江西省九校联考2024-2025学年高三上学期11月期中考试化学试题

江西省九校联考2024-2025学年高三上学期11月期中考试 化学试题 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量 H1 B 11 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Ti 48 Fe 56 一、单项选择题：共14小题，每题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意。 1.日常生活、生产、科学领域与化学有着密切联系。下列相关叙述正确的是 A.天问一号探测器使用新型SiC增强铝基复合材料，SiC 具有硬度大、熔点低的特点 B.战斗机的隐形涂层含石墨烯(石墨的单层结构)，12g石墨烯中含有1.5molσ键 C.中国空间站太阳翼使用氮化镓半导体材料，GaN属于传统无机非金属材料 D.航天器返回舱外层的隔热陶瓷瓦使用的是耐高温金属材料 2.下列化学用语表示正确的是 A. Cl2分子中σ键的形成: B.基态Fe2+的价层电子轨道表示式为： C. NaCl溶液中的水合离子： D.氯化铵的电子式： 3.工业上制备 NaHSO3的原理为2SO2+Na2CO3+H2O=CO2+2NaHSO3,反应涉及的微粒中空间构型为V形且含有π键的是 A. H2O B. CO3²⁻ C. SO₂ D. CO₂ 4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.常温下,1mol Na2O2中含有阴阳离子的总数目为4NA 溶液中含有 H⁺的数目为 NA C.32g环状 S₈()分子中含有S-S键的数目为 NA D.1mol Cl2和足量 Fe充分反应,转移电子的数目为3NA 5.前四周期元素 A-G在周期表中的相对位置如图，其中A和C同周期且A的第一电离能大于C。下列判断不正确的是 A.化合物DF2为非极性分子 B. C与G的原子序数相差22 C.氢化物的沸点：D<E D.常温下 A 在空气中燃烧得到的是混合物 6.常温下，铝土矿(含有Al2O3、FeO、Fe2O3、SiO2等物质)用硫酸浸出后的溶液中能大量共存的离子组是 7.下列选项中的物质不能按图示路径一步转化的是 选项 A B C D x Fe Si NO Al2O3 Y FeCl3 SiO2 NO₂ NaAlO2 Z FeCl2 H2SiO3 HNO3 Al(OH)₃ 8.下列离子方程式错误的是 A.向饱和Na2CO3溶液中通入足量 B. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后呈中性： C.向 NaClO溶液中通入足量 SO2气体: D.向 FeCl2溶液中滴入 溶液： 9.下列实验中，能达到相应实验目的的是 A. 比较S、C、 Si的非金属性强弱 B. 制备少量NH₃ C. 配制100mL1.00mol/INaOH 溶液的部分实验操作： 称量→溶解→转移 D. 焰色为黄色说明待测液中含 Na元素 10.某兴趣小组用 和浓盐酸制取氯气并探究氯、溴、碘的相关性质，设计装置图如下所示，图中ⅠⅢ分别放置湿润的有色布条、干燥的有色布(夹持装置已略去)。下列说法错误的是 A.若装置A 中消耗 ,则产生3mol Cl2 B.装置B可以平衡气压，若后续装置发生堵塞，则可观察到长颈漏斗内液面上升 C.为验证氯气是否具有漂白性，C中固体为无水 CaCl2 D.通入足量的氯气后，打开 E的活塞，将溶液滴入 D中，锥形瓶上层液体呈紫色即证明氧化性Br2>I2 11.下列根据实验操作及现象得出的结论错误的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向相同浓度的 Na2CO3和 NaHCO3溶液中滴加酚酞溶液，二者溶液均变为红色，Na2CO3溶液颜色更深 故相同浓度下碱性：Na2CO3>NaHCO3 B 已知[Fe(SO2)6]3+呈红棕色。将 SO2气体通入FeCl3溶液中，溶液先变为红棕色，过一段时间又变为浅绿色 Fe3+与 SO2络合反应速率比氧化还原反应速率快，但氧化还原反应进行的限度更大 C 取少量 Na2SO3固体样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量 BaCl2溶液，有白色沉淀产生 证明Na2SO3固体样品已变质 D 将新制的 Al(OH)3沉淀分装于两支试管，向一支试管中滴加稀盐酸，另一支试管滴加氨水，两支试管沉淀均溶解 Al(OH)3是两性氢氧化物 12.