2024年中考化学高频考点：综合应用题

2024年中考化学高频考点：综合应用题 1．Ⅰ.某同学研究亚硫酸钠(化学式为Na2SO3)热分解反应时，作了两种假设： 假设一：它按CaCO3受热方式来分解。 假设二：它按KClO3受热分解方式来分解。 ①假设一对应的化学方程式是 。确认假设二是否成立的简单实验操作是 。 ②该同学将取一定质量的样品置于坩埚中充分灼烧，发现最终得到固体质量较原样品质量增加了大约12.7%。据此他认为 (选填编号)。 A．假设一成立        B．假设二成立          C． 两种假设均不成立 固体质量增加可能的原因是 。 ③在查阅资料后，该同学再次进行了实验。他将一定质量样品置于密闭真空容器中充分加热，最终得到固体质量与原样品相同。但进一步分析表明，该固体组成为两种新的钠盐，其微粒个数之比为1:3，请写出相应的化学方程式： 。 ④该同学想要进一步探究次氯酸钠(化学式NaClO)的分解反应。他查阅资料后，得知NaClO有多种热分解方式(每种分解方式的产物仅有两种)。若其中一种产物为NaCl，则另一种产物可能是： (选填编号)。 A．Cl2 B．O2 C． Na2O D．NaClO3 Ⅱ.已知A—H均为初中化学常见的物质。其中A、C是组成元素相同的气体，且C能产生温室效应；B为红棕色，是赤铁矿的主要成分；F是紫红色金属；H是蓝色沉淀。根据右图所示的转化关系(图中 反应条件均已略去)，请回答： (1)写出下列物质的化学式：  B 、C ； (2)写出下列反应的化学方程式：① ；  ③( )，反应②的基本反应类型是 。 2．请结合下图回答问题： (1)仪器①的名称是 。 (2)用高锰酸钾制取并收集氧气，可选用的装置是 （选填序号），反应方程式为 。 (3)为方便实验室制CO2控制反应的发生和停止，应选择的发生装置是 （选填序号），用E装置测定CO2气体的体积，反应结束后，发现量筒内收集到的水的体积总是比理论值小，原因是 ，为避免出现这样的情况，改进方法是 。 (4)生活中常用草酸溶液除铁锈和瓷砖上的污渍。草酸晶体加热会发生如下反应：。为检验分解后的产物，某同学设计了如图所示实验。回答下列问题。（白色的无水硫酸铜遇水变蓝） ①实验中证明有水生成的现象是 。 ②乙中澄清石灰水的作用是 ，化学反应方程式为 。 ③要证明有CO生成，在不连接其他装置的情况下，可进行的操作是 。 (5)小丽查阅资料：①初中溶液中的溶质一般指溶解在水里的物质。②氯化钙溶液是中性的。制取二氧化碳实验结束后，她和同学对反应后溶液中的溶质进行了探究。 【问题】制取二氧化碳后溶液中溶质的成分有哪些？ 【猜想】小刚的猜想：溶液中的溶质是氯化钙 小华的猜想：溶液中的溶质是 。 【实验证明】小丽用试管取少量溶液，分别向溶液中加入下列试剂中的 （填序号），如果没有明显现象就证明小刚的猜想正确。 ①氢氧化钙溶液        ②石蕊试液        ③酚酞溶液        ④大理石 3．碳的氧化物是化学学习和研究的重要内容。 (1)CO 和 CO2是碳的两种氧化物。 ①CO 和 CO2化学性质不同的原因是 。 ②二者中能用于灭火的是 ，该气体能用于灭火说明其具有的性质为 。 ③下列方法中，不能用于鉴别 CO 和 CO2的是 。 A．观察颜色        B．通入紫色石蕊溶液         C．闻气味 (2)利用下图装置可以用 CO 还原 CuO 并检验气体产物    ①A 中观察到的实验现象为 。 ②B 中发生反应的化学方程式为 。 ③该实验存在明显缺陷，请给出优化建议 。（写出一点即可） (3)计算题：现有含 Fe3O4 92.8%的磁铁矿 2500t，能够冶炼含杂质 3%的生铁多少吨（保留两位小数）？ 4．铁锈蚀再探究。 ［任务一］铁锈蚀条件探究 同学们设计了图1所示实验进行探究。     (1)设计b试管实验的目的是创设 的实验环境。 (2)根据一周后ac试管不同的现象可以得出的结论是 。 (3)一周后b试管中铁钉也出现明显锈蚀。同学们对此展开深入研究。将煮沸冷却后的蒸馏水倒入烧杯中，迅速倒入植物油铺满水面。然后将溶解氧传感器插入水中通风环境中持续三天采集得到数据图像如图2所示(室温下，自然状况的水中溶解氧约为8~9mg/L)。 据此回答： ①一周后b试管中出现锈蚀的原因是 ； ②欲达到原实验目的，写出一种b试管实验的改进设计： ； ③在铁制品表面涂植物油能防锈的原理是 。 ［任务二］测定铁锈主要成分下的n数值 ［查阅资料］铁锈混合物，主要成分化学式可表示为。加热后容易分解，化学方程式可表示为。 (4)根据图3进行两步实验，实验相关数据如图4。 第一步：取5.0g铁锈于玻璃管中，持续通入N2，加强热至t1。 第二步：改持续通入H2，加强热至t2，熄灭酒精喷灯后继续通入H2至固体冷却。 注：反应过程中，杂质不参加反应 计算：铁锈中的n= 。 5．KMnO4可用作消毒剂、氧化剂、药物和分析化学试剂等。某小组为探究制备高锰酸钾的绿色化方案，设计了如图所示的实验流程。 【资料】：①K2MnO4水溶液呈墨绿色，在水及酸性条件下会发生歧化反应，生成KMnO4和MnO2。 ②歧化反应的化学方程式是3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2+2K2CO3。 ③高锰酸钾溶液为紫红色。 (1)共熔时（加温加压），反应生成K2MnO4和H2O，反应的化学方程式是 。 (2)判断歧化时K2MnO4完全反应的方法是：用玻璃棒蘸取溶液点在滤纸上，若观察到 ，表示反应已完全。 (3)若在实验室中完成操作1，需要用到的玻璃仪器有 。 (4)在获得晶体之前要进行烘干操作，烘干时，温度不宜过高，原因是 。 (5)从经济角度考虑，实验中可循环使用的物质是 （填化学式）。 (6)实验中，也可以加入醋酸（HAc）进行歧化，图2是歧化时HAc加入量与产物中KMnO4含量的关系图。可以发现的规律是： 。 (7)实验室中可用KMnO4制取氧气，请计算： ①理论上31.6 g高锰酸钾完全分解可以制得多少克氧气 。 ②反应后固体中钾元素的质量分数 （以上都写出计算过程，计算结果精确到小数点后1位）。 6．某兴趣小组的同学探究浓硫酸与铁钉（碳素钢）反应后产生气体的成分。 【查阅资料】 ①Fe与浓H2SO4反应，加热，有SO2生成； ②C与浓H2SO4反应，加热，有CO2和SO2生成； ③SO2可使澄清石灰水变浑浊； ④SO2可使品红溶液的红色褪去，而CO2不能； ⑤SO2可与酸性KMnO4溶液反应使其褪色，而CO2不能。 （1）称取24.0g铁钉放入60.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到的溶液X并收集到气体Y。甲同学通过实验测定并推知气体Y中SO2气体的体积分数为66.7%。同学们认为气体Y中还可能还有H2和Z气体，则Z气体可能是 。探究实验的主要装置如图所示：    （2）装置A中试剂的作用是 ，装置B中试剂的作用是 。 （3）为确认Z的存在，需要将装置甲（如图所示）接入上述装置的（填编号） 之间。装置甲中的液体名称是 。 （4）实验中，如果观察到 现象可确认Y中还有H2气体。 （5）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞。已知二氧化硅与二氧化碳的化学性质相似。常温下氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起，写出其中反应的化学方程式： 。 （6）载人航天飞行器的模拟座中，空气更新过程如图所示。    ①装置I的作用是 。 ②装置（Ⅱ）中的CO2和H2在催化剂条件下发生了反应，其反应的化学方程式为 。 ③从装置I、Ⅱ、Ⅲ可看出，O2的来源是CO2和H2O，若产生896gO2，消耗1012gCO2，则同时消耗H2O g。 7．硫酸是一种重要的化工原料，也是实验室中常用的化学试剂。下面是对硫酸的性质、制取、用途等方面进行探究。 【探究一】硫酸的性质 (1)兴趣小组把的浓硫酸和的硫酸溶液约分别放入两个相同的小烧杯中，称量、观察、记录、分析，根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如图。对比图中曲线你能得到的实验结论： 。    【探究二】硫酸的工业制法。 查阅资料：黄铁矿的主要成分是， 工业上以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程如图所示。    (2)依据生产硫酸的工艺流程图，下列说法正确的是_______（填序号）。 A．为使黄铁矿充分反应，需将其粉碎 B．催化剂能够提高的反应速率和产量 C．吸收塔中得到的产品为混合物 D．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁 (3)写出接触室中发生反应的方程式 。 (4)接触室中的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示，催化剂活性与温度的关系见图。在实际生产中，催化氧化反应的条件选择常压和（对应图中A点），而没有选择转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是：不选B点，因为压强越大，对设备和能耗的要求越大；不选C点，因为 。    【探究三】某黄铁矿中的含量。 (5)称取黄铁矿样品放入如图所示装置（夹持装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气、高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至完全反应，称量反应前后乙装置的质最分别是和（不考虑水蒸气的影响）。    计算该黄铁矿中的质量分数（写出计算过程）。 8．海水晒制得到的粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质，以下是将粗盐进行提纯的实验步骤。 (1)步骤Ⅰ和步骤Ⅱ除加入必要的试剂之外都还涉及相同的实验操作，该操作所需的玻璃仪器是 。 (2)为了除去溶液Ⅰ中的可溶性杂质，应按顺序加入过量的Na2CO3、NaOH、BaCl2，请写出所加三种物质的顺序 。 (3)混合溶液2中主要成分是NaCl，请设计实验检验该溶液中含有的另外两种溶质。（简要写出实验步骤及现象。提示：NaCl溶液呈中性） (4)步骤Ⅱ中加入过量Na2CO3溶液的目的是什么？ (5)NaCl在生产、生活中具有重要的用途。 ①NaCl构成的粒子是 （填化学符号）。 ②将已配好的50g质量分数为9%的氯化钠溶液变成质量分数为0.9%的生理盐水，需要加水的质量是 g。 ③氯碱工业中电解食盐水得到烧碱和两件气体，一种是最轻的气体，另一种的相对分子质量为71。请写出该反应的化学方程式 。 (6)取混合溶液2样品的质量100g，加入50g的稀盐酸恰好完全反应，测得反应后溶液的质量减少2.2g，请计算混合溶液2中Na2CO3的质量分数。 9．CO2的制备及应用。 I、CO2制备 (1)某兴趣小组利用注射器进行如图所示探究。请回答相关问题。 ①图甲：注射器完好，手能推动活塞，这是因为分子 。 ②图丙：仪器a的名称是 。用手向左推动注射器活塞，若观察到 ，则装置的气密性良好。 ③实验室制备CO2时，选择丁装置的优点是 。 ④实验室制备CO2的化学方程式是 。 (2)为得到干燥纯净的CO2，乙中产生的气体应依次通过分别盛有 、 （填字母）的B、C装置。 A．饱和NaOH溶液·B．饱和NaHCO3溶液·C．浓硫酸·D．浓盐酸 Ⅱ、CO2应用 用CO2合成新型固体消毒剂过氧化尿素【CO（NH2）2·H2O2】的一种制备流程如下。 (3)尿素【CO（NH2）2】合成塔中发生的反应的化学方程式为 。 (4)过氧化尿素制备原理： ①反应釜中投放的质量比需稍大于理论值，其主要原因是 。 ②制得的过氧化尿素粗产品混有尿素。已知过氧化尿素在45℃以上不稳定。提纯该产品的操作步骤是溶解、 、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥。 10．粉笔，是最常见的教学用具。粉笔的主要成分是什么呢？在我国，粉笔的应用大致经历了“普通粉笔→无尘粉笔→水溶性粉笔→液体粉笔”四个阶段。 (1)普通粉笔 普通粉笔基本由熟石膏、碳酸钙和少量生石灰组成，将配料粉碎成极细的颗粒后，加水使之粘稠，倒入模具加工成型，干燥后即可使用。普通粉笔的粉尘污染较大，对手有轻度腐蚀，现已基本淘汰。 ①石膏中含硫酸钙，可用来生产豆腐，其原理是 。石膏还能入药，汉末《名医别录》记载石膏能治“腹胀暴气，喘息咽热。”所以肺热喘嗽者多用之、熟石膏与水混合后有可塑性，但不久熟石膏失去部分结晶水就硬化变成生石膏。写出熟石膏的一种用途 。 ②烟气脱硫技术（简称FGD）可制得硫酸钙，该反应是将含的烟气通入石灰石乳中，其反应的化学方程式为。若1000g废气中含有0.16%的，理论上这些二氧化硫能和多少克碳酸钙反应？ （写出计算过程） (2)水溶性粉笔 水溶性粉笔以水溶性乳蜡为底，钛白粉（二氧化钛）和立德粉（锌钡白）为白色基料，同时加入表面活性剂及色彩丰富的有机染料，均匀混合成膏状后，经挤压成型、干燥后即可使用。 ①锌钡白是ZnS和的混合物，是一种用途广泛的白色颜料。如图是用炉甘石（主要成分为碳酸锌）制锌钡白的流程。 a．写出步骤I发生反应的化学方程式为 。 b．步骤II常常加入过量的稀硫酸。试设计实验证明所用稀硫酸有剩余（写出操作、现象和结论） 。 c．步骤III处反应只生成两种沉淀，写出反应的化学方程式 。 ②水溶性粉笔的配料其实并不溶于水。在表面活性剂的作用下，难溶于水的乳蜡、染料等有机物被分散成极小的颗粒，因此极易擦拭和清洁，给人以粉笔“溶于水”的错觉。在此过程中，表面活性剂起到了 作用。 (3)液体粉笔 液体粉笔就是记号笔，主要成分是染料，通过水、二甲苯和乙醇作溶剂，所以也称为溶剂型液体粉笔。用马克笔在平滑的白板上写字，常闻到特殊的气味，原因是 （用微粒的观点解释）。 11．金属材料广泛的应用于生活和生产中。 (1)下列物品所用的主要材料属于金属材料的是______（填字母序号）。 A．瓷碗 B．玻璃钢 C．一元硬币 (2)金属矿物储量有限，而且不能再生。下面是一些常见保护金属资源的事例： ①把某些金属制成合金 ②铁制品表面镀上铬、镍等金属 ③用塑料管来替代金属管 ④禁止不顾国家利益乱采矿 ⑤把喝完饮料的易拉罐卖给废品收购站 ⑥回收废旧电池 请你从保护金属资源有效途径的角度，选择一种分类标准把上述事例进行分类： 分类标准 ；包括事例 （不能只含一种）（填序号）。 (3)向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉并充分反应，然后过滤，得到不溶性固体和滤液。若向所得固体上滴加稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定含有的溶质是 。 12．化学为人类社会的可持续发展做出了巨大贡献目前人类使用的主要能源是化石燃料，会加剧温室效应。发展“低碳生活”是当今社会发展的趋势。 (1)化石燃料指的是 、 、 。 (2)下列做法符合“低碳生活”的是 。 ①提倡使用一次性筷子  ②步行代替开私家车    ③日常生活耗用的能量尽量少 (3)舍勒是最早制得氧气的化学家之一，他获得氧气的方法主要有以下两种： a.加热分解硝酸钾、氧化汞、硝酸银等   b.用二氧化锰与浓硫酸加热： ①a中反应物均可制得氧气，因为他们组成的共同点是 ②b中物质X的化学式是 ，H2SO4的一个分子中有 个原子。 (4)拉瓦锡通过定量分析实验，获得化学的重要定律——质量守恒定律。 ①由质量守恒定律可知，化学反应前后一定不变的是 (填字母序号，下同)，可能变化的是 。 A．原子种类  b.原子数目  c.分子种类  d.分子数目  e.元素种类  f.物质种类 ②已知5gX恰好与10gY化合生成新物质Z。现有X、Y各15g，完全反应后生成Z的质量为 g。 13．化学实验能提升科学素养。“追梦”学习小组走进实验室，进行实验探究。请回答下列问题。 主题一：探究“水在直流电作用下的变化”实验，如图实验一所示。    在水电解器的玻璃管中注满水，接通直流电源。一段时间后发现两电极都有气泡产生，左右两侧玻璃管中的液面有不同程度的下降。 (1)a管中产生的气体是 ，若a管中得到5mL气体，则b管中气体体积约为 mL。 (2)在电解水的过程中，电能主要转化为 能。 主题二：探究“氧气的化学性质”实验，如图实验二所示。    (3)细铁丝在空气中不能燃烧。细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成 色固体，写出细铁丝在氧气中燃烧的化学方程式： ；集气瓶底预留少量水的原因是： 。 (4)木炭在空气中燃烧发出红光，在氧气中剧烈燃烧发 光。