湖北省部分普通高中联盟2024-2025学年高一上学期11月期中联考化学试题

2024一2025学年度上学期湖北省部分普通高中联盟期中联考 高一化学试题 考试时间：2024年11月20日 试卷满分：100分 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2答选择题时必须使用2B铅笔，将答题卡上对应题日的答案标号涂黑，如需改动，用檬 皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.答非选择题时，必须使用05毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上， 4.所有题日必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5.考议站来后，将试题卷和答题卡一并交回。 一、选择题（本题共15题，每题3分共45分，每题只有一个选项特合题意） 1能产生丁达尔效应的是 A稀硫酸 B雾 C蒸馏水 D.石灰乳 2.下列叙述错误的是 A.氢氧化铁胶体带电 B.胶体粒子的直径在1~100nm之间 C,可用渗析的方法分离蛋白质和氯化钠的混合溶液 D.胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒子带电荷 3.下列物质中，属于电解质的是 A盐酸 B金属钠 C.CaCO, D.CH, 4.如果F+、S0、A+和M四种离子以物质的量之比2：4：11共存于同一溶液中，那 么M可能是 A.Na* B.OH- C.CO D.CI 5.下列各组离子在溶液中可以大量共存的是 A.Na*Ba+,Cl-.SO B.H*,NH,CO月.SO CK+、Na*,NO;、OH D.HtCI、MnO,、K+ 6,在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A.K+、Ba+,NO5,SO B.Ca+、NHt,NO;,CI C.K+、Na+,Cl,CO D.K+,Na+,MnO:、SOf 7在溶液中能大量共存，加人OH有沉淀产生，加人H+有气体放出的是 ANa+、Cu+,Cl、So B.Fe+、K+、SO,NOi C.Na+、Co}.OH、NO D.Na+,Ca+、C,HCO万 高一化学试题第1页·共4页 8下列反应的离子方程式中，书写正确的是 A.钠跟水反应：Na十2H,0—Na*+OH-+H:↑ B.向氢氧化钠溶液中通人足量的CO1:CO2十20H—H,O+CO C.向硫酸溶液中加人Ba(OH),溶液：H++SO+Ba++OH一H,O十BaSO,↓ D.FeCl2溶液跟Cl反应：2Fe2++Cl一2Fe++2C 9,某离子处于该元素的最低价，则该离子参加氧化还原反应，表现出的性质为 A只有氧化性 B.只有还原性 C既有氧化性，又有还原性 D.不能确定 10.在下列反应中体现了HC还原性的是 A.Mn0,+4HCl(浓)△MnCl,+2H,0+Cl,↑ B.Zn+2HCl-ZnCl+H↑ C.NaOH+HCI-NaCl+H:O D.Cu0+2HCI-CuCl:+H2O 11.根据反应： ①Fe+Cut—Fe++Cu ②2Fe2++CuCu2++2Fe+ ③2Fe2++Cl-2Fe2++2CI ④HCIO+H++CICl+H:O 可以判断出各微粒的氧化性由强到弱的顺序正确的是 A.Cl>Fe+>HCIO>Cu+>Fe+ B.Cl,>HCIO>Fe+>Cu>Fe+ C.HCIO>Cl:>Fe+>Cu+>Fe+ D.HCIO>Cl>Cu+>Fe+>Fe+ 12.下列单、双线桥的表示方法不正确的是 2e 失去2e A.2Na+Cl2 A2NaCl B.Ciz+2NaOH-NaCl+NaCiO+H2O 得到2Xe 2e Br2+2KI- -2KBr+I2 C.2Na+2H2O-2NaOH+H2 D. 失去2Xe 13.已知2M0;,+3A-+16H+一2M++3A￥+8H:0,则M0;)中的x的值为() A.1 B.2 C.3 D.4 14.在含有Fe(NO,):、Mg(NO,)和AgNO,的溶液中加入适量锌粉，首先被置换出来的是 A.Mg B.Fe C.H: D.Ag 15.下述实验现象能确定试样中一定有C~的是 ( A.满加AgNO,溶液有白色沉淀 B.