河南省驻马店市普通高中2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题

普通高中2024一2025学年（上）高一年级期中考试 化学 参考答案 1.C解析：“食物腐败”过程中发生缓慢的氧 作用下仅有离子生成，没有电子生成，D错 化反应，A正确；牙膏含有的摩擦剂CaCO 误。故选D。 和SiO2均难溶于水，B正确：NaOH具有强 6.B解析：该反应无需加热即可较快进行，而 腐蚀性，不可用作食品干燥剂，C借误：铁粉 二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气需要加热， 可用来除去工业废水中的C:+,原理为 说明KMnO,的氧化性大于MnO2,A正确： Fe十Cu+一Fe++Cu,体现了铁粉的还 该反应氧化剂(KMnO,)与还原剂(HCI)的 原性，D正确。故选C。 物质的量之比为1：5，浓盐酸只有部分被氧 2.D解析：C、O元素均可形成多种单质，如氧 化，B错误：生成标准状况下2.24LC12 气和臭氧、金刚石和石墨等，A正确：CI的 (0.1mol)时，反应转移0.2mole,C正确： 该反应的离子方程式为2MnO十16H广十 结构示意图为 B正确：C中CI的 10C12Mn2++5C12↑+8H,O,即离子 组“H+、MnO,、CI”在溶液中不能大量共 化合价为0，可升可降，故Cl既有氧化性又 存，D正确。故选B。 有还原性，C正确：Na和Na的最外层电子 7.C解析：钠的燃烧应该在坩埚中进行，不能 数不同，化学性质也不同，D错误。故选D。 在玻璃表面皿中进行，A错误：新制氯水具 3.B解析：浓盐酸易挥发，且能与NaOH溶 有漂白性，能漂白pH试纸，不能使用pH试 液反应，两者不能放在同一药品柜中，B错 纸测新制氯水的pH,B错误：氯气能与氢氧 误。故选B。 化钠反应，可以用氢氧化钠溶液吸收氯气尾 4.B解析：酸性氧化物能与碱性氧化物反应 气，C正确：过滤不能分离胶体和溶液，应该 生成盐，而Na2O2不是碱性氧化物，不能证 使用渗析法，D错误。故选C。 明SO2为酸性氧化物，A错误：该反应中硫 8.C解析：HC1在水中电离出阴、阳离子，盐 元素化合价升高，过氧化钠中氧元素化合价 酸中不含HC分子，A错误；标准状况下，乙 降低，SO,作还原剂，被氧化，发生氧化反 醇是液体，不能根据气体摩尔体积计算其物 应，NaO作氧化剂，被还原，发生还原反 质的量，B错误：室温下，0.5molH2和O2 应，C、D错误。故选B。 的混合气体中原子数目为NA,C正确；一定 5.D解析：置换反应一定有单质生成，A正 条件下，28g(0.5mol)铁与足量氯气反应 确；只生成盐和水的反应不一定是酸碱中和 生成FeCl,转移的电子数目为1.5NA,D错 反应，如碱性氧化物与酸反应生成盐和水，B 误。故选C。 正确：有单质参加的化合反应一定是氧化还 原反应，C正确：NaOH固体溶于水，在水的 9.C解析：NaO NaO,,A错误； ·化学答案（第1页，共4页）· Na.CO4受热很难分解，B错误；MnO2与浓 O4↑，A错误：电荷不守恒、电子得失不守 盐酸在加热条件下生成氯气，D错误。故 恒，B错误：NHC1应拆写成离子形式，C 选C 错误；向NaHSO,溶液中加人足量 10.A解析：100ml.1.00mol·L CuSO,溶 Ba(OH)2溶液，根据“少量为1”的原则， 液含有溶质0.1mol,称量CuS),·5HO的 NaHSO,的化学计量数为1，发生反应的离 质量应为25.0g,A错误：配制溶液时，摇 子方程式为H+SO+Ba++OH 匀操作需要将容量瓶颠倒，为防止漏液，使 BaSO,￥十HO,D正确。故选D。 用之前要检查是否漏水，B正确：烧杯中溶 14.D解析：由表格数据可知，电极电势： 液沿玻璃棒引流注人容量瓶中，玻璃捧下 MnO /Mn>Cl2/CI>Fe/Fe2> 端应伸人刻度线以下，C正确；定容时仰视 I2/厂>Sn+/Sn2+,故可得出氧化性： 刻度线会造成所配溶液体积偏大，浓度偏 MnO,>Cl>Fe+>I:>Sn+,还原性： 小，D正确。故选A。 