河南金科大联考2024-2025学年高三上学期11月质量检测化学试题

金科大联考·2025届高三11月质量检测·化学 参考答案、提示及评分细则 题号 2 3 6 9 10 11 12 13 答案 A D B C B B D D C B D C D 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1.【答案】A 【解析】结晶牛胰岛素是一种有生命活力的蛋白质，不是氨基酸，A错误。 2.【答案】D 【解析】向FeSO,溶液中加入NaCO溶液，产生红褐色Fe(OH)1沉淀，Fe+被氧化，则CIO被还原，属于氧 化还原反应，A不符合题意：向Ba(NO,)2溶液中通入SO2,SO与HO反应生成HSO,,HSO的酸性较 强，该条件下NO,具有强氧化性，能把SO2、HSO,氧化为SO,SO与Ba+结合生成BaSO,白色沉淀， 属于氧化还原反应，B不符合题意：向新制的Cu(OH):浊液中加入葡萄糖溶液，加热，产生CO砖红色沉 淀，Cu(OH):被还原，葡萄糖被氧化，属于氧化还原反应，C不符合题意：向饱和氨盐水中通入CO,,产生的 白色沉淀为N:HCO:,原理为：氨气极易溶于水所得溶液呈碱性，饱和食盐水中通氨气到饱和，继续通入过量 二氧化碳，则生成NaHCO,品体，不属于氧化还原反应，D符合题意。 3.【答案】B 【解析】F(SO,):用作净水剂是因为Fe3+水解生成氢氧化铁胶体，胶体中的胶粒吸附水中悬浮杂质沉降下 来，使水澄清，与F+具有氧化性无关，A不符合题意：熟石膏与水混合成糊状物后迅速凝固成生石膏，故熟 石膏用于制作模型和医疗石膏绷带，B符合题意；液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急刷降低，因此工 业上用液氨作制冷剂，是物理变化过程，与断裂化学键需要吸收热量无关，C不符合题意：活性炭具有很强的 吸附性，故可用作冰箱和汽车的除味剂，与活性炭具有强还原性无关，D不符合题意。 4.【答案】C 【解析】灼烧海带应在坩埚中进行，A错误：过滤时，漏斗下端尖嘴部分应紧贴烧杯内壁，B错误：用胶头滴管 向试管中滴人液体时，胶头滴管下端不能伸人或接触试管，应在试管口正上方滴人液体，C正确：苯的密度比 水小，萃取碘后，碘的苯溶液在上层，应该先从分液漏斗的下端放出水层后，再从分液漏斗的上口倒出碘的苯 溶液，D错误。 5.【答案】B 【解析】催化剂可以改变反应速率，但不能改变平衡的移动，不能改变物质的平衡产率，不能改变反应能否自 发的事实，A错误：常温下，Fe(OH):在潮湿空气中迅速变成灰绿色，最终变为红褐色F(OH)s,说明该反应 为自发进行的反应，该反应的△S<0,自发反应必须为△G=△H一T△S<0,则该反应的△H<0,B正确： Ba(OH):·8HO品体与NHCI品体混合，发生的反应为吸热反应，△H>0,C错误：因为△H和△S都与反 应的自发性有关，只有当△H一T△S<0时，反应才能自发进行，△H或△S不能单独作为判断反应能否自发 进行的依据，D错误。 6.【答案】B 【解析】稀硝酸具有强氧化性，能将Fe氧化为Fe+,但因为Fe粉过量，过量的Fe和Fe+发生归中反应：Fe+ 2Fe+一3Fe+,生成的Fe和KSCN溶液不反应，故溶液未呈血红色，A错误：将乙烯通人盛有溴的四氯化 碳溶液的试管中，发生加成反应：CH一CH2+Br2→BrCH:CH2Br,溶液变为无色透明，说明生成的 1,2-二溴乙烷无色，并能溶于四氯化碳，B正确：在锌粒和稀硫酸的混合物中滴入几滴CuSO,溶液，CuSO,与 Zn反应生成的Cu附着在Zn表面，形成了铜锌原电池，从而加快了化学反应速率，CuS(),不是催化剂，不能 降低锌和硫酸反应的活化能，C错误：乙醛具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙醇也具有还原性，也 能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误。 7.