2.3.1 物质的量课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

物质的量的单位——摩尔 讲课人：申盼盼 时间：2024年10月29日 晋城市矿区中学 1 学习目标 01 03 02 知道物质的量、摩尔质量的含义及单位 理解物质的量的基准——阿伏加德罗常数 的含义。 能进行物质的质量、微粒数目与物质的量 之间的换算。 知道物质的量、摩尔质量的含义及单位 理解物质的量的基准——阿伏加德罗常数 的含义。 理解感受物质的量 “打包” 形成一个集合体 01 化零为整 1971年，由41个国家参加的第14届国际计量大会上，正式宣布了国际纯粹和应用化学联合会、国际纯粹和应用物理联合会和国际标准化组织关于必须定义一个物理量单位的提议，并作出决议。从此，“物质的量”就成为了国际单位制中的一个基本物理量。 国际单位制（SI）的7个基本单位 物理量 单位名称 单位符号 长度 l（L） 米 m 质量 m 千克 Kg 时间 t 秒 s 电流强度 I 安培 A 热力学温度 T 开尔文 K 发光强度 I（ Iv） 坎德拉 cd 物质的量 n 摩尔 mol 理解感受物质的量 01 ◎单位： ◎表示符号： n 摩尔（mol） 一、物质的量 表示含有一定数目粒子的集合体 理解感受物质的量 01 ◎定义： 2018年11月，第26届国际计量大会上决定不再以任何物质作为标准，而是以常数的方式定义“物质的量”：规定包含 6.02214076×1023 个微粒的集合体为1 mol的标准。 20罐/箱 02 理解阿伏伽德罗常数 理解阿伏伽德罗常数 ◎定义：1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数。 ◎符号：NA ◎单位：mol-1 （每摩尔） ◎近似值：6.02×1023mol-1 阿伏加德罗意大利化学家 二.阿伏伽德罗常数 02 理解阿伏伽德罗常数 02 国王打算奖赏国际象棋的发明人一达依尔。国王问他想要什么，他对国王说:陛下，请您在这张棋盘的第1个小格里，赏给我1粒麦子，在第2个小格里给2粒，第3小格给4粒，以后每一小格都比前一小格加一倍。请您把这样摆满了棋盘上所有64个格的麦粒，都赏给您的仆人吧！ 理解阿伏伽德罗常数 02 N（麦粒）= 1 + 2 + 4 + 8 +… +263 = 264 -1 = 1.845 × 10 19 全世界在2000年内所生产的全部小麦！！ 理解阿伏伽德罗常数 摩尔只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子等微观粒子，不能描述宏观物质。 02 N（金原子）= 1 + 2 + 4 + 8 +… +263 = 264 -1 = 1.845 × 10 19 m（金原子）= 3.27 × 10 -19 g × 1.845 × 10 19 =6.05 × 10 -3 g 思考讨论：是什么因素导致了结果的差异呢？ 原子 是看不见的微观粒子，麦子是宏观物质。 n、NA、N(粒子数目)的关系 物质的量n 微粒数N 03 练一练 N=n×NA 思考：2mol H2O 中约含有 个水分子 阿伏伽德罗常数NA 2mol 6.02×1023 × 1.204×1024 = 1.204×1024 1. 0.5mol H2O 中约含有 个水分子 个氢原子， 个氧原子。 2. 6.02×1022个H2O 是 molH2O， molH， molO。 3.01×1023 6.02×1023 3.01×1023 0.1 0.2 0.1 认识摩尔质量 下图为物质的量为 1 mol的几种物质,你发现了1mol不同物质的质量有什么规律？ 04 活动：探究1mol不同物质的质量有什么规律？ 粒子符号 相对原子（分子）质量 质量 物质的量 S 32g 1mol Cu 63.5g 1mol Fe 56g 1mol Al 27g 1mol Zn 65g 1mol H2O 18g 1mol NaCl 58.5g 1mol C12H22O11 342g 1mol 认识摩尔质量 04 58.5 32 63.5 56 27 65 18 342 1mol任何微粒的质量以克为单位时，在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。 1.定义： 2.符号： . 3.单位： 或 。 4.定义式： 单位物质的量的物质所具有的质量 三、摩尔质量 M g∙mol-1 g/mol 质量（m） 摩尔质量(M) 物质的量（n） = 摩尔质量M 数值上 相对原子/分子质量 认识摩尔质量 04 摩尔质量与相对原子（分子）质量含义不同，单位不同 辨析： m=n×M 密度：单位体积物质的质量。 定义式：ρ= 单位：g∙cm-3 变形 构建计量体系 1mol水 6.02*1023个H2O 1.204*1024个H 6.02*1023个O 2molH 1molO 18g水 思考： 18g水中约含多少个水分子？ 05 摩尔质量 g/mol 宏观：质量(g) 阿伏加德罗常数 （mol-1) 微观：粒子数目 质量 （宏观） 微粒数目 （微观） 物质的量 mol 构建计量体系 05 物质的量 n N NA = m M = 学以致用 06 P55例题：26.5gNa2CO3的物质的量是多少，含多少个Na+？（Na2CO3的相对分子质量为106） 解：摩尔质量为106g·mol-1。 n(Na2CO3) = = =0.25mol n(Na+) × NA N(Na+) = = 0.25mol ×2 ×6.02×1023 =3.01×1023 06 学以致用 练一练 1. 3.01×1023个H2SO4分子的物质的量为 ，质量为 。 2. 28g N2中约含有 个氮原子。 0.5mol 49g 1.204×1024 06 学以致用 练一练 下列叙述正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数的值）（ ） 摩尔是七个基本物理量之一 阿伏伽德罗常数就是6.02×1023mol-1 1mol氢的质量是2g 1mol甲烷的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等 D 06 学以致用 练一练 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） H2SO4的摩尔质量是98g 1mol水中含有2mol氢和1mol氧 1mol任何物质都含有6.02×1023个分子 44g CO2中所含原子数为3NA D n＝ $$