2024年中考化学强化复习—综合应用题

2024年中考化学强化复习—综合应用题 1．根据图示回答相关问题。 （1）在元素周期表中，汞元素的信息如图1所示，下列对图中信息解释正确的是 。 A 汞属于金属元素 B 汞原子核外电子数是200. 6 C 汞原子核内中子数是80 D 汞原子的相对原子质量是80 （2）实验室利用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 。 （3）图2是与铁的性质有关的部分实验图: ①B中铁钉最易生锈的部位是 。（填“a”、“b”或“c”）。 ②C中刚开始无气泡产生，溶液颜色逐渐由无色变为黄色，此时试管内发生反应的化学方程式是 。 （4）为了除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，需进行如下操作:①溶解;②依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液;③过滤;④加适量盐酸;⑤蒸发、结晶。[提示: Mg（OH）2、BaSO 4、BaCO3难溶于水;微溶物不形成沉淀;Na2CO3溶液呈碱性] ①以上操作中所发生的复分解反应共有 个。 ②操作①、③、⑤要用到同一种玻璃仪器，该仪 器在操作⑤中的作用是什么? 。 ③操作④的作用是什么? 。 2．探究物质组成的奥秘。元素之义，人们很早就意识到，所有物质都是由几种亘古不变的基本成分-“元素”组成的。古希腊学者提出复杂的物质世界是由“水、木、火和空气”四种基本成分组成的。 I．空气是元素吗？ （1）瑞典化学家舍勒发现，将磷放在密闭钟罩内的水面上方燃烧（如图1所示），产生白烟（成分为五氧化二磷），一段时间后观察到钟罩内水面大约上升 ，被消耗的气体是氧气，舍勒接着把一支燃着的蜡烛放进剩余的空气里，蜡烛立即熄灭了。舍勒把不能支持蜡烛燃烧的空气称为“无效的空气”，其主要成分是 （写化学式），上述实验证明空气是一种混合物，因此，空气不是元素。 II．水是元素吗？ 【实验探究】 （2）1781年，英国科学卡文迪什通过实验发现，将氢气和氧气按一定比例混合点燃后能生成水，该反应的基本类型是 。 上述两个实验说明，水不是组成物质的元素。 ①图2为电解水实验，请将下表填写完整。 实验方案 实验现象 结论 放在玻璃管a尖嘴处，慢慢打开活塞，观察现象。 气体燃烧，发出淡蓝色火焰 玻璃管a上方收集的气体 ，（写化学式），不是水蒸气 放在玻璃管b尖嘴处，慢慢打开活塞，观察现象。 带火星的木条复燃 玻璃管b上方收集的气体为 ，（写化学式），不是水蒸气 ②实验表明，水通电后发生了化学变化。 化学变化中不变的微粒是 ，老师指出，该微粒也是构成物质的基本粒子。小组同学通过填写物质的构成及构成物质的粒子间的关系图，理解了老师的说法。请将图3中的a、b、c三处填写完整a 、b 、c 。 III．木和火是元素吗？ （3）查阅资料：“木”（木材）隔绝空气加强热可得到木煤气[主要成分为一氧化碳（CO）、氢气（H2）、甲烷（CH4）]、木焦油、木炭等，这种生产方式化工生产中称为干馏，由此判断“木” （填“是”或“不是”）元素。“火”不属于物质，因此，“火”不是元素。 IV．元素的概念及其应用 （4）课本上元素的概念是：“把具有……的原子归为一类，每一类原子称为一种元素。”其中“一类原子”包括 。 A 质子数和中子数都相同的所有原子           B 质子数不同，中子数相同的所有原子 C 质子数相同，中子数不同的所有原子 （5）水分子中的氢原子质子数为1，中子数为0，重水（D2O）分子中的重氢原子（符号“D”）质子数和中子数均为1，氢原子和重氢原子是否都是氢元素的原子，为什么？ 。从宏观的角度看，重水是由 （填名称）元素组成的。 （6）世界上的物质都是由元素组成的，图4为地壳中的元素分布，地壳中含量最多的金属元素与氧元素形成的化合物的化学式为 ，其相对原子质量为 。 元素密码——元素周期表 （7）①自元素被发现以来，科学家一直在寻找已发现元素的排列规律，1869年，俄国化学家 发现化学元素的周期性，排列出第一张元素周期表。成为科学家探索未知世界的有力工具。图5是元素周期表的一部分，空白部分被墨水沾黑，图6是镁原子的结构示意图。据图回答下列问题： ②结合图6分析镁原子不显电性的原因 。 ③图5中空白处元素的原子序数为 ，位于元素周期表第 周期，若用R表示该元素，则R与氯元素组成的化合物的化学式为 。 3．CO2在自然界的循环过程中起着重要的作用，请回答与其有关的问题： (1)石灰石循环法可用于捕集烟气中的CO2，该方法以CaO捕集CO2，将所得产物碳酸钙在高温下煅烧可重新获得CaO和CO2，生成的CaO疏松多孔，结构与活性炭相似，其在捕集过程中对CO2具有良好的 性。 (2)对CO2气体加压，降温，可获得干冰，从构成物质的微粒视角分析，该过程主要改变的是 ，干冰能用于人工降雨，是因为 。 (3)如下图，煅烧白垩(石灰石)，将煅烧生成的氧化钙固体与水发生化合反应，反应后的物质与煅烧生成的气体又结合成白垩。实验②中所发生反应的化学方程式为 。 (4)在一定条件下，CO2与H2能发生反应生成甲醇(CH4O)和水，写出该反应的化学方程式 参加反应的CO2与H2的质量比为 。 4．市售纯碱主要成分是碳酸钠，还含少量氯化钠等杂质。某实验小组对市售纯碱样品进行定性检验和定量测定。 已知：①部分银盐的溶解性如下表 NO3- Cl- CO32- Ag 溶 不 不 ②氯化银不溶于稀硝酸。 (1)验证样品中含有氯化钠 实验Ⅰ、取纯碱样品，加水溶解得溶液X，测得溶液pH约为12。 实验Ⅱ、取溶液X，滴加过量试剂Y，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。 实验Ⅲ、向实验Ⅱ后所得溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 结论：样品中含有氯化钠。 ①测定溶液pH的操作：用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，与 相比较。 ②实验Ⅱ中所加的试剂Y应选用 （填字母）。 a、稀盐酸        b、稀硝酸        c、氢氧化钠溶液    d、氯化钙溶液 ③由上述实验推断，溶液X中含有的阴离子除Cl-外，还有 （填离子符号）。 (2)测定样品中碳酸钠含量 准确称取2.000g干燥纯碱样品，加水溶解，逐滴加入溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，边滴加边搅拌，当两者恰好完全反应时（含碳物质全部转化为CO2），消耗盐酸体积为37.00mL。（该盐酸的密度近似等于1g·mL-1，杂质不与盐酸反应） ①通过计算判断该纯碱样品的等级 。（写出计算过程）无水碳酸钠等级规定如下： 优等品 一等品 合格品 碳酸钠质量分数 ≥99.2% ≥98.8% ≥98.0% ②实验发现，当滴入盐酸体积略少于37.00mL时，溶液pH就降至7以下（约为5），溶液pH小于7的原因是 。将此时的溶液煮沸，pH会略有升高，其原因 。 5．“化”说中国煮盐“制慧”。 (1)中国古代利用天然石盐制盐的流程如图甲： ①步骤Ⅱ抽取盐池中卤水置于盐田，而后蒸发形成盐泥；步骤Ⅱ中筛出盐泥所含的固体颗粒杂质留筛上，则细筛的缝隙 （填“大于”或“小于”）杂质颗粒。 ②上述步骤中，利用到蒸发结晶原理的有 （填序号Ⅰ-Ⅴ）。 (2)某实践小组进行硝酸钾和氯化钠的混合物分离（如图乙，实验中不考虑各种损耗）。氯化钠和硝酸钾的部分溶解度数据见表。 温度/℃ 10 20 40 60 80 溶解度（g/100g水） 硝酸钾 20.9 31.6 64 110 169 氯化钠 35.8 36 36.4 37 38.4 ①溶液1、2、3中溶质硝酸钾质量的大小关系为 （用“1、2、3”表示）。 ②固体M的成分及质量是 。 ③对图2实验过程分析正确的是 （填标号）。 A．氯化钠在整个过程中一直保持不饱和状态 B．上述方法无法将氯化钠和硝酸钾分离纯净 C．若溶液3降温至10℃，可析出氯化钠固体 6．（1）如图是初中化学中六种常见物质之间的转化关系图。 已知A、D、F均为单质，其中D、F为金属单质，D的合金是使用最多的金属材料；B为氧化物，C是一种常见的酸，E（相对分子质量为160）的溶液呈蓝色。试回答下列问题：（框图中的反应条件和某些生成物已略去） ① 请写出下列物质的化学式：B ，D 。 ② 上述反应中，不属于置换反应的是 （填序号），其反应的化学方程式为 。 ③ 请写出反应④的化学方程式： 。 ④ 请写出E在生产生活中的一种用途 。 （2）Mg与NH4Cl溶液反应，除生成一种盐外，还有气泡产生。为确定气体的成分，进行下列实验探究： 【假设与猜想】气体可能是HCl，NH3，H2中的一种或几种。 【查阅资料】 ①NH3＋HCl＝NH4Cl ②2NH3＋H2SO4＝(NH4)2SO4 ③ 【实验探究】 Ⅰ．为确定是否含有HCl，将气体通入酸化的 溶液中，无沉淀产生，则该气体中无HCl。 Ⅱ．为了探究其他气体是否存在，又设计了如下实验装置： ① A中观察到 ，证明有NH3； ② B中玻璃管内观察到 证明有H2； ③ 浓硫酸的作用是 。 【实验结论】Mg与NH4Cl溶液反应生成盐、NH3和H2。写出化学方程式 。 【实验反思】综合以上信息和实验结论，有同学认为不需要单独检验HCl，就能证明HCl不存在。请评价这种说法是否合理 （填“是”或“否”），理由是 。 7．在老师的指导下，化学兴趣小组利用如图装置进行了“可燃物燃烧的条件”的探究实验。 【实验目的】探究可燃物燃烧的条件。 【实验步骤】 ①组装好如图装置，在烧杯b中装水将导管口淹没； ②打开K1和K2，向上拉动任意一支注射器的活塞； ③将实验所需药品加入对应的仪器中； ④将装有适量白磷的具支试管放入盛有冰水的烧杯a中； ⑤打开K1，关闭K2，往装置甲中加入适量的双氧水，观察现象； ⑥关闭K1，打开K2，往装置乙中加入适量的稀盐酸，观察现象； ⑦将烧杯a中的冷水换成80℃的热水，观察现象； ⑧打开K1，关闭K2，往装置甲中再加入适量双氧水，观察现象； 【问题解答】 (1)实验步骤②的目的是 。 (2)在实验步骤⑥中，观察到澄清石灰水变浑浊时才可以进行步骤⑦，这样做的目的是 。 (3)证明“可燃物的温度达到着火点，还必须与氧气接触才能燃烧”的实验步骤是 （填序号，下同）；证明“可燃物与氧气接触时，温度还必须达到其着火点才能燃烧”的实验步骤是 。 (4)已知白磷化学式为P4，写出白磷燃烧起来的化学方程式 。 【实验结论】可燃物燃烧必须同时满足两个条件：可燃物与氧气接触；温度达到可燃物的着火点。 【拓展提升】金属铁的年产量第一，生活生产中需求量较高，但是铁制品易锈蚀成氧化铁，为了节约金属资源，可将氧化铁还原成铁，此过程中，温度不同，产物也不同。 资料显示：碳还原氧化铁的过程如图所示： 如图所示的实验中，反应前氧化铁和碳粉的质量分别为32g和1.2g，反应后得到气体A和28.8g黑色固体B。 Fe2O3Fe3O4FeOFe 红棕色　　　　　黑色　　　　　　黑色　　　　　黑色 (5)求白色沉淀的质量。（要求写出计算过程） (6)推断黑色固体B的化学式。（要求写出推断过程） 8．某中学化学兴趣小组按照课本实验方法（如图），做木炭与氧化铜反应实验。 （1）实验时，酒精灯加铁丝网罩的目的是 。 （2）实验结束时是先移开酒精灯还是先将导管从石灰水中移出？ 。 （3）实验结束后该兴趣小组的同学立即用止水夹夹住橡胶导管，结果橡皮塞冲出，请你分析可能的原因是什么？ 。 （4）为确定木炭还原氧化铜后的固体成分，请你与兴趣小组的同学完成以下探究。 【对固体猜想】 猜想Ⅰ：全部是金属铜； 猜想Ⅱ：除铜外，还含有氧化铜； 猜想Ⅲ：除铜外，还含碳； 猜想Ⅳ：除铜外，还含有 。 【查阅资料】，木炭和铜均不与稀硫酸反应，溶液呈蓝色。 【进行实验】实验流程见下图： 【问题与讨论】 ①步骤①研磨的目的是 ，步骤②中将A于B分离的操作方法叫 。 ②结合步骤③的实验现象，如果液体A显蓝色，则猜想 成立。 ③有同学认为图中步骤④实验没有必要做，你认为是否有必要？ （填“是”或“否”），理由是 。 9．茶垢是由茶叶中的有机物被氧化形成的难溶于水的固体。茶垢清洁剂能快速清除茶垢，其主要成分为过碳酸钠()。该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质，其易溶于水，难溶于乙醇，热水溶解后，能迅速产生活性气体。化学兴趣小组对茶垢清洁剂进行下列探究。 查阅资料①工业上可利用Na2CO3溶液与H2O2反应制备过碳酸钠②工业Na2CO3中常常含有少量Fe3+、Mn2+等金属离子，这些金属离子会促进H2O2分解，造成H2O2的损失，需加入絮凝剂对Na2CO3进一步精制除杂。 任务一：了解清洗原理 【猜想与假设】同学们对向茶垢清洁剂中加入热水后，产生的气体提出了猜想。 (1)猜想1：O2；猜想2：CO2；猜想3：N2，小组同学认为猜想3不正确，理由是 。 【实验验证】 (2)将气体通入澄清石灰水，无明显现象；将带火星的木条伸入气体中，带火星的木条 证明猜想1正确。 【交流反思】 (3)下列物质不会使茶垢清洁剂失效的是___________。 A．二氧化锰 B．石灰水 C．稀盐酸 D．氯化钠 任务二：探究制取过程 工业上一种制备过碳酸钠流程如下图1： (4)流程中加絮凝剂的目的是 ，该步骤所发生的变化属于 (填“物理”或“化学”)变化； (5)“洗涤”时选用无水乙醇的目的是 。 (6)反应体系的最佳温度控制在10-15℃，原因是 。 任务三：开展定量计算 小组同学用图2装置测定茶垢清洁剂中过碳酸钠的质量分数，操作步骤如下： ①连接装置(夹持仪器略去)，检查气密性。向锥形瓶中加入10g样品。 ②通入氮气一段时间后，称量装置C的质量为132.0g。 ③缓慢滴加稀硫酸至A中不再产生气体(假设茶垢清洁剂中其他成分不参与反应)。 ④再通入氮气一段时间后，再次称量装置C的质量为134.2g。 (7)装置B中浓硫酸的作用是 。 (8)步骤④中，再通入氮气一段时间的目的是 。 (9)若没有装置D，将导致实验结果 (填“偏大”、“不变”或“偏小”) (10)计算茶垢清洁剂样品中过碳酸钠的质量分数 。 10．请回答有关二氧化碳的问题： （1）地球大气二氧化碳的含量增多，会产生温室效应，导致全球变暖，冰山融化，海平面上升。若继续增加二氧化碳含量，后果不堪设想。 ①空气中二氧化碳的主要来源有 （写一点）； ②自然界能消耗二氧化碳的主要途径是 ，该过程将 能转化为 能； ③“低碳生活”的基本理念是节约生活中所耗用的能源和材料，从而减少二氧化碳的排放量。下列做法不符合“低碳”理念的是 ； A 教科书循环使用 B 少用一次性塑料袋 C 多用一次性木筷 D 出门时随手关灯 （2）为探究二氧化碳的性质，某同学设计如图实验：    ④用注射器注入稀盐酸，一段时间后，可观察到在1、2两处中有一处有明显的现象发生，该实验的现象是 ，该反应属于的基本类型是 反应； ⑤3处的澄清石灰水变浑浊，请用化学式解释原理 。 （3）如图是雪碧汽水标签中的部分内容：    ⑥小虎同学取适量雪碧汽水于试管中，稍稍加热后产生大量气泡，发生反应式为 ； ⑦已知∶酸性物质能使石蕊变红。将雪碧汽水充分煮沸后滴入石蕊试液，溶液呈红色，使石蕊变红的物质是 。 11．深圳地铁是城市轨道交通的一大亮点，地铁与城市的发展密不可分。 (1)地铁站夜景流光溢彩，有些发光材料是在铝合金中加入碳纤维制得，这种发光材料是 (填“复合材料”或“金属材料”)。 (2)合金在地铁的建造中被广泛应用。有下列三种合金：①铁合金；②铝合金；③铜合金，这三种合金被广泛应用的先后顺序按年代由远及近排列应是(填选项字母)。 A．①②③ B．②①③ C．③①② (3)在钢轨上喷涂防锈涂料，可防止钢轨生锈。该防锈方法的原理是 。 (4)目前我国已成为全球最大的精炼铜生产国，随之而来也伴随着一定的环境污染。某小组同学在实验室模拟沉淀法除去水环境中的铜离子，并测定硫酸铜的含量。取一定体积的CuSO4溶液于烧杯中，逐滴滴加10%的氢氧化钠溶液，烧杯中生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，试回答下列问题： ①当滴入上述氢氧化钠溶液至图中A点时，烧杯中溶液里的溶质为 (写化学式)。 ②当滴入上述氢氧化钠溶液至图中B点时，恰好完全反应，试通过计算，求CuSO4溶液中溶质的质量 。 12．改革开放以来，我国钢铁工业飞速发展，近年来钢铁产量已稳居世界首位。钢铁厂常用铁矿石与焦炭、石灰石、空气为原料炼铁，以满足人民日常生产生活的需要。 Ⅰ、铁制品在生产、生活中广泛应用。 （1）下列不属于铁合金的是 （可多选）。 A．Fe（OH）3         B．生铁         C．不锈钢        D．磁铁矿 （2）铁制品的锈蚀过程较为复杂，第一步反应为，则X的化学式为 。 Ⅱ、赤铁矿（主要成分为Fe2O3）为钢铁厂炼铁的常用原料 （3）200g含Fe2O3 80%的赤铁矿中，铁元素的质量为 。 （4）若炼制的生铁中含有的杂质不溶于酸。取该生铁样品粉末11.6克，分5次向其中加入稀盐酸共250克。反应过程的有关数据记录如下表： 次序 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀硫酸的质量/g 50 50 50 50 50 剩余固体的质量/g 8.8 a 3.2 0.4 0.2 ①a的数据为 。 ②求所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？ （写出详细的计算过程） 13．在实验室常用以下装置制取气体。 (1)用双氧水和二氧化锰制氧气的化学方程式为 ，发生装置应选 。 (2)实验课上，小徐用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，并用排水法收集氧气。她取了2.45g氯酸钾，加热到完全分解。理论上小徐可制得氧气的质量是多少？（写出做题步骤） 14．自然界中的化学物质都是宝贵的自然资源。 (1)用粗盐(含、、、泥沙等杂质)制氢氧化钠的流程如图所示： 写出步骤Ⅲ中加入过量溶液时发生反应的一个方程式 。 (2)用天然苛化法制氢氧化钠的部分流程如图所示： ①天然苛化法生产工艺中可以循环利用的物质是 (填化学式)。 ②由石灰石制取石灰乳的过程中，发生的一个化合反应的化学方程式是 。 (3)石灰石是一种重要的建筑资源。化学兴趣小组的同学利用某石灰石样品进行实验探究。在烧杯中加入石灰石样品25g(其中质量分数为80%)，然后逐滴加入稀盐酸，烧杯中石灰石样品的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示(石灰石中的杂质既不溶于水，也不参加反应)。 试回答： ①当加入稀盐酸73g时(即图中A点)，烧杯中溶液里的溶质是 (写化学式)。 ②该实验使用的稀盐酸的溶质质量分数 。 ③当加入稀盐酸146g时(即图中B点)，试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液的质量 。(写出计算过程，计算结果精确到0.1g) 15．种类繁多的金属材料已成为社会发展的重要物质基础。 (1)用铜制作导线，主要是利用了铜的 ； (2)铁制品容易生锈，铝的活动性比铁强，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？ (3)如图是元素周期表中的一格。镁的相对原子质量为 ；请画出该原子的原子结构示意图 。 (4)如图是实验室模拟炼铁的实验装置图。 ①写出A中反应的化学方程式 ； ②实验前“通入CO”与“开始加热”的顺序是 ；实验中观察到的现象是 ； ③实验结束后如何验证C的溶质是否还存在NaOH？ (写出简要步骤、现象和结论)。 (5)某工厂用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁。现有废硫酸4.9t(H2SO4的质量分数为20%)，与足量的废铁屑反应，可生产FeSO4的质量是多少? 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$