【答案】D 【解析】装置①中现象说明产物中有S)2,SO2是浓硫酸与木炭在加热条件下发生反应的产物，并不是硫酸分 解的产物，A错误：装置②中酸性KMO,溶液的作用是除去SO,,防止干扰CO2的检验，装置②中溶液颜色 变浅，说明SO,已被除尽，B错误：若将装置②、⑤③对调，不能达到实验目的，因为S)与CO,都能使澄清石 灰水变浑浊，C错误：要说明产物中有CO2,既要有装置②中溶液颜色变浅，又要有装置③中溶液变浑浊，仅 根据装置③中溶液变浑浊不能说明产物中有CO2,D正确。 【高三化学参考答案第1页（共4页）】 8.【答案】D 【解析】甲中的官能团羧基和乙中的官能团酯基均能与氢氧化钠溶液发生反应，A正确：由图可知，乙的分子 式为C,H:O2N,B正确：乙分子的苯环上有2种处于不同化学环境的氢原子，将苯环上和氢原子连接的碳 原子进行编号：、 苯环上的二氯代物有4种：两个氯原子在苯环上和碳原子连接 的位置分别在1,2、1,3、1,4,2,4.C正确：甲分子含有1个苯环，苯环上的6个碳原子和与苯环直接连接的碳 原子一定共平面，其余单键相连接的碳原子可通过单键旋转使得除苯环6个碳原子共平面外，其余5个碳原 子也在其平面上，所以甲分子中最多有11个碳原子共平面（即 ).D错误。 9.【答案】C 【解析】W的单质在Z的单质中燃烧发出苍白色火焰，则W为H,Z为C:X是人体细胞中含量最多的元素， 则X为O:再根据W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的前20号主族元素和助熔剂的化学式可知，Y为Mg, R为K。原子半径：K>Mg>C>O>H,A正确：简单氢化物的沸点：HO>HCI,B正确：镁在冷水中反应缓 慢，C错误：最高价氧化物对应的水化物的碱性：KOH>Mg(OH):,D正确。 10.【答案】B 【解析】在恒容密闭容器中，相同温度下投料比越大.】浓度越大，平衡时c(TaL,)越大，即x1>x2,A错误： 平衡常数只与温度有关，温度相同，平衡常数相同：该反应的正反应为吸热反应，升高温度，平衡常数增大， a、b、c三点的平衡常数：K。=K<K,B正确：温度相同，反应起始时反应物分子中活化分子百分数相同：升 高温度，反应起始时反应物分予中活化分子百分数增大，a、b,c三点在反应起始时反应物分子中活化分子百 分数：a=b<c,C错误：反应速率与温度，浓度有关，a,b点温度相同，但投料比不同，即浓度不同.b点投料 比大于a点投料比，故平衡时正反应速率：(a点)<v(b点)，D错误。 11.【答案】D 【解析】由流程图可知，菱锶矿和焦炭混合粉碎进入立窑煅烧，主要将SCO,转化为SO,A正确：同时将 MgCO,、CaCO、BaCO,分解为MgO、CaO、BaO。用热水浸取后，SrO转化为Sr(OH):,CaO转化为 Ca(OH)2,BaO转化为Ba(OH):,而MgO难以和水发生反应，故滤渣1中含有焦炭，Ca(OH)2和MgO, B正确：为增大S(OH)2的溶解度并使Ca(OH):析出，“浸取”中不能用冷水代替热水，C正确：温度过高， NH,HCO,分解，导致原料利用率降低，D错误。 12.【答案】C 【解析】由图可知，虚线框内反应为：→，共两步反应，A正确：活化能越大，反应速率越慢，则虚线框内 化学反应速率最慢的一步为i→ii,其活化能为：86.6kJ·mo1-23.1kJ·mol1=63.5k·mol1,B正确：使用 催化剂，反应速率加快，但化学平衡不移动，不能改变乙苯的平衡转化率，C错误：从图中可以看出过渡态的 能量均比物质吸附在催化剂表面时的能量高，能量越高，物质越不稳定，D正确。 13.【答案】 【解析】肼空气燃料电池的能量利用率)二4X1.59X96500X10×100%。电池放电时，负极上N,H, -605.84 发生氧化反应生成N2和H2O,电极反应式为N2H:一4e+4OH一N:◆+4H2O,C正确。 14.