2024年中考化学备考专题：综合应用题

2024年中考化学备考专题：综合应用题 1．实验是科学探究的重要方式。请据图回答下列问题。 （一）粗盐中难溶性杂质去除及一定溶质质量分数溶液的配制：    (1)上图中，粗盐中难溶性杂质去除的主要操作是 （填名称）；蒸发时玻璃棒的作用是 ，待 时停止加热，用余温蒸干氯化钠。 (2)提纯得到的精盐配制100g质量分数为7.5%的氯化钠溶液，需要称量NaCl的质量是 g；某同学在量取水时仰视了，则他的错误操作会导致配制的溶液质量分数 （选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 （二）实验室模拟工业炼铁原理的实验如下： (3)在反应过程中，硬质玻璃管中有 现象，发生反应的化学方程式为 。 (4)若将B装置改成C虚线框内装置，能起到的作用是 。 （三）用如图实验探究几种金属的活动性强弱：    (5)试管①中观察到的实验现象是 。 (6)试管③中反应的化学方程式为 。 (7)你认为通过图所示的三个实验能否验证铁、锌、铜、银四种金属在溶液中的活动性强弱 （填“能”或“不能”）。 2．化学与人类生活息息相关。 I．空气和水是人类赖以生存和发展的重要物质基础。 （1）空气中含有氮气、氧气、稀有气体等，是 （填“纯净物”、“混合物”），人类时刻都离不开空气，是因为空气中的氧气能 。 （2）长期饮用纯净水对健康无益，因为纯净水中缺乏“钙、铁、锌”等人体必须的 A 分子     B 原子     C 离子     D 元素（填序号）。 （3）下列治理河水的措施中合理的是 A 拆除河流中设置的围网                 B 严禁在水体中电鱼、药鱼 C 疏通河道、加强水质监测              D 合理使用化肥农药，防止水体污染 II．“5G”改变生活，中国芯彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅。 （4）硅元素相关信息如图所示，据图可得到的信息是 （填字母序号）。 A 硅元素是非金属元素               B 硅元素的元素符号为Si C 硅元素在地壳里的含量排第二位     D 硅的相对原子质量为28.09g （5）下图是一种制备高纯硅的工艺流程图： ①反应Ⅰ所用的镁在化学反应中易 电子（填“得”或“失”），镁和SiO2发生的是否是化合反应 (填“是”或“否”)；反应Ⅱ要在无氧气的环境中进行，原因是 （答出一种即可）； ②操作Ⅰ的名称是 ，进行该操作时液面应 （填“高于”或“低于”）滤纸边缘，进行该操作需要用到玻璃棒，其作用是 ； ③上述已知生产流程中，可以循环利用的物质是 。 3．镍粉常用于各种高光泽装饰漆和塑料生产，也常用作催化剂。 I．【镍粉制备】 工业用电解镍新液（主要含 NiSO4、NiCl2）制备碱式碳酸镍晶体 xNiCO3•yNi（OH）2•zH2O， 并利用其制备镍粉的流程如下： 【资料】（1）反应器中一个重要反应为：3NiSO4+3Na2CO3+2H2O=NiCO3•2Ni（OH）2↓+3Na2SO4+2CO2↑ （2）操作 2 含过滤、水洗、95%酒精浸泡、晾干等操作。 ①操作 1 名称是 , 洗涤操作 1 所得固体时，需用纯水洗涤，检验其洗净的 方法为取最后一次洗涤液，加入 溶液，若无明显变化，则固体已洗净。 ②气体 Y 是空气中含量最多的气体，其名称是 。 ③物料在反应器中反应时需控制反应条件。分析下图， 反应器中最适合的温度为 ℃，最适合的 pH 为 。 Ⅱ．【测定碱式碳酸镍晶体的组成】 为测定碱式碳酸镍晶体[xNiCO3•yNi（OH）2•zH2O]组成，某小组设计了如下实验方案及装置： 【资料】（1）碱式碳酸镍晶体受热会完全分解生成 NiO、CO2及 H2O （2）400℃左右，NiO 会氧化生成 Ni2O3． 