2024年中考化学综合练习—综合应用题

2024年中考化学综合练习—综合应用题 1．酸碱盐在生活和生产中有广泛的应用。 （1）钠是人体必需的常量元素,它在人体内主要以 形式存在。 A单质 B化合物 C离子 （2）根据生活经验推测,汗水中产生咸味的物质可能是 (填化学式)。 （3）如图是浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容。请回答: ①现要配制9%的稀盐酸160g,需要这种浓盐酸 g。 ②打开一段时间后,浓盐酸的溶质质量分数小于36%,原因是 。 （4）为除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4、可溶性杂质，需进行如下操作:①溶解;②过量的Na2CO3溶液;③过量的NaOH溶液;④过量的BaCl2溶液;⑤过滤;⑥加适量稀盐酸;⑦蒸发、结晶。[提示:Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3难溶于水;微溶物不形成沉淀] Ⅰ.写出此过程的正确操作顺序 。 Ⅱ.写出此过程中加入过量Na2CO3溶液的目的 。 Ⅲ.经过提纯后得到NaCl固体的质量大于原样品中NaCl的质量,试分析其原因 。 （5）将一定量的Na2CO3溶液与50g稀盐酸混合,恰好完全反应,反应后测得溶液的总质量减少了4.4 g。求稀盐酸中溶质的质量分数 。 2．学习了金属性质后，某兴趣小组结合不同的金属开展项目式学习活动： 【项目一】金属的应用 小组中的小明同学寻找了家中几种金属制品，请你帮助他说出分别与金属的哪些性质有关系。 (1)结合图一可知，铁具有良好的 ；铝制垃圾桶不容易生锈的原因是 （用化学方程式表示）。 【项目二】金属的防护 小李发现，自行车用湿抹布擦拭后涂油，铁圈容易生锈；但是用干燥抹布擦拭后，再涂油，铁圈不容易生锈。 【查阅资料】 ①早在1855年，菲克就提出在单位时间内通过垂直于扩散方向的单位截面积的扩散物质流量与该截面处的浓度梯度成正比，即浓度梯度越大，扩散通量越大。 ②相同条件下，氧气在油中溶解性大于水中。 (2)图二中空气、有机溶剂和水溶液中氧气浓度的关系是 （从大到小排序）。据此，植物油是通过 来防锈的。 【项目三】金属在不同环境中反应 (3)铁丝在空气中很难燃烧，但是中国民间“打铁花”却让铁在空气中燃烧，说明铁燃烧与 有关。 小红用pH传感器和溶解氧传感器测定铁与硫酸铜溶液反应中pH和溶解氧变化情况，装置见图三，曲线见图四。 【查阅资料】Fe2+能与水、氧气反应生成氢氧化铁，同时产生大量H+。 (4)请结合图四两幅曲线图，分析反应过程中“pH随着反应进行反而减小，但到一定程度，pH又逐渐增大”的原因： 。写出此体系中发生反应的化学方程式： （写出一个即可）。 3．红色经典影片《闪闪的红星》中有一段儿童团员潘冬子给红军送食盐的故事。潘冬子开始把食盐装在竹筒中，打算扮作上山砍柴的人将食盐送给红军，途中发现敌人盘查严格，潘冬子急中生智跑到河边，把竹筒里的食盐全部溶成食盐水，再用棉袄吸收，最终顺利地将食盐送给了红军。 (1)食盐的主要成分为氯化钠，从微观角度分析，氯化钠由 （写符号）构成。 (2)从食盐水中重新得到食盐固体，需进行的操作名称是 。 (3)氯化钠的溶解度曲线如图1，假设潘冬子的竹筒中有氯化钠，时最少需用 g水溶解。 (4)生理盐水是的氯化钠溶液，市售生理盐水标签如图2，则配制生理盐水需要氯化钠 g。 (5)氯化钠具有广泛的应用。实验室配制溶质质量分数为的氯化钠溶液。 ①用已调节平衡的托盘天平称取氯化钠时，发现指针偏左，接下来的操作是 。（填序号） A．添加氯化钠    B．减少氯化钠    C．调节平衡螺母    D．添加砝码 ②在量取水体积时，若仰视读数，则导致氯化钠溶液的溶质质量分数是 （填“”、“”、“”）。 ③若用溶质质量分数为的溶液和蒸馏水来配制该溶液，则所需的溶液与蒸馏水的质量比为 。 (6)食盐也是重要的工业原料，将饱和食盐水通电后，正负电极上会产生大量气泡，产生的气体经化合后溶于水，可得重要化工原料盐酸，向电解后的溶液中滴入酚酞试液后会变红。写出电解饱和食盐水反应的化学方程式为 。 4．从不同角度认识“分子是不断运动的”。 Ⅰ．性质角度 【查阅资料】浓氨水挥发出的氨气（NH3，有刺激性气味）溶于水后能使酚酞试液变红。 (1)实验一：如图1所示，某同学巧用U型管进行创新实验：实验时，将滴有酚酞试液的滤纸条置于U型管中，快速向A处的塑料盖中滴入0.5mL的浓氨水，观察现象。 ①滴加浓氨水后，观察到滤纸条上的酚酞试液 ； ②请从微观角度解释出现上述现象的主要原因 ； ③采用该创新实验的优点是 。（答一点） (2)实验二：如图2所示，在实验一的基础上，在U型管的下方固定一塑料盒，向其中加入适量90℃的水，可以快速地观察到实验一的现象，说明 。 Ⅱ．变化角度 【查阅资料】 a．浓盐酸挥发出的氯化氢（HCl）能与氨气反应生成氯化铵（NH4Cl）； b．氯化氢（HCl）与氯化铵（NH4Cl）均不能使酚酞试液变红； c．相同温度下，分子的运动速率与其相对分子质量有关。 (3)实验三：如图3所示，实验时，将滴有酚酞试液的滤纸条置于U型管中，分别快速向A和B处的塑料盖中滴入0.5mL的浓氨水和浓盐酸，一会儿后发现酚酞试液自A处向C处逐渐变红，但颜色逐渐变浅，且在C处附近看到“白烟”。 ①有“白烟”生成，说明常温下氯化铵是 （填“固体”、“液体”或“气体”）。 ②氨气（NH3）的相对分子质量为 ；C处附近出现“白烟”说明分子运动速率与相对分子质量的关系 。 [拓展延伸] (4)可以从新物质生成的角度或从反应物 角度认识化学变化。 Ⅲ．应用角度 (5)工业上常用氨气来检验输送氯气（Cl2）的管道是否泄漏，若泄漏则有白烟氯化铵（NH4Cl）和N2生成，反应式为 。 5．某校课外活动小组的同学在老师的帮助下，探究用赤铁矿(主要成分是Fe2O3)炼铁的主要反应原理。他们设计的实验装置如下图所示。 (1)写出一氧化碳还原氧化铁的化学方程式 。 (2)实验中在甲装置中观察到的实验现象 。 (3)甲装置中，设置酒精灯的目的 ，实验时应先点燃 灯。 (4)乙装置与甲装置相比，它的主要优点是 。 (5)为测定某生铁(铁碳合金)样品中碳的质量分数，小军同学取5.8g生铁样品盛放在烧杯中，并向其中加入100g稀盐酸，恰好完全反应后烧杯内剩余物质的总质量为105.6g。请分析并计算： ①生成氢气的质量为 g； ②生铁样品中碳的质量分数。 (结果精确到0.1%) 6．酸碱盐种类繁多，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 (1)酸具有相似的性质，因为不同的酸在水溶液中都能解离出 。 (2)检验敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质，可以选用的一种试剂是 。 (3)利用数字化实验设备，测定盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH变化，实验结果如图，当滴入溶液为V2mL时，所得溶液中溶质化学式为 ，所得溶液能使紫色石蕊溶液变成 色。 (4)氯化钠是生活中常见的盐，为除去某粗盐水中的MgSO4、CaCl2杂质，得到NaCl溶液，某化学小组设计了如下实验方案。 ①过滤操作中所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 。 ②以上方案中有关反应的化学方程式为 。（写一个即可） ③写出溶液乙中含有的杂质 ，并将以上方案补充完整 。 7．化学实验是科学探究的重要手段。金属及化合物是工农业生产及日常生活中应用广泛的物质。 (1)某化学小组用长柄V型玻璃管进行实验，向左右两端的V型玻璃管口分别同时滴入等量的浓氨水和浓盐酸，塞紧橡皮塞。一段时间后，观察到有白烟产生，且白烟位置偏右，由此可说明 。(用微粒观点答题，已知生成白烟发生反应的化学方程式为 )。 (2)金属铝既可以与酸反应，又可以与碱反应，铝与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2。写出反应的化学方程式： 。 (3)某化学小组在Al(NO3)3、Cu( NO3)2和AgNO3的混合溶液甲中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到固体乙和溶液丙，且溶液甲和溶液丙的质量相等。 ①写出一个有关反应的化学方程式 。 ②写出溶液丙中一定含有的金属离子(写化学符号) 。 ③若液体丙为蓝色，向固体乙上滴加盐酸 (填“一定有”“可能有”或“一定没有”)气泡产生。 (4)粗盐的主要成分是NaCl，下面是除去粗盐中MgCl2、Na2SO4、CaCl2等杂质的流程图。(提示：微溶物不形成沉淀) a．写出操作②中发生的化学方程式(写出一个即可) 。 b．写出加入过量Na2CO3溶液的目的 。 (5)钛和钛合金性能优良，广泛用于航空、造船和化学工业中。工业上常用钠来制取钛，在高温时，钠与四氯化钛(TiCl4)反应生成氯化钠和钛。若要用该方法制取1.2kg钛，理论上需要钠的质量是多少? 8．酸、碱、盐都是化学研究的重要对象。 (1)除去银粉中混有的锌粉，可将混合粉末加入足量的稀硫酸，该过程发生的化学方程式是 。 (2)如图1所示，将充满CO2的试管放入氢氧化钠溶液中，会出现的现象是 。导致该现象发生的化学方程式是 ；若要确定反应后溶液的溶质还有氢氧化钠，请你设计实验进行验证(简要写出实验步骤及现象即可) 。 (3)利用铵盐与碱可以生成氨气的原理，实验室采用如图2所示装置制取氨气。 ①图示的加热装置试管口略向下倾斜的原因是 。 ②根据图示收集氨气的方法，可推知氨气一定具备的一个物理性质是 。 ③根据图示，该反应的化学方程式是 。 (4)如图3所示为探究燃烧条件的实验。已知放在薄铜片上白磷与红磷的质量均为0.31g，则燃烧结束后，反应掉的氧气质量是多少？ 9．某化学兴趣小组在实验室利用氯气与石灰乳Ca(OH)2反应制取漂白粉： 2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，已知Cl2有毒，漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2该兴趣小组设计了下列实验装置，进行如下实验： 请回答下列问题： (1)甲装置中发生如下反应用于制备氯气：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，乙装置的作用是 。 (2)丁装置的作用是 。 (3)该兴趣小组用足量的浓盐酸与8.7g MnO2制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得Ca(ClO)2 g。 (4)但小组成员发现，实际上产物中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值。为了探究其原因，小组成员查阅了相关资料得到：氯气和碱的反应为放热反应，温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO)2+6H2O，为了提高Ca（ClO）2的产率，可对丙装置作适当改进。请你给出一种改进方法： 。 10．氢气作为新能源有很多优点，其燃烧后的产物为水，无污染，符合绿色化学的要求。制取和储存是氢能源利用领域的研究热点。某兴趣小组用如图甲所示装置进行金属与酸反应制取氢气实验。在烧瓶中分别加入0.48克镁、锌、铁和足量稀硫酸，塞紧瓶塞，利用传感器记录160秒内瓶内气压变化，得到相关曲线如图乙。 回答下列问题： (1)图乙中，能支持镁比铁活动性强的证据是 。 (2)解释镁与稀硫酸反应，40-80秒瓶内气压发生如图乙变化的原因： 。 (3)点燃氢气前应先检验氢气的纯度。若发出 ，表明气体不纯。 (4)如图丙纯净的氢气在空气中安静燃烧，观察到的现象还有 。 a.产生淡蓝色火焰 b.烧杯内壁出现水雾 c.用手触摸烧杯外壁，感觉发烫 (5)实验中，若0.48g镁完全反应，生成氢气质量为多少?（利用镁与稀硫酸反应的化学方程式为Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑进行计算） 11．化学是一门以实验为基础的学科。请根据下列实验装置图，回答问题： (1)写出用A装置制取氧气的化学方程式 ；检验装置D中氧气集满的方法是 。 (2)实验室制取二氧化碳应选择的发生装置是 （填序号），选择该装置的原因为 ；若用F装置收集二氧化碳，请将F装置补充完整 。 (3)若用装置B作制取氧气的发生装置，若想得到平稳的气流，可将a换为 （填仪器名称）。 (4)某兴趣小组同学为测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，进行了如图所示的实验（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水，不考虑盐酸的挥发）。请计算： ①b的数值为 。 ②该石灰石中碳酸钙的质量分数 （计算结果精确至0.1%）。 12．A、B、C三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。 (1)A中混有少量的B是可用 方法提纯A。 (2)t2℃时，A物质的饱和溶液，为了进一步提高该溶液溶质质量分数，可进行的操作是 。 (3)对于溶解度曲线上的点p，以下描述一定正确的是 。 a． A、B、C溶液的溶质质量分数相同； b．C的溶液100g有10g溶质； c．B溶液处于不饱和状态； d．A、C溶液质量相等 13．海洋中丰富的化学资源给我们的生产和生活提供了巨大的便利。 (1)海水淡化：蒸馏是淡化海水常用的方法之一，蒸馏是根据物质的 (填序号)不同，使淡水与其他成分分离。 a.熔点     b.沸点     c.密度 (2)海水制盐：以下流程图表示粗盐中杂质的去除过程： ①操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都用到一种仪器，其名称是 ，在操作Ⅲ中的作用是 。 ②操作Ⅳ中，常用氯化钠饱和溶液溶液反复冲洗固体而不用淡水冲洗的原因是什么 ？ (3)海水制碱：盐湖地区的人们可采用“冬天捞碱，夏天哂盐”的方法来获收食盐，某兴趣小组根据氯化钠、碳酸钠的溶解度表作出了其中一种物质的溶解度曲线(如图所示)： 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g 氯化钠 35.7 35.8 36 36.5 37 碳酸钠 6 16 18 36.5 50 ①曲线M是表中 (“氯化钠”或“碳酸钠”)的溶解度曲线，温度为20℃时，饱和碳酸钠溶液的溶质质量分数为 (列出计算式)。 ②请结合溶解度曲线解释“冬天捞碱”的原理 。 (4)海水提镁：某化学兴趣小组的同学在实验室模拟“海水制镁”来富集镁，取50g氯化钠和氯化镁的混合物，加入100g氢氧化钠溶液恰好完全反应，生成沉淀5.8g，试分析计算原混合物中氯化镁的质量分数 。 14．回答下列问题 (1)空气中氧气的体积分数约为 21%，氮气的体积分数约为 78%。小江老师让同学往集气瓶装入半瓶水，再用排水法收集集气瓶的氧气，发现瓶中的氧气也能使带火星的木条复燃。请计算本实验中瓶内氧气约占瓶总体积的百分数是 （结果保留一位小数）。 (2)呼吸是一种正常的生理现象，如图是利用人体呼出气体进行的一个实验。 已知白磷和红磷一样，可在空气中剧烈燃烧，生成五氧化二磷，白磷在40℃时即可燃烧。实验中白磷不能用木炭粉代替，原因是 ，使用的集气瓶容积为250mL，结束后将进入集气瓶中的水倒入量筒中，在量筒中量取的水体积是35mL，人呼的气体中氧气的体积分数约为 。 (3)如图D是氩原子的原子结构示意图： D中x= ；已知一个氩原子核内中子数为22，则一个氩原子内的粒子总数为 ； 15．金属及其化合物与人们的生产、生活密切相关。 (1)如图是钠在元素周期表中的信息及原子结构示意图，下列说法错误的是___________。(填字母)    A．钠原子的质子数为11 B．钠的相对原子质量为22.99g C．钠位于元素周期表第三周期 D．钠原子在化学变化中易失去电子 (2)铁制品非常容易生锈，严重影响了使用和关观。铁生锈的原因是铁与空气中的 同时反应；写出一种在生活中防止铁制品生锈的方法： 。 (3)铁在自然界中以化合物的形式存在。实验室利用如图装置炼铁。    ①写出玻璃管内发生反应的化学方程式 。 ②写出一种尾气处理的方法 。 (4)将一定量的锌粉加入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。 ①向滤渣中加入稀盐酸，有气泡冒出，写出滤渣中含有的成分 。 ②写出会使溶液质量增大的反应的化学方程式 。 (5)“曾青得铁则化为铜”是指铁和硫酸铜溶液反应。若要制取铜128g，试计算需要铁的质量是多少？ 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$