5.2 化学方程式-2024-2025学年九年级化学人教版（2024）上册

5.2 化学方程式 ▒▓ ▒▓ ▒▓ ▒▓ ▒▓ ▒▓ ▒▓ ▒▓ 一．选择题（共10小题） 1．（2024秋•邯山区期中）从化学方程式2H2+O22H2O中获取的信息错误的是（　　） A．在化学反应前后，元素的种类没有变化 B．氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水 C．4g氢气与4g氧气充分反应生成8g水 D．该反应说明水是由氢元素和氧元素组成的 2．（2024秋•南海区校级月考）不能从以下两个化学方程式中获取的信息是（　　） 反应①：2H2O22H2O+O2↑ 反应②：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 A．反应①和反应②都有气体生成 B．反应①和反应②是在不同条件下进行的 C．反应①和反应②都放出热量 D．反应①比反应②的生成物更环保；且实验更安全 3．（2024•诸城市校级开学）乙炔是一种重要的燃料，常用于焊接金属，其燃烧的化学方程式为2C2H2+5O44CO2+2H2O，下列关于该化学方程式的描述正确的是（　　） A．乙炔加氧气点燃等于二氧化碳加水 B．2个乙炔和5个氧气在点燃条件下，生成4个二氧化碳和2个水 C．每2个乙炔分子和5个氧分子在点燃条件下，生成4个二氧化碳分子和2个水分子 D．2g乙炔和5g氧气在点燃条件下，生成4g二氧化碳和2g水 4．（2024春•岱岳区期中）实验室用来加热的酒精灯，以酒精为燃料，酒精燃烧的化学方程式aC2H5OH+bO2cCO2+dH2O，各化学式前的化学计量数之间的关系不正确的是（　　） A．a＝2b B．b＝d C．3a＝d D．a+2b＝2c+d 5．（2024秋•孙吴县期中）在反应 2Mg+O22MgO中，镁、氧气、氧化镁的质量比是（　　） A．2：1：2 B．48：32：80 C．24：32：40 D．24：32：56 6．（2024秋•黄浦区期中）红磷在空气中燃烧，化学方程式书写正确的是（　　） A．P+O2PO2 B．4P+5O2P2O5 C．P+O2P2O5 D．4P+5O22P2O5 7．（2024秋•德惠市期中）下列化学方程式书写正确的是（　　） A．Mg+O2MgO2 B．C+O2CO2 C．2H2↑+O2↑2H2O D．2KMnO4＝K2MnO4+MnO2+O2↑ 8．（2024秋•滕州市期中）甲醇（CH3OH）制氢具有工艺简单、节能环保等优点，其中一种转化反应的微观示意图如图。下列有关该反应的说法正确的是（　　） A．生成3种分子 B．属于化合反应 C．丙为CO D．该化学反应可能无能量变化 9．（2024秋•定州市期中）我国科学家实现了世界上最大化学链碳捕集的成功试验，捕集到的高浓度CO2与H2O反应制甲醇（化学式为CH3OH）的微观示意图如图所示。下列说法正确的是（　　） A．该反应类型是化合反应 B．参加反应的CO2与H2O的分子个数比为1：1 C．循环利用该反应获得的氧气，可以降低成本 D．反应生成的甲醇和氧气的质量比为3：2 10．（2024秋•建邺区期中）氯酸钾（KClO3）粉末在二氧化锰作催化剂并加热的条件下，分解生成氯化钾和氧气。将氯酸钾和二氧化锰的混合物共27.5g放入试管中加热，完全反应后剩余固体质量为17.9g。则原混合物中二氧化锰的质量为（　　） A．2.5g B．3.0g C．9.6g D．17.9g 二．填空题（共5小题） 11．（2024•广饶县校级开学）配平下列方程式 （1）　 　Al+　 　Fe2O32Fe+　 　Al2O3 （2）　 　Fe2O3+　 　H2SO4═　 　Fe2（SO4）3+　 　H2O （3）　 　C2H2+　 　O2 　 　CO2+　 　H2O 12．（2024秋•津南区期中）写出下列反应的化学方程式： （1）木炭在氧气中充分燃烧 　 　； （2）硫磺燃烧 　 　； （3）镁条在氧气中燃烧 　 　； （4）铜粉在空气中加热 　 　。 13．（2024秋•乐陵市校级月考）回答问题 （1）1792年，科学家首次发现通过加热苦土（MgO）和木炭的混合物可制得金属镁、同时生成一种温室气体，该反应的化学方程式为　 　。 （2）海洋是人类巨大的资源宝库，从海水中可以提取金属镁，将海水通过复杂的化学变化，得到纯净的氯化镁，电解氯化镁可制得镁和氯气（Cl2），请写出该步的化学方程式　 　。 （3）我国早在西汉时期就发现铁和硫酸铜溶液反应会生成铜，该反应的化学方程式为　 　。 14．（2024秋•二七区期中）如图是某一化学反应前后物质的微观示意图，请根据图示回答问题。 （1）反应前容器内的物质属于 　 　（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）该反应属于 　 　（填“化合”或“分解”）反应。 （3）参加反应的和的个数比为 　 　。 15．（2024秋•建邺区期中）近期，中国自主研发设计的全球首艘氨燃料动力集装箱船在国际市场成功签约。氨气在纯氧中燃烧的微观示意图如图所示，请回答下列问题。 （1）保持甲的化学性质的微观粒子是 　 　（填微观粒子名称），该反应前后没有发生变化的微观粒子是 　 　（填微观粒子符号）。 （2）该反应的化学方程式为 　 　，反应中丙、丁两种物质的质量比为 　 　。 （3）上述四种物质中属于氧化物的是 　 　。 三．计算题（共2小题） 16．（2023秋•船营区校级期末）某化学兴趣小组欲测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验操作及相关数据如图所示： （1）生成氧气的质量　 　g； （2）求加入的68g过氧化氢溶液中过氧化氢的质量（写出计算过程）． 17．（2024•龙江县模拟）为测定某纯碱样品（含少量杂质）中碳酸钠的含量，取12g样品放入烧杯中，加入100g稀盐酸恰好完全反应（杂质不参与反应）。经测定，所得溶液常温下为不饱和溶液，其质量为107.6g（产生的气体全部逸出）。试计算： （1）生成二氧化碳的质量为 　 　g。 （2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）（温馨提示：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O） 1．【答案】C 【分析】化学方程式的书写要遵守质量守恒定律，即反应前后原子种类、数目、元素的种类不变。