【答案】D 【解析】催化剂不能改变平衡状态，C点时，在不同催化剂作用下，反应进行相同时间，COS的体积分数不同， 反应没有达到平衡状态，A错误：相同温度下，反应进行相同时间，催化剂M对应的COS的体积分数大，所 以催化剂M的催化效率高于催化剂N,B错误：a点时，在两种催化剂的作用下，反应进行相同时间，COS的 体积分数相同，说明在该温度（工，K)下反应达到平衡状态，设a点消耗反应物的物质的量均为ymol,则生 成物的物质的量也均为ym0l,反应前后气体分子数保持不变，则芳×100%=30%，解得y=1.5,所以该温 度下平衡常数K-淡=3a点软态下得道人.5mlC0,和Q,5m0s,此时浓度商Q--3, 由于Q=K,平衡不移动，C05的体积分数=号×10%≈3.3%>30%，C05的体积分数增大，C错误：设 b点消耗反应物的物质的量均为xmol,则生成物的物质的量也均为xmol,反应前后气体分子数保持不变， 则C0S的体积分数=号×100%=25%，解得r=1.25,所以HS的转化率=125×100%=62.5%.D正确。 2 【高三化学参考答案第2页（共4页）】 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.【答案及评分细则】(14分) (1)三颈烧瓶（或三口烧瓶）(1分)浓氨水(1分) (2)抑制NH·HO的电离，降低溶液的碱性，防止生成Co(OH):沉淀(2分) (3)1:2(1分)水浴加热(2分) (4)除去活性炭，同时减少[Co(NH)。]Cs因降温而提前析出造成的损失(2分) (5)加入7mL.浓盐酸后，溶液中c(C)增大，使平衡[Co(NH)6]C1一[Co(NH)6]3++3C1向左移动， 促进[Co(NH)。]CL晶体析出(2分) (6)无水乙醇(1分) （7)17(cV-V2(2分) 【解析】(1)仪器a的名称是三颈烧瓶（或三口烧瓶）。Co+在溶液中较稳定，不易被氧化。[Co(NH)。]+具 有较强还原性。为了将Co+转化为具有较强还原性的[Co(NH,)]+,应该先加入浓氨水，使Co+转化为 [Co(NH3)]+,再加人H2O2溶液进行氧化。 (3)根据制备反应原理可知，HO为氧化剂，CoC12为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2。加 热至333K(即60℃)，应采用水浴加热的方式加热。 (7)根据测定原理可知，n(HC)=n(NH)十(NaOH),则(NH)=(HC)一(NaOH)=10(c,V一eV:)mol, 则m(NH3)=10-3(cV,-c2V2)mol×17×103mg·mol1=17(aV,-c2V2)mg,[Co(NH)]C产品中 氨的含量=17(cV-cV2) mg·g。 16.【答案及评分细则】(14分) (1):0::C::O:(1分)直线(1分) (2)MoS+2NaC0,+30,音NaMo0,+2C0,+Na:S0,(2分) (3)7(2分) (4)过量的CO与[AI(OH):]-反应生成A1(OH),沉淀和NaHCO,由于常温下NaHC),的溶解度小于 Na2COs,浓度较大时NaHCO易析出成为杂质(2分。答案合理即给分) (5)7(2分) (6)60℃以上，HMoO,的溶解度增大：硝酸受热易挥发、易分解(2分。写出一点，给1分) (7)C(2分。多选或选错，不给分) 【解析】(3)当产物为NiS0,时，周体失重率=155干18 18.x ×100%=44.8%,解得x=7。 (5)由图可知，溶液pH约7时，五价钒的主要存在形式是VO方，有利于“沉钒”。 (7)LOH能与二氧化硅、氧化铝反应，故应选择铁坩埚。 17.【答案及评分细则】(15分) 10a-名+号（或2aS)2分） 2 ②同一主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NO,的吸收能力逐 渐增强（或其他正确答案）(2分) (2)①B(2分，多选或选错，不给分) ②Cu(2分) ③Cu@Co吸附N)的吸附能为一2.58eV,是三种阴极材料中最低的，其催化效率最高(2分) (3)0.125(2分)增大(1分)0.625(2分) 【解析1)0根据盖斯定律可知，反应I一号×反应Ⅱ十号×反应Ⅲ，可得到反应N,0(g)十N0,(g)一 3NOg)的△H=a-合+台W·ol, (2)①根据题给可逆反应可知，铜(【)氨液再生的适宜条件是高温、低压，B正确。 ②由图1可知，Cu作阴极材料时，决速步骤(*NO到◆NOH)活化能最低，为0.23eV。 【高三化学参考答案第3页（共4页）】 (3)T。