第八单元 金属与金属材料【A卷·提升卷】-2024-2025学年九年级化学下册单元速记·巧练（天津专用，人教版2024）

第八单元 金属与金属材料（A卷·提升卷） （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 第I卷 （选择题 共30分） 一、选择题（本题10小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共20分） 1．下列科学家与其成就的关系不正确的是 A．徐光宪-中国稀土之父 B．道尔顿-原子学说 C．汤姆孙-原子内部结构 D．拉瓦锡-燃烧的氧化学说 2．下列水杯所使用材料中，属于金属材料的是 A．不锈钢水杯 B．玻璃水杯 C．塑料水杯 D．陶瓷水杯 3．分类是学习化学的方法之一，下列物质属于纯净物的是 A．矿泉水 B．稀有气体 C．水银 D．铝合金 4．金属在生活中有着广泛的用途，下列有关金属的说法正确的是 A．所有金属在常温下都是固体 B．合金的熔点一般高于其组成金属的熔点 C．钢的含碳量比生铁的含碳量低 D．自然界中的金属都是以单质的形式存在 5．下列有关合金的说法正确的是 A．生铁、氧化铁均属于合金 B．合金中只有金属元素 C．合金不属于金属材料 D．合金比其组分金属的硬度更大 6．下列属于置换反应的是 A．天然气燃烧： B．实验室制取氧气： C．潜艇供氧： D．铝与盐酸： 7．下列有关物质反应的现象描述正确的是 A．红磷在氧气中燃烧，放出热量，产生白色烟雾 B．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体 C．铜在空气中加热，固体由黑色变为红色 D．木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量 8．把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，产生的现象是 ①铁钉表面产生气泡  ②溶液由无色变成浅绿色  ③铁钉质量减轻  ④液体质量减轻 A．②③ B．①②③ C．①②④ D．①②③④ 9．将等质量的X、Y、Z三种金属分别加入到足量等浓度的稀盐酸中，只有X表面有气泡产生；再把金属Z加入到溶液中，观察到有固体析出。据此判断三种金属的活动性顺序为 A．Z>X>Y B．X>Z>Y C．X>Y>Z D．Y>Z>X 10．下列有关金属资源的利用与防护说法不正确的是 A．沙漠地区的铁制品比海边的铁制品锈蚀的快 B．用“烤蓝”的方法处理钢铁表面，可减缓钢铁的腐蚀 C．使用最多的金属材料是钢铁 D．废旧金属的回收利用，是保护金属资源的有效途径之一 二、不定项选择题（本题包括5小题，共10分） 11．我国航天探测器成功着陆火星，发现火星表面被赤铁矿所覆盖火星大气中含有CO2(体积分数95%)、O2、H2O等物质，下列说法不正确的是 A．火星上含有大量的金属矿产资源 B．火星上含有氧气和水所以火星上适合人类居住 C．火星大气组成成分与地球上空气不同 D．火星上发生的化学反应也遵循质量守恒定律 12．下列图像能直观表达各种变化关系，加深对知识的理解，下列图像与其对应表述正确的是 A．分别向等浓度等体积的稀盐酸中加入足量镁粉和铁粉 B．电解一定质量的水 C．加热高锰酸钾制取氧气 D．将足量锌粉投入到一定质量的硝酸铜和硝酸银混合溶液中 13．《天工开物》中记载烧制青砖时“火候足，止薪之候，泥固塞其孔，然后使水转釉”。该过程的主要化学反应为：。下列说法正确的是 A．该反应属于置换反应 B．的相对分子质量为28克 C．中铁元素的化合价为+2价 D．塞住砖窑的通气孔，窑内柴火会较快熄灭，是由于缺少可燃物 14．下列除去杂质的方法中，不正确的是 选项 物质（括号内为杂质） 除去杂质的方法 A Cu（Fe） 加入过量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥 B FeCl2（ZnCl2） 加入过量的铁粉，过滤 C CO（CO2） 点燃 D FeSO4溶液（H2SO4） 加入足量Fe粉、过滤 A．A B．B C．C D．D 15．下列说法正确的是 A．等质量的CO和CO2，CO和CO2中氧元素的质量比为11∶14 B．含有等质量氧元素的CO和CO2的质量之比是1∶2 C．等质量且足量的锌和铁分别与等质量且相同浓度稀盐酸充分反应，生成H2的质量相等 D．等质量的Al和Mg分别与足量稀硫酸充分反应，生成H2的质量相等 第II卷 （非选择题 共70分） 三、填空与简答（总分40分。每空1分，化学方程式2分一个） 16．用化学用语填空 (1)①2个铁离子 ； ②胃酸的主要成分 。 (2)在托盘天平的两个托盘上各放一个盛有等质量、等质量分数稀盐酸的烧杯，此时天平平衡。向两烧杯中分别加入等量铁和锌。 ①若酸是足量的，从反应开始时到反应结束，观察到天平的指针 。 ②当两烧杯中的金属都反应完后，若将游码移到0.9刻度处天平重新平衡，则左盘加入的物质是 。 ③若反应结束天平平衡，则金属的反应情况为 （写一种情况即可）。 17．我国北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间，铷元素在元素周期表中的相关信息及铷原子和其他原子结构示意图如下图所示，请回答下列问题： (1)如图1所示，m的数值为 ，铷位于元素周期表的第 周期。 (2)图2中与铷元素化学性质相似的是 (填序号)，原因是 。两种金属的活动性比较，铷 钠(填“>”或“<”)，请从原子结构的角度分析原因 。 (3)写出铷与稀盐酸反应的化学方程式 。 18．金属资源的利用、新能源的开发一直都是人类关注的热点。 (1)高铁列车车体材料使用含镍不锈钢，工业上火法炼镍的原理之一是： 。 ①该反应中NiO发生 （填“氧化”或“还原”）反应。 ②含镍不锈钢属于合金，其硬度 （填“大于”或“小于”）纯镍。 (2)“神舟十四号”运载火箭的结构部件中使用了铝合金。工业上采用电解氧化铝的方法冶炼铝，该反应的化学方程式为 。 (3)我国积极改进风力发电技术，配套大型储能设备一一“全钒液能”储能电池，以保证稳定供电。 ①与煤炭火力发电相比，风力发电的优点是 。 ②“全钒液能”储能电池在充电时，电池中的VO2+会变成，这个过程中V的化合价由 价变为+5价。 19．下图中A、B、C、D、E为初中化学常见的五种物质。其中A、D物质是无色气体，B物质是黑色固体，C、E为有色溶液，E可以用来配制农药波尔多液。图中用“——”表示两种物质能发生反应，用“→”表示物质之间能转化，部分反应物和生成物及反应条件已略去，图中部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质。 (1)分别写出A、C物质的化学式。A： C： ； (2)写出B与E反应的化学方程式： ； (3)写出A与D反应的实验现象： ；D物质的一种用途 。 20．某化学实验室废液缸里的废液含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4，将废液直接排放既造成浪费，又造成污染。小红利用课余时间进行废液处理，实验过程如下： (1)固体A的成分是 ，磁铁吸引的目的是 ；滤液1和滤液2中含有一种相同的溶质，该溶质是 。 (2)写出该流程中发生反应的化学方程式： ①加入过量锌粉后： (写出一个即可) ②加入足量稀硫酸后： (3)若所加锌粉量不足，则滤液1中的溶质可能是___________(选填字母)。 A．ZnSO4和FeSO4 B．ZnSO4和CuSO4 C．CuSO4和FeSO4 D．ZnSO4、CuSO4和FeSO4 21．阅读下列科普短文，回答有关问题。 锡是“五金”(金、银、铜、铁、锡)之一，具有质地柔软、熔点低和无毒等优良特性。自然界中的锡主要以氧化物(如锡石，主要成分为SnO2)和硫化物(如硫锡石，主要成分为SnS)的形式存在。宋代宋应星所著的《天工开物》中记载锡的冶炼：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴(指鼓入空气)熔化……点铅勾锡……” 常温下，锡露置于空气中能保持金属光泽，但易被酸腐蚀。锡与氯气反应生成的四氯化锡(SnCl4)可用于生产FTO导电玻璃，用来制作液晶显示屏。以锡为原料加工而成的金属工艺品以色如银、亮如镜、声如磬、色泽历久常新的特点而深受人们的喜爱。锡还广泛用于电子信息、化工冶金及航天工业等。 (1)自然界中的锡主要以 形式存在(填“单质”或“化合物”)。 (2)二氧化锡(SnO2)和硫化亚锡(SnS)中锡的化合价是否相同 (填“是”或“否”)。 (3)炼锡时“鼓入足量空气”的主要目的是 ，同时“点铅勾锡”即加铅能与锡形成合金，使其较易熔化流出，其理论依据是 。 (4)下列说法正确的是_______(填序号)。 A．锡通常为银白色 B．锡常温下不易被空气氧化 C．硫锡石炼锡过程中可能会产生SO2 D．锡制品能够盛放含有柠檬酸的饮料 (5)FTO导电玻璃生产过程中，用SnCl4与水反应生成HCl和一种氧化物(SnO2)，其化学方程式为 。 四、实验题（总分19分。每空1分，化学方程式2分一个） 22．如图是课堂中模拟炼铁（CO还原Fe2O3）的实验装置。 （1）写出仪器名称A    B 。 （2）实验过程中，先要进行的是 。（填Ⅰ或Ⅱ）Ⅰ．加热Ⅱ．通一氧化碳，目的 。 （3）①中反应的化学方程式是 ②中反应的化学方程式是 ，②中观察到的现象是 。 （4）该装置的不足是 ，如何改进 。 23．某化学兴趣小组的同学以金属为对象进行项目式学习。 项目一：探究铁、铜、锌的金属活动性顺序。 同学们设计了如图实验：(已知①中铁丝足量) (1)①中观察到的现象是 。 (2)②中发生反应的化学方程式为 。 (3)该实验的结论是 。 项目二：金属的锈蚀与保护。 小组同学用实验研究铁锈蚀的影响因素，记录如表： 实验装置 序号 其他试剂 100min后O2的含量 ① 干燥剂 21% ② 10滴水 15% ③ 10滴水和0.1g食盐 X ④ 10滴水和1.0g食盐 8% (4)表格中X的取值范围是 。 (5)实验①②对比得到的结论是 。 (6)实验②③④对比得到的结论是 。 (7)铝制品的表面不需要像铁那样做防锈处理，原因是 。 五、计算题（共11分） 24．工业上，常用赤铁矿石(主要成分是氧化铁)和一氧化碳为原料来炼铁，用100t赤铁矿石可以冶炼出含铁56t的生铁，请计算。 (1)氧化铁中铁元素的化合价为 。 (2)赤铁矿石中氧化铁的质量分数是多少？ 