8.2常见的酸和碱第1课时课件-2024-2025学年九年级化学科粤版（2024）下册

8.2 常见的酸和碱 ——常见的酸及其性质 学习目标 重点、难点 1.酸的性质和用途； 2.酸的化学性质 1.认识几种常见酸的主要性质和用途； 2.了解浓硫酸的吸水性、脱水性和强腐蚀性及浓硫酸的稀释； 3.初步掌握酸的化学性质 2 常见的酸 硫酸 盐酸 硝酸 盐酸、硫酸、 硝酸都是实 验室中常见 的重要的酸 H2SO4 HCl HNO3 盐酸，无色液体，易挥发，有刺激性气味； (浓盐酸瓶口有白雾) 硫酸(H2SO4)，无色油状液体，不易挥发，强腐蚀性，密度比水大（1.84g/cm3） 硝酸(HNO3)，无色液体，易挥发，强腐蚀性，有特殊刺激性气味 物理性质 挥发的HCl与空气中的水蒸气结合形成的小液滴 浓酸的性质 纸上显黑色字迹 蔗糖变黑，膨胀 肉皮卷曲 腐蚀性 脱水性 脱水性 不慎沾上浓硫酸怎么办？ 浓硫酸的脱水性与吸水性 脱水性（化学性质）：反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比(2∶1)夺取被脱水物中的氢原子和氧原子 化学变化 吸水性（物理性质）：吸收物质或空气中的水分 物理变化 O2、CO2、H2等气体的干燥剂，不能干燥氨气（NH3） 浓硫酸可作为干燥剂 浓盐酸和浓硝酸易挥发，露置空气中溶质（HCl/HNO3）会减少，盐酸的质量分数会减少。 浓硫酸有吸水性，露置空气中溶剂（水）会增加，硫酸的质量分数会减少。 思考：盛有浓盐酸、浓硝酸和浓硫酸的烧杯在空气中长时间放置，它们溶质质量分数有什么变化？ 现象：硫酸液滴四处飞溅 现象：手触烧杯外壁感觉发烫（浓硫酸稀释放出大量热） 作用：使热量均匀散失 浓硫酸的稀释 浓硫酸的密度1.84g/cm3；水的密度1g/cm3 P231 实验 1、下列关于盐酸、硫酸的叙述正确的是（　 　） A、打开浓盐酸试剂瓶瓶塞，瓶口冒白雾 B、浓盐酸敞口放置后，其溶质质量分数增大 C、浓硫酸具有脱水性，故能做干燥剂 D、浓硫酸溶于水时会吸热 A 2.正确规范的操作是实验成功的重要保证，下列图示的实验操作正确的是（ ） A．过滤 B．倾倒液体 C．稀释浓硫酸 D．检查装置气密性 A 3、已经平衡的天平两端放着两个分别盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过一段时间，天平会（ ） A、左端下沉 B、右端下沉 C、仍平衡 B 5、分别将一小烧杯浓盐酸，浓硫酸露置在空气中一段时间后，发生的共同变化是（　 　） A、溶液的质量减小 B、溶剂的质量增大 C、溶质的质量减小 D、溶液的溶质质量分数减小 D 4.小明用图示装置进行实验时发现小气球鼓起，则小明使用的固体和液体，可能是（ ）①硝酸铵和水 ②锌和稀盐酸 ③氢氧化钠和水 ④碳酸钙和稀盐酸 ⑤二氧化锰和过氧化氢溶液A．①②③④⑤ B．②④⑤ C．②③④⑤ D．①②③ C 浓HCl 浓H2SO4 浓HNO3 易挥发，有刺激性气味 强腐蚀性，密度比水大，脱水性与吸水性 易挥发，强腐蚀性，有刺激性气味 课堂小结 放热 稀酸的化学性质1： 稀酸能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色 稀酸的化学性质2： 由金属离子/铵根离子和酸根离子组成的化合物 酸 较活泼金属 盐 氢气 ＋ ＋ 反应的方程式 盐 盐的离子组成 H2SO4 + Fe = 6HCl + 2Al = FeSO4 Fe2+、SO42- AlCl3 Al3+、Cl- FeSO4 + H2↑ 2AlCl3 + 3H2↑ 稀酸的化学性质3： 现象 化学方程式 铁锈+稀盐酸 铁锈+稀硫酸 Fe2O3+6HCl ＝ 铁锈溶解，溶液由无色变为黄色 注：含有Fe3+的溶液显黄色 Fe2O3+3H2SO4 ＝ 金属氧化物 酸 ＋ 水 盐 ＋ 2HCl + CuO = CuCl2 + H2O 含有Fe2+的溶液显浅绿色 Cu2+的溶液显蓝色 P232 实验 2FeCl3+3H2O Fe2(SO4)3+3H2O 由碳酸分解所得 实验内容 现 象 化学方程式 将稀盐酸滴入硝酸银溶液中 有白色沉淀生成 HCl+AgNO3 =AgCl ↓ + HNO3 稀酸的化学性质4： 盐 酸 ＋ 新酸 新盐 ＋ 实验室制CO2： 2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑ P233 实验 取样，先滴加AgNO3溶液（↓白），再加入足量的稀硝酸（ ↓ 不消失），则说明溶液中有Cl- Ｃl- 氯离子（Ｃl-）的检验 加AgNO3溶液 白色沉淀 加HNO3 1.沉淀不消失，说明有Cl- 2.沉淀消失，说明没有Cl- 氯离子（Ｃl-）的检验 取样，先滴加AgNO3溶液（↓白），再加入足量的稀硝酸（ ↓ 不消失），则说明溶液中有Cl- Ｃl- H2SO4 + MgO = MgSO4 + H2O H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2 ↑ (3) (1) (2) 1.氢溴酸是一种可溶性酸，与盐酸化学性质相似，其化学式为HBr，医药工业用其合成镇静剂和麻醉剂等医药用品，下列叙述正确的是（　　）A．HBr溶液能使无色酚酞变红 B．HBr溶液和铁反应生成FeBr3 C．HBr溶液不能清除铁锈 D．HBr溶液与石灰石反应产生使澄清石 灰水变浑浊的气体 2.向盛有一定量氧化铁的烧杯中不断滴入稀硫酸,烧杯中有关量的变化见下图,其中正确的是（ ） D C 3.氧化铜与稀盐酸发生反应时，容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A.该实验是将氧化铜逐渐加入稀盐酸中B.n点和m点对应溶液中铜元素质量不相等C.n点和m点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同D.n点和m点对应溶液中溶质成分相同 4. 向一定质量表面被氧化的镁条中逐滴加入一定浓度的盐酸，反应过程中有关量的变化图像正确的是（ ） C A MgCl2的质量/g 课堂小结 稀酸能使紫色石蕊溶液变红，不能使酚酞溶液变色 稀酸 + 较活泼金属 → 盐 + 氢气 稀酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水 稀酸 + 盐 → 新盐 + 新酸 取样，先滴加AgNO3溶液（↓白），再加入足量的稀硝酸（ ↓ 不消失），则说明溶液中有Cl- Ｃl- Lavf57.25.100 Lavf57.25.100 $$