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，还可以表示各物质之间的质量关系，也能表示反应中的反应物、生成物及各粒子的相对数量关系，据此分析。 【解答】解：A、根据质量守恒定律可知，在化学反应前后，原子的种类没有变化，故选项说法正确。 B、2H2+O22H2O可以表示氢气与氧气在点燃的条件下生成水，故选项说法正确。 C、2H2+O22H2O可以表示每4份质量的氢气和32份质量的氧气完全反应，生成36分质量的水，所以4g氢气与32g氧气充分反应，生成36g水，故选项说法错误。 D、氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，根据反应前后元素的种类不变，可以说明水是由氢元素和氧元素组成的，故选项说法正确。 故选：C。 【点评】本题难度不大，化学方程式是最重要的化学用语之一，掌握化学方程式的含义（宏观、微观、量的含义）、了解方化学方程式的读法是正确解答此类题的关键。 2．【答案】C 【分析】化学方程式的含义有：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等。 【解答】解：A、由化学方程式可知，反应①和反应②都有气体氧气生成，故A说法正确； B、由化学方程式可知，反应①和反应②是在不同条件下进行的，故B说法正确； C、根据化学方程式不能判断是否放热，故C说法错误； D、与反应②相比反应①除生成氧气外，只生成水，对环境无污染，且无需加热，更安全，故D说法正确。 故选：C。 【点评】解答本题要充分理解化学方程式表示的含义，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断． 3．【答案】C 【分析】化学方程式可表示：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等。但要注意读化学方程式时，“+”应读作“和”，“═”应读作“生成”。 【解答】解：A、根据化学方程式2C2H2+5O44CO2+2H2O可知，乙炔在点燃的条件下和氧气反应生成水和二氧化碳，故A描述错误； B、2个乙炔分子与5个氧分子在点燃条件下产生4个二氧化碳分子和2个水分子，故B描述错误； C、每2个乙炔分子和5个氧分子在点燃条件下，生成4个二氧化碳分子和2个水分子，故C描述正确； D、根据化学方程中反应物和生成物的质量比可知，52g乙炔和160g氧气在点燃条件下，产生176g二氧化碳和36g水，故D描述错误； 故选：C。 【点评】本题难度不大，化学方程式是最重要的化学用语之一，掌握化学方程式的含义（宏观、微观、量的含义）、了解方化学方程式的读法是正确解答此类题的关键。 4．【答案】A 【分析】根据质量守恒定律：反应前后各原子的数目不变，选择相应的配平方法（最小公倍数法、定一法等）进行配平即可；配平时要注意化学计量数必须加在化学式的前面，配平过程中不能改变化学式中的下标；配平后化学计量数必须为整数。 【解答】解：酒精燃烧的化学方程式aC2H5OH+bO2cCO2+dH2O，本题可利用“定一法”进行配平，把C2H5OH的化学计量数定为1，则O2、CO2、H2O前面的化学计量数分别为：3、2、3。即a＝1，b＝3，c＝2，d＝3。 A、a＝1，b＝3，a≠2b，故选项说法错误。 B、b＝3，d＝3，b＝d，故选项说法正确。 C、a＝1，d＝3，3a＝d，故选项说法正确。 D、a＝1，b＝3，c＝2，d＝3，a+2b＝2c+d＝7，故选项说法正确。 故选：A。 【点评】本题难度不大，掌握化学反应前后各原子的数目不变、化学方程式的配平方法等是正确解答本题的关键。 5．【答案】B 【分析】根据化学方程式中各物质间的质量关系是化学计量数与化学式量的乘积之比进行解答． 【解答】解：2Mg+O22MgO 48 32 80 故选：B。 【点评】掌握化学方程式的量的意义是正确解答本题的关键． 6．【答案】D 【分析】根据红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，结合化学方程式的书写来分析。 【解答】解：红磷在空气中燃烧的反应是红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O22P2O5。 故选：D。 【点评】本题主要考查了化学方程式的书写，难度不大，根据所学知识，结合题中信息，认真分析即可解答。 7．【答案】B 【分析】A、根据镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁来分析； B、根据碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳来分析； C、根据氢气和氧气在点燃的条件下生成水来分析； D、根据高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气来分析。 【解答】解：A、镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁，反应的化学方程式为：2Mg+O22MgO，故选项不符合题意。 B、碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，反应的化学方程式为：C+O2CO2，故选项符合题意。 C、氢气和氧气在点燃的条件下生成水，反应的化学方程式为：2H2+O22H2O，故选项不符合题意。 D、高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，故选项不符合题意。 故选：B。 【点评】本题主要考查了化学方程式的书写，难度不大，根据所学知识，结合题中信息，认真分析即可解答。 8．【答案】C 【分析】观察反应的微观过程，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义、反应的特点、化合计原则等分析判断有关的问题。 【解答】解：由微观反应示意图可知，该反应是由甲醇在催化剂、250～300℃的条件下，生成氢气和一氧化碳，化学方程式为：CH3OHCO+2H2。 A、由物质的构成和变化可知，该反应生成了2种分子，选项说法错误； B、该反应由一种物质生成了两种物质，属于分解反应，不属于化合反应，选项说法错误； C、由分子的模型图可知，丙为CO，选项说法正确； D、由反应的条件可知，该反应需要在一定的温度下进行，一定伴随着能量的变化，选项说法错误； 故选：C。 