B2 2024年苏州市高新区初中毕业班升学考试模拟化学试卷-（备考2025）江苏省13大市中考化学真题+模拟+分类28套卷

苏州市高新区2024届初中毕业暨升学考试模拟化学试卷 (满分：100分考试时间：100分钟) 可能用到的相对原子质量：H一1C一12 7.下列化学用语表达正确的是 0-16S-32Zn-65 A.2个钙离子：2Ca B.氦元素：HE 选择题（共40分） C.2个氢原子：Hg 单项选择题（包括20题，每题2分，共40分。 D.氧化钱中钱元素的化合价：MgO 每题只有一个选项最符合题意) 8.某些含氟化合物有利于保护牙齿。氟在元素 1.苏州拥有众多非物质文化遗产项日。下列过 周期表中的信息如图所示，下列有关说法正 程涉及化学变化的是 ( ) 确的是 A.雕刻木版年画 B.烧制御窑金砖 A.氟属于金属元素 C.手捏雕绣花边 D.缂织蚕丝书画 B.氟的相对原子质量为9 2.下列物质属于氧化物的是 C.氟单质在常温常压下 19.00 A.O2 B.CuO C.NaOH D.KCIO 为气体 胸 3.下列图示物质由阴、阳离子构成的是( D.氟原子失去1个电子形成F 9.下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A.氨气的化学性质稳定，可用于制氮肥 A.铜 B.千冰C.氯化钠D.金刚石 B.酒精具有挥发性，可用于杀菌消毒 阅读下列材料，完成第4~6题。 C。生石灰具有吸水性，可用作干燥剂 工业上一般采用分离液态空气的方法获得 D.熟石灰微溶于水，可用于改良酸性土壤 大量氧气，液态氧通常储存在钢瓶里。在实验室 10.下列有关营养物质的说法正确的是() 中，常分解高锰酸钾或过氧化氢来制取氧气。 A.常温下油脂都呈液态 B.蛋白质在人体中可以被直接吸收 4.下列有关氧气压缩成液态氧过程的说法正确 的是 C.维生素不属于人体必需的营养素 ( D.淀粉可以用碘水或者碘酒检验 站 A.氧分子体积变小B.氧分子质量变小 11.我国古代使用的火折子如图所示。盖上竹 C.氧分子数目变少D.氧分子间间隔变小 筒帽，草纸保留火星。打开竹筒帽，吹气就 5.下列有关加热高锰酸钾制取氧气的实验操作 能复燃。下列说法不正确的是 正确的是 A.草纸是可燃物 竹筒招 火焰 B.装在竹筒内的草 草纸 纸仍在缓慢燃烧 C.竹筒要盖上帽是 竹简 A.组装仪器 B.检查气密性 为了减少可燃物 与氧气的接触 D.打开竹筒帽，吹一吹草纸就复燃，是因为 降低了草纸的着火点 12.安全生活离不开化学。下列做法正确的是 C.加热固体 D.氧气验满 6.在过氧化氢制取氧气的实验中，一定不需要 A.发生室内着火，立即打开门窗通风 用到的仪器是 ( B.发现CO中毒者，迅速将其转移到室外通 A.酒精灯B.水槽 C.集气瓶D.锥形瓶 风处 B2-1 C,为防止火腿肠变质，加工时加入大量防腐剂 17.下列实验方案不能达到目的的是() D.误食重金属盐中毒后，可通过大量喝水 A.鉴别：用酚酞溶液鉴别NaOH溶液和 自救 Na2CO)1溶液 13.氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观 B.除杂：用浓硫酸除去O2中混有的少量水 示意图如下。下列说法不正确的是( 蒸气 ①⑩ C.检验：用高锰酸钾溶液检验CO2中是否 混有SO Na HO Na OH D.分离：用蒸馏法从海水中获得淡水 NaC OH Na CD H,O 18.在给定条件下，下列选项所示物质间的转化 能实现的是 ( A.盐酸中存在的微粒有水分子和氯化氢分子 高温 B.该反应的微观实质是H+和OH结合生 A.CaCO C02 成水分子 B.Fe:OFeCla C.Na+和CI在该反应过程中没有被消耗 C.A1,0△AI D.恰好完全反应时，溶液呈中性 14.下列关于溶液的说法正确的是 () D.Na:CO3 KOH溶液，NaOH A,5g面粉与5g食盐分别与50mL水混 19.实验小组用如图所示装置进行实验（已知： 合，都能形成溶液 2NaOH+SO2=Na:SO3十HzO)。实验 B.洗洁精去除油污的原理是溶解油污 步骤为：①关闭止水夹，打开装置甲的胶塞， C,不饱和溶液通过降低温度一定能形成饱 点燃硫粉后迅速旋紧胶塞：②冷却至常温， 和溶液 将胶头滴管中的足量NaOH溶液挤人瓶 D.配制溶液时，量取水若仰视读数会导致 中，振荡，使反应充分：③打开止水夹，观察 所配溶液的溶质质量分数偏小 装置乙中的现象。下列说法不正确的是 15.碳元素的“化合价与物质类别”对应关系如 图所示。下列有关说法正确的是 () 个碳儿茶的化合价 NaOH 溶液 单质氧化物散物质类别 A.步骤①中，观察到硫燃烧，火焰呈淡蓝色 A.甲烷CH对应的是f点 B.