第八单元 金属与金属材料【B卷·拔高卷】-2024-2025学年九年级化学下册单元速记·巧练（天津专用，人教版2024）

第八单元 金属与金属材料（B卷·拔高卷） （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 第I卷 （选择题 共30分） 1、 选择题（本题10小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共20分） 1．变化观念是化学学科核心素养之一。下列变化中，不属于化学变化的是 A．比较二者的硬度 B．光合作用 C．石墨转化为金刚石 D．煤的干馏 2．下列有关金属材料的说法不正确的是 A．铜和黄铜相互刻画，铜片上留有痕迹 B．不锈钢的抗腐蚀性比纯铁更好 C．焊锡比锡的熔点高 D．钢和生铁性能不同，原因为含碳量不同 3．下列有关实验现象的描述，错误的是 A．镁在空气中燃烧，发出耀眼白光，产生大量白烟，放出大量的热 B．镁和稀盐酸反应，有气泡产生，放出大量的热 C．氢气验纯，纯净的氢气燃烧不会发出任何声音 D．一氧化碳燃烧，产生蓝色火焰，放出大量的热 4．下列做法不能减缓或防止钢铁锈蚀的是 A．经常用食盐水清洗铁制品 B．保持铁制品表面清洁干燥 C．在铁制品表面涂油漆 D．在钢铁的表面镀一层不易锈蚀的金属 5．下列物质的用途仅与其物理性质有关的是 A．用铜制作导线 B．用氢气作高能燃料 C．用氮气作灯泡填充气 D．用二氧化碳灭火 6．“祝融号”火星车探测发现火星地表被赤铁矿覆盖而呈橘红色，赤铁矿主要成分是 A．Fe3O4 B．Fe2O3 C．FeO D．FeCO3 7．生活中有许多俗语。下列有关说法，从化学的角度理解不正确的是（　　） A．酒香不怕巷子深﹣﹣分子不断运动 B．千锤百炼、百炼成钢﹣﹣生铁可炼成钢 C．真金不怕火炼﹣﹣金的活动性很强 D．火要空心﹣﹣增大空气接触面积燃烧更充分 8．应用于生活中的下列金属制品，其中利用金属导热性的是 A．电线 B．铁锅 C．钢刀 D．金项链 9．硬铝常用于制造火箭、飞机的外壳，铝元素的相关信息如图所示，下列说法不正确的是 A．铝的相对原子质量为26.98 B．Al2O3中Al元素的化合价为+3价 C．硬铝的强度和硬度比纯铝的大 D．铝是地壳中含量最多的元素 10．消防用自动感温喷淋头材质通常包含铜、不锈钢、玻璃纤维等，结构如图所示。当喷淋头附近温度升高到喷淋头的设定值时，丙三醇将热敏玻璃球胀破，喷淋头自动喷水灭火。下列说法不正确的是 A．热敏玻璃球能迅速将外界的热量传递给丙三醇 B．不锈钢材质为合金，强度高，耐腐蚀性好 C．喷水灭火的原理是水降低了可燃物的着火点 D．日常生活中应避免热源靠近自动感温喷淋头 二、不定项选择题（本题包括5小题，共10分） 11．下列金属的利用不是由金属活动性决定的是（　　） A．用铁从含银废液中回收银 B．锌与稀硫酸反应制取氢气 C．古代金银制品能保存至今 D．用铝合金能制作门窗框架 12．将等质量的镁、锌、铁放入足量的盐酸中，下列说法正确的是  （     ） A．放出氢气最多的是镁。 B．放出氢气最少的是铁。 C．产生氢气速率最快的是镁 D．产生氢气速率最慢的是锌 13．为除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，下列操作方法能达到目的的是 选项 物质(杂质) 操作方法 A CuO(Cu) 在空气中充分灼烧 B CO2(H2O) 将气体通过装生石灰的干燥管 C Cu(Zn) 加硫酸锌溶液后过滤 D CaO(CaCO3) 加入足量水，充分溶解后过滤 A．A B．B C．C D．D 14．在点燃条件下，A和B反应生成C和D。反应前后分子变化的微观示意图如下所示。下列说法中正确的是 A．该反应前后原子和分子种类均不变 B．该反应属于置换反应 C．A中氮元素的化合价为-3价 D．参加反应的A和B的质量比为17∶32 15．向一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间变化的情况如图所示。下列说法不正确的是（　　）    A．取a点溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀出现 B．图标上b～c段质量增加的原因是Zn和Cu（NO3）2溶液反应 C．b点时溶液中金属离子有Zn2+、Cu2+，金属单质只有Ag D．c点和d点溶质种类不同，金属单质种类也不同 第II卷 （非选择题 共70分） 三、填空与简答（总分35分。每空1分，化学方程式2分一个） 16．化学与生活息息相关。请用下列物质的序号填空。 A．明矾     B．干冰     C．金属钛     D．金刚石     E.氧气 (1)可用于制作人造骨骼的是 。 (2)可用于切割玻璃的是 。 (3)可用于水的净化的是 。 (4)可用于人工降雨的是 。 (5)可用于医疗急救的是 。 17．随着人们生活水平的不断提高，汽车已走进千家万户。制造汽车要用到含铜、铁、铝等成分的多种金属材料。 (1)在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的 性。 (2)车体多用钢材制造。其表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与 接触而生锈。 (3)日常生活中经常接触的金属材料多数是合金，当金属制成合金之后，性能会发生改变。