广东省珠海市珠海东方外语实验学校2024-2025学年高三上学期十月月考化学试卷

2024-2025学年广东省珠海市珠海东方外语实验学校高三年级十月月考 高三年级 化学试卷 （考试时间：75分钟 总分：100分） 可能用到相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 Cu-64 一、选择题：本题共包括16小题，第1-10题，每小题2分，第11-16题，每题4分，共44分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的 1．近年来我国取得诸多让世界瞩目的科技成果，化学功不可没。下列说法正确的是 A. “嫦娥六号”五星红旗由超细玄武岩纤维纺织而成，玄武岩纤维属于有机高分子 B. 神舟十八号飞船使用的隔热层属于传统无机非金属材料 C. 空间站的砷化镓太阳能电池是将化学能转化为电能 D. “奋斗者”号潜水器含钛合金，其强度高于纯钛金属 2．下列化学用语或图示表达正确的是 A. 基态C原子价电子排布图： B. 邻羟基苯甲醛的分子内氢键： C. 顺-2-丁烯的球棍模型： D. 丙炔的键线式： 3．能正确表示下列反应离子方程式是 A. 用惰性电极电解水溶液： B. 漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体： C. 溶液与溶液等体积混合： D. 向和混合溶液中加入少量稀盐酸： 4．设NA为阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 25℃时，pH=2的H2SO4溶液中，含有H+的数目为2×10-2NA B. 一定条件下，1molN2与3molH2混合充分反应，转移电子数目为6NA C. 常温下，1.0L0.1mol·L－1FeCl3溶液中，Fe3+的数目为0.1NA D. 用石墨电极电解足量CuSO4溶液，当阴极析出6.4gCu时，转移电子数目为0.2NA 5．下列有关物质结构与性质的说法正确的是 A. BF3和PCl3分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构 B. 分子中无手性碳原子 C.常温常压下，124gP4中所含P-P键数目为6NA D.冠醚可识别碱金属离子是因为冠醚与碱金属离子之间可以形成稳定的离子键 6．过硫化氢的化学式为，可以看成是过氧化氢中的过氧键被过硫键替代。下列说法正确的是 A. 溶液加酸可得到稳定的 B. 若有参与反应全部生成，则得到电子 C. 若分解为和，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为 D. 过硫化氢分子中不存在非极性共价键 7．有机物M是合成抗过敏药物色甘酸钠中间体，结构简式如图。下列关于该有机物的说法正确的是 A. 分子中所有的C、O原子不可能共平面 B. 1mol该物质最多能与发生加成反应 C. 1mol该物质最多能与3mol NaOH反应 D. 最多4个碳原子共直线 8．下列实验装置图或示意图，表达正确的是 A. 图①：铜锌原电池中电子的移动方向 B. 图②：赶出酸式滴定管中气泡方法 C. 图③：催化剂降低反应活化能示意图 D. 图④：甲烷与氯气在光照条件下反应 9．利用含铑(Rh)配合物A将烯烃转化为醛的原理如图所示(L表示一种配体)。下列说法正确的是 A. 若以异丁烯为原料，可以制得异丁醛 B. 物质A和CO均为该反应的催化剂 C. 步骤①和步骤③中，均有碳原子的杂化方式发生了改变 D. 步骤④)中，使用代替反应一段时间，则所得醛中，D只会出现在醛基上 10．下列关于有机化合物的说法正确的是 A. 的单体核磁共振氢谱峰面积之比相同 B. 中碳原子都处于同一平面 C. 辅酶分子中含有14个甲基 D. 与溴等物质的量加成，产物有5种 11．