25．为测定某铜和铁的合金中铜的质量分数，进行了如图实验。 (1)生成氢气的质量 。 (2)计算合金中铜的质量分数 。 试卷第8页，共8页 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！7 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第八单元 金属与金属材料（A卷·提升卷） （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 第I卷 （选择题 共30分） 1、 选择题（本题10小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共20分） 1．下列科学家与其成就的关系不正确的是 A．徐光宪-中国稀土之父 B．道尔顿-原子学说 C．汤姆孙-原子内部结构 D．拉瓦锡-燃烧的氧化学说 【答案】D 【详解】A、中国徐光宪提出关于稀土分离的全新理论，不符合题意； B、英国道尔顿提出了原子学说，不符合题意； C、汤姆孙发现了电子，揭示了原子内部结构，不符合题意； D、法国拉瓦锡用定量的方法研究空气的组成，符合题意； 故选D。 2．下列水杯所使用材料中，属于金属材料的是 A．不锈钢水杯 B．玻璃水杯 C．塑料水杯 D．陶瓷水杯 【答案】A 【详解】A、不锈钢是一种铁合金，属于金属材料，选项正确； B、玻璃属于无机非金属材料，选项错误； C、塑料属于有机合成材料，选项错误； D、陶瓷属于无机非金属材料，选项错误； 故选A。 3．分类是学习化学的方法之一，下列物质属于纯净物的是 A．矿泉水 B．稀有气体 C．水银 D．铝合金 【答案】C 【详解】A、矿泉水含有水以及矿物质等多种物质，属于混合物，故选项不符合题意； B、稀有气体包括氦气、氖气等多种气体，属于混合物，故选项不符合题意； C、水银即金属汞，是一种物质组成属于纯净物，选项符合题意； D、合金是金属与其他金属或非金属熔合而成的混合物，因此铝合金属于混合物，故选项不符合题意； 故选：C。 4．金属在生活中有着广泛的用途，下列有关金属的说法正确的是 A．所有金属在常温下都是固体 B．合金的熔点一般高于其组成金属的熔点 C．钢的含碳量比生铁的含碳量低 D．自然界中的金属都是以单质的形式存在 【答案】C 【详解】A、常温下不是所有金属都是固体，如金属汞常温下是液态，选项说法错误； B、合金的熔点一般低于其形成金属的熔点，选项说法错误； C、生铁的含碳量在2%～4.3%之间，钢的含碳量在0.03%～2%之间，所以钢的含碳量比生铁的含碳量低，选项说法正确； D、金属在自然界除少数很不活泼的金、银等以单质的形式存在外，其余大多数都是以化合物的形式存在，选项说法错误； 故选：C。 5．下列有关合金的说法正确的是 A．生铁、氧化铁均属于合金 B．合金中只有金属元素 C．合金不属于金属材料 D．合金比其组分金属的硬度更大 【答案】D 【详解】A、生铁是碳、铁合金，氧化铁是铁、氧元素组成的纯净物，不属于合金，说法错误； B、合金是指一种金属与另一种或几种金属或非金属经过混合熔化，冷却凝固后得到的具有金属性质的固体产物，故合金中不一定只有金属材料，说法错误； C、金属材料包括纯金属和合金，合金属于金属材料，说法错误； D、纯金属制成合金后其硬度变大，故合金比其组分金属的硬度更大，说法正确； 故选D。 6．下列属于置换反应的是 A．天然气燃烧： B．实验室制取氧气： C．潜艇供氧： D．铝与盐酸： 【答案】D 【分析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。 【详解】A、反应物是一种化合物和一种单质，生成物是两种化合物，不属于置换反应，故错误； B、反应物是一种化合物，生成物是一种单质和一种化合物，不属于置换反应，故错误； C、反应物是两种化合物，生成物是一种单质和一种化合物，不属于置换反应，故错误； D、反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应，故正确。 故选D。 7．下列有关物质反应的现象描述正确的是 A．红磷在氧气中燃烧，放出热量，产生白色烟雾 B．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体 C．铜在空气中加热，固体由黑色变为红色 D．木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量 【答案】D 【详解】A、红磷在氧气中燃烧，产生大量白烟，放出热量，不符合题意； B、铁丝在空气中不能燃烧，只能烧至红热，铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，放出大量的热，不符合题意； C、铜能与空气中的氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，固体由红色逐渐变为黑色，不符合题意； D、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，符合题意。 故选D。 8．