温度下，向2L.真空恒容密闭容器中加入9 mol N2 O3,反应经过20min达到平衡，平衡时容器内有 5 mol NO、2molN2O4。则有： N:O (g)=NO(g)+NO(g) n(转化)/mol 5 2NO2(g)一NO(g) n(转化)/mol 4 0一20min,用N:0,表示的平均反应速率=2L×20mi而 5 mol =0.125mol·L1·min。升高温度，K。增大， 名酸小，则大增大。工温度下，反应达到平衡时，2L容器中各气体的物质的量为：n(N,O)=4m nN0.)=1mol,m(N0)=5mal,mN0,)=2mol,T,温度下，K,=2.5X0.5mal.L,=0.625mol·L. 2 18.【答案及评分细则】(15分) (1)1059(2分) (2)0004m0l.L1·min(2分。未写单位，不给分)40%(2分) ②BD(3分。少选且正确的，给1分：多选或的选错，不给分) 【③)①小于（分）其他条件不变，诚小投料比[《心，CH的平衡转化率增大（或其他正确答案）2分 ②小于(1分) 4德2分剂 【解析】(1)根据盖斯定律可知，反应Ⅱ一反应I,得到CO(g)+HO(g)一CO(g)十H2(g)△H 一41k·mol1.根据反应物键能一生成物键能=格变可知，x十2×467一2×799一436=一41，解得x= 1059。 (2)① 反应1 CH (g)+H:O(g)=CO(g)+3H:(g) n(转化)/mol 3a 反应Ⅱ CH(g)+2H2 O(g)=CO:(g)+4H2(g) n(转化)/mol 2y Ay 根据题意，列出方程组：1一x一y=0.4,3.x十4y=2,解得x=0.4,y=0.2。T℃时，反应开始到平衡生成C) 0.4mol=0.04mol·L1·min,H,0(g)的平衡转化率=0.1+名X0.2×100% 的平均反应速率=10LX1m 2 =40%。 ②反应体系中各物质均为气体，混合气体的总质量始终不变：容器体积恒定，则反应过程中气体密度始终不 变。常量不变，不能表明tm时反应达到化学平衡状态，并且气体密度开始不为0，A不符合题意：在恒温 恒容密闭容器中，气体压强之比等于气体物质的量之比，两个反应都是气体分子数增加的反应，反应过程中 气体压强逐渐增大，当气体压强恒定时，表明反应达到了平衡状态，B符合题意：气体平均摩尔质量M=严。 在反应过程中气体总质量m不变，气体总物质的量增大，反应过程中M逐渐减小，C不符合题意：反应开 始时CH,的体积分数最大，两个反应都是气体分子数增加的反应，因此随着反应的进行，CH的体积分数 逐渐减小，当CH:的体积分数保持不变时，说明反应达到了平衡状态，D符合题意。 (3)①在恒容密闭容器中充入CH,(g)和HO(g),CH,比例越小，则CH,的平衡转化率越高。温度相同 时，甲曲线CH,的平衡转化率高，说明甲曲线表示的投料比C小 ②反应Ⅱ为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，平衡常数增大，d点温度高于a点，故K.<K。 4反位1的平衡常数K,=墨·反应Ⅱ的平衡常数K,-器·反位Ⅱ一反应1，可得：0(g)十 H,O(g)CO,(g)十H,(g),故该反应的平衡常数K=K1=(正）·（逆） K1k(逆)·k1(正)· 【高三化学参考答案第4页（共4页）】绝密★启用前 金科大联考·2025届高三11月质量检测 化 学 全卷满分100分,考试时间75分钟。 注意事项: 1.答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上,并将条形码粘 贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答,写在试卷、草稿纸和答 题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑;非选择题用黑色签字 笔在答题卡上作答:字体工整,笔迹清楚。 4.