Mn2+<CI<Fe2+<I<Sn+,A、B正 11.B解析：向久置的Na2O。粉末中滴加稀 确：因氧化性：l2>Sn+,向SnCl2溶液中滴 盐酸，如果没有变质，也会有O,产生，A错 加L2溶液，能发生反应Sn++L 误：将Cu片插入盛有AgNO溶液的试管中， Sn++2I,C正确：因还原性：Fe+<I, Cu片表面有固体析出，发生反应2Ag+ 在等浓度的Fe2+、I厂的混合液中，滴加酸性 Cu一2Ag十Cu+,根据氧化剂的氧化性 KMnO,溶液，还原性强的I首先被氧化， 大于氧化产物的氧化性，可得出氧化性： D错误。故选D。 Ag>Cu+,B正确：不支持燃烧的气体有 15.(14分) CO2、N等，C错误；氯水中含有盐酸和次 (1)ad(2分，1个1分) 氯酸两种酸，有无色气体产生，不能证明含 (2)氧化性(2分)FeC1,十3H,0△ 有次氯酸，D错误。故选B。 Fe(OH):(胶体)+3HCI(2分) 12.B解析：图中的分类方法是交叉分类法， (3)①③④(2分，写对2个得1分) A正确；HCO,属于二元弱酸，则 ⑤⑥(2分，1个1分) NaHC,O,属于酸式盐，酸式盐能与NaOH (4)3C10+100H(2分) 发生反应生成正盐和水，B错误：根据题中 (5)玻璃棒、漏斗(2分，1个1分) 信息，HPO,属于一元弱酸，与足量 解析：(1)依题意K,FeO,易溶于水，其电离 NaOH溶液反应，生成的盐为NaH:PO,,C 方程式为K,FeO,一2K++FeO,a正 正确：向H,C,O,溶液中滴加酸性KMnO, 确：根据钾元素显十1价，氧元素显一2价， 溶液，紫红色褪去，说明酸性KMnO,被 可得K,FeO,中铁元素的化合价为+6，b HCO,还原，H,CO,具有还原性，D正 错误：铁盐中Fe以阳离子形式存在，c错 确。故选B。 误：K,FeO,属于纯净物，d正确。故选ad。 13.D解析：过氧化钠与水反应的离子方程式 (2)K,FeO,能用于饮用水消毒，是由于它 2Na2 O:+2H2O=4Na+40H+ 具有强氧化性：实验室制备Fe(OH),胶体 ·化学答案（第2页，共4页）· 的化学方程式为FcCL,+3H,O△ 物质的量浓度为005肥-0.3nm:L Fe(OH)(胶体)+3HCl。 (4)①4.4gCO,气体的物质的量为0.1mol, (3)酸碱盐溶液能导电，Fe(OH)3胶体也能 根据阿伏加德罗定律，同温同压下气体的 导电，即①~⑥物质中，能导电的是 体积之比等于物质的量之比，可判断混合 ①Fe(OH),胶体、③浓NaOH溶液和④饱 气体的总物质的量为0.4mol。 和NaCIO溶液：酸碱盐是电解质，即⑤固 ②由题意可知n(N2)十n(CO:)=0.4mol、 体FeCI和⑥固体KOH是电解质。 28n(N2)+44n(CO2)=14.4g,联立可得 (4)根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守 n(N)=0.2mol,n(CO2)=0.2mol,混合气体 恒，配平可得生成高铁酸钠的离子方程式 为2Fe3++3C10+10(OH-2FeO片+ 中N的质量分数为02molX8g·maX 14.4g 3C1+5H2O,甲处应填3C10+ 100%≈38.9%：混合气体中CO2的体积分 10OH. 数等于C0,的物质的量分数，为50%。 (5)过滤操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、 (5)根据稀释前后溶质的质量相等，可得 玻璃棒、漏斗。 VmL.×1,84g·cm3×98%=0.5L× 16.(14分) 0.2mol·L1×98g·mol,则V≈5.4， (1)2x(2分) 需量取5.4ml浓硫酸。 (2)4(m+n)(2分) 17.(15分) (3)0.3(2分) (1)MnO2+4HCI(浓)△MnCl,+ (4)①0.4(2分) CL2↑+2H2O(2分) ②38.9%(2分)50%(2分) (2)CI +H,O=H+CI+HCIO. (5)5.4(2分) HCO具有强氧化性(2分，方程式写 解析：(1)32gSO2的物质的量为0.5mol, “”也给分，只写对方程式得1分) 气休壁尔体积.