滴加硝酸酸化的Ba(NO,):有白色沉淀 C.滴加硝酸酸化的AgNO,溶液有白色沉淀 D.滴加硫酸酸化的AgNO,溶液有白色沉淀 高一化学试题第2页·共4页 二、填空题 16.(每空2分，共14分)某无色透明溶液可能含有Na*、Fe+、Ba+、SO}、CO、Cl中的 几种，现进行如下实验： (1)滴加BaC溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。 (2)向上述沉淀中加人足量的稀硝酸，有部分沉淀溶解。 (3)向滤液加人AgNO,溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO,。 试判断：①该溶液中肯定有 ,肯定没有 ,可能有 (填离子符号)。 ②写出上述各步发生反应的离子方程式： 步骤(1) 步骤(2) 步骤(3) 17.(每空2分，共14分)氧化还原反应是一类重要的反应。回答下列问题： (1)氧化还原反应在工农业生产，日常生活中都有广泛的用途。 ①金属冶炼涉及氧化还原反应。许多金属的冶炼过程为将金属氧化物（如FO,)与 具有特殊性质的物质（如CO)在一定条件下反应，从而得到该金属。从氧化还原反 应的角度看，金属冶炼过程中，与金属氧化物反应的物质应具有 (填化学性质)。 ②钛被誉为21世纪金属。工业中通常用钠与钛的卤化物(TCL)高温共热来得到金 属钛。该反应的化学方程式： (2)有些氧化还原反应却有危害。例如钢铁的腐蚀、食物的腐败等等。因此，要想方设法 阻碍此类氧化还原反应的发生。 ①罐头厂在装食物罐头时，添加一些防腐剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质。 从氧化还原反应角度看，防腐剂具有 性。 ②铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质FeCl,而在盐酸中生成浅绿色的FeCl:溶液。 向浓盐酸中滴加KMnO,溶液产生黄绿色气体(Cl)。在MnO,,Cl、CI、H*中， 具有氧化性的是 ,其中氧化性最强的是 (3)高锰酸钾与氢溴酸溶液可以发生下列反应：2KMnO,+16HBr一5Br,十2MnBr十 2KBr+8H,O。其中氧化剂是 ,反应中体现了HBr的性质是 18.(除注明1分的一空外，其余每空2分，共15分)分类是化学学习的常用方法 (A)现有下列物质：①氯酸钾②氨气③二氧化碳④镁⑤氧气⑥氢氧化钠 ⑦硫酸⑧甲烷 请将上述物质按下列要求分类，并将其序号填入空白处： 高一化学试题第3页·共4页 (1)按组成分类，属于有机物的是 (填序号)。 (2)属于电解质的有 (填序号)，依次写出其电离方程式： (B)(1)根据交叉分类法，NaHCO,不属于下列选项中的 (此空1分) (a)钠盐 (b)酸式盐 (c)含氧酸盐 (d)无氧酸盐 (2)下列两组物质中，均有一种物质的类别与其它三种不同： I.MgO、NaO、COa、CuOⅡ.NaOH,NaCO、KOH,Cu(OH)2 这两种物质依次是（填化学式）：I :1 19.(每空2分，共12分)已知Na,O,可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。 (1)写出Na:O,作呼吸面具中的供氧剂时发生反应的化学方程式： (2)Na:O:具有强氧化性，H:具有还原性，有同学猜想NaO2与H2能反应。为了脸证 此猜想，该小组同学进行如下实验，实验步骤和现象如下。 步骤1：按图组装仪器（图中央持仪器省略），检查气密性，装人药品； 稀盐酸 CuSO Na2O, 有孔 锌 塑料 板 B 步骤2：打开K、K:,产生的氢气流经装有Na,O,的硬质玻璃管，一段时间后，没有任 何现象； 步骤3：…，开始加热，观察到硬质玻璃管内NzO:开始熔化，淡黄色的粉末变成了 白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色； 步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K!。 ①盛装稀盐酸的仪器名称是 :B装置的作用是 ②步骤3在点燃C处酒精灯前必须进行的操作是 ③设置装置D的目的是 根据实验现象得到的结论是 (用化学方程式表示)。 高一化学试题第4页·共4页