如黄铜制的钥匙能在纯铜板上划出痕迹，说明合金的硬度一般 (填“大于”“小于”或“等于”)组成它的纯金属。 (4)生铁和钢中最主要的元素是 ，用铝壶烧水主要利用铝具有良好的 性。 18．写出下列反应的化学方程式。 (1)木炭在氧气中充分燃烧 。 (2)镁和稀盐酸反应 。 (3)二氧化碳和澄清石灰水反应 。 19． 根据图片信息回答下列问题： (1)铁锈的主要成分化学式 ； (2)东汉晚期制作马踏飞燕的金属材料是 ； (3)公交车的车体材料通常采用铁合金制成，在其表面喷漆做防锈处理的原理是 ； (4)锰钢可用于制造自行车架，因为锰钢具有的主要性能是 (填字母)。 A．密度小、抗腐蚀性好 B．硬度小、熔点高 C．韧性好、硬度大 (5)写出工业用磁铁矿进行炼铁的方程式 。 20．菱锌矿的主要成分是ZnCO3，还含有少量的二氧化硅和氧化铁。以菱锌矿为原料制备ZnSO4·7H2O的工艺流程如下图所示。（二氧化硅难溶于水，也不与稀硫酸反应）    回答下列问题： (1)菱锌矿属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 (2)“酸浸”中观察到的现象是 。 (3)加入过量稀硫酸的目的是 。 (4)滤液1中含有的阳离子是 （填离子符号）。 (5)“转化”中加入足量锌粉，反应的化学方程式有：Zn+Fe2(SO4)3=ZnSO4+2FeSO4和 （写一个即可）。 (6)下列说法正确的是 （填字母）。 A．在“转化”中发生的都是置换反应 B．理论上滤液2的质量一定比滤液1的质量大 C．滤渣乙中各成分均能与稀硫酸反应产生气体 D．“粉碎”是为了使菱锌矿在“酸浸”中与稀硫酸充分反应 21．工业上冶炼钢铁的主要工艺流程如下： (1)常见的铁矿石有赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿，其中赤铁矿的主要成分是 （填化学式）。 (2)焦炭在炼铁过程中的主要作用是 ；原料中石灰石（主要成分为）在高温下可将铁矿石中的转变为炉渣，同时生成一种氧化物，该反应的化学方程式为 。 (3)炼铁高炉中鼓入热空气的目的是 ，从物质组成的角度分析，炼钢炉中通入氧气的目的是 。 (4)工业上冶炼铁得到的产品是 （填“纯铁”或“生铁”），属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 四、实验题（总分21分。每空1分，化学方程式2分一个） 22．化学是一门以实验为基础的科学。请结合图示回答问题： (1)仪器①的名称为 。 (2)实验室用A装置制取氧气，发生反应的化学反应方程式为 ，其中，二氧化锰是该反应的 (填“反应物”“生成物”或“催化剂”)。 (3)用E装置收集氧气，实验完毕后，先将导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯的目的是 。 (4)实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，应选择装置的组合是 (填字母序号)。 (5)某化学兴趣小组利用甲酸(HCOOH)与浓硫酸制备一氧化碳，并用如图装置测定赤铁矿样品中氧化铁的质量分数。(已知：) ①装置甲中热水的作用是 。 ②实验前称量赤铁矿样品的质量为m1g，当乙装置中固体质量不再改变时，称量发现乙装置中固体的质量减少了m2g，计算该样品中氧化铁的质量分数为 (用含m1和m2的式子表示)。 23．某学习小组设计了如图所示实验（夹持装置省略），探究铁的锈蚀条件。 (1)检查装置气密性：连接好装置，关闭分液漏斗活塞，将C导管接入到装有水的烧杯中，微热甲装置，说明气密性良好的现象是 。 (2)甲装置内发生反应的化学方程式为 。 (3)一段时间后观察到，A处铁丝依然光亮，B处铁丝表面灰暗，D处铁丝依然光亮，实验现象 ，可得出铁生锈与水有关，B、D处实验现象对比说明，决定铁生锈快慢的一个重要因素是 。 (4)判断下列说法，正确的是 。 a.铁生锈是与氧气和水发生反应 b.以上装置只能探究铁生锈与水有关 c.D处铁不生锈是不符合生锈条件 24．兴趣小组成员小聪想到家里新换的水龙头。他从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬。好奇的小聪想探究铬(Cr)与常见金属铁、铜的活动性强弱，请你参与。 【作出猜想】 (1)猜想1：Cr>Fe>Cu；猜想2：Fe>Cu >Cr；猜想3：你的猜想是 。 【查阅资料】 ①铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜。 ②铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液。 【设计与实验】 小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸。 实验 试管1 试管2 试管3 实验 操作 实验 现象 铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色 铬片表面产生气泡较快，溶液变成为蓝色 铜表面无气泡 【结论与解释】 (2)①小聪得到的结论是猜想 正确。②试管1发生反应的方程式 。 【知识运用】 (3)将铬片投入FeSO4溶液中，反应 (填“能”或“不能”)进行。若能进行，请你写出化学方程式 。 五、计算题（共14分） 25．