步骤②中，装置甲内的气压减小，最终与 B.b点对应的物质一定是石墨 大气压相等 C.雪碧中含有的e会分解产生d C.步骤③中，装置乙中的长导常口处冒气泡 D.c转化为d只能通过与O2反应来实现 D.若将装置甲中的硫粉换成木炭粉，则装 16.实验模拟工业炼铁的装置如图所示。下列 置乙中长导管口冒出的气泡可能很少 说法正确的是 () 20.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重 要研究课题。一种处理HS并回收S的 co ☐一尾气处理 艺如图所示。下列说法不正确的是() 氧化供 澄清石灰水 ~网罩（提高火焰湿度） ③ H.O A.实验时应先点燃酒精灯后通入C) HCI B.充分加热，a处固体由黑色变为红色 C.b处可用澄清石灰水检验生成的CO: D.可用NaOH溶液吸收尾气中的C) B2-2 A.反应①是复分解反应 制得，该反应属于 (填化学反 B.反应②后用过滤的方法可以分离出S 应基本类型)反应 C.整个过程中不需要补充CuCl2、FeCl (2)“蓝氢”是由化石能源制得的，同时用碳 D.回收34kgHS至少要消耗8kgO 捕获与封存技术减少二氧化碳排放。甲 烷与水蒸气在催化剂作用下制取氢气的 非选择题（共60分） 微观过程如图所示。理论上，16g甲烷 21.(7分)苏州市民生实事项目，惠益民生。 发生上述反应，至少需要 g水 (1)轨道交通更加便捷，绿色出行。 蒸气。在830℃、催化剂作用下，增加水 ①钢筋混凝土是建造地铁必不可少的材 蒸气的用量，丙可以继续与水蒸气反应 料，它属于 (填序号)。 制取更多氢气，其反应的化学方程式为 A.金属材料 B.合成材料 口氢原 定条件 C.复合材料 8 氧原 ②铺设地铁轨道的钢材是锰钢，选用锰 丁 ●碳原子 钢而不选用纯铁的主要原因是锰钢 (3)由核能、可再生能源分解水或利用太阳 (填序号)。 能电解水获得高纯氢气加以储存，再利 A.硬度大B.易导电C.熔点低 用氢氧燃料电池发电，是“绿电”与“绿 ③《天工开物》记载：“凡钢铁炼法，… 氢”相互转化的理想模式。下列说法正 火力到时，…取出加锤，再炼再锤， 确的是 (填序号)。 不一而足。”炼钢时，高温条件下，生铁 A.太阳能、核能、风能都属于新能源 中的碳与氧气反应生成二氧化碳。由 B.电解水制氢时产生的氢气与氧气的 此可以推测，生铁的含碳量 质量比为1：2 (选填“高于”或“低于”)钢。 C.氢氧燃料电池工作时电能转化为化 (2)城乡生活污水处理，提质增效。 学能 ①活性炭吸附水中的有色物质和异味， D.利用储氢合金储存和运输氢气有利 决定活性炭具有吸附性的结构特点是 于氢能源的迅速普及 23.(12分)我国化学家侯德榜发明了侯氏制碱 ②次氯酸钠(NaCIO)能够氧化污水中的 法，先向饱和食盐水中通入足量的NH,和 有机物、杀死细菌。制备次氯酸钠的 CO:生成NaHCO3,反应的化学方程式为 化学方程式为CL+2NaOH NaCl+NH +CO,+H2O-NaHCO+ NaClO+ 十H2O。次氯酸钠 NH,C,再加热NaHCO3获得NaCO3。 中阴离子的化学符号是 NH,Cl、NaCl和NaHCO,等物质的溶解度 ③下列措施有利于防治生活污水污染的 曲线如图1所示。某兴趣小组在实验室模 是 (填序号)。 拟了制碱过程。 A,实行“雨污分流”，保护城乡环境 十溶解度/ /NH.CI B.使用含磷洗涤剂，倡导绿色生活 NaCl C.建立污水处理厂，实现达标排放 36 D.加强环保宣传，提高居民环保意识 NaHCO. 22.(6分)氢能作为新兴的清洁能源，根据制备 9.66 0204060温发/℃ 方式及制备过程中碳排放量的不同，氢能分 图1 为“灰氢”“蓝氢”和“绿氢”。 (1)配制饱和食盐水 Q)“灰氢”可利用“C+H,0离温C0十H,” ①20℃时，配制100g氯化钠饱和溶液 B2-3 需要称取 g(保留一位小数) NH,Cl,但NH,CI并不影响NazCO 氯化钠固体 的纯度，据此推测，NH,CI可能具有 ②NaCI固体在水中溶解的微观过程如 的性质是 图2所示。 24.(12分)氧是构成自然界的重要元素之一， 88 氧气的含量变化影响了地球的宜居程度。 8 I.大气中的氧 40亿年前，大气以N:和CO2为主，几乎不 含(O2。约34亿年前，蓝藻等微生物诞生并 产生O2,同时H2S、CH4和亚铁盐等耗氧物 质的存在，导致很长时间内大气中的氧气含 图2 量都维持在极低的浓度。此后，大气中的 溶解过程的先后顺序为 (填 O2含量波动性上升，约700万年前达到并 序号)。图中的微粒“●”表示C,根 稳定在适合人类生存的21%。 (1)通过蓝藻等微生物实现CO2到O2的转 据上图推断水分子中氢原子一端带少 量 (选填“正”或“负”)电荷。 