2024年中考化学科学探究题专项训练

2024年中考化学科学探究题专项训练 1．2023年11月1日，湖南省耕地保护和粮食安全工作会议在长沙召开。会议指出要大力推动耕地用养结合和可持续利用，统筹好耕地保护与耕地质量。耕地盐碱化影响粮食安全，盐碱地综合治理与利用可促进农业高质量发展，兴趣小组开展了与土壤盐碱化相关的探究活动。 成因：由农业灌溉或化肥施用引起的土壤盐碱化如图所示，当进入土壤中盐的量超出植物的吸收能力时，随水分蒸发，剩余的盐导致土壤盐碱化。 (1)检测：配制土壤样品浸出液，若测定pH>7，则浸出液显 性。 探究：某地土壤碱化可能由Na2CO3、Na2SO4中的一种或两种引起。教师提供模拟盐碱化土壤样品浸出液。 【查阅资料】BaCl2易溶于水；BaCO3为白色固体，难溶于水；BaSO4为白色固体，难溶于水和盐酸。 【提出问题】样品中的钠盐是什么？ 【作出猜想】 (2)猜想1：Na2CO3；猜想2： ；猜想3：Na2CO3和Na2SO4 【实验探究】 (3)取少量浸出液分别加入试管A、B中： 实验序号 操作 现象 结论 1 向A中滴加少量BaCl2溶液 产生白色沉淀 含Na2SO4 2 向B中滴加过量稀盐酸 含Na2CO3 【分析评价】 (4)有同学认为实验1不够严谨，理由是 (用化学方程式解释)。 (5)【补充实验】 实验序号 操作 现象 结论 3 向实验2反应后的溶液中滴加少量BaCl2溶液 猜想3成立 (6)交流：应对土壤盐碱化的合理措施有 (多选，填字母)。 a.合理施肥   b.引海水灌溉   c.用熟石灰改良   d.种植耐盐碱作物 2．小明观看完“天宫第一课”后，对王亚平老师的泡腾片实验非常感兴趣，于是把一颗维生素C泡腾片药片丢入水中，发现药片表面产生大量的气泡，他开展了如下探究： 【查阅资料】维C泡腾片是一种较新的药物剂型，主要成分有：维C（C4H6O6）、碳酸氢钠（NaHCO3）、柠檬酸（C6H8O7）。维C泡腾片利用柠檬酸和碳酸氢钠反应做泡腾剂，置入水中，即刻发生泡腾反应，生成大量的气体，状如沸腾，故名泡腾片。 探究Ⅰ：反应产生的气体是什么？ 【提出猜想】假设产生的气体可能是CO2、N2、O2 (1)小明认真思考后认为产生的气体不可能是N2，因为 。 【进行实验1】 (2)小明将气体通入 中，观到现象 ，证明该气体是CO2，写出此反应化学方程式 。 探究Ⅱ：温度、泡腾片的形状对产生气体速率的影响。 【进行实验2】将泡腾片与50mL水混合，利用压强传感器测量从0s至60s时增大的压强值。 实验序号 泡腾片的数目 泡腾片的形状 温度/℃ 60s时增大的压强值/kPa ① 4 每颗切成4等份 25 10.67 ② 4 每颗切成4等份 37 18.75 ③ 4 每颗研碎成粉末 37 23.58 ④ 6 每颗切成4等份 25 13.86 ⑤ 6 每颗研碎成粉末 25 20.57 ⑥ 6 每颗研碎成粉末 37 25.46 【解释与结论】 (3)通过对比实验2中 （填实验序号）可知泡腾片形状会影响产生气体的速率。 (4)实验③的压强值大于实验⑤的原因是 。 【反思拓展】继续查阅资料，得知泡腾片在消毒剂上也有广泛的应用，其中二氧化氯泡腾片是其中一种消毒泡腾片。 (5)二氧化氯的化学式为 。 (6)我国研制出制取二氧化氯的新方法，其反应的微观过程如图所示，请在丙方框虚线框内把微粒示意图补充完整。（表示氯原子，●表示钠原子，○表示氧原子）    3．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动。请你和他们一起完成以下实验探究。（包括表中空格）。 【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。该反应的化学方程式为 。 【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么？ 【猜想与假设】针对疑问，大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下，请你补上猜想四。 猜想一：只有Na2SO4 猜想二：有Na2SO4和H2SO4 猜想三：有Na2SO4、H2SO4和NaOH 猜想四： 。 乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。请指出不合理的猜想并说明理由， 。 【实验探究】 （1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有 。 （2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用了老师提供的pH试纸、Na2CO3溶液、BaC12溶液，进行如下三个方案的探究。请完成实验报告： 实验方案 测溶液的pH 滴加Na2CO3溶液 滴加BaC12溶液 实验操作 实验现象 试纸变色，对比比色卡，pH＜7 产生白色沉淀 实验结论 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4 【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。 【评价反思】（1）老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予了肯定。同时指出[实验探究]（2）中存在两处明显错误，请大家反思。同学们经过反思发现了如下两处错误： ①实验操作中的错误是 ； ②实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是 。 （2）在分析反应后所得溶液中溶质成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑 。 4．酸碱盐种类繁多，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 （1）酸具有相似的性质，因为不同的酸在水溶液中都能解离出 （填符号）。下列物质与稀盐酸能反应而没有体现酸的相似性质的是 。 ①石蕊试液         ②Ca（OH）2③Mg（NO3）2④ AgNO3 （2）检验敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质，可以选用的试剂是 。 ①稀盐酸          ②Ca（OH）2③CaCl2④酚酞试液 （3）海水晒制的粗盐主要成分为NaCl，还含有少量的MgCl2、CaCl2、MgSO4、泥沙等杂质。下面是由粗盐获取较纯净精盐的一种方法，请分析下面流程图示回答下列相关问题。 ①为除去MgCl2、CaCl2、MgSO4可溶性杂质，操作I中依次加入的物质（过量）和顺序，合理的是 。 A．NaOH、BaCl2、Na2CO3 B．Ba（NO3）2、Na2CO3、NaOH C．Na2CO3、BaCl2、NaOH           D．BaCl2、NaOH、Na2CO3 ②操作I加入过量各物质的目的是 。 ③为获取较纯净精盐，操作Ⅱ的具体方法加入稍过量的稀盐酸，则蒸发、结晶过程中去除的物质有 。 ④反思交流：通过以上规范操作，制得氯化钠的质量比原粗盐样品中含氯化钠的质量 （填“增多”或“减少”或“不变”）。 （4）兴趣小组同学在做镁与盐反应的实验时，不小心将镁条加到饱和的碳酸氢钠溶液中，意外发现溶液中有白色不溶物生成。同学们对白色不溶物的成分产生了浓厚兴趣，于是在老师的帮助下进行了如下探究。 【提出问题】白色不溶物是什么物质？ 【猜想与假设】 猜想①是Mg（OH）2 猜想②是MgCO3 猜想③是Mg（OH）2和MgCO3的混合物 【查阅资料】MgCO3、Mg（OH）2加热易分解，分别生成两种氧化物。 【实验验证】取适量干燥的白色不溶物，充分加热，并使分解产生的气体依次通过如图1所示装置。 【实验现象】装置A中 ，装置B中 。 【实验结论】猜想③正确。请写出Mg（OH）2受热分解的化学方程式 。 【拓展探究】图2中E装置的作用是 。 同学们为了进一步测定白色不溶物中各组分的质量关系，继续进行了下列探究。 称取干燥的白色不溶物36.8g，充分加热至不再产生气体，并使分解产生的气体全部被如图2所示装置C和D吸收。 【实验数据】实验后装置C增重3.6g，装置D增重13.2g。 【实验结论】若上述白色不溶物的组成用xMg（OH）2•yMgCO3表示，则x：y＝ 。 【反思评价】实验后，同学们经过讨论交流，发现还有其他方案，你认为下列方案可行的是 （填序号）。 ①只称量装置C、D增重的质量，不称量白色不溶物的质量 ②去掉装置D，只称量白色不溶物和装置C增重的质量 ③去掉装置C，只称量白色不溶物和装置D增重的质量 ④称量白色不溶物质量，加足量稀盐酸，再加足量NaOH溶液，充分反应，过滤、洗涤、烘干，测出Mg（OH）2质量 5．某研究小组对自动充气气球（示意图如图1）进行下列探究。 【查阅资料】该气球充气原理是：通过挤破液体包，使液体与白色粉末接触产生二氧化碳气体，实现气球自动充气。 探究一：液体包内溶液酸碱性的探究 （1）室温时，用pH试纸测得溶液的pH=2，则该溶液呈 性。 探究二：白色粉末成分的探究 【猜想与假设】甲同学认为是碳酸钙；乙同学认为是碳酸钠；丙同学认为是碳酸氢钠。 【设计并进行实验】 （2）将少量白色粉末放入水中搅拌，固体全部溶解，说明甲同学的猜想 （填“正确”或“不正确”）、 （3）室温时，分别向盛有碳酸氢钠、碳酸钠和白色粉末样品的锥形瓶中注入等体积、足量的10%盐酸（装置如图2），记录如表： 实验编号 锥形瓶内物质 最终得到CO2体积/mL 名称 质量/g ① 碳酸氢钠 0.10 V1 ② 碳酸钠 0.10 V2 ③ 白色粉末 x V1 表中x＝ ；V1 V2（填“＞”、“＜”或“＝”）、 【分析并得出结论】 （4）白色粉末是 。 【组成测定】 （5）现有Na2CO3和NaCl的混合物样品22.3g，将其放入干净的烧杯中，加一定质量的水使其完全溶解，向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。试回答下列问题： ①当滴入上述稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质为 （写化学式）。 ②样品中Na2CO3完全反应所消耗的稀盐酸质量是 g。 ③求样品中氯化钠质量是多少克？ （写出过程） 6．某学生小组对过量炭粉与氧化铜反应产物中气体的成分进行研究。    （1）提出假设：该反应的气体产物全部是CO2。 （2）设计方案：将一定量的氧化铜在隔绝氧气条件下与过量的炭粉完全反应（如图），根据化学反应前后元素质量守恒进行定量分析。 （3）查阅资料：氮气不与碳、氧化铜发生反应，可用来隔绝氧气。 （4）实验分析： a 检查装置气密性，称取10.96g氧化铜与炭粉混合物，放入48.49g的玻璃管中，按如图装置连接，写出A装置的名称 ； b 加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气，其目的是 ； c 夹紧T处弹簧夹，加热一段时间，观察到 现象； d 完全反应后， （填操作），称得玻璃管和固体的总质量为52.24g，B中石灰水充足（不考虑从B中带出来的水蒸气），且增重4.4g。 （5）得到结论：根据数据处理结果，得出原假设不成立，理由是 （列算式表示）。 （6）根据本实验探究的相关数据，写出本实验的化学方程式 。 7．某化学兴趣小组的同学在进行酸、碱中和反应的深度学习。请你参与其中，按要求回答问题和开展探究。 做酸碱中和反应实验时，向烧杯内的氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸，反应的化学方程式是 ，加入一定量后，发现忘记了滴加酸碱指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯中溶液的溶质成分进行探究。 【提出问题】该烧杯中溶液的溶质是什么？ 【猜想】猜想一CaCl2；        猜想二： ；        猜想三；CaCl2和HCl 【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。 【进行实验】同学们设计了如下不同的实验方案，证明猜想三是成立的。请帮他们填写有关实验步骤和实验现象。 方案 实验步骤 实验现象 一 取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液。 二 将一颗生锈铁钉放入另一支试管中，取一定量烧杯中的溶液加入其中 三 另取少量烧杯中的溶液于第三支试管中，加入 产生气泡 【反思与拓展】在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑 。 8．松花蛋是我国特有的一种传统美食。化学兴趣小组同学进行了“松花蛋制作”的项目研究，请结合任务回答问题。 【任务一】品松花蛋，初识松花蛋的酸碱性 (1)同学们品尝松花蛋时，发现松花蛋略有涩味，他联想到碱性物质通常有涩味，推测松花蛋中含有碱性物质，生活中食用时可加入 减轻涩味。(填写：厨房常见调料的名称) 【任务二】浸松花蛋粉，寻找涩味缘由 取适量松花蛋粉(用于制作松花蛋泥的原料)，加入足量水，搅拌、过滤。测得滤液pH=12，证明滤液中含有碱性物质。 【提出问题】滤液中的碱性物质是什么？ 【查阅资料】 (2)松花蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱(Na2CO3)等，其中碳酸钠属于 (填物质类别)，它的水溶液显 性。 【分析推理】 (3)松花蛋粉加水调和时发生如下反应： ①CaO+H2O=Ca(OH)2 (填“吸热”或“放热”)反应。 ②Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH(化学方程式)。 【提出猜想】 (4)猜想一：只有NaOH； 猜想二：有NaOH和 (填化学式)； 猜想三：有NaOH和Na2CO3。 (5)【实验探究】 操作 现象 结论 取滤液少许，向其中加入过量的稀盐酸 无明显现象 滤液中不含 。 另取滤液少许，向其中加入碳酸钠溶液 有 生成 猜想 成立。 通过以上探究，同学们找到了松花蛋粉加水后滤液显碱性的原因，寻到了涩味的缘由。 【反思总结】 (6)判断化学反应后溶液的成分时，既要考虑生成物又要考虑 是否过量。 9．黄冈市沧浪中学化学兴趣小组，用自制的酸碱指示剂对KNO3、NaOH、HCl等溶液的酸碱性进行测定，结果记录如下： 植物的汁液 在HCl溶液中 在KNO3溶液中 在NaOH溶液中 牵牛花瓣 红  色 紫  色 蓝  色 胡萝卜 橙  色 橙  色 橙  色 月季花瓣 浅红色 红  色 黄  色 ①经过探究，发现 根本不宜作酸碱指示剂，这三种物质中理想的指示剂是 。 ②小明是一个勤于思考，喜欢钻研的同学，发现了牵牛花瓣汁液遇NaOH溶液变蓝色后，思考到了一个问题：NaOH溶液中到底是哪种粒子使牵牛花汁液显蓝色呢？于是他和同学们继续探究： 【提出问题】NaOH溶液中何种粒子使牵牛花汁液发生颜色改变？ 【提出猜想】猜想1：使牵牛花汁液变色的粒子是H2O 猜想2：使牵牛花汁液变色的粒子是 猜想3：使牵牛花汁液变色的粒子是 。 【设计实验】 实   验   步   骤 实验现象 实  验  结  论 1．向盛有少量蒸馏水的试管里，滴加2滴牵牛花汁液，振荡 溶液呈紫色 使牵牛花汁液变色的不是     2．向盛有少量氯化钠溶液的试管里，滴加2滴牵牛花汁液，振荡 溶液呈紫色 使牵牛花汁液变色的不是           3． 溶液呈蓝色 使牵牛花汁液变色的只能是        10．化学兴趣小组对某一化学课堂片段产生兴趣，请你参与他们的探究。 【课堂片段】老师按下图连接好装置，加入NaHCO3粉末，点燃酒精灯，对试管预热后集中加热，烧杯中澄清石灰水变浑浊，说明生成了CO2，继续加热至无气体产生后撤出导管，熄灭酒精灯。 【问题提出】实验后，小组同学对试管中剩余的固体粉末产生了兴趣：剩余固体由什么物质组成？ 【实验猜想】剩余固体为初中常见化合物，同学们对剩余固体做出了如下猜想： 猜想一：NaOH；   猜想二： ；   猜想三：Na2CO3 【实验探究】 方案一 实验操作 实验现象 取适量固体溶于水，向溶液中滴入2滴酚酞溶液，摇匀 溶液由无色变为红色 小明根据实验现象认为固体肯定含NaOH。小组讨论后，认为小明的结论不合理，理由是 。 方案二 实验操作 实验现象 步骤1 取适量固体溶于水，加入过量的BaC12溶液 产生白色沉淀 步骤2 取步骤1的上层清液加入MgC12溶液2-3mL 无明显现象 【实验结论】通过方案二，可得出 （填“猜想二”或“猜想三”）成立。 【反思交流】小华认为步骤2也可以用MgSO4溶液代替MgCl2溶液，你 （（填“同意”或“不同意”）他的观点，理由是 。 【实验成果】除上述实验验证的固体产物外，该反应生成了CO2和另一种生活中常见氧化物，请你写出碳酸氢钠分解的化学方程式 。 11．某实验小组的同学用氢氧化钠溶液和盐酸做中和反应的实验。 【演示实验】他们向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加一定量的稀盐酸，发生的化学反应方程式是： 。 【提出问题】反应后溶液中溶质的成分是什么？ 【猜想与假设】甲组同学猜想如下： 猜想一：可能是 NaCl 和 HCl； 猜想二：可能只有 NaCl； 猜想三： 。 猜想四：可能是 NaCl、HCl 和 NaOH 乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想四不合理，其理由是 。 【进行实验】为了验证其余猜想，各小组进行了下列两个方案的探究。 实验步骤 实验操作 实验现象 结论 ① 取少量烧杯内的溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡 猜想三不成立 ② 方案一：取少量烧杯内的溶液于试管中，加入 猜想一成立 方案二：取少量烧杯内的溶液于试管中，加入（与方案一不同类别的物质） 12．某实验小组同学对人体呼出气体中的主要成分及含量非常好奇，设计了下列实验进行探究． 实验一：检验呼出气体的主要成分． 【实验操作】 实验操作 主要实验现象 实验结论    呼出的气体中含    呼出的气体中含有    呼出的气体中含有水蒸气 实验二：测定呼出气体中主要成分的含量． 把氧气、二氧化碳、水蒸气（测湿度）探头放入袋中，开始采集数据（如图），然后向袋内吹入气体，采集的数据经处理得到图，表示二氧化碳体积分数变化的是 （填“”、“”或“”）．的体积分数在后逐渐减小的原因是 ．    【数据处理】 时未采集数据的所有气体，总体积分数为 ． 【评价与反思】 有人认为教材中空气成分的“其它气体和杂质”主要是指水蒸气，由实验判断此说法 （填“正确”或“错误”），理由是 ． 13．某兴趣小组的同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究。 【提出问题】①氧化铜是否也能做氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果好？ 【查阅资料】①氯化钾可溶于水；②研究表明，许多金属氧化物对氯酸钾的分解有催化作用。分别用下列金属氧化物作催化剂氯酸钾开始发生分解反应和反应剧烈时的温度如下表所示： 种类、反应程度、温度 氧化铁 氧化铝 氧化铜 氧化镁 开始反应温度（℃） 420 515 305 490 剧烈反应温度（℃） 490 540 350 545 (1) 实验室用氯酸钾制取氧气，如果没有二氧化锰，最好选用上述物质的 作催化剂。 【设计并完成实验】 I、将3.0g氯酸钾放在试管中加热 Ⅱ、将3.0g氯酸钾与1.0g二氧化锰均匀混合加热 Ⅲ、将3.0g氯酸钾与Xg氧化铜（CuO）均匀混合加热 【实验现象分析】 (2)Ⅲ中X的值应为 g，实验I和Ⅲ对比的目的是 。 (3)实验Ⅱ和Ⅲ对比的目的是 。 (4)将实验Ⅲ反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，然后进行称量，目的是 。 (5)完成上面的操作后还不足以说明氧化铜能作为氯酸钾分解的催化剂，原因是： 。 【拓展延伸】二氧化锰和过氧化氢酶均能催化过氧化氢分解制取氧气。为比较两者的催化能力，某同学按图甲所示装置进行了如下实验。 【查阅资料】过氧化氢分解为放热反应；温度过高，过氧化氢酶的活性反而会降低。 【实验步骤】①连接好装置，检查装置的气密性。 ②取1.5毫克过氧化氢酶和8毫升蒸馏水加入容器中，搅拌后塞紧橡皮塞。 ③用注射器A从容器中抽出2毫升气体，用注射器B将2毫升H2O2溶液注入容器中，采集数据直至反应结束。 ④用3.1毫克、3.6毫克过氧化氢酶及1.5毫克、5.6毫克、10.7毫克二氧化锰重复上述实验，获取数据如图乙。 (6)检查甲装置气密性的方法是 。 (7)分析乙图中的相关数据，得出“过氧化氢酶对过氧化氢的催化能力比二氧化锰强”这结论，其依据是 。 (8)依题目中信息推测：过氧化氢酶质量过大，可能导致实验过程中突然变慢。理由是 。 14．某化学兴趣小组对酸和碱之间是否发生中和反应及实验过程中的异常现象进行如下探究，请你参与探究： 【提出问题1】酸和碱是否发生了中和反应。 【实验设计】 (1)小组同学设计如下实验方案，请完成实验： 实验方案 实验步骤 实验现象 实验结论 方案一 取少量氢氧化铜固体于试管中，滴加适量稀硫酸 固体逐渐消失，溶液变为蓝色 Cu(OH)2与H2SO4发生了反应 方案二 取少量氢氧化钡溶液于试管中，滴加适量稀硫酸 产生 Ba(OH)2与H2SO4发生了反应 方案三 取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴加适量稀硫酸 无明显现象 不能确定NaOH与H2SO4是否发生反应 【提出质疑】如何检验氢氧化钠溶液与稀硫酸是否发生反应?经过小组同学讨论后一致认为，可借助酸碱指示剂来验证。 (2)【实验验证】 实验操作 实验现象 实验结论 取少量NaOH溶液于烧杯中，先滴加1~2滴酚酞溶液，振荡，再滴加稀硫酸，观察现象 溶液由 氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了反应 请写出氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式： 。 【实验结论】 (3)酸和碱能发生中和反应，其反应实质是 (用化学符号表示)。 【交流与解释】在实验进行几秒钟之后，细心的小明同学发现溶液中有少量气泡冒出。经过小组成员分析，得出原因为NaOH溶液在空气中变质了。 【提出问题2】NaOH溶液是否完全变质? 【作出猜想】 (4)猜想一：完全变质，溶液中溶质为Na2CO3；猜想二：部分变质，溶液中溶质为 。 【查阅资料】NaCl溶液、BaCl2溶液呈中性。 【进行实验】实验过程如图所示，请回答问题： (5)X溶液可能是 (填序号)。 ①BaCl2溶液             ②Ca(OH)2溶液        ③Ba(OH)2溶液 (6)写出生成白色沉淀A的化学方程式： 。 (7)通过上述实验可以判断，猜想 成立。 【反思评价】NaOH溶液接触空气会变质，必须密封保存。 15．（1）市场上销售的香肠、盐水鸭、榨菜、豆腐干等食品，常采用真空包装．真空包装的目的是除去空气，使大多数微生物因缺少氧气而受到抑制，停止繁殖，同时防止食品发生缓慢氧化而变质． （2）茶叶、肉松、膨化食品等常采用真空充气包装，即将食品装入包装袋，抽出包装袋内的空气，再充入防止食品变质的气体，然后封口．真空充气包装能使食品保持原有的色、香、味及营养价值，防止食品受压而破碎变形． 【提出问题】：充入食品包装袋中的气体是什么？ 【猜想和验证】：可能是氮气．实验初步验证的方法及现象：可将 木条伸入收集到的袋内气体中，若木条 ，说明是氮气；为了与二氧化碳相区别，可再将气体通入 中，若 ，初步证明可能是氮气．猜想：充入的气体还可能是：① ；② 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$