工业上常用赤铁矿或磁铁矿炼铁。根据矿石的质量可以计算炼出的铁的质量。 (1)工业炼铁的尾气处理方法 。 (2)含氧化铁320t的赤铁矿，可炼出含杂质3%的生铁多少吨？（保留到整数） 26．“金粉”（－合金）是一种金属颜料，可用于文物修复。某化学兴趣小组通过实验测定“金粉”中铜的含量（铜不能与酸反应）：称取“金粉”样品放入右图装置中，将稀硫酸分5次加入，记录每次反应后装置内物质的总质量。实验数据如下表： 加入次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀硫酸的质量/g 20 20 20 20 20 反应后装置内物质总质量/g 44.94 64.88 84.82 a 124.8 回答下列问题。 (1)a的数值为 ；第4次反应结束后，溶液中溶质的成分为 （用化学式表示）。 (2)计算样品中铜的质量分数（写出计算过程）。 试卷第8页，共8页 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！7 zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第八单元 金属与金属材料（B卷·拔高卷） （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 第I卷 （选择题 共30分） 1、 选择题（本题10小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共20分） 1．变化观念是化学学科核心素养之一。下列变化中，不属于化学变化的是 A．比较二者的硬度 B．光合作用 C．石墨转化为金刚石 D．煤的干馏 【答案】A 【详解】A、比较黄铜与纯铜的硬度，只是相互刻划，没有新物质生成，属于物理变化，故选项符合题意； B、二氧化碳和水在叶绿素和光的作用下发生光合作用，生成葡萄糖和氧气，光合作用有新物质生成，属于化学变化，故选项不符合题意； C、石墨高温高压转化为金刚石，有新物质金刚石生成，属于化学变化，故选项不符合题意； D、煤的干馏是将煤隔绝空气加热得到煤焦油、焦炉气等新物质，有新物质生成，属于化学变化，故选项不符合题意。 故选A。 2．下列有关金属材料的说法不正确的是 A．铜和黄铜相互刻画，铜片上留有痕迹 B．不锈钢的抗腐蚀性比纯铁更好 C．焊锡比锡的熔点高 D．钢和生铁性能不同，原因为含碳量不同 【答案】C 【详解】A、黄铜是铜的合金，合金的硬度大于纯金属的硬度，描述正确，不符合题意； B 、不锈钢不易生锈，而纯铁在有水和氧气并存时易生锈，故不锈钢的耐腐蚀性强于纯铁，描述正确，不符合题意； C、焊锡是一种合金，其熔点比组成它的锡、铅的熔点都要低，描述错误，符合题意； D、生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，因为含碳量不通过，所以性能不同，描述正确，不符合题意； 故选C。 3．下列有关实验现象的描述，错误的是 A．镁在空气中燃烧，发出耀眼白光，产生大量白烟，放出大量的热 B．镁和稀盐酸反应，有气泡产生，放出大量的热 C．氢气验纯，纯净的氢气燃烧不会发出任何声音 D．一氧化碳燃烧，产生蓝色火焰，放出大量的热 【答案】C 【详解】A、镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成一种白色固体，故选项说法正确； B、镁与稀盐酸反应产生气泡，同时放出大量的热，故选项说法正确； C、检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到很小的响声，才表明氢气已经纯净，故选项说法错误； D、一氧化碳燃烧产生蓝色火焰，放出大量的热，故选项说法正确。 故选C。 4．下列做法不能减缓或防止钢铁锈蚀的是 A．经常用食盐水清洗铁制品 B．保持铁制品表面清洁干燥 C．在铁制品表面涂油漆 D．在钢铁的表面镀一层不易锈蚀的金属 【答案】A 【详解】铁生锈实际上是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果，因此减缓或防止钢铁锈蚀的原理是避免铁制品同时与水和空气接触。经常用食盐水清洗铁制品，会加快铁锈蚀的速率，不能减缓或防止钢铁锈蚀，A正确；保持铁制品表面清洁干燥，能减缓或防止钢铁锈蚀，B错误；在铁制品表面涂油漆，能隔绝氧气和水，能减缓或防止钢铁锈蚀，C错误；在钢铁的表面镀一层不易锈蚀的金属，能隔绝氧气和水，能减缓或防止钢铁锈蚀，D错误。 知识归纳  金属防锈的措施。 Ⅰ.防锈原理：铁生锈的主要条件是铁与空气和水(或水蒸气)同时接触。隔绝了空气或水，就能在一定程度上防止铁生锈。 Ⅱ.防锈措施：①保持金属制品表面洁净和干燥；②在金属制品表面涂油、刷漆、镀耐磨和耐腐蚀的铬等；③制造耐腐蚀的合金。 5．下列物质的用途仅与其物理性质有关的是 A．用铜制作导线 B．用氢气作高能燃料 C．用氮气作灯泡填充气 D．用二氧化碳灭火 【答案】A 【详解】A、用铜制作导线，利用了铜具有导电性，属于物理性质，A选项正确，符合题意； B、用氢气作高能燃料，利用了氢气可燃性，属于化学性质，B选项不正确，不符合题意； C、用氮气作灯泡填充气，利用了氮气性质的稳定性，属于化学性质，C选项不正确，不符合题意； D、用二氧化碳灭火，即利用了二氧化碳密度比空气密度大的性质，又利用了二氧化碳不燃烧也不支持燃烧的性质，D选项不正确，不符合题意。