把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，产生的现象是 ①铁钉表面产生气泡  ②溶液由无色变成浅绿色  ③铁钉质量减轻  ④液体质量减轻 A．②③ B．①②③ C．①②④ D．①②③④ 【答案】B 【详解】把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，铁钉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁、氢气，化学方程式为：，现象是铁钉表面产生气泡，溶液由无色变成浅绿色，反应消耗了铁钉，所以铁钉质量会减轻。根据化学方程式，每消耗98份质量的H2SO4，就会生成152份质量的FeSO4，因此溶质的质量增大，而溶剂质量不变，则溶液质量增大，因此正确的是①②③。 故选：B。 9．将等质量的X、Y、Z三种金属分别加入到足量等浓度的稀盐酸中，只有X表面有气泡产生；再把金属Z加入到溶液中，观察到有固体析出。据此判断三种金属的活动性顺序为 A．Z>X>Y B．X>Z>Y C．X>Y>Z D．Y>Z>X 【答案】B 【详解】将等质量的 X、Y、Z 三种金属分别加入到足量等浓度的稀盐酸中，只有 X 表面有气泡产生，说明 X 的活动性强于 Y 和 Z；把金属 Z 加入到 YNO₃溶液中，观察到有固体析出，说明 Z 能置换出 Y，Z 的活动性强于 Y。综上，三种金属的活动性顺序为：X＞Z＞Y。 故选B。 10．下列有关金属资源的利用与防护说法不正确的是 A．沙漠地区的铁制品比海边的铁制品锈蚀的快 B．用“烤蓝”的方法处理钢铁表面，可减缓钢铁的腐蚀 C．使用最多的金属材料是钢铁 D．废旧金属的回收利用，是保护金属资源的有效途径之一 【答案】A 【详解】A、铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，沙漠地区缺少水分，海边铁制品能与氧气和水接触，且氯化钠能加速铁的锈蚀，故沙漠地区的铁制品比海边的铁制品锈蚀的慢，选项说法错误，符合题意； B、用“烤蓝”的方法处理钢铁表面，可隔绝氧气和水，减缓钢铁的腐蚀，选项说法正确，不符合题意； C、现阶段用使用最多的金属材料是钢铁，选项说法正确，不符合题意； D、保护金属资源的有效途径有：防止金属锈蚀、废旧金属的回收利用、寻找金属替代品、有计划、合理地开采矿物等，选项说法正确，不符合题意。 故选A。 二、不定项选择题（本题包括5小题，共10分） 11．我国航天探测器成功着陆火星，发现火星表面被赤铁矿所覆盖火星大气中含有CO2(体积分数95%)、O2、H2O等物质，下列说法不正确的是 A．火星上含有大量的金属矿产资源 B．火星上含有氧气和水所以火星上适合人类居住 C．火星大气组成成分与地球上空气不同 D．火星上发生的化学反应也遵循质量守恒定律 【答案】B 【详解】A、火星表面被赤铁矿覆盖，所以火星上含有大量的金属矿产资源，故A说法正确； B、火星大气中含有体积分数为95.3%的CO2，二氧化碳不能供给呼吸，火星中虽然也含有氧气，但含量太低，所以火星不适合人类居住，故B说法不正确； C、空气中氮气体积分数78%，氧气体积分数21%，火星大气中含有CO2（体积分数为95.3%），火星大气组成成分与地球上空气不同，故C说法正确； D、质量守恒定律适用于一切化学变化，则火星上发生的化学反应也遵循质量守恒定律，故D说法正确； 故选：B。 12．下列图像能直观表达各种变化关系，加深对知识的理解，下列图像与其对应表述正确的是 A．分别向等浓度等体积的稀盐酸中加入足量镁粉和铁粉 B．电解一定质量的水 C．加热高锰酸钾制取氧气 D．将足量锌粉投入到一定质量的硝酸铜和硝酸银混合溶液中 【答案】A 【详解】A、分别向等浓度等体积的稀盐酸中加入足量镁粉和铁粉，金属足量，酸不足，消耗等量等浓度的稀盐酸，最终生成氢气的质量相等，且镁的金属活动性比铁强，所以镁与稀盐酸反应速率更快，曲线更陡，完全反应更早，图像正确； B、电解水时生成氢气和氧气的体积比约为2:1，不是质量比，图像错误； C、实验室加热高锰酸钾制氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，刚开始加热时高锰酸钾没有分解，固体的质量不变，达到一定温度后，反应开始，固体的质量不断减小，完全反应后固体质量达到最小并不再变化，且完全反应后仍有固体物质存在，固体质量不为零，图像错误； D、向一定质量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入足量的锌粉，锌先与硝酸银反应，，每65份质量的锌置换出216份质量的银，固体质量增加，待硝酸银反应完后，锌再与硝酸铜反应，，每65份质量的锌置换出64份质量的铜，固体质量略减小，故图像中固体质量应先增加后减小，图像错误； 故选A。 13．《天工开物》中记载烧制青砖时“火候足，止薪之候，泥固塞其孔，然后使水转釉”。该过程的主要化学反应为：。下列说法正确的是 A．该反应属于置换反应 B．的相对分子质量为28克 C．中铁元素的化合价为+2价 D．