1.3.2电解质溶液 课件 2024-2025学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

1.3.2电解质溶液 专题1　物质的分类及计算 【新课程目标】 1.了解电解质、非电解质和电离的概念。（重点） 2.会书写电离方程式。（重点） 3.从电离的角度认识酸、碱、盐。 为什么湿手易触电？ 为什么电线杆上鸟窝中的小鸟安然无恙？ KNO3溶液、NaOH溶液等物质在水溶液中能导电。那它们在熔融状态下是否可以导电？ 1、电解质 2、非电解质 概念：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。 概念：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。 知识点一　电解质和非电解质 (1)石墨和氢氧化钠溶液都能导电，因此它们均是电解质。( ) 提示：铜(单质)，氢氧化钠溶液(混合物)都不是化合物，它们不是电解质也不是非电解质 非电解质： 化 合 物 电解质： 酸 (H2SO4、HCl、HNO3等) 碱 (NaOH、KOH、Cu(OH)2等) 盐 (NaCl、BaCl2 、BaSO4等) 部分非金属氢化物(NH3) 大部分非金属氧化物(CO2、SO3等) 大部分金属氧化物(CaO、MgO、Na2O等) 大部分有机物(蔗糖、乙醇等) 归纳 水 【判断电解质和非电解质之秒杀法】 1、都定位于化合物（单质和混合物先排除） 2、电解质直接找酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水 非电解质就是大多有机物、大多非金属、部分非金属氢化物 (1)石墨和氢氧化钠溶液都能导电，因此它们均是电解质。( ) (2)固态NaOH不导电，故它不是电解质。( ) (3)BaSO4、AgCl、CaCO3均难溶于水，故均是非电解质。( ) (4)纯硫酸在熔融状态下不导电，所以硫酸不是电解质。( ) (5)SO2、Na2O都属于氧化物，它们都是电解质。( ) (6)氯化钠晶体是电解质，所以氯化钠晶体能导电。( ) × × × × × × 电解质、非电解质的辨别 1．下列物质属于电解质的是(　　) A．NH3 B．SO3 C．盐酸 D．H2SO4 2．(师生共研)下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是(　　) A．MgCl2晶体、食盐溶液 B．Na2O、干冰 C．熔融的KOH、液态汞 D．醋酸、氨水 D B [归纳升华]　电解质的判断 (1)从物质类别看：酸、碱、盐都是电解质，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。 (2)从物质性质看：电解质在一定条件下可以导电，条件是溶于水或在熔融状态下，二者具备其一即可。 (3)从是否自身电离看：电解质溶于水或在熔融状态时，电解质自身发生电离，有些非电解质如NH3、CO2等，溶于水也能导电，但都不是自身电离产生的离子。 电解质、非电解质与溶液导电性的关系 3．(易错题)下列叙述正确的是(　　) A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质 B．铜丝能导电，所以铜是电解质 C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 D．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质 C 1. 下列物质中:①稀硫酸 ②氢氧化钠 ③二氧化硫 ④氯化氢 ⑤水 ⑥乙醇 (1)属于电解质的是 _________________(填序号，下同)。 (2)属于非电解质的是 _________________ (3)既不是电解质又不是非电解质的是 ____________ 练一练 ②④⑤ ③⑥ ① 4．(易错题)现有以下物质： ①NaCl晶体 ②熔融NaOH ③ H2SO4 ④H2O ⑤稀盐酸 ⑥HCl ⑦乙醇 ⑧Fe ⑨CO2 ⑩CH3COOH (1)以上物质中能导电的是________。(填序号，下同) (2)以上物质中属于电解质的是________， 属于非电解质的是________。 电解质、非电解质与溶液导电性的关系 ②④⑤⑧ ①②③④⑥⑩ ⑦⑨ [易错警示]　 (1)不是电解质的物质不一定是非电解质，如单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。 (2)能导电的物质不一定是电解质，如金属单质。 (3)电解质本身可能导电，如熔融化合物；本身也可能不导电，如固态NaCl。 (4)电解质也可能是难溶于水的化合物，如BaSO4、CaCO3等。 问题1：为什么NaCl在干燥时不导电，而溶于水或融化时能导电？ NaCl在水中的溶解和电离的示意图 NaCl在加入水中后，在水分子的作用下，钠离子和氯离子会脱离晶体表面，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子，这些阴阳离子在电流的作用下可以发生定向移动，形成电流，所以氯化钠溶液可以导电。 