1.2物质的化学计量 课件 2024-2025学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

物质的构成 分子 原子 电子 中子 原子核 质子 原子中：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数=原子序数 一、原子的构成 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 近似相对原子质量 H 1 0 1 1 C 6 6 6 12 O 8 8 8 16 Na 11 12 11 23 Cl 17 18 17 35 Fe 26 30 26 56 1个CO2分子由 个原子构成，质子数= ，电子数= 。 1个H2O分子由 个原子构成，质子数= ，电子数= 。 1个H2SO4分子中氧原子数= 个，H原子和O原子的个数比= ，质子数= ，电子数= 。 离子：指原子或原子基团失去或得到一个或几个电子而形成的带电荷的粒子 质量数 质子数 中子数 核外电子数 Na+ Cl- NH4+ OH- SO42- 第二单元　物质的化学计量 专题1：物质的分类及其计量 学习目标 1、理解“物质的量”和“阿伏伽德罗常数”的含义 2、掌握物质的量、物质的粒子数与阿伏伽德罗常数的关系及换算 小二:我一口气能喝下6000万亿亿个水分子，有多厉害！ 小三:我一口气能喝36克水，我才厉害！ 说说谁喝的水多说说谁喝的水多？ 问题1:一个个的水分子看得见吗?数得出吗? 问题2:通过什么办法能比较谁喝的水多? 你是数得出还是算得出?你是数得出还是算得出? 1滴水中含有多少个水分子？ 1670000000000000000000= 1.67×1021 惊人的数字 宏 观 （质量） 微 观 (粒子数) 一个新的物理量 解决这个问题，需要建立一个合适的物理量，简化大的数值. 一、物质的量 概念：表示含有一定数目粒子的集体。 微观粒子: 分子、原子、离子、 电子、质子等 单位：摩尔，简称：摩，符号：mol 注意！物质的量是一个专有名词。不可以分开理解。 请同学试着说出以下表达式的含义： 1molC 1molH2SO4 1molO2 1molNa+ 1molOH- 判断正误并说明理由 1mol氧 ( ) 1molCO2 ( ) 1mol大米( ) × × √ 没有指出是分子、原子或离子 小米不是微观粒子 1 mol 的微粒究竟有多少个呢？ 12g C 1 mol 课本P9 二、摩尔 (mol) 科学上将0.012kg12C所含有的碳原子数作为一定数量粒子集体的标准定义为1mol 0.012kg12C 12C原子 ？？ 约为6.02 * 1023个 阿伏加德罗常数NA 1mol所含的粒子数 意大利化学家。生于一个律师家庭。1792年进都灵大学法律系学习，取得法学博士位。1800年弃法从理，1820年被选为都灵科学院院士。他在化学上的重大贡献是建立分子学说。为了纪念阿伏加德罗的伟大功绩，将0.012kg12C中所含的C原子数目称为阿伏加德罗常数。它是自然科学中的基本常数之一。 阿伏加德罗 Avogadro 1776～1856 三．阿伏加德罗常数 1 mol粒子集合体所含的粒子数与________ kg 12C 中所含的碳原子数相同，约为____________。1 mol任何微粒的粒子数叫做______________，符号为NA，通常用_______________ 表示。 物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)之间关为：__________。 0.012 6.02×1023 阿伏加德罗常数 6.02×1023 mol－1 微粒数之比等于物质的量之比 H2O 1 1 mol 2H O 2 1 1 mol 2 mol 微粒个数 物质的量 应用一 1 molH2O中有?molH和?molO 讨论 扩大 6.02×1023 2×6.02×1023 6.02×1023 结论 推导 物质的量与微粒数之间的关系 n1/n2=N1/N2 1. 1molH2SO4中含有 molH、 molS、 molO。 2. 2mol H2O中含 个H、_ ___个O。 3. 2NA个H2是 mol H2 。 2 ４NA ２NA ２ １ ４ 4. 3.01×1023个H＋相当于　　　　mol H＋ 0.5 练习 课本P10 0.5 molH2中氢分子数： 1molNaCl中氯离子数： 1molH2SO4中的氧原子数： 1.204x1024个水分子的物质的量： 9.03x1023个铁原子的物质的量： 0.5NA或3.01x1023 NA或6.02x1023 4NA或2.408x1024 2mol 1.5mol 第二节　　　摩尔质量 学习目标 1、理解“摩尔质量”的含义 2、掌握质量、摩尔质量与物质的量的关系及换算 3、理解“物质的量”在化学反应中的应用 交流研讨 1mol物质的质量到底是多少？ 已知1mol 12C 质量是         12g 那么1molO的质量为多少克？ 分析数据 化学式 相对原子质量或相对分子质量 1mol物质的质量 12C 12 12g O 16 16g H2 2 2g H2O 18 18g NaCl 58.5 58.5g 结论 1mol任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上都与该粒子相对原子质量或相对分子质量相等。 1mol物质的质量到底是多少？ 1.含义：单位物质的量的物质所具有的质量称为摩尔质量。 2.符号：M 单位： 3.数值：以g/mol为单位时，数值上等于相对分子(或原子)质量 1mol 即：1mol微粒所具有的质量数值上等于相对分子(或原子)质量 摩尔质量 、kg/mol 课堂练习： 98g 98g/mol 三者的区别与联系 那么，n mol的任何粒子质量为多少呢？ m=n×M 物质的量(n)、物质的质量(m)、摩尔质量(M)之间的关系。 m、n、M、NA、N之间的关系 则：n( )=1.50mol×2=3.00mol n( )=1.50mol×1=1.50mol n( )=1.50mol×1=1.50mol N( )=n( ) ×NA =15.0mol×6.02 × 1023mol-1 例1 学以致用P11 参考例1的解题方式，计算下列物质的物质的量或质量。 （1）9.8gH2SO4的物质的量 （2）5.3gNa2CO3的物质的量 （3）0.25molCaCO3的质量 （4）2.0molH2O的质量 0.1mol 0.05mol 25克 36克 方程式中系数比等于它们的物质的量之比 应用二 讨论 结论 化学方程式：2CO + O2 = 2CO2中系数比的意义。 2CO + O2 ==== 2CO2 质 量 比： 分子个数比： 物质的量比： 2 ： 1 ： 2 （2 NA) : （NA) : （ 2NA) 2mol ： 1mol ： 2mol 56 : 32 : 88 推导 物质的量与方程式系数之间的关系 1.氢氧化钠溶液与盐酸反应 2.氧化铁在高温下与一氧化碳反应。 3.氯酸钾受热分解生成氧气和氯化钾。 4.过氧化氢分解生成氧气和水。 NaOH + HCl == NaCl + H2O Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2 高温 MnO2 P11交流与讨论：写出方程式，并说明反应物和生成物之间物质的量的关系 课堂小结: 有关化学方程式的计算。 1．化学方程式系数比 = 物质的量之比 = 微粒数之比 2．只要上下单位一致，左右关系对应，则可列比例式计算 专题1　物质的分类及计量 第二单元　物质的化学计量 课时2 气体摩尔体积 学习目标 1、了解影响物质体积的因素 2、正确理解和掌握气体摩尔体积的概念 3、会进行有关气体摩尔体积的简单计算 物质在不同的温度和压强下，可以呈现出不同的聚集状态。如下： 其中，固态冰具有固定的形状和体积； 液态水只具有固定的体积； 气态水蒸气没有固定的形状和体积，但易被压缩。 冰 水 水蒸气 同一物质的不同状态，性质不同，本质原因：物质的微观结构不同。 不同聚集状态物质的结构与性质 物质的聚集状态 微观结构 微粒的运动方式 宏观性质 固 态 有固定的形状，几乎不能被压缩 液 态 没有固定的形状但不能被压缩 气 态 没有固定的形状，且容易被压缩 微粒排列紧密，微粒间的空隙很小 微粒排列较紧密,微粒间的空隙较小 微粒之间的距离较大 在固定的位置上振动 可以自由移动 可以自由移动 所以，物质在不同的温度和压强下，可以呈现出不同的聚集状态的 本质原因：物质的微观结构不同。 1mol微粒的集合体所含的微粒数目都相同； 1mol微粒的质量往往不同； 那么1mol物质的体积是否相同呢？ 都是NA个，NA=6.02×1023 1mol微粒的质量称为摩尔质量 摩尔质量数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量 物质名称 物质的量 mol 摩尔质量 g•mol-1 密度 g•cm-3或g•L-1 体积 cm3或L Al 1 26.98 2.70 Fe 1 55.85 7.86 H2O（液） 1 18.02 0.998 C2H5OH 1 46.07 0.789 H2 1 2.016 0.0899 N2 1 28.02 1.25 CO 1 28.01 1.25 7.1 18 58.4 22.4 22.4 22.4 温度为293K 温度为273K,压强为1.01×105 10 同温下，1mol 不同的固态、液态物质体积不同 同温同压下，1mol不同的气态物质，体积大约相同 1mol气体的体积 在相同条件下，等物质的量（如1mol ） 固体或液体的体积一般各不相同， 但气体的体积却几乎完全相同。 一、影响物质体积的因素 物体体积大小取决于什么因素呢？ 1.微粒的数目 2.微粒的大小 3.微粒之间的距离 一、影响物质体积的因素 1.微粒的数目 2.微粒的大小 3.微粒之间的距离 决定物质体积的 可能因素 决定固体和液体 体积的主要因素 决定气体体积 的主要因素 微粒的数目 微粒的大小 微粒的间距 决定物质体积的主要因素 可以忽略 可以忽略 相同条件下，1mol气体体积主要由 微粒间距离 决定。 气体 加压 气体 升温 思考：气体微粒间距离的大小受什么因素的影响？怎样影响的？ 影响因素：温度和压强 增大压强，微粒间的距离减小，体积缩小； 升高温度，微粒间的距离增大，体积增大。 在温度、压强一定时，任何具有相同微粒数的 气体 都具有相同的体积。 二、气体摩尔体积 1、概念：单位物质的量(1mol)气体所占的体积叫做气体摩尔体积。 符号: Vm ≈22.4L/mol （标况下） 单位： L/mol (L·mol-1) 和 m3/mol 。 标准状况下，1mol 任何气体的体积都约是22.4L 。 标准状况下，1mol 任何气体的体积都约是22.4L 。 条件：标准状况 0℃、 1.01×105 Pa 对象：任何气体 物质的量：1mol 气体在不同温度和压强下都有气体摩尔体积，数值可能相同，也可能不同。 任何气体，可以是单一纯净的气体，也可以是混合气体。 判断： 1、CO2 的摩尔体积是22.4L/mol（ ） 2、标况下NO2 的体积约是22.4L（ ） 3、标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L（ ） 4、标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。（ ） × × × × 未说是标况下 未说是1mol 物质应是气体 单位应为L/mol 三、气体摩尔体积有关计算 V = n × Vm 体积 物质的量 气体摩尔体积 【例】0.464g氦气的物质的量为多少？在标准状况下，这些氦气的体积为多少？ $$