B4 2024年南通市崇川区、如皋市初中毕业、升学模拟考试化学试卷-（备考2025）江苏省13大市中考化学真题+模拟+分类28套卷

南通市崇川区、如皋市2024年初中毕业、 8的耳+算1 升学模拟考试化学试卷 (满分:60分 考试时间:60分钟) 可能用到的相对原子质量:H-1 Li-7 4.下列物质的性质与用途具有对应关系的是 C-12 N-14 O-16 $Ca-40 $Fe-56 $ ,。_ _ A. CO有可燃性,可用于工业炼铁 第I卷(选择题 共20分) B. 汽油易挥发,可用于清除油污 C. 铭合金易导电,可用于制造飞机外壳 第I卷共10小题,每小题2分,共20分。每小 D. 铁锈蚀时会消耗氧气,可用作食品脱氧剂 题给出的四个选项中只有一个选项正确。 阅读下列材料,完成第5~6题。 1. 某功能饮料含有下列营养素,其中主要用于 氢能是公认的高热值清洁能源,氢气的生 补充能量的是 -→ ) 产和储存是科学研究的重要方向。 A. 葡萄糖 B. 维生素 C.水 D.无机盐 2. 科学的分类能够反映事物的本质特征。下列 化右源 副氛 _ 说法正确的是 ~ 目前,氢气的来源如图所示。化石资源制 A. 高酸钾属于氧化物 氢最为成熟,制得的氢气中含有CO,利用液氮 B. CHCOOH属于无机化合物 的低温可将CO液化分离,从而获得纯净的氢 C. 聚乙炀塑料属于有机合成材料 气。电解水制氢过程简便,但造价高昂,利用太 D. 过氧化氧溶液属于纯净物 :& 阳能制氢是未来的发展方向。我国“人造太阳” 3.实验室用混有MnO。的KC1O。制取O。并获 大科学装置“东方超环”利用氛、氛核聚变实现 得KCI的过程中,下列实验操作正确的是 温度达到1亿摄氏度、持续时间超过1000s,为 _~ ( 水分解提供能量,形成了持续反应。氛是一种 混有MnO 原子核中有1个质子和1个中子的原子,氛原 nKCIO 子含有1个质子、2个中子。 :2斑 氢气的储存分为物理储氢和化学储氢。物 理储氢包括加压储氢和吸附储氢。用物理方法 A. 制备氧气 B. 收集氧气 将石墨进行剥离,得到的石墨可用于常温吸 # 附氢气。铿氮化合物(Li。N)可用于化学储氢。 5. 下列有关氢能的说法错误的是 ) :斑 A. 现阶段氢能已经能完全替代化石能源 B. 氢气燃烧的产物无污染,所以氢能是清洁 D. 蒸发结晶 C. 过滤分离 能源 B4-1 C. 电解水制得氢气的同时还可获得氧气 A. KNO。、NaCl均属于难溶物 D. “东方超环”利用核聚变提供能量 B.1 C时,KNO。、NaC1溶液的溶质质量分数 6. 下列有关说法正确的是 _ 一定相等 A. 利用液氮可将H。与CO分离,说明H C. 70C时,50gKNO。能完全客于50g水 的沸点比CO高 中,所得溶液为饱和溶液 B. 氛和氛属于同种元素 D. 除去KNO。中混有的少量NaC1可用冷却 C. 将H。压缩进储氢瓶过程中,分子变小 热饱和溶液的方法 D. Ii.N中钾元素与氢元素的质量比为3:1 9. 下列实验方案能达到实验目的的是 ) 7. 碳酸钟是一种重要的化工原料,广泛用于生 A. 鉴别羊毛和蚕丝:灼烧后闻气味 活洗条、食品加工等。学习小组通过下列实 B. 鉴别NHC1和CO(NH。)。:分别取样,加 验探究碳酸钢的性质。 入熟石灰,混合、研磨,闻气味 实验一:向碳酸纳溶液中滴入石蒸溶液,溶液 C. 验证酒精中含有氢元素:在95%的酒精燃 变成蓝色; 烧的火焰上罩一个干燥的小烧杯,观察 实验二:用玻璃棒藤取碳酸钟溶液滴到pH 现象 试纸上,测定其pH D. 