河北省邢台市第一中学2024-2025学年高二上学期11月期中考试 化学试题

名校联合体高二年级期中考试 化学(人教版) 注意事项:1. 本试卷具100分,考试时间75分钟 2. 请将各题答案填在答题卡上。 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 C1-35.5 Fe-56 一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中, 只有一项符合题目要求。 1. 化学与生活息息相关。下列叙述错误的是 A. 巴黎奥运会火炬使用丙烧作为燃料,化学能转化为热能 B. 手机电池放电时,化学能转化成电能、热能等 C. 我国目前使用的主要能源是化石燃料,属于绿色能源 D. 通过植物的光合作用,太阳能转化为化学能 2. 下列说法错误的是 A. 已知:金刚石(s)一石墨(s)△H<0,则该条件下石墨比金刚石稳定 B. Ba(OH)。·8H。O晶体和NH.C1晶体研细混合后发生的反应为放热反应 C. 反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关 D. 化学反应是吸热反应还是放热反应与反应条件无关 3. 下列叙述不能用勒夏特列原理解释的是 A. 高温有利于N。和H:合成NH。 B. 在氛水中加入浓的氢氧化钢溶液,有氢气逸出 C. 2NO.(g)NO.(g)△H<0,把NO:球浸泡在冰水中,气体颜色变浅 D. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl 4. 下列物质的应用与盐类水解无关的是 A. 明矶可用作净水剂 B. 热的纯碱溶液可以除去金属表面的油污 C. 浓NH.C1溶液可作金属煌接的除锈剂 D. 实验室配制FeSO.溶液时,要在溶液中加入少许铁粉 5. 实验室测定中和反应反应热的实验装置如图所示,下列有关说 ,温度计 排嚣 法正确的是 A. 如果没有玻璃揽摔器,可用铜质揽摔器代替 ,反应物 B. 反应时将NaOH溶液分多次倒入小烧杯中 C. 准确测量中和反应反应热的实验过程中,至少需测定温度4次 D. 用相同浓度,相同体积的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验,测得的△H会 偏大 高二化学 第1页 共6页 。. 下列有关说法中正确的是 11 A. 1L0. 5mol/LH.SO.溶液和1L0. 5mol/LBa(OH)溶液反应,理论上放出的 热量为57.3k1 B. 25C、101kPa时,理论上用1molS(s)和2molS(s)测出的燃烧热相等 C. H:燃烧热为285.8kJ/mol,则2H(g)+O(g)-2HO(g)△H--571.6kJ/mol 应热为269.8kJ/mol 7. 实验室利用下列方案探究影响化学反应速率的因素,有关说法错误的是 参加反应的物质 11 反应温 编号 HCO. KMnO. HO 度/C V/mL c/(mol/L) V/mL c/(mol/L) V/mL ① 20 2 0.1 0.4 1 3 {)) 0.1 0.2 。 。2 2 ③ 0.2 2 0.1 3 0.1 30 。 7 n A. n-4 B. 实验①②探究温度对反应速率的影响 C. 实验①②③中,实验②的反应速率最大 D. 若用实验③④探究H.C.O.浓度对反应速率的影响,则m=0.1 8. 对于反应C(s)十HO(g)H。(g)+CO(g),下列措施中能加快反应速率,且 增大H:物质的量的是 A. 向体系中加入碳 B. 恒容充人水蒸气 C. 恒压充入氮气 D.:恒容充入惰性气体 1 9. 25C时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使紫色石变红色的溶液中:Na+、Al+、SO、Cr。O{- B. 纯碱溶液中:K+、Al、NO、Cl C. D. 水电离的c(H)-1×10-mol/L的溶液:K+、Cl、CO、Na' 10. 在恒温恒容密闭容器中进行如下反应:CaCO。(s)-CaO(s)十CO(g) △H0。 达到平衡后,充人CO,下列相关叙述错误的是 A. 平衡逆向移动 B. 正反应速率不变 C. 重新平衡后,气体的密度增大 D. 重新平衡后,CO。浓度不变 高二化学 第2页 共6页 11. 下列有关电解质溶液的说法正确的是 A. NaOH溶液和CH.COOH溶液等体积混合后的溶液呈碱性 c(CHCOO-) B. 将CH.COONa溶液从20C升温至30C,溶液中一 (CHCOOH)·c(OH-) 增大 C. 室温下,pH-3的CH.COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合 后,所得溶液pH<7 D. 室温下,pH一6的盐酸和pH一8的碳酸纳溶液中,二者由水电离出的 c(H)相等 12. 下列实验过程可以达到实验目的的是 选项 实验目的 实验过程 向2mL0. 1mol/L AgNO。溶液中 A 证明溶度积:K(AgD<K(AgCI) 先滴加4滴0.1mol/LKC1溶液 再滴加4滴0.1mol/LKI溶液 n 将尖嘴垂直向下,挤压胶管内玻瑞 除去碱式滴定管胶管内的气泡 球将气泡排出 取5mL0.1mol/LKI溶液于试管 中,加入1mL0. 1mol/LFeCl:溶 C 探究KI与FeCl。反应的限度 液,充分反应后滴入5滴15% KSCN溶液,若溶液变血红色,则 KI与FeCl。