塞住砖窑的通气孔，窑内柴火会较快熄灭，是由于缺少可燃物 【答案】C 【详解】A、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应，由该反应的化学方程式可知，反应物是两种化合物，不属于置换反应，故A说法错误； B、CO的相对分子质量为12+16=28，相对分子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略不写，故B说法错误； C、在化合物中各元素的正负化合价代数和为0，FeO中氧元素显-2价，则铁元素的化合价为+2价，故C说法正确； D、塞住砖窑的通气孔，窑内柴火会较快熄灭，是由于缺少氧气而不是缺少可燃物，故D说法错误； 故选：C。 14．下列除去杂质的方法中，不正确的是 选项 物质（括号内为杂质） 除去杂质的方法 A Cu（Fe） 加入过量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥 B FeCl2（ZnCl2） 加入过量的铁粉，过滤 C CO（CO2） 点燃 D FeSO4溶液（H2SO4） 加入足量Fe粉、过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】BC 【详解】A、Fe能与过量的稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不能与稀盐酸反应，再过滤，洗涤，干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项A正确； B、铁的金属活动性比锌弱，过量的铁粉不能与氧化锌溶液反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项B不正确； C、点燃一氧化碳和二氧化碳的混合物，一氧化碳会与氧气反应，二氧化碳不会，且会引入新的杂质，不符合除杂原则，故选项C不正确； D、硫酸与足量的铁粉反应生成硫酸亚铁，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂标准，故选项D正确； 故选：BC。 15．下列说法正确的是 A．等质量的CO和CO2，CO和CO2中氧元素的质量比为11∶14 B．含有等质量氧元素的CO和CO2的质量之比是1∶2 C．等质量且足量的锌和铁分别与等质量且相同浓度稀盐酸充分反应，生成H2的质量相等 D．等质量的Al和Mg分别与足量稀硫酸充分反应，生成H2的质量相等 【答案】AC 【详解】A、设CO和CO2的质量为m，则等质量的CO和CO2中所含氧元素的质量比是，选项说法正确，符合题意； B、设CO的质量为x，CO2的质量为y，则有，解得x∶y=14∶11，选项说法错误，不符合题意； C、由锌和铁与盐酸反应的化学方程式列三段式可得： 、；金属与酸反应时，当金属足量，产生氢气的质量由酸来决定，由于参与反应的稀盐酸的质量、浓度相同，所以生成氢气的质量相等，选项说法正确，符合题意； D、等质量的Al和Mg分别与足量稀硫酸充分反应，由于Al和Mg的相对原子质量不同，所以生成的H2的质量不同，选项说法错误，不符合题意； 故选AC。 第II卷 （非选择题 共70分） 三、填空与简答（总分40分。每空1分，化学方程式2分一个） 16．用化学用语填空 (1)①2个铁离子 ； ②胃酸的主要成分 。 (2)在托盘天平的两个托盘上各放一个盛有等质量、等质量分数稀盐酸的烧杯，此时天平平衡。向两烧杯中分别加入等量铁和锌。 ①若酸是足量的，从反应开始时到反应结束，观察到天平的指针 。 ②当两烧杯中的金属都反应完后，若将游码移到0.9刻度处天平重新平衡，则左盘加入的物质是 。 ③若反应结束天平平衡，则金属的反应情况为 （写一种情况即可）。 【答案】(1) HCl (2) HCl 锌/Zn 锌和铁都有剩余/锌反应完，铁有剩余 【详解】（1）①离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字；如2个铁离子表示为，故填：； ②胃酸的主要成分是盐酸，其溶质化学式为HCl，故填：HCl； （2）①若酸是足量的，等量铁和锌消耗完，由于金属活动性锌>铁，反应开始锌反应速率快，相同时间内产生氢气多，溶液质量小，天平偏向铁的一边；当金属消耗完、反应结束时，根据，相对原子质量铁（56）<锌（65），可知铁产生的氢气多，天平偏向锌一边，则观察到天平的指针先偏向铁一边，再偏向锌一边，故填：先偏向铁一边，再偏向锌一边； ②由题干信息可知：在托盘天平的两个托盘上各放一个盛有等质量、等质量分数稀盐酸的烧杯，此时天平平衡，当两烧杯中的金属都反应完后，若将游码移到0.9刻度处天平重新平衡，根据“左盘质量=砝码质量+游码质量”说明天平指针最终偏向左盘，可知左盘加入的物质是锌，故填：锌； ③若反应结束天平平衡，说明锌和铁产生的氢气一样多，可知酸不足量，酸消耗完，金属有剩余，可能是锌和铁都有剩余，也可能是锌反应完，铁有剩余，故填：锌和铁都有剩余（或锌反应完，铁有剩余）。 17．我国北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间，铷元素在元素周期表中的相关信息及铷原子和其他原子结构示意图如下图所示，请回答下列问题： (1)如图1所示，m的数值为 ，铷位于元素周期表的第 周期。 (2)图2中与铷元素化学性质相似的是 (填序号)，原因是 。