化过程称为 (2)在酸性环境中，海洋中的FeSO会消耗 (2)制取气体 O2生成Feu(SO,)3。请写出在硫酸介 质中FeSO,与O2生成Fe(SO1)3的化 学方程式： e (3)大气中的O2含量上升的原因可能是 饱和 液 食盐水 (填序号)。 D A.蓝藻等产氧生物数量增多 ①制取二氧化碳 B.地壳运动导致动植物尸体未经氧化 用石灰石和稀盐酸制取CO2的化学 而被大量埋藏 方程式为 C.海洋中的亚铁离子基本完成氧化并 制取的CO2中可能会混有少量HC】 转化为铁矿沉积下来 气体，净化时可将气体从 (选 Ⅱ.人体中的氧 填“a”或“b”)管口通人装置C。 肺泡与血液间进行气体交换的示意图如图1 所示，气体从分压高处向分压低处扩散。吸 ②制取氨气 气时，空气进人肺泡，其中的)2扩散进毛 加热熟石灰和氯化铵的固体混合物制 细血管内，与血红蛋白(Hb)结合后，以氧合 取氨气的化学方程式为 血红蛋白(HbO2)的形式输送到人体的各 ,发生装置应 个组织。呼气时，CO2扩散进肺泡并排出 选用装置 (填序号)。 体外。气体在血液中运输时细胞内的物质 (3)模拟制取Naz CO 转化示意图如图2所示。在组织细胞内O2 ①如图D所示，向包和食盐水中通入足 转化为CO2,生成的CO:经过一系列变化 量的NH和CO2,再通过 (填 后进人血浆输送到肺部毛细血管。 操作)、洗涤，干燥即得到NaHCO3。下 列措施能提高NaCI的转化率的是 (填序号)。 静脉血 动脉血 A.先通入NH,后通入CO ().40)C0(46 CO:0> (0,(100)C0.(40 B.增大NH和CO:的通入速率 毛细面花 C.将装置D置于冰水浴中 肺泡、血液中O和(C(),的分/mmle ②分离出的NaHCO,中会混有少量 图1 B2-4 血浆 25.(10分)活性氧化锌在橡胶工业、陶瓷工业 中有着重要的应用。一种以废氧化铜锌矿 co, CO. -11,C0 (主要成分为Zn)和Cu),其他成分不溶于 H.0 纵 硫酸)为原料制备活性氧化锌的流程如图1 HbH 所示。 过景 过朵 稀硫酸 金 碳酸氧铵 图2 坡氧化 铜锌矿 酸浸 除铜 过滤I 锌 (4)下列数值可能是肺泡中O2和CO:的分 压数值的是 (填序号)。 就渣 过滤液 A.O2(102)CO2(40) B.O(90) C02(40) 活件Zn() 焙烧 C.02(102)C02(50) 图1 (5)组织细胞内，氧气与葡萄糖(CH12O6) (1)酸浸。为加快酸浸时的反应速率，可采 在酶的作用下被转化为H,O和CO2并 取的具体措施有 释放能量，该反应的化学方程式为 (写1条)。 (2)除铜。除铜时发生反应的化学方程式为 产生的CO2主要以 (填微粒符 号)的形式进人血浆，并被运输至肺部排 出；若代谢产生的CO2不能被及时排 (3)沉锌。加入NH HCO3,将Zn+转化为 出，血液的pH会 (选填“上升” 碱式碳酸锌[Zn(OH),CO]沉淀。一 “下降”或“不变”)。 定条件下，浸出液的pH和浸出温度对 Ⅲ.水体中的氧 碱式碳酸锌的产率的影响如图2所示。 溶解在水中的氧气称为溶解氧，溶解氧含量 结合曲线分析，适宜的反应条件为 是衡量水体自净能力的一个重要指标。 (6)为研究水中溶解氧含量的影响因素，某 式碳酸锌的产率/% 95H 小组将1L水平均分为四份，分别在补 90 光灯照射与避光条件下（初始水温等其 85 他条件相同)开展了对比实验，4h后测 80 得的水温及溶解氧含量如下。 75 溶解 实验 水温 70 1011 12浸出液的pH 组别 实验用品 t℃ 氧含量 条件 镜式碳酸锌的产率% /(mg·L.) 100 ① 250mL水、 90 光照 31.9 6棵水草 8.24 80 @ 250mL.水 光照 31.9 6.17 70 ③ 250mL水 避光 30.8 1.15 60 6棵水草 0 40 5060 70源度/℃ 图2 ④ 250mL.水 避光30.8 6.36 (4)焙烧。取50.0g质量分数为89.6%的 对比实验 (填序号)可探究温度 Zn2(OH)COa样品（杂质不含锌）高温 对溶解氧含量的影响。结合实验数据分 培烧得到活性氧化锌。计算分解得到 析，对比实验①②可以得出的结论是 Zn)的质量。（写出计算过程） 。实验 ③中溶解氧含量远低于实验④，原因是 B2-5 (5)设计实验证明新制氧化锌的反应活性大 样品中的降解反应立即停止下来。根 于普通氧化锌。补充完整实验方案：取 据图1中的信息，写出一种迅速停止 等量新制氧化锌和普通氧化锌于烧杯 反应的方法： 中， ,以相同的速 度搅拌，记录 所需时 Ⅱ.“纳米零价铁-H2O”体系 间，进行比较。