证明可燃物燃烧雪要温度达到着火点:向 实验三:将稀盐酸逐滴加入碳酸纳溶液中并 盛有80C热水的两只烧杯中各放入一小 不断揽择,初期无气体生成,一段时间后产生 块白磷,然后用导管对准其中一块白磷通 大量气泡,继续滴加稀盐酸至不再产生气泡。 xO. 下列说法错误的是 10.过氧化晶体(CaO·xHO)中常含有 A. 实验一说明碳酸钟溶液中含有OH CaO。为测定某过氧化晶体样品中结晶 B. 实验二应使用干燥的pH试纸,实验前不 水及CaO的含量,取24g样品用热分析仪 需要将其润湿 对其进行热分解实验,残留固体质量随温度 C. 实验三初期无气体生成,说明该阶段未发 的变化如图所示(已知:受热时CaO。· 生化学反应 xH.O先分解,生成CaO。和H。O;CaO。后 D. 实验三最终所得溶液中一定含有氢化钟 分解,生成CaO和O。)。下列说法错误的是 8.KNO; 和NaCl的溶解度曲线如图所示。下 ( ~ ,_ 列说法正确的是 ~ 罔体顾量/g 溶解度/: 180 24 150 20 # 一 150 350温度/C 350C A.C→D发生的反应为2CaO。 0 20 40 60 80100温度/C 2CaO+O B4-2 B. 样品中CaO的质量分数约为33.3% ,化合价 # 乙.KNO C.x的值为8 ....... D. A→B、C→D过程的固体中氧元素的质 量均减小 氢化物 单质氧化物 酸 盐物类别 ①氮气中氮元素的化合价a为 第II卷(非选择题 共40分) ②X和O,在一定条件下反应生成Y和 第II卷共5小题,共40分 H.O,反应中X和O。的分子个数比 11.(7分)宏观和微观相结合是认识物质结格 为 与性质的重要方法。 ③写出Z通过中和反应生成KNO。的 (1)下表为元素周期表第VA族部分元素的 化学方程式: 原子结构示意图。 12.(8分)一种从白合金(主要含有Fe。0 元素名称 原子结构示意图 #} CoO.CuS.Cu.S,还含有少量SiO。)中分离 氢 回收金属的流程如下。 # 白合金→酸浸1-疏酸 磷 液! 滤泣! ) 碑 1 结品 培烧2一空气 校-稀础酸 , 培烧1 ) _ 水→水没 滤2 CuSO.溶液 CoSO济液 ①表中x= 已知;①CuS、CuS.SiO。均不溶于水,也不 ②四种元素具有相似的化学性质,从原 与稀 酸反应: 子结构上看,其原因是 ②疏酸亚铁易被空气中的氧气氧化为疏 酸铁; ③已知同主族(如VA族)元素原子的核 ③加热条件下,Fe。(SO。)·xHO、 外电子层数越多,原子核对最外层电 CoSO·yH.O可失去其所含结晶水,分别 子的吸引力越弱,原子得电子能力越 转化为Fe(SO)、CoSO,温度升高; 弱,失电子能力越强。则上表四种元 Fe。(SO)、CoSO.可继续分解。 素的原子中得电子能力最弱的是 (1)“酸浸1”中,可以加快化学反应速率的 原子。 措施有 (2)氢及其化合物的“化合价一物质类别”关 (写1种);该过程中发生的反应为 系如图所示。 CoO+HsO --CoSO.+HO,该反 B4-3 反应。 应属干基本类型中的 c. 计算、d.装入试剂瓶并贴好标签; (2)“培烧1”中,晶体[Fe(SO。)·xHO 以上步骤的正确顺序为 和CoS0.·yH。O]的总质量随温度升 若量取水时俯视读数(其他操作无 高的变化情况如下表所示。 误),则所配溶液的溶质质量分数会 温度 (选填“大于”或“小于”)0.9%。 <227227~566566600 600~630 区间/C ②工业上,常用电解氢化钟溶液的方法 品体的 变小 不变 变小 不变 总质量 制取氢氧化钯,同时还能获得氢气、氢 气两种化工产品。