两种金属的活动性比较，铷 钠(填“>”或“<”)，请从原子结构的角度分析原因 。 (3)写出铷与稀盐酸反应的化学方程式 。 【答案】(1) 37 五 (2) ① 最外层电子数相同 > 电子层数越多，最外层电子离核越远，则原子核对最外层电子的吸引力越弱 (3)2Rb+2HCl=2RbCl+H2↑ 【详解】（1）原子中质子数=原子序数，元素周期表一格中左上角数字为原子序数，所以m的数值为37。元素所在周期数与对应原子电子层数相同，所以铷位于元素周期表的第五周期。 （2）原子中质子数=核外电子数，所以n=37-2-8-18-8=1。最外层电子数相同，化学性质相似，所以与铷元素化学性质相似的是①。 活动性铷>钠。从原子结构上看，铷和钠最外层电子数相同，化学性质相似。不同的是电子层数不同，电子层数越多，最外层电子离核越远，则原子核对最外层电子的吸引力越弱。 （3）铷活动性比钠强，则比氢强。则可以和盐酸反应生成氢气和氯化铷。化学方程式为2Rb+2HCl=2RbCl+H2↑。 18．金属资源的利用、新能源的开发一直都是人类关注的热点。 (1)高铁列车车体材料使用含镍不锈钢，工业上火法炼镍的原理之一是： 。 ①该反应中NiO发生 （填“氧化”或“还原”）反应。 ②含镍不锈钢属于合金，其硬度 （填“大于”或“小于”）纯镍。 (2)“神舟十四号”运载火箭的结构部件中使用了铝合金。工业上采用电解氧化铝的方法冶炼铝，该反应的化学方程式为 。 (3)我国积极改进风力发电技术，配套大型储能设备一一“全钒液能”储能电池，以保证稳定供电。 ①与煤炭火力发电相比，风力发电的优点是 。 ②“全钒液能”储能电池在充电时，电池中的VO2+会变成，这个过程中V的化合价由 价变为+5价。 【答案】(1) 还原 大于 (2) (3) 环保 +4 【详解】（1）①由化学方程式可知：氧化镍转换成单质镍，失去氧，该反应中NiO发生还原反应； ②合金的硬度大于组成其纯金属的硬度，含镍不锈钢其硬度大于纯镍； （2）氧化铝在通电条件下反应生成铝和氧气，该反应化学方程式：； （3）①煤燃烧会产生二氧化硫、粉尘、一氧化碳等污染物，与煤炭火力发电相比，风力发电的优点是环保； ②“全钒液能”储能电池在充电时，电池中的VO2+会变成，设VO2+中钒元素化合价为，氧元素化合价为-2价，，，V的化合价由+4价变为+5价。 19．下图中A、B、C、D、E为初中化学常见的五种物质。其中A、D物质是无色气体，B物质是黑色固体，C、E为有色溶液，E可以用来配制农药波尔多液。图中用“——”表示两种物质能发生反应，用“→”表示物质之间能转化，部分反应物和生成物及反应条件已略去，图中部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质。 (1)分别写出A、C物质的化学式。A： C： ； (2)写出B与E反应的化学方程式： ； (3)写出A与D反应的实验现象： ；D物质的一种用途 。 【答案】(1) O2 FeSO4 (2) (3) 气体燃烧，发出蓝色火焰，放热 冶炼金属（合理即可） 【分析】根据E为有色溶液、可以用来配制农药波尔多液，确定E是硫酸铜；E能与B反应，且B是黑色固体，确定B为铁；C为有色溶液，E（硫酸铜）能转化为C，且C能与B（铁）相互转化，确定C是硫酸亚铁；A物质是无色气体，能与B（铁）反应，确定A是氧气；D物质是无色气体，能与A（氧气）反应，且A（氧气）能转化为D，D能转化为B（铁），可知D为具有还原性，确定D为一氧化碳，代入验证，符合题意。 【详解】（1）由分析可知：A是O2；C是FeSO4； （2）由分析可知：B是铁，E是硫酸铜，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为； （3）由分析可知，A是氧气，D是一氧化碳： 一氧化碳与氧气反应的实验现象是气体燃烧，发出蓝色火焰，放热； 一氧化碳的用途是燃料、冶炼金属。 20．某化学实验室废液缸里的废液含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4，将废液直接排放既造成浪费，又造成污染。小红利用课余时间进行废液处理，实验过程如下： (1)固体A的成分是 ，磁铁吸引的目的是 ；滤液1和滤液2中含有一种相同的溶质，该溶质是 。 (2)写出该流程中发生反应的化学方程式： ①加入过量锌粉后： (写出一个即可) ②加入足量稀硫酸后： (3)若所加锌粉量不足，则滤液1中的溶质可能是___________(选填字母)。 A．ZnSO4和FeSO4 B．ZnSO4和CuSO4 C．CuSO4和FeSO4 D．ZnSO4、CuSO4和FeSO4 【答案】(1) Zn、Cu、Fe 将铁与锌、铜进行分离 ZnSO4 (2) Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4（或Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe） Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ (3)AD 【分析】金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，且金属活动性差距越大，反应越易发生。