（可供选择的试剂有： 纳米零价铁粒径较小，比表面积较大，吸附 10%的稀硫酸，10%的硫酸铜溶液) 性和反应活性较高，因此“纳米零价铁 26.(13分)芬顿(Fenton)反应是一种利用过氧 HO2”体系应用前景更广。 化氢分解产生自由基降解污染物的技术，常 (3)除去工业烟气中的NO:一定温度下，将 用于处理水体和大气中的污染物。 H2O2溶液和稀盐酸雾化，再与烟气按 I.传统“Fe2+-HzO2”体系 一定比例混合，以一定流速通过装有纳 (1)Fe2+在降解过程中起催化作用，反应前 米零价铁的反应装置。 后 和化学性质不变。 ①除去NO的化学方程式为2NO十 (2)为了探究Fenton法对有机污染物(pCP) 3H,0,C42HNO,+2H,0,反应中 降解速率的影响因素，用一定浓度的 化合价改变的元素有 H,O2溶液和FeSO,溶液进行如下实验， ②此过程中，纳米零价铁除了具有较好 测得pCP浓度的变化情况如图1所示。 的吸附效果外，还具有的作用是 H:Oz FeSO 蒸馏水 温度 编号 PH 溶液ml. 溶液/mL. /mL /℃ ③NO的脱除率随温度的变化如图2所 示。当温度高于120℃时，NO的脱 A 1.5 3.5 10 3 25 除率随温度的升高呈现下降趋势的 B 1.5 3.5 10 3 40 主要原因是 c 3.5 3.5 8 3 25 NO的版除米/% D 1.5 4.5 3 25 E 1.5 3.5 10 10 25 80A ↑-C浓度 75 2.0 70 反应温度/℃ O0实验A 100120140160 1.5 量实脸B 图2 女实验C 1.0 (4)除去废水中的金属离子：体系中纳米零 ◆实验D 价铁还可以有效去除废水中的Cu+和 0.5 0实脸E Zn2+,去除机理如图3所示。 50 100150200250300时间/s C心吸时 图1 ●Cu2 ①对比实验A和B可发现升高温度可 以加快Fenton法降解p-CP的速率。 吸附 分析图1中对应的曲线，得到上述结 Zn(OH) 7.n2 论的依据为 图3 ①从微观角度分析，纳米零价铁去除 ②本实验中除温度、pH、HO2溶液的 Cu+的过程可描述为 浓度外，还研究了 对Fenton 法降解pCP速率的影响。实验D中 ②当pH<3时，随着pH的减小，Cu+ 的x的值是 和Zn+去除率都会减小，原因是 ③为测定不同时间内pCP的浓度，须在 不同时间从反应器中取样，并使所取 B2-6含Ca+或Ba+的可溶性碱或盐反应生成CaCO,或 8.C解析：本题考查对元素周期表中元素信息的认 BaCO,白色沉淀，可据此检验K,CO,。【延伸应用】 知。在元素周期表每一格中，左上角的数字为原子 由图5可知，浓度为1%的K()H溶液(pH较大)的 序数，右上角的字母为元素符号，中间的汉字为元 脱胶率比浓度为10%的KCO,溶液(pH较小)的 素名称，下边的数字为相对原子质量。由汉字“氟” 高，洗涤丝帛效果更好。 的部首可知氟属于非金属元素，氟单质在常温常压 下为气体，A错误，C正确：氟的相对原子质量为 B2苏州市高新区2024届初中毕业暨升学 19.00,B错误：氟原子的最外层电子数为7，在化学 考试模拟化学试卷 反应中，容易得到1个电子形成F,D错误。 1.B解析：本题考查物理变化和化学变化的区别。 9.C解析：本题考查常见物质的性质和用途。氮气 物理变化和化学变化的本质区别在于是否有新物 中含有氨元素，可用于制氨肥，A不符合题意：酒精 质生成。烧制御密金砖的过程中发生了物质的燃 能使病毒、细菌中的蛋白质失去原有的生理功能， 烧，有新物质生成，属于化学变化。 可用于杀菌消毒，B不符合题意：生石灰具有吸水 2.B解析：本题考查物质的分类。氧化物是由两种 性，可用作干燥剂，C符合题意：熟石灰是氢氧化钙， 元素组成的化合物，且其中一种元素是氧元素。 其溶液呈碱性，能与土壤中的酸性物质发生中和反 Cu)由铜元素和氧元素组成，属于氧化物 应，可用于改良酸性土壤，D不符合题意 3.C解析：本题考查物质的微观构成。铜由铜原子 10.D解析：本题考查人体所需营养索。动物性油脂 构成，干冰由二氧化碳分子构成，氯化钠由氯离子 在常温下通常呈周态，植物性油脂在常温下通常 和钠离子构成，金刚石由碳原子构成。 呈液态，A错误：蛋白质在人体中不能被直接吸收， 4.D解析：本题考查分子的性质。氧气压缩成液态 它在胃、肠中的酶及体内水的作用下，逐步反应，生 氧的过程中，氧分子间的间隔变小。 成可被小肠吸收的氨基酸，B错误：维生素是人体 5.B解析：本题考查化学实验基本操作。组装仪器 不可缺少的营养物质，它可以起到调节新陈代谢 时，应将试管拿起，把橡胶塞慢慢地转动着塞进试 预防疾病、维持身体健康的重要作用，C错误：淀粉 管口，切不可把试管放在桌面上使劲塞进橡胶塞， 与碘单质作用呈蓝色，可以用碘水或碘酒检验物 以免压破试管，A错误：检查气密性时，先将导管末 质中是否含有淀粉，D正确。 