-Q品。 -2.xL·mol-1. ②m(1分)出现倒吸现象(2分，合理 即可) (2)在标准状况下，某5.6L的密闭容器中 (3)关闭(1分)干燥红纸不褪色(1 恰好可盛放m个N分子和n个(O2分子 分)打开(1分)干燥红纸褪色(1 5.61 组成的混合气体，则22.4L·mol 分) (4)HCIO+NaOH-NaClO,+HO m十 NA ,V=4(m十n)mol. (2分) (3)100ml.0.15mol·L.1KS)溶液中K 失6×2e 的物质的量为0.03mol,50mL0.3mol·L (5)2KCI0,△ MnO 2KCI 30:t (2分，仅方程式 KCI溶液中K+的物质的量为0.015mol,所 得2×6e 得混合溶液中K的物质的量为0.045mol, 正确得1分，合理即可) ·化学答案（第3页，共4页）· 解析：(1)实验室利用浓盐酸与二氧化锰在加 (2分，合理即可) 热条件下制备氯气，化学方程式为M()2十 (3)排除C()、()H的干扰(2分，合理 4HC1(浓)△MnCl,+CL,↑+2H,O 即可》 (2)①氯气与水反应产生次氯酸，反应的离 (4)0.02(2分)NaCO3(1分) 子方程式为CL2十HO一H+CI厂十 42.4%(2分) HCO,次氯酸具有强氧化性，具有杀菌、消 (5)CO+H-HCO(1分) 毒作用。 HCO,+H+-CO2↑+HO(1分) ②c为CIO2,相对分子质量大于空气的平 解析：(1)不溶于稀硝酸的白色沉淀a是 均相对分子质量(29)，密度比空气的大，收 AgC1,其摩尔质量为143.5g·mol厂1。 集时应选择向上排空气法，即从装置乙的 (2)白色固体能够完全溶解得无色溶液，说 m端进气：因为C1O易溶于水，若将C1O 明不存在CuSO,。溶液呈碱性，说明白色 从装置丙的p端通人，则装置丙中的水可 固体中存在NaCO、KOH中的一种或两 能会出现倒吸。 种，而Na:CO、KOH都会与MgSO,反应 (3)关闭活塞时，可验证干燥氯气的漂白 生成沉淀，结合实验()的现象可以确定不 性，打开活塞时，可验证潮湿氯气的漂白 存在MgSO.。 性，应先验证干燥氯气的漂白性，潮湿的氯 (3)AgNO溶液可用于检验C1,而CO) 气会使干燥红纸褪色。 OH与Ag反应都生成沉淀，所以先加入 (4)由题意可知，d为含氧酸和一元强酸，且 稀硝酸除去CO、OH厂，排除干扰。 其中的氯元素为+7价，则d为HCO,与 (4)实验(iv)说明白色固体中含有NaC1,实 NaOH发生中和反应生成盐和水。 验(v)和实验(i)说明白色固体中有 (5)若e、f是钾盐，则e是KCL,f是KClO3, NaCO3。白色沉淀b为BaCO,n(BaCO,)= KC():加热分解生成KCI和氧气，不需加 197g·mol7=0.02mol,即n(Na,C0,)= 3.94g 还原剂就可实现KCIO,→KCI的转化，化 0.02 mol,m Na.CO )0.02 mol X 学方程式及用“双线桥”表示电子转移的方 106g·mol1=2.12g,NaCO2的质量分 失6×2e 向和数目为2KC10, Mmo:2KCI+30:1. 数为号餐×10%=权.4%： 得2×6e (5)若向“无色溶液”中逐滴滴加稀盐酸至 18.(15分) 过量，一定发生的离子反应为CO十 1)143.5g·mol(2分，单位1分) H=HCO、HCO,+H— (2)MgSO,、CuSO,(2分，1个1分) CO2↑+HO,可能发生的离子反应为 Naz CO,溶液和KOH溶液都显碱性 OH+HHO。 ·化学答案（第4页，共4页）·普通高中2024-2025学年(上)高一年级期中考试 化学 评分细则 15.(14分) ②m(1分) 出现倒吸现象 (2分,合理 (1)ad (2分,1个1分) 即可) (3)关闭(1分) 干燥红纸不褪色 (2)氧化性(2分)FeCl+3H。O△ (1分) 打开(1分)干燥红纸褪色(1分) Fe(OH)(胶体)十3HC1(2分) (3)①③④ (2分,写对2个得1分) (4)HCIO.