该过程中,参加反 ①566~600C发生分解的物质是 应的物质为 (写化学式)。 (3)粗盐提纯的过程中,除去难溶性杂质后的 ②为有效分离Fe、Co两种元素,“培烧1' C。 食盐水中,还含有CaCl.、MgCl.、NaSO 的温度应控制为 等可溶性杂质。在实验室中除去这些杂 (3)“培烧2”中CuS、CuS均转化为CuO. 质的部分步骤如下 CuS发生的反应为2CuS+30 步骤1:取适量除去难溶性杂质后的食 2CuO+2X,则X的化学式为 盐水,依次加入过量的BaCL,溶液、 (4)“酸浸2”中发生反应的化学方程式为 NaOH溶液和Na.CO。溶液; 步骤2:过滤,得到滤淹和滤液。 (5)验证“滤淹2”表面覆盖的阴离子已洗净 ①用化学方程式表示除去CaCl。的反应 的方法是:取少许最后一次洗条液干试 原理: 管中,向其中滴加 溶液,若无明 ②请设计实验验证“步骤2”的滤液中含 显现象,则表明已洗净 13.(9分)对氢化纳的组成、结构、用途、制备等 有NaOH和Na。CO.,简述实验过程: 进行研究,有助于更全面地认识氢化钟。 (1)氢化纳由氢元素和纳元素组成,二者均 属于人体必需的 (选填“常量” 或“微量”)元素。熔融状态的氢化纳可 (包括操作、现象)。(实验中可供选择 以导电,是因为其中含有能够自由移动 的试剂有,氢氢化精溶液,氢化溶 的Na和 液、稀盐酸、酸酣溶液) (2)氢化纳有着广泛的用途。 14.(11分)纳米零价铁在环保领域应用广泛。 ①溶质质量分数为0.9%的氢化钢溶液 学习小组对其制备及应用进行如下探究。 可用作生理盐水。某同学用氢化钢和 I.制备纳米零价铁 蒸水配制100g生理盐水,涉及的 (1)高温条件下,以菱铁矿和H,为原料制 实验步骤有:a.称量和量取、b.溶解。 备纳米零价铁,其他产物为水和二氧化 B4-4 碳。已知:菱铁矿主要含有FeCO,所 含有单质铁?请作出判断并说明理由: 含杂质高温下不与H:反应。请用化学 方程式表示该制备原理: (4)根据实验现象及数据,均能确定样品中 II,探究剩余固体的成分 含有单质铁。 利用图1所示装置,对制备纳来零价铁一段 已知:加热条件下氢气具有还原性;萎铁 时间后剩余固体的成分进行探究。 矿中所含杂质不溶于水和酸。 弹夹K: 睡酸。 ①装置C中 氧化 __一 (填实验现象)能证明样 足量 品中存在单质铁。 品 NaOH 七溶液 ②样品中单质铁的质量分数为 , B 图1 (精确到0.1%)。 部分实验步骤如下。 III. 用纳来零价铁处理废水 步骤1:称取15.0g剩余固体的样品置于装 (5)去除废水中的磷元素。将制得的纳米零 置A中; 价铁在450C及550C下进行热处理 再分别对不同酸碱度的水体进行处理, 步骤2:打开K、K。,通入一段时间N。后关 磷元素的去除率如图2所示。据图可 团K。,称量装置B、C及其所含药品的质量, 时, 知,温度为 (选填 分别为160.0g、146.0g; “酸性”或“减性”)条件下处理效果更好。 步骤3:关闭K,、打开K。,先向装置A中缓 &鳞元素的去除率/% 慢注入稀磕酸,再点燃酒精灯 100 -550'C -450C 步骤4:待装置A中不再产生气泡时,停止 注人稀 酸,熄灭酒精灯; pH 步骤5.打开K.缓缓通入N。.至装置C中 图2 玻璃管冷却至室温后,称量装置B、C及其 (6)去除废水中的金属离子。