根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是 选项 实验目的 实验及现象 结论 A 比较和的水解常数 分别测浓度均为的和溶液的，后者大于前者 B 检验铁锈中是否含有二价铁 将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液，紫色褪去 铁锈中含有二价铁 C 比较相同浓度的和溶液的酸性 用洁净干燥的玻璃棒蘸取同浓度的和溶液，滴在试纸上，并与标准比色卡对比，溶液对应的更小 溶液的酸性更强 D 检验丙烯醛中是否含有碳碳双键 向丙烯醛中加入足量新制氢氧化铜悬浊液，加热至不再生成砖红色沉淀，静置，取上层清液，加硫酸酸化再滴加溴水，溴水褪色 丙烯醛中含有碳碳双键 12．酞菁钴被广泛应用于光电材料、光动力学光敏材料等方面。酞菁钴（II）结构如图所示（Co均形成单键，部分化学键未画明）。下列说法错误的是（ ） A. 酞菁钴（II）中三种非金属元素的电负性大小顺序为N＞C＞H B. 酞菁钴（II）中碳原子的杂化方式只有sp2杂化 C. 1号和3号N原子的VSEPR模型均为平面三角形 D. 2号和4号N原子与Co（Ⅱ）是通过配位键结合 13．LDFCB是电池的一种电解质，该电解质阴离子由同周期元素原子W、X、Y、Z构成(如图)，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，四种原子最外层电子数之和为20，下列说法正确的是 A. X的杂化方式是 B. 四种元素形成的简单氢化物中Z的沸点最高 C. 电负性： D. 元素Z的最高价氧化物的水化物为一元强酸 14．工业制备茉莉醛()的流程如图所示。下列说法正确的是 已知：庚醛易自身缩合生成与茉莉醛沸点接近的产物。 A. 乙醇的主要作用是提供反应原料 B. 萃取分液过程中需酸洗、水洗，干燥剂可选用浓硫酸 C. 可将最后两步“蒸馏”和“柱色谱分离”合并为“真空减压分馏” D. 可采用质谱法测定茉莉醛的相对分子质量 15．人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图所示。下列说法错误的是 A. B是电源的负极 B. 相同条件下，阴，阳两极产生气体的体积比为2：1 C. 电解后阳极区溶液的浓度基本不变 D. 阳极区发生反应为 16. 25°C时，用NaOH溶液分别滴定HX、CuSO4、MgSO4三种溶液，pM[p表示负对数，M表示、c(Cu2+)、c(Mg2+ )等]随pH变化关系如图所示，已知Ksp[Cu(OH)2]< Ksp[Mg(OH)2]，下列说法不正确的是 A. HX的电离平衡常数Ka=10-5 B. 滴定HX当pH=7时，c(X- )>c(HX) C. ③代表滴定CuSO4溶液的变化关系 D. Mg(OH)2易溶于HX溶液中 二、非选择题：本题共包括4道大题，共56分 17．氨基酸螯合物是一种安全环保的新型微量元素添加剂，金属元素氨基酸螯合物在人类营养和动物营养中得到广泛使用。某实验小组在实验室模拟合成并测定蛋氨酸合铜的结构。 回答下列问题： I．蛋氨酸合铜(Ⅱ)的合成：将蛋氨酸()溶于沸水中，加入硫酸铜溶液后，在恒温搅拌，用氢氧化钠溶液调节至之间一段时间后，过滤，得到蓝紫色固体，蒸馏水洗涤固体，无水乙醇洗涤，烘干。 蛋氨酸结构中能与水形成氢键的官能团名称为___________，S原子的杂化方式是___________。 调节过程中不宜太高的原因是___________。 用无水乙醇洗涤的优点是___________。 Ⅱ．测定蛋氨酸合铜(Ⅱ)的组成与结构：称取产品，于锥形瓶中加入水，，微热溶解后，平均分为两份，第一份溶液转移到碘量瓶中，加入缓冲溶液，加入，标准溶液，暗处放置(蛋氨酸与反应比例为)，取出后加入蒸馏水，加入指示剂，用溶液滴定，消耗溶液。另一份溶液转移到锥形瓶中，缓慢加入氨水，缓冲溶液，加热至80℃，加入指示剂，趁热用标准溶液滴定(铜离子与反应比例为)，消耗溶液。 