河北省昌黎文汇学校2024-2025学年上学期期中考试高二化学试题

高二化学答题纸 班级 姓名 考号 座号 25．（6分 每空1分） (1)该反应的逆反应为_____热反应，且m+n_____p(填“＞”、“=”或“＜”)。 (2)减压时，混合气体的平均摩尔质量_________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。 (3)若容积不变，加入B，则B的转化率_______。 (4)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量______。 (5)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色 。 26．（6分 每空1分） （1） ， K=___________。 （2）___________0(填“>”“＜”或“=”)。 （3） ①___________。 ②_______。 （4）________（写化学式）。 27．（12分 每空2分） （1） 。 （2） 。 （3）用标准盐酸滴定待测烧碱溶液，判断滴定终点现象是___________。 （4）分析下列操作对实验结果产生的误差(填“偏大”“偏小”“无影响”或“无法判断”)。 ①未用待测碱液润洗滴定管___________； ②读数：滴定前平视，滴定后俯视___________； ③滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁___________。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 昌黎文汇学校 2024-2025学年度第一学期期中考试 高二化学 参考答案 一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B A C A C D B C D 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 A C A A A C D B B B 二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 题号 21 22 23 24 答案 AD A C BC 三、非选择题：本题共3小题，共24分。 25．每空1分【答案】 (1). 放 (2). ＞ (3). 减小 (4). 减小 (5). 不变 (6). 加深 26 每空1分 【答案】 （1） ①. A(g)+2B(g) 2C(g) ②. （2）< （3） ①. 升高温度 ②. ab （4） 27 【答案】（1）100mL容量瓶、胶头滴管 （2）碱 （3）滴入最后一滴盐酸溶液时，溶液由浅红色变为无色，且半分钟内不再变色 （4） ①. 偏小 ②. 偏小 ③. 无影响 【解析】 【小问1详解】 取4.3g烧碱样品配成100mL待测液，用固体配制一定物质的量浓度的溶液是需要用到的仪器有：天平(含砝码)、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶和胶头滴管，故需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有100mL容量瓶和胶头滴管，故答案为：100mL容量瓶和胶头滴管； 【小问2详解】 待测液显碱性，会腐蚀酸式滴定管下端的玻璃活塞使得活塞和滴定管粘合在一起，故应用碱式滴定管量取10.00mL待测液于锥形瓶中，并滴入2至3滴甲基橙，故答案为：碱； 【小问3详解】 用标准盐酸滴定待测烧碱溶液，锥形瓶中原来是酚酞和NaOH溶液，显红色，故判断滴定终点现象是滴入最后一滴盐酸溶液时，溶液由浅红色变为无色，且半分钟内不再变色. 【小问4详解】 ①未用待测碱液润洗滴定管，导致待测液的浓度偏小，消耗的标准液的体积偏小，故实验结果偏小，故偏小； ②读数：滴定前平视，滴定后俯视，将导致消耗的标准液的体积偏小，实验结果偏小，故答案为：偏小； ③滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁此操作正确，对实验结果无影响，故答案为：无影响。 - 1 - 学科网（北京）股份有限公司 $$ 昌黎文汇学校 2024-2025学年度第一学期期中考试 高二化学 (高考化学班) 时间：75分钟 满分：100分 一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列属于离子化合物，且水溶液呈酸性的是（ ） A． B．NaCl C． D． 2．实验室用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（ ） A．对该反应体系适当加热 B．把稀硫酸改为98%浓硫酸 C．滴加少量溶液 D．把铁片研磨成铁粉 3．下列粒子对水解平衡CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-有影响的是(　　)。 A.H3O+ B. C. NO3- D.Ba2+ 4．弱电解质和强电解质的本质区别在于(　　)。 A.离子数目的多少 B.物质的量浓度相同时,溶液的导电能力 C.在水溶液中是否完全电离 D.电离方程式的写法不同 5．已知常温下，浓度均为的4种钠盐溶液pH如表所示： 溶质 pH 11.6 9.7 10.3 5.2 下列说法中，正确的是（ ） A．向氯水中加入，可以增大氯水中次氯酸的浓度 B．四种溶液中，水的电离程度最大的是溶液 C．常温下相同物质的量浓度的、、HClO溶液，pH最大的是 D．