【点评】本题考查的是化学反应的微观模拟表示，完成此题，可以依据已有的知识进行。 9．【答案】C 【分析】由图可知，该反应是二氧化碳和水在催化剂和加热的条件下反应生成甲醇和氧气，化学方程式为。 【解答】解：由图可知，该反应是二氧化碳和水在催化剂和加热的条件下反应生成甲醇和氧气，化学方程式为； A、该反应由两种物质反应生成两种物质，不属于化合反应，A选项错误； B、由化学方程式可知，参加反应的二氧化碳和水的分子个数比为2：4＝1：2，B选项错误； C、通过分离提纯该反应体系，能够获得高浓度的氧气，氧气代替空气与化石燃料直接接触，可以避免燃烧产生的CO2被空气中的氮气稀释，从而获得较为纯净的二氧化碳，降低成本，C选项正确； D、反应生成的甲醇和氧气的质量比为（32×2）：（32×3）＝2：3，D选项错误； 故选：C。 【点评】通过分析、观察微粒的模型，考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力；引导学生生从微观角度认识化学。 10．【答案】B 【分析】根据质量守恒定律计算生成氧气的质量；根据氧气的质量和化学方程式计算氯酸钾的质量，然后再计算二氧化锰的质量。 【解答】解：生成氧气的质量为：27.5g﹣17.9g＝9.6g 设原混合物中氯酸钾的质量为x。 2KClO32KCl+3O2↑ 245　　　　　 96 x　　　　　 9.6g x＝24.5 g 二氧化锰的质量为：27.5g﹣24.5g＝3.0g 故选：B。 【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。 11．【答案】（1）2；1；1。（2）1；3；1；3。（3）2；5；4；2。 【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。 【解答】解：（1）利用观察法配平，发现铝元素代替了三氧化二铁中铁元素的位置，所以铝前面应该是2；三氧化二铁和三氧化二铝前面都是1；经验证，反应前后的铝原子，氧原子，铁原子个数均分别相同，故化学式配平正确； （2）用“定一法”进行配平，定最复杂的硫酸铁的计量数为1，那么硫酸前面的计量数为3，三氧化二铁前面配1，水前面配3，化学方程式平衡； （3）用“定一法”进行配平，定乙炔前面的化学计量数为1，二氧化碳前面配2，水前面配1，那么生成物中氧原子一共5个那么氧气前面就应该是，由于配平后化学计量数必须为整数，所以反应前后的化学计量数都乘2。 【点评】配平时化学计量数必须加在化学式的前面，配平过程中不能改变化学式中的下标；配平后化学计量数必须为整数，配平过程中若出现分数，必须把分数去分母转化为整数。 12．【答案】（1）C+O2CO2 （2）S+O2SO2； （3）2Mg+O22MgO； （4）2Cu+O22CuO。 【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可。 【解答】解：（1）木炭在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为C+O2CO2。 （2）硫磺燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为S+O2SO2。 （3）镁带在空气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为2Mg+O22MgO。 （4）铜粉在空气中加热生成氧化铜，反应的化学方程式为2Cu+O22CuO。 【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等。 13．【答案】（1）C+2MgO2Mg+CO2↑； （2）MgCl2Mg+Cl2↑； （3）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu。 【分析】（1）根据加热苦土（MgO）和木炭的混合物可制得金属镁、同时生成一种温室气体，反应前后元素种类不变，可知该温室气体为二氧化碳进行分析； （2）根据电解氯化镁可制得镁和氯气（Cl2）进行分析； （3）根据铁和硫酸铜溶液反应会生成铜和硫酸亚铁进行分析。 【解答】解：（1）加热苦土（MgO）和木炭的混合物可制得金属镁、同时生成一种温室气体，根据反应前后元素种类不变，可知该温室气体为二氧化碳，化学方程式为：C+2MgO2Mg+CO2↑； （2）电解氯化镁可制得镁和氯气（Cl2），化学方程式为：MgCl2Mg+Cl2↑； （3）铁和硫酸铜溶液反应会生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu。 【点评】在解此类题时，首先分析应用的原理，然后找出反应物、生成物，最后结合方程式的书写规则书写方程式。 14．【答案】（1）混合物；（2）化合反应；（3）2：1。 【分析】（1）根据物质的构成与分类来分析； （2）根据化学反应的特点来分析； （3）根据微观反应示意图的信息来分析。 【解答】解：（1）由图示可知，反应前存在两种分子，因此容器内的物质属于混合物；故答案为：混合物； （2）由微观反应示意图以及质量守恒定律可知，该反应的微观示意图可表示为，该反应是由两种分子反应生成另一种分子，属于化合反应；故答案为：化合反应； （3）由微观反应示意图可知，参加反应的和的个数比为2：1；故答案为：2：1。 【点评】要想解答好这类题目，要理解和熟记微粒观点及模型图的应用，以及与之相关的知识。 15．【答案】（1）氨分子：N、H、O； （2）：4NH3+3O22N2+6H2O；14：27； （3）丁。 【分析】由微观反应示意图可知，氨气在氧气中燃烧生成氮气和水，反应的化学方程式是4NH3+3O22N2+6H2O。 【解答】解：（1）甲是氨气，氨分子是保持氨气化学性质的最小粒子；由微观反应示意图可知，该反应前后没有发生变化的微观粒子是氮原子、氢原子与氧原子；故答案为：氨分子：N、H、O； （2）由微观反应示意图可知，氨气在氧气中燃烧生成氮气和水，化学方程式为4NH3+3O22N2+6H2O；反应中丙、丁两种物质的质量比为（28×2）：（18×6）＝14：27；故答案为：4NH3+3O22N2+6H2O；14：27； （3）氧化物是由两种元素组成，且其中有一种元素是氧元素的化合物，则该反应中涉及到的氧化物有水，即丁；故答案为：丁。 