根据金属活动 所含药品的质量,分别为161.1g、142.8g 性顺序,去除途径可分为三类(如图3所 步骤6;将装置A中的物质取出过滤,将滤 示):第一类是吸附捕捉,第二类是直接 潦洗潦、干燥后称量其质量为1.5g。 反应,第三类是吸附捕捉再侵慢反应 (2)步骤2中通入N。的主要目的是 (3)步骤3中,观察到有大量气泡产生,溶液 由无色变浅绿色,能否说明样品中一定 图3 B4-5 ①Ni的去除途径属于第 (3)“二氧化碳去除系统”可将航天员呼吸产 ②若Cd^{*的去除途径属于第一类,则 生的二氧化碳转化为甲烧和水,反应的 Cd的金属活动性比Ag的 微观过程如图所示。正常情况下,一位 (选填“强”或“弱”)。 航天员一天呼出的二氧化碳的质量约为 15.(5分)“天和”核心舱是目前我国自主研制 1.1kg:若这些二氧化碳全部与氛气反 的规模最大、系统最复杂的航天器,其中有 应,生成水的质量是多少?(写出计算 很多系统用于保障航天员在轨长期驻留。 过程) (1)舱内的气体和地球上空气的组成基本一 C000 。氢原子 一定条科 oC 。氧原子 致,其中含量最多的气体是 碳原子 (2)“尿处理系统”采用葵汽压缩葵技术 能够从6L.尿液中提取5L蒸水,实 现了水资源的循环利用。空间站实现水 循环的重要意义有 (填序号)。 A. 减轻物资运输的成本 B. 为空间站长期经济运作提供保证 C. 无须再补给饮用水 B4-6生的N.O比施用石灰氢的多;施用石灰氢的土壤 贮存困难,现阶段还未全面推广使用,不能完全替 产生的N.O少,甚至少于空自对比实验组,可能是 代化石能源。 因为石灰氢能抑制土壤中微生物产生NO. 6. B 解析:本题考查元素的定义,分子的性质,有关 (4)CaCN.和水反应生成Ca(OH):和H.CN.;要检 化学式的计算。已知利用液氢的低温可将CO液化 验土壤的酸碱性,可向施用了石灰氢的土壤浸出液 分离,从而获得纯净的H.,说明CO比H.更易液 中加入酸碱指示剂,根据指示剂的变色规律判断 化,则H:的沸点比CO低,A错误;元素是质子数 (5)H.CN.和H.O反应生成CO(NH.)..根据化 (即核电荷数)相同的一类原子的总称,氛和氛的质 学方程式,代入CO(NH):的质量,即可求出需要 子数都是1,属于同种元素,B正确;将H.压缩进储 H.CN.的质量,过程见答案。 氢瓶过程中,氢分子间的间隔变小,分子本身不变, C错误;Li.N中理元素与氢元素的质量比为(7× 南通市崇川区、如皋市2024年初中毕业 3).14-3:2.D错误 升学模拟考试化学试卷 7.C 解析:本题考查碳酸纳的性质。碳酸纳溶液能 1. A 解析:本题考查人体所需营养素。糖类、油脂、 使石溶液变成蓝色,说明碳酸纳溶液呈碱性,溶 蛋白质能为人的生命活动提供能量,葡萄糖属于 液中含有OH,A正确;测定溶液的pH一定要用 糖类。 干燥的pH试纸,用湿润的pH试纸会使测定结果 2. C 解析:本题考查物质的分类。氧化物是由两种 不准确,B正确;将稀盐酸逐滴滴入碳酸纳溶液中 元素组成的化合物,且其中一种元素是氧元素,高 初期稀盐酸的量较少,发生反应Na.CO.十HCl- 酸钟由钾、铭、氧三种元素组成,不属于氧化物 NaCl十NaHCO,无气体生成,随着稀盐酸的量增 A错误;有机化合物都含有碳元素,CH.COOH属 多,发生反应NaHCO +HClNaCl+HO+ 干有机化合物,B错误:塑料、合成纤维和合成橡股 CO. ^,产生大量气泡,则最终所得溶液中一定含有 属于有机合成材料,C正确;由两种或两种以上的较 氧化钟,C错误,D正确。 质混合而成的物质是混合物,只由一种物质组成的 8.D 解析:本题考查溶解度的定义,固体溶解度曲线 物质是纯净物,过氧化氢溶液中含有过氧化氢和 及应用,物质的结晶方法。