溶液中离子浓度大小顺序为 6．用晶体制取无水的实验装置如图，下列说法不正确的是（ ） A．先滴入浓硫酸，再点燃c处酒精灯 B．通入HCl可以抑制的水解 C．装置d中上层为苯，下层为NaOH溶液 D．硬质玻璃管内部右侧会出现白雾 7．在容积恒定的密闭容器中,1 mol A(g)与1 mol B(g)在催化剂作用下加热到500 ℃发生反应:A(g)+nB(g)C(g)+D(g)　ΔH>0,并达到平衡状态。下列判断正确的是(　　)。 A.升高温度,v(正)增大,v(逆)减小,平衡向正反应方向移动 B.平衡后再加入1 mol B,上述反应的ΔH增大 C.当n>1时,通入稀有气体,压强增大,平衡向正反应方向移动 D.若n=1且A的转化率为50%,则该温度下,该反应的平衡常数等于1 8． 下列方案设计能达到实验目的的是（ ） A B C D + 测定盐酸浓度 由球中气体(和混合气体)颜色的深浅判断温度对平衡的影响 由褪色快慢研究反应物浓度对反应速率的影响 准确测定中和热 A . A B. B C. C D. D 9．室温下，氨水用的盐酸滴定，滴定曲线如图，下列说法正确的是（ ） A. 该中和滴定最好选用酚酞作指示剂 B. 两者恰好中和时，溶液的 C. 当滴入盐酸达时，溶液中： D. 当滴入盐酸达时，溶液中 10． 强碱MOH的溶液和等体积、等物质的量浓度的弱酸HA的溶液等体积混合后，溶液中有关离子浓度的大小关系是 （ ） A. B. C. D. 11. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 （ ） 选项 实验操作和现象 结论 A 向锌粒和稀硫酸反应的试管中，滴加几滴溶液，气体生成速率明显加快 与锌粒反应生成铜，形成了铜锌原电池加快了反应速率 B 向溶液中滴加酚酞，溶液变红 的水解程度小于电离程度 C 饱和碳酸钠溶液碱性比饱和碳酸氢钠溶液碱性强 碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠 D 向的溶液中加水稀释，溶液增大 弱酸 12.已知25℃时，的溶度积常数，的溶度积常数。下列说法正确的是（ ） A．25℃时，向饱和溶液中加入饱和NaOH溶液后，不可能有生成 B．25℃时，饱和溶液与饱和溶液相比，前者大 C．25℃时在的悬浊液中加入少量的固体，增大 D．25℃时固体在同体积同浓度的氨水和溶液中的相比较，前者小 13.某同学做H2O2分解实验,在其他条件相同时,仅改变催化剂条件,对比测量生成O2的体积随时间的变化关系。下列图像中正确的是(a为使用催化剂,b为不使用催化剂)(　　)。 14.已知反应:CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)。以物质的量之比为1∶1充入反应物,不同压强条件下,H2的平衡转化率随温度的变化情况如图所示(M、N点标记为▲)。下列有关说法正确的是(　　)。 A.上述反应的ΔH<0 B.N点时的反应速率一定比M点的快 C.降低温度,H2的转化率可达到100% D.工业上用此法制取甲烷应采用更高的压强 15.在恒温恒容容器中,当下列哪些物理量不再发生变化时,表明反应A(g)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡状态(　　)。 ①混合气体的压强　②混合气体的密度　③B的物质的量浓度　 ④混合气体的总物质的量　⑤混合气体的平均相对分子质量　⑥v(C)与v(D)的比值　 ⑦混合气体的总质量　⑧混合气体的总体积 A.①③④⑤ B.②③④⑤⑦ C.①③④⑤⑧ D.①②③④⑥⑦ 16．水是最宝贵的资源之一，下列表述正确的是(　　)。 A.4 ℃时,纯水的pH=7 B.升高温度,纯水中的c(H+)增大,c(OH-)减小 C.水的电离程度很小,纯水中主要存在形式是水分子 D.向水中加入酸或碱,都可抑制水的电离,使水的离子积减小 17.下列叙述中不正确的是(　　)。 A.一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞溶液变红,其原因是发生了如下反应: CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,使溶液中c(OH-)>c(H+) B.常温下,10 mL 0.02 mol·L-1盐酸与10 mL 0.02 mol·L-1 Ba(OH)2溶液混合,若混合后溶液的体积为20 mL,则溶液的pH=12 C.0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中:c(H+)+c(N H4 +)=c(Cl-)+c(OH-) D.浓度均为 1 mol·L-1的 CH3COONa溶液与盐酸等体积混合,混合溶液中: c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) 18.下列式子表达正确,且所体现的信息与水解原理有关的是(　　)。 A.HCl+H2OH3O++Cl- B.ZnCl2+2H2OZn(OH)2+2HCl C.Na2CO3+2H2OH2CO3+2NaOH D.Al2S3+6H2O2Al(OH)3↓+3H2S↑ 19.合成氨反应所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得,其中的一步反应为CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)　ΔH<0,反应达到平衡后,为提高CO的转化率,下列措施中正确的是(　　)。 