2024年中考化学流程题专项训练

2024年中考化学流程题专项训练 1．根据自来水厂净水过程示意图，回答下列问题。 (1)通过 池可除去水中的难溶性杂质； (2)吸附池中的活性炭起到的是 作用； (3)我国有关部门规定，经上述过程净化后进入用户的饮用水含铁<0.3mg·L⁻¹，含铜<1.0 mg·L⁻¹……。其中的“铁”“铜”指的是______（填字母序号）； A．原子 B．分子 C．元素 (4)水是宝贵的自然资源，请写出爱护水资源的一种做法 。 2．某工厂废液中含有硫酸亚铁和硫酸铜，某同学设计了一个回收铜和生产硫酸亚铁晶体方案，其流程如下： 回答下列问题： (1)操作Ⅰ的名称是 ，操作II、操作III都要用到的玻璃仪器是 。 (2)单质A是（填化学式） ，加入过量A的目的是 。 (3)固体中的物质与B溶液反应的化学方程式是 。 3．在我国南方所饮用的水常是河水，由于河水中常含有大量的泥沙、悬浮物和细菌等杂质．某户居民在饮用水之前对河水的处理步骤(图1)： (1)能够消毒杀菌的步骤为 ． (填字母，下同)． (2)含有较多的 的水叫硬水。 (3)除去水中有颜色和气味的杂质，通常向水中加入活性炭，这是利用了活性炭的 作用，该变化属于 变化(填物理或化学)． (4)自然界中的水有硬水和软水，常用 来区分，生活中常用 的方法将硬水软化． (5)如图2所示为过滤的操作实验，请按要求回答下列问题： ① 写出下列仪器的名称：a ，b 。 ② 该操作还缺少一种仪器 ，其作用是 ． ③ 除②外再指出图中的一处错误： ④ 过滤后发现仍然浑浊，可能的原因是 (写一条即可)。 ⑤ 小涛同学从趵突泉中取水样过滤，取澄清滤液大约5mL，置于洁净的小烧杯中，用酒精灯加热，慢慢蒸发，水分蒸干后，观察到烧杯底部有少许白色的固体残留，由此说 明过滤后得到的水是 (填“纯净物”、“混合物”之一)，其原因是过滤后的水中含有 杂质．若要制取纯水，还需要采用的净化方法是 ． 4．氯化亚铜（CuCl）广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。制备流程如下，已知下列流程中“反应”发生的化学变化是2CuCl2+Na2SO3═2CuCl↓+2NaCl+SO3，回答下列问题： (1)“滤液1”中除了Na+，SO外，还存在较多的离子是 （写离子符号）。 (2)“一系列操作”的名称是 。 (3)本流程中可以循环利用的物质（水除外）是 （填化学式）。 (4)800g CuSO4与足量NaCl经上述制备流程，可生成的CuCl最多是 g。 5．MgSO4·7H2O是一种重要的化工原料，某工厂以一种镁矿石（主要成分为SiO2和MgCO3，还含有少量FeCO3）为原料制备MgSO4·7H2O晶体的主要流程如下： 已知：SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。请回答下列问题： （1）“操作b”的名称是 。该操作中玻璃棒作用 。 （2）“废渣Y”中含有少量的FeOOH，其中铁元素的化合价是 。 （3）MgCO3溶于稀硫酸的化学方程式为 ，其反应类型为 。 （4）选用MgO调节pH而不选用NaOH的原因是 。 6．2019年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究作出贡献的三位科学家。下图所示是从钴酸锂废极片(主要成分为钴酸锂LiCoO2中)回收得到Co2O3和Li2CO3的一种工艺流程。 (1)操作1中，粉碎废极片的目的是 。 (2)实验室中完成操作2时，需用到的玻璃仪器是 。(填一种即可) (3)加入(NH4)2C2O4发生的反应的基本反应类型是 。 (4)操作4中，CoC2O4在空气中在高温条件下反应生成Co2O3和CO2，反应化学方程式为 。 (5)操作5中，Li2CO3晶体用热水洗涤比用冷水洗涤损耗更少，说明Li2CO3的溶解度随温度升高而 。 7．工业烟气脱硫就是将烟气中含有的二氧化硫除去(二氧化硫的某些化学性质与二氧化碳相似)。一种采用“双碱法”脱硫的工业流程示意图如下： (1)吸收塔中，用NaOH溶液吸收SO2，生成 和H2O。NaOH溶液喷成雾状能充分吸收SO2的原因是 。 (2)沉淀室中，发生反应的化学方程式为 。 (3)上述流程中，可以循环利用的物质是 ，有利于节约成本。 8．轻质碳酸钙粉末可用作牙膏中的摩擦剂。以石灰石为原料生产轻质碳酸钙的主要流程如下： 注：①石灰乳的主要成分是。 ②碳酸钙能与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙。 (1)石灰石在“煅烧”时发生的反应所属的基本反应类型是 。 (2)“消化”时，反应的化学方程式为，X的化学式为 。 (3)“碳化”时，反应的化学方程式为 。 (4)“碳化”后欲获得轻质碳酸钙固体，还需要进行如下3步操作：a．洗涤、b．干燥、c．过滤，正确的操作顺序是 （填字母）。实验室中进行过滤操作时，所用的玻璃仪器有：烧杯、漏斗和 。 (5)“碳化”时，通入的不能过量，主要原因是 。 (6)实际生产中，“碳化”所需的来自于石灰石的“煅烧”，这样做的优点是 （写1条即可）。 9．钼为人体及动植物必须的微量元素。如图是元素周期表中元素钼的相关信息，请回答下列问题： (1)钼原子的核外电子数为 。钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)是一种重要的金属缓蚀剂。某工厂利用钼精矿(主要成分MoS2)制备钼酸钠晶体和金属钼的流程如图所示： (2)Na2MoO4·2H2O中Mo的化合价是 ；Na2MoO4中含有的带电的原子团(根)是 (填化学符号)； (3)已知“焙烧”过程中MoS2变成淡绿色固体MoO3，同时得到气体1，气体1排到大气中会造成酸雨，该气体的化学式是 ， 因此必须对气体1进行环保处理； (4)将淡绿色固体溶于纯碱溶液中，可以得到Na2MoO4溶液和一种空气中体积分数为0.03%的气体，该反应的化学方程式是 。 10．太阳能光伏发电成为上海世博会的“亮点”。高纯硅是光伏发电的重要材料，生产高纯硅的流程图如下：    (1)工业上常将石英砂粉碎，其目的是 。 (2)生产高纯硅需要对普通石英砂（含有少量3杂质）进行提纯，其中酸洗是一个重要的步骤。请写出用盐酸除去的化学方程式 。 (3)整个生产过程中必须控制无氧、无水。在HS与反应过程中若混入，可能引起的后果是 。遇水剧烈反应生成、与HCl，该反应的化学方程式是 。 (4)“精馏”也是蒸馏的一种形式。通过蒸馏可把液体混合物分离开，原理是利用混合物各成分的 不同。 (5)为了节约资源，上述生产流程中可循环利用的物质是 （填化学式）。 11．氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂。下图是工业上用印刷电路的蚀刻液的废液(含FeCl3、CuCl2、FeCl2)生产CuCl的流程并制得FeCl3蚀刻液。 [资料] (1)氯化亚铜是一种白色晶体，微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸； (2)2FeCl3+Fe = 3FeCl2按要求回答下列问题： (1)废液中加入铁粉时，发生置换反应的化学方程式为 ；滤渣2的成分是 。 (2)滤液1、2合并后与过氧化氢溶液反应的化学方程式为 。 (3)上述流程中生成CuCl的化学方程式为：SO2 + CuSO4 + CuCl2+ 2H2O ===2CuCl↓+2X，则X的化学式为 。分离、提纯CuCl晶体过程中的“系列操作”包括“调pH、过滤、洗涤、低温烘干”。为得到纯净的CuCl晶体，可用下列 (填字母序号)进行洗涤。 a．纯净水     b．乙醇     c．稀硫酸     d．氯化铜溶液 12．化学兴趣小组采集了一瓶浑浊的河水，模拟自来水厂进行水的净化。其净化过程如图1所示，回答下列问题： (1)加入明矾的作用是 。 (2)小明用图2所示装置进行过滤，其错误之处是 。 (3)可向净化后的水样中加入 以检验其是否为硬水。生活中为了降低水的硬度并杀菌消毒，常采用的方法是 。 13．中国茶文化博大精深，茶叶中含有的茶多酚有益人体健康。茶多酚是一种白色晶体，易溶于热水，易氧化变色，略有吸水性。某中茶多酚的化学式为，实验室从茶叶中提取茶多酚的步骤可简述为： (1)上述实验过程中的操作名称：操作Ⅰ为 ，操作Ⅱ为蒸发。 (2)该种茶多酚由 种元素组成，相对分子质量为 。 (3)保存茶多酚晶体时应注意 。 14．为了防止全球温室效应的加剧，我国承诺在2060年实现“碳中和”，为此我国科学家把研发二氧化碳的捕获作为实现该目标的重要途径。请分析回答下列问题： (1)二氧化碳的捕获途径一：利用氢气捕获二氧化碳生成甲醇（），反应的微观示意图如下图所示。 请写出该反应的化学方程式： 。 (2)二氧化碳的捕获途径二：采用足量NaOH溶液来“捕捉”，其工艺流程如下图所示。 “捕捉室”中氢氧化钠溶液常喷成雾状，主要目的是 ，“反应室”中涉及的化合反应为 （请写化学方程式）。 15．海洋是一个聚宝盆。我国钓鱼岛海域蕴藏了丰富的水资源、油气资源。 (1)利用海水提取粗盐的过程如图所示：一定质量的海水，通过贮水池引入到 A： 。 (2)在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸发池中氯化钠的质量会 (填“增大”“不变”或“减小”)。 (3)海水晒盐能得到粗盐和苦卤，粗盐中含有多种可溶性杂质( 硫酸钠、氯化钙等) 和不溶性杂质(泥沙等)。现以粗盐为原料制取精盐，生产过程如图所示，请回答下列问题： ①加入BaCl2溶液后发生反应的化学方程式为 。 ②向操作Ⅱ后所得溶液中加入过量盐酸，其目的是 ，最后通过蒸发结晶得到较为纯净的氯化钠。 16．以含锌废渣[主要含FeO和ZnO]为原料制备活性ZnO的流程如下： (1)过程中废渣粉碎的目的是 。 (2)“一系列操作1”与“操作2”中具有的相同操作的名称是 。 (3)“氧化”过程反应为2FeSO4+H2O2+H2SO4=X+2H2O。则X的化学式为 。 (4)为提高“氧化”过程的速率，可行的措施有 (填序号)。 A．适当增加H2O2溶液浓度 B．充分搅拌浆料 C．将反应液加热至沸腾 17．实验室提纯含有少量生石灰、泥沙的NaCl固体，进行如下提纯实验： 回答下列问题： (1)操作甲的名称是 ；溶液A中所含溶质为 （填化学式）； (2)加入Na2CO3溶液所发生反应的化学方程式为 ； (3)加入的过量X溶液作用是 ； (4)以下关于蒸发的操作正确的是 ； Ⅰ.蒸发皿必须放在石棉网上加热 Ⅱ.蒸发完成后立即用手移去蒸发皿 Ⅲ.加热蒸发时不断用玻璃棒搅拌 Ⅳ.蒸发时待水分全部蒸干后停止加热 18．铜是人类最早利用的金属之一。 （1）用“﹣”连接金属铜的性质与用途（要求：性质不重复选择）。 （2）利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流程如下（反应条件和部分产物已略去）： 已知：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O 根据上述信息，可推得：固体A的成分是 （写化学式）；它属于 （选填“纯净物”或者“混合物”），过程①②③中发生了相同化学反应，其化学方程式为 ，过程②中分离操作的名称是 ；实验室中进行该操作，常用的玻璃仪器除了烧杯和漏斗，还有 。 19．铜是人类最早利用的金属之一。冶炼铜常用铜矿石一一孔雀石，其主要成分为碱式碳酸铜【Cu2（OH）2CO3］。碱碳酸铜是一种绿色的不溶于水的固体，受热易分解，从组成上分析，它兼备碱和碳酸盐的化学性质，所以能与酸发生反应。小强同学准备在实验室中以碱式碳酸铜、铁粉、稀盐酸为原料来制取铜，设计实验流程如下：请回答以下问题。 (1)碱式碳酸铜中含有 种元素。铁粉能置换出氯化铜中的铜，其原因是 。 (2) ，依据该反应的化学方程式，补充可以预测到的实验现象是：绿色固体逐渐溶解， 。 (3)Cu2（OH）2CO3也是铜锈的主要成分，从铜锈的元素组成上分析，铜生锈的条件是铜与空气中的氧气以及 接触。 20．碱式碳酸镁化学式为是一种新型阻燃剂，其工业制备流程如下： 操作1的名称是 ，所用的玻璃仪器是 填写一种即可。 写出“反应2”的化学方程式： 。 副产品氯化铵中铵根离子的化合价为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$