20C时,溶解度小于 水,属于混合物,D错误 0.01g的固体物质为难溶物,在0.01~1g之间的为 3. D 解析:本题考查化学实验基本操作。加热固体 微溶物,在1~10g之间的为可溶物,大于10g的为 时,试管口应略向下倾斜,防止冷凝水回流到热的 易溶物。由图中溶解度曲线可知,20C时,KNO 试管底部,炸裂试管,A错误;氧气的密度比空气大 和NaC的溶解度都大于10g,均属于易溶物,A错 且不与空气中的成分发生反应,应用向上排空气法 误;C时,KNO.和NaC1的溶解度相等,但题中没 收集,B错误;过滤分离时,盛浊液的烧杯口应紧靠 有指明两种溶液是否为饱和溶液,故无法判断两种 玻璃棒中下部,C错误;蒸发结晶时,应用玻璃棒不 溶液的溶质质量分数是否相等,B错误;70C时 断揽摔液体,使液体均匀受热,防止局部温度过高 KNO。的溶解度大于120g,说明在该温度下100g 造成液滴飞溅,D正确。 水中最多能溶解KNO。的质量大于120g,则50g 4.D 解析:本题考查常见物质的性质和用途。C0具 KNO。能完全溶于50g水中,所得溶液为不饱和溶 有还原性,可用于工业炼铁,A不符合题意:汽油能 液,C错误:KNO.的溶解度受温度变化影响较大目 溶解油污,可用于清除油污,B不符合题意:铅合金 随温度的降低而减小,NaC的溶解度受温度变化影 的强度大、质轻,可用于制造飞机外壳,C不符合题 响较小,所以当KNO。中混有少量NaCI时,应该用 意;铁锈蚀是铁与水和氧气共同作用的结果,消耗 降温结晶即冷却热饱和溶液的方法提纯KNO。 氧气,铁粉可用作食品脱氧剂,D符合题意。 D正确。 5. A 解析:本题考查氢能。因为氢气的制取成本高, 9. B 解析:本题考查物质的检验和鉴别,燃烧的条 51 件,化学实验方案的设计与评价。羊毛和蚕丝的主 CaO和O.,固体中氧元素的质量均减小,D正确。 要成分都是蛋白质,燃烧时都会产生烧焦羽毛的气 11.(1)①18 ②最外层电子数相同 ③锐 (2)①0 味,现象相同,无法鉴别,A不符合题意;按盐能与碱 ②4:5 ③HNO.+KOH-KNO.+HO 反应放出氢气,据此可以检验按态氢肥,因此向 解析:本题考查原子结构示意图,元素周期表,元素的 NH.C1和CO(NH)。中分别加入熟石灰,混合、研 化合价,物质的分类,化学方程式的书写。(1)①原子 磨,产生有刺激性气味气体的是NHC,无明显现 结构示意图中,因圈表示原子核,圆罔内的数字表 象的是CO(NH),可以鉴别,B符合题意;在95% 示核电荷数(或质子数),狐线表示电子层,弥线上 的酒精燃烧的火焰上罩一个干燥的小烧杯,观察到 的数字表示该电子层上的电子数,根据原子中质子 烧杯内壁出现水雾,有可能是酒精燃烧生成的水, 数一核外电子数,x-33-2-8-5-18。②元素 也有可能是95的酒精中含有的水分,不能证明涩 的化学性质与其原子的核外电子排布,特别是最外 精中含有氢元素,C不符合题意:要证明可燃物燃烧 层电子的数目有关,表中四种元素原子的最外层电 需要温度达到着火点,要控制除温度外其他实验条 子数相同,具有相似的化学性质。③原子的核外电 件均相同,而题中实验的变量为是否接触氧气,只 子层数越多,原子核对最外层电子的吸引力越弱 能证明可燃物燃烧需要与氧气接触,D不符合题意 原子得电子能力越弱,表中四种元素中,锐原子的 10. B 解析:本题考查质量守恒定律,有关化学方程 核外电子层数最多,得电子能力最弱。(2)①氮气 式的计算。