四川省广安友谊中学2024-2025学年高三上学期10月月考 化学试题

广安友谊中学高2022级高三上期10月月考化学试题 满分100分，考试时间75分钟 注意事项： 1. 答题前，务必将自己的班级、姓名、座号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚。 2. 选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 3. 考试结束后将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 S—32 Al—27 Co—59 Cu—64 Zn—65 Se—79 Pb—207 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意） 1．中华文化源远流长、博大精深。下列文物主要是由金属材料制成的是 文物             A.明代象牙雕寿星 B.南宋德化窑青白釉撇口瓶 C.鎏金高士图银杯 D.回流清代和田玉籽料龙纹砚台 2．下列化学用语表达正确的是 A．氮的基态原子轨道表示式： B．的电子式为： C．的空间充填模型为 D．的价层电子对互斥(VSEPR)模型： 3．时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．能使甲基橙变红的溶液：SO32-、SO42-、ClO-、Na+ B．溶液中：、、、 C．溶液中：、、、 D．常温下，由水电离的c(H+)=10-12的溶液中：、Na+、、 4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标况下，22、4LSO3的原子数目为NA B．溶液中含有的键数目为 C．密闭容器中，与充分反应后，容器内分子数目为 D．盐酸与足量共热，转移的电子数目为 5. 下列离子方程式正确的是 A. 向溶液中通入过量制取次氯酸： B. 溶液滴入溶液中： C. 向溶液中通入硫化氢： D. 向溶液中通入过量 6．的某配合物的结构如图所示，阿伏加德罗常数的值为。下列说法不正确的是 A．键角： B．该配合物中的配位数为6 C．中心原子杂化方式为杂化 D．该物质中含键的数目为 7．在给定条件下，下列选项所示物质间的转化均能一步实现的是 A． B． C． D． 8．W、X、Y、Z、M、Q均为短周期元素且原子序数依次增大，M的原子半径是短周期元素中最大的。由其中部分元素组成的一种分子结构如图所示，下列说法正确的是 A．属于区元素，且离子半径也是同周期中最大 B．氢化物的熔点： C．第一电离能： D．的一种单质为混合型晶体 9．治疗流感的特效药——“奥司他韦”结构如图所示，下列说法不正确的是 A．分子式为C16H26N2O4 B．该结构中有5种官能团 C．能发生氧化反应、加成反应、水解反应 D．该物质最多能与发生反应 10．一种催化还原NO的机理如下图所示。下列说法正确的是 A．转化①中既有极性共价键的形成，也有非极性共价键的形成 B．[Cu(NH3)2]＋中所含Cu+的基态电子排布式为[Ar]3d94s1 C．中间体X和中间体Z中Cu的化合价相同 D．总转化过程中每吸收1 mol NO需要消耗2 mol NH3 11．下列实验操作或装置能达到目的的是 目的 A．实验室制取氯气 B．量取溶液 装置或操作 目的 C.除去Fe(OH)3胶体中的NaCl溶液 D．配制溶液 装置或操作 12．可从铅蓄电池中回收铅，实现铅的再生。在工艺中得到含的电解液，电解溶液后生成Pb，如图所示，下列说法错误的是 A．一段时间后，阳极附近明显增大 B．阴极的电极反应方程式：— C．每转移电子，阴极材料质量增加 D．浓度下降后可在阴极区加入，实现电解液的继续使用 13．硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，已知该晶体密度为ρg/cm3，设阿伏加德罗常数的值为。下列说法不正确的是 A．Se位于元素周期表的p区 B．基态Se原子核外有18种不同空间运动状态的电子 C．若A点原子的坐标为，C点原子的坐标为，则B点原子的坐标为 D．该晶胞中Zn与Se之间的最短距离为nm 14．25℃时，用氨水分别滴定浓度均为的、、三种溶液，pM随pH的变化关系如图所示[p表示负对数，M表示、、等]，已知。下列有关分析错误的是 A．