精品解析：重庆市荣昌中学校2024-2025学年高一上学期11月期中考试 化学试题

荣昌中学校高2027届高一上期(半期)考试 化学试题 时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H—1，He—4，C—12，O—16，Na—23，Fe—56， S—32，Cl—35.5 Ba—137 一、选择题(共14个小题，每小题只有一个正确答案，每题3分，共计42分) 1. 分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是 A. 根据SiO2是酸性氧化物，判断其可与NaOH溶液反应 B. 金属氧化物一定是碱性氧化物 C. 根据丁达尔现象将分散系分为胶体、溶液和浊液 D. 根据酸分子中H原子个数分为一元酸、二元酸等 2. 下列说法正确的是 A. 用光束照射NaCl溶液、蔗糖溶液都不会产生丁达尔效应 B. 将饱和溶液加入热的氢氧化钠溶液，制取胶体 C. 用滤纸可分离胶体与溶液 D. 胶体是沉淀的同素异形体 3. 纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是。 A. 分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物 B. 分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色 C. 将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀 D. 在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积、等浓度的白醋，观察反应的剧烈程度 4. 下列有关物质分类或归类正确的一组是 ①混合物：盐酸、空气、水银、酒精　 ②酸性氧化物： Mn2O7、SO2、CO ③同素异形体：C60、金刚石、石墨 ④盐：醋酸钠、氯化铵、纯碱 A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④ 5. 下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是 ① ② ③ ④ A. ①③ B. ②④ C. ② D. 没有 6. 下列说法正确的是 A. CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质 B. 铜丝能导电，所以铜是电解质 C. 氯化氢水溶液能导电，所以盐酸是电解质 D. 氯化钠在熔融状态下能导电，所以氯化钠是电解质 7. 常温下，下列各组离子在同一溶液中一定能大量共存的是 A. 盐酸溶液中： B. 烧碱溶液中： C. 澄清石灰水溶液中： D. 无色透明溶液中： 8. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A. Cl2＋2KI = I2＋2KCl B. 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ C. 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O =4Fe(OH)3 D. 2FeCl3＋Cu= 2FeCl2＋Cu Cl2 9. 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是 A. B. C. D. 10. 向一定体积的溶液中逐滴加入稀溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. B点溶液中：、、和可以大量共存 B. AC段溶液的导电能力减弱的原因是产物为非电解质 C. D点溶液中加入固体发生的反应可能为： D. CD段溶液的导电能力不断增强，说明过量的发生电离 11. 已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：①，②，则下列叙述正确的是 A. 氧化性： B. 还原性： C. 可发生反应： D. 在含和的溶液中滴加含的溶液，先与反应 12. 某溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl-、OH-、、中的一种或几种，对其进行如下实验： ①取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红； ②另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀； ③向②所得混合物中加足量硝酸，部分沉淀溶解，并有无色气体生成； ④将③所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列说法错误的是 A. 仅由实验①可知，溶液中有大量OH-，没有Cu2+、Ag+ B. ②中产生的白色沉淀为BaCO3、BaSO4 C. 原溶液中一定含有 D. 无法确定原溶液是否含有 13. 向一定体积和NaOH混合稀溶液中缓慢通入一定量的，充分反应后，得到溶液中的溶质不可能是 A. 只有 B. 只有NaOH C. D. 14. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A．验证和水反应是否为放热反应 B．检验与应有生成 C．观察纯碱的焰色试验 D．比较、的稳定性 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题(本题包括4个小题，共52分) 15. 实验室有如下物质：①胶体 ②医用酒精 ③甲烷 ④胆矾晶体 ⑤NaOH溶液 ⑥ ⑦稀硫酸 ⑧澄清石灰水 ⑨Na2O2 ⑩。回答下列问题： （1）以上物质属于非电解质的是___________(填编号)，属于碱性氧化物的是___________(填编号)。 （2）区分物质①和⑤可用下列哪些方法___________。 a．观察颜色 b．丁达尔效应 c．观察颗粒大小 （3）向①中慢慢滴加⑦至过量，可观察到的现象是___________。 （4）向⑧中通入过量的⑥，反应的离子方程式为___________。 （5）已知次磷酸(化学式：)是一元弱酸，有较强的还原性。 ①写出在水溶液中的电离方程式___________。 ②工业上可用将溶液中的还原为银，从而实现化学镀银，若氧化产物为，则该反应的氧化剂和还原剂的微粒个数比为___________。 16. 现有一种工业盐，主要成分是NaCl、Na2SO4、NH4HCO3，以该工业盐为原料设计精制NaCl 的流程如下。已知：NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑。 （1）操作①为 ___________。 （2）操作②用到的玻璃仪器有___________种，操作②和操作③会用到一种相同的玻璃仪器，操作②作用为___________。 （3）试剂1、试剂2分别为___________、___________(填化学式)；试剂均需过量的目的是___________。 （4）经过操作②所得的滤渣是___________(填化学式)。 （5）若原样品的质量是m克，则最后得到的NaCl固体的质量能否大于m克？___________(填“可能”或“不可能”)。 17. 某化学兴趣小组的同学为测定某Na2CO3和NaCl的固体混合物样品中Na2CO3的质量分数进行了以下实验。请你参与并完成对有关问题的解答。 （1）甲同学用图示装置测定CO2的质量。实验时稀硫酸是与样品中的___________(填“Na2CO3”或“NaCl”)发生反应，洗气瓶c中盛装的是浓硫酸，此浓硫酸的作用是___________。 （2）乙同学用图示装置，取一定质量的样品(m g)和足量稀硫酸反应进行实验，完成样品中Na2CO3质量分数的测定。 ①实验前，检查该装置气密性的方法是先打开活塞a，由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再将针筒活塞向内推压，若b下端玻璃管中的___________，则装置气密性良好。  ②在实验完成时，能直接测得的数据是CO2的___________(填“体积”或“质量”)。 （3）丙同学用下图所示方法和步骤进行实验： ①操作Ⅰ涉及的实验名称有___________、洗涤；操作Ⅱ涉及的实验名称有干燥、___________。  ②丙同学测得样品中Na2CO3的质量分数为___________。 18. 铁是人体含量最多的微量元素， 这些铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。 （1）工业盐的主要成分是NaNO2，以前有许多起因误食 NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力， 这说明NaNO2具有___________性。维生素C能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有___________性。 （2）实验室利用饱和氯化铁溶液制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为：___________。 （3）高铁酸钠(Na₂FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。可以通过下述反应制取(未配平)：Fe(OH)3+NaOH+NaClO=Na₂FeO4+NaCl+H2O。 ①该反应中氧化剂是___________(用化学式表示，下同)，还原产物为___________。 ②配平反应方程式___________。 Fe(OH)3+NaOH+NaClO=Na₂FeO4+NaCl+ H2O。 ③用单线桥在方程式中标出电子转移的情况：___________。 Fe(OH)3+ NaOH+ NaClO= Na₂FeO4+NaCl+H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 荣昌中学校高2027届高一上期(半期)考试 化学试题 时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H—1，He—4，C—12，O—16，Na—23，Fe—56， S—32，Cl—35.5 Ba—137 一、选择题(共14个小题，每小题只有一个正确答案，每题3分，共计42分) 1. 