四川省眉山市东坡区校校联合考试2024-2025学年高二上学期11月期中联考 化学试题

2026届高二上学期期中校校联合考试化学答案 一、选择题（每个3分，共42分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D B C D D A D C A 题号 11 12 13 14 答案 D C B C 二、填空题（每空2分，共58分） 15．(14分）(1)③⑥ (2)D (3)   (4) (5) (或) (6)   16．（14分）(1) 将酸完全中和 偏小 (2)（4分） (3)a+23 17．（14分）(1)D (2) 　kJ/mol 没有 (3)434 (4)-223 (5) 6000c 　kJ/mol 18（16分）．(1) 温度 催化剂 (2)H2O2(aq)+IO-(aq)=I-(aq)+H2O(l)+O2(g) (3)2A+B⇌2C (4)0.1mol/(L•min) (5)ACE (6)40% (7)8/9 学科网（北京）股份有限公司 $$试卷第 1页，共 8页 注意事项 2026届高二上学期期中校校联合考试 化学试卷 ： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 常用的相对分子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 第 I卷（选择题） 一、选择题（每个 3 分，共 42 分） 1．化学与生活密切相关，下列做法与化学反应速率控制无关的是 A．使用含氟牙膏防龋齿 B．洗衣服时使用加酶洗衣粉 C．夏天将牛奶放在冰箱保存 D．在月饼包装内放置抗氧化剂 2．关于能量的说法正确的是 A．水变成水蒸气时吸收的能量就是该过程的反应热 B．可逆反应的 H 与反应进行的程度有关 C．放热反应在任何条件下都可以发生，吸热反应不加热就不能发生 D．等压条件下进行的化学反应的反应热等于反应的焓变 3．下列变化符合图示的是 A．水结冰 B．氢气与氯气的反应 C．灼热的炭与二氧化碳反应 D．盐酸与碳酸氢钠反应 4．能量以各种不同的形式呈现在人们面前，我们通过化学反应等方式可以实现不同形式的 能量间的转化。下列叙述错误的是 A．同温同压下， 2 2H (g) Cl (g) 2HCl(g)  在光照和点燃条件下的 H 相同 B．化学键断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因 C．水能、风能、潮汐能天然气均属于可再生能源 D．化学家借助太阳能产生的电能和热能，用空气和水成功地合成了氨气，该过程中电 能转化为化学能 5．已知反应 4X+2Y Z+4W (X、Y、Z、W 均为气体)在不同条件下的化学反应速率如下， 其中表示反应速率最快的是 A． -1 -1v(X)=0.02mol L s  B． -1 -1v(Y)=0.6mol L min  试卷第 2页，共 8页 C． -1 -1v(Z)=0.4mol L min  D． -1 -1v(W)=0.08mol L s  6．化学反应伴随能量变化，下列叙述正确的是 A．吸热反应一定需要加热才能发生，放热反应在常温下就能迅速发生 B．CO 的燃烧热为 283kJ / mol，则      2 22CO g 2CO g O g  Δ 283kJ / molH   C．在稀溶液中，      2H aq OH aq H O l   Δ 57.3kJ / molH   ，若将含1mol醋酸的 溶液与含1molNaOH 的溶液混合，放出热量为57.3kJ D．相同条件下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，其前者放热更多 7．酸碱中和反应是一个典型的放热反应，在测定中和热的实验中，下列叙述正确的是 A．将 50mL0.55mol/LNaOH 溶液与 50mL0.50mol/L 盐酸改为 50mL0.65mol/LNaOH 溶液 与 50mL0.60mol/L 盐酸，所得中和热的数值保持不变 B．测定中和反应反应热的实验中，混合溶液的温度不再变化时，该温度为终止温度 C．