【实验步骤】 ① 连接装置， ；②准确称取 3.77g 碱式碳酸镍晶体[xNiCO3•yNi（OH）2•zH2O] 放在 B 装置中，连接仪器；③打开弹簧夹 a，缓缓鼓入一段时间空气，称量装置 C、D 的质 量；④关闭弹簧夹 a，加热装置 B 至装置 C 中导管末端无气泡冒出；⑤打开弹簧夹 a，缓 缓鼓入一段时间空气；⑥准确称量装置 C、D 的质量；⑦根据数据进行计算（相关数据如表格） 装置 C/g 装置 D/g 加热前 200.00 180.00 加热后 201.08 180.44 【实验分析及数据处理】 （1）完善实验步骤①中的填空。 （2）装置 A 的作用是 。 （3）步骤⑤的实验目的为 。 （4）计算 xNiCO3•yNi（OH）2•zH2O 中 x：y：z 的值为 。（写出计算过程） 4．氧气是我们生活中不可缺少的一种气体。 (1)如图是工业上利用分离液态空气的方法得到氧气的流程示意图： ①分离液态空气制氧气的过程主要发生 (填“物理”或“化学”)变化。 ②能利用上述方法分离氧气和氮气的依据是空气中液氧和液氮的 不同，将液态空气升温先逸出的物质主要是 (填名称)。 ③这样制得的“工业氧气”属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 (2)下图是氧气的实验室制取和性质的有关实验装置： ①反应原理：用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 。 ②用高锰酸钾制氧气选用装置A存在不足之处，需要进行的改进是 ，用D装置收集氧气，体现了氧气 的性质，当观察到 ，再把导管口伸入盛满水的集气瓶，集满氧气后，在水下盖好玻璃片，将集气瓶移出水槽 (填“正”或“倒”)放在实验台上。 ③用装置F收集氧气，检验氧气集满的方法是 。 ④实验室可用二氧化锰与双氧水制取氧气，若要较好地控制产生氧气的速度，应选用装置 (填序号)作为发生装置。若用E装置收集氧气，则氧气从 (填“a”或“b”)端通入。 ⑤性质验证： 上述G中，反应的化学方程式为 ，瓶底留少量水的目的是 。图H中发红的木炭由瓶口向下 (填”快速”或“缓慢”)插入，目的是 ，实验结束后，倒入澄清石灰水的现象 ，说明木炭燃烧生成 。 5．如图是实验室制取气体的常用装置。 (1)仪器X的名称是 ；B装置长颈漏斗必须伸到液面以下的原因是 ； (2)若选择A、E组合一套装置制取某气体，根据所学知识请写出有关反应的化学方程式 (写一个即可)；用E装置收集的气体不纯，原因可能是 。 (3)实验室可选择D装置收集二氧化碳，验满的方法是 ；写出检验二氧化碳的化学反应方程式 。 (4)通过查阅资料得知：硫化氢(H2S)是一种有毒气体，其密度比空气大且能溶于水。实验室通常用硫化亚铁固体(FeS)与稀硫酸液体在常温下反应制得。实验室制取硫化氢气体时，可选择的发生和收集装置分别为 (填字母代号)。 (5)实验室用16g大理石和100g稀盐酸放到烧杯中反应，二者恰好完全反应，待反应完全后，称得烧杯内的物质质量为111.6g。求大理石中碳酸钙的质量分数。 6．我国有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。 (1)矿产资源。海洋中不仅蕴藏着大量的煤、石油、天然气等常规能源，还蕴藏着大量的可燃冰。可燃冰(主要成分是CH4)被科学家誉为“未来能源”，CH4燃烧的化学方程式为 。 (2)海水淡化。可以采用如图所示的膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜(海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过)进入左侧的淡水池，从而得到淡水，下列说法中正确的是 (填字母序号)。 A．膜分离法的原理是依据各组分沸点的不同 B．膜分离法还可以浓缩海水中的盐类物质 C．膜分离法也是一种分离混合物的方法 D．该分离法的目的是除去海水中的不溶物 (3)海水晒盐。下图是利用海水提取粗盐的过程。下列分析正确的是 (填序号)。 A．海水进入贮水池，海水的成分基本不变 B．