考试结束后,请将试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 S32 Ni59 一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合 题目要求。 1.2024年10月9日,瑞典皇家科学院宣布,将2024年诺贝尔化学奖授予三位科学家,其中一 半授予美国科学家戴维·贝克(DavidBaker),以表彰其在“计算蛋白质设计”方面的贡献;另 一半授予就职于英国人工智能公司谷歌DeepMind的两位科学家德米斯·哈萨比斯(Demis Hassabis)和约翰·江珀(JohnM.Jumper),以表彰其“对蛋白质结构预测的贡献”。下列关 于蛋白质的说法错误的是 A.我国于1965年在世界上首次完成了具有生命活力的氢基酸-结晶牛岛素的全合成 B.重金属盐能使蛋白质变性,但吞服“锁餐”不会引起中毒 C.很多蛋白质与浓硝酸作用时呈黄色,可用于蛋白质的检验 D.蛋白质是人体必需的基本营养物质,蛋白质被灼烧时会产生类似烧焦羽毛的特殊气味 2.下列反应不属于氧化还原反应的是 A.向FeSO. 溶液中加入NaC1O溶液,产生红褐色沉淀 B.向Ba(NO)。溶液中通入SO。,产生白色沉淀 C.向新制的Cu(OH)。浊液中加入葡萄糖溶液,加热,产生砖红色沉淀 D.向饱和氛盐水(通入NH。至饱和的饱和NaC1溶液)中通入CO.,产生白色沉淀 3.物质的性质决定用途。下列物质的用途和性质匹配的是 选项 用途 性质 Fe.(SO)。用作净水剂 A Fe具有氧化性 B 熟石膏用于制作模型和医疗石膏棚带 熟石膏与水混合成糊状物后迅速凝固成生石膏 C 工业上用液氛作制冷剂 断裂NH。分子中的N-H键需要吸收热量 D 活性炭用作冰箱和汽车的除味剂 活性炭具有强还原性 4.在实验室进行海带提实验,下列操作能达到实验目的的是 ## 1H泣 -含/ D.用笨萃取水后,放出礁 A.灼烧海带 B.过滤海带灰悬浊液 C.滴入H.O.溶液氧化I 的笨溶液 【高三化学 第1页(共6页)】 5.下列关于化学反应进行的方向叙述正确的是 A.加入催化剂可以使反应C(s)士CO。(g)一2CO(g) AH>0在低温下由非自发变为自 发,从而提高CO的产率 B.常温下,反应4Fe(OH)(s)+O(g)+2HO(D)-4Fe(OH)(s)的△H 0 C.当△H<0,AS0时,反应能自发进行,例如Ba(OH)。·8H.O晶体与NH.C1晶体混合 D.AH或AS均可单独作为判断反应能否自发进行的依据 6.根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将稀硝酸加入过量Fe粉中,充分反应后滴加KSCN溶 稀硝酸不能将Fe氧化为Fe 液,溶液未呈血红色 将乙 通入盛有澳的四氛化碳溶液的试管中,溶液变为 B 生成的1,2-二澳乙烧无色,并能 无色透明 溶于四氢化碳 在铎粒和稀疏酸的混合物中滴入几滴CuSO.溶液,产生 C CuSO 降低了铎和稀磕酸反应 气体的速率加快 的活化能 向试管中加入少量乙醇,取一根铜丝,下端绕成棵旋状, D 在酒精灯上灼烧后插入乙醇,反复几次;然后滴加酸性 乙醇催化氧化生成乙醛 高酸钾溶液,振荡试管,酸性高酸钾溶液褪色 7.用如图装置检验浓疏酸与本炭在加热条件下反应的产物SO。和CO。。下列说法正确的是 ,红 KMnO济液 ,河石忧小 现 ②: 现: 溶色 溶色交 液变浑! A.装置①中现象说明疏酸分解生成了SO B.装置②中酸性KMnO.溶液的作用是检验产物中有SO C.若将装置②、③对调,也能达到实验目的 D.仅根据装置③中溶液变浑浊不能说明产物中有CO 8.布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用,但口服该药对胃、肠道有刺激性,可以对该分子进行如图所 示的修饰。下列说法错误的是 A.甲和乙都能与氢氧化钢溶液发生 反应 B.乙的分子式为C。HON C.乙分子笨环上的二氢代物有4种同分 (: 异构体(不考虑立体异构) 有作洛征分子修产物 D. 甲分子中最多有8个碳原子共平面 9. W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的前20号主族元素,化合物RZ·YZ。