NaCl固体不导电的原因—— NaCl溶液能导电的原因—— 熔融NaCl能导电的原因—— 下列物质中，属于电解质的是_______，能导电的是_______。 ① NaCl溶液 ② NaCl ③熔融NaCl ③ 在水分子作用下， NaCl 电离出能自由移动的Na+、Cl- 在熔融状态（即液态）下， NaCl 电离出能自由移动的Na+、Cl- ② ① ③ NaCl 固体中的Na+、Cl-不能自由移动 【思考与交流】电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电的原因是什么？ 1、概念：电解质在水溶液或熔融状态下，产生能够自由移动的离子的过程。 2、电离的表示——电离方程式 用化学符号表示电解质电离成自由移动离子的过程。 如：NaCl == Na++Cl- 知识点二　电解质的电离 （二）表示方法——电离方程式 用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子。 阳离子 阴离子 化学式 离子个数 离子符号 Na2SO4 = 2Na+ + SO42- 书写原则： 1、遵循质量守恒和电荷守恒； 2、正确书写离子符号，原子团不能拆。 常见不能拆的原子团： SO42- SO32- OH- NO3- NH4+ CO32- HCO3- Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42- 1．下列电离方程式正确的是（ ） A．NaOH 电离方程式：NaOH=Na＋＋H＋＋O2－ B．硫酸铝的电离方程式：Al2(SO4)3=Al23＋＋(SO4)32－ C．NaCl 的电离方程式：NaCl==Na＋＋Cl－ D．硫酸电离方程式：H2SO4=2H＋＋SO42－ 电离方程式的书写与判断 D 通电 用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子。 (1)四大强碱的电离: KOH Ca(OH)2 NaOH Ba(OH)2 (2)三大强酸的电离：H2SO4 HCl HNO3 (3)正盐的电离: Na2SO4 CuCl2 (4)弱酸酸式盐的电离（NaHCO3）：________________________。 (5)强酸酸式盐的电离（NaHSO4）：________________________。 (6)熔融强酸酸式盐的电离（NaHSO4）：____________________。 （7）KAl(SO4)2：_______________。 下列物质中，含有自由移动的Cl－的是(　　) A．KClO3溶液　　 B．CaCl2溶液 C．KCl晶体 D．液态HCl B 1.下列酸的电离方程式：HCl 、HNO3、H2SO4 H2SO4 == 2H+ + SO42- HCl == H+ + Cl- HNO3 == H+ + NO3- ▲酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。 从电离角度理解酸、碱、盐 酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。 碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。 盐：电离时生成金属离子(或NH4 + )与酸根离子的化合物。 1．两类化合物：电解质和非电解质。 2．两种电离条件：离子化合物和共价化合物溶于水或离子化合物熔融电离。 3．三个电离方程式书写的注意事项： ①原子团不能拆分； ②电荷守恒； ③质量守恒(或元素守恒) 课时作业　酸、碱、盐在水溶液中的电离 1．下列物质属于电解质的是(　　) A．CO2　　　　　　B．Cl2 C．BaSO4 D．NaOH溶液 2．下列物质不能导电的是(　　) A．NaCl水溶液 B．盐酸 C．铝 D．KOH固体 3．在下列物质中，既能导电，又属于电解质的是(　　) A．氯化钠溶液 B．金属铜 C．熔融硝酸钾 D．酒精 C D C 课时作业　酸、碱、盐在水溶液中的电离 1.下列说法正确的是(　　) A．铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质 B．氨气、二氧化碳的水溶液都能导电，所以它们都是电解质 C．液态氯化氢、固体氯化钠都不能导电，所以它们都是非电解质 D．蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，所以它们都是非电解质 2.下列说法正确的是(　　) A．液态氯化氢不导电，所以氯化氢是非电解质 B．二氧化碳的水溶液导电，所以二氧化碳是电解质 C．铜丝、石墨都能导电，所以它们都是电解质 D．蔗糖在水溶液中和熔融状态时都不导电，所以蔗糖是非电解质 3．下列物质属于电解质的是(　　) A．CO2　　　　　　B．Cl2 C．BaSO4 D．NaOH溶液 4．下列物质不能导电的是(　　) A．NaCl水溶液 B．盐酸 C．铝 D．KOH固体 5．下列关于酸、碱、盐的各种说法中正确的是（　　） A．电离出的阳离子有H＋的化合物叫酸，电离出OH－的化合物叫碱 B．