端伸人水中，再用手握住试管外壁，若导管口有气 山.D解析：本题考查燃烧的条件。使用火折子时， 泡冒出，则装置气密性良好，B正确：加热固体时，试 打开竹筒帽，对着火星轻轻一吹，可燃物就燃烧起 管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流到热的试管底 来，是因为提供了充足的氧气， 部使试管炸裂，且加热高锰酸钾时，试管口应放一 12.B解析：本题考查化学与生活。发生室内着火， 团棉花，防止加热时试管内的粉末状物质进人导 立即打开门窗通风，空气流通更加通畅，会增大室 管，C错误：氧气验满时，应将带火星的木条放在集 内氧气浓度，使可燃物燃烧得更刚烈，A错误：CO 气瓶瓶口，D错误。 能与血液里的血红蛋白结合，会使血红蛋白丧失 6A解析：本题考查氧气的实验室制取。在过氧化 输氧功能，导致人体缺氧，当发现CO中毒者后，应 氢制取氧气的实验中，应选择固液常温型的发生装 立即打开门窗通风，并迅速将中毒者转移到室外 置，使用向上排空气法或排水集气法的收集装置， 通风处，B正确：食品中若含有大量的防腐剂会危 一定不需要用到酒精灯。 害人体健康，C错误：误食重金属盐中毒后，可通过 7.A解析：本题考查化学用语。2个钙离子表示为 大量喝牛奶、豆浆等富含蛋白质的液体食物自救， 2Ca,A正确：氦元素表示为He,B错误；2个氢原 D错误。 子表示为2H,C错误：氧化镁中镁元素的化合价表 13.A解析：本题考查中和反应。盐酸中存在的微粒 示为Mg),D错误 有氢离子、氯离子和水分子。 43 14.D解析：本题考查溶液的形成，乳化作用，饱和溶 18.A解析：本题考查物质间的转化。CaC() 高温 液与不饱和溶液的转化方法。面粉不溶于水，与水 CaO十CO,↑，A符合题意：Fe,Oa+6HCI 混合形成悬浊液，食盐能溶于水，与水混合形成溶 液，A错误；洗洁精中含有乳化剂，可以使油以很小 2FeC1,+3H,O,B不符合题意：2Al,O,通电4A1+ 的液滴的形式均匀悬浮在水中形成乳浊液，B错 3O,↑，C不合题意：NaCO,不能和KOH溶液 误：若物质的溶解度随温度的降低而增大，则通过 反应，D不符合题意 降低温度不能使不饱和溶液转化为饱和溶液，C错 19.B解析：本题考查物质在氧气中的燃烧，氢氧化 误：量取水时仰视读数，则实际量取水的体积偏大， 钠的性质。硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰， 会导致所配溶液的溶质质量分数偏小，D正确。 A正确：因为2NaOH+S():Na,SO,十HO, 15.C解析：本题考查元素的化合价，物质的类别，物 装置甲内的气压减小，由于步骤①中硫燃烧消耗 质间的转化。在化合物中各元素化合价的代数和 了氧气，最终小于大气压，B错误：外界大气压大于 为零，CH,中氢元素的化合价为十1，则碳元素的 装置甲内气压，打开止水夹，装置乙中的长导管口 化合价为一4，A错误：b点对应的物质是碳的单 处冒气泡，C正确：碳不完全燃烧时会生成一氧化 质，但不一定是石墨，还可能是金刚石或C等物 碳，一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应，则装置乙中 质，B错误：点对应的物质属于酸，雪碧中含有碳 长导管口冒出的气泡可能很少，D正确」 酸，d点对应的物质属于氧化物，其中碳元素的化 20.D解析：本题考查物质间的转化，有关化学方程 合价为+4，是CO:,HCO,受热会分解产生C)2, 式的计算。反应①的化学方程式为CuCl十HS C正确：点对应的物质属于氧化物，其中碳元素 一CuS￥+2HC1,是两种化合物相互交换成分， 的化合价为+2，是CO,CO转化为CO2,除了能通 生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应， 过与O,反应来实现，还可以通过与CuO、Fe,O A正确：反应②的化学方程式为CuS+2FcCI一 等金属氧化物反应来实现，D错误。 CuCl,+2FeCl+S,生成物中只有S不溶于水，故 16,C解析：本题考查一氧化碳还原氧化铁的实验。 可以用过滤的方法分离出S,B正确：反应③的化 因为CO是可燃性气体，可燃性气体和空气混合加 学方程式为O2十4HCI+4FeCl一4FeCl,十 热时，容易发生爆炸，故实验时应先通入C),排净 2HO,由反应①②③的化学方程式可推出总反应 管内的空气，再点燃酒精灯，A错误；a处FeO,和 化学方程式为2H,S+0,一定条件2H.0+2S↓， CO在加热条件下反应生成Fe和CO,可观察到 则回收34kgHS至少要消耗16kg(O2,整个过程 固体由红色变为黑色，B错误：CO:能使澄清石灰 中CuCL、FCl,可循环使用，不需要补充，C正确， 水变浑浊，故实验室常用澄清石灰水检验C), D错误。 