曲线①代表滴定溶液的变化关系 B．25℃时， C．25℃时，的 D．a点对应的 二、非选择题（共58分） 15．实现废钨-镍型加氢催化剂（主要成分为、、，还含有、和少量有机物）中有价值金属回收的工艺流程如下。 已知：①T<700℃；纯碱不与、、NiO、Fe2O3反应； ②常温下钨酸难溶于水； ③溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如下表所示： 金属离子 开始沉淀时的 7.2 3.7 2.2 7.5 沉淀完全时的 8.7 4.7 3.2 9.0 (1)基态有 个未成对电子。 (2)废催化剂进行“氧化”的目的是 。 (3)“钠化焙烧”中，WO3转化为Na2WO4反应的化学方程式为 。 (4)①“酸化沉钨”中，判断“沉钨”是否沉淀完全的方法是 。 ②制备出黄钨后，工业上可以采用铝热还原法生产钨，其化学方程式为 。 (5)浸渣2的主要成分为 （填化学式），“调”时溶液的范围为 。 (6)新型储氢材料的晶胞形状为立方体，边长为anm，如下图所示。 与距离最近且等距的有 个。 16．实验室以活性炭为催化剂，由制备三氯化六氨合钴(Ⅲ)的装置如图所示：      已知：；具有较强还原性，不易被氧化。 回答下列问题： (1)仪器b的名称是 。 (2)向混合液中先加入浓氨水，目的是① ，混合液中的作用是② ；充分反应后再加入双氧水，水浴加热，控制温度为55℃的原因是③ 。 (3)制备的化学方程式为 ① ；将反应后的混合物趁热过滤，待滤液冷却后加入适量浓盐酸，冰水冷却、抽滤、乙醇洗涤、干燥，得到晶体，抽滤的优点是 ② 。 (4)为测定产品中钴的含量，进行下列实验： Ⅰ.称取3.5400g产品，加入足量NaOH溶液蒸出，再加入稀硫酸，使全部转化为，然后将溶液配制成250mL，取25.00mL于锥形瓶中，加入过量的KI溶液，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液12.00mL。 (已知) 样品中钴元素的质量分数为 。 17．工业合成氨对粮食的增产、人口的增加等具有重要价值。请回答下列问题： (1)Haber-Bosch法合成氨的反应原理为。已知：298K时该反应，。 ①298K时，合成氨反应 (填“能”或“不能”)自发进行。 ②下列措施能提高平衡时氢气转化率的措施的是 (填字母，下同)。 A．将产物氨气分离出反应体系　　   　B．适度提高反应温度 C．在低压下进行反应　　　　　　　 　D．加入铁催化剂 ③向一恒定温度的刚性密闭容器中充入物质的量之比为1:1的N2和H2初始压强为30MPa，在不同催化剂作用下反应相同时间，H2的转化率随温度的变化如下图所示： b点 。(填“＞”“＜”或“=”)，c点H2的转化率比a点低的原因是 ，a点混合气体平均相对分子质量为18.75，该条件下反应的平衡常数Kp= (保留两位有效数字，Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 (2)NH3用于合成尿素的原理为，向某恒温恒容的密闭容器中加入等物质的量的NH3和CO2，发生上述反应。下列叙述不能说明反应已经达到平衡状态的是_______。 A． B．混合气体的平均相对分子质量不再变化 C．混合气体的密度不再变化 D．CO2的体积分数不再变化 (3)氨硼烷(NH3BH3)可用于燃料电池，其工作原理如下图所示： ①氨硼烷 (填“是”或“否”)含有配位键。 ②氨硼烷电池工作时H+通过交换膜进入 室(填“左”或“右”)；正极的电极反应式为 。 18．化合物F是一种除草剂，对扁秆薰草、稗草、异型莎草、鸭舌状草等表现出较好的除草活性。其合成路线设计如图： 已知反应：R-ClRMgCl 回答下列问题： (1)有机物B的官能团名称为 。 (2)C的结构简式为 。 (3)B→C的反应类型为 。 (4)已知C→D的反应为取代反应，写出C→D反应的化学方程式： 。 (5)有机物F中手性碳原子数为 。 (6)H是的一种同分异构体，满足下列条件的H有 种(不考虑立体异构)。 ①与FeCl3发生显色反应；②苯环上只有两个取代基； (7)结合题中信息，以为有机原料，设计合成的路线(无机试剂与溶剂任选，合成路线可表示为AB∙∙∙∙∙∙目标产物)。 。 试题第1页，共2页 试题第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$