【点评】本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。 16．【答案】1.6g；3.4g 【分析】根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了氧气，所以可以求算氧气的质量，根据氧气的质量和对应的化学方程式求算过氧化氢的质量． 【解答】解：根据质量守恒定律可得，生成的氧气的质量为2g+68g﹣68.4g＝1.6g 设过氧化氢的质量为x 2H2O22H2O+O2↑ 68 32 x 1.6g ＝ x＝3.4g 答：（1）生成氧气的质量为1.6g； （2）加入的68g过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为3.4g． 【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整． 17．【答案】（1）4.4；（2）88.3%。 【分析】根据质量守恒定律，混合物减少的质量即为生成二氧化碳的质量，结合反应的化学方程式列式计算出纯碱样品中碳酸钠的质量，进而计算出纯碱样品中碳酸钠的质量分数。 【解答】解：（1）根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量＝12g+100g﹣107.6g＝4.4g。 故答案为：4.4。 （2）设纯碱样品中碳酸钠的质量为 x， Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 106 44 x 4.4g x＝10.6g 该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为 答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。 【点评】本题有一定难度，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出二氧化碳的质量是正确解答本题的前提和关键。 第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 5.2 化学方程式 ▒▓ ▒▓ ▒▓ ▒▓ ▒▓ ▒▓ ▒▓ ▒▓ 【题型1】化学方程式的读法和意义 4 【题型2】化学方程式的配平 8 【题型3】化学方程式的书写 12 【题型4】利用化学方程式的计算 17 一、化学方程式的读法和意义 1、 概念：用化学式来表示化学反应的式子； 2、 读法：以化学方程式：C+O2点燃¯CO2为例： （1）碳与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳； （2）每12份质量的碳和32份质量的氧气在点燃的条件下完全反应，生成44份质量的二氧化碳； （3）每一个碳原子与一个氧分子在点燃的条件下反应生成一个二氧化碳分子。 3、 含义（提供的信息）： （1）表示反应物、生成物和反应条件（可简记为“反、生、条”）； （2）表示各物质之间的质量关系（即各物质之间的质量比）； （3）表示各物质之间的粒子个数关系（即该物质之间的粒子个数比）。 二、化学方程式的书写 1、 书写原则： （1）以客观事实为依据； （2）遵循质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目必须相等。 2、书写步骤： （1）写：根据实验事实，在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来； （2）配：配平化学方程式，并检查后，将刚才画的短线改写成等号（表示式子左、右两边每一种元素原子的总数相等）； （3）标：标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热（常用“△”号表示）、催化剂、通电等．并且，一般都写在等号的上面，若有两个条件，等号上面写一个下面写一个，等等； （4）注：注明生成物中气体或固体的状态符号（即“↑”、“↓”）；一般标注在气体或固体生成物的化学式的右边．但是，如果反应物和生成物中都有气体或固体时，其状态符号就不用标注了； （5）查：检查化学式书写是否正确、是否配平、是否标明反应条件，是否注明生成物的状态、有没有把短信改成等号等。 三、化学方程式的配平 1、 配平：化学方程式的配平是指在式子的左、右两边的化学式前面配上适当的化学计量数（即粒子的个数，它是个整数值，当它是1时省略不写），使式子左、右两边每一种元素原子的总数相等的过程。 2、 配平的方法： （1） 最小公倍数法： ①找出在反应式两边原子个数相对较多、变化较大的原子为突破口，求出它们的最小公倍数。 ②化学式中含该元素的原子去除最小公倍数所得的商就是该化学式的化学计量数。 如：P+O2——P2O5，式子左边氧原子的个数为2，右边氧原子的个数为5，两数的最小公倍数为10。因此，在O2前面配上5，在P2O5前配上2，得到P+5O2——2P2O5式子右边磷的原子数为4，左边为1，因此在P的前面配上4。 （2） 设一法：先找出反应中最复杂的化学式，设它的系数为“1”，再进行配平； （3） 奇数配偶法：找出反应中出现次数最多的原子，把其中的奇数原子配成偶数（在化学式前配一偶数），然后再逐一配平。 四、利用化学方程式的计算 1、计算依据：物质反应的质量比。在化学反应中是物质是按固定的质量比例关系进行反应的。这个质量比例关系即是化学方程式所表示的物质间的质量比（即物质的相对分子质量与化学计量数乘积之比）。 2、计算步骤： 根据化学反应方程式的计算的步骤一般分为六步： （1）设未知量，即﹣﹣﹣的质量为x；（未知量不带单位） （2）书写用到的化学方程式（即写→配→标→注），特别是化学方程式的配平是至关重要的； （3）找已知量和未知量，计算它们的相对分子质量，并将它们标注在相应的化学式的正下方。上行是相对分子质量（即利用相对原子质量或相对分子质量乘以相应的化学计量数），下行是纯物质质量（即已知量和未知量x）； （4）列比例式，即上行的相对质量比等于下行的实际质量比； （5）求解（注意一定要有单位）； （6）答。 1、 化学方程式的书写 1、要理解和熟记书写化学方程式的相关知识，通过分类、对比、找规律等方法来掌握初中阶段常见的化学反应； 2、要养成正确的书写化学方程式的习惯。先以化学式的形式来描述反应体系中的物质，再通过配平使其遵循质量守恒定律。 同时注意： （1）“△”表示加热，“↑”表示有气体生成；“↓”表示有沉淀生成。