超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体，具有“分子识别”特性，例如C60和C70分离流程如图所示。下列有关说法错误的是 A.超分子中C60和“杯酚”之间的作用力是范德华力 B. “杯酚”可以识别能够进入“杯酚”的所有分子 C.根据相似相溶规律，“杯酚”是极性分子 D.C60和C70互为同素异形体 13.从光盘中提取 Ag(其他微量金属忽略不计)的工艺流程如图所示，下列说法错误的是 A. “氧化”过程中参加反应的 Ag 和 NaClO的物质的量之比为1：1 B. “氧化”阶段需控制在95℃条件下进行，则其加热方式不能用水浴加热 C.若省略第一次“过滤”，会使氨水的用量增加 D. “还原”过程，若水合肼转化为无害气体 N₂，则“还原”过程的离子方程式为 4Ag++N2H4H2O+4OH-=4Ag↓+N2↑+5H2O 14. FeTiO3常用于制备磁芯、磁盘和传感器等，它的晶胞(如图)为等轴晶系。下列叙述错误的是 已知：晶胞参数为a nm，NA 为阿伏加德罗常数的值。 A. Fe2+的分数坐标为 B.氧离子构成正八面体形 C.Fe2+和Ti4+之间的距离为 D. FeTiO3晶体密度为 二、非选择题：共4道题，共58分。 15.(14分) 氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体的化学式为(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]10H2O ，实验室以V2O5为原料制备该晶体的流程如图所示： (1)“还原”中使用的N2H4，称为联氨或肼，其电子式为 ；联氨为二元弱碱，从结构的角度解释其第一步电离常数小于氨的原因 ；联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为 。 (2)“还原”过程中其他产物均绿色环保，写出该过程中发生反应的化学方程式： 。 (3)“转化”可在如图所示装置中进行(已知 VO2+能被O2氧化)。 ①装置B为 溶液(化学式)。反应结束后关闭a后的现象是 。 ②在装置C中 VOCl2转化为产品，实验操作的顺序为打开活塞a→ → → (填序号)。 Ⅰ.取下 P(如图所示)，在锥形瓶口塞上无孔橡胶塞 Ⅱ.将锥形瓶置于干燥器中，静置后抽滤 Ⅲ.打开旋塞b，加入 VOCl2溶液，持续搅拌一段时间，使反应完全 (4)洗涤、干燥后称取 mg产品于锥形瓶中，先将产品中的钒元素转化为 消除其他干扰，滴加3滴铁氰化钾溶液做指示剂，再用 标准溶液滴定至终点，(已知滴定反应为 则终点的现象是 。 16.(14分) Ce2(CO3)3可用于催化剂载体及功能材料的制备。天然独居石中，铈(Ce)主要以( 形式存在,还含有 SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaF2等物质。以独居石为原料制备Ce2(CO3)3的工艺流程如下： 回答下列问题： (1)已知CePO4可与盐酸发生非氧化还原反应，请写出该反应的离子反应方程式 。 (2)为提高“水浸”效率，可采取的措施 (写1条即可)。 (3)滤渣Ⅰ的主要成分是 (填化学式)。 (4)“聚沉”过程中，调pH=5的目的是 。若此时溶液中 则该温度下 (5)“沉铈”过程中有 CO₂ 气体生成，写出生成Ce2(CO3)3时发生的离子方程式： 。常温下加入 溶液，该溶液中(填“>”“<”或“=”)。 (6)滤渣Ⅱ的主要成分为 FePO4,在高温条件下,Li2CO3、葡萄糖(C6H12O6)和FePO4可制备电极材料 LiFePO4,同时生成CO和 H2O,该反应的化学方程式为 。 17.(15分) 亚硝酰氯(NOCl)是一种黄色气体，熔点为-64.5℃，沸点为-5.5℃，常用于合成洗涤剂、触媒及用作中间体，可由NO与Cl2在通常条件下反应得到。某实验小组设计实验制备 NOCl并测定产品中NOCl的含量。 步骤Ⅰ.制备 NOCl 按如图所示装置进行实验(夹持装置略)。 已知： ② ④I2 步骤Ⅱ. NOCl 含量的测定(假设杂质不参与反应) ①取5.00g三颈烧瓶中所得产物溶于适量氢氧化钠溶液中，然后加入一定量稀硫酸和KI，并通入足量N2，将NO全部赶出，最后将溶液稀释至500.00mL； ②取25.00mL上述所得溶液，用淀粉作指示剂，用 标准溶液滴定至终点，最终消耗标准溶液的体积为20.00mL。 