在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加 C．在蒸发池中，海水中水的质量逐渐减少 D．析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液 (4)以太阳能为热源分解Fe3O4，经由铁氧化合物循环分解海水制H2的过程如图，该过程可实现太阳能向 能转化。过程I中Fe3O4转化为FeO的化学方程式为 。 (5)农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种，良种会下沉，次种会漂浮。 ①配制氯化钠溶液的步骤：计算、称量、 ，用到的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、 ，该仪器的作用是 。 ②室温下氯化钠的溶解度约为36g。上述选种用的氯化钠溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ③若用溶质质量分数为24%的氯化钠溶液和蒸馏水来配制300g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，则需要蒸馏水的质量为 g。 7．关于实验的探究 【实验1】： 二氧化碳的捕集和资源化利用是“碳中和”领域研究热点。捕集烟气中CO2，将其再释放出来可实现资源化利用，相关物质转化如下： (1)将CO2资源化利用，可减弱 效应。 (2)“颗粒反应室”中反应的化学方程式为 。 (3)上述流程中可循环使用的物质有 （填化学式）。 (4)中国科学家已实现由CO2到淀粉的全人工合成，主要过程如下： ①阶段Ⅰ反应的微观过程如图1所示。写出该反应生成甲醇（CH3OH）的化学方程式： 。 ②阶段Ⅱ的物质转化如图2所示。反应a中四种物质的化学计量数均为1。推测每个分子中氢原子数目：甲醛 甲醇（填“>”、“=”或“＜”）。 【实验2】：分别将极稀的盐酸逐滴滴入试管甲和试管乙中，边滴边振荡。 现象为：①试管甲中的溶液开始时显浅红色，逐滴滴入稀盐酸立即有气泡产生，浅红色逐渐消失。②试管乙中的溶液开始时显红色，滴入稀盐酸没有气泡产生，溶液颜色逐渐变为浅红色后，继续滴加稀盐酸有气泡产生，浅红色逐渐消失。 【反思】在【实验3】碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，为何刚开始没有气泡产生？研究小组查阅资料，绘制出微观示意图。 (5)①结合图示，用化学方程式解释刚开始没有气泡的原因 。 ②相同浓度的碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液的碱性：碳酸氢钠 碳酸钠（填“>”、“<”或“=”）。 (6)在检验氢氧化钠是全部变质还是部分变质时， 加入少量稀盐酸无气泡， 能不能说明氢氧化钠没有变质？并解释原因？ (7)洁厕灵是常用的陶瓷清洗液，某同学对某品牌洁厕灵的有效成分含量进行探究。向一锥形瓶中加入100g该品牌的洁厕灵，再加入足量的溶质质量分数为8%的NaHCO3溶液120g，反应结束后溶液的总质量是215.6g。试计算下列问题： 已知：洁厕灵有效成分是HCl，洁厕灵中其他成分均不跟NaHCO3反应。 ①该品牌洁厕灵中HCl的质量分数是多少？ （写出计算过程） ②该实验中，你认为NaHCO3溶液加入“足量”对测定结果 （填“有”或“无”）影响。 【实验3】： 【实验操作】： 向试管中加入5粒石灰石，倾倒约试管体积三分之一的稀盐酸（1：1）；观察不到气泡后，仍有固体剩余；将试管静置。 (8)取上层清液，用pH试纸测得溶液pH=2，说明溶液显 性；pH测定中，“上层清液滴到试纸上”的后一步操作是 。 【实验思考Ⅰ】反应剩余液中有哪些物质？其中能使溶液pH=2的有哪些？ 【实验探究Ⅰ】 (9)甲同学通过实验排除了CaCl2的可能性。简述其实验方案 。 乙同学将CO2通入蒸馏水中至饱和，测得pH＞5。 (10)综合甲、乙两同学实验，得出的结论是：剩余液中还含有 。 【实验思考Ⅱ】试管中剩余固体是否含有CaCO3？ 【实验探究Ⅱ】小组同学向试管中继续加入稀盐酸（1：1），又有大量气泡产生。 (11)由此得出的结论是 ，写出该反应的化学方程式 。 (12)比较稀盐酸加入前后的实验现象，“又有大量气泡产生”的原因 。 【扩展延伸】 (13)反应剩余液放置一段时间后，溶液pH增大，原因是 。 8．某同学取一块表面完全锈蚀的生铁片进行了以下探究： (1)实验： 步骤 操作 现象 结论 ① 取适量固体于试管中加热，用一干冷的玻片置于试管口上方。 固体中含有水 ② 取适量固体于试管中，加入足量的稀盐酸，观察溶液颜色。 溶液呈 色 固体中含有Fe2O3 ③ 收集步骤②试管中产生的气体， 。 有爆鸣声 固体中含有 ④ 将上面反应后的混合液过滤。 有黑色固体 黑色固体的主要成分是 (2)表达：步骤②的化学方程式为 、 。 (3)拓展：取2枚未生锈的铁钉，一枚部分浸入蒸馏水、另一枚部分浸入食盐水，生锈较快的是 。 (4)计算：Fe2O3也可以代替MnO2催化KClO3分解制氧气，现取Fe2O3与KClO3的混合物29.5g，加热使其完全分解，称得剩余固体为19.9g，将所得固体加入85.1g水中充分溶解并过滤去除不溶物Fe2O3（不考虑水的损耗），则所得溶液的溶质质量分数是多少？ 9．化学兴趣小组对当地的石灰石进行调查研究，步骤如下： 【配制稀盐酸】 (1)实验室现有溶质质量分数为 36.5%的浓盐酸 100 g，稀释成溶质质量分数为 7.3%的稀盐酸用于实验，需要加入水的体积为 mL（ρ水=1.0 g/mL）。若配制上述溶液，实际操作的实验步骤顺序是 （填序号）。 ①计算     ②混匀    ③量取    ④称量    ⑤溶解 【实验数据与计算】 (2)取该石灰石样品 8 g，把100g 稀盐酸分四次加入，充分反应。测量过程所得数据如图（已知石灰石样品中含有碳酸钙和杂质， 杂质不溶于水、不与稀盐酸反应）。 ①样品中碳酸钙的质量分数是 。 ②计算生成二氧化碳的质量 。（结果精确到 0.1）（写出计算过程） 【计算数据分析与反思】 (3)小新同学想根据图像计算所用稀盐酸溶质的质量分数，可选择的实验中 数据。 A．第一次 B．第二次 C．第三次 D．第四次 10．如图是自来水消毒过程中发生反应的示意图，产物D具有杀菌消毒作用。    (1)当A物质泄漏时，可闻到刺激性气味，这说明分子具有的性质是 。 (2)该反应中，没有发生变化的微粒是 （填微粒符号）。 (3)结合该图示，从微观角度解释化学变化的实质是 。 11．湿法冶金是我国古代劳动人民智慧的结晶，六九化学小组进行了湿法冶铜的模拟实验如图所示，请回答下列问题： (1)写出该反应的化学方程式 ； (2)若用32%的硫酸铜溶液配制上述实验所需的硫酸铜溶液，需要加水 mL；配制上述溶液过程中玻璃棒的作用是 ； (3)当加入100g硫酸铜溶液时烧杯中固体的成分是 ； (4)向烧杯中加入89.6g水后，所得不饱和溶液中溶质的质量分数是 ； (5)若从416t上述混合物中制铜(不计损失)，可提炼得到铜的质量是 t。 12．下图是实验室制取气体的常用装置： (1)仪器甲的名称是 。 (2)若选B装置作为实验室制取氧气的发生装置，反应的化学方程式为： 。 (3)实验小组同学取一定浓度的盐酸和石灰石反应制取气体，将生成的气体通入澄清石灰水中，未见变浑浊。为探究其原因，小组同学讨论后作出如下探究： 【提出猜想】 A．石灰水完全变质； B．气体中有挥发出来的HCl气体。 【实验探究】小组同学设计了如下实验来探究。请你帮助完成实验，填写以下空格： 实验步骤 实验现象 实验结论 Ⅰ．取少量石灰水于试管中，并向试管中 滴加几滴 试液，振荡 试液变红 石灰水未完全变质猜想A不成立 Ⅱ．将生成的气体通入硝酸银溶液中 气体中有HCl猜想B成立 写出步骤Ⅱ中反应的化学方程式 。 【拓展延伸】实验室用上述药品和装置制取并收集一瓶纯净干燥的二氧化碳气体，装置连接顺序为：B→ 。 