且“↑”和“↓”只能标注在生成物中； （2）配平化学方程式时只能在化学式前加合适的化学计量数而不能改动化学式； （3）化学反应发生的条件一般都写在等号的上面，若有两个条件，等号上面写一个下面写一个。 二、利用化学方程式的计算 1、 带入化学方程式中的质量必须是纯净物的质量； 2、 混合物中某物质所占的质量分数又叫纯度； 3、 在化学方程式中只能计算出物质的质量，如需要计算物质的其它量，还需要进行单位转换； 4、 计算结果的小数位保留按题中要求进行，若题中没有要求，又得不到整数时,一般保留一位小数。 ◆ ◆ ◆ ◆ ◆ ◆ ◆ 【题型1】化学方程式的读法和意义 （2024秋•齐齐哈尔期中）下列关于化学方程式N2+O22NO的说法错误的是（　　）例1 A．该反应是化合反应 B．反应中各物质的质量不变 C．遵守质量守恒定律 D．反应前后分子的数目不变 【答案】B 【分析】化学方程式可表示：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等。 【解答】解：A、该反应符合“多变一”的形式，属于化合反应，故选项说法正确。 B、反应中各物质的质量发生了改变，反应物的质量减少，生成物的质量增加，故选项说法错误。 C、该反应遵守质量守恒定律，故选项说法正确。 D、从微观上，点燃条件下，每1个氮分子和1个氧分子反应生成2个一氧化氮分子，反应前后分子的数目不变，故选项说法正确。 故选：B。 【点评】本题难度不大，化学方程式是最重要的化学用语之一，了解化学方程式的含义（宏观、微观、量的含义）、化学方程式的读法是正确解答此类题的关键。 ◄ 点拨 ► 理解和熟记化学方程式的概念、读法和含义，以及与之相关的知识。同时，还要注意以下几点： 1．对于化学方程式的概念的理解，首先要明确该概念是建立在化学式的基础之上的；然后要弄清化学方程式的作用是用来表示化学反应的． 2．化学方程式的读法和含义是一一对应的，可以将其相互联系起来理解和识记．对于其中的质量关系，可以结合着相对分子质量的计算和化学符号及其周围数字的意义，进行准确地计算后，再完整的表达出来．对于其中的粒子关系，可以联系着化学符号及其周围数字的意义，进行细致地表达． 【变式1】　（2024秋•安平县期中）有关2H2+O22H2O的叙述正确的是（　　） A．2g氢气和1g氧气在点燃条件下反应生成2g水 B．两个氢分子加一个氧分子等于两个水分子 C．氢气和氧气在点燃条件下反应生成水 D．氢气加氧气点燃等于水 【答案】C 【分析】化学方程式可表示：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等．但要注意读化学方程式时，“+”应读作“和”，“═”应读作“生成”． 【解答】解：A、该反应可读作：每2mol氢气和每1mol氧气在点燃的条件下生成2mol水，该选项读法错误。 B、从微观上，点燃条件下，每2个氢气分子和1个氧气分子反应生成2个水分子，该选项读法错误。 C、氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，该选项读法正确。 D、在反应中“+”读作“和”，不能读作“加”，该选项读法错误。 故选：C。 【点评】化学方程式是最重要的化学用语之一，掌握化学方程式的含义、了解方化学方程式的读法是正确解答此类题的关键． 【变式2】　（2024春•济宁期中）关于化学方程式C2H4+3O22H2O+2CO2的描述中正确的是（　　） A．乙烯加氧气在点燃的条件下等于二氧化碳和水 B．1个乙烯和3个氧气在点燃的条件下生成2个水和2个二氧化碳 C．1个乙烯分子和3个氧分子在点燃的条件下生成2个水分子和2个二氧化碳分子 D．1g乙烯和3g氧气在点燃的条件下生成2g水和2g二氧化碳 【答案】C 【分析】根据化学方程式可表示：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等．但要注意读化学方程式时，“+”应读作“和”，“═”应读作“生成”，进行分析。 【解答】解：A、该反应可表示乙烯和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，在化学方程式中，“+”读作“和”，“＝”读作生成，不符合题意； B、由化学方程式可知，该反应可表示1个乙烯分子和3个氧分子在点燃的条件下反应生成2个水分子和2个二氧化碳分子，不符合题意； C、由化学方程式可知，该反应可表示1个乙烯分子和3个氧分子在点燃的条件下反应生成2个水分子和2个二氧化碳分子，符合题意； D、C2H4+3O22H2O+2CO2 28 96 36 88 因此该反应可表示，28份质量的乙烯和96份质量的氧气在点燃的条件下反应生成36份质量的水和88份质量的二氧化碳，不符合题意。 故选：C。 【点评】本题难度不大，化学方程式是最重要的化学用语之一，掌握化学方程式的含义、了解方化学方程式的读法是正确解答此类题的关键。 【变式3】　（2024春•莱芜区月考）对于化学反应：4Al+3O22Al2O3，下列说法正确的是（　　） 1 参加反应的物质是铝和氧气 ②反应前后分子总数不变 2 反应前后元素的种类不变 ④反应前后原子的种类和数目不变 ⑤反应前后物质的总质量不变 ⑥反应前后元素的化合价不变 A．①②⑥ B．②③④⑤ C．①②③④⑤ D．①③④⑤ 【答案】D 【分析】化学方程式可表示：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等。 【解答】解：①由4Al+3O22Al2O3可知，参加反应的物质是铝和氧气，故说法正确。 ②由4Al+3O22Al2O3可知，从微观上，点燃条件下，每4个铝原子和3个氧分子反应生成2个氧化铝分子，反应前后分子总数减少，故说法错误。 ③由4Al+3O22Al2O3可知，反应前后元素的种类不变，故说法正确。 ④由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数目不变，故说法正确。 ⑤由质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，故说法正确。 ⑥由4Al+3O22Al2O3可知，单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价的代数和为零，则反应前后铝元素、氧元素的化合价发生了改变，故说法错误。 故①③④⑤说法正确。 故选：D。 