·6WX常用作金 属的助熔剂,W的单质在乙的单质中燃烧发出苍白色火焰,X是人体细胞中含量最多的 元素。下列说法错误的是 A.原子半径:RY>ZX>W B.简单氢化物的沸点:X>Z C.Y可以在冷的W。X中剧烈反应 D.最高价氧化物对应的水化物的碱性:R>Y 10.工业上利用下列反应提纯二疏化旦(TaS):2I。(g)十TaS。(s) TaI.(g)+S(g) △H>0。在恒容密闭容器中充入一定量I。(g)和 T-Tom'Ter) 1molTaS。(s)发生上述反应,其他条件相同,测得平衡时生成物 c(TaL)与温度、投料比xx一一 述正确的是 A.投料比:x二x B.a、b、c 三点的平衡常数:K.一K.<K l C.a、b、c三点在反应起始时反应物分子中活化分子百分数:a<b一c D.平衡时正反应速率:u(a点)一v(b点) 【高三化学 第2页(共6页)】 11.一种以菱矿(含80~90%SrCO.,少量MgCO、CaCO.、BaCO.等)制备高纯碳酸锦的工 艺流程如图所示。 热 流 水、NHHCO. 句 站品 ■* 沉 →高碳酸 体 1 C )ì 滤2 f 已知:①锲位于元素周期表第五周期第IIA族 ②“立窑烧”中,SrCO。转化为SrO。用热水浸取后SrO转化为Sr(OH)。,Sr(OH)。 在水中的溶解度随温度升高而增大。 ③MgO难以和水发生反应。Ca(OH)。微溶于水,Ca(OH)。在水中的溶解度随温度 升高而减小。 下列叙述错误的是 B.滤淹1中含有焦炭、Ca(OH):和MgO C.“浸取”中不能用冷水代替热水 D.为加快“沉”速率,温度应控制在80C以上 12.乙笨直接脱氢制备笨乙炀的反应为:CH。(乙笨,g)-C。H。(笨乙,g)十H。(g) △H一 +118kJ·mol。中国化学家提出了在某催化剂表面发生该反应的机理(Ph-代表笨基 *代表吸附态)。下列说法错误的是 L.11,/再H 1h-Cl1-C'11.111 过渡态! 右2 r1'h-C'11-C11.*111 86.675.1 24 Pn-C1l1c_21.' Ph-C:HC:H:*+H: fPh-CII.Cl1,“ -D7 Ph-CTI-CT.*12]]* A. 虚线框内反应历程共包含两步反应 B.虚线框内化学反应速率最慢的一步活化能为63.5kJ·mol1 C.使用催化剂能有效提升乙笨的平衡转化率 D.物质吸附在催化剂表面时通常比其形成的过渡态稳定 13.腊(N。H)-空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%~30%的KOH溶液,该 电池具有容量大、能量转化率高、产物无污染等特点。已知;氢氧燃料电池、阱-空气燃料电 池的相关数据如下: E/V 电池反应 △H/(kJ·mol-!) 能量利用率(n) H(g)+-O(g)-HO(g) 1.229 -285.84 83% N.H.(aq)+O(g)-N(g)+2HO(I) 一605.84 1.59 一7EE 电池理论能量利用率计算式:一一 △H ×100%,其中n为电池反应中转移电子的物质的量(mol). E为电压(V),F为法拉第常数96500C·mol,nEF的单位为J·mol。氢氧燃料电池 -285.84 利用率n和放电时的负极反应式均正确的为 -21.559×96500×10-*×100% A.二 -605.84 B- -605.84 一605.84 N.H-4e+4OH-NM+4HC D. -605.84 【高三化学 第3页(共6页)) 14.已知HS和CO.在高温下发生反应:HS(g)+CO(g) s COS(g)+H.O(g) AH>0。将2molH.S和3molCO 过30 充入恒容密闭容器中,保持其他条件不变,在不同催化剂 (M、N)作用下,反应进行相同时间后,测得COS的体积分 数随反应温度的变化如图所示。下列说法正确的是 25 A.c点所处状态是平衡状态 B.催化剂N的催化效率高于催化剂M C.a点状态下再通入0.5molCO:和0.5molCOS,COS 2ō 的体积分数不变 ]/K D.b点H.S的转化率是62.5% 二、非选择题:本题共4小题,共58分 15.(14分)三氢化六氢合钴的化学式为[Co(NH。)。]Cl。,是一种重要的含钻配合物。由CoCl。 制备它的步骤和装置如下(夹持装置已省略)。 7mL留水、14mL浓氛水 2mL浓盐、 0.3g牲炭 14m1.11.0.溶液 50ml."水 7mI.浓盐酸 系 冷却至 作 4gNiCI 333 [CoN11.)]C1 283K 14mL.H0溶泣 14m1.浓水 6gCoCl..11.O.4gN11.C1 7mL罚水、0.3g活性炭 已知: 活性炭 ①制备原理:2CoCI.+2NHCl+10NH·H。O+H.O -2Co(NH)]Cl+12HO ②Co在溶液中较稳定,不易被氧化。[Co(NH)。]具有较强还原性。Co{在溶液碱性 太强时会生成蓝色Co(OH)。沉淀 ③[Co(NH。)]Cl。能溶于水,在冷水中溶解度较小,在热水中溶解度较大,不溶于无水乙醇。 回答下列问题: (1)仪器a的名称是 ,向仪器a中加人HO,溶液与浓氛水时,应先加入 (填“HO。溶液”或“浓氛水”) (2)原料NHC1除作为反应物外,另一个作用是 (3)制备反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。步骤中“加热至333K”应采 用的加热方式为 (4)“趁热过滤”的目的是 - (5)向“趁热过滤”后所得的滤液中加入7mL.浓盐酸,有大量橙黄色[Co(NH。)。]Cl。晶体析 出,原因是 (6)“结晶”后的系列操作是:过滤、用 洗泽晶体2~3次、低温干燥,得到[Co(NH。)。]Cl 晶体。 (7)[Co(NH)。]Cl。产品中氛的测定:取mg[Co(NH)]Cl。晶体于锥形瓶中,加入足量的 NaOH溶液,加热至沸,使氛全部蒸出,并被VmLcimol·LHCl溶液完全吸收;然 后加入2~3滴酸碱指示剂,多余的盐酸用c。mol·L NaOH标准溶液滴定,消耗 NaOH标准溶液V。mL。[Co(NH)]Cl。产品中氛的含量为 _mg·g(用含 n、c、V、c、V:的代数式表示) 16.(14分)HDS催化剂广泛用于石油炼制和化学工业生产中,通常利用加碱培烧-水浸取法从 HDS废催化剂(主要成分为MoS、NiS、V。O.、A1.O.等)中制取一系列基础化工产品,其工 艺流程如图所示。 过co. 纯诚,空气 XHCl济液 HNO溶液 O 1HMoO.H.C I1,Mo. Ni .-AAs N1IV. 泣d 已知:①滤液1中的阴离子主要是SO、MoO、VO、[A1(OH)]、CO{”。 【高三化学 第4页(共6页)】 ②NH.VO.难溶于水,五价银物种的分布分数》与溶液pH的关系如图所示 VO: *yo 68101211 pH ③Na。CO。和NaHCO的溶解度(单位:g)见下表: 20C 30C 0C 40C Na。CO 21.8 30.7 7 48.8 9.6 NaHCO. 6.9 11.1 12.7 回答下列问题 (1)CO的电子式为 ,CO。分子的空间结构呈 形。 (2)“培烧”过程中MoS参与反应的化学方程式为 (3)NiO经一系列变化可制得NiSO.·xHO。采用热重分析法可以测定NiSO.·xH.O中 的x。将NiSO.·xHO在一定温度下烧,当产物为NiSO.时,固体失重率约为44.8%, 固体失重的质量 则x的值为(保留整数。固体失重率一 ×100%)。 固体的起始质量 (4)高纯碑化错(A1As)可用于芯片制造。若滤液1浓度较大时,通入过量CO。,会导致滤清 中含有较多的NaHCO。杂质,原因是 (5)“沉钥”时,应控制溶液的pH大约为 ,可生成偏酸镂(NHVO。)固体 (6)“沉钥”时沉钥率与溶液温度的关系如图所示。60C以上沉钥率减小的原因可能是 (写出两点)。 1{ _ {_ 40 20 温/代 (7)若在实验室中完成“碱熔”,堪,应选用 (填标号)。 A.石英坍坍 B.氧化错珀坍 C.铁珀坍 D. 普通玻璃珀坍 17.(15分)一氧化氮(NO)是一种有害的大气污染物,全球每年人为排放的NO超过4300万 吨,对环境造成了负面影响。因此,将NO污染物转化为无害的N。或高附加值的含氢化学 品具有重要意义。 回答下列问题: (1)反应I:N(g)+O(g)--2NO(g) △H-akJ·mol-! 