故选A。 【点睛】本题考查物质的性质及其用途，注意区分物质的性质及其在生活中的应用是解题的关键，要关注生活，了解化学知识在生活实际中的应用。 6．“祝融号”火星车探测发现火星地表被赤铁矿覆盖而呈橘红色，赤铁矿主要成分是 A．Fe3O4 B．Fe2O3 C．FeO D．FeCO3 【答案】B 【详解】A、磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，化学式为 ，故选项错误； B、赤铁矿的主要成分是氧化铁，化学式为，故选项正确； C、方铁矿的主要成分是氧化亚铁，其化学式为，故选项错误； D、菱铁矿的主要成分是碳酸亚铁，其化学式为，故选项错误。 故选B。 7．生活中有许多俗语。下列有关说法，从化学的角度理解不正确的是（　　） A．酒香不怕巷子深﹣﹣分子不断运动 B．千锤百炼、百炼成钢﹣﹣生铁可炼成钢 C．真金不怕火炼﹣﹣金的活动性很强 D．火要空心﹣﹣增大空气接触面积燃烧更充分 【答案】C 【详解】A、酒香不怕巷子深，说明分子不断运动，即酒精分子能够向四周扩散，该选项说法正确； B、千锤百炼、百炼成钢，说明生铁可炼成钢，即生铁中的碳不断和氧气反应生成二氧化碳，从而使生铁中的含碳量减小，减小到一定程度变成钢，该选项说法正确； C、真金不怕火炼，说明金的活动性很差，该选项说法不正确； D、火要空心，是因为增大了燃料和空气接触面积，从而使燃烧更充分，该选项说法正确。 故选C。 8．应用于生活中的下列金属制品，其中利用金属导热性的是 A．电线 B．铁锅 C．钢刀 D．金项链 【答案】B 【详解】A、电线利用了金属的导电性，A选项错误； B、铁锅利用了金属的导热性，B选项正确； C、钢刀利用了合金硬度大的特点，C选项错误； D、金项链利用了金属具有金属光泽且金的化学性质稳定，D选项错误。 故选：B。 9．硬铝常用于制造火箭、飞机的外壳，铝元素的相关信息如图所示，下列说法不正确的是 A．铝的相对原子质量为26.98 B．Al2O3中Al元素的化合价为+3价 C．硬铝的强度和硬度比纯铝的大 D．铝是地壳中含量最多的元素 【答案】D 【详解】A、由图可知，铝的相对原子质量为26.98，故选项说法正确； B、化合物中各元素的化合价的代数和为零，Al2O3中氧元素的化合价为-2，因此Al的化合价应为+3价，故选项说法正确； C、合金的强度和硬度一般比组成它的纯金属更高，因此硬铝的硬度大于铝，故选项说法正确； D、地壳中元素的含量由多到少的顺序为O、Si、Al、Fe,故地壳中含量最多的元素为O，故选项说法错误。 故选D。 10．消防用自动感温喷淋头材质通常包含铜、不锈钢、玻璃纤维等，结构如图所示。当喷淋头附近温度升高到喷淋头的设定值时，丙三醇将热敏玻璃球胀破，喷淋头自动喷水灭火。下列说法不正确的是 A．热敏玻璃球能迅速将外界的热量传递给丙三醇 B．不锈钢材质为合金，强度高，耐腐蚀性好 C．喷水灭火的原理是水降低了可燃物的着火点 D．日常生活中应避免热源靠近自动感温喷淋头 【答案】C 【详解】A、由自动感温喷淋头的工作原理可知，热敏玻璃球能迅速将外界的热量传递给丙三醇，故说法正确； B、不锈钢属于合金，强度高，耐腐蚀性好，故说法正确； C、喷水灭火的原理是水蒸发带走周围的热量，使周围的温度降到可燃物的着火点以下，从而达到灭火的目的，着火点是物质的固有属性，一般是不能改变的，故说法错误； D、由题干信息可知，日常生活中应避免热源靠近自动感温喷淋头，防止玻璃球胀破，造成损失，故说法正确。 故选C。 二、不定项选择题（本题包括5小题，共10分） 11．下列金属的利用不是由金属活动性决定的是（　　） A．用铁从含银废液中回收银 B．锌与稀硫酸反应制取氢气 C．古代金银制品能保存至今 D．用铝合金能制作门窗框架 【答案】D 【详解】A、用铁回收含银废液中的银，是利用铁能将位于其后的银从其盐溶液中置换出来，是由金属活动性决定的； B、用锌与稀硫酸反应制取氢气，是利用氢前的金属能与酸发生置换反应生成氢气，是由金属活动性决定的； C、用金、银制首饰是利用这两种金属化学性质稳定，不易与氧气反应的性质，是由金属活动性决定的； D、用铝合金制作门窗框架是利用其密度小、易于加工等性质，不是由金属活动性决定的。 12．将等质量的镁、锌、铁放入足量的盐酸中，下列说法正确的是  （     ） A．放出氢气最多的是镁。 B．放出氢气最少的是铁。 C．产生氢气速率最快的是镁 D．产生氢气速率最慢的是锌 【答案】AC 【详解】镁、锌、铁三种金属分别与足量稀硫酸反应的化学方程式为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。由化学方程式可知，每生成1克氢与需要这几种物质的质量分别为：Zn：32.5，Fe：28，Mg：12，因为金属质量相同，所以相同质量的金属中镁置换的氢的质量镁最多，铁次之，锌最少。三种金属的活动性为镁>锌>铁，所以产生氢气速率最快的是镁，锌次之，铁最慢。故选AC。 13．