+NaOH-NaCIO +H.O (2分,1个1分) (2分) (4)3C10+100H(2分) 失6x2e” (5)破璃棒、漏斗(2分,1个1分) (2分,仅方程式 16.(14分) 10 得2x6e (12r(2分) 正确得1分,合理即可) (2)4(m十n)(2分) 18.(15分) (3)0.3(2分) (1)143.5g·mol(2分,单位1分) (4)①0.4(2分) (2)MgSO、CuSO (2分,1个1分) ②38.9%(2分)50% (2分) Na.CO.溶液和KOH溶液都显碱性 (5)5.4(2分) (2分,合理即可) 17.(15分) (3)排除CO、OH的干扰(2分,合理 即可) C1+2H。O(2分) (4)0.02 (2分)Na。CO(1分) (2)①Cl+HO-H+C1+HCIO. 42.4%(2分) HC1O具有强氧化性 (2分,方程式写 (5)CO+H-HCO(1分) “-”也给分,只写对方程式得1分) HCO+HCO+HO(1分) ·化学评分细则 (第1页,共1页)·秘密★启用前 普通高中2024一2025学年（上）高一年级期中考试 化学 本 注意事项： 试 1,答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号，考生号填写在答题卡上。 卷 口 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案 由 写在答题卡上。写在本试卷上无效。 各 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 市 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一140一16Na一23S一32 C1-35.5Fe-56Cu-64Ag-108Ba-137 地 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只 县 有一项是符合题目要求的。 区 1.化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是 A.“食物腐败”过程中发生氧化还原反应 参 B.牙膏含有的摩擦剂CaCO,和SiO2均难溶于水 考 订 C.NaOH具有吸湿性，可用作某些袋装食品的干燥剂 D.铁粉可用来除去工业废水中的Cu+,体现了铁粉的还原性 学 2.二氯异氰尿酸钠(NaC,Cl2N,O,)是一种常用的消毒剂，具有很强的氧化性。关于 校 二氯异氰尿酸钠的组成元素及相关粒子，下列叙述错误的是 留 A.C、O元素均可形成多种单质 B.CI的结构示意图 存 C.Cl2既有氧化性又有还原性 D.Na和Nat化学性质相似 准考证号 线 3.下列关于试剂保存或实验安全的说法错误的是 A,实验室中金属钠通常保存在煤油中 B.NaOH溶液与浓盐酸放在同一药品柜中 姓 名 C.图标 与钠性质的相关探究实验有关 D.与氯气性质相关的实验要在通风橱里进行 4.已知：SO2十Na2O2一Na2 SO,。关于该反应，下列叙述正确的是 A.能证明SO2为酸性氧化物 化学试题第1页（共6页） B.消耗1 mol Na2O2,转移2mol电子 C.Na2O2发生氧化反应 D,硫元素被还原 5.下列对化学概念的理解，错误的是 A.置换反应一定有单质生成 B.只生成盐和水的反应不一定是中和反应 C.有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应 D.NaOH固体溶于水，在水的作用下不仅有离子生成，还有电子生成 6.反应2KMnO,+16HCI(浓)—2KCl+2MnCl2+5CL2个+8H2O可用于实验室 制备氯气，该反应无需加热即可较快进行。下列叙述错误的是 A.KMnO,的氧化性大于MnO2 B.该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8 C.生成标准状况下2.24LCl2时，反应转移0.2mole D.离子组“H+、MnO,、CI-”在溶液中不能大量共存 7.