8.2常见的酸和碱第3课时-2024-2025学年九年级化学科粤版（2024）下册

8.2 常见的酸和碱 ——碱及其性质 学习目标 1. 了解常见的三种碱【Ca(OH)2、NaOH、KOH】 2. 知道氢氧化钙的制备和氢氧化钠的潮解性、水溶性与腐蚀性。 3. 认识常见的碱的化学通性（碱与非金属氧化物和盐反应） 2 氢氧化钠 NaOH 氢氧化钙 Ca(OH)2 氢氧化钾 KOH 三种常见的碱 俗称：烧碱、火碱、 苛性钠 俗称：熟石灰、消石灰 石灰吟 明 于谦 千锤万凿出深山， 烈火焚烧若等闲。 粉身碎骨浑不怕， 要留清白在人间。 石灰吟 明 于谦 千锤万凿出深山， 烈火焚烧若等闲。 粉身碎骨浑不怕， 要留清白在人间。 氢氧化钙的制法 自热火锅（自嗨锅） CaCO3 = CaO + CO2↑ 高温 CaCO3 CaO + H2O = Ca(OH)2 （放大量热） Ca(OH)2 +CO2 = CaCO3 ↓ + H2O 生石灰 熟石灰 改良酸性土壤 Ca(OH)2 （熟石灰）的应用 化学上用石灰水来检验CO2；而生活中熟石灰可以用来制作建筑材料和改良土壤。 建筑材料 原理：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 易潮湿并逐渐溶解 吸收水分，潮解 （可作为干燥剂） 试管外壁温度较高 溶解时放热 腐烂 有强烈的腐蚀性 氢氧化钠 [NaOH] 俗名叫做苛性钠、火碱、烧碱 思考讨论 NaOH易潮解，且有强烈的腐蚀性，须放在小烧杯中称量。 NaOH 判断下列称量氢氧化钠固体方法是否合理: NaOH 俗称 颜色、状态 溶解性 其他 用途 化工原料，制造肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。 砌砖、抹墙；制氢氧化钠、制漂白粉； 制波尔多液。 氢氧化钠 氢氧化钙 苛性钠、火碱、烧碱 （强腐蚀性） 熟石灰、消石灰 （有腐蚀性） 白色固体 白色粉末 极易溶于水，放出大量热，溶液有涩味和滑腻感 微溶于水 （溶液俗称石灰水） 易潮解 （可作干燥剂） 由生石灰加水制得(放热) CaO+H2O=Ca(OH)2 改良酸性土壤 课 堂 小结 2.按信息选择物质 ①浓氨水、②浓盐酸、③浓硫酸、④NaOH固体、⑤生石灰 将上述物质暴露于空气后 （1）整体质量变小的是 ；整体质量变大的是 。 （2）溶液中溶质质量分数变小的是 ； （3）上述物质变化过程中，发生物理变化的是 ；发生化学变化的是 。 （4）存放上述物质时，需粘贴该标志的是 。 ①、② ③、④、⑤ ①、②、③ ②、③、④ ⑤ ②、④ 碱 紫色石蕊试液 变蓝 无色酚酞试液 变红 碱溶液的化学性质 一、碱与指示剂的反应 试管内的液面上升 CO2 + 2NaOH =Na2CO3 + H2O 盐 水 排除水的干扰 思考： NaOH与CO2反应时没有明显的现象，如何设计一个实验来证明它们确实发生了化学反应呢？ 化学反应 新物质产生 旧物质的消失 通过观察颜色、气泡、沉淀或检验新物质来确定是否发生化学反应 通过观察颜色或检验旧物质的消失来确定是否发生化学反应 实验方案1：通过向溶液中滴加稀盐酸，观察是否产生气泡来判断。 实验现象： 有气泡产生 实验结论： NaOH与CO2发生了化学反应 CO2 + 2NaOH =Na2CO3 + H2O 检验是否产生新物质 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 实验方案2：下图密闭装置中装满二氧化碳气体，向密闭装置内滴入氢氧化钠溶液，观察现象。 实验现象： 气球膨胀 实验结论： NaOH与CO2发生了化学反应 水) CO2 + 2NaOH =Na2CO3 + H2O 检验旧物质是否消失 1、有蓝色沉淀产生 2、有红褐色沉淀产生 Ca(OH)2 +CuSO4=Cu(OH)2 ↓+CaSO4 3Ca(OH)2 +2FeCl3=2Fe(OH)3 ↓+3CaCl2 农业：波尔多液（杀菌作用） 17 1.如图所示的四种实验设计及操作，实验过程中其现象不足以说明CO2与NaOH溶液发生了反应的是(　 ) B 没有排除水的干扰 18 2.下列关于氢氧化钙的认识，正确的是（ ）A．俗称生石灰 B．可用来配制波尔多液C．常用金属钙与水反应制取 D．溶解度随温度的升高而增大 B 3.题图是一个研究动物呼吸的装置，该装置放在室温的环境中，经过一段时间后，着色水滴将（ ） A．向左移动 B．向右移动C．先向左移动再向后右移动 D．保持不动 A 6.如图是小科构建的氢氧化钙部分知识网络，其中“—”表示相连物质能发生化学反应，X与图中所给物质的类别不同。请回答： （1）列举熟石灰［Ca(OH)2］在工农业上的一种用途___________。 （2）Ca(OH)2能够使紫色石蕊溶液变 ，使无色酚酞溶液变 。 （3）X溶液能与Ca(OH)2溶液反应并产生蓝色絮状沉淀，写出产生该实验现象的一个化学方程式： 。 改良土壤/制作波尔多液 红 CuSO4 + Ca(OH)2 = Cu(OH)2 ↓+ CaSO4 蓝 碱的化学性质（碱的通性）总结： （1）碱使紫色石蕊溶液变蓝色; 碱使无色酚酞溶液变红色。 （2）碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水 （3）碱 + 盐 → 新碱 + 新盐 由于碱溶液中都有OH-，因此它们具有相似的化学性质。 课 堂 小结 Lavf57.25.100 Lavf57.25.100 Lavf57.25.100 $$