A点对应固体是CaO。·xH.0和 属于单质,单质中元素的化合价为0。②X属于氢 CaO.B、C点对应固体是CaO:和CaO,D点对应 化物,其中氮元素的化合价为一3,则X是NH,Y 固体是CaO,则C→D发生的反应为2CaO 属于氧化物,其中氧元素的化合价为士2,则Y是 350C NO,反应的化学方程式为4NH.十5O. 一定条件 -2CaO+O.,A正确;C→D过程中生成 O. 的质量为9.6g一8g=1.6g,设9.6g固体中 4NO十6H.O:则反应中NH. 和O.的分子个数比 CaO.的质量为y. 为4;5。③7属于酸,其中氢元素的化合价为+5 350C 则乙是HNO,HNO。和KOH发生中和反应生成 2CaO.350 -2CaO+0:1 KNO和H.O。 144 32 12.(1)将白合金粉碎(或揽择,适当提高反应温度,适 1.6g 当提高酸的浓度等)复分解(2)①Fe。(SO。)。 144) 321.6g ②600~630 (3)SO (4)CuO+H.SO- y-7.2g CuSO.十H.0(5)BaCl.(答案合理即可)解析:本 则原样品中CaO的质量为9.6g-7.2g-2.4g 题考查工业流程图的分析,物质间的转化,化学反应 CaO的质量分数为248 ,2.4×100%-10%,B错误; 基本类型,质量守恒定律,化学方程式的书写。 (1)增大物质之间的接触面积、升高温度、提高反应 A→B过程中失去结晶水的质量为24g-9.6g 物的浓度等,都可以加快化学反应速率;该反应是 14.4g,则 两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物 150C -CaO.+xH.O CaO..xH.0- 属于复分解反应。(2)①根据表中数据,结合题中 72 18 所给资料可知,温度升高至227C的过程中,晶体 7.2g 14.4g 的总质量变小,是因为Fe。(SO.)。·xH.O和 727.2g CoSO.·yH.O失去其所含结晶水,当温度升高至 18x 14.4g 566~600C时,晶体的总质量再次变小,结合流程 x=8,C正确;由图可知,A→B是CaO.·xH.0分 图中水浸后得到Fe。O.和CoSO.溶液可知,该温 解生成CaO。和H.O.C→D是CaO.分解生成 度范围内Fe.(SO)。发生分解。②当温度升高至 52 600~630C时,晶体的总质量不变,说明此时 反应中无明显现象,再和Na.CO.反应,无法检验 Fe.(S0)).已经完全分解,CoS0.没有开始分解 原滤液中的NaOH:所以通常选用CaC.溶液,向涵 可以有效分离Fe、Co两种元素。(3)根据质量守 液中加入过量的CaC.溶液,观察到有白色沉淀生 恒定律,化学反应前后原子的种类和数目均不变, 成,说明发生反应CaCl.+Na.CO.--CaCO.十 推知X的化学式为SO.。(4)“培烧2”中CuS、 2NaCl,证明滤液中含有Na.CO,反应结束后 Cu.S均转化为CuO.已知SiO,不溶于水也不与稀 Na.C0.完全被除去,再向静置后的上层清液中滴 疏酸反应,故“酸浸2”中发生的反应是Cu0和 加阶融溶液,观察到溶液变为红色,说明滤液中含 H.SO.反应生成CuSO.和HO。(5)“滤2”表 有NaOH。 高温Fe+H.O+CO: 面覆盖的阴离子是S0,要检验“滤淹2”是否已 14.(1)FeCO.十H. (2)排净装 洗净,只需要检验最后一次洗浇液中是否含有 置中的空气,防止空气中的CO.