分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是 A. 根据SiO2是酸性氧化物，判断其可与NaOH溶液反应 B. 金属氧化物一定是碱性氧化物 C. 根据丁达尔现象将分散系分为胶体、溶液和浊液 D. 根据酸分子中H原子个数分为一元酸、二元酸等 【答案】A 【解析】 【详解】A．酸性氧化物是指能与碱反应只生成盐和水的氧化物，所以可根据SiO2是酸性氧化物，判断其可与NaOH溶液反应，故A正确； B．碱性氧化物指能与酸反应只生成盐和水的氧化物，金属氧化物不一定都是碱性氧化物，如过氧化钠，故B错误； C．分散系根据粒子直径大小可分为胶体、溶液和浊液，而不是丁达尔现象，故C错误； D．一元酸、二元酸是根据酸分子中能电离出的H离子个数区分的，而不是含有的H原子个数，故D错误； 故答案选A。 2. 下列说法正确的是 A. 用光束照射NaCl溶液、蔗糖溶液都不会产生丁达尔效应 B. 将饱和溶液加入热的氢氧化钠溶液，制取胶体 C. 用滤纸可分离胶体与溶液 D. 胶体是沉淀的同素异形体 【答案】A 【解析】 【详解】A．胶体具有丁达尔效应，NaCl溶液、蔗糖溶液不是胶体，故A项正确； B．将饱和溶液加入热的氢氧化钠溶液，得到氢氧化铁沉淀，不能制取胶体，B项错误； C．滤纸可分离悬浊液，不可分离胶体与溶液，应用半透膜分离胶体与溶液，C项错误； D．由同一种元素组成的不同单质是同素异形体，胶体是混合物，是化合物，不互为同素异形体，D项错误； 故答案选A。 3. 纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是。 A. 分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物 B. 分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色 C. 将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀 D. 在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积、等浓度的白醋，观察反应的剧烈程度 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钠稳定，受热不分解，碳酸氢钠不稳定受热分解产生碳酸钠、二氧化碳和水，也有固体残留物，所以无法区分二者，A错误； B．纯碱和小苏打都是钠盐，焰色反应火焰都为黄色。所以无法区别二者，B错误； C．二者都能与氢氧化钙溶液发生反应产生碳酸钙白色沉淀，无法区别它们，C错误； D．碳酸钠与酸反应分步进行，首先反应产生碳酸氢钠和氯化钠，然后是碳酸氢钠与酸反应产生碳酸钠二氧化碳和水，产生气体，而碳酸氢钠中加入酸马上放出气体，所以根据反应放出气体的剧烈程度就可迅速得到判断，D正确； 答案选D。 4. 下列有关物质分类或归类正确的一组是 ①混合物：盐酸、空气、水银、酒精　 ②酸性氧化物： Mn2O7、SO2、CO ③同素异形体：C60、金刚石、石墨 ④盐：醋酸钠、氯化铵、纯碱 A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④ 【答案】D 【解析】 【详解】①盐酸、空气属于混合物，水银是Hg、属于金属单质、属于纯净物，酒精是乙醇的俗称、属于纯净物，①错误； ②酸性氧化物是一类能与碱作用只生成一种盐和水的氧化物。Mn2O7、SO2属于酸性氧化物，CO不属于酸性氧化物、是不成盐氧化物，②错误； ③C60、金刚石、石墨是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，③正确； ④醋酸钠、氯化铵、纯碱即碳酸钠都是由金属阳离子(或铵根离子)与酸根阴离子组成的化合物，都属于盐，④正确； ③④正确，答案选D。 5. 下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是 ① ② ③ ④ A. ①③ B. ②④ C. ② D. 没有 【答案】C 【解析】 【详解】①+2H+=CO2↑+H2O，可以表示可溶性碳酸盐与强酸反应生成二氧化碳、水和可溶性盐，能够表示一类反应，①不符合题意； ②Ba2++2OH-+Cu2++=BaSO4↓+Cu(OH)2↓只能表示硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，②符合题意； ③Ag++Cl-=AgCl↓，表示硝酸银与盐酸或者可溶性氯化物反应，能够表示一类反应，③不符合题意； ④Fe+Cu2+═Fe2++Cu，表示铁与可溶性铜盐反应，能够表示一类反应，④不符合题意； 只有②符合题意，故选C。 6. 下列说法正确的是 A. CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质 B. 铜丝能导电，所以铜是电解质 C. 氯化氢水溶液能导电，所以盐酸是电解质 D. 氯化钠在熔融状态下能导电，所以氯化钠是电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化碳水溶液能导电是因为生成的碳酸能电离，二氧化碳为非电解质，A错误； B．