13．钠及其化合物是中学化学学习和研究的重要内容。 (1)如图是钠的原子结构示意图。下列说法不正确的是 。    a．钠属于金属元素 b．钠位于周期表中第三周期 c．钠离子的符号为Na d．钠在化学反应中易失去电子 (2)某学习小组在实验室制取 CO2气体的过程中，不慎用到了浓盐酸，导致制得的 CO2气体中混有氯化氢气体，他们设计了如下实验探究 CO2 与过氧化钠（Na2O2）反应的实验。查阅资料得知： 过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，能与 HCl、CO2、H2O 发生反应： 2Na2O2＋4HCl=4NaCl＋2H2O＋O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑    请回答下列问题： ①请写出实验室制取二氧化碳反应的化学方程式 ，并在方框内补画反应的发生装置。 ②装置 A 的作用 。装置 C 中反应反应的化学方程式是 。 ③完全反应后，为确定反应后装置 B 硬质玻璃管中固体的成分，请设计实验加以证明 （简要写出实验步骤和现象）。 ④经检验 D 中收集到的气体为氧气，小组中有同学认为仅凭该现象不能说明 CO2与过氧化钠（Na2O2）反应，还应该对装置进行改进，你的措施为 。 (3)已知 NaH 与水反应生成氢氧化钠和氢气，试计算 2.4 克的 NaH 与水发生反应，产生氢氧化钠的质量。 14．黄铜是由铜和锌组成的合金，可用于制造钱币、机器零件等。利用黄铜制造各种物品的过程中，会产生大量的黄铜渣，主要含有：Zn、Cu、ZnO、CuO。一种利用黄铜渣获取金属铜和硫酸锌溶液的实验流程如下： (1)下列关于黄铜的说法正确的是 。 a.黄铜不能被腐蚀      b.黄铜的硬度比铜大      c.黄铜的熔点比锌高 (2)“酸溶”过程中有气体生成，写出生成该气体的化学方程式 。 (3)“置换”过程中需要加入过量Zn的目的是 。 (4)为进一步提高原料利用率，得到更多的铜和硫酸锌溶液，需要对流程中的“滤渣”进行处理，向滤渣中缓慢加入 （选填“稀硫酸”或“稀盐酸”）并不断搅拌，观察到 时停止加入，过滤。 (5)上述流程中，能判断锌的金属活动性比铜强的事实是 （任写一条）。 (6)为了测定某黄铜（铜锌合金）样品的组成，某化学兴趣小组的同学进行了以下实验：取四份相同质量的样品分别放入等质量的烧杯中，然后分别加入稀硫酸，充分反应后用天平称量，记录实验数据如下： 实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 所取样品的质量/g 50.0 50.0 50.0 50.0 加入稀硫酸的质量/g 20.0 40.0 60.0 80.0 生成气体的质量/g 0.2 0.4 0.5 0.5 请回答下列问题并计算： ①经分析，在第1次实验结束后，反应物 完全反应完了。 ②计算样品中锌的质量分数 （写出具体的计算过程）。 15．以化合价为纵坐标、以物质类别为横坐标所绘制的图像叫价类图（如图所示）。图中字母均表示初中化学中的常见物质，分别由 H 、C、O、Na、S、Cu 中的一种或多种元素组成，其中“→”表示物质间的转化关系,其中D是一种蓝色的固体。请回答:      （1）分别写出物质 D、G 的化学式: 、 。 （2）B 转化成C 的化学反应方程式为 。 （3）已知 E 转化成 F 的反应不属于基本反应类型，则该反应的化学方程式为 。 （4）实验室利用废弃干电池的铜帽（主要成分为 Zn 和 Cu）回收Cu 并制备ZnO的部分实验过程如图所示:    ①为提高溶解速率，可以采取的措施有 。(写一种)。 ②30%H2O2能和稀硫酸一起将 Cu 转化成 CuSO4和水，请写出该过程中发生反应的化学方程式: 。 ③实验中加入适量锌粉的目的是将含有 元素的物质转化成固体单质而分离。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$