A.增大压强 B.降低温度 C.增大CO的浓度 D.更换催化剂 20. 在4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应： 3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，5 s达到平衡。达到平衡时，生成了2 mol C，经测定D的浓度为0.5 mol·L－1，下列判断正确的是（ ） A. x＝1 B. B的转化率为20% C. 平衡时A的浓度为1.50 mol·L－1 D. B的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1 二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 21．对于常温下pH=3的CH3COOH溶液,下列说法正确的是(　　)。 A.c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) B.加水稀释到原体积的10倍,溶液pH变为4 C.加入少量CH3COONa固体,溶液pH减小 D.与等体积pH=11的NaOH溶液混合,所得溶液中:c(Na+)<c(CH3COO-) 22．下列实验操作能达到实验目的是（ ） 实验操作 实验目的 A 测定等物质的量浓度的、溶液的pH 比较和的酸性强弱 B 向2支均盛有、溶液的试管中分别滴加硼酸、盐酸 证明酸性： C 证明沉淀可以转化为 向溶液中先加入3滴溶液，再加入3滴溶液 D 在含等物质的量浓度、的混合溶液中，滴加少量溶液 探究、的相对大小 23．电解质溶液有许多奇妙之处,你只有深入思考,才能体会到其中的乐趣。下列关于电解质溶液的叙述中正确的是(　　)。 A.Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中,离子种类不相同 B.常温下,浓度均为1 mol·L-1的CH3COOH溶液与NaOH溶液等体积混合,所得混合溶液 中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) C.物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中,c(N H4 +)前者小于后者 D.常温下,某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-5 mol·L-1,则此溶液可能是盐酸 24．某温度下一定浓度的稀氨水中,下列说法正确的是(　　)。 A.NH3·H2O电离达到平衡的标志是溶液呈电中性 B.是个常数 C.加入少量AlCl3固体,可提高氨水中水的电离程度 D.c(N H4 +)=c(NH3·H2O)+c(OH-)-c(H+) 三、非选择题：本题共3小题，共24分。 25．（6分 每空1分） 现有反应：mA(g)+nB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则： (1)该反应的逆反应为_____热反应，且m+n_____p(填“＞”、“=”或“＜”)。 (2)减压时，混合气体的平均摩尔质量_________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。 (3)若容积不变，加入B，则B的转化率_______。 (4)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量______。 (5)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色_____。 26．（6分 每空1分） 一定条件下，在体积为5L的密闭容器中，ABC三种气体的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化如图1所示。已知达到平衡后，降低温度，A的体积分数将减小。 （1）该反应的化学方程式为___________，此反应平衡常数表达式为K=___________。 （2）该反应的___________0(填“>”“＜”或“=”)。 （3）该反应的反应速率v随时间t的变化关系如图2所示： ①根据图2判断，在t3时刻改变的外界条件是___________。 ②在恒温恒容密闭容器中发生该反应，下列能作为达到平衡状态的判断依据是(填标号)________。 a.体系压强不变 b.气体的平均摩尔质量保持不变 c.气体的密度保持不变 d.A的消耗速率等于B的生成速率 （4）将溶液蒸干再灼烧，最后得到的主要固体物质是________（写化学式）。 27．（12分 每空2分） 用中和滴定法测定烧碱的纯度，烧碱中含有与酸不反应的杂质。 （1）取4.3g烧碱样品配成100mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有___________。 （2）用___________式滴定管量取10.00mL待测液于锥形瓶中，并滴入2至3滴酚酞。 （3）用标准盐酸滴定待测烧碱溶液，判断滴定终点现象是___________。 （4）分析下列操作对实验结果产生的误差(填“偏大”“偏小”“无影响”或“无法判断”)。 ①未用待测碱液润洗滴定管___________； ②读数：滴定前平视，滴定后俯视___________； ③滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁___________。 学科网（北京）股份有限公司 $$