C正确：CO)不与NaOH溶液反应，故不能用NaOH 21.(1)①C②A③高于(2)①疏松多孔②NaCI 溶液吸收尾气中的C),D错误 CIO ③ACD解析：本题考查常见材料的分 17.A解析：本题考查物质的鉴别、除杂、检验和分 类，合金的性质，活性炭的结构，质量守恒定律，物 离。Na(OH溶液和NaCO,溶液都星碱性，都能使 质的微观构成，爱护水资源。(1)①钢筋混凝土属 无色酚酞溶液变红，无法鉴别，A符合题意：浓硫酸 于复合材料。②地铁轨道要求材料的硬度大，合金 具有吸水性且不与O:反应，可以除去O,中混有 的硬度比组成它的成分金属的大。③用生铁炼钢 的少量水蒸气，B不符合题意：SO,能使高锰酸钾 主要就是降低生铁的含碳量，故生铁的含碳量高于 溶液褪色，CO1不能使高锰酸钾溶液褪色，可以用 钢。(2)①活性炭具有疏松多孔的结构，所以具有 高锰酸钾溶液检验CO:中是否混有SO,C不符 吸附性。②根据质量守恒定律，化学反应前后原子 合题意：海水通过蒸馏可以获得淡水，D不符合 的种类和数目均不变，推知横线处物质的化学式为 题意。 NaC1:次氯酸钠由钠离子和次氣酸根离子构成，阴 离子是次氯酸根离子，表示为CO。③使用含磷 件下反应生成氯化钙、水和氨气：根据反应物的状 洗涤剂，会导致水体富营养化，造成水体污染，不利 态和反应条件，应选择固体加热型的发生装置B。 于防治生活污水污染。 (3)①由题中所给化学方程式NaC1十NH,十 22.(1)置换(2)18C)+H) 能化剂H+CO, 830℃ CO,+HO一NaHCO,￥+NH,CI可知，反应后 生成的NHCO,以固体的形式析出，应通过过滤 (3)AD解析：本题考查化学反应基本类型，有关 操作将其分离出来：NH易溶于水，C()能溶于 化学方程式的计算，化学方程式的书写，能源的利 水，先通入NH,使溶液呈碱性，会更容易吸收 用和开发。(1)该反应是由一种单质与一种化合物 CO,能促进反应的发生，提高NaC1的转化率， 反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换 A符合题意：NH和CO:的通入速率过大，可能会 反应。(2)由化学反应微观示意图可知，该反应的 导致反应无法充分进行，不能提高NaCI的转化 化学方程式为CH,+H,0二定条件C0十3H,则 率，B不符合题意：NaHCO,的溶解度随温度的降 16g甲烷发生上述反应，至少需要18g水蒸气：丙 低而减小，温度越低，NaHC(),的溶解度越小，析 是一氧化碳，一氧化碳和水蒸气在830℃和催化剂 出的固体越多，所以将装置D置于冰水浴中，可以 的条件下反应生成氢气和二氧化碳。(3)太阳能、 得到更多的NaHC(),能提高NaCI的转化率，C符 核能、风能都属于新能源，A正确：电解水制氢时产 合题意。②碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二 生的氢气与氧气的质量比为1：8，B错误：氢氧燃 氧化碳，因为NH,C1并不影响Na,CO),的纯度，据 料电池工作时化学能转化为电能，C错误：目前，在 此推测，NH,CI受热易分解。 生活和生产中大量使用氢能源还存在一定的困 24.(1)光合作用(2)4FeSO,十(O,十2HS0.一 难，是因为氢气的制取成本高和贮存困难，因此利 2Fe,(SO,),+2H,O (3)ABC (4)A 用储氢合金储存和运输氢气有利于氢能源的迅速 (6C.H40.+60,度6H,0+6C0,HC0, 普及，D正确。 下降(6)②①光照条件下，水草通过光合作用 23.(1)①26.5②bca正(2)DCaC0,+2HC1 产生氧气，提高了水中的溶解氧含量避光条件 CaCL+HO+CO.◆a②Ca(OH),+2NHC1 下，水草通过呼吸作用消耗了大量氧气解析：本 △CaCL+2HO+2NH↑B(3)①过滤AC 题考查自然界中的氧循环，光合作用，呼吸作用，化 ②受热易分解解析：本题考查有关溶解度的计算， 学方程式的书写，溶液酸碱性与pH的关系。 常见气体的实验室制法，侯氏制碱法。(1)①20℃时， (1)通过蓝藻等微生物实现CO,到O,的转化过程 氯化钠的溶解度为36g,设配制100g氯化钠饱和 称为光合作用，(2)FeSO,与O,H,SO,反应生 溶液需要称取氯化钠周体的质量为工，则368 成Fe(SO,)和HO,(3)由题中所给的材料可 136g 知，蓝藻等微生物能产生氧气，亚铁盐等会消耗氧 100g1≈26.5g。