反应II:2NO(g)+O(g)-2NO(g) △H。-kJ·mol-! 反应II:2NO(g)--2N.(g)+O(g) △H-ckJ·mol1 ①反应NO(g)+NO。(g)3NO(g)的△H= kJ.mol1. ②在汽车尾气系统中,安装催化转化器可有效降低NO.的排放,当尾气中空气过量时 催化转化器中的第IIA族元素的氧化物吸收NO.生成盐,其吸收能力顺序为MgO CaOSrOBaO。原因是 (2)电催化还原一氧化氮(NO)制氛(NH。)是一种清洁、可持续的脱除NO的方法,催化剂表 面对NO的吸附能力的强弱在很大程度上决定了NO的电催化转化率 ①在合成氛工业中,原料气(N。、H。及少量CO、NH。的混合气)在进入合成塔前需经过 铜(I)氢液处理,目的是除去其中的CO,其反应为[Cu(NH)]+CO+NH。一 △H0。 [Cu(NH)CO] 吸收CO后的铜(I)氛液经过适当处理可再生,恢复其 吸收CO的能力,可循环使用。 铜(I)氢液再生的适宜条件是 (填标号)。 B.高温低压 C.低温低压 A.高温高压 D.低温高压 ②Cu、Co、CuCo分别作阴极材料的反应历程中的相对能量变化如图1所示。三种电 极材料中,决速步骤的活化能最低的阴极材料是 ③NO在Cu、Co、CuCo三种阴极材料上的吸附能如图2所示。吸附能越低,催化剂吸 附NO就越牢固,催化剂的催化效率就越高。工业上选择CuCo作阴极材料,其原 因是 【高三化学 第5页(共6页)】 0.23eV -CuCo A&/再羽畔 0.40cV 0 -2 0.34eV -0.94eV Cu CuCo Cu -3- #-252eVo 2xeyVCuCo NHOH NO ) 图1 图2 (3)T。温度下,向2L真空恒容密闭容器中加入9molN。O,发生的反应如下: a.NO(g)NO(g)+NO(g)△H0 平衡常数K. b.2NO(g)--NO.(g) △H<0. 平衡常数K 反应经过20min达到平衡,平衡时容器内有5molNO、2molNO.。0~20min,用 K. N.O:表示的平均反应速率为 (填 “增大”“减小”或“不变”)。T。温度下,K。二 mol·L-) 18.(15分)合成氛氢原料气高纯氢可以由天然气、水蒸气催化重整制取,其主要反应如下; 反应I:CH.(g)+HO(g)→CO(g)+3H(g) △H.=+206kJ·mol 反应II:CH.(g)+2HO(g)→CO(g)+4H(g)△H=+165kJ·mol-l 已知:CO分子以C一O键构成。 回答下列问题: (1)已知部分化学键的键能如下表所示: 化学键 C-O H-HH-O CO 799 436 键能/(k]·mol二) 467 上表中x一 (2)TC时,向10L恒容密闭容器中充入1molCH.(g)和2molH。O(g),发生上述反应I 和II,经过7min反应达到平衡,此时容器中n(CH)-0.4mol,n(H)=2mol ①T°C时,反应开始到平衡生成CO的平均反应速率为 (用含的 代数式表示),H。O(g)的平衡转化率为 ②下列图像正确且能表明TC、min时,该10L.恒容密闭容器中反应II达到化学平衡 状态的是__(填标号)。 #)}# T #H ) 时/min 时间/nin 时/min 时同/min B A C D n(H.O) ]充入CH(g)和 H.O(g),发生上述反应I和II,测得CH.的平衡转化率随 温度的变化关系如图所示。 ①甲曲线表示的投料比 (填“大于”“小于”或“等于”) 乙曲线表示的投料比,理由是 01002003004005006000/~: ②反应II在a、d两点对应温度下的平衡常数的大小关系;K。K。(填“大于”“小于”或 “等于”)。 (4)反应I的速率方程为:(正)三(正)·c(CH)·c(HO)、u(逆)三(逆)·c(CO)·(H). 反应II的速率方程为:(正)一(正)·c(CH)·(HO)、(逆)一(逆)·c(CO)·c(H) (正)、(逆)、(正)、(逆)为速率常数。反应CO(g)十HO(g)CO(g)十H(g)的 平衡常数K二 [用含(正)、(逆)、(正)、(逆)的代数式表示]。 【高三化学 第6页(共6页)】