氯化钠溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－ C．化合物电离时，生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的是盐 D．NaHSO4可以电离出H＋，因此NaHSO4属于酸 6．在下列物质中，既能导电，又属于电解质的是(　　) A．氯化钠溶液 B．金属铜 C．熔融硝酸钾 D．酒精 7．下列有关物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是(　　) A．Na2CO3===2Na＋＋CO32- B．AlCl3===Al3＋＋Cl－ C．Mg(NO3)2===Mg2＋＋2NO3- D．KMnO4===K＋＋Mn7＋＋4O2－ D．在水溶液里或熔融状态下本身能电离出离子而导电的化合物 8．下列说法正确的是 A．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质 B．凡是元素化合价发生了改变的反应，都是氧化还原反应 C．酸、碱、盐是电解质，都有很强的导电能力 D．酸和碱之间的中和反应不一定非氧化还原反应 9．下列叙述正确的是 A．电解质在通电时才能发生电离 B．Fe可以导电，但它不是化合物，所以它不是电解质，而是非电解质 C．电解质不一定导电，导电的物质不一定是电解质 D．某物质不是电解质，就一定是非电解质 10．以下说法中错误的是（　 ） A．氯气是一种有毒气体，它既不是电解质，也不是非电解质 B．三角洲的形成与胶体的性质有关 C．KHSO4在水溶液中的电离方程式为KHSO4 =K+ + H+ + SO42－ D．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－ 11．根据中学对电解质、非电解质的定义判断下列叙述正确的是（ ） A．虽然石墨有较好的导电性，但它属于非电解质 B．实验测定NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质 C．实验测定液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质 D．蔗糖(纯净物)在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质 12．下列电离方程式正确的是（ ） A．NaOH 电离方程式：NaOH=Na＋＋H＋＋O2－ B．硫酸铝的电离方程式：Al2(SO4)3=2Al3＋＋(SO42－)3 C．NaCl 的电离方程式：NaClNa＋＋Cl－ D．硫酸电离方程式：H2SO4=2H＋＋SO42－ 14．若A＋酸===盐＋水，则A不可能属于(　　) A．氧化物 B．单质 C．碱 D．电解质 15.下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是(　　) ①Na＋、OH－、SO　②H＋、Cl－、SO　③Na＋、K＋、OH－　④Na＋、K＋、NO A．②③④ B．②①④ C．②③① D．②①③ 16．现有下列14种物质： (1)金属铜、 (2)固态NaCl、 (3)O2、 (4)H2SO4、 (5)碳棒、 (6)C2H5OH、 (7)KOH水溶液、 (8)熔融状态KNO3、 (9)BaSO4、 (10)CO2、 (11)NH3·H2O、 (12)NaHSO4、 (13)稀盐酸、 (14)CaCO3。 属于单质的是__________，属于混合物的是_________，属于电解质的是_____，属于非电解质的是__________，属于难溶盐的是________(填序号) 写出（4）（7）（11）（12）在水溶液中的电离方程式。 （4）_______________________ （7）___________________________ （11）_______________________ （12）___________________________ 17.现有中学化学中常见的八种物质： ①固体氢氧化钡　②石墨棒　③纯醋酸　④液态氯化氢　⑤硫酸氢钾固体　⑥熔融氯化钠　⑦蔗糖　⑧碳酸钠粉末请用序号填空： (1)上述状态下可导电的是________，属于非电解质的是________。 (2)写出①④⑤⑧在水溶液中的电离方程式： ①________________________________________________________； ④________________________________________________________； ⑤________________________________________________________； ⑧________________________________________________________。 Lavf57.62.100 Lavf57.62.100 Lavf57.62.100 Multimedia Cloud Transcode (cloud.baidu.com) $$