铜丝为金属单质，不属于电解质，B错误； C．盐酸为氯化氢的水溶液，为混合物，不属于电解质，C错误； D．电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，即电解质是在水溶液或熔融状态下本身能电离的化合物，氯化钠是电解质，D正确； 答案选D。 7. 常温下，下列各组离子在同一溶液中一定能大量共存的是 A. 盐酸溶液中： B. 烧碱溶液中： C. 澄清石灰水溶液中： D. 无色透明溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．盐酸溶液中：H+、Mg2+与反应，不能大量共存，A不符合题意； B．烧碱溶液中，OH-与、Ba2+反应生成碳酸钡和水而不能大量共存，OH-与Mg2+生成氢氧化镁沉淀不能共存，B不符合题意； C．澄清石灰水中：离子间互相不反应，能大量共存，C符合题意； D．为紫色，在无色溶液中不能大量共存，反应生成一水合氨，不能大量共存，D不符合题意； 答案选C。 8. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A. Cl2＋2KI = I2＋2KCl B. 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ C. 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O =4Fe(OH)3 D. 2FeCl3＋Cu= 2FeCl2＋Cu Cl2 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cl2＋2KI = I2＋2KCl是置换反应，不属于阴影部分，故不选A； B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑是分解反应，不属于阴影部分，故不选B； C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O =4Fe(OH)3是化合反应，不属于阴影部分，故不选C； D．2FeCl3＋Cu= 2FeCl2＋CuCl2不是化合反应、不是分解反应、不是置换反应，反应中Fe、Cu元素化合价改变，是氧化还原反应，属于阴影部分，故选D。 选D。 9. 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cl的化合价+5→0，得到5e-，-1→0价失电子，，A错误； B．该反应中，有12个电子由氧到氯，可表示为：，B错误； C．反应中钠化合价升高，失去2×1个电子，氧化合价降低得到2×1个电子，表示为，C错误； D．根据化合价不能交叉的原则，氯气中氯元素的化合价应从0降到-1，以及升到+1价，属于歧化反应，其反应方程式为：，D正确； 故选D。 10. 向一定体积的溶液中逐滴加入稀溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. B点溶液中：、、和可以大量共存 B. AC段溶液的导电能力减弱的原因是产物为非电解质 C. D点溶液中加入固体发生的反应可能为： D. CD段溶液的导电能力不断增强，说明过量的发生电离 【答案】C 【解析】 【详解】向一定体积的氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，氢氧化钡逐渐被消耗，最终得到白色沉淀，C点时为硫酸钡和水，导电能力几乎为0，C点以后，硫酸过量，导电能力增强。 A．B点溶液中含有大量的钡离子，与钡离子不能大量共存，故A错误； B．向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，生成硫酸钡和水，A C段溶液的导电能力不断减弱，是因为生成BaSO4沉淀，电离出的离子较少，BaSO4虽然难溶于水，但是其电离的部分完全电离，属于强电解质，故B错误； C．D点溶液中含有过量的硫酸，加入固体可能发生反应，故C正确； D．CD段过量的硫酸电离产生氢离子和硫酸根离子导致溶液中自由移动离子浓度变大，导电能力增强，故D错误； 答案选C。 11. 已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：①，②，则下列叙述正确的是 A. 氧化性： B. 还原性： C. 可发生反应： D. 在含和的溶液中滴加含的溶液，先与反应 【答案】B 【解析】 【分析】氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，根据反应①得出还原性：Fe2+＞Ce3+，氧化性：Ce4+＞Fe3+；根据反应②得出还原性： Sn2+＞Fe2+，氧化性：Fe3+＞Sn4+。 【详解】A．由分析可知，氧化性：Ce4+＞Fe3+＞Sn4+，A错误； B．由分析可知，还原性：，B正确； C．氧化性：Ce4+＞Sn4+，则该反应不能发生，C错误； D．在含和的溶液中滴加含的溶液，与氧化性强的先反应，则与先反应，D错误； 故选B。 12. 某溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl-、OH-、、中的一种或几种，对其进行如下实验： ①取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红； ②另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀； ③向②所得混合物中加足量硝酸，部分沉淀溶解，并有无色气体生成； ④将③所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列说法错误的是 A. 仅由实验①可知，溶液中有大量OH-，没有Cu2+、Ag+ B. ②中产生的白色沉淀为BaCO3、BaSO4 C. 原溶液中一定含有 D. 无法确定原溶液是否含有 【答案】D 【解析】 【分析】①取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红，说明溶液呈碱性，即含有大量的OH-，则溶液中不可能大量存在Ag+、Cu2+， ②另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，白色沉淀至少是BaCO3、BaSO4中的一种； ③向②所得混合物中加足量稀硝酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成，说明沉淀为BaCO3、BaSO4，则溶液一定含有；、，一定不含Ba2+， ④将③所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀为AgCl，但不能说明原溶液含有Cl-，因为加入的氯化钡溶液引入了Cl-； 由溶液呈电中性可知，溶液一定含有K+，综上分析可知，原溶液中一定含有K+、OH-、、，一定不含Ag+、Cu2+、Ba2+，可能含有Cl-，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，仅由实验①可知，溶液中有大量OH-，没有Cu2+、Ag+，A正确； B．由分析可知，②中产生的白色沉淀加足量稀硝酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成，说明沉淀为BaCO3、BaSO4，B正确； C．由分析可知，原溶液中一定含有，C正确； D．由分析可知，无法确定原溶液是否含有Cl-，但一定含有K+，D错误； 故答案为：D。 13. 向一定体积和NaOH混合稀溶液中缓慢通入一定量的，充分反应后，得到溶液中的溶质不可能是 A. 只有 B. 只有NaOH C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】‌向一定体积的Ba(OH)2和NaOH混合稀溶液中缓慢通入一定量的CO2，‌CO2首先与Ba(OH)2反应生成BaCO3沉淀，然后NaOH与CO2反应生成Na2CO3，最后Na2CO3与CO2和水反应生成NaHCO3，若CO2少量，溶液中存在Ba(OH)2、NaOH，若CO2刚好和Ba(OH)2完全反应，溶液中只有NaOH，若CO2和部分NaOH反应生成Na2CO3，溶液中存在，若CO2足够，溶液中可能存在，综上所述，溶液中不可能只存在，故选A。 14. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A．验证和水反应是否为放热反应 B．检验与应有生成 C．观察纯碱的焰色试验 D．比较、的稳定性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．若Na和水的反应为放热反应，放出的热量使大试管内的气体压强增大，使U形管内红墨水的液面左低右高，能验证钠和水反应是否为放热反应，A不符合题意； B．氧气能使带火星的木条复燃，若观察到试管口处带火星的木条复燃，说明过氧化钠与水反应有氧气生成，能检验与反应有生成，B不符合题意； C．用光洁无锈的铁丝蘸取纯碱溶液在酒精灯外焰上灼烧，可观察纯碱的焰色试验，C不符合题意； D．碳酸钠受热不易分解，碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，则将碳酸氢钠放在直接加热的大试管中，碳酸钠放在间接加热的小试管中，不能比较碳酸钠、碳酸氢钠的稳定性，应将碳酸钠放在直接加热的大试管中，而碳酸氢钠放在间接加热的小试管中，D符合题意； 故选D。 二、非选择题(本题包括4个小题，共52分) 15. 实验室有如下物质：①胶体 ②医用酒精 ③甲烷 ④胆矾晶体 ⑤NaOH溶液 ⑥ ⑦稀硫酸 ⑧澄清石灰水 ⑨Na2O2 ⑩。回答下列问题： （1）以上物质属于非电解质的是___________(填编号)，属于碱性氧化物的是___________(填编号)。 （2）区分物质①和⑤可用下列哪些方法___________。 a．观察颜色 b．丁达尔效应 c．观察颗粒大小 （3）向①中慢慢滴加⑦至过量，可观察到的现象是___________。 （4）向⑧中通入过量的⑥，反应的离子方程式为___________。 （5）已知次磷酸(化学式：)是一元弱酸，有较强的还原性。 ①写出在水溶液中的电离方程式___________。 ②工业上可用将溶液中的还原为银，从而实现化学镀银，若氧化产物为，则该反应的氧化剂和还原剂的微粒个数比为___________。 