对比锥形瓶，碘量瓶(如图)的优点是___________。 通过测定，蛋氨酸合铜中铜离子与配体数目的比例是___________。 已知：螯合物是含有多个配位原子的配体与同一个中心原子(或离子)配位成环，蛋氨酸合铜(Ⅱ)是结构中存在五元环的中性配合物，铜的配位数为4。蛋氨酸合铜的结构为___________。 18.以湿法炼锌厂所产的钴锰渣(主要成分为，含少量等)为原料回收制备的工艺如图： 已知常温下，。 回答下列问题： “滤渣1”中主要成分是___________(填化学式)，的作用是___________。“除铁”反应中与的比例为___________。 “滤液1”中主要含有的过渡金属阳离子有、___________(填离子符号)。 当锌离子、铜离子均沉淀完全时，溶液中硫离子的浓度为___________。 “滤渣3”中存在，“除锰”操作的化学方程式为___________。 对金属离子的萃取率与的关系如图所示。 ①萃取剂的主要成分的结构是，从结构分析该物质是___________元酸，萃取原理为，最佳反萃取试剂应选择___________(填序号)。 A． B． C． D． ②“萃取”时，选择合适的范围为___________(填序号)。 A． B． C． D． 19.硫化氢是一种重要的化学原料，用于合成荧光粉、有机合成还原剂电放光、光导体、金属精制、农药、鉴定金属离子等。 工业上常用H2S和C6H5－Cl反应来制备有机合成中间体C6H5－SH，但会有副产物C6H6生成。现将一定量的H2S和C6H5－Cl置于恒容容器中，模拟工业生产过程。在温度(图1)或比值R(图2)不同，其他条件和时间相同时，测定产物C6H5－Cl和副产物C6H6的浓度关系如图所示。 图1 图2 已知：R为H2S与C6H5－Cl的起始物质的量之比。 ①生成产物C6H5－SH的反应活化能______(填“＞”“＜”或“=”，下同)，生成物C6H6的反应活化能，H2S和C6H5－Cl反应制备C6H5－SH的△H_______0。 ②该模拟工业生产制备C6H5－SH的适宜比值R选择2.5的原因是______。 在T℃，将等物质的量H2S和Cl2充入恒压(200kPa)的密闭容器中发生反应： 。已知正反应速率，，其中p为分压，该温度下，反应达平衡时测得，则H2S的平衡转化率为______。(已知) 一定温度下，在容积为的恒容密闭容器中加入2molH2S和3molO2发生反应，部分物质的物质的量浓度c随时间t变化如图所示。 ①曲线a表示______的c－t关系，0～t2min内H2S的平均反应速率为______；反应速率_______ (填“＞”“＜”或“=”)。 ②已知在化学平衡体系中，各气体物质的平衡分压替代物质的量浓度，计算的平衡常数叫压强平衡常数，用符号Kp表示。若起始压强为p0，则该反应温度下Kp=_______(分压=物质的量分数×总压，用含p0的式子表示)。 20. 氯吡格雷是一种抗血栓的药物，其制备方法如图： A的名称为______，C中的官能团有______(写名称)。 C→D的反应类型为______，D的分子式为______。 1mol氯吡格雷最多可以和______molNaOH反应 2分子C可以生成含3个六元环的化合物，请写出该反应的化学反应方程式：______。 E的名称为噻吩，它和吡咯()一样都具有芳香性，所有原子共面，则噻吩中S的杂化方式为______，它的沸点比吡咯低，原因是_______。 C有多种同分异构体，满足以下条件的有______种(不考虑立体异构)。 ①芳香族化合物 ②官能团种类与相同 ③含有手性碳原子 上述同分异构体中，核磁共振氢谱显示有五组峰，峰面积之比为2：2：2：1：1的结构简式为_______(任写一种)。 参照上述路线，用乙醇为原料合成，其他无机试剂任选，写出其合成路线______。 高三年级十月月考 化学试卷 第 1 页（共5页） 学科网（北京）股份有限公司 $$