【点评】本题难度不大，化学方程式是最重要的化学用语之一，掌握化学方程式的含义（宏观、微观、量的含义）、了解方化学方程式的读法是正确解答此类题的关键。 【题型2】化学方程式的配平 （2024春•岱岳区期中）实验室用来加热的酒精灯，以酒精为燃料，酒精燃烧的化学方程式aC2H5OH+bO2cCO2+dH2O，各化学式前的化学计量数之间的关系不正确的是（　　）例2 A．a＝2b B．b＝d C．3a＝d D．a+2b＝2c+d 【答案】A 【分析】根据质量守恒定律：反应前后各原子的数目不变，选择相应的配平方法（最小公倍数法、定一法等）进行配平即可；配平时要注意化学计量数必须加在化学式的前面，配平过程中不能改变化学式中的下标；配平后化学计量数必须为整数。 【解答】解：酒精燃烧的化学方程式aC2H5OH+bO2cCO2+dH2O，本题可利用“定一法”进行配平，把C2H5OH的化学计量数定为1，则O2、CO2、H2O前面的化学计量数分别为：3、2、3。即a＝1，b＝3，c＝2，d＝3。 A、a＝1，b＝3，a≠2b，故选项说法错误。 B、b＝3，d＝3，b＝d，故选项说法正确。 C、a＝1，d＝3，3a＝d，故选项说法正确。 D、a＝1，b＝3，c＝2，d＝3，a+2b＝2c+d＝7，故选项说法正确。 故选：A。 【点评】本题难度不大，掌握化学反应前后各原子的数目不变、化学方程式的配平方法等是正确解答本题的关键。 ◄ 点拨 ► 1．对于化学方程式的配平，可以联系着质量守恒定律及其成立的原因来理解和配平化学方程式． 2．在配平化学方程式时，可以联系着化学方程式的配平的含义和化学符号及其周围数字的意义，根据质量守恒定律及其成立的原因，细心地左右两边的化学式前面配上适当的化学计量数（若出现分数，要化为整数）；切不可改动化学式中元素符号的右下角的数字．还有，只有配平化学方程式时，才能将短线改写为等号（即式子左、右两边每一种元素原子的总数相等）． 【变式1】　（2023春•蓬莱区校级月考）下列化学方程式中，aC2H6+bO2＝cCO2+dH2O，各化学计算系数的关系正确的是（　　） A．2c＝a B．3a＝d C．a+2b＝2c+d D．b＝c 【答案】B 【分析】根据质量守恒定律：反应前后各原子的数目不变，进行分析解答。 【解答】解：A、根据反应前后碳原子数目相等，则2a＝c，故选项说法错误。 B、根据反应前后氢原子数目相等，则6a＝2d，即3a＝d，故选项说法正确。 C、根据反应前后氧原子数目相等，则2b＝2c+d，故选项说法错误。 D、根据反应前后氧原子数目相等，则2b＝2c+d，b≠c，故选项说法错误。 故选：B。 【点评】本题难度不大，明确化学反应前后各原子的数目不变是正确解答本题的关键。 【变式2】　（2024春•南岗区校级月考）配平下列化学方程式（反应条件略） （1）　 　Al+　 　NaOH+　 　H2O＝　 　NaAlO2+　 　H2 （2）　 　C4H10O+　 　O2＝　 　CO2+　 　H2O 【答案】（1）2；2；2；2；3； （2）1；6；4；5。 【分析】根据质量守恒定律：反应前后各原子的数目不变，选择相应的配平方法（最小公倍数法、定一法等）进行配平即可；配平时要注意化学计量数必须加在化学式的前面，配平过程中不能改变化学式中的下标；配平后化学计量数必须为整数。 【解答】解：（1）本题可利用“定一法”进行配平，把NaAlO2的化学计量数定为1，则Al、NaOH、H2O、H2前面的化学计量数分别为1、1、1、，同时扩大2倍，则Al、NaOH、H2O、NaAlO2、H2前面的化学计量数分别为2、2、2、2、3。 反应前有3个氢原子，反应后有2个氢原子，则H2前面的化学计量数为3，NaOH前面的化学计量数为2，H2O前面的化学计量数为2，NaAlO2前面的化学计量数为2，Al前面的化学计量数为2，故配平的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑。 （2）本题可利用“定一法”进行配平，把C4H10O的化学计量数定为1，则O2、H2O、CO2前面的化学计量数分别为6、4、5。 【点评】本题难度不大，配平时化学计量数必须加在化学式的前面，配平过程中不能改变化学式中的下标；配平后化学计量数必须为整数，配平过程中若出现分数，必须把分数去分母转化为整数。 【变式3】 （2024春•鸡西月考）将配平后的正确化学方程式写在答题卡上。 （1）CH4+O2CO2+H2O 　 　。 （2）Fe2O3+HCl＝FeCl3+H2O 　 　。 （3）H2S+O2＝S↓+H2O 　 　。 （4）Na2CO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑ 　 　。 【答案】（1）CH4+2O2CO2+2H2O； （2）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O； （3）2H2S+O2＝2S↓+2H2O； （4）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。 【分析】根据质量守恒定律：反应前后各原子的数目不变，选择相应的配平方法（最小公倍数法、定一法等）进行配平即可；配平时要注意化学计量数必须加在化学式的前面，配平过程中不能改变化学式中的下标；配平后化学计量数必须为整数。 【解答】解：（1）本题可利用“定一法”进行配平，把CH4的化学计量数定为1，则O2、CO2、H2O前面的化学计量数分别为2、1、2，正确的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O。 （2）本题可利用“定一法”进行配平，把Fe2O3的化学计量数定为1，则HCl、FeCl3、H2O 前面的化学计量数分别为6、2、3，正确的化学方程式为Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。 （3）本题可利用“最小公倍数法”进行配平，先看氧原子，反应前一个氧分子中有2个氧原子，反应后一个水分子中有1个氧原子，最小公倍数为2，则氧气的化学计量数为1，水的化学计量数为2，生成物中氢原子的个数为4，则硫化氢的化学计量数为2，反应物中硫原子的个数为2，则生成物中硫的化学计量数为2，正确的化学方程式为2H2S+O2＝2S↓+2H2O。 （4）本题可利用“定一法”进行配平，把Na2CO3的化学计量数定为1，则HCl、NaCl、H2O、CO2前面的化学计量数分别为2、2、1、1，正确的化学方程式为Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。 