江西省上饶市余干中学2024-2025学年高三上学期11月期中考试 化学试题

余干中学2025届高三年级期中考试 化学试题 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册、必修第二册第五章。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 Be-9 B-11 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。 1. “葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催”。酒具在酒文化中占有重要位置，下列酒具主要成分不同于其余三个的是 A．猪形灰陶鬶 B．越窑鸟形杯 C．四羊方尊 D．釉里红高足转杯 A. A B. B C. C D. D 2. 实验室安全管理是“双一流”大学建设的基本要求。下列说法正确的是 A. 发现氢气泄漏时，立刻打开通风橱通风 B. 离开实验室前实验服必须脱下并留在实验室内 C. 将易燃易爆物品随意放置在桌面上 D. 用大块的金属钠做实验，并俯身观察现象 3. 下列物质的转化均能一步实现的是 A. H2S(g)SO3(g)H2SO4(aq) B. Fe(s)FeCl3(s)Fe(OH)3(s) C. N2(g)NO2(g) HNO3(aq) D. Al(s)Al2O3(s)Al(OH)3(s) 4. 酸性条件下和发生反应：，下列说法正确的是(设为阿伏加德罗常数的值) A. 该反应每生成9.6 g S转移电子的数目为 B. 1 L 1 mol⋅L溶液中，的数目为 C. 标准状况下，22.4 L中含有的分子数为 D. 18 g中含有σ键的数目为 5. 北斗导航中使用的铯原子钟具有极高的精度(每300万年只差一秒钟)，其中铯核素为，价层电子排布式为，下列有关说法中正确的是 A. 具有放射性 B. 铯元素的相对原子质量为133 C. 单质铯与水剧烈反应 D. 难溶于水 6. 下列实验装置不能达到相应目的的是 A. 用图甲装置制备 B. 用图乙配制一定浓度的硫酸溶液 C. 用图丙装置制备 D. 用图丁蒸发结晶制取NaCl 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O B. 将少量Na2O2加入H2O中：2Na2O2＋2H2O=4Na++4OH-+O2↑ C. 用漂白粉溶液吸收少量SO2气体： D. 1L0.2mol·L-1FeBr2溶液中通入0.15molCl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+4Cl-+2Fe3+ 8. 火星气体及岩石中富含原子序数X、Y、Z、W递增的四种短周期元素，其中Y、Z间可形成两种常见离子化合物，其中一种化合物(Q)中原子个数比为1：l，X、W最高正价相同，火星岩石含有盐Z2WY3.下列判断正确的是 A. 非金属性：Y>W>X B. Y的氢化物沸点一定比X的高 C. Q中含有两种化学键 D. 原子半径：Z>W>Y>X 9. 某同学在实验室处理铝粉和氧化铁粉末的混合物制备单质铁和铝，转化关系如图所示： 下列说法正确的是 A. 试剂X可能为盐酸 B. a、b、c都既能与酸反应又能与碱反应 C. b→c→Al的反应条件分别为加热、电解 D. d→Fe过程一定为置换反应 10. 根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向10 mL 1 mol·L溶液中滴加几滴等浓度的淀粉-KI溶液，溶液变蓝色，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液中出现红色 与的反应存在一定限度 B 向淀粉溶液中加入稀硫酸水浴加热后，再加入银氨溶液水浴加热，未出现银镜 淀粉未发生水解 C 向铁丝在氧气中燃烧后生成的黑色固体中加入足量盐酸，黑色固体逐渐溶解，且没有气泡生成 黑色固体中不含金属铁 D 向新制饱和氯水中滴加紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色 氯水具有酸性和漂白性 A. A B. B C. C D. D 11. 一种利用废铜渣(主要成分CuO，含少量，等杂质)制备超细铜粉的流程如下： 下列说法错误的是 A. “酸浸”时延长反应时间目的是提高铜元素的浸取率 B. 若向“沉铁”后所得滤液中加入乙醇，析出的深蓝色晶体为 C. “沉铜”时发生的反应为氧化还原反应 D. “转化”后所得滤液中含有的主要阳离子：，， 12. 知识的迁移应用是学习必备的素养，下列有关知识迁移推出的结论正确的是 A. 铁与氯气加热反应生成FeCl3，可知铁与碘蒸汽反应生成FeI3 B. 铁能与硫酸铜溶液反应置换出铜，可知钠也能与硫酸铜溶液反应置换出铜 C. 铝盐溶液与氨水反应制Al(OH)3，可知可溶性的铁盐溶液与氨水反应生成Fe(OH)3 D. 铁在潮湿的空气中生成Fe2O3，故铜在潮湿空气中生成CuO 13. 部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. a既可被氧化，也可被还原 B. c溶于水可得d和b C. 将铜丝插入d的浓溶液产生b D. 自然界可存在a→b→c→d的转化 14. 一定条件下，白磷(P4)和磷化氢(PH3)分别与CuSO4溶液的反应如下：(I)11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P↓+24H3PO4+60H2SO4；(Ⅱ)24CuSO4+11PH3+12H2O=8Cu3P↓+3H3PO4+24H2SO4。下列说法正确的是 A. 反应(Ⅰ)中P4只作还原剂 B. 反应(Ⅰ)中lmolCuSO4氧化0.lmolP4 C. 反应(Ⅰ)(Ⅱ)中Cu3P均是还原产物 D. 由反应(Ⅱ)可得出氧化性：CuSO4>H2SO4 二、非选择题(本题共4小题，共58分)。 15. 以硫铁矿(主要成分是，含少量、和)为原料得到绿矾()，然后制取铁黄(FeOOH)并测定其纯度。