影响实验结果,防 SO ,可以滴加含有Ba的溶液,若无明显现象, 止混合气体加热时发生爆炸 (3)不能,FeCO。能 证明最后一次洗条液中不含SO,即可证明“滤清 与稀疏酸反应生成FeSO、H.O和CO.,即使不含 2”已洗净。 单质铁也能产生题中现象 (4)①黑色固体变成幻 13.(1)常量 C1 (2)①cabd 大于 ②NaCl、H.O 色 ②74.7% (5)550C 酸性 (6)①三 ②强 (3)①CaCl.+Na.CO. -CaCO+2NaCl 解析:本题考查化学方程式的书写,物质的检验,质 ②取适量滤液于试管中,加入过量的CaCL.溶液. 量守恒定律,有关化学方程式的计算,金属活动性 产生白色沉淀,静置后向上层清液中滴加粉耿落 顺序。(1)FeCO。和H.在高温条件下反应生成 液,溶液变为红色(答案合理即可)解析:本题考 Fe.H.0和CO。(2)实验过程中涉及对反应生成 查常量元素和微量元素,物质的微观构成,一定落 的CO。质量的测量,则装置里空气中的CO。会影 质质量分数的溶液的配制,质量守恒定律,物质的 响实验结果,氢气和空气的混合气体在加热时易发 除杂和检验。(1)人体所需的常量元素包括氧、碳、 生爆炸,所以步骤2中通人N.的主要目的是排净 氢、氮、、磷、钾、疏、钢、氢、铁等,氢化钢由氢元素 装置中的空气。(3)步骤3中向样品中缓慢加入稀 和纳元素组成,二者均属于人体必需的常量元素 疏酸,观察到有大量气泡产生,溶液由无色变为浅 氢化纳由N。和C1构成。(2)①用氢化纳固体配 绿色,可能是发生反应Fe十H.SO.--FeSO+ 制溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解和装入试剂 H.,也可能是发生反应FeCO。十H.SO 瓶并贴好标签,故步骤的正确顺序为cabd;若量取 FeS0+H.0+CO..因此不能说明样品中一定 水时俯视读数,则量取的水的体积会偏小,溶剂的 含有单质铁。(4)①若样品中存在单质铁,则加人 质量偏小,则所配溶液的溶质质量分数会大于 稀疏酸后会有H:生成,装置C中会发生反应 0.9%。②根据质量守恒定律,化学反应前后元素的 种类不变,该反应的生成物有NaOH、H:和Cl.,则 成红色。②因为从装置A中排出的气体中会带有 反应物中一定含有的元素是Na、O、H、C1,则除 水蒸气,导致装置B增大的质量中可能包含水蒸 NaCI外,还有一种反应物是H.O。(3)①CaCl.和 气的质量,故不能用装置B的相关数据进行计算 Na.CO。反应生成CaCO.沉淀和NaC1,可以除去 反应前后装置C减小的质量一CuO中氧元素的质 NaCl中含有的杂质CaCl.。②检验Na.CO。可选 量一生成的H.O中氧元素的质量,为146.0g 用CaC.溶液、Ca(OH).溶液或稀盐酸,如果选用 142.8g=3.2g,H.0中H、0元素的质量比为 Ca(OH):溶液,检验时会发生反应Ca(OH)。十 1.8,则生成的H.0中氢元素的质量为3.2g Na.CO.-CaCO.+2NaOH,生成的NaOH会 8-0.4g,单质铁和稀碗酸反应生成的H:的质 影响对原滤液中NaOH的检验;如果选用稀盐酸。 量一H.O中氢元素的质量,为0.4g,根据化学方程 若溶液中存在NaOH,稀盐酸会先与NaOH反应, 式Fe十HSO.-FeSO.十H^,代入H:的质 3 量,可求出单质铁的质量为11.2g,故样品中单质 质生成。烫花的过程中发生了物质的燃烧,有新物 铁的质量分数为15.0g 11.2gx100%~74.7%。(5)由图2 质生成,属于化学变化。 