回答下列问题： (1)装置 A 中盛放浓盐酸的仪器名称为 ；装置 A 中发生反应的离子方程式为 。 (2)仪器连接的顺序为a→ →b，c← ←h(仪器可重复使用)；装置C中所盛试剂的名称是 ，装置C的作用是 ；若装置 C中压强过大，可以观察到的现象是 。 (3)实验时，待装置B中三颈烧瓶内充满黄绿色气体时，再将NO通入三颈烧瓶中，这样做的目的是 。 (4)该制备装置中存在的一处缺陷是 。 (5)实验测得产品中 NOCl的含量为 %(保留一位小数)。 (6)下列操作将导致 NOCl测量含量偏高的是 (填标号)。 a.加入的氢氧化钠溶液过少 b.滴定前滴定管有气泡，滴定后气泡消失 c.锥形瓶内溶液蓝色消失后立即读数 d.读数时，滴定前平视，滴定后仰视 18.(15 分) 硼及其化合物在材料制造、有机合成等方面用途非常广泛，其在化合物中常显+3价。回答下列问题： (1)有机中常用BCl3做催化剂。形成BCl3时，基态B原子价电子层上的电子先激发再杂化，激发过程形成的原子光谱为 光谱(填“吸收”或“发射”)，激发后B 原子的价电子轨道表示式最可能为 (填标号)。 (2)氨硼烷(NH3BH3)是目前最具潜力的储氢材料之一。 ①研究表明氨硼烷中的N-B键为配位键，其中 原子提供孤电子对。H-N-H的键角 (填“>”“<”或“=”)H——B—H的键角,理由是 。 ②氨硼烷分子中与N相连的H呈正电性，与B原子相连的H呈负电性，它们之间存在静电相互吸引作用，称为双氢键，用‘“N--H…H-B”表示。以下物质之间可能形成双氢键的是 (填序号)。 a. N2H4和 AlH3 b. C3H6和C3H8 c. B2H6和HCN d. H2O2和 H2O (3)在铁系储氢合金中引入硼可降低储氢量，提升储氢合金活化性能，某种储氢材料的晶胞如图，八面体中心为金属铁的离子，顶点均为 NH₃ 配体；四面体中心为硼原子，顶点均为氢原子。 ①该晶体的化学式为 。 ②该晶体中阴离子的配位数为 。 ③已知该晶体的晶胞参数为a nm，NA代表阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度ρ= 用含a、NA的代数式表示)。 参考答案 一、单项选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 B A C C C B B C A D D B D C 二、非选择题 15.【答案】(14分) (1)(2分) 联氨中 N原子位阻更大，使其结合H⁺形成配位键的能力减弱，碱性比氨弱 ； 应该还和N的电负性有关，联氨中的氮原子连接另外一个氮原子，会使得氮原子的电子密度降低。(其他合理答案也可)(2分) N2H6(HSO4)2(1分) (2分) (3)①饱和NaHCO3(1分) 试管中的溶液被压到长颈漏斗中，隔板上固液分离 (2分) ②Ⅲ I Ⅱ (3分) (4) 滴入最后半滴标准液，溶液出现特征蓝色沉淀，半分钟不消失(1分) 16.【答案】(14分) (2分) (2)充分搅拌、适当升高温度、将独居石粉碎(其它合理答案也可以) (1分) (3)SiO₂、CaSO₄(2分) (4) 使溶液中的Fe³⁺、Al³⁺转化 Fe(OH)₃、Al(OH)₃而除去 (2分) (2分) )(2分) <(1分) (2分) 17. 【答案】(15分) (1) 恒压滴液漏斗(1分) (2分) (2) d→e→f→g(1分) g←f←j←i (1分) 饱和食盐水 (1分) 除去 Cl₂中的HCl气体且起安全瓶的作用 (1分) 长颈漏斗液面上升 (1分) (3) 排尽装置内的空气，防止NO 被氧化 (2分) (4) 缺少吸收过量NO 的尾气处理装置 (1分) (5)78.6(2分) (6) bd(2分) 18.【答案】(15分) (1)吸收(1分) C(2分) (2)①N (1分) >(1分) N 和B 的杂化方式相同，且均无孤电子对，但电负性N>H>B，N-H键中共用电子对偏向N，3条N-H键斥力大，B-H键中共用电子对偏向H，3条B-H键斥力小。使得H-N-H的键角较大。(答到了 B-H的原因都正确)(2分) ② a、c (2分) (3) ①[Fe(NH3)6]6(BH4)2(2分) ② 4 (2分) (2分) 学科网（北京）股份有限公司 $$