测了盐酸溶液温度的温度计未洗涤立马测定氢氧化钠溶液的温度，会使得△H 偏小 D．实验中可使用相同浓度的氨水替代氢氧化钠溶液 8．对于一定条件下进行的化学反应： 2 2 32SO (g) O (g) 2SO (g)  ，改变下列条件，可以提 高反应物中活化分子百分数的是 ①减小反应物浓度 ②升高温度 ③加入催化剂 ④增大压强 A．①② B．①④ C．①②③ D．②③ 9．密闭真空容器中(假设容器容积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到 平衡：A(s) 2B(l) 3C(g) 4D(g)  。能判断该反应已经达到化学平衡的是 ①3 (B) 2 (C) 正 逆 ②密闭容器中总压强不变 ③密闭容器中混合气体的密度不变 ④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤密闭容器中混合气体的总物质的量不变 ⑥密闭容器中 C 的体积分数不变 ⑦反应热 ( H) 保持不变 A．②④⑤⑥⑦ B．③⑤⑥ C．②③⑤ D．①③④⑤⑦ 10．将 6molCO2和 8molH2充入一容积为 2L 的密闭容器中(温度保持不变)，发生反应 试卷第 3页，共 8页 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0，测得 H2 的物质的量随 时间变化如图所示(图中字母后的数字表示对应的坐标)。该反应在 1～3min 内 CO2的平均反应速率是 A．0.25 mol·L-1·min-1 B．0.5 mol·L-1·min-1 C．0.75 mol·L-1·min-1 D．1.0 mol·L-1·min-1 11．在一定温度和压强下，由指定的单质生成1mol纯物质的热效应为生成热，可以用物质 生成热表示物质的相对能量。几种物质的生成热如表所示。 物质  2F g  2S g  4SF g  6SF g 生成热    1ΔH / kJ mol 0 128 775 1209 已知键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。F F 键能为 1157kJ mol ，假设    4 6SF g SF g、 中S F 键能相等。下列叙述正确的是 A．  2S s 的生成热大于 1128kJ mol B．       12 2 4S g 4F g 2SF g ΔH 1678kJ mol      C．稳定性：    4 6SF g SF g D．上述物质中，S F 键能为 1295.5kJ mol 12．在体积为 1L 的恒温恒容密闭容器中，充入 1molCO2和 3molH2，一定条件下反应： CO2(g)+3H2(g)  CH3OH(g)+H2O(g)，测得 CO2和 CH3OH 的浓度随时间变化如图所示。 下列叙述正确的是 A．9min 内，平均速率   1 12H 0.75mol L minv     B．当混合气体的密度不变时反应达到平衡状态 C．达平衡时，H2的转化率和 CO2的转化率相等 D．3min 时，正反应的反应速率等于逆反应的反应速率 13．假设反应体系的始态为甲，中间态为乙，终态为丙，它们之间的变化如图所示。则下列 说法正确的是 A． 1ΔH 一定大于 2ΔH B． 1 3Δ ΔH H C． 1 2 3Δ Δ ΔH H H  D． 1 2 3Δ Δ ΔH H H  试卷第 4页，共 8页 14．利用 4CH 制备乙烯及合成气(CO、 2H )对温室气体的减排具有重要意义，其反应历程的 能量变化如图所示，下列说法错误的是 A．步骤Ⅰ的速率小于步骤Ⅱ，是慢反应 B．步骤Ⅰ、Ⅱ和总反应都是吸热反应 C．步骤Ⅱ的反应热为  2 3 kJ / molE E  D．总反应的热化学方程式为 4 2 2CH (g) CO (g) 2CO(g) 2H (g)   1 2  H H H 第 II 卷（非选择题） 二、填空题（每空 2 分，共 58 分） 15．（14 分）回答下列问题。 (1)下列变化中属于吸热反应的是 。 ①干冰汽化；②镁条在 2CO 中燃烧；③C 与 2CO 反应生成CO；④铝片与稀盐酸的反应； ⑤ 4 3NH NO 固体溶于水；⑥   22Ba OH 8H O 与 4NH Cl反应 (2)反应A B C  (放热)分两步进行：①A B X  (吸热)；②X C (放热)。下列示意图中， 能正确表示总反应过程中能量变化的是___________。 A． B． C． D． (3) AN 表示阿伏加德罗常数，在 2 2C H (气态)完全燃烧生成 2CO 气体和液态水的反应中，每有 A2N 个电子转移时，放出260kJ的热量。其燃烧热的热化学方程式为 。 (4)已知 25 C 、101kPa条件下： ①      2 2 34Al s 3O g 2Al O s  1Δ 2834.9kJ mol  H ②      3 2 34Al s 2O g 2Al O s  1Δ 3119.1kJ mol  H 由此可推知，该条件下 更稳定(填“ 2O ”或“ 3O ”)。 试卷第 5页，共 8页 (5)二氧化碳回收利用是环保科学研究的热点课题。已知 2CO 经催化加氢可合成低碳烯烃：        2 2 2 2 22CO g 6H g CH CH g 4H O g   1ΔH ①几种物质的相对能量  1kJ mol 如表所示(规定单质的能量为 0)； 物质  2CO g  2H g  2 2CH CH g  2H O g 能量 1/kJ mol 394 0 52 242 1ΔH  1kJ mol ②几种化学键的键能  1kJ mol 化学键 C O H H C C H C H O 键能 1/kJ mol a b c m d m  (用含 a 、 b、 c、d 及 1ΔH 的式子表示) (6)工业上常用磷精矿  5 4 3Ca PO F  和硫酸反应制备磷酸。 已知 25 C ，101kPa时：        2 4 4 2CaO s H SO l CaSO s H O 1   1Δ 271kJ molH               3 4 5 4 235CaO s 3H PO l HF g Ca PO F s 5H O l    1Δ 937kJ molH    则用  5 4 3Ca PO F和硫酸反应制备磷酸的热化学方程式为 。 16．（14 分）醋酸( 3CH COOH )是一种常见的酸，广泛应用于工业生产中，是制药及其他有 机合成的重要原料。 (1)常温下，采用如图所示装置测量醋酸与 NaOH 溶液反应前后的温度， 将 140.00mL 0.50 mol L '醋酸溶液与 140.00mL 0.55 mol L NaOH溶液混合 于内筒中，测得反应前后的最大温差是 3.0℃，假设醋酸和氢氧化钠溶液 的密度都为 31.0g cm ，中和反应后生成溶液的比热容 1 14.18J gc    ℃ 。 ①实验过程中采用稍过量 NaOH 溶液的原因是 。 ②请写出醋酸与氢氧化钠稀溶液反应的热化学方程式： ③如果用量筒取醋酸溶液时，仰视读数，测得中和反应的反应热 H (填“偏大”“偏小” 试卷第 6页，共 8页 或“无影响”)。 ④若采用稀的盐酸和氢氧化钠溶液在该装置中进行实验，测得生成 1mol  2H O l 的反应热 1Δ 57.30kJ molH    ，通过计算可以得出：      3 3CH COOH aq CH COO aq H aq ΔH   。 (2)常温下，测得 1g 纯醋酸在氧气中完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出14.5kJ热量， 已知甲烷的燃烧热( H )是 1893kJ mol  ，则用 2CO 和甲烷在催化剂作用和加热条件下合成 醋酸液体的化学方程式是       Δ 4 2 3CH g CO g CH COOH l  催化剂 。 ①（4 分）在图中画出       Δ 4 2 3CH g CO g CH COOH l  催化剂 反应过程中的能量变化图，并标 出焓变值。 (3)若正反应的活化能为 1kJ mola  ，则逆反应的活化能为 1kJ mol (用含 a 的代数式表 示)。 17．（14 分）研究化学反应时，既要关注物质变化，又要关注能量变化。请回答以下问题： (1)下列反应中能量变化与图一致的是_______(填字母)。 A．