写出木炭在氧气中燃烧的化学方程式： ；图⑥的实验现象是 。 (5)根据上述细铁丝和木炭燃烧的实验，归纳得出物质燃烧的剧烈程度与 有关。与燃烧一样。任何化学反应都需要在一定条件下进行。请举出一个在生活中控制化学反应速率的具体实例 。 主题三：探究在实验室中制取氧气，请根据如图所示装置回答问题。    I.实验室制取氧气的方法有多种，例如： ①加热分解高锰酸钾固体 ②利用二氧化锰作催化剂分解过氧化氢溶液 (6)选择发生装置时考虑的因素是 ；若用方法①制取氧气应选用的发生装置是 (选填字母序号)，若用方法②制取氧气，其反应原理用化学方程式表示为 。收集纯净氧气的装置是 ，原因是 。D装置检验氧气已收集满的方法是 ，若观察到 则证明氧气已满。实验时过氧化氢溶液应从所选装置中的 (填仪器名称)加入。 II.实验过程中同学们发现电解纯水速率较慢。同学们设计实验探究影响化学反应速率部分因素相关实验数据如表： 实验序号 过氧化氢溶液浓度/% 过氧化氢溶液体积/mL 温度/℃ 二氧化锰的用量/g 收集氧气的体积/mL 反应所需时间/s ① 5 1 20 0.1 4 16.75 ② 15 1 20 0.1 4 6.04 ③ 30 5 35 —— 2 49.21 ④ 30 5 55 —— 2 10.76 (7)通过实验①和②对比可知，化学反应速率与 有关；从实验③和④对比可知，化学反应速率与温度的关系是 。 (8)用一定量15%的过氧化氢溶液制取氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，完全反应后产生氧气的总质量 (填“减小”“不变”“增大”)。 14．Ⅰ.已知硝酸钾和氯化铵在不同温度下的溶解度如下表所示，取其中一种固体做了如下实验： 温度℃ 0℃ 20℃ 40℃ 80℃ 溶解度/g NH4Cl 29.4 37.2 45.8 65.6 KNO3 13.3 31.6 63.9 169 (1)由表中数据可知：溶解度随温度升高变化幅度较大的是 ； (2)由②到③获得固体的的方法是 、过滤、洗涤、干燥； (3)过滤要用到的玻璃仪器有： 、漏斗、烧杯； (4)上图中的x是哪种固体 (填化学式)；②是否是饱和溶液 (填“是”或“否”)。 Ⅱ.下图表示各物质之间的转化关系(部分反应物、生成物及反应条件已略)。已知A、B是常见黑色固体；D、F为金属；x是磁铁矿的主要成分，y是蓝色溶液。 (1)A、F分别为 、 (填化学式)。 (2)写出反应②的化学方程式 。 (3)反应⑤能发生的原因是 。 (4)上述反应中属于化合反应的有 (填序号)。 (5)列举E在生产生活中的用途 (任写一点)。 15．兰考是焦裕禄精神的发源地，兰考部分土地属于盐碱地，化学兴趣小组从某盐碱地里采集了样品，并对土壤样品进行探究。 (1)通常农作物适宜在中性或接近中性的土壤中生长。 ①兴趣小组要测定该土壤的pH，下列操作正确的是 。 a.加入土壤样品    b.加入蒸馏水 c.振荡溶解              d.测定土壤pH ②兴趣小组测得该土壤样品溶液的pH （填“大于”“小于”或“等于”）7，得出该土壤呈碱性的结论。 ③耐盐碱水稻俗称“海水稻”，是我国杂交水稻之父袁隆平院士的重要科研成果，可在盐碱地里种植，则收获的“海水稻”大米主要提供的营养素是 。 (2)为探究该片盐碱地土壤中含有的可溶性物质，同学们设计并进行了如下实验。 ①查阅资料：盐碱地中含有的可溶性物质可能有氯化钠、氯化镁、碳酸钠和硫酸钠等物质。 ②取少量（1）中的样品溶液于试管中，向试管中滴加氢氧化钠溶液，观察无明显现象。 ③另取少量（1）中的样品溶液于试管中，进行了如下图实验： ④玻璃棒在操作A中的作用是 ； ⑤写出产生白色固体乙的化学方程式： 。 ⑥若将硝酸钡溶液改为氯化钡溶液，会对实验结论产生什么影响? 。 ⑦该土壤样品中一定含有哪些物质? 。 (3)土壤中还含有少量的碳酸钙，为测定土壤中碳酸钙的含量，取25.0 g干燥的土壤样品放入烧杯中，加入足量水溶解后过滤，向滤渣中加入足量稀盐酸，充分反应后收集到0.88 g二氧化碳。请计算该土壤样品中碳酸钙的质量分数。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$