为除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，下列操作方法能达到目的的是 选项 物质(杂质) 操作方法 A CuO(Cu) 在空气中充分灼烧 B CO2(H2O) 将气体通过装生石灰的干燥管 C Cu(Zn) 加硫酸锌溶液后过滤 D CaO(CaCO3) 加入足量水，充分溶解后过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、Cu在空气中充分灼烧生成氧化铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A能达到实验目的，符合题意； B、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，生成的氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故B不能达到实验目的，不符合题意； C、由于锌不能与硫酸锌溶液反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故C不能达到实验目的，不符合题意； D、加入足量水，充分溶解，CaO能与水反应生成氢氧化钙，会把原物质除去，不符合除杂原则，故D不能达到实验目的，不符合题意； 故选A。 14．在点燃条件下，A和B反应生成C和D。反应前后分子变化的微观示意图如下所示。下列说法中正确的是 A．该反应前后原子和分子种类均不变 B．该反应属于置换反应 C．A中氮元素的化合价为-3价 D．参加反应的A和B的质量比为17∶32 【答案】BC 【详解】A、从图中可以看出，反应前后原子的种类没有改变，但分子的种类发生了改变，选项A不正确； B、同种原子构成的是单质分子，不同种原子构成的是化合物分子，因此图中反应前是一种单质和一种化合物，反应后生成物也是一种单质和一种化合物，所以该反应属于置换反应，选项B正确； C、根据图例，A是NH3，因为氢元素显+1价，化合物中元素化合价代数和为0，所以氮元素化合价为-3。选项C正确； D、图中反应是：，因此计算得出参加反应的A和B的质量比为17∶24，选项D不正确。故选 BC。 【点睛】此图只表示了反应物和生成物，没有体现质量守恒定律，D选项解题时要注意，首先要写出正确的化学方程式，特别要注意配平，然后计算质量比。 15．向一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间变化的情况如图所示。下列说法不正确的是（　　）    A．取a点溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀出现 B．图标上b～c段质量增加的原因是Zn和Cu（NO3）2溶液反应 C．b点时溶液中金属离子有Zn2+、Cu2+，金属单质只有Ag D．c点和d点溶质种类不同，金属单质种类也不同 【答案】CD 【详解】在金属活动性顺序中，Zn＞Cu＞Ag，向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，与两种溶质依次发生反应 所以析出银的过程是溶液质量减少的过程； 所以析出铜的过程是溶液质量增加的过程 A、在a点时，硝酸银没有全部参加反应，溶液中含有硝酸银，滴加稀盐酸，会生成白色沉淀，故A正确； B、图标上b～c段表示锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，溶液质量增加，故B正确； C、b点时表示锌与硝酸银恰好完全反应，金属单质中含金属单质Ag和过量锌，此时溶液中含金属离子Zn2+、Cu2+，故C错误； D、c点表示锌与硝酸铜恰好完全反应，c点含有金属铜和银及过量的锌，溶质为硝酸锌；d点表示锌过量，d点含有金属铜、银和锌，溶质为硝酸锌，故D错误。 故选CD。 第II卷 （非选择题 共70分） 三、填空与简答（总分35分。每空1分，化学方程式2分一个） 16．化学与生活息息相关。请用下列物质的序号填空。 A．明矾     B．干冰     C．金属钛     D．金刚石     E.氧气 (1)可用于制作人造骨骼的是 。 (2)可用于切割玻璃的是 。 (3)可用于水的净化的是 。 (4)可用于人工降雨的是 。 (5)可用于医疗急救的是 。 【答案】(1)C (2)D (3)A (4)B (5)E 【详解】（1）金属钛与人体有很好的相容性，可用于制作人造骨骼，故选C。 （2）金刚石为天然存在最硬的物质，可用于切割玻璃，故选D。 （3）明矾溶于水形成胶状物，吸附水中悬浮的杂质，使其沉降，可用于净水，故选A。 （4）干冰为固体二氧化碳，干冰升华吸热，可用于人工降雨，故选B。 （5）氧气能供给呼吸，可用于医疗急救，故选E。 17．随着人们生活水平的不断提高，汽车已走进千家万户。制造汽车要用到含铜、铁、铝等成分的多种金属材料。 (1)在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的 性。 (2)车体多用钢材制造。其表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与 接触而生锈。 (3)日常生活中经常接触的金属材料多数是合金，当金属制成合金之后，性能会发生改变。如黄铜制的钥匙能在纯铜板上划出痕迹，说明合金的硬度一般 (填“大于”“小于”或“等于”)组成它的纯金属。 (4)生铁和钢中最主要的元素是 ，用铝壶烧水主要利用铝具有良好的 性。 【答案】 导电 氧气(或空气)和水 大于 铁 导热 【详解】（1）铜具有导电性，可以做电线； （2）钢铁表面喷漆可以防止铁与空气中的氧气和水接触而引起生锈； （3）合金的硬度比组成金属的硬度大； （4）生铁和钢都是铁的合金，故主要因素是铁；铝壶烧水是利用了铝壶的导热性； 18．写出下列反应的化学方程式。 (1)木炭在氧气中充分燃烧 。 (2)镁和稀盐酸反应 。 (3)二氧化碳和澄清石灰水反应 。 【答案】(1) (2) (3) 【详解】（1）木炭充分燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：。 （2）镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应的化学方程式为：。 （3）二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：。 19． 根据图片信息回答下列问题： (1)铁锈的主要成分化学式 ； (2)东汉晚期制作马踏飞燕的金属材料是 ； (3)公交车的车体材料通常采用铁合金制成，在其表面喷漆做防锈处理的原理是 ； (4)锰钢可用于制造自行车架，因为锰钢具有的主要性能是 (填字母)。 A．密度小、抗腐蚀性好 B．硬度小、熔点高 C．韧性好、硬度大 (5)写出工业用磁铁矿进行炼铁的方程式 。 【答案】(1)Fe2O3∙xH2O/Fe2O3 (2)青铜 (3)隔绝氧气和水 (4)C (5) 【详解】（1）铁锈的主要成分是氧化铁，化学式为：Fe2O3或Fe2O3∙xH2O； （2）东汉晚期制作马踏飞燕的金属材料是青铜； （3）公交车的车体材料通常采用铁合金制成，铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，故在其表面喷漆做防锈处理的原理是：隔绝氧气和水； （4）锰钢可用于制造自行车架，因为锰钢硬度大，韧性好。 故选C； （5）磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，工业用磁铁矿进行炼铁的反应为一氧化碳和四氧化三铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。 20．菱锌矿的主要成分是ZnCO3，还含有少量的二氧化硅和氧化铁。以菱锌矿为原料制备ZnSO4·7H2O的工艺流程如下图所示。（二氧化硅难溶于水，也不与稀硫酸反应）    回答下列问题： (1)菱锌矿属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 (2)“酸浸”中观察到的现象是 。 (3)加入过量稀硫酸的目的是 。 (4)滤液1中含有的阳离子是 （填离子符号）。 (5)“转化”中加入足量锌粉，反应的化学方程式有：Zn+Fe2(SO4)3=ZnSO4+2FeSO4和 （写一个即可）。 (6)下列说法正确的是 （填字母）。 A．在“转化”中发生的都是置换反应 B．理论上滤液2的质量一定比滤液1的质量大 C．滤渣乙中各成分均能与稀硫酸反应产生气体 D．“粉碎”是为了使菱锌矿在“酸浸”中与稀硫酸充分反应 【答案】(1)混合物 (2)固体部分溶解，溶液中有气泡产生，溶液颜色由无色变为黄色 (3)将碳酸锌完全转化为硫酸锌，提高产率 (4)H+、Zn2+、Fe3+ (5)/ (6)BCD 【详解】（1）菱锌矿的主要成分是ZnCO3，还含有少量的二氧化硅和氧化铁，因此菱锌矿属于混合物； （2）菱锌矿的主要成分是ZnCO3，还含有少量的二氧化硅和氧化铁，将菱锌矿粉碎后加入过量稀硫酸，稀硫酸与ZnCO3反应生成硫酸锌、二氧化碳和水，稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，二氧化硅难溶于水且不与稀硫酸反应，因此“酸浸”中观察到的现象是固体部分溶解，溶液中有气泡产生，溶液颜色由无色变为黄色； （3）加入过量稀硫酸的目的是将碳酸锌完全转化为硫酸锌，提高产率； （4）“酸浸”过程中发生的反应有稀硫酸与ZnCO3反应生成硫酸锌、二氧化碳和水，稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，则充分反应后过滤得到的滤液1中含有硫酸锌、硫酸铁和过量稀硫酸，则滤液1中含有的阳离子是H+、Zn2+、Fe3+； （5）滤液1中含有硫酸锌、硫酸铁和过量稀硫酸，“转化”过程中加入足量锌粉，已知发生的反应为锌与硫酸铁反应生成硫酸锌和硫酸亚铁，根据金属活动性顺序锌＞铁＞氢，则另外发生的反应为锌与硫酸反应生成氢气和硫酸锌、锌与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，化学方程式为、； （6）A、由第（5）小问可知，在“转化”过程中发生的反应有、、，置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，其中不属于置换反应，说法错误，不符合题意； B、 滤液1 在“转化”中加入足量锌粉，由可知，反应后溶液质量增加；由可知，加入固体无气体、沉淀生成，反应后溶液质量增加；由可知，反应后溶液质量增加，故理论上滤液2的质量一定比滤液1的质量大，说法正确，符合题意； C、“转化”中加入足量锌粉，充分反应后过滤得到滤渣乙，由第（5）小问可知，在“转化”过程中发生的反应有、、，则滤渣乙中含有铁和锌，铁、锌均能与稀硫酸反应产生气体，说法正确，符合题意； D、“粉碎”是为了增大菱锌矿与反应物的接触面积，使菱锌矿在“酸浸”中与稀硫酸充分反应，说法正确，符合题意。 故选：BCD。 21．工业上冶炼钢铁的主要工艺流程如下： (1)常见的铁矿石有赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿，其中赤铁矿的主要成分是 （填化学式）。 (2)焦炭在炼铁过程中的主要作用是 ；原料中石灰石（主要成分为）在高温下可将铁矿石中的转变为炉渣，同时生成一种氧化物，该反应的化学方程式为 。 (3)炼铁高炉中鼓入热空气的目的是 ，从物质组成的角度分析，炼钢炉中通入氧气的目的是 。 (4)工业上冶炼铁得到的产品是 （填“纯铁”或“生铁”），属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 【答案】(1) (2) 提供反应所需的热量、提供还原剂CO (3) 提高炉内温度 降低生铁中碳的含量 (4) 生铁 混合物 【详解】（1）赤铁矿的主要成分是氧化铁，化学式为Fe2O3； （2）焦炭燃烧会放出大量热，提高炉内温度，提供反应所需的热量，还可以反应生成具有还原性的一氧化碳，提供还原剂一氧化碳； 原料中石灰石（主要成分为 CaCO3 ）在高温下可将铁矿石中的 SiO2 转变为炉渣 (CaSiO3) ，同时生成一种氧化物，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则该氧化物为二氧化碳，该反应的化学方程式为：；　　　　 （3）炼铁高炉中鼓入热空气的目的是提高炉内温度； 碳能够与氧气反应生成二氧化碳，炼钢炉中通入O2的目的是降低生铁中C元素的含量； （4）工业上冶炼铁得到的产品是生铁，生铁是铁的合金，属于混合物。 四、实验题（总分21分。每空1分，化学方程式2分一个） 22．化学是一门以实验为基础的科学。请结合图示回答问题： (1)仪器①的名称为 。 (2)实验室用A装置制取氧气，发生反应的化学反应方程式为 ，其中，二氧化锰是该反应的 (填“反应物”“生成物”或“催化剂”)。 (3)用E装置收集氧气，实验完毕后，先将导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯的目的是 。 (4)实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，应选择装置的组合是 (填字母序号)。 (5)某化学兴趣小组利用甲酸(HCOOH)与浓硫酸制备一氧化碳，并用如图装置测定赤铁矿样品中氧化铁的质量分数。(已知：) ①装置甲中热水的作用是 。 ②实验前称量赤铁矿样品的质量为m1g，当乙装置中固体质量不再改变时，称量发现乙装置中固体的质量减少了m2g，计算该样品中氧化铁的质量分数为 (用含m1和m2的式子表示)。 【答案】(1)集气瓶 (2) 生成物 (3)防止水槽中的水倒吸入试管，使试管炸裂 (4)BD或BE (5) 提供和控制反应的温度 【详解】（1）由图可知，仪器①的名称为集气瓶； （2）A装置为固体加热型装置，且试管口有一团棉花，说明是用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学反应方程式为；其中，二氧化锰是该反应的生成物； （3）用E装置排水法收集氧气，实验完毕后，先将导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯的目的是防止水槽中的水倒吸入试管，使试管炸裂； （4）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气为固液常温型反应，发生装置选B，氢气难溶于水，可用排水法收集，氢气的密度比空气小，可用向下排空气法收集，则实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，应选择装置的组合是BD或BE； （5）①该反应为60~80℃下发生，则装置甲中热水的作用是提供和控制反应的温度； ②乙装置中赤铁矿的主要成分是氧化铁，一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为，根据化学方程式可知，乙装置中固体减少的质量是氧化铁中氧元素的质量，即氧化铁中氧元素的质量为m2g，则氧化铁的质量为，则该样品中氧化铁的质量分数为。 23．某学习小组设计了如图所示实验（夹持装置省略），探究铁的锈蚀条件。 (1)检查装置气密性：连接好装置，关闭分液漏斗活塞，将C导管接入到装有水的烧杯中，微热甲装置，说明气密性良好的现象是 。 (2)甲装置内发生反应的化学方程式为 。 (3)一段时间后观察到，A处铁丝依然光亮，B处铁丝表面灰暗，D处铁丝依然光亮，实验现象 ，可得出铁生锈与水有关，B、D处实验现象对比说明，决定铁生锈快慢的一个重要因素是 。 (4)判断下列说法，正确的是 。 a.铁生锈是与氧气和水发生反应 b.以上装置只能探究铁生锈与水有关 c.D处铁不生锈是不符合生锈条件 【答案】(1)C 导管口有气泡冒出 (2) (3) A、B 处实验现象对比，A 铁钉与氧气接触，B 铁钉与水和氧气接触 决定铁生锈快慢的一个重要因素是氧气的浓度 (4)a 【详解】（1）检查装置的气密性：连接好装置，关闭分液漏斗的旋塞，将 C 导管接入到装有水的烧杯中，微热甲装置，说明气密性良好的现象是 C 导管口有气泡冒出； （2）甲中过氧化氧在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：； （3）一段时间后观察到，A 处铁丝依然光亮，B 处铁丝表面灰暗，D 处铁丝依然光亮，A、B 处实验现象对比，A 铁钉与氧气接触，B 铁钉与水和氧气接触，可得出铁生锈与水有关； B、D 处实验现象对比说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是氧气的浓度； （4）a.