某化学实验室废液缸里的废液含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4，向其中加入过量的锌粉，发生反应：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4、Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe，则滤液1是ZnSO4溶液，固体A中含有Zn、Cu、Fe，铁能被磁铁吸引，稀硫酸不能与铜反应，所以固体B是Zn、Cu，固体C是Fe，因为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，所以滤液2是ZnSO4溶液。 【详解】（1）由以上分析可知，固体A的成分是Zn、Cu、Fe，磁铁吸引的目的是将铁与锌、铜进行分离；滤液1和滤液2中含有一种相同的溶质，该溶质是ZnSO4； （2）①加入过量锌粉后，发生的反应为：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4、Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe； ②加入足量稀硫酸后发生的反应为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑； （3）A. 当所加的锌把硫酸铜完全反应掉，而没有与FeSO4反应，或与FeSO4部分反应时，此时滤液1中含有ZnSO4和FeSO4，此选项正确； B. 当加入少量的锌，与硫酸铜部分反应时，此时滤液1中含有ZnSO4、CuSO4、FeSO4，此选项错误； C. 只要加入锌，就会生成ZnSO4，则滤液1中一定有ZnSO4，此选项错误； D. 当加入少量的锌，与硫酸铜部分反应时，此时滤液1中含有ZnSO4、CuSO4、FeSO4，此选项正确。 故选AD。 21．阅读下列科普短文，回答有关问题。 锡是“五金”(金、银、铜、铁、锡)之一，具有质地柔软、熔点低和无毒等优良特性。自然界中的锡主要以氧化物(如锡石，主要成分为SnO2)和硫化物(如硫锡石，主要成分为SnS)的形式存在。宋代宋应星所著的《天工开物》中记载锡的冶炼：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴(指鼓入空气)熔化……点铅勾锡……” 常温下，锡露置于空气中能保持金属光泽，但易被酸腐蚀。锡与氯气反应生成的四氯化锡(SnCl4)可用于生产FTO导电玻璃，用来制作液晶显示屏。以锡为原料加工而成的金属工艺品以色如银、亮如镜、声如磬、色泽历久常新的特点而深受人们的喜爱。锡还广泛用于电子信息、化工冶金及航天工业等。 (1)自然界中的锡主要以 形式存在(填“单质”或“化合物”)。 (2)二氧化锡(SnO2)和硫化亚锡(SnS)中锡的化合价是否相同 (填“是”或“否”)。 (3)炼锡时“鼓入足量空气”的主要目的是 ，同时“点铅勾锡”即加铅能与锡形成合金，使其较易熔化流出，其理论依据是 。 (4)下列说法正确的是_______(填序号)。 A．锡通常为银白色 B．锡常温下不易被空气氧化 C．硫锡石炼锡过程中可能会产生SO2 D．锡制品能够盛放含有柠檬酸的饮料 (5)FTO导电玻璃生产过程中，用SnCl4与水反应生成HCl和一种氧化物(SnO2)，其化学方程式为 。 【答案】(1)化合物 (2)否 (3) 使炭与氧气反应更充分来提高炉温 铅能与锡形成合金，使其熔点降低 (4)ABC (5) 【详解】（1）自然界中的锡主要以氧化物（如锡石，主要成分为SnO2）和硫化物（如硫锡石，主要成分为SnS）的形式存在。即自然界中的锡主要以化合物形式存在； （2）二氧化锡中氧通常为-2价，根据化合价代数和为0可知，锡的化合价为+4价；硫化亚锡中硫为-2价，所以锡为+2价，故不同； （3）炼锡时“鼓入足量空气”的目的是使炭与氧气反应更充分来提高炉温； 合金的熔点低于组成合金的金属，加铅能使锡较易熔化流出，是因为形成合金，熔点降低； （4）A.以锡为原料加工而成的金属工艺品以色如银，说明锡通常为银白色，故正确； B.常温下，锡露置于空气中能保持金属光泽，说明锡常温下不易被空气氧化，故正确； C.自然界中的锡主要以氧化物（如锡石，主要成分为SnO2）和硫化物（如硫锡石，主要成分为SnS）的形式存在。由于硫锡石的主要成分为SnS，根据质量守恒定律硫锡石炼锡过程中可能会产生二氧化硫酸性气体，污染环境，故正确； D.金属活动性顺序中锡排在氢前，是活泼金属，锡制品能够与含有柠檬酸的饮料反应，所以锡制品不能够盛放含有柠檬酸的饮料，故错误； 故选ABC。 （5）SnCl4和水反应生成HCl和SnO2，化学方程式为：。 四、实验题（总分19分。每空1分，化学方程式2分一个） 22．如图是课堂中模拟炼铁（CO还原Fe2O3）的实验装置。 （1）写出仪器名称A    B 。 （2）实验过程中，先要进行的是 。（填Ⅰ或Ⅱ）Ⅰ．加热Ⅱ．通一氧化碳，目的 。 （3）①中反应的化学方程式是 ②中反应的化学方程式是 ，②中观察到的现象是 。 （4）该装置的不足是 ，如何改进 。 