甲烷燃烧 B．生石灰与水反应 C．镁与稀硫酸的反应 D．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应 (2)如图是 1 mol  2NO g 和 1 mol  CO g 反应生成 1 mol  2CO g 和 1 mol  NO g 过程中能量变化示意图。 ①请写出该反应的热化学方程式： 。 ②若在该反应体系中加入催化剂，则对反应热 (填“有”或“没有”) 影响。 (3)化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。 试卷第 7页，共 8页 已知：      2 2H g Cl g 2HCl g  Δ 185H   kJ⋅mol-1 共价键 H H Cl Cl 键能/(kJ·mol 1 ) 436 247 则 H-Cl 的键能为 kJ⋅mol-1。 (4)金属钛(Ti)在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途，目前生产钛的方法之一是将 金红石( 2TiO )转化为 4TiCl ，再进一步还原得到钛。 2TiO 转化为 4TiCl 有直接氯化法和碳氯 化法。在 1000℃时反应的热化学方程式如下： (ⅰ)直接氯化：        2 2 4 2TiO s 2Cl g TiCl g O g   1 172H  kJ⋅mol-1 (ⅱ)碳氯化：          2 2 4TiO s 2Cl g 2C s TiCl g 2CO g    2 51H   kJ⋅mol-1 反应      22C s O g 2CO g  的的 H 为 kJ⋅mol-1 (5)“氧弹量热仪”可以测定蔗糖的燃烧热，“氧弹”是一个耐高温高压可通电点火的金属罐，将 蔗糖和足量氧气冲入“氧弹”中点燃，产生的热量被氧弹外的水吸收，通过测定水温的变化从 而计算出蔗糖的燃烧热。已知：蔗糖的质量为 1.71g，(已知蔗糖 12 22 11C H O 的摩尔质量是 342 克/摩)量热计中水的质量为 3.00kg，水的比热容为 c J·g-1·C-1，忽略金属“氧弹”吸收的热量。 反应前后所测水温如表，请计算： 序号 点火前温度/℃ 燃烧后测得的最高温度/℃ 1 20.73 22.63 2 20.76 21.25 3 20.72 22.82 ①反应放出的热量 Q= J。 ②蔗糖燃烧的热化学方程式： 。 18．（16 分）I．下表是该小组研究影响过氧化氢 2 2H O 分解速率的因素时采集的一组数据： 用 2 210mLH O 制取 2150mLO 所需的时间（秒） 2 230%H O 2 215%H O 2 210%H O 2 25%H O 试卷第 8页，共 8页 无催化剂、不加热 几乎不反应 几乎不反应 几乎不反应 几乎不反应 无催化剂、加热 360s 480s 540s 720s 2MnO 催化剂、加热 10s 25s 60s 120s (1)该研究小组在设计方案时，考虑了浓度、 、 等因素对过氧化氢分 解速率的影响。 Ⅱ．分析 2 2H O 的催化分解原理 催化 2 2H O 分解的原理分为两步，总反应可表示为： 2 2 2 22H O (aq)=2H O(1)+O (g) ΔH<0 若第一步反应为 - - 2 2 2H O (aq)+I (aq)=IO (aq)+H O(1) H>0 慢反应 (2)则第二步反应为 H 0  快反应 III．某反应在体积为5L 的恒容密闭的绝热容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如图 所示（已知 A、B、C 均为气体，A 气体有颜色）。 (3)该反应的化学方程式为 。 (4)反应开始至 2 分钟时，B 的平均反应速率为 。 (5)能说明该反应已达到平衡状态的是 。 A．容器内气体的颜色保持不变 B．容器内气体密度不变 C． (A) (C)v v 正逆 D．各组分的物质的量相等 E．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 (6)由图求得平衡时 A 的转化率为 。 (7)平衡时体系内的压强是初始时 倍。