【点评】本题难度不大，配平时化学计量数必须加在化学式的前面，配平过程中不能改变化学式中的下标；配平后化学计量数必须为整数，配平过程中若出现分数，必须把分数去分母转化为整数。 【题型3】化学方程式的书写 （2024秋•天桥区期中）写出下列反应的化学方程式例3 （1）氢气在空气中燃烧：　 　。 （2）水在通电条件下分解：　 　。 （3）镁条在空气中燃烧：　 　。 （4）铜在空气中加热：　 　。 （5）细铁丝在氧气中燃烧：　 　。 （6）稀硫酸（H2SO4）与氢氧化钠（NaOH）溶液反应生成硫酸钠和水： 　。 【答案】（1）2H2+O22H2O； （2）2H2O2H2↑+O2↑； （3）2Mg+O22MgO； （4）2Cu+O22CuO； （5）3Fe+2O2Fe3O4； （6）H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O。 【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可。 【解答】解：（1）氢气在空气中燃烧生成水，反应的化学方程式为：2H2+O22H2O； （2）水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑； （3）镁条在空气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为：2Mg+O22MgO； （4）铜在空气中加热生成氧化铜，反应的化学方程式为：2Cu+O22CuO； （5）细铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4； （6）稀硫酸（H2SO4）与氢氧化钠（NaOH）溶液反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O。 【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等。 ◄ 点拨 ► 1．对于化学方程式的书写，可以联系着质量守恒定律、元素符号和化学式的书写及其意义、化学方程式的配平、常见物质的状态等相关知识细心地进行书写．并且，书写化学方程式的步骤，可以简记为“写、配、标、注”四个字． 2．运用模型图来解答有关题目时，要先留意单个原子模型图的说明（即原子模型图所代表的意义和相应的元素符号），然后再逐一分析，综合考虑．尤其是，在解答用模型图来表示化学反应的题目时，一定要特别细心地进行全面思考才行；一般要做到以下“六抓”：（1）抓分子、原子的性质，分子、原子都是构成物质的微粒；（2）抓在化学反应中分子可分成原子，原子不能再分，但原子能重新组合成新的分子；（3）抓分子是由原子构成的；（4）抓化学反应前后原子的种类、数目不变；（5）抓反应基本类型及反应物、生成物的类别；（6）抓单个分子的构成情况. 【变式1】　（2024秋•扶沟县期中）下列化学方程式书写完全正确的是（　　） A． B． C． D． 【答案】B 【分析】A、根据铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁来分析； B、根据氯酸钾在二氧化锰的催化作用和加热的条件下生成氯化钾和氧气来分析； C、根据镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁来分析； D、根据甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水来分析。 【解答】解：A、铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4，故选项不符合题意。 B、氯酸钾在二氧化锰的催化作用和加热的条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑，故选项符合题意。 C、镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁，反应的化学方程式为：2Mg+O22MgO，故选项不符合题意。 D、甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O，故选项不符合题意。 故选：B。 【点评】本题主要考查了化学方程式的书写，难度不大，根据所学知识，结合题中信息，认真分析即可解答。 【变式2】　（2024秋•淮阳区期中）根据题意回答下列问题。 （1）2023年，郑州市计划推广氢燃料电池汽车690辆以上。氢燃料电池利用氢气和氧气在铂（Pt）的催化作用下反应生成水，将化学能转换为电能。该反应的化学方程式为 　 　。该反应原理和氢气的燃烧类似，表现出氢气具有的化学性质为 　 　。 （2）过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，常温下，过氧化钠能与水反应生成氢氧化钠和氧气，写出该反应的化学方程式 　 　。 【答案】见试题解答内容 【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可。 【解答】解：（1）氢气和氧气在铂（Pt）的催化作用下反应生成水，反应的化学方程式为2H2+O22H2O；该反应原理和氢气的燃烧类似，表现出氢气具有的化学性质为具有可燃性。 （2）常温下，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑。 【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等。 【变式3】　（2024秋•高碑店市期中）将氯化氢转化为氯气的技术是当今化学研究的热点之一。如图是该反应的微观示意图，回答下列问题。 （1）该反应前后不发生改变的微观粒子是 　 　（选填“分子”“原子”或“离子”）。 （2）生成物中属于单质的是 　 　（填化学式）。 （3）该反应的化学方程式为 　 　。 （4）该反应中和的质量比为 　 　（填最简整数比）。 【答案】（1）原子；（2）Cl2； （3）4HCl+O22Cl2+2H2O； （4）73：71。 【分析】（1）根据原子是化学变化中的最小粒子来分析； （2）根据物质的分子结构来分析； （3）根据微观反应示意图的信息来分析； （4）根据化学方程式来分析。 