回答下列问题： I．制取铁黄流程如下： 已知：“还原”时，将中的硫元素氧化为+6价。 （1）“焙烧”前将硫铁矿粉碎的目的是_______，“焙烧”过程中发生反应的化学方程式为_______。 （2）“还原”时滤渣的主要成分为_______，所得溶液的pH将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）、的溶解度曲线如图所示，“结晶”步骤的具体操作为_______、过滤、洗涤、干燥；“酸溶”时加入过量稀硫酸对“结晶”步骤的好处是_______。 Ⅱ．铁黄纯度的确定，测定纯度流程如下： 已知：(配合离子)，不与稀碱液反应。 （4）若实验时加入了x mol的，消耗y mol NaOH，设铁黄的摩尔质量为M g⋅mol，则铁黄样品纯度为_______(用含ω、x、y、M的代数式表示)。 （5）测定时，若滴入溶液的量不足，则实验结果_____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 16. 和可以作为锂离子电池的正极材料。回答下列问题： （1）的制备：将LiOH(强碱)加入煮沸过的蒸馏水配成溶液，实验装置如图所示(夹持仪器已省略)，在氮气的氛围中，将一定量的溶液与、LiOH溶液混合，酸性环境下充分反应后，过滤，洗涤，干燥，得到粗产品。 ①投料方法：先将溶液与_______溶液混合，再用滴液漏斗滴加_______溶液；通入的目的是_______。 ②混合时，与、LiOH反应得到，该反应的离子方程式为_______。 （2）的制备：取铁粉和一定量比例的浓磷酸、水放入容器中，加热充分反应，向反应后的溶液中加入一定量，同时加入适量水调节pH，静置后过滤，洗涤，得到，高温煅烧，即可得到。 ①其他条件不变时，磷酸与水的混合比例对铁粉溶解速率的影响如图所示。当在时，随着水的比例增加，铁粉溶解速率迅速加快的原因是_______。 ②上述制备过程中，温度不宜过高的主要原因是_______。 ③工业上也可以用磷酸亚铁粗产品(混有氢氧化铁)制备磷酸铁()。其他条件一定，制备时测得Fe的有效转化率与溶液pH的关系如图所示。请补充完整制取FePO₄晶体的实验方案：边搅拌边向磷酸亚铁粗产品中加入_______至完全溶解，向溶液中加入足量的_______，充分反应，边搅拌边滴加_______至溶液pH约为_______，充分反应至不再有沉淀产生，过滤、洗涤、干燥，得晶体。(实验中须使用的试剂有：1 mol⋅L-1的溶液，30%溶液，1 mol⋅L-1的溶液)。 17. 某学习小组为探究与的酸性强弱开展下列实验，所用装置如图所示。回答下列问题： （1）仪器的名称为_____。 （2）装置的作用是_____。 （3）装置D中盛放的试剂是_____(填“酸性溶液”“溶液”或“溶液”)，该装置的作用是_____，发生反应的离子方程式为_____。 （4）通过装置E、F中的现象：_____可证明的酸性强于，用试纸测定等浓度的溶液和溶液的，_____(填“能”或“不能”)判断与的酸性强弱。 （5）由石灰乳与反应制备漂白粉，发生反应的化学方程式为_____，若标准状况下制得了漂白粉，则漂白粉的产率为_____(保留两位有效数字)。 18. 硝酸镍、硝酸钠在陶瓷、玻璃工业应用广泛。以废弃镍板(含有少量的氧化铝杂质)生产硝酸镍、硝酸钠的工艺流程如下。 已知：①NiCO3难溶于水；温度高于110℃时，Ni(NO3)2容易分解为碱式盐。 ②NO2+NO+2NaOH=2NaNO2＋H2O、2NO＋2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。 回答下列问题。 （1）工业生产普通玻璃的主要原料为_______。 （2）若“反应器”中Ni与浓硝酸产生的混合气体中V(NO2)：V(NO)=3：l，该反应的离子方程式为_______。 （3）为了除去Al3+，向“浸取液”中加入NiCO3调节pH=5~6.写出除去Al3+并生成CO2的离子方程式：_______。 （4）补充完成操作：②_______、③_______。 （5）向“转化器”中加入稀硝酸的目的是_______。 余干中学2025届高三年级期中考试 化学试题 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册、必修第二册第五章。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 Be-9 B-11 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题(本题共4小题，共58分)。 【15题答案】 【答案】（1） ①. 增大接触面积，加快反应速率 ②. （2） ①. 和 ②. 减小 （3） ①. 蒸发浓缩、降温结晶 ②. 防止结晶过程中Fe2+水解 （4） （5）偏小 【16题答案】 【答案】（1） ①. H3PO4 ②. LiOH ③. 排除装置中的氧气，防止Fe2+被氧化 ④. （2） ①. H3PO4是三元中强酸，在溶液中分步电离出氢离子，向H3PO4中加水时，H3PO4在溶液中电离出氢离子，溶液中氢离子浓度增大，氢离子与铁生成亚铁离子的速率增大，且反应放出的热量，使反应温度增大，导致反应速率加快 ②. 温度过高H2O2易分解 ③. 1 mol∙L-1H2SO4 ④. 30%H2O2溶液 ⑤. 1mol∙L-1Na2HPO4溶液 ⑥. 1.5 【17题答案】 【答案】（1）分液漏斗 （2）使气体与溶液反应产生气体 （3） ①. 酸性溶液 ②. 除去过量的气体 ③. （4） ①. 装置中品红溶液不褪色，装置F中出现白色沉淀 ②. 不能 （5） ①. ②. 80 【18题答案】 【答案】（1）纯碱、石灰石、石英砂 （2） （3）2Al3++3NiCO3+3H2O=2Al(OH)3+3Ni2++3CO2↑ （4） ①. 减压蒸发，浓缩 ②. 冷却结晶 （5）除去NaNO3中的NaNO2杂质 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $