由铜离子 意义，质量守恒定律。反应①的化学方程式为 与碳酸根离子构成，属于盐，C错误：两种化学式中 2H,0通电2H++0,↑，生成的H,和0，的分子 各原子的个数均一致，所以x:y=1:1,即工=1， 个数比为2：1，A正确：反应②的化学方程式为 D正确。 3H,+C0.一定条件H,0+CH,OH,每4份质 16.D解析：本题考查溶解度的定义，固体物质的溶 量的CO:参加反应能生成32份质量的CHOH, 解度曲线及应用。Na:CO,的溶解度随温度的升 因此生产1.6kgCH,OH理论上要消耗2.2kg 高先增大后减小，A错误：在没有指明温度的情况 CO:,B正确：由反应①和②的化学方程式可推出总 下，不能比较物质的溶解度大小，B错误；T℃时 NaC1的溶解度小于40g,说明在T℃时，100g水 反应的化学方程式为C0,十H,+H,0一定条件 CHOH十O,HO和H虽然可以循环转化，但 中最多能溶解NaCI的质量小于40g,则50g水中 还是需要额外补充，C错误；根据质量守恒定律，化 最多能溶解NaCI的质量小于20g,30 g NaCl不能 学反应前后元素的种类和质量均不变，CH()H在 完全溶解，C错误：T℃时NaCO,和NaCI的溶解 制取时，C(),中的碳元素全部转移到CH,(OH中， 度相等，则T℃时两种物质的饱和溶液的溶质质 量分数相等，D正确。 燃烧时，CH,OH中的碳元素全部转移到CO,中， CHOH和CO,中碳元素的质量相等，故等质量的 17.A解析：本题考查物质间的转化。Cu的金属活 动性比Fe弱，所以不能从FeSO,溶液中置换出 CH,OH在制取时消耗的CO,与燃烧时生成的 C(),相等，实现“零碳”排放，D正确 Fe,A符合题意：4P+5O,点槛 2PO,,B不符合题 21.(1)①导电②大③+4(2)4：9(3)化学能 意：6C0,十6H,0光照 -CH:O,十6O2,C不符 叶绿素 转化为电能(4)①牛奶②降低(5)2Na,O+ 合题意：HC1+NaOH一NaCI+HO,D不符合 2CO,一2NaCO2+O2解析：本题考查金属的 题意。 物理性质，合金的性质，元素的化合价，有关化学式 18.B解析：本题考查影响化学反应速率的因素，化 的计算，化学反应中的能量转化，人体所需营养素， 学实验方案的设计与评价。探究Mn(O2对H(O2 化学方程式的书写。(1)①制作电缆利用了铜的延 分解速率的影响，要控制除MO:外其他变量均 展性和导电性。②合金的硬度比组成它的纯金属 相同，实验乙和丁中HO2溶液的浓度不同，不能 大。③在化合物中各元素化合价的代数和为零， 达到实验目的。 TO:中氧元素的化合价为一2，则钛元素的化合价 19.D解析：本题考查常见酸和盐的性质。滴加 为+4。(2)CH分子中碳，氢原子的个数比为 NaCO,溶液前，锥形瓶内溶液为稀盐酸和CaCL 8:18=4:9。(3)锂电池工作时将化学能转化为 的混合溶液，溶液中的阳离子有Ca+和H,A错 电能。(4)①牛奶主要为人体提供蛋白质，青菜主 误；滴加Na,CO,溶液后，锥形瓶内溶液中先发生反 要为人体提供雏生素。②水的沸点随压强的减小 应NaCO+2HC一2NaC1+HO+C)↑，当 而降低。(5)NaO,和CO,反应生成Na:CO HCI完全反应后，再发生反应NaCO十CaCL 和O2。 一CaCO￥+2NaCI,因此当沉淀完全时，锥形瓶 22.(1)分液漏斗(2)①CaC0.+2HC1一CaCL.+ 内溶液中的溶质只含有NaCI,从离子的角度分析， CO↑+HO②除去CO,中混有的HC1气体 CI没有真正参加反应，数目保持不变，B错误、 ③浓硫酸(3)①CO,与水反应生成碳酸CO, 2 的密度比空气大②H,C0,△C0,++H,0 低柠檬酸亚铁在水中的溶解量，有利于品体析出 (4)Ca、OH解析：本题考查二氧化碳的制取 ③铁粉与柠檬酸反应生成了柠檬酸亚铁解析：本题 考查工业流程图的分析，物质间的转化，化学反应 和性质。(1)根据图示和常见仪器的命名，仪器a 基本类型，质量守恒定律。(1)增大反应物之间的 是分液漏斗。