②氧化钠固体溶于水时，在水分 气，此外，微生物分解动植物尸体也会消耗氧气，因 子作用下，Na和CT脱离NaC固体表面，进入水 此大气中O:含量上升的原因与它们都有关系。 中，形成能自由移动的离子，因此溶解过程的先后 (4)气体从分压高处向分压低处扩散，吸气时，空气 顺序为bca:因为氯离子带负电荷，根据异种电荷 进人肺泡，其中的O:扩散进毛细血管内，形成动 相互吸引，推断水分子中氢原子一端带少量正电 脉血，所以肺泡中O:的分压数值大于动脉血中O 荷。(2)①石灰石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应 的分压数值100，呼气时，CO,由静脉血扩散进人 生成氯化钙、水和二氧化碳：用盛有NaHCO,溶液 肺泡，所以肺泡中CO:的分压数值小于静脉血中 的装置C除去CO,中混有的少量HC】气体时，应 CO的分压数值46，故肺泡中O2和CO2的分压数 遵循“长进短出”的原则，将气体从a管口通入。 值可能是O,(102)、CO.(40)。(5)C,H:O,和O ②熟石灰是氢氧化钙，氢氧化钙和氯化铵在加热条 在酶的催化作用下转化为H,O和CO2:由图2中 45 信息可知，产生的CO,主要以HC)的形式进人 化学方程式，代入Zn(OH):CO,的质量，即可求 血浆，并被运输至肺部排出：若代谢产生的CO,不 出生成Zn(O的质量，过程见答案。(5)根据ZnO和 能被及时排出，CO,会和血液中的H(O反应生成 H,SO,的反应，控制除ZO外，其他实验条件均相 HCO,,使血液的酸性增强，血液的pH会下降。 同，然后根据固体完全溶解所需要的时间来判断反 (6)要探究温度对溶解氧含量的影响，须控制除温 应的快慢，从而证明新制氧化锌的反应活性大于普 度外其他实验条件均相同，由于光照会影响绿色 通氧化锌。 植物的光合作用，而为了避免光合作用产生的氧 26.(1)质量(2)①同一时间内，实验B中pCP浓度 气对溶解氧含量的影响，所以选择实验②④进行 比实验A中的小②FeSO,溶液的浓度9 对比实验：实验①②中，除水草外，其他实验条件均 ③向样品中加入Na(OH溶液，调节溶液的pH=I0 相同，对比溶解氧含量可以说明，在光照条件下，水 (答案合理即可)(3)①N、O(或氮、氧)②和稀 草通过光合作用产生氧气，提高了水中的溶解氧 盐酸反应生成催化剂FcCL,③温度升高，H,O 含量：实验③④中，除水草外，其他实验条件均相 受热分解(4)①Cu+被吸附在纳米零价铁表面， 同，且在避光条件下，水草无法进行光合作用，而水 每个铁原子失去2个电子形成Fe+,每个Cu+得 草的呼吸作用消耗大量氧气，导致实验③中水中 到2个电子形成铜原子②溶液酸性增强，H浓 的溶解氧含量远低于实验④中的， 度增大，较多的纳米零价铁与H反应，除去的 25.(1)将废氧化铜锌矿粉碎（或搅拌，适当提高反应温 Cu2+减少：Zn(OHD:也会与H反应重新生成Zn 度，适当提高酸的浓度等)(2)Zn十HSO:一 解析：本题考查催化剂的定义，元素的化合价，金属 ZnS(),+H2↑、Zn+CuS),一ZnS0,+Cu 的性质，化学实验探究。(1)催化剂在化学反应中 (3)pH=10,温度为40℃(4)解：设分解得到 能改变化学反应速率，但木身的质量和化学性质 ZnO的质量为x。 在反应前后都没有发生变化。(2)①实验B的温 Zn.(OH,c0,商温2Zn0+H,0+c0, 度比实验A高，对比实验A和B对应的两条曲线， 224 162 反应时间相同时，实验B中P一CP浓度比实验A中 50.0g×89.6% 的小，可以得出结论：升高温度可以加快Fenton法 22450.0g×89.6% 降解pCP的速率。②由表中实验数据可知，实验 162 x A为对照组，实验A和B对比是探究温度对 x=32.4g Fenton法降解pCP的速率的影响，实验A和C对 答：分解得到32.4gZn0。 比是探究HO2溶液的浓度对Fenton法降解pCP (5)加入等量的10%的稀硫酸固体完全溶解 的速率的影响，实验A和D对比是探究FS),溶 解析：本题考查工业流程图的分析，物质间的转化， 液的浓度对Fenton法降解pCP速率的影响，实验 化学方程式的书写，有关化学方程式的计算，化学 A和E对比是探究pH对Fenton法降解pCP速 实验方案的设计。(1)增大反应物之间的接触面 率的影响：实验中所取溶液的总体积均为15mL, 积、升高温度、提高反应物的浓度等，都可以加快化 则实验D中所取蒸馏水的体积为15mL.-1.5mL. 学反应速率。(2)酸浸时发生的反应为CuO+ 4.5mL=9mL,故x=9。③由图1可知，实验E中 H:SO,一CuS),+HO、ZnO+HS), pCP的浓度不变，说明当溶液的pH=I0时，降解 ZnS).