下列实验操作能达到相应实验目的的是 玻璃表 面皿Na 试纸 新制氯水 NaOH(aq) A.钠的燃烧 B.测新制氯水的pHC.吸收尾气Cl2 D.分离Fe(OH) 胶体和NaCl溶液 8.设Na为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.1L1mol·L1盐酸中含有的HCl分子数目为NA B.标准状况下，22.4L乙醇中含有的分子数目为NA C.室温下，0.5molH2和O2的混合气体中原子数目为NA D.一定条件下，28g铁与足量氯气反应转移的电子数目为NA 9.下列各组物质间的转化，在指定条件下均能一步实现的是 A.Na0/△Na,0H,P-NaOH B.NaHCO,-Na:CO,A-Na:O: C,Ca(CIO)2溶液CO:HCI0光HCl D.MnO2 稀盐酸/△C, NaOH溶液，NaClO溶液 化学试题第2页（共6页） 10.实验室用CuS0,·5H20固体配制100mL1.00mol·L1的CuS0,溶液。 16.0gCuS04·5H20 100ml 20● 下列叙述错误的是 A.按图甲进行溶解操作 B.使用容量瓶之前要检查是否漏水 C.转移液体时应按图乙规范操作 D.定容时如图丙仰视操作，将使所配溶液浓度偏小 11.化学是以实验为基础的科学。下列根据实验操作及现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向久置的Na2O2粉末中滴加稀盐酸，产生气体 Na2O2已变质 将Cu片插入盛有AgNO,溶液的试管中，Cu片表面有 B 氧化性：Ag+>Cu2+ 固体析出 C 将燃着的木条伸人集气瓶中，木条熄灭 集气瓶中的气体为CO, D 向饱和NaHCO,溶液中加入足量氯水，有无色气体产生 氯水中含HCIO 12.分类是研究物质性质的重要方法，下图中对某些物质进行分类。 H.C.O 一元酸 二元酸 H,SO 强酸 H,PO, 弱酸 下列叙述错误的是 A.图中分类方法是交叉分类法 B.NaHC,O,不能与NaOH发生反应 C,H,PO2与足量NaOH溶液反应生成的盐为NaH2PO2 D.向HC,O,溶液中滴加酸性KMnO,溶液，紫红色褪去，说明H2C2O,具有还 原性 化学试题第3页（共6页） 13.下列离子方程式书写正确的是 A.Na2O2与水反应：2O+2H20—40H+O2个 B.向Fe2(SO,)3溶液中加入足量Zn粉：3Fe3+十2Zn—3Fe+2Zn2+ C.向NH,CI溶液中加入NaOH溶液：NH,CI+OH一NH,·H2O+C D.向NaHSO,溶液中加人足量Ba(OH)2溶液：H++SO?+Ba2++OH BaSO,￥+H2O 14.已知：氧化还原反应可看成由两个半反应组成，每个半反应具有一定的电极电势 (用“E”表示)，E越高则对应电对中氧化型物质的氧化性越强，E越低则对应电 对中还原型物质的还原性越强。下表为部分电对的电极电势。 氧化型/还原型 Cl,/CI 12/I Fe+/Fe2+ Sn/Sn MnO,/Mn2+ 电极电势(E/V) 1.36 0.54 0.77 0.151 1.51 根据表格数据分析，下列说法错误的是 A.还原性：Sn2+>Fe2+ B.氧化性：Cl2>Fe2+ C.向SnCl2溶液中滴加I2溶液，能发生反应Sn2+十I2一Sn4++2 D.在等浓度的Fe2+、I厂的混合液中，滴加酸性KMnO,溶液，Fe2+首先被氧化 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)高铁酸钾(K2FO,)是一种新型高效消毒剂，可用于饮用水的处理。其易 溶于水形成浅紫红色溶液，静置后会分解放出氧气，相关反应为4K2FO,十 10H2O一4Fe(OH)3(胶体)+3O2个+8KOH,生成的①Fe(OH)3胶体具有净 水作用。化学氧化法是其主要制备方法，其过程为将②Cl2通入过量③浓NaOH 溶液中，得到④饱和NaCIo溶液，向得到的饱和溶液中慢慢加入⑤固体FeCl,生 成高铁酸钠，再加人⑥固体KOH使其转化成高铁酸钾，过滤得粗品，经提纯可得 高铁酸钾产品。 回答下列问题： (1)关于KFeO4,下列叙述正确的是 (填选项字母)。 