2024年中考化学压轴专项训练---流程题

2024年中考化学压轴专项训练--流程题 1．煤是重要的化石燃料之一，如图是煤的精炼和综合利用的流程图。 查阅资料得：乙烯化学式为C2H4。 （1）反应①的化学方程式为 ，反应类型为 。 （2）“脱硫”的目的是减少二氧化硫的排放，二氧化硫对环境的影响主要是 （填序号）。 A臭氧层空洞 B沙尘暴 C雾霾 D酸雨 （3）脱硫时生成石膏（CaSO4•2H2O），发生的总反应为：2CaCO3+2SO2+O2+4H2O═2CaSO4•2H2O+2X，则X的化学式为 ，操作a的名称是 。 （4）溴乙烷（CH3CH2Br）在一定条件下能脱去溴化氢（HBr）分子，同时生成乙烯（C2H4），该反应在有机化学中称为消去反应，反应的化学方程式为：CH3CH2BrC2H4+HBr。反应③也属于消去反应，写出该反应的化学方程式 。 2．铝土矿的主要成分是氧化铝（所含杂质不参与反应，也难溶于水），工业上用铝土矿制取金属铝的过程如下图所示，请你回答以下问题： （1）步骤1中发生如下反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+X，X的化学式是 。 （2）步骤2得到的氢氧化铝可以用于治疗胃酸过多，它与胃酸反应的化学方程式是 ，该反应属于 反应（填“化合”、“分解”、“置换”、“复分解”）。 （3）步骤3中发生分解反应，除了生成氧化铝，还有一种常见的氧化物生成。请写出该反应的化学方程式 。 3．科技的发展，催生了许多新型化学工艺流程。      (1)上述流程对于解决能源问题有重大意义。 ①反应Ⅰ的化学方程式为 。 ②将氢能储存在 （填化学式）中，解决了氢能源不便贮存和运输的问题。 (2)上述流程中，可循环利用的物质是 。 (3)“碳中和”是指通过植树造林、节能减排等措施使二氧化碳的排放总量和减少总量相当。我们的下列做法中，有利于实现“碳中和”的是 （填字母序号）。 A．减少车辆接送，步行上学 B．正反两面书写，节约用纸 C．勤洗手勤换衣，讲究卫生 D．垃圾分类投放，回收利用 4．过氧化钙（CaO2）是用途广泛的优良供氧剂。以电石渣【主要成分为Ca（OH）2，含少量CaCO3】为原料制备CaO2的一种工艺流程如下： 【查阅资料】I. II . Ⅲ.CaO2·8H2O在水中不太稳定，会缓慢分解。 （1）“提取Ca（OH）2”时反应的基本类型是 ；Ca（OH）2的俗名为 ；“过滤1”所得滤渣的主要成分是 。 （2）在实验室进行过滤操作时，要遵循“一贴、二低、三靠”原则。其中“二低”指的是：滤纸边缘略低于漏斗口、 。生产过程中为了精确测定溶液的pH，常使用 （填仪器名称）。 （3）在其他条件不变的情况下，制备CaO2·8H2O的反应时间（t）对其产率（w）的影响如下图所示。 ①平均反应速率最快的时间段为: （填字母）。 A 0~10min B 10~20min C 20~30min D 30~40 min ②30min后，w开始下降的主要原因是 。 5．在实验室模拟自来水厂的净水过程，将浑浊的细河水最终制成自来水。实验流程如下图所示：    (1)明矾的作用是 。 (2)操作X的名称是 。 (3)取少量液体C于试管中，滴加肥皂水，振荡。观察到有较多的浮渣产生，说明液体C是 (填“软水”或“硬水”)。 6．以铝土矿（主要含Al2O3、Fe2O3、SiO2）为原料提取金属Al的工艺流程如图所示。 回答下列问题： （1）NaAlO2中铝元素的化合价为 。 （2）该流程中“操作I”为 ，该操作中玻璃棒的作用为 。 （3）写出该流程中生成Fe(OH)3的化学方程式 ；该反应属于 反应（填基本反应类型）。 （4）物质X为 （填化学式）。 （5）加热Al(OH)3固体生成的另一产物是一种常见的溶剂，写出该步骤发生反应的化学方程式 。 7．西汉东方朔所著《神异经•中荒经》中“西北有宫，黄铜为墙，题曰地皇之宫”。黄铜实为铜和锌的合金，在古代用炉甘石（ZnCO3），赤铜（Cu2O）和木炭制备黄铜，其中一种流程如下： (1)将炉甘石粉碎的目的是 。 (2)反应II中赤铜与木炭反应生成铜和CO2，该反应属于 应（填“化合”“分解”“置换”或“复分解”）。 (3)黄铜与黄金外观上非常相似，如果用稀盐酸对两者进行区分，产生气泡的是黄铜，写出相关化学方程式 。 8．“5G”改变生活，中国芯彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅，如图是一种制备高纯硅的工艺流程： (1)生产高纯硅需要对普通石英砂（含有少量Fe2O3杂质）进行提纯，其中酸洗是一个重要的步骤。请写出用盐酸除去Fe2O3的化学方程式 。 (2)SiCl4的名称是四氯化硅，其中硅元素的化合价为 。粗硅的主要成分是硅单质，反应Ⅰ化学方程式为 。 (3)操作Ⅰ的名称是 ，在实验室中进行此项操作，其中玻璃棒的作用是 。 (4)整个制备过程必须无氧，若在反应Ⅰ过程中混入O2，可能引起的后果是 ；若在反应Ⅲ过程中混入O2，可能引起的后果是 。 (5)生产流程中可循环利用的物质是 （填化学式）。 9．废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡（Sn）等，为实现对其中锡的绿色回收，某工艺流程如图：    已知：Sn+SnCl4═2SnCl2 （1）SnCl4中若氯元素的化合价为﹣1价，则锡离子可表示为 。 （2）铜的金属活动性比锡的 （填“强”或“弱”），固体A中一定含有的金属元素是 。 （3）写出步骤②发生反应的化学方程式 ； （4）相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺的主要优点是 （回答一点即可）。 10．黄铜矿（主要成分CuFeS2）冶炼纯铜的主要工艺流程（流程中未涉及的杂质发生的反应不考虑）如下 （1）步骤Ⅰ生成的硫化亚铜（Cu2S）中，铜元素的化合价为 。 （2）步骤Ⅱ中发生的主要反应如下： ①2FeS+3022FeO+2SO2，该反应中生成的气体溶于雨水，形成 ，对环境产生了较大影响。 ②硫化亚铜（Cu2S）与氧气在高温下反应生成氧化亚铜（Cu2O）和二氧化硫，该反应的化学方程式为 。 ③硫化亚铜与氧化亚铜反应：Cu2S+2Cu2O 6Cu+SO2 步骤Ⅱ在开始反应后，只需吹入空气就可继续进行，不需另用燃料加热，说明吹炼氧化时的反应大多为 （填“放热”或“吸热”）反应。 （3）步骤Ⅲ中的反应体现了CO的什么性质？ 。 11．已知白色Fe(OH)2很容易被空气中的氧气氧化为红褐色的Fe(OH)3通过下面的方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀先除去装置中的空气，然后让FeSO4溶液与NaOH溶液反应。装置如图所示(图中导管用橡胶连接管连接)，所用试剂：NaOH溶液、铁屑、稀硫酸等。 (1)在试管Ⅰ中加入的试剂是 、 。 (2)配制NaOH溶液要用煮沸后冷却的蒸馏水，为什么？ 。 (3)制备白色Fe(OH)2沉淀的操作分两步：第一步，在试管Ⅰ和试管Ⅱ中加入试剂，先打开止水夹，塞紧塞子，这步操作的目的是 ，第二步，关闭止水夹进行Fe(OH)2的制备，这步操作观察到的实验现象是 。 12．美国普度大学研究开发出一种利用铝镓合金制备氢气和氧气的新工艺（流程如下）。    (1)在此工艺中，氧化铝制得铝的这一反应，所属的基本反应类型是 （填“化合反应”或“分解反应”）。 (2)当前，工业上常用分离液态空气法制取氧气，其中所发生的变化主要是 （填“物理”或“化学”）变化。 (3)在此工艺过程中产生的物质 可循环利用。 13．海洋是巨大的资源宝库。“筑梦”学习小组模拟化工厂生产流程，利用海水制取纯碱和金属镁，设计方案如下图所示。请回答下列问题。    (1)流程Ⅰ为海水“晒盐"。由海水获得粗盐的结晶方法是 。 (2)流程Ⅱ为粗盐精制。粗盐中通常合有泥沙等难溶性杂质和Ca2+、Mg2+、等可溶性杂质离子，为除去上述可溶性杂质离子，将粗盐溶解并依次加入下列试剂：过量氢氧化钠溶液→过量氯化钡溶液→a→适量稀盐酸。 ①上述除杂过程中，a是 。 ②有同学认为，用一种试剂代替氢氧化钠和氯化钡两种试剂也能达成实验目的，该试剂是 (填化学式)。 ③加入稀盐酸之前应进行的操作是 。 (3)流程Ⅲ为海水“制碱”。滤液A中碳酸氢钠是否饱和？ (填“是”或“否”)；流程Ⅲ中循环利用的物质是 (填写化学式)。 (4)流程Ⅳ为海水提镁。写出无水氯化镁分解制镁的化学方程式 。 (5)在流图Ⅳ加入石灰乳时，需要测定溶液pH，在实验室模拟操作，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上， ，读出pH． 14．空气是宝贵的自然资源，下图是以空气等为原料合成尿素[CO(NH2)2]的流程。