(2)①石灰石的主要成分CaCO,与 稀盐酸反应生成CaC1、CO,和H(O。②盐酸具有 接触面积，升高温度、提高反应物的浓度等，都可以 提高铁元素的浸出率。(2)“酸浸”时发生的反应为 挥发性，会使生成的CO:中含有HCI气体，饱和 NaHCO,能与HCI反应生成NaC1,H,O和CO,, FeO,+3H,SO,一Fe(S0,)+3H,O,“还原” 能除去CO,中混有的HC1。③浓硫酸其有吸水性 时，加入铁粉，溶液由黄色变为浅绿色，说明溶液中 且不与C(),反应，可用来干燥C)。(3)①干燥的 的Fe和铁粉反应生成了Fe,同时有无色气体 生成，应是“酸浸”过程中加人的稀硫酸有剩余，和 纸花不变色，湿润的纸花变红，说明C()能与水反 应生成碳酸：下方湿润的纸花先变红，上方湿润的 铁粉反应生成了H2,则“酸浸”所得溶液中含有的 纸花后变红，说明C)的密度比空气大。②变红 阳离子是Fe+,H。(3)将不溶性周体与液体分 的纸花加热后重新变为紫色，说明H,CO,受热分 离的操作是过滤。(4)①该反应由两种化合物相互 解生成CO,和HO。(4)Ca(OH):+CO2一 交换成分，生成另外两种化合物，属于复分解反应。 CaC()+HO,从离子的角度分析，Ca2和OH ②若将FeSO,溶液滴入NaC(O,溶液中，因为 参加了反应 Na2C)溶液呈碱性，FeSO,在碱性条件下会生成 23.1)CH,+20,点☏c0.+2H,0(2)03:16 Fe(OH):沉淀。③由“沉铁”时的反应原理可知， FeS),完全反应后，溶液中主要含有Na:SO,所以 ②A8)0CH.+H0c0+3H@H FeCO,沉淀表面吸附的杂质主要是Na:SO。 与O反应放热，为制氢提供热量(4)C解析：本 (5)①根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种 题考查化学方程式的书写，有关化学式的计算，质 类和数目均不变，推知X的化学式为CO。②柠 量守恒定律。(1)CH,在O,中完全燃烧生成CO 檬酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇，加入乙醇，可以降 和H.O。(2)①CS中碳元素和硫元素的质量比为 低柠檬酸亚铁在水中的溶解量，有利于晶体析出。 12:(32×2)=3:16。②由图1可知，反应过程 ③加入的少量铁粉会与柠檬酸反应生成柠檬酸亚 中，分子的数目发生了变化：根据质量守恒定律，化 铁，所以实验所得柠檬酸亚铁的质量大于根据原 学反应前后原子的种类、物质的总质量不变。 理计算所得的质量。 (3)①CH,和H,O在高温和催化剂的作用下反应 25.(1)①物理变化②升高(2)氨分子间的间隔 生成C)和H:。②甲烷水蒸气制氢反应是吸热反 (3)N(4)解：设NH的质量为x。 应，H2与O反应生成H(O是放热反应，可以为 2NH,+H SO-(NH )SO 甲烷水蒸气制氢反应提供热量。(4)天然气的主要 34 98 成分为甲烷，还含有少量硫化氢等气体，故天然气 9.8g×10% 属于混合物，A错误：天然气是不可再生能源，B错 34 989.8g×10% 误：由图2可知，只有一部分H:通过透氢膜与膜 x=0.34g 外侧通人的氧气反应，剩余的H和生成的C()混 氨元素的质量为0.34g× 14 合在一起，未被完全分离，C正确：石墨烯是一种新 (17×100%）=0.28g 型的碳单质材料，不是金属单质，D错误。 0.28g 24.(1)搅拌（或适当提高温度等，答案合理即可） 废水中氮元素的含量为200x10L=1.4g1 (2)Fe+、H+(3)过滤(4)①复分解反应②避 答：该废水中氮元素的含量为1.4g/L。 免生成Fe(OH):③NaSO,(5)①CO2②降 (5)BD (6)D3NaCIO+2NH,-N.+3NaCl+ 3HO②部分NH,被转化为NO2或NO,留在 率上升(5)加入稀盐酸，将产生的气体通入稀 废水中解析：本题考查物理变化和化学变化的 KMnO,溶液，紫红色褪去（或变浅）解析：本题考 区别，有关化学式的计算，分子的性质，有关化学方 查酸雨的形成，化学方程式的书写，实验方案的设 程式的计算，化学方程式的书写。