【解答】解：（1）原子是化学变化中的最小粒子，则该反应前后不发生改变的微观粒子是原子；故答案为：原子； （2）由微观反应示意图可知，该反应的化学方程式为4HCl+O22Cl2+2H2O。生成物中的氯气是由一种元素组成的纯净物，属于单质；故答案为：Cl2； （3）由微观反应示意图可知，该反应的化学方程式为4HCl+O22Cl2+2H2O；故答案为：4HCl+O22Cl2+2H2O； （4）由化学方程式可知，反应中，氯化氢与氯气的质量比为（36.5×4）：（71×2）＝73：71；故答案为：73：71。 【点评】本题主要考查了如何根据图中信息正确进行分析、判断方面的问题，同学们要抓住有用信息，联系所学知识加以解答。 【题型4】利用化学方程式的计算 （2024秋•新城区期中）悦悦利用废旧塑料瓶在家中制取氧气，取50.0g过氧化氢溶液放入塑料瓶中，然后向其中加入2.0g二氧化锰，等不再放出气体后，称得塑料瓶中剩余物质的总质量为50.4g。例4 （1）生成氧气的质量为　 　g； （2）计算分解的过氧化氢的质量。 【答案】（1）1.6；（2）3.4g。 【分析】（1）根据反应前后物质的总质量不变分析； （2）根据氧气的质量结合化学方程式进行计算。 【解答】（1）根据反应前后物质的总质量不变，则生成氧气的质量为50g+2.0g﹣50.4g＝1.6g。 （2）设分解的过氧化氢的质量为x， x＝3.4g 答：分解的过氧化氢的质量为3.4g。 【点评】本题主要考查了根据化学方程式的计算，根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。 ◄ 点拨 ► 1、仔细审题 理解题目所描述的化学反应情境，明确已知条件和所求问题。 2、写出正确的化学方程式 确保方程式配平准确，符合化学反应的实际情况。 3、找出相关物质 确定题目中涉及的反应物和生成物，并在化学方程式中找到对应的化学式。 4、计算相关物质的相对分子质量 根据各元素的相对原子质量，计算出所涉及物质的相对分子质量。 5、建立比例关系 依据化学方程式中各物质的化学计量数，结合相对分子质量，列出已知物质与未知物质之间的质量比例关系。 6、代入已知量求解 将题目中给出的已知物质的质量代入比例关系中，计算出未知物质的质量。 7、注意单位统一 在计算过程中，要注意质量的单位统一，通常将质量单位都转化为克（g）。 8、检查答案 计算完成后，检查计算过程是否有误，答案是否合理。 【变式1】　（2024秋•北辰区期中）过氧化氢溶液为无色液体，在医疗上可用于消毒防腐。实验室可用一定量过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图。 请回答： （1）反应生成氧气多少克氧气？ （2）已知氧气在标准状况下的密度是1.43g/mL，计算反应生成的氧气的体积是多少mL？（计算结果保留1位小数） （3）参加反应的过氧化氢的质量是多少？ 【答案】（1）1.6g；（2）1.1L；（3）3.4g。 【分析】（1）根据质量守恒定律分析； （2）根据密度公式分析； （3）根据氧气的质量结合化学方程式进行计算。 【解答】解：（1）由图可知，反应生成氧气质量为70g﹣68.4g＝1.6g； （2）根据密度公式，反应生成的氧气的体积是≈1.1L； （3）设参加反应的过氧化氢的质量是x。 2H2O22H2O+O2↑ 68 32 x 1.6g x＝3.4g 答：（1）反应生成氧气质量为 1.6g； （2）反应生成的氧气的体积是 1.1L； （3）参加反应的过氧化氢的质量是3.4g。 【点评】本题主要考查了根据化学方程式的计算，根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。 【变式2】　（2024秋•河东区期中）实验室用高锰酸钾制取氧气，某次实验中固体的质量变化如下， 请计算： （1）写出该反应的化学方程式。 （2）生成氧气的质量是多少？ （3）反应后剩余固体混合物中二氧化锰的质量？ 【答案】（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（2）1.6g；（3）4.35g。 【分析】（1）根据高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气来分析； （2）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变来分析； （3）根据生成氧气的质量和化学方程式的计算来分析。 【解答】解：（1）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。 （2）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成氧气的质量是：20g﹣18.4g＝1.6g。 答：生成氧气的质量是1.6g。 （3）设生成二氧化锰的质量为x。 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 87 32 x 1.6g x＝4.35g 答：反应后剩余固体混合物中二氧化锰的质量为4.35g。 【点评】本题主要考查了化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。 【变式3】　（2024春•广饶县期中）某化学兴趣小组取75g过氧化氢溶液放入锥形瓶中并加入一定量的二氧化锰，用电子秤测其质量，不同时间电子秤的读数如表所示。 反应时间/min 0 1 2 3 4 5 6 锥形瓶+瓶内物质的总质量/g 375.00 371.56 366.28 365.56 365.40 365.40 365.40 （1）实验过程中生成氧气的质量是 　 　。 （2）试计算该溶液中过氧化氢的质量是多少？ 【答案】见试题解答内容 【分析】（1）根据质量守恒定律分析； （2）根据氧气的质量结合化学方程式计算溶液中过氧化氢的质量。 【解答】解：（1）根据表格数据可知，反应开始时装置及药品总质量为375g，而反应后装置及药品总质量为365.4g，则生成的气体质量为375g﹣365.4g＝9.6g； （2）设溶液中过氧化氢的质量为x，则 2H2O22H2O+O2↑ 68 32 x 9.6g x＝20.4g 答：该溶液中过氧化氢的质量是20.4g。 【点评】本题主要考查化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$