【答案】 铁架台 试管 Ⅱ 把玻璃管里的空气排出 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 澄清石灰水变白色浑浊 没有进行尾气处理 b处放个酒精灯，点燃或收集起来统一处理 【详解】（1）仪器A的名称是铁架台，仪器B的名称是试管； （2）实验的过程中先要通入一段时间的一氧化碳，目的是为了排尽管中的氧气； (3)①中是一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应方程式为Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2； ②中是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和 水，反应方程式为Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O； ②中观察到的现象是澄清石灰水变白色浑浊； (4)该反应中有一氧化碳气体参加，一氧化碳是有毒的气体，排放在空气中污染空气，故该实验中没有进行尾气处理；可以在b处放个酒精灯，点燃或收集起来统一处理 23．某化学兴趣小组的同学以金属为对象进行项目式学习。 项目一：探究铁、铜、锌的金属活动性顺序。 同学们设计了如图实验：(已知①中铁丝足量) (1)①中观察到的现象是 。 (2)②中发生反应的化学方程式为 。 (3)该实验的结论是 。 项目二：金属的锈蚀与保护。 小组同学用实验研究铁锈蚀的影响因素，记录如表： 实验装置 序号 其他试剂 100min后O2的含量 ① 干燥剂 21% ② 10滴水 15% ③ 10滴水和0.1g食盐 X ④ 10滴水和1.0g食盐 8% (4)表格中X的取值范围是 。 (5)实验①②对比得到的结论是 。 (6)实验②③④对比得到的结论是 。 (7)铝制品的表面不需要像铁那样做防锈处理，原因是 。 【答案】(1)铁丝表面有一层红色物质覆盖，溶液由蓝色变为浅绿色 (2) (3)铁、铜、锌的金属活动性顺序为锌＞铁＞铜 (4)8%～15% (5)铁生锈需要水 (6)食盐可加快铁生锈 (7)铝被氧化后生成致密的氧化铝薄膜阻止反应的继续进行 【详解】（1）铁丝与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，硫酸铜溶液为蓝色，铁为银白色金属，铜为紫红色金属，硫酸亚铁溶液是浅绿色。所以①中观察到的现象是铁丝表面有一层红色物质覆盖，溶液由蓝色变为浅绿色。故填：铁丝表面有一层红色物质覆盖，溶液由蓝色变为浅绿色。 （2）②中发生反应是锌与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，化学方程式为。故填：。 （3）据①实验可知，金属活动性铁＞铜；据②实验可知，金属活动性锌＞铁。所以铁、铜、锌的金属活动性顺序为锌＞铁＞铜。该实验的结论是铁、铜、锌的金属活动性顺序为锌＞铁＞铜。故填：铁、铜、锌的金属活动性顺序为锌＞铁＞铜。 （4）据表格分析可知，X应在8%～15%之间取值。所以表格中X的取值范围是8%～15%。故填：8%～15%。 （5）对比实验①②可知，①中铁不与水接触，②中铁与水接触，相同时间内，①中氧气含量不变，②中氧气含量减少，即①中未生锈，②中已生锈。因此，实验①②对比得到的结论是铁生锈需要水。故填：铁生锈需要水。 （6）对比实验②③④可知，随着食盐加入量的增多，氧气含量减少更多，说明食盐对铁锈蚀有影响。因此得出：食盐可加快铁生锈。所以实验②③④对比得到的结论是食盐可加快铁生锈。故填：食盐可加快铁生锈。 （7）由于铝被氧化后生成致密的氧化铝薄膜阻止反应的继续进行，所以铝制品的表面不需要像铁那样做防锈处理。故填：铝被氧化后生成致密的氧化铝薄膜阻止反应的继续进行。 五、计算题（共11分） 24．工业上，常用赤铁矿石(主要成分是氧化铁)和一氧化碳为原料来炼铁，用100t赤铁矿石可以冶炼出含铁56t的生铁，请计算。 (1)氧化铁中铁元素的化合价为 。 (2)赤铁矿石中氧化铁的质量分数是多少？ 【答案】(1)+3价 (2) 解：100t赤铁矿石中氧化铁的质量为56t÷(×100%)=80t，因此赤铁矿石中氧化铁的质量分数是=80%； 或设赤铁矿石中氧化铁的质量分数是x； 答：赤铁矿石中氧化铁的质量分数是80%。 【详解】（1）氧化铁（Fe2O3）中氧元素的化合价为-2价，化合物中正负化合价代数和为0，则铁元素的化合价为+3价，故填：+3或+3价； （2）见答案。 25．为测定某铜和铁的合金中铜的质量分数，进行了如图实验。 (1)生成氢气的质量 。 (2)计算合金中铜的质量分数 。 【答案】(1)0.2g (2)设参加反应铁的质量为x， x=5.6g 合金中铜的质量分数为：； 答：合金中铜的质量分数为72%。 【详解】（1）根据质量守恒定律可知，生成氢气的质量=20g+100g+50g-169.8g=0.2g； （2）见答案。 试卷第8页，共8页 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！7 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $$