2024年中考化学高频考点：流程题

2024年中考化学高频考点：流程题 1．高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，以下是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁（Fe2O3）的生产流程示意图。 （1）操作I、操作Ⅱ的作用是 。 （2）滤液I主要阳离子是 。 （3）加适量氨水的目的是 。 （4）滤液Ⅱ中可回收的产品是 （写化学式）。 （5）在空气中煅烧FeCO3化学方程式为 。 2．某废旧金属板中含Fe、Cu、Ni（镍，银白色金属），如图是回收金属的流程。 已知：。 (1)滤液①中含有 种阳离子。 (2)由滤渣①得到溶液③的过程中可观察到的现象是 。 (3)溶液③中加入铁粉时反应的化学方程式为 （写1个）。 (4)由上述流程可得出Cu、Fe、Ni三种金属的活动性由强到弱的顺序是 。 3．某电镀厂为实现污水处理废物利用，设计用废液（主要成分是CuCl2）生产硫酸铜晶体的部分流程如下： (1)流程中操作a的名称是 。 (2)步骤①中加的碱液是 （填字母）。 a.Na2CO3溶液            b.Na2SO4溶液   c.NaOH溶液    d.Ca（OH）2溶液 (3)步骤②煅烧过程除生成氧化铜外，还生成水，其基本反应类型为 。 (4)步骤③加入稀硫酸进行酸浸时，发生反应的化学方程式为 。 (5)该流程制取硫酸铜晶体的优点是 。 4．二氧化碳是导致温室效应的气体也是一种宝贵的资源。 Ⅰ、超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程如下：    （1）石灰窑中发生反应的化学方程式为 。 （2）“过筛”的原理基本类似实验室中的 操作。 （3）乳化池中发生反应时通常会 （“吸收”或“放出”）热量。 （4）碳化塔中通入CO2是为了将生浆池中的 转化为 （填化学式）。 Ⅱ、为解决温室效应加剧问题，同时实现光能转化为所需能量的目的，科学家正在研究二氧化碳新的应用技术，示意图如下：    （5）已知反应②为化合反应，推断化合物甲中一定含有 元素。 （6）该体系中可循环利用的物质是 。 5．以硅藻土为载体的五氧化二钒（V2O5）是接触法制备硫酸的催化剂。利用钒钛磁铁矿冶炼后产生的钒渣（主要含FeO·V2O3、V2O3、SiO2等）生产V2O5的工艺流程如下。 查资料知：①Fe3+在pH=1.9时开始沉淀，pH=3.2时沉淀完全：A13+在pH=3.2时开始沉淀，pH=4.7时沉淀完全； ②多钒酸盐在水中溶解度较小；NH4VO3微溶于冷水，可溶于热水，不溶于乙醇。 ③部分含钒物质在不同pH溶液中的主要存在形式如下： pH <1 1-4 4-6 6-8.5 8.5-13 >13 主要形式 V2O5 多矾酸根 多矾酸根 回答下列问题： (1)“焙烧”过程的目的是获得V2O5，氧化过程中FeO·V2O3和氧气发生反应，生成两种新的氧化物，请写出发生的化学方程式 ；“焙烧”时钒渣与空气逆流混合的目的为 。 (2)铝元素在流程图中的转化 （选填I、II、Ⅲ）过程中被除去；“滤渣2”的主要成分为 （填化学式）。 (3)“一系列操作”包括过滤、洗涤、干燥等，洗涤时最好选用的试剂为__________； A．冷水 B．热水 C．乙醇 D．NaOH溶液 (4)沉钒后得到的母液属于 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 6．“水循环”、“氧循环”和 “碳循环”是自然界存在的三大重要循环。请结合下图回答问题： (1)从物质变化和分子的角度看，水循环与另外两种循环有本质的区别是： 。 (2)自然界“氧循环”过程中消耗氧气的主要途径有动植物的呼吸和 。从微观的角度解释为什么氧气和臭氧的性质不同 。 (3)自然界中的碳循环主要是通过二氧化碳来实现的。图中消耗二氧化碳的途径有 (填数字序号)。近年来，大气中二氧化碳含量增加，导致温室效应，因此人类要积极采取措施维持循环体系中二氧化碳的相对平衡。 (4)氧循环和水循环都是自然界中的重要循环。关于氧循环与水的天然循环说法正确的是_________。 ①氧循环指得是氧气的循环，主要是物理变化； ②水的天然循环是通过水的三态变化实现的； ③呼吸作用和燃料燃烧都是氧气的消耗途径； ④水的天然循环是自然界中水分子运动的结果； ⑤绿色植物的光合作用能使自然界中的氧原子总数增加 A．②③④ B．①②③④ C．②③④⑤ D．①②③④⑤ 7．某废酸液主要含H2SO4和FeSO4，为减少污染，实现废物再利用，某科技小组设计了如下流程对该废酸液进行处理（假设废酸液中的其他物质不参与反应）。    (1)操作I的名称是 ，该操作中玻璃棒的作用是 。 (2)加入石灰石的目的是 。 (3)“沉铁”过程中发生复分解反应的化学方程式为 。 (4)“水洗”后，为检验洗涤液中是否含氯离子，可向洗涤液中滴加______（填字母序号）。 A．稀盐酸 B．NaOH溶液 C．AgNO3溶液 8．某化学兴趣小组的同学们收集到一瓶浑浊的河水，他们通过如下流程图模拟自来水厂的净水过程，并最终制成了蒸馏水。请回答以下问题： (1)同学们经过操作①后，发现液体C中仍有浑浊，其原因可能是 (填写序号)。 a．漏斗内的滤纸有破损 b．漏斗下端未靠在烧杯内壁 c．漏斗内液面高于滤纸的边缘 (2)操作②主要是除去水中一些臭味和杂质，应选用的物质是 ，操作③的名称是 。 (3)某同学取少量液体D于试管中，加入适量肥皂水，振荡，发现产生的泡沫较少且有较多浮渣，说明液体D是 水(填“硬”或“软”)，经过操作③以后，该同学重复上述实验，他观察到的实验现象是 。 9．某工厂废料中可能含有铜、氧化铜和炭粉中的一种或几种，为确定其成分，设计如流程并实验。    (1)操作Ⅰ的名称是 ； (2)溶液B的溶质为 (用化学式表示)； (3)废料的成分是 (用化学式表示)。 10．镁及其合金是一种用途广泛的金属材料，大量的金属镁是从海水或卤水中提取的，其主要步骤见下图：    (1)加入试剂①后，分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是 ； (2)试剂②可以选用 ； (3)通电后，MgCl2分解生成Mg和Cl2的化学反应方程式 。 11．氯化钡广泛应用于化工领域 。工业上以重晶石（主要成分为 BaSO4 ，含 Fe2O3 杂质） 为 原料制备氯化钡晶体（ BaCl2·2H2O ）的流程如图： 已知：BaSO4 ＋4C 4CO ↑+BaS (1)②中硫化钡（ BaS ）与盐酸发生反应 BaS ＋2HCl= BaCl2 ＋H2S ↑ , 该反应所属的基本 反应类型为 反应。 (2)③中不能用 NaOH 代替 Ba（ OH ）2 ，原因是 。 (3)操作 2 包括蒸发浓缩 、 、过滤、洗涤 、干燥。 (4)请从环保角度对该工艺流程提出一条优化建议： 。 12．电解水制氢联合碳酸钙分解制备氧化钙，能减少碳排放，助力碳中和。该新方法的示意图如图1所示。      (1)传统方法：CaCO3在900℃以上完全分解生成CaO和 （填化学式）。 (2)新方法： ⅰ.反应器1：一定的H2环境及较低温度下，CaCO3可与H2反应生成CaO、CO和H2O。CO与H2O的分子个数比为 。 ⅱ.CaCO3还可以直接分解。反应器1中CO、CO2的含量随反应温度的变化如2图所示， ℃时，抑制CO2生成的效果最好。 ⅲ.反应器2：一定条件下，CO与H2发生化合反应生成甲醇（CH3OH），化学方程式为 。 (3)与传统方法相比，新方法的优点有 、 。 (4)图3为碳元素的价类转化二维图。乙的化学式为 ；反应c的化学方程式可以是 。 13．我国承诺：2030年“碳达峰”，2060年“碳中和”，体现大国担当。丁仲礼院士认为“碳中和”是让人为排放的CO2，被人为努力和自然过程所吸收。 Ⅰ.碳排放 (1)查阅图，动植物呼吸_____(填“能”或“不能”)释放CO2。 Ⅱ.碳中和 (2)自然吸收：查阅图，CO2的自然吸收途径有______(填图中序号)。 (3)人为努力：CO2的捕捉是减少碳排放的有效措施。如图是实际生产中采用足量NaOH溶液来“捕捉”CO2的工艺流程： ①操作a的名称是 。 ②“捕捉室”中NaOH溶液采用喷雾方式加入，目的是 ，发生反应的化学方程式为 。 ③“捕捉室”中的NaOH溶液与“反应器”中的X溶液可否互换？原因是 。 (4)整个流程中可以循环使用的物质是_____(填化学式)。 Ⅲ.碳利用 (5)我国科学家在实验室实现以CO2和H2为原料人工合成淀粉(C6H10O5)n，若用44gCO2人工合成淀粉(假设反应过程中无含碳物质的加入和损失)，理论上制得淀粉的质量为_______g。 14．白钨矿的主要成分是CaWO4,工业生产钨流程如下： （1）白钨矿反应前需要进行粉碎,其目的是 ； （2）水洗后,进行分离操作a的名称是 ，其中玻璃棒作用是 ； （3）写出生成纯钨的化学方程式是 ；实验室用CO还原WO3制取钨,反应结束未冷却和就停止通CO,撤去装置的后果 。 （4）金属钨的用途(写一点) 。 15．碳酸钡是一种重要的化工产品，某厂用含二氧化硅杂质的碳酸钡原料生产碳酸钡产品，采用了以下的工业流程（查阅资料：BaCl2+2KOH+CO2=BaCO3↓+2KCl+H2O）。 （1）操作3的操作是洗涤、干燥，操作1和操作2的操作是 （2）为了节约成本，节约资源，该过程中的生成物可直接应用于流程的是 （3）加入过量的盐酸的目的是 ，溶液A中一定有的溶质是 （填化学式） （4）实验室要制得19.7g碳酸钡产品，至少需要10﹪的氢氧化钾溶液的质量是多少 ？ 16．某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分Fe2O3），要求全过程不引入某他金属元素。设计实验方案如图所示： (1)操作a的名称： 。 (2)B的化学式是： 。 (3)溶液乙中的阳离子有 。（用离子符号表示） (4)若固体乙通过洗涤，干燥后质量为32g，求原废液中氯化铜的质量为 g。 17．碳酸钡是工业上一种重要的化工产品，以下是某工厂用含二氧化硅杂质的碳酸钡原料来生产碳酸钡的工艺流程，请你根据流程回答下列问题（说明：操作B为洗涤，干燥）    （1）生产流程中为节约成本，生成的气体B直接应用于流程中，其气体B是 。 （2）操作A的名称为 。 （3）流程中溶液A中含有的溶质有 （写化学式）。 （4）写出反应室中有关反应的化学方程式（任意一个即可） 。 （5）写出电解氯化钠溶液的化学方程式 。 18．我国每年报废的手机超过1亿部。废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如下实验。已知：；不考虑金、银发生类似反应。    （1）日常生活中，人们将铜制成导线，这是利用铜的 . （2）将电路板粉碎成粉末的目的是 。 （3）步骤①所得滤液中的溶质除硫酸外，还有 。 （4）步骤②中的实验现象是：固体部分溶解， 。 （5）步骤④中反应的化学方程式是 。 19．尿素[CO(NH2)2]是农业上一种常用的氮肥。如图是以空气为原料生产尿素的流程图的一部分，请根据图示回答下列问题： （1）从空气中分离出氮气是利用了物质的 （填“物理”或“化学”）性质。 （2）NH3中氮元素的化合价为 。 （3）写出合成塔①中发生反应的化学方程式： 。 （4）合成塔②中发生反应的化学方程式是，则X的化学式为 。 （5）农业上如果大量使用化肥，可能带来的问题是 （填一种即可）。 20．某NaCl溶液中含有少量的MgCl2、CaCl2和Na2SO4杂质，某小组同学选用Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液三种试剂，按如图所示流程对其进行除杂。    回答下列问题： (1)实验Ⅰ中加入试剂A除去的杂质是 。 (2)实验Ⅱ中加入的试剂B是 溶液。 (3)写出实验Ⅲ中发生的中和反应的化学方程式： 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$