(1)①物理变化 计。(1)大气中二氧化硫的含量过高会导致酸雨。 和化学变化的本质区别在于是否有新物质生成， (2)石灰石粉碎后加人水中，以固体小顺粒的形式 分离液态空气是在低温、加压的条件下先将空气 分散到水中，形成不均一、不稳定的悬浊液。 液化，然后将温度控制在氨气和氧气的沸点之间， (3)CaCO,和SO,、O反应生成CaSO,和CO,。 将沸点较低的液态氨先蒸发出来，剩下的主要是 (4)①含SO2的烟气和石灰石浆液分别从下方和 沸点较高的液态氧，过程中没有产生新物质，属于 上方进入吸收塔，可以增大二者之间的接触面积， 、物理变化。②℉e,0,中铁元素的质量分数为28X 使反应更快、更充分：当压强不变时，气体的溶解 度随温度的升温而减小，温度过高，SO,的溶解度 100%≈72.4%，Fe0中铁元素的质量分数为72× 56 减小，石灰石浆液吸收的SO:减少，会导致脱硫率 100%≈77.8%，则该转化过程中固体所含铁元素 下降。②已知脱硫过程中，其他条件相同时，随着 的质量分数升高。(2)氨气由气态转化为液态的过 浆液酸性的增强，CaCO,溶解的质量增大，SO,被 程中，氨分子间的间隔变小。(3)根据质量守恒定 吸收的质量减小，因此当浆液的pH大于5.6时， 律，化学反应前后元素的种类不变，推知一种气体 随着pH的升高，浆液的酸性减弱，CaC(),溶解的 单质为N,反应前NH中氨元素的化合价为一3、 质量减小，导致SO,被吸收的质量增大，脱硫率上 氢元素的化合价为十1，NO中氮元素的化合价 升。(5)因为CaS0,+2HC1—CaC1+S0↑+ 为十2，氧元素的化合价为一2，反应后HO中氢元 H:O,所以只需检验产品中加人稀盐酸生成的气 素的化合价为十1、氧元素的化合价为一2，N中氮 体是S),即可检验CaS(),可以利用S)能使稀 元素的化合价为0，则该过程中化合价发生变化的 KMn(O,溶液褪色的性质来检验SO:. 元素是N。(4)根据氨气和硫酸反应的化学方程 A2无锡市2024年中考化学试卷 式，代入硫酸的质量，可求出氨气的质量，再求出氨 气中氮元素的质量即废水中氨元素的质量，最后 1.D解析：本题考查元素的分类，物质的分类，常见 求出废水中氮元素的含量，过程见答案。(5)NH 材料的分类，能源的分类。由汉字“镓”的部首可知 与碱反应生成NH,NaOH是碱，生石灰与水反应 镓属于金属元素，A错误：氮化傢是由一种物质组成 生成的Ca(OH),也是碱。(6)①由流程图中信息 的，属于纯净物，B错误：复合材料是将两种或两种 可知，“氧化”后，有NaCl生成，根据质量守恒定 以上的材料复合成一体而形成的材料，氨化稼不属 律，化学反应前后元素的种类不变，推测生成物中 于复合材料，C错误：太阳能属于新能源，D正确。 还有HO,所以NaClO和NH反应生成NaCl,N 2.C解析：本题考查化学的历史发展过程。法国化 和HO。②已知水体中的氯元素通常以氨氮 学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分 (NH或NH)、硝氨(N(O或NO)的形式存在， 3.C解析：本题考查物质的组成。物质由元素组成， 当m(NaCIO)>m,时，会有部分NH被转化为 奶制品中含有钙元素。 NO,或N(),,残留在废水中 4.A解析：本题考查与燃烧和爆炸有关的标志。 26.(1)酸雨(2)B(3)2CaC0+2S0:+O: A是禁止吸烟标志，B是禁止燃放鞭炮标志，C是禁 2CaS0,+2CO(4)①增大S)2与浆液的接触面 止烟火标志，D是禁止放易燃物标志。 积，使反应更快、更充分温度过高，S),的溶解度 5.A解析：本题考查溶液的形成。溶液是一种或几 减小②随着pH的升高，浆液的酸性减弱，CaC() 种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的 溶解的质量减小，S),被吸收的质量增大，导致脱硫 混合物，泥土不溶于水，泥浆水是悬浊液