2024年中考化学专题针对训练——流程题

2024年中考化学专题针对训练——流程题 1．如图是以空气、煤（主要成分是碳）等为原料合成尿素【CO(NH2)2】的流程（部分产物略去）。请按要求回答相关问题： (1)空气属于 （填“纯净物”或“混合物”），上述流程中空气分离法属于 。（填“物理变化”或“化学变化”） (2)分离空气制取氧气的常用方法有以下两种。 ①分离液态空气制氧气，原理是利用液氧和液氮的 不同。 ②分子筛分离。分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，通过特制的分子筛把空气中的氧分子吸入孔穴而与其它分子分离，则分子大小：N2 O2（选填“大于”、“等子”、“小于”）。 (3)写出反应①中碳燃烧的化学方程式 。 (4)结合流程和所学知识可以预测：化学反应中物质发生变化的同时一定还伴随有 （选填“状态”、“能量”、“原子”、“压强”）变化。 2．截至今年，我国成功发射了39枚火箭，创造了我国航天史的新辉煌。其中航天飞行器座舱的空气更新过程如下图所示。请分析回答： （1）在上图空气更新的过程中C、H、O三种元素中的 没有参与循环利用。 （2）装置Ⅲ中反应的类型为 反应。 （3）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中可知：O2的形成来自 （填化学式）两种物质。 3．目前全球正面临着能源、环境、水资源等方面的危机。因此，开发利用新能源显得格外重要。据报道，太阳能光伏发电在当代得到了大规模的应用和发展。太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅。如图是工业上以石英砂（SiO2）为主要原料制取纯硅的一种方法，请回答下列问题：    （1）将石英砂粉碎的目的是 ；写出流程中一种氧化物的名称 。 （2）写出步骤②中发生反应的化学方程式 。 （3）整个制备硅过程必须达到无水无氧。在反应②的过程中若混入O2，可能引起的后果是 。 （4）发展太阳能产业的主要优点是 （答一点即可）。 4．以黄铜矿固体（主要成分为CuFeS2）为原料，采用生物炼铜是现代炼铜的新工艺，同时还可以获得绿矾（FeSO4•7H2O），流程如图： (1)FeSO4溶液的颜色是 。 (2)反应的化学方程式是：4CuFeS2+17O2+2H2SO44CuSO4+2Fe2（SO4）3+2Y。 ①写出Y的化学式 。 ②此反应中，元素化合价降低的是 。 (3)已知黄铜矿不溶于水且过量，步骤②中的反应有两个：反应一是Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4，反应二的化学方程式是 。 (4)过量A和物质X发生反应的化学方程式为 。 5．硫酸是工农业生产的重要化工原料。以黄铁矿(FeS2)为原料生产硫酸的工艺流程如图所示。 (1)投入“沸腾炉”前，需将黄铁矿粉碎的目的是 。 (2)“接触室”中发生的化学反应方程式为 。 (3)“吸收塔”中形成溶质质量分数约为98%的浓硫酸。若实验室要用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制1000g9.8%的稀硫酸备用，则需量取 mL水，稀释时将 （填化学式）先加入烧杯中。 (4)将“尾气”通入少量稀高锰酸钾溶液中，观察到 ，说明“尾气”含有SO2，若直接排放到大气中容易形成 。 (5)“烧渣”中含有Fe2O3，可投入高炉进行炼铁。 ①用化学方程式表示炼铁原理 ； ②石灰石是高炉炼铁的原料之一，石灰石能除去铁矿石中的SiO2，同时能提高单位时间内生铁的产率，请分析加入石灰石能提高生铁产率的原因 。 (6)“尾气”中含有SO2，可用纯碱吸收制取抗氧化剂亚硫酸钠（Na2SO3），流程如下： 已知：Na2SO3易被氧气、硝酸等氧化为Na2SO4而变质； BaSO3难溶于水，能溶于浓度较大的盐酸；BaSO4既不溶于水也不溶于酸。 ①亚硫酸