的反应有一定限度 量取同体积不同浓度的NaClO溶 D 探究浓度对化学反应速率的影响 液,分别加人等体积等浓度的 Na.SO:溶液,对比现象 13. 利用平衡移动原理,分析一定温度下Mg*在不同pH的Na。CO。体系中的可能 产物。体系中Mg(OH):与MgCO:沉淀溶解平衡曲线如图所示,[注:起始 c(Na。CO。)一0.1mol/L]。下列说法正确的是 [(aw)]a1 -I.Mg(OH)。- 1-II.MgCO: p A. 在pH-11的NaCO。体系中,若初始c(Mg*)=0.1mol/L,Mg{*恰好 全部转化为MgCO. B. 在pH-8的Na.CO。体系中,Mg{主要沉淀为碳酸锲 高二化学 第3页 共6页 C. pH-10、lg[c(Mg^**)]=-1时,溶液中存在c(HCO)+c(HCO)+ c(CO)-0.1mol/I D. pH=11、lgc(Mg^+)]=-5时,发生沉淀转化:Mg(OH)。(s)+CO (aq) _-MgCO.(s)+2OH-(aq) 14. 为实现“碳中和”,利用电化学原理,可将CO。催化还原为C。H,电解原理如 图所示。下列说法错误的是 1电源 1 铀电极 玻碳电极 交换膜 A. 玻碳电极电势高于铀电极 B. 阳极附近pH降低 C. 该交换膜为质子交换膜 D. 每消耗2.24L(标准状况)CO。时,电路转移0.6mole 二、非选择题:本题共4小题,共58分。 15.(14分)实验室利用FeCl。·4H,O和亚磕酷氢(SOCl.)制备无水FeCl;的装置 如图所示(加热及夹持装置略)。已知SOCl。沸点为76C,且遇水极易反应生 成两种酸性气体,实验室中可用CaSO:和PCl;混合共热制备。回答下列问题: _ (1)仪器a的名称是,仪器c的作用是 1” (2)实验开始前要先通一段时间的N。,其目的是 (3)装置b内发生反应的化学方程式为 (4)f中盛放的试剂可选用 A. 饱和食盐水 C. 稀疏酸 B. NaOH溶液 D. 酸性KMnO.溶液 (5)为测定产品FeCl。的纯度做下列实验: 步骤一;称量ng产品全部溶于盐酸,将所得溶液转移至250mL.容量瓶并定容; 高二化学 第4页 共6页 步骤二:从中取出25.00mL待测液转移至锥形瓶中,用0.1mol/L的AgNO。 标准溶液滴定,消耗溶液体积为V,mL; 步骤三:从容量瓶中另取25.00mL待测液至锥形瓶中,用0.2mol/L的KMnO 标准溶液滴定,消耗溶液体积为V。mL. 则盛装AgNO。标准溶液应该用 (填“酸式”或“碱式”)滴定管,步 骤三中如何判断滴定终点 ,测得产品中 FeCl:的质量分数为 16.(14分)现有以下五种溶液,溶质浓度均为0.1mol/L:①氢水②CH;COONH. 溶液③NH.CI溶液④NH.HSO.溶液(NH.).SO.溶液。已知醋酸锭溶液近 似为中性,NH。·H。O的电离常数为K。一1.8×10-。回答下列问题; (1)c(NH)由大到小的顺序 (填序号)。 c(OH) (填 “增大”“减小”或“不变”)。 (3)向10mL①中加入等浓度盐酸至中性,此时消耗盐酸体积 10mL(填 “”“<”或“一”);加入盐酸5mL时溶液显性,此时溶液中存在等量 关系c(H)十c(Cl)= (4)次磷酸(H.PO)是一元弱酸,向10mLH.PO。溶液中加入30mL等浓度 1 的氢水,写出离子反应方程式 (5)常温下,向0.1mol·L-1H.PO。溶液中加入NaOH溶液的过程中各微粒 c(X-) 则反应HPO+H:O一HPO.+OH的K= 12345 67891011121314pH 17.(15分)甲醇的用途十分广泛,主要用于有机合成、作燃料、生产农药、作良 好的有机溶剂等。工业上可利用CO或CO:来生产燃料甲醇。已知 ①2H(g)+CO(g)-CH:OH(g) △H.=-90kJ/mol K. ②H(g)+CO(g)-H.O(g)+CO(g) △H=41.12kJ/mol K: ③3H:(g)+CO(g)CHOH(g)+HO(g)△H;K (1)△H= kJ/mol,K。=. (用K.、K:表示)。 高二化学 第5页 共6页 (2)恒温恒容容器内发生反应②,下列说法能说明反应达到平衡状态的是 A. 容器中气体压强不再变化 B. 相同时间段内断裂H-H与H-O的物质的量之比为1:2 C. 混合气体的密度不变 D. 单位时间内生成1molCO的同时消耗2molCO (3)在体积为1L的恒容密闭容器中通入1molCO。和1molH,发生反应③. 测得平衡时H。(g)的体积分数。随温度、压强变化如图所示。 H2)/% X ①Y表示 (填“温度”或“压强”),说明理由 ②m、n、q点的平衡常数由大到小的顺序为 ③若9点对应的纵坐标为25,此时H.O的体积分数为 ,该条 件下平衡常数K。三 18.(15分)回收利用工业废气中的CO。和SO。并制备甲酸(HCOOH),实验原理 示意图如下。 含CO NaHCO. CO: 和sO→ 电源 的废气 溶液 装置a sO cO: NaHCO.和 Na.SO.溶液 s0 pH~8 DHCOOH 离子交换膜 装置p 回答下列问题: (1) 电极M连接电源的 (填“正极”或“负极”)。 (2)离子交换膜只允许 通过(填离子符号)。 (3)装置a中发生反应的离子方程式为 (4)CO。参与的电极反应式为 (5)若电源采用铅蓄电池,理论上处理1molSO。气体电源内部会转移 mole”,生成 mol PbSO.。 (6)若电源采用碱性甲醇(CH.OH)燃料电池,则电池的负极电极反应式为 ;当消耗1.5molO。最终制得甲酸69g时,电 流效率为 (电流效率定义为实际产量除以理论产量的百分比 高二化学 第6页 共6页