3. B 解析:本题考查物质的组成。物质由元素组成, 可知,当温度为550C、pH<7即酸性条件下,磷元 人体缺少元素会引起骨质疏松。 素的去除率更高。(6)①由图3可知,Zn是吸附 4. A 解析:本题考查化学的历史发展过程。1777年, 捕捉,属于第一类;Cu是直接反应,属于第二类; 法国化学家拉瓦锡用较精确的定量实验法,在密闭 N是吸附捕捉再慢慢反应,属于第三类。②若 容器中研究氧化示的分解与生成中各物质质量之 Cd 的去除途径属于第一类,即吸附捕捉,结合 间的关系。 Zn 也是吸附捕捉,可知Cd的金属活动性和Zn 5. B 解析:本题考查人体所需营养素。牛奶中富含 接近,则Cd的金属活动性比Ag强。 蛋白质。 15.(1)氮气(N。)(2)AB(3)解:设生成水的质量 6. A 解析:本题考查垃圾的分类。可回收物指适宜 为r。 回收利用和资源化利用的生活废弃物,易拉罐是用 一定条件 4H.+CO。一 -2H.O+CH 金属材料制造的,可以回收再利用。 44 36 7. D 解析:本题考查人体所需营养素。葡萄糖和淀 1.1kg 粉属于糖类,糖类、油脂都能为人体生命活动提供 44 1.1kg 能量,而食盐属于无机盐,不能提供人体所需能量。 36 8. D 解析:本题考查氧气的化学性质。用燃烧法除 x-0.9kg 去空气中的氧气,得到较纯净的氮气,所选物质必 答:生成水0.9kg。 须只与氧气反应,且不生成气体物质。铁丝在空气 解析;本题考查空气的组成,化学反应微观示意图 中不能燃烧,A不符合题意;木炭在空气中燃烧生成 有关化学方程式的计算。(1)空气的成分按体积计 二氧化碳气体,B不符合题意;蜡烛在空气中燃烧生 算,天约是氢气占78%、氧气占21%、稀有气体占 成二氧化碳和水,C不符合题意;红磷在空气中燃烧 0.94%、二氧化碳点0.03%、其他气体和杂质占 生成五氧化二磷固体,D符合题意。 0.03%,舱内的气体和地球上空气的组成基本一 9. A 解析:本题考查铁生锈的条件。铁生锈的主要 致,则其中含量最多的气体是氛气。(2)水是航天 条件是铁与氧气和水直接接触,氧气、水的含量越 员必不可少的生活物资,实现水资源的循环利用 大,铁生锈的速率越快,故在干燥、致密、不透气的土 也就不需要从地球运输很多的水,可以减轻物资 壤中,铸铁管道腐蚀最慢 运输的成本,可以为空间站长期经济运作提供保 10. D 解析:本题考查化学实验基本操作。揽挡应使 证。(3)由微观示意图可知,该反应的化学方程式 用玻璃棒,不能使用温度计,A错误;向试管中倾倒 为4H。+CO.一定条件 -2H.O十CH,代入CO 少量溶液时,烧杯口应紧挨着试管口:试管略倾斜 的质量,即可求出生成H0的质量,过程见答案。 B错误;返滴NaOH溶液时,应将胶头滴管垂直是 空试置口上方,不能伸人试置内或接副试管内 常州市2024年九年级教学情况 壁,C错误:加热蒸干溶液时,用玻璃棒蘸取反应后 调研测试化学试题 的溶液,在酒精灯上加热,观察有无固体产生 1.C 解析:本题考查化学研究内容。化学是在分子、 D正确。 原子层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律的 11. A 解析:本题考查元素的化合价,化学式的书写。 科学。探测器控制程序设计不属于化学研究内容。 在化合物中各元素化合价的代数和为零,氧化钝 2.C 解析:本题考查物理变化和化学变化的区别 中锤元素的化合价为十3、氧元素的化合价为一2 物理变化和化学变化的本质区别在于是否有新物 则氧化秘的化学式为Bi.O。 54