请按要求回答相关问题: (1)空气属于 (填“纯净物”或“混合物”)，X是空气中含量最多的气体，其分子式为 。 (2)氧气有很多用途。下列不属于氧气用途的是_____________（填字母序号）； A．医疗急救 B．食物防腐 C．航天火箭 D．气焊气割 (3)空气中含有的少量稀有气体的化学性质 (填“活泼”或“稳定”)。 (4)图中分离空气的过程属于 变化(填“物理”或“化学”)。 (5)根据下表数据判断：工业上制取氧气，控制温度T 在 ℃范围内，可以将下表中液态空气内的氮气分离出来。 物质 H2O CO2 N2 O2 沸点/℃ 0 -56.6 -196 -183 15．超细碳酸钙可用作高档化妆品、香皂、洗面奶、儿童牙膏等的填料。在工业中超细碳酸钙是培养基中的重要成分和钙源添加剂，作为微生物发酵的缓冲剂而应用于抗生素的生产，在止痛和胃药中也起一定的药理作用。利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程如图。 （1）石灰石加入石灰窑之前要粉碎处理，目的是 。 （2）乳化池中，生石灰与水发生反应会 （填“放出”或“吸收”）热量。 （3）过筛的目的是拦截 （填“大于”或“小于”）筛孔直径的颗粒。 （4）碳化塔中是CO2与Ca（OH）2反应，写出反应的化学方程式： 。 16．2020年11月10日8时12分，中国“奋斗者”号载人潜水器在马里亚纳海沟成功坐底，坐底深度10909米。奋斗者号载人舱球壳“钛”厉害，国产新型钛合金材料大显身手。金属钛（Ti）是航空、军工、电力等方面的必需材料，具有奇特的性能，被誉为“未来金属”。下图为以金红石（主要成分是TiO2）为原料制备金属钛的流程。 【材料】已知钛在常温下极易与氧气反应生成致密的氧化膜。     (1)金红石属于 （选填 “纯净物”或“混合物”）。 (2)电解槽中发生反应的化学方程式为 。 (3)还原炉中的反应条件是高温和氩气氛围，请写出这个反应的化学方程式 ，其中氩气的作用是 。 17．某火电厂收捕到的粉煤灰的主要成分为SiO2、Al2O3、MgO等。研究小组对其进行综合处理的流程如图：    资料1：SiO2、Al2O3溶于浓氢氧化钠溶液。 资料2：MgCl2溶液加热容易水解生成Mg(OH)2 （1）“碱浸”时SiO2（性质与CO2 相似）的化学方程式为 。 （2）粉煤灰碱浸需要在较高温度下进行，原因是 。 （3）滤渣中加入稀盐酸发生的化学方程式是 。 （4）操作Ⅰ是 。通入HCl气体的目的是 。 （5）火力发电易造成较大污染，人们现在开发和应用的清洁能源有 (写出一种即可)。 18．物质是多样的，利用物质的转化创造物质，利用一定的方法分离物质，是化学重要研究思路和方法，请分析以下两个化学工艺流程回答问题。 (1)海水是宝贵的自然资源，从海水中提取食盐的主要过程如图。 ①粗盐与母液分离的操作是 。 ②蒸发池中，水蒸发属于 (填“物理”或“化学”)变化。 (2)硼(B)是制造火箭耐热合金的原料，它是一种既不与酸反应也不溶入水的物质。工业上用镁还原法生产硼，其主要工艺流程如图。 ①脱水炉中，硼酸在加热时发生分解反应，生成两种氧化物，写出该反应的化学方程式 。 ②在还原炉中加热发生反应的化学方程式为 其基本反应类型为 。 ③酸煮罐中，加入盐酸的目的是 。(用化学方程式表示) 19．侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法，为纯碱工业技术的发展做出了杰出贡献，侯氏制碱法的部分流程如下： (1)通入CO2时发生反应的化学方程式为 ，则X的化学式是 。 (2)流程中可以循环利用的物质有H2O和 。 (3)流程③中发生反应的化学方程式为 。 20．某学校兴趣小组的同学，取学校附近某河的水样，利用如图所示的实验过程对该水样进行了净化处理。请回答下列问题: （1）明矾的作用是 。 （2）操作①的名称是 ，该操作需要用到的玻璃仪器有 。 （3）如果经过操作①后，所得水样依然浑浊，可能的原因有（答1点即可） 。 （4）为除去水样2中的一些异味和色素，加入的物质B是活性炭，该过程是 变化。 （5）根据净化过程，判断获取水样1、水样2、水样3和水样4的操作中净化程度最高的操作是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$