十H,O,且加入的稀硫酸过量，则除铜时，加 反应的速率几乎为0，则若要使所取样品中的降解 入的金属锌会和稀硫酸反应生成ZSO,和H:,和 反应立即停止下来，可向样品中加人碱溶液，调节 CuS),反应生成ZnS(),和Cu。(3)由图像可知， 溶液的pH=10。(3)①根据在化合物中各元素化 在浸出液的pH=10、浸出温度为40℃时，碱式碳 合价的代数和为零，反应物NO中氨元素的化合价 酸锌的产率最高。(4)根据Z(OH)2CO分解的 为十2，HO中氧元素的化合价为一1，生成物 46 HN),中氮元素的化合价为十5、氧元素的化合价 贴塑料制品回收标志。 为一2，HO中氧元素的化合价为一2，故反应中化 6.D解析：本题考查物质的分类。ZCO,由金属离 合价改变的元素有氮元素和氧元素。②除去NO 子和酸根离子构成，属于盐。 的化学方程式中，需要FC作为催化剂，纳米零 7.B解析：本题考查化学的历史发展过程。拉瓦锡 价铁可以和稀盐酸反应生成FCI:。)H.():不稳 研究了空气的成分，A错误：张青莲教授为相对原子 定，受热易分解，因此当温度高于120℃时，H(O2 质量的测定作出了卓越贡献，他主持测定了钢、铱 受热分解，NO脱除率呈现下降趋势。(4)①由图3 等元素相对原子质量的新值，B正确：道尔顿和阿伏 中微观粒子可知，C被吸附在纳米零价铁表面， 加德罗等科学家创立了原子论和分子学说，C错误： 每个铁原子失去2个电子形成Fe+,每个Cu*得 门捷列夫发现了元素周期律并编制了元素周期表， 到2个电子形成铜原子。②当pH<3时，废水呈 D错误。 酸性，随着H的减小，废水的酸性增强，废水中 8.D解析：本题考查物质的分类，化学式的意义，有 日浓度增大，更多的纳米零价铁与H反应，与 关化学式的计算。氧化物是由两种元素组成的化 Cu+反应的纳米零价铁减少，Cu的去除率减小： 合物，且其中一种元素是氧元素，矢车菊黄素由碳、 生成的Zn(OH)2也会与H反应重新生成Zn2+, 氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，A错误：矢车菊 导致Zn+的去除率也减小。 黄素由矢车菊黄素分子构成，1个矢车菊黄素分子 由18个碳原子、16个氢原子，8个氧原子构成，B错 B3无锡市梁溪区2024年九年级 误，D正确：矢车菊黄素中碳、氢、氧三种元素的质量 第二次模拟考试化学试题 比为(12×18)：(1×16)：(16×8)=27：2：16，其 L.B解析：本题考查化学与环境保护。乱扔生活垃 中碳元素的质量分数最大，C错误。 吸、焚烧废弃塑料，过度使用农药都会造成环境污 9.C解析：本题考查化学用语。HgS表示硫化汞， 染，合理开采矿物可以节约资源，保护环境 A错误：Fe+表示亚铁离子，B错误：3S表示3个硫 2.A解析：本题考查空气的组成。空气的成分按体 原子，C正确：Cu(OH),CO,中铜元索的化合价表 积计算，大约是氮气占78%，氧气占21%、稀有气体 示为Cu(OH),CO2,D错误 占0.94%，二氧化碳占0.03%、其他气体和杂质占 10.C解析：本题考查金属活动性顺序。金属片M上 0.03%。 仅③处有明显现象，说明M能与硝酸银溶液反应， 3.C解析：本题考查常见的酸的性质。骨酸的主要 不能与稀硫酸，硫酸亚铁溶液反应，得出金属活动 成分是盐酸，反应3HC1十A1(OH),一A1CL+ 性铁>氢>M>银，金属片N上仅⑤处无明显现 3HO能缓解胃反酸的症状 象，说明N能与稀硫酸、硝酸银溶液反应，不能与硫 4.D解析：本题考查常见物质的性质和用途。用金 酸亚铁溶液反应，得出金属活动性铁>N>氢>银， 刚石切割玻璃，是利用金刚石硬度大的性质，属于 则四种金属的活动性由强至弱的顺序为铁，N、 物理性质，A不符合题意：用液氨作医疗冷冻剂，是 M,银。 利用液氮汽化时吸热的性质，属于物理性质，B不符 11.A解析：本题考查常见酸，碱盐的性质。Ca(OHD:+ 合题意：用水银制作温度计，是利用金属汞热胀冷 NaCO),—CaCO,￥+2NaOH,生成的物质中没 缩的性质，属于物理性质，C不符合题意：用酒精作 有气体且几种物质均无挥发性，不能使浸有无色酚 燃料，是利用酒精的可燃性，属于化学性质，D符合 酞溶液的棉花变红，A符合题意：NHNO十 题意。 NaOH一NH,↑十HO+NaNO,,生成的氨气能 5.B解析：本题考查与化学有关的常见标志。A是 和无色酚武溶液中的水结合形成氨水，氨水呈碱 禁止吸烟标志，B是塑料制品回收标志，C是易燃液 性，能使无色酚酞溶液变红，B不符合题意：浓盐酸 体标志，D是禁止烟火标志。油罐车车身上无须张 具有挥发性，挥发出的氯化氢气体能和紫色石蕊溶 47