2024年中考化学强化复习—流程题

2024年中考化学强化复习—流程题 1．小敏带回一瓶浑浊山泉水，她在实验室模拟自来水厂净水过程，最终制成蒸馏水，流程如图： （1）操作①的名称是 （填操作名称），实验室进行该操作时玻璃棒的作用是 ，该操作需要的玻璃仪器除玻璃棒外，还需要 ， ；（填仪器名称） 若经过操作①后，所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是 （填序号）； a．漏斗内的滤纸有破损        b．漏斗下端未靠在烧杯内壁        c．漏斗内液面高于滤纸的边缘 （2）操作②主要是除去一些异味和色素，应选用的物质是 （填名称），这是利用该物质的 性； （3）取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较少泡沫，说明液体D是 ，（填“硬水”或“软水”），操作③其净水效果最佳，是 （填操作名称）；为了健康，生活中还可以用 方法将硬水软化。 2．钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，它们具有很多优良的性能，尤其是抗腐体性能突出，被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通信设各等。以钛铁矿(主要成分是FeTiO3)为原料制TiO2，再由TiO2制金属Ti的工艺流程如下：    (1)室温下，钛与稀盐酸和稀硫酸均不反应，可判断钛的金属活动性比镁的 (填“强”或“弱”) (2)清洁能源甲醇(CH3OH)属于 (填“有机化合物”或“无机化合物”)。 (3)物质A是一种有毒的可燃性气体，化学式为 。 (4)电解饱和NaCl溶液的化学方程式为 。 (5)在高温和氩气条件下，金属铁和TiCl4发生置换反应可生成Ti，该反应的化学方程式为 ；氩气能做保护气的原因是 。 3．硅及其化合物广泛应用于计算机、电子部件制造等领域。芯片是电脑、智能家电的核心部件，它以高纯硅为材料制成。工业上，用焦炭与二氧化硅反应得到含有少量杂质的粗硅，将粗硅提纯后可以得到高纯硅，工艺流程简图如下。请回答下列问题： (1)硅与地壳中含量(质量分数)最多的元素组成化合物的化学式为 。 (2)反应②的基本反应类型是 。 (3)反应③的化学方程式为 。 (4)实验室里，二氧化硅与镁粉混合加热发生置换反应，也可得到粗硅，反应的化学方程式为 。 (5)SiH4与HCl，每个分子内所有原子的电子数总和均为 (填数字)。 4．《荒野求生》中的生命吸管可以将污水净化为饮用水，以下是它的五级净化系统。 (1)②的作用是 。 (2)①～⑤中涉及化学变化的有 （填写序号）。 (3)写出下列微观过程的化学方程式 。     5．铝箔是厚度小于0.20mm、横断面呈矩形且均一的压延铝制品。因其优良的特性，广泛用于食品、饮料、香烟、药品、照相底板、家庭日用品等；铝箔是柔软的金属薄膜，不仅具有防潮、气密、遮光、耐磨蚀、保香、无毒无味等优点，而且还因为其有优雅的银白色光泽，易于加工出各种色彩的美丽图案和花纹，因而更容易受到人们的青睐。特别是铝箔与塑料和纸复合之后，把铝箔的屏蔽性与纸的强度、塑料的热密封性融为一体，进一步提高了作为包装材料所必需的对水汽、空气、紫外线和细菌等的屏蔽性能，大大拓宽了铝箔的应用市场。现对使用后的牛奶包装盒(铝箔与塑料和纸的复合材料)中铝箔的进行回收利用，流程如下： 查阅资料：I.氢氧化铝可以溶于强碱，如氢氧化钠，其反应为：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O II.氨水是一种弱碱。 (1)铝箔作为牛奶包装盒材料，主要是因为铝箔 ； (2)操作1可以达到的目的是 ； (3)滤液1中的离子有 ，向滤液1中选择通入足量的氨气却没有选择氢氧化钠的原因是 ,通入氨气后可以观察到的现象是 。 (4)根据以上提供的信息，Al(OH)3具有的性质是 (任写一条)，写出反应③的化学方程式 ，忽略流程中铝的损失，牛奶包装盒中铝元素的含量是 。 6．已知在某NH4NO3化肥样品中可能混入了FeCl3、Na2SO4、Fe3O4三种物质中的一种或多种。按图所示进行实验，出现的现象如图所示（设过程中所有可能发生的反应均恰好完全反应） 试根据实验过程和发生的现象填写以下空白： （1）产生的气体B是 （写化学式）。 （2）溶液E中，一定存在的酸根离子是 （写离子符号）。 （3）写出实验过程④中可能发生的一个化学方程式 。 （4）此 NH4NO3化肥样品中，一定混入的物质是 （写化学式），得出此结论的理由是 。 7．在铜合金中，白铜因耐腐蚀性优异，且易于塑型、加工和焊接，广泛用于造船、石油、化工、电力、精密仪表、医疗器械等方面。白铜是铜、镍（Ni）合金，某学习小组同学欲利用废弃的白铜回收铜、镍两种金属。（已知：镍与锌性质相似，且在化合物中通常显+2价） (1)白铜属于 （填“合成材料”、“复合材料”或“金属材料”）。 (2)写出反应①的化学方程式 。 (3)锌与镍相比，锌的金属活动性 镍（选填“>”、，“=”或“<”），判断依据是 。 8．自来水厂净化水的步骤如下图所示。    (1)沉降时可以加入 作絮凝剂，步骤Y是 ，此步骤常用到二氧化氯。 (2)下列有关说法正确的是______（填字母）。 A．吸附的过程属于化学变化 B．过滤可除去难溶性杂质 C．试剂X可以是活性炭 D．净化后的水为纯净物 (3)自来水多为硬水，可用 区分硬水与软水。使用硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中常用 的方法降低水的硬度。 9．燃煤电厂产生的脱硫废水(含有CaCl2、MgCl2、MgSO4等物质)软化的一种工艺流程如图： (1)“脱硫”过程中发生反应的化学方程式为：2CaCO3+2R+O22CaSO4+2CO2。R的化学式为 。 (2)写出“一级沉淀”中生成氢氧化镁的化学方程式： (任写一个)。 (3)“一级沉淀”步骤所加熟石灰需过量，目的是 。 (4)“二级沉淀”中固体Y的化学式为 ；加入稀盐酸的目的是 。 (5)软化处理过程中，碳酸钠和熟石灰的添加顺序不能颠倒，原因是 。 10．工业上炼铁炼钢和轧制钢材的主要流程如下图： 已知：生铁的含碳量为，钢的含碳量为。 (1)赤铁矿炼铁的主要反应原理是一氧化碳在高温条件下与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，该反应 (填“是”或“不是”)置换反应。 (2)生铁、钢是 (填“纯净物”或“混合物”)。 (3)炼钢炉中通入纯氧的目的是 。 (4)铁制品易生锈，请写出一条防锈措施： 。 11．下列是以空气等为原料合成尿素[CO（NH2）2]的工业流程图（部分产物略去）。请按要求回答下列问题： (1)X的化学式为 。 (2)步骤①中发生的是 变化（填“物理”或“化学”）。 (3)写出流程中NH3与CO2反应生成尿素和水的化学方程式 。 (4)相同条件下气体体积之比等于分子数之比，（氮气和氧气的体积比约为4：1）则空气中氮分子与氧分子总质量之比约为 。 12．2021年6月8日是第13个“世界海洋日”，烟台有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。某兴趣小组设计的综合利用海水的部分流程图如下、据图回答：    (1)海水制镁。步骤①②③是利用母液制镁的流程，该流程中发生中和反应的化学方程式是 。步骤①中制取氢氧化镁选择向母液中加入石灰乳，而不向海水中直接加入石灰乳，原因是 。 (2)海水晒盐。通常采用 (填“降温”或“蒸发”)结晶的方法使海水中的氯化钠析出。通 过步骤④除去粗盐溶液中含有的MgCl2、Na2SO4、CaCl2等可溶性杂质，需要依次加入过量的BaC12溶液、过量的Na2CO3溶液、过量的NaOH溶液，然后过滤，在滤液中加入适量的稀盐酸。其中加入过量的Na2CO3溶液的目的是 。 (3)海水制碱。步骤⑧⑨是氨碱法制纯碱的流程，步骤⑧中需要向NaCl饱和溶液中先后加入的两种物质是 (写化学式)。步聚⑨中发生反应的化学方程式是 。侯氏制碱法制取的纯碱经常含有氯化钠杂质，如何证明碳酸钠中是否含有氯化钠？ (写出实验步骤、现象和结论) 13．尿素【CO(NH2)2】是一种重要的化学肥料，下图是工业上以焦炭和空气、水蒸气为原料生产尿素【CO(NH2)2】的一种流程图： (1)从液态空气中分离出N2是利用N2和O2两种物质的 不同。尿素是农业上常用的一种含氮量很高的“氮肥”，其含氮量为 (精确到0.1%) (2)水和焦炭在铜催化下高温高压实现转化，其化学反应方程式为 ；利用膜分离技术可以将两种气体分离，则上述分离过程发生的是 变化(填“物理”或“化学”)。 (3)上述流程中合成尿素的化学方程式为 。 (4)实际生产中，N2和H2不可能全部转化为NH3.上述流程中可以循环利用的物质有未反应完的N2、H2，还有 。 (5)氮的氧化物常有N2O、NO2、NO、N2O5，若这四种物质含有相同质量的氮元素，则这四种物质中氧元素的质量比依次为 。 14．某工厂以废硫酸为原料生产K2SO4，化学兴趣小组在参观该厂后，绘制了如下流程图。 (1)操作①的名称是 ，该操作中玻璃棒的作用是 。 (2)步骤Ⅰ中加入过量CaCO3粉末的目的是 。 (3)步骤Ⅱ的过程中存在3步化学反应。 第1步，先通入足量的NH3与水反应：； 第2步，再通入足量的CO2与氨水反应： ； 第3步，悬浊液中的CaSO4发生复分解反应，反应的化学方程式为 。 (4)相关物质在20℃时的溶解度如表： 物质 KCl K2SO4 NH4Cl (NH4)2SO4 溶解度/g 34.0 11.1 37.2 75.4 步骤Ⅲ中复分解反应在常温下能进行的原因是 。滤液X为K2SO4的 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 (5)上述流程中，除CO2外，还可循环使用的物质是 (填化学式)。 15．某中学化学兴趣小组同学收集了一瓶运河水，模拟自来水厂中水的净化过程进行实验，实验流程如下： (1)操作①是除去水中的一些不溶物，该操作是 。 (2)操作②是吸附，主要目的是为了除去水中的一些有异味的物质和色素，可选用的物质是 。 (3)鉴别硬水和软水方法是在水中加入 ，振荡后观察现象。在日常生活中，人们常用 的方法来降低水的硬度。 (4)水是宝贵的自然资源，也是制取氢气的原料。如图是电解水的简易装置及微观变化图，请你据图回答问题。 ①a试管收集到的气体是 。(填化学式) ②写出电解水的反应化学方程式为 。 ③为使图2完整准确，请在丙中补充1个 (填“A”或“B”)。 A       B 16．实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染。于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如图所示：请回答： (1)滤液A和滤液B含有相同的溶质，其名称是 ；固体B的化学式为 。 (2)写出步骤④发生反应的化学方程式为 。 (3)要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是 。 17．下图是自来水厂净水过程示意图 请根据图示回答下列问题： （1）自来水厂生产自来水，使用的净水方法有 A．沉淀 B．过滤 C．煮沸 D．蒸馏 E.吸附 （2）取水后加入的絮凝剂是 ，加入絮凝剂的作用是 。 （3）过滤池中过滤掉水中的 。 （4）汲附池中加入活性炭除去水中的 。 （5）清水池中投药消毒是为了除掉水中的 。 （6）自来水厂净水过程中， （能或不能）使硬水变成软水。 18．回答下列问题 (1)海水淡化的方法中主要是膜法和热法。热法中较为常用的是 ；采用膜分离技术（如图所示），向右侧海水加压后，水分子可以透过淡化膜（海水中其他离子不能透过）进入左侧的池子，从而得到液水。那么右侧海水池中溶质的质量分数 （填“变大”、“变小”或“不变”）。 (2)利用海水和海边的贝壳（主要成分是碳酸钙）资源可制得金属镁，流程如下图： I、写出步骤①的化学反应方程式 。其中操作a的名称是 。 II、反应③化学方程式为： ；该反应属于 。（填基本类型） 19．已知：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+ SO2↑+2H2O。有关CuSO4制备途径如图所示。 (1)从环保角度考虑选择②相比于①制备硫酸铜的主要优点为 。 (2)②反应的化学方程式为 。 20．我国的领海主权不容侵犯，南海是我国的固有领海，蕴藏着丰富的海洋资源。 （1）南海不仅蕴含着大量的煤、石油、天然气等常规能源，还蕴藏着大量的可燃冰。可燃冰（主要成分是CH4）被科学家誉为“未来能源”，CH4燃烧的化学方程式是 。可燃冰作为能源与煤、石油相比的优点是 、燃烧后几乎不产生任何残渣或废气。 （2）南海某岛利用资源优势，建成海水综合利用基地，生产各种产品。 ①从海水中获取淡水，目前能规模化和产业化淡化海水的方法主要是 和 。 ②从海水中获得氯化钠。 ③从海水中得到金属镁。用苦卤制取金属镁的流程图如下：    苦卤本身含有MgC12，又经历了步骤Ⅰ，Ⅱ的转化过程，其目的是 。电解无水MgC12制取镁的能量转化为 。 ④以海水中获得食盐为原料制取纯碱。    a经过流程Ⅰ过滤后得到沉淀是 。 b流程Ⅱ中发生的总反应为 。 c如果加入氨气不是为了产生氯化铵，那么氨气在制碱过程中作用是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$