2024年中考化学高频考点：科普阅读题

2024年中考化学高频考点：科普阅读题 1．阅读下面科普短文。 食品干燥剂是指能除去潮湿物质中水分的物质。食品干燥剂一般是无毒、无味、无接触腐蚀性、无环境污染。食品干燥剂是为了降低食品袋中的湿度,防止食品变质腐败；而实验室的干燥剂如浓硫酸，碱石灰等等就太危险了，但是它们也有优点，例如吸水极快，效率高，价格便宜等。 生石灰干燥剂的吸水能力是通过化学反应来实现的，因此吸水具有不可逆性。不管外界环境湿度高低，它能保持大于自重35%的吸湿能力，更适合于低温度保存，具有极好的干燥吸湿效果，而且价格 较低。目前最常见“雪饼”中使用该类型干燥剂。但是生石灰干燥剂由于具有强碱腐蚀性，经常发生伤害小孩或老人眼睛的事情，目前已逐渐被淘汰。 硅胶干燥剂是透湿性小袋包装的不同品种的硅胶，主要原料硅胶是一种高微孔结构的含水二氧化硅(SiO2)，无毒、无味、无嗅，化学性质稳定，具强烈的吸湿性能。譬如木糖醇中就有使用，而且也是被欧盟认可唯一干燥剂。  蒙脱石干燥剂采用纯天然原料膨润土，绿色环保，无毒无味，对人体无损害。它在室温及一般湿度下吸附性能良好，具有吸附活性，具有静态减湿和异味去除等功效。不仅吸附速度快、吸附能力高， 氯化钙干燥剂主要原料是氯化钙，是采用优质碳酸钙和盐酸为原料，经反应合成、过滤、蒸发浓缩、干燥等工艺过程精制而成。白色多孔块状、粒状或蜂窝状固体。味微苦，无臭。在食品工业中用作钙质强化剂、固化剂、螯合剂、干燥剂等。 纤维干燥剂是由纯天然植物纤维经特殊工艺精致而成。其中尤其是覆膜纤维干燥剂片，方便实用，不占用空间。它的吸湿能力达到100%的自身重量，是普通干燥剂所无法比拟的。另外，该产品安全卫生，价格适中，是很多生物、保健食品和药品的理想选择。 依据文章内容回答下列问题。 (1)二氧化硅中氧元素与硅元素的质量比为 。 (2)实验室的干燥剂如浓硫酸，碱石灰等不能作为食品干燥剂的原因是它们都有 性。 (3)氯化钙的物理性质有 。 (4)生活中还经常用氯化钙溶液作为路面保湿剂，请计算：要配置100千克10%的氯化钙溶液，需要氯化钙的质量为 千克。 (5)取少量使用一段时间的生石灰干燥剂样品于试管中，滴入足量稀盐酸，有气泡冒出，将气体通入石灰水中，石灰水变浑浊，证明此干燥剂样品中含有 。 2．阅读短文，回答问题。 某家快递公司在卸载环节中造成危险化学品氟乙酸甲酯泄露。现收集到有关氟乙酸甲酯的下列信息： ①氟乙酸甲酯是一种无色透明液体；②可溶于酒精，不溶于水；③易燃，要远离火源；④剧毒，有腐蚀性，刺激眼睛、呼吸系统和皮肤；⑤氟乙酸甲酯在燃料、医药、农药等领域有广泛的用途，是制造抗肿瘤药物和抗菌药物的起始原料等。 (1)请根据上述内容可归纳出氟乙酸甲酯的物理性质有 ，化学性质有 ，其用途有 （填序号）。 (2)国画与油画——国画气韵生动，油画抽象浪漫。博物馆保存珍贵名画时用氮气作保护气，因为氮气的化学性质 。 (3)万户飞天：明代万户飞天时用黑火药（含有硫、木炭和硝酸钾）作火箭燃料。黑火药属于 （填“混合物”或“纯净物”）。 3．阅读短文，解答下列问题： 苹果含多种微量元素和维生素等人体所需的营养成分，常吃苹果可以帮助降低胆固醇，提高免疫力。苹果加工时容易褐变，影响外观、风味，还会造成营养流失。褐变主要是由于苹果中的酚类化合物在多酚氧化酶的催化下被氧化，因此，对于苹果中多酚氧化酶的特性研究就显得尤为重要(温度对苹果中多酚氧化酶相对活性的影响如图所示)。研究发现柠檬酸能较好地抑制苹果中多酚氧化酶的相对活性。 (1)苹果在加工中发生的褐变属于 (填“物理”或“化学”)变化，褐变前后多酚氧化酶的质量和 (填“物理”或“化学”)性质没变。 (2)加工苹果时，加入 可以抑制苹果的褐变。 (3)由图可知，多酚氧化酶的相对活性与温度的关系是 。 (4)下列说法中，正确的是_______(填字母序号)。 A．苹果营养丰富，适量食用有益健康 B．高胆固醇人群不宜食用苹果 C．人体必需的微量元素摄入越多越好 D．苹果中含有的维生素C属于有机物 4．长沙市某地发生了一起亚硝酸钠中毒事件。亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味，亚硝酸钠和食盐的有关资料如下： 项目 亚硝酸钠(NaNO2) 氯化钠(NaCl) 水溶性 易溶，在15℃时溶解度为81.5g 易溶，在15℃时溶解度为35.8g 熔点 271℃ 801℃ 沸点 320℃会分解，放出有臭味的气体 1413℃ 跟稀盐酸作用 放出红棕色的气体NO2 无反应 亚硝酸钠兑成的防锈水能用于有色金属(铜、铝等)的防锈，亚硝酸钠兑成防锈水，需加碳酸钠调pH值9左右对黑色金属防锈效果较好，亚硝酸钠是一种还原剂，化学式为NaNO2，被氧化后变为NaNO3，主要是为了除去水中的氧以及水中的其他少量氧化剂，从而达到延缓钢铁锈蚀的目的。但亚硝酸钠毒性较大，现在已较少使用。 (1)根据上表请你写出亚硝酸钠的两条物理性质 ， 。 (2)测定防锈水的pH在实验室中选用的实验用品是 。 (3)防锈水实现防锈作用的原理是 。 (4)写出检验食盐中是否含有亚硝酸钠的过程 (合理即可)。 5．ClO2被国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂，具有杀菌能力强，对人体及动物危害性很小、对环境不造成二次污染等特点而备受人们的青睐。它在不同的浓度时，由黄绿色到橙黄色变化的气体；遇热水能反应生成次氯酸（HClO）、氯气（Cl2）和氧气；见光易分解生成氯气（Cl2）和氧气。根据上述信息，回答下列问题： (1)ClO2是由 元素（填元素名称）和氧元素组成，它属于 （填“单质”或“化合物”）。 (2)上文中的“它在不同的浓度时，由黄绿色到橙黄色变化的气体”这句话，描述的是ClO2的 性质（填“物理”或“化学”）。 (3)已知化学方程式：，其中化学计量数x的值= 。 (4)写出ClO2见光分解成氯气（Cl2）和氧气的化学方程式 。 6．阅读下面科普短文，回答问题。 葡萄酒的酿造传统可以追溯到几千年前的古希腊和古罗马时期。葡萄酒厂以葡萄为原料酿制葡萄酒(图1)，葡萄皮上的酵母菌能加快葡萄糖(C6H12O6)分解，生产过程中需调控溶液的酸碱度，避免影响酵母菌的活性。葡萄糖分解生成酒精(C2H6O)的同时还生成了二氧化碳，并放出热量。葡萄有酸味，调糖可调节酒的口感，可增大反应物的浓度，加速反应速率，产生更多的目标产物。压帽是将浮在酒液上面的葡萄皮等酒渣，压回到酒液中。 葡萄皮上除了含有酵母菌外，还含有醋酸菌等物质，导致反应生成醋酸(CH3COOH)，影响葡萄酒的纯度和口感，多数醋酸菌最适合生长的温度为30～35℃。 (1)葡萄糖是 (填“有机物”或“无机物”)﹔葡萄酒是 。(填“纯净物”或“混合物”) (2)生产过程中测定溶液的酸碱度可用 。 (3)结合短文和图2分析，酿酒发酵时应控制温度_____为宜。(填字母) A．34℃ B．28℃ C．15℃ (4)结合短文和图3分析，装罐时要留孔，未留孔引起的后果是 ， 。 (5)醋酸(CH3COOH)具有酸的通性，是因为醋酸中含有较多的 (填微粒符号)。 7．认真阅读下列材料： 《科学报告》一篇文章称，只需在普通口罩上添加氯化钠涂层，就能将其转化为“特效口罩”。口罩在使用过程中，涂层中的氯化钠溶解于病毒自身携带的水中，形成溶液，杀死病毒：杀死病毒后，水分蒸发，氯化钠会再次析出。请回答下列问题。 (1)构成氯化钠的微粒是和 （填微粒符号）； (2)钠原子 （填“得到”或“失去”）电子变为钠离子； (3)氯化钠溶液的溶剂是水，水中氢元素的化合价为 。 8．阅读下面科普短文（史实在线—水的组成的发现历程）。 古人认为，水是一种元素，不可再分。1766年，英国的科学家卡文迪许发现将金属锌加入到硫酸中，会产生一种无色气体，这种气体与空气混合后点燃，发生威力巨大的爆炸，他将这种气体叫做“可燃空气”。   同一时期，英国的科学家普利斯特里，也在研究这种“可燃空气”。这种气体密度只有空气的1/11。普利斯特里多次将这种猛烈的爆炸当作魔术在当时的欧洲贵族聚会上进行表演，直到某一次爆炸表演结束后，他发现玻璃容器的内壁有白雾。随后通过多次反复实验，确认这种白雾就是水。 1775年，法国科学家拉瓦锡通过实验验证空气不是一种元素，空气是一种混合物，其中氧气约占1/5。 1776年，瑞典科学家舍勒加热硝酸钾获得了比较纯净的氧气。 1781年，卡文迪许改进了原来的实验方案，他用纯净的氧气代替空气，发现“可燃空气”在纯氧中可以安静燃烧，发出蓝色火焰。他还发现1体积氧气和2体积“可燃空气”恰好完全反应，生成物只有水，没有别的物质。但卡文迪许未能突破传统观念的束缚，错误地用两种气体里都含有水这种“元素”，来解释所观察到的实验现象。 1782年，拉瓦锡将水蒸气通过1000多摄氏度高温金属铁管，获得了“可燃空气”和一种黑色固体。这个变化可以表示为：铁+水黑色固体+“可燃空气”。由此他认为水不是一种元素，而是由“可燃空气”和氧结合形成的化合物。 1787年，拉瓦锡命名这种“可燃空气”为“氢气”，正式提出“氢”是一种元素。 1800年，英国科学家尼克尔森和卡里斯特尔用“伏打电池”在常温下进行了水的电解实验，获得成功，进一步证明了拉瓦锡的结论。 依据文章内容回答下列问题。 （1）“可燃空气”的物理性质有 。 （2）“可燃空气”是 （填“单质”或“化合物”）。 （3）已知1782年拉瓦锡实验中产生的黑色固体是四氧化三铁（Fe3O4）。写出该反应的化学方程式 。 （4）根据已有知识分析上述史实，你认为可以证明水的组成的实验有 （填序号）。 A．普利斯特里爆炸实验          B．1781年卡文迪许实验 C．1782年拉瓦锡实验           D．1800年尼克尔森和卡里斯特尔实验 （5）获得的启示：化学上研究纯净物组成的方法有 （写出一种即可）。 9．阅读下面短文，回答有关问题: 大约在氮气发现的百年之后，英国化学家瑞利一方面从空气中除掉氧气、二氧化碳、水蒸气得到氮气，另一方面从氮化物中分解制得氮气，两种途径得到的氮气密度却不相同，从而发现了稀有气体。天然存在的稀有气体有六种，即氦、氖、氩、氪、氙、氡，其中绝大部分是氩气。稀有气体没有颜色，没有气味，化学性质很不活泼，在空气的成分中约占0.94%(体积分数)。在生产和生活中，稀有气体有广泛的用途:例如氦气是除了氢气以外最轻的气体，不易燃不易爆，为安全起见，现已用氦气取代氢气充入飞艇或探空气球中;氩气在焊接精密零件的过程中，常用作保护气;氪能吸收X射线，可用作X射线工作时的遮光材料等。 （1）从空气中除掉氧气、二氧化碳、水蒸气得到氮气与从氮化物中分解制得氮气密度不同的原因是 。 （2）氦气取代氢气充入飞艇或探空气球中，利用氦气的物理性质是 ；由文中所述，可推知氢气的化学性质有 。 （3）氩气在焊接精密零件的过程中，常用作保护气是因为 。 （4）除了文中提到的你还知道稀有气体的用途有 (答一点即可)。 10．氮气是空气中含量丰富的一种组分，与人类生活有何关联呢？ 与食品行业 作为保护气，广泛应用于食品行业。在大型粮仓(如图)内充入既能防止仓内的小动物们噬食粮食，又能抑制粮食本身的呼吸作用，延长其保存期。在一定程度上，还具有防止火灾的作用。 与农业生产 氮元素是植物生长所需的营养元素之一。民间俗语“雷雨发庄稼”，是指在雷电环境下空气中的能转变为含氮的化学肥料，其主要过程示意图如图所示： 与光伏新材料 高纯被离子化后，通过氮离子束溅射技术，以高纯石墨为靶材可以沉积出光伏材料氮化碳薄膜，氮化碳薄膜中碳、氮元素的质量分数与氮离子束能量的关系如图所示。 与环境治理 化石燃料中通常含有氮元素，直接燃烧会产生大量氮氧化合物。氮氧化合物不仅能形成酸雨从而严重危害人体健康和生态环境，而且能与碳氢化合物在一定条件下反应生成有毒的光化学烟雾。利用合成氨可有效吸收氮氧化合物，从而实现无污染排放。 随着科技的进步，的用途将更加广泛。 依据文章内容回答下列问题： (1)应用于食品行业作保护气，体现了的性质为 。 (2)雷电环境下转变为化学肥料的主要过程中，涉及到的氧化物有和 ，二者转化的化学方程式是 。 (3)氮化碳薄膜中氮元素的质量分数与氮离子束能量的关系为 。 (4)氮氧化合物造成环境污染的原因是 。 (5)下列说法正确的是______。 A．是空气中含量最多的气体 B．大型粮仓内也可以充入作保护气 C．可用于制备光伏材料氮化碳薄膜 D．氮氧化合物转变为光化学烟雾的过程属于物理变化 11．为了揭示原子结构的奥秘，人类经历了漫长的探索。 材料一：1803年，道尔顿在原子论中提出：物质由微小的不可再分的原子构成。 材料二：1897年，汤姆孙发现原子内有带负电荷的微粒，否定了“原子不可再分”。 材料三：1911年，卢瑟福进行了著名的α粒子(α粒子带正电且质量远远大于电子)轰击金箔实验。结果发现：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原方向前进；且有极少数α粒子的偏转角度超过90°，有个别几乎达到180°，像是被金箔反弹回来了。由此卢瑟福提出原子的大部分质量集中到了一个“很小的结构”上。 (1)汤姆孙的实验中，带负电的微粒是 。 (2)科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过α粒子散射实验，你认为原子结构为如图中的______(填字母)。 A． B． C． (3)下列关于图中原子的说法正确的是______(填字母)。 A．原子中微粒a、c的数目一定相等 B．原子的质量主要集中在b和c C．原子中微粒b、c的数目一定相等 D．所有原子都含有微粒b 12．西气东输工程： 西气东输（一线）工程，是我国自行设计、建设的第一条世界级天然气管道工程。截至2022年底，由西气东输一线、二线、三线（西段、东段）组成的管道系统累计输气量超过8000亿立方米，替代标煤10.7亿吨，减少二氧化碳排放11.7亿吨，惠及沿线400多个城市和近5亿人口。 塔里木油田是两气东输供气主力气源地，为了解决各气回气井见水问题，塔里木油田形成多级气举阀连续油管气举排水技术，实现了“水中捞气”，为西气东输供气增添“底气”。 天然气输送管道采用的高钢级管线钢管具有壁厚小的优点，高压输送时，可以在不改变输送量的情况下减小管径。为了提高管线钢管钢级和输送压力，西气东输四线管道工程活动断裂带穿越区使用了厚度为33毫米、强度级别为X80级的钢板。 千里国脉贯西东，福气惠泽千万家。为了确保西气东榆管道地面标识的可视性和通视性，路面标志应设置在燃气管道的正上方，并能正确、明显地指示管道的走向和地下设施。 阅读分析，解决问题： (1)西气东输工程中“气”指的是 。西气东输工程可减少煤（主要含有碳元素）的使用，煤燃烧发生反应的化学方程式为 （写一个）。 (2)西气东输工程可缓解人类面临的问题是 。 (3)“水中捞气”说明“气”具有的物理性质是 （写一条）。 (4)采用X80级高性能管线钢板可有效降低 。 (5)在燃气管道沿线设置路面标志，可防止 。 13．随着经济的发展，环境成为是人们日益关注的问题。 （1）为了降低大气中二氧化碳的含量，化学家们正想尽办法用化学反应的手段使二氧化碳“变废为宝”。用三甲基膦做催化剂，在高压、极低温度条件下，CO2和H2可以高效合成甲酸(HCOOH)，并实现了工业化生产。该反应的化学方程式为 。 （2）目前使用膜分离法从空气中分离出CO2，这个过程中CO2发生了 (填“物理”或“化学”)变化。 （3）2011年3月，日本福岛第一核电站发生核辐射泄漏。堆芯熔毁是核电事故中最严重的事态。福田第一核电站机组反应堆芯放出氢气，当接触外界的氧气发生剧烈反应，导致连续爆炸。请写出氢气爆炸时的化学方程式 。 （4）当空气受SO2严重污染时，可通过飞机喷洒X粉末，使空气中的SO2含量明显降低，该过程发生的反应是。X的化学式是 。 （5）纳米球异质二聚体是纳米自动化产业中的一种新模型(如图所示)，它可望用于河流和溪水的污染控制。不溶于水的二氧化硅晶体可以制成微小的纳米球。在铂的催化作用下，双氧水分解，同时使一个二氧化硅纳米球与一个铂纳米球相结合。根据以上信息判断，下列有关说法错误的是 。 A．二氧化硅纳米球中含有的硅、氧原子个数比为1：2 B．纳米球异质二聚体，其微粒大小在纳米级范围 C．双氧水分解时，二氧化硅是催化剂 D．因为二氧化硅晶体能与水反应而溶解，所以该纳米级发动机可以用于水污染的控制 14．阅读下面短文 稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙和氡六种气体，常温常压下，稀有气体都是无色无味。微溶于水且熔点和沸点都很低的气体，稀有气体的化学性质非常稳定，但在一定条件下，氙气可与氟气发生反应。生成四氟化氙，工业上，制取稀有气体是通过将液态空气蒸馏，得到稀有气体的混合物。再用活性炭低温吸附法，将稀有气体分离开来，在焊接精密零件或镁、铝等活泼金属时，常用氩气作保护气；氦气是除了氢气外的最轻气体，可以代替氢气应用在飞艇中，不会着火和发生爆炸，利用稀有气体通电时发生色彩绚丽的光芒，可制成霓虹灯。 依据上述文章内容，请回答下列问题。 (1)稀有气体在空气中的体积分数是 ，“利用稀有气体通电时发出色彩绚丽的光芒这一特点，可将其制成霓虹灯” （填“是”或“不是”）利用其化学性质。 (2)氦气能应用于飞艇的理由是 。 (3)依据氩气的化学性质。可知它的用途是 。 (4)由液态空气制备稀有气体的过程中，发生的变化是 （填“物理变化”或“化学变化”）。 15．纳特龙湖具有强碱性、高盐度被称为世界十大奇特湖之首。其水源为周边注入的河流及富含矿物质的温泉，湖水中含有附近火山间歇性喷发出的熔岩经过风化而蚀之后形成的食盐、碳酸氢钠及碳酸钠等矿物质。 纳特龙湖属于热带草原气候。这里降水较少，仅依靠周围的河流及温泉作为补给水源，使得湖水温度很高。在旱季时该湖泊的值甚至达到了12，造成纳特龙湖的湖水对多数生物来说是致命的，当一些生物误入到该湖泊之中死亡后，其遗骸经过潮水的反复浸泡，其毛发与皮肤被腐蚀，身体中的组织钙盐沉着而变硬成碳酸钙，这个变硬过程就是钙化，遗骸便形成了天然的动物石像。 阅读分析，解决问题： (1)写出纳特龙湖中一种矿物质的化学式 ，该湖水温度较高，是由于 能提供的热量。 (2)分析造成纳特龙湖湖水盐度高的原因 。 (3)熔岩在温度较高的环境中，碳酸氢钠会分解为碳酸钠、水和一种常见温室气体，请写出该过程中发生反应的化学方程式为 。 (4)该湖水对多数生物来说都是致命，原因是湖水具有 性，当生物死亡后，在钙化的过程中发生的主要变化是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$