a.K2FeO4溶于水的电离方程式为K2FeO,一2K++FeO b.FeO中铁元素的化合价为十8 c.K2FeO,既是钾盐，又是铁盐 d.K2FeO,属于纯净物 (2)推测K2FeO,能用于饮用水消毒，是由于它具有强 (填“氧化性” 或“还原性”)；实验室制备Fe(OH),胶体的化学方程式为 (3)上述①~⑥物质中，能导电的是 (填序号，下同)：属于电解质 的是 化学试题第4页（共6页） (4)生成高铁酸钠的离子方程式为2Fe3++甲 一2Fe0+3CI+5H20,甲 处应填 (5)过滤操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、 16.(14分)掌握以物质的量为中心的相关计算，是学好化学的关键之一。 回答下列问题： (1)常温常压下，测得32gSO2的体积为xL,则该条件下气体摩尔体积为 L·mol-(用含x的代数式表示). (2)在标准状况下，某5.6L的密闭容器中恰好可盛放m个N2分子和n个O2分 子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数NA= mol-1(用含m、n的代数 式表示)。 (3)100mL0.15mol·L-1KzS0,溶液与50mL0.3mol·L-1KCl溶液混合， 所得混合溶液中K+的物质的量浓度为 mol·L1(不考虑混合过程中 溶液体积的变化)。 (4)已知同温同压下，14.4gN2和C02的混合气体与4.4gCO2气体的体积之 比为4：1。 ①14.4gN2和C02的混合气体的总物质的量为 mol. ②混合气体中N2的质量分数为 (保留三位有效数字)，混合气体中C02 的体积分数为 (5)实验室中用98%的浓硫酸（密度为1.84g·cm3)配制500mL0.2mol·L 的稀硫酸，需量取 mL浓硫酸（保留两位有效数字）。 17.(15分)氯及其化合物在生产生活中应用广泛。元素“价一类”二维图是学习元素 化合物知识的重要模型，其中以元素化合价为纵坐标、物质类别为横坐标。氯元 素的部分“价一类”二维图如图甲所示： 化合价 6 +4 +2 + 单 酸盐物质类别 质 化 物 甲 回答下列问题： (I)实验室利用a的浓溶液与MnO2反应制备b的化学方程式为 化学试题第5页（共6页） (2)b和c均可用于自来水的杀菌、消毒。 ①结合离子方程式解释b可用于自来水杀菌、消毒的原因： ②气体c是一种广泛的消毒剂，易溶于水。装置乙用于实验室收集c时，进气端 为 (填“m或“n”);某同学将c从装置丙的P端通人，获得c的水溶液，进 行该操作可能出现的问题为 活寒 潮湿的一 装 丙 入 (3)用装置丁能检验干燥的b和潮湿的b有无漂白性。在通人潮湿的b之前，应 先 (填“关闭”或“打开”)活塞，通入潮湿的b,观察到的现象为 接着」 (填“关闭”或“打开”)活塞，继续通入潮湿的b,观察到的现象 为 (4)已知d是一元强酸，写出d与NaOH溶液反应的化学方程式： (5)若e、f是钾盐，不加还原剂就可以实现f→e的转化，写出该化学方程式并用 “双线桥”表示出电子转移的方向和数目： 18.(15分)某白色固体中可能含有MgSO,、Na2CO3、KOH、NaCl、CuSO,中的一种 或多种，为确定固体的成分，进行如下实验（注：实验(）白色固体加水充分溶解过 程中，未观察到有不溶物生成)： 滴加酚酞溶液 溶液变红 (i) 加水充 分成两等份 先加稀硝酸酸化再加硝酸银溶液 白色沉淀a 10.0g白色固体 分溶解 无色溶液 ( () (i) 加足量BaCl,溶液过滤、洗 →3.94g白色沉淀b ( 干燥、称 (vi) 回答下列问题： 考生注意清点试卷有无漏印或缺页，若有要及时更换，否则责任自负。 (1)白色沉淀a的摩尔质量为 线 (2)根据实验()和实验()的现象，可确定白色固体中一定不含 (填化学式)，不能确定是否含有KOH的理由为 (3)实验(ii)的目的是 (4)白色沉淀b的物质的量为 mol,据此可计算白色固体中 (填 化学式)的质量分数为 (5)另取适量“无色溶液”，向其中逐滴滴加稀盐酸至过量，一定发生的离子反应 有 化学试题第6页（共6页）