【答案】（1） ①. ③⑥ ②. ⑩ （2）ab （3）首先出现红褐色沉淀，随后沉淀溶解 （4） （5） ①. ②. 4:1 【解析】 【分析】①胶体是混合物，既不是电解质也不是非电解质； ②医用酒精是混合物，既不是电解质也不是非电解质； ③甲烷是难溶于水的化合物，熔融状态不导电，是非电解质； ④胆矾晶体是化合物，溶于水能导电，是电解质； ⑤NaOH溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑥的水溶液能导电，但自身不能电离，属于非电解质，是酸性氧化物； ⑦稀硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑧澄清石灰水是混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑨Na2O2 熔融状态下能导电，属于电解质，是过氧化物； ⑩熔融状态下能导电，属于电解质，是碱性氧化物。 【小问1详解】 以上物质属于非电解质的是③⑥，属于碱性氧化物的是⑩； 【小问2详解】 物质①胶体为红褐色，能产生丁达尔效应，⑤NaOH溶液无色，不能产生丁达尔效应，故选ab区分两者； 【小问3详解】 向胶体中慢慢滴加稀硫酸至过量，先发生胶体的聚沉，产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，故可观察到的现象为：首先出现红褐色沉淀，随后沉淀溶解； 【小问4详解】 向澄清石灰水中通入过量的，生成亚硫酸氢钙，离子方程式为：； 【小问5详解】 ①次磷酸是一元弱酸，在水溶液中的电离方程式为：； ②工业上可用将溶液中的还原为银，从而实现化学镀银，若氧化产物为，离子方程式为：，则该反应的氧化剂为Ag+，还原剂为H3PO2，氧化剂和还原剂的微粒个数比为4:1。 16. 现有一种工业盐，主要成分是NaCl、Na2SO4、NH4HCO3，以该工业盐为原料设计精制NaCl 的流程如下。已知：NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑。 （1）操作①为 ___________。 （2）操作②用到的玻璃仪器有___________种，操作②和操作③会用到一种相同的玻璃仪器，操作②作用为___________。 （3）试剂1、试剂2分别为___________、___________(填化学式)；试剂均需过量的目的是___________。 （4）经过操作②所得的滤渣是___________(填化学式)。 （5）若原样品的质量是m克，则最后得到的NaCl固体的质量能否大于m克？___________(填“可能”或“不可能”)。 【答案】（1）加热 （2） ①. 3 ②. 引流 （3） ①. BaCl2 ②. Na2CO3 ③. 使杂质完全反应而被除去 （4）BaSO4、BaCO3 （5）可能 【解析】 【分析】工业盐主要成分是NaCl、Na2SO4、NH4HCO3，加热，NH4HCO3受热分解为氨气、二氧化碳、水，残留物为NaCl、Na2SO4，加水溶解，所得溶液依次加过量氯化钡生成硫酸钡沉淀除去Na2SO4、加过量的碳酸钠生成碳酸钡沉淀除去剩余氯化钡，过滤出沉淀硫酸钡、碳酸钡，滤液中加盐酸调节pH除去剩余碳酸钠，蒸发结晶得氯化钠。 【小问1详解】 根据以上分析，操作①为加热使NH4HCO3分解； 【小问2详解】 操作②是过滤，过滤装置图为，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，共3种，操作②是过滤、操作③是蒸发，会用到一种相同的玻璃仪器是玻璃棒，玻璃棒在过滤操作中的作用为引流。 【小问3详解】 残留物为NaCl、Na2SO4，加水溶解，所得溶液依次加过量氯化钡生成硫酸钡沉淀除去Na2SO4、加过量的碳酸钠生成碳酸钡沉淀除去剩余氯化钡，所以试剂1、试剂2分别为BaCl2、Na2CO3；试剂均需过量的目的是使杂质完全反应而被除去。 【小问4详解】 溶液依次加过量氯化钡生成硫酸钡沉淀除去Na2SO4、加过量的碳酸钠生成碳酸钡沉淀除去剩余氯化钡，所以经过操作②所得的滤渣是BaSO4、BaCO3； 【小问5详解】 若原样品的质量是m克，加入的碳酸钠最终转化为氯化钠，若加入碳酸钠的量过多，有可能最后得到的NaCl固体的质量能否大于m克。 17. 某化学兴趣小组的同学为测定某Na2CO3和NaCl的固体混合物样品中Na2CO3的质量分数进行了以下实验。请你参与并完成对有关问题的解答。 （1）甲同学用图示装置测定CO2的质量。实验时稀硫酸是与样品中的___________(填“Na2CO3”或“NaCl”)发生反应，洗气瓶c中盛装的是浓硫酸，此浓硫酸的作用是___________。 （2）乙同学用图示装置，取一定质量的样品(m g)和足量稀硫酸反应进行实验，完成样品中Na2CO3质量分数的测定。 ①实验前，检查该装置气密性的方法是先打开活塞a，由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再将针筒活塞向内推压，若b下端玻璃管中的___________，则装置气密性良好。  ②在实验完成时，能直接测得的数据是CO2的___________(填“体积”或“质量”)。 （3）丙同学用下图所示方法和步骤进行实验： ①操作Ⅰ涉及的实验名称有___________、洗涤；操作Ⅱ涉及的实验名称有干燥、___________。  ②丙同学测得样品中Na2CO3的质量分数为___________。 【答案】（1） ①. Na2CO3 ②. 除去CO2中的水蒸气 （2） ①. 液面上升 ②. 体积 （3） ①. 过滤 ②. 称量 ③. ×100% 【解析】 【分析】(1)依据装置和试剂分析，硫酸和样品中的碳酸钠反应；反应过程中含有水蒸气，可以利用浓硫酸干燥二氧化碳气体； (2)①根据装置气密性检验方法作答； ②在实验完成时，反应后可以利用注射器读取生成气体的体积； (3)①根据流程分析作答； ②由流程分析判断：碳酸钡沉淀质量为yg，根据原子守恒可知样品中Na2CO3质量，从而计算。 【小问1详解】 依据装置和试剂分析，硫酸和样品中的碳酸钠反应；反应过程中含有水蒸气，可以利用浓硫酸干燥二氧化碳气体，故答案为：Na2CO3；分液漏斗；除去CO2中的水蒸气； 【小问2详解】 ①使用注射器改变瓶内气体的多少而改变瓶内压强；当将针筒活塞向内推压时，瓶内气体被压缩，压强增大，瓶内液体则会被压入长颈漏斗内，b下端玻璃管中液面上升，可以说明装置气密性良好，故答案为：液面上升； ②在实验完成时，反应后可以利用注射器读取生成气体的体积，能直接测得的数据是CO2的体积，故答案为：体积； 【小问3详解】 ①流程分析可知，加入氢氧化钡溶液和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，通过过滤得到沉淀，洗涤后称重得到沉淀碳酸钡质量，故答案为：过滤；称量； ②由流程分析判断：碳酸钡沉淀质量为yg，根据原子守恒可知样品中Na2CO3质量为，因此样品中Na2CO3的质量分数为，故答案为：。 18. 铁是人体含量最多的微量元素， 这些铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。 （1）工业盐的主要成分是NaNO2，以前有许多起因误食 NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力， 这说明NaNO2具有___________性。维生素C能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有___________性。 （2）实验室利用饱和氯化铁溶液制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为：___________。 （3）高铁酸钠(Na₂FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。可以通过下述反应制取(未配平)：Fe(OH)3+NaOH+NaClO=Na₂FeO4+NaCl+H2O。 ①该反应中氧化剂是___________(用化学式表示，下同)，还原产物为___________。 ②配平反应方程式___________。 Fe(OH)3+NaOH+NaClO=Na₂FeO4+NaCl+ H2O。 ③用单线桥在方程式中标出电子转移的情况：___________。 Fe(OH)3+ NaOH+ NaClO= Na₂FeO4+NaCl+H2O。 【答案】（1） ①. 氧化 ②. 还原 （2）FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3(胶体) + 3HCl （3） ①. NaClO ②. NaCl ③. 2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na₂FeO4+3NaCl+5H2O ④. 【解析】 【小问1详解】 NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力，Fe2+发生氧化反应，这说明NaNO2具有氧化性。维生素C能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，Fe3+发生还原反应，这说明维生素C具有还原性。 【小问2详解】 实验室把饱和氯化铁溶液滴入沸水中生成氢氧化铁胶体和氯化氢，制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3(胶体) + 3HCl。 【小问3详解】 Fe(OH)3+NaOH+NaClO=Na₂FeO4+NaCl+H2O；①该反应NaClO中Cl元素化合价降 低 发生反应还原反应，NaClO是氧化剂，还原产物为NaCl。 ②NaClO中Cl元素化合价由+1降低为-1，Fe(OH)3中Fe元素化合价由+3升高为+6，根据得失电子守恒，配平反应方程式为2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na₂FeO4+3NaCl+5H2O。 ③NaClO中Cl元素化合价由+1降低为-1，Fe(OH)3中Fe元素化合价由+3升高为+6，用单线桥在方程式中标出电子转移的情况。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $