湖南省浏阳市2024-2025学年高一上学期期中质量监测 化学试题

2024 年下学期期中质量监测试卷答案 高一化学 一、选择题答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 B B A D A A A C B B B C B A 二、填空题：本大题共 4 小题，每空 2分，共 58 分。 15 题（每空 2 分，共 14 分） (1) MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O， HClO （填化学式）。 (2) 除去 Cl2中的 HCl气体 ， 浓硫酸 。 (3)干燥 。 a中红色布条不褪色，b中红色布条褪色 。 (4) 处理尾气，防止 Cl2污染空气 。 16 题（每空 2 分，共 16 分） （1）1 （2）②玻璃棒 ③100ml 容量瓶 ⑥胶头滴管 （3）①偏低 ②无影响 ③偏低 （4）0.1 17 题（每空 2 分，共 14 分） (1) 还原性 。 (2)① +6 。 ② CIO- ， 2:3 。 (3)① 2mol ；2NA 。 ② BC 。 18 题（每空 2 分，共 14 分） Ⅰ．(1) ④⑦ (2) ① ③ Ⅱ．（1） NaClO 。 （2） 2Na2O₂+2H2O = 4Na++4OH-+O₂↑ 。 （3） 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ 。 （4） 3.16 。 （5） 取少量待测试液放入试管中，加入适量 HNO3溶液,再将少量 AgNO3溶液滴入试管 中震荡，若有白色沉淀产生,则证明此溶液中含氯离子 。 1 2024 年下学期期中质量监测试卷 高一化学 时量：75 分钟，满分 100 分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 一、选择题：本题共 14 个小题，每小题 3分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1．我国古代文化博大精深，下列与化学有关的描述不涉及氧化还原反应的是( ) A．《寒食》中“日暮汉宫传蜡烛，轻烟散入五侯家”描述蜡烛燃烧的情况 B．《荀子•劝学》中“冰，水为之，而寒于水。木直中绳……”描述人类对结冰的认识 C．《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述炼丹的变化过程 D．《天工开物》中“以硝石、硫磺为主，草木灰为辅……魂散惊而魄齑粉”描述黑火药的爆炸 场景 2.下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是( ) A. I2 → I− B. Fe2+ → Fe3+ C. HCO3− → CO2 D. MnO4− → MnO2 3.下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（ ） A. 烧碱、氧气、氯水 B. 小苏打、水、空气 C. 生石灰、白磷、二氧化碳 D. 氯化氢、氮气、过氧化钠 4.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ） A. NaCl溶液 B. 蔗糖溶液 C. CuSO4溶液 D. AgI胶体 5.下列溶液为无色透明且能大量共存的是（ ） A．Na、 24SO  、 3NO  、Cl B． 24SO  、K、 2Cu  、 2Ba  C．Na、 3HCO  、 2NO  、H+ D．K、 4MnO 、Cl、 24SO  6.下列物质中，不能由单质直接化合生成的是（ ） A.FeCl2 B.HCl C. AlCl3 D.CuCl2 2 7.下列图示实验操作中，正确的是（ ） A B C D 闻氯气的气味 制备氢氧化铁胶体 加热分解固体 NaHCO3 检验化合物中是否含 钾元素 A．A B．B C．C D．D 8．配制 0.1mol/L 的 NaOH 溶液，如图所示装置和描述均正确的是（ ） A．用图①装置称量一定质量的 NaOH 固体 B．用图②溶解 NaOH 固体 C．转移洗涤后用图③装置定容 D．定容完成后摇匀如图④所示 9.设 NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 22.4 L N2中一定含有 2mol N B. 在标准状况下，20mLNH3和 60mLO2所含分子个数比为 1：3 C. 18gH2O 在标准状况下的体积约为 22.4L D. 80gNaOH 溶解在 1L 水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 2mo/L 3 10．下列离子方程式书写正确的是（ ） A．将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑ B．将钠投入到盛有水的烧杯中： 2 22Na 2H O 2Na 2OH H       C．将 3NaHCO 溶液与NaOH溶液混合： 3 2 2HCO OH CO H O      D．将稀盐酸滴在石灰石上： 23 2 3CaCO 2H H CO Ca     11．侯德榜是我国著名的化学家，侯氏制碱法主要原理如下： (1)NaCl + NH3 + H2O+ CO2 = NaHCO3 ↓+ NH4Cl (2)再将碳酸氢钠固体加热使其分解：2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 ↑+ H2O 下列说法正确的是( ) A. 常温下，�����3溶解度大于碳酸钠 B. 相同条件下，Na2CO3的稳定性比 NaHCO3要强 C. 侯氏制碱法所制备的“碱”属于碱类 D. 可以用澄清石灰水鉴别 Na2CO3中的 NaHCO3杂质 12.如图所示，�处通入干燥的氯气，打开�阀后，�处的红布条不褪色，关闭�阀时，�处的 红布条逐渐褪色，则�瓶中装的是( ) A. 浓 KOH溶液 B. 浓硫酸 C. 饱和 NaCl溶液 D. 浓 NaOH溶液 13.部分氯及其化合物的“价—类”二维图如图所示。下列叙述正确的是（ ） A．a 只有还原性，没有氧化性 4 B．b 与 H2O反应生成 a 和 c C．c 有漂白性、酸性和强稳定性 D．纯净的 H2在 b 中燃烧，瓶口有白烟 14.下列溶液中的 c(Cl-)与 50mL1mol·L-1AlCl3溶液中的 c(Cl-)不相等的是（ ） A．150mL1mol·L-1氯化钠溶液 B．75mL1.5mol·L-1氯化钙溶液 C．150mL3mol·L-1氯化钾溶液 D．75mL1mol·L-1氯化铁溶液 二、填空题：本大题共 4小题，每空 2分，共 58分。 15.（14 分）某兴趣小组在实验室制备纯净的氯气并研究氯气的性质。装置如下： (1)写出 A 中反应的化学方程式为： ，氯水中具有漂白性的物质是______（填 化学式）。 (2)装置 B 的功能是： ，装置 C 中的试剂为： 。 (3)a，b 均为红色布条，其中 a 布条为 的（填“干燥”或“湿润”）。与实验目的直接 相关的实验现象是 。 (4)NaOH 溶液的作用： 。 16.（16 分）甘露醇注射液是医院常用药物之一，下图是甘露醇(分子式为C6H14O6，相对分 子质量为 182)注射液标签上的部分内容： 甘露醇注射液 【性状】本品为无色的澄明液体 【规格】100�� 18.2� 【贮藏】密闭保存 (1)该注射液中甘露醇的物质的量浓度是______���·�−1。 (2)正确的操作顺序是： 5 ①用托盘天平称取 18.2�甘露醇固体 ②将甘露醇固体放入烧杯中加水溶解，并不断用______(填仪器名称)搅拌，静置待其冷却 ③将溶液用玻璃棒引流注入查漏过的______(填仪器名称和规格)中 ④用少量水洗涤烧杯及玻璃棒 2 至 3 次，并将每次的洗涤液也注入容量瓶中 ⑤向容量瓶中加水至液面接近瓶颈上的刻度线 1 − 2��处 ⑥用______逐滴加水，使溶液凹液面恰好与容量瓶刻度线相切 ⑦将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 (3)下列操作对所配溶液的浓度高低有何影响？ ①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会 (填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)。 ②容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会 。 ③定容时，仰视刻度线，浓度会 。 (4) 稀释后的甘露醇溶液可用作肠镜检查、肠道手术的术前导泻剂。取上述配制的甘露醇溶 液 10��，稀释至 100��，稀释后的甘露醇溶液的物质的量浓度是______���·�−1。 17．（14 分）氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途，贯穿古今。 (1)“维生素C可以将食物中的 3Fe 转化为 2Fe  ”，说明维生素C具有 (填“氧化性” 或“还原性”)。 (2)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠 有方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为： 3CIO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O ①FeO42-中 Fe 元素化合价为 。 ②该反应中，氧化剂是 (填化学式)，氧化产物与还原产物的物质的量的比值 是 。 (3)二氧化氯是一种高效消毒剂。工业上制备 2ClO 的反应为 3 2 2 22NaClO 4HCl 2ClO Cl 2H O 2NaCl     = 。 ①利用上述反应制取 ClO2时产生了 22.4L Cl2（在标准状况下），则该反应生成的 ClO2的物质 的量是 ；转移电子的数目为 。 ② 2ClO 在杀菌消毒的过程中会生成副产物亚氯酸盐( 2ClO  )，需要将其转化为Cl除去，下列 试剂能实现其转化过程的是 。 A． 2O B． 2FeCl C．KI D． 4KMnO 6 18．（14 分）Ⅰ．对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是 无可代替的：现有以下物质：①CH3COOH②Cu ③固体 BaSO4④Fe(OH)3胶体⑤CH3CH2OH(酒 精)⑥氨气⑦稀硫酸 (1)以上物质中属于混合物的是 (填序号，下同) (2)属于电解质的是 Ⅱ．钠、氯及其化合物有如图转化关系，淡黄色物质M可在潜水艇中作为氧气的来源，常 被用作供氧剂，N常用来杀菌消毒。请按要求填空： （1）物质 N是 (填化学式)。 （2）写出M与水反应的离子方程式为 。 （3）除去 Na2CO3固体中的少量杂质 NaHCO3，写出相关反应的化学方程 式 。 （4）加热 4.00 g Na2CO3和 NaHCO3的固体混合物，使 NaHCO3完全分解，固体混合物的 质量减少了 0.31g，则原混合物中 Na2CO3的质量为 g。 （5）检验某溶液中是否含有 Cl-的方法是 。