铁生锈需要与氧气和水同时接触，故正确； b. B、D 处实验现象对比还能说明铁生锈快慢的一个重要因素是氧气的浓度，故错误； c.铁生锈是缓慢氧化的过程，D处铁不生锈是因为时间太短，故错误； 故选a。 24．兴趣小组成员小聪想到家里新换的水龙头。他从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬。好奇的小聪想探究铬(Cr)与常见金属铁、铜的活动性强弱，请你参与。 【作出猜想】 (1)猜想1：Cr>Fe>Cu；猜想2：Fe>Cu >Cr；猜想3：你的猜想是 。 【查阅资料】 ①铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜。 ②铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液。 【设计与实验】 小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸。 实验 试管1 试管2 试管3 实验 操作 实验 现象 铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色 铬片表面产生气泡较快，溶液变成为蓝色 铜表面无气泡 【结论与解释】 (2)①小聪得到的结论是猜想 正确。②试管1发生反应的方程式 。 【知识运用】 (3)将铬片投入FeSO4溶液中，反应 (填“能”或“不能”)进行。若能进行，请你写出化学方程式 。 【答案】(1)Fe> Cr > Cu (2) 1 (3) 能 【详解】（1）铁的金属活动性强于铜，而铬的金属活动性是否强于铁或者铜，需要进行验证，猜想1和猜想2分别已经给出了铬比铁金属活动性强，铬比铜金属活动性弱，因此另一种猜想则是铬的金属活动性介于铁和铜之间，所以猜想3为Fe> Cr > Cu； （2）试管1反应速率不如试管2快，说明铬的金属活动性比铁强，所以猜想1正确； 铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，试管1反应的化学方程式为：； （3）根据实验可知，铬的金属活动性强于铁，所以铬可以与硫酸亚铁能发生反应； 铬与硫酸亚铁反应生成硫酸亚铬和铁，反应的化学方程式为。 五、计算题（共14分） 25．工业上常用赤铁矿或磁铁矿炼铁。根据矿石的质量可以计算炼出的铁的质量。 (1)工业炼铁的尾气处理方法 。 (2)含氧化铁320t的赤铁矿，可炼出含杂质3%的生铁多少吨？（保留到整数） 【答案】(1)点燃/收集 (2)设可炼出含杂质3%的生铁的质量为x，则 解得x≈231t 答：可炼出含杂质3%的生铁231吨。 【详解】（1）工业炼铁的尾气中含有一氧化碳，一氧化碳有毒，会污染空气，则可用点燃或收集的方法处理尾气。 （2）见答案。 26．“金粉”（－合金）是一种金属颜料，可用于文物修复。某化学兴趣小组通过实验测定“金粉”中铜的含量（铜不能与酸反应）：称取“金粉”样品放入右图装置中，将稀硫酸分5次加入，记录每次反应后装置内物质的总质量。实验数据如下表： 加入次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀硫酸的质量/g 20 20 20 20 20 反应后装置内物质总质量/g 44.94 64.88 84.82 a 124.8 回答下列问题。 (1)a的数值为 ；第4次反应结束后，溶液中溶质的成分为 （用化学式表示）。 (2)计算样品中铜的质量分数（写出计算过程）。 【答案】(1) 104.8 ZnSO4、H2SO4 (2)解：设样品中锌的质量为x    x=6.5g 则样品中铜的质量分数为： 答：样品中铜的质量分数为74% 【详解】（1）“金粉”是铜锌合金，加入稀硫酸，锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜和稀硫酸不反应，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成氢气的总质量为：100g+25g-124.8g=0.2g，第1次加入20g稀硫酸，锥形瓶内减少的质量为：20g+25g-44.94g=0.06g；第2次加入20g稀硫酸，锥形瓶内减少的质量为：20g+44.94g-64.88g=0.06g；第3次加入20g稀硫酸，锥形瓶内减少的质量为：64.88g+20g-84.82g=0.06g；说明每加入20g稀硫酸，产生氢气的质量为0.06g；则第4、5次加入稀硫酸，产生氢气的质量为0.2g-0.06g×3=0.02g＜0.06g，说明第4次锌已经完全反应，则ag=20g+84.82g-0.02g=104.8g，则a的数值为104.8； 综上说明第4次加入20g稀硫酸时，锌反应完全，且硫酸有剩余；故第4次反应结束后，溶液中溶质的成分为硫酸锌和硫酸，化学式为ZnSO4、H2SO4； （2）见答案。 试卷第8页，共8页 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！7 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $$