2024年中考化学综合练习—流程题

2024年中考化学综合练习—流程题 1．镍（Ni）可用于制造不锈钢等。以粗氧化镍（主要成分为NiO，含有少量）制备高纯镍的主要流程如下： (1)①中NiO发生置换反应生成了水，该反应的化学方程式为 。 (2)步骤③的目的是 。 (3)④中发生反应的基本反应类型是 。 2．海水晒盐流程如下图。回答下列问题：    (1)用蒸发溶剂而不用降温结晶方法从海水中提取氯化钠，原因是 。 (2)粗盐中含有少量硫酸钠，可向溶液中滴加适量的氯化钡溶液除去，相关反应的化学方程式为 。 (3)粗盐提纯需经过过滤和蒸发步骤，过滤中若发现滤液浑浊，应 ；蒸发过程中用玻璃棒不断搅拌，以防止 。 (4)工业上可用氯化钠为原料来制取 （写化学式，一种即可）。 3．同学模拟自来水厂将岷江水变成自来水的部分净化过程和水的组成进行探究。 (1)取100mL岷江水注入烧杯中，加入少量 （填物质名称）做絮凝剂，搅拌静置。 (2)实验室中操作X的名称 ，操作过程中玻璃棒的作用是 。 (3)吸附池内常用 吸附色素和异味。 (4)通过自来水净化后的水是 （填“纯净物”或“混合物”）。检验自来水是硬水还是软水常加入的试剂是 ；生活中为了降低水的硬度，常采用的方法是 。 (5)下列做法不利于保护水资源的是_____（填序号）。 A．大量使用化肥农药 B．工业废水处理达标后排放 C．使用含磷洗衣粉 D．生活污水直接排放 4．某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红(主要成分为 Fe2O3)，要求全过程不引入其他金属元素。设计实验方案如图所示： (1)已知 A 是铁粉，写出加入过量 A 发生反应的化学方程式 ；加入过量 A 充分反应后，进行操作 a，操作 a 的名称是 。 (2)固体甲中除了含有金属铜外，还有其他的成分： 。(用化学式表示) (3)溶液甲中的金属离子是 (填离子符号)。 (4)步骤①②③所发生的化学反应中，属于置换反应的是 (填序号)。 (5)氢氧化亚铁与水、氧气接触能迅速发生化合反应生成氢氧化铁。写出步骤④中反应的化学方程式： 。 (6)步骤⑤中，如果发生的是分解反应，且生成物为两种氧化物，则得到铁红之外的另外一种生成物在生产生活中的作用是 (写一条)。 5．工业上从含有金属元素并有开采价值的矿石中提炼金属。 （1）炼铁的工业流程图可简化为下图所示模型。 ①炼铁原料包括铁矿石、 、石灰石和空气，炼铁设备是 。 ②炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁的反应，化学方程式为 。生铁和钢是 不同的两种铁合金。 ③高炉煤气直接点燃比较困难，且燃烧放热较少，主要是因为其中含有大量不能支持燃烧的和二氧化碳，解决方案之一是对一氧化碳进行提纯。 ④上图所示模型充分体现了节约资源和保护环境的理念，请举其中一例说明： （2）我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和木炭粉混合后加热到约 800℃，得到一 种外观似金子的锌和铜的合金。 ①写出上述反应的化学方程式和基本反应类型： 化学方程式 基本反应类型 高温ZnCO3ZnO+CO2↑ZnCO3=====ZnO+CO2↑ 高温C+2ZnO=====2Zn+ CO2↑ 置换反应 ②某化学兴趣小组在实验室里测定某种锌铜合金中铜的质量分数。取 40g 合金碎屑与 200g稀盐酸于烧杯中，充分反应后有酸剩余，且烧杯中物质的总质量为 239.6g，则锌铜合金中铜 的质量分数是多少 ？（写．出．计．算．过．程．） 6．粗盐中含有、等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如图所示： (1)步骤①反应的化学方程式为 。 (2)步骤③操作a的名称是 。 (3)步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的和 (填化学式)。 (4)若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有 (填化学式)。 7．某化工厂利用粗氧化锌(含杂质氧化铜)制备活性氧化锌的生产流程如下： (1)反应①“酸溶”中使用的酸是 (填字母序号)。 A．HCl B．H2SO4 C．HNO3 (2)滤液甲中的金属阳离子有 (填离子符号)。 (3)反应③后进行的分离操作名称是 ，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。 (4)滤液乙的主要成分在农业上可用作 。 (5)Zn2(OH)2CO3固体焙烧的化学方程式 。 8．硬水受热后会产生水垢，水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，其它成分不参与反应。.实验室由水垢制取纯净CaCl2固体的流程如下： 请按要求填空： （1）酸A的化学式是 ；碱B的化学式是 ； （2）步骤④加酸A的作用是 ； （3）步骤⑤是利用 的方法得到氯化钙固体。 （4）用滤渣C经两步化学反应可制得其中所含金属元素的单质，写出两步化学反应的化学方程式： ， 。 9．以氯化钾和钛白粉厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾和氧化铁颜料等，原料的综合利用率较高。其主要流程如下： 【资料卡片】三价铁有氧化性，能和许多金属反应，如： （1）反应Ⅰ前需在 FeSO4溶液中加入 （填字母），除去溶液中少量的杂质 Fe2（SO4）3。 A．锌粉          B．铁屑         C．铜粉 （2）反应 II 中也生成了 CO2，写出发生反应的化学方程式 。 （3）在反应 III 中加入的 KCl 磨成粉末状的目的是 ，加入一定量的醇类溶剂的目的是 。 （4）反应 IV 中：FeCO3在空气中煅烧还生成了一种常见气体，写出反应的化学方程式 。 10．某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下操作方案，结合方案回答下列问题。 （1）固体A中含有 （填化学式） （2）步骤①中反应的化学方程式为 ，该反应属于四种基本类型中的 反应。 （3）操作a的名称为 。 （4）理论上所得硫酸亚铁晶体的质量 （填“＞”“＜”或“＝”）原废液中硫酸亚铁的质量。 11．某同学收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，制成自来水，其实验过程如图所示。请回答以下问题： (1)操作①是过滤，某同学在过滤时发觉速度很慢，则可能的原因是 （答一条），若该同学过滤后，滤液仍然浑浊，则可能原因是 。（答一条） (2)操作②过程中除去一些异味和色素，可以加入的物质是 （填物质名称），该过程主要发生的是 （填“物理”或“化学”）变化。 (3)若所得自来水为硬水，向一定量该自来水中加入适量肥皂水，搅拌后观察到的现象是 。生活中降低水硬度常用的方法是 。 12．2024年4月 25 日，我国“神舟十八号”载人航天飞船成功发射。为保证宇航员正常的生命活动，空间站内的空气需与我们周围的空气组成相近，常常采用以下循环系统： (1)上述循环系统给空间站补充氧气的化学反应有 (填数字)个。 (2)根据上面流程图，反应④的反应物为 (写化学式)。 (3)上述循环系统中循环利用的物质是 (填一种物质)。 13．硫酸铁铵是一种重要的铁盐，常用作分析试剂。在实验室中采用废铁屑来制备硫酸铁铵晶体【NH4Fe（SO4）2·12H2O】，具体流程如图所示：    回答下列问题： (1)NH4Fe（SO4）2中铁元素的化合价为 。与其类似的物质（NH4）2Fe（SO4）2的名称为 。 (2)步骤②中主要反应的化学方程式为 ，所属化学反应基本类型为 。反应后采取的分离操作时，用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和 。 (3)步骤③发生的反应是，X为 。 (4)步骤⑤的具体操作为 、 、过滤、洗涤。 (5)下列三种物质中含氮量从高到低依次排列顺序为 （用序号表示）。 ①（NH4）2SO4 ②NH4Fe（SO4）2（相对分子质量266） ③（NH4）2Fe（SO4）2 14．如图是采用“联合脱硫脱氮技术”处理含SO2、NO的烟气，获得含CaSO4、Ca(NO2)2副产品的流程。    (1)为提高处理效率，试剂X应选用 (选填序号)。 a．饱和石灰水    b．石灰乳 (2)反应釜Ⅱ中发生反应的化学方程式为 (反应中、的化学计量系数为1：1)。 15．Ⅰ、工业上用石灰石等物质为原料制备轻质碳酸钙，主要流程如图所示。 (1)石灰窑中将投入的石灰石粉碎的目的是 。 (2)浆池中将废液分离出去的原理与实验室中基本操作 一样。 (3)碳化塔中发生反应的化学方程式为 。 (4)下列说法正确的是______。 A．空气是纯净物 B．浆池的作用之一是分离生石灰中的杂质 C．得到的轻质碳酸钙比石灰石中碳酸钙的纯度高 Ⅱ、为解决温室效应加剧问题，同时实现光能转化为所需能量的目的，科学家正在研究二氧化碳新的应用技术，示意图如图： (5)写出反应①对应的化学方程式 。 (6)已知反应②为化合反应，推断化合物甲由 元素组成。 (7)该体系中可循环利用的物质是 。 16．某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁固体，设计了如下操作方案，回答下列问题： （1）固体A中含有的两种金属是 。 （2）步骤①中反应的化学方程式为 。 （3）操作a中用到了玻璃棒，玻璃棒的作用为 。 （4）理论上所得硫酸亚铁固体的质量 （填“＞”、“＜”或“=”）原废液中硫酸亚铁的质量。 17．钢铁在生产生活中应用广泛。结合工业炼铁的简易流程图，回答下列问题：    (1)为增大反应物的接触面积，使反应更充分，①处的具体措施是 。 (2)每年有大量金属因腐蚀而报废，防止铁生锈的方法有 （只写一种）。 (3)写出工业炼铁主要反应原理的化学方程式 。 (4)生铁和钢的性能不同，原因是 。 (5)高炉气体中能引起温室效应的气体是 。 18．金属钛(Ti)常被用于航天、化工、医疗领域，工业上常用铁钛矿(主要成分为FeTiO3)制取钛(Ti)，并获得副产品氧化铁(Fe2O3)，其工艺流程如图所示： (1)在加工之前要将铁钛矿进行粉碎处理，其目的是 。 (2)反应③的化学反应式为 。已知钛在高温下易被氧化，反应③ (填“需要”或“不需要”)隔绝空气。 (3)化学反应前后原子的种类不变，下列反应中可能产生导致酸雨的污染物的是______(填英文序号)。 A．反应① B．反应② C．反应④ D．反应⑤ (4)上述流程中可以循环使用的物质有 (填化学式)。 19．空气是一种宝贵的自然资源。请回答下列问题。    (1)空气中能支持燃烧的气体是 ；稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，这是利用稀有气体的 (填“化学性质”或“物理性质”)。 (2)科学家研制的人造空气可供航天员呼吸。人造空气中氮气的体积分数约为70%，比地球上空气中氮气的体积分数 (填“大”或“小”)。 (3)如图为工业制取氧气的部分流程示意图，请根据图示回答相关问题： ①液态空气在空气分馏塔中蒸发可分离出氧气和氮气，原理是利用氮气和氧气的 (填“密度”或“沸点”)不同而将氮气和氧气分离。 ②已知氧气的沸点是，氮气的沸点是。当打开一个装有液态空气的容器盖，并将一根燃着的木条置于容器口上方，观察到的现象是 。 20．锂电池具有高储存能量密度，使用寿命长，成为用途最广泛的电池。碳酸锂是生产金属锂制品的基础材料，以下为锂辉石（含氧化锂、氧化镁、氧化钙等）为原料，用硫酸焙烧法制取碳酸锂的工艺流程（部分试剂与细节已略去）。 资料：锂原子结构示意图： （1）在流程中粉碎锂辉石的目的是 。 （2）锂辉石中在的锂元素（Li）以氧化物的形式存在，写出在“酸化焙烧”步骤中氧化锂和硫酸反应的化学方程式 。 （3）锂辉石中含杂质氧化镁，“除镁除钙”步骤中“除镁”要加入烧碱溶液，写出该反应的化学方程式： 。 （4）“沉锂”发生反应的化学方程式： 。操作A中需要用到玻璃棒，其作用是 。该操作后所得的母液为Li2CO3的 （不饱和/饱和）溶液。 （5）下表为Li2CO3与Na2SO4的溶解度，在“析钠”步骤中，得到Na2SO4晶体的方法为： 。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 Li2CO3溶解度/g 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 Na2SO4溶解度/g 5.0 19.4 48.8 45.3 43.7 42.5 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$