2025届化学总复习过关检测（主题原子结构，物质的结构）

2025届高考化学第一轮复习过关检测 （主题七、八 “构”“律”“性”） (时间40分钟　分值:100分) 姓名： 班级： 分数： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 一、教材关（共5个小题，每题4分，共20分）1... 5. 4. 3. 2. 二、资料关（共5个小题，每题4分，共20分） 6.下列实验不能达到实验目的的是(　 ) 选项 实验操作 实验目的 A Cl2、Br2分别与H2反应 比较氯、溴的非金属性强弱 B Fe、Cu分别与稀盐酸反应 比较铁、铜的金属性强弱 C 测定相同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4的溶液的pH 比较碳、硫的非金属性强弱 D 向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入氨 比较镁、铝的金属性强弱 7.X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为9，部分元素形成的一种常用还原剂结构如图所示。下列说法正确的是(　 ) A．原子半径：X>Y B．W最高价氧化物对应的水化物一定能与R单质反应 C．Z的氟化物ZF3中，原子均为8电子稳定结构D．Z与氮原子可形成共价晶体 8.石墨与F2在450 ℃反应，石墨层间插入F得到层状结构化合物(CF)x，该物质仍具润滑性，其单层局部结构如图所示。下列关于该化合物的说法正确的是(　 ) A．与石墨相比，(CF)x导电性增强 B．(CF)x中C—C的键长比C—F短 C．与石墨相比，(CF)x抗氧化性增强 D．1 mol (CF)x中含有2x mol共价单键 9.已知[Co(H2O)6]2＋呈粉红色，[CoCl4]2－呈蓝色，[ZnCl4]2－为无色。现将CoCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡： [Co(H2O)6]2＋＋4Cl－[CoCl4]2－＋6H2O　ΔH 用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下： 以下结论和解释正确的是(　 ) A．由实验①可推知ΔH<0 B．等物质的量的[Co(H2O)6]2＋和[CoCl4]2－中σ键数之比为3∶2 C．由实验③可知配离子的稳定性，[ZnCl4]2－>[CoCl4]2－ D．实验②是由于c(H2O)增大，导致平衡逆向移动 10.物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是(　 ) 性质差异 结构因素 A 沸点：正戊烷(36.1 ℃)高于新戊烷(9.5 ℃) 分子间作用力 B 溶解度(20 ℃)：Na2CO3(29 g)大于NaHCO3(8 g) 阴离子电荷 C 酸性：CF3COOH(pKa＝0.23)远强于CH3COOH(pKa＝4.76) 羟基极性 D 熔点：AlF3(1 040 ℃)远高于AlCl3(178 ℃升华) 晶体类型 三、高考关（共5个小题，每题4分，共20分） 3、 11. 下列化学用语表述错误的是 A. 的电子式： B. 异丙基的结构简式： C. 分子中键的形成： D. NaCl溶液中的水合离子： 12.通过理论计算方法优化了P和Q的分子结构，P和Q呈平面六元并环结构，原子的连接方式如图所示，下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. P和Q分子中C、B和N均为杂化 C. 和所含电子数目相等 D. P为非极性分子，Q为极性分子 13. 我国科学家最近研究的一种无机盐纳米药物具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能力。W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且W、X、Y属于不同族的短周期元素。W的外层电子数是其内层电子数的2倍，X和Y的第一电离能都比左右相邻元素的高。Z的M层未成对电子数为4。下列叙述错误的是 A. 在X的简单氢化物中X原子轨道杂化类型为 B. Y的氢氧化物难溶于NaCl溶液，可以溶于溶液 C. W、X、Y、Z四种元素的单质中Z的熔点最高 D. 中提供电子对与形成配位键 14. 是一种高活性的人工固氮产物，其合成反应为，晶胞如图所示，下列说法错误的是 A. 合成反应中，还原剂是和C B. 为V型结构 C. 每个周围与它最近且距离相等的有8个 D. 晶胞中含有个数为4 15.日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为3W3(ZX4)2·WY2。已知：X、Y、Z和W为原子序数依次增大的前20号元素，W为金属元素。基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态X、Y、Z原子的未成对电子数之比为2：1：3。下列说法正确的是 A. 电负性：X>Y>Z>W B. 原子半径：X<Y<Z<W C. Z元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性 D. Y和W的单质都能与水反应生成气体 四、能力关（共3个小题，每空2分，共40分） 16. 铁和硒()都是人体所必需的微量元素，且在医药、催化、材料等领域有广泛应用，回答下列问题： （1）乙烷硒啉(Ethaselen)是一种抗癌新药，其结构式如下： ①基态原子的核外电子排布式为_______ ； ②该新药分子中有_______种不同化学环境的C原子； （2）富马酸亚铁是一种补铁剂。富马酸分子的结构模型如图所示： ①富马酸分子中键与键的数目比为_______； ②富马酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为_______。 （3）科学家近期合成了一种固氮酶模型配合物，该物质可以在温和条件下直接活化，将转化为，反应过程如图所示： ①产物中N原子的杂化轨道类型为_______； ②与电子数相等的一种分子为_______ (填化学式)。 17.硅、锗(Ge)及其化合物广泛应用于光电材料领域。回答下列问题： (1)基态硅原子最外层的电子排布图为 ，晶体硅和碳化硅熔点较高的是_______(填化学式)； (2)硅和卤素单质反应可以得到，的熔沸点如下表： 熔点/K 183.0 203.2 278.6 393.7 沸点/K 187.2 330.8 427.2 560.7 ①0℃时，、、、呈液态的是 (填化学式) 气态分子的空间构型是_______； ②与N-甲基咪唑反应可以得到，其结构如图所示： N-甲基咪唑分子中碳原子的杂化轨道类型为_______， H、C、N的电负性由大到小的顺序为_______，1个中含有_______个键； 18.ⅣA族元素具有丰富的化学性质，其化合物有着广泛的应用。回答下列问题： （1）该族元素基态原子核外未成对电子数为_____，在与其他元素形成化合物时，呈现的最高化合价为_____。 （2）俗称电石，该化合物中不存在的化学键类型为_____(填标号)。 a．离子键 b．极性共价键 c．非极性共价键 d．配位键 （3）一种光刻胶薄膜成分为聚甲基硅烷，其中电负性最大的元素是____，硅原子的杂化轨道类型为_____。 （4）早在青铜器时代，人类就认识了锡。锡的卤化物熔点数据如下表，结合变化规律说明原因： 。 物质 熔点/ 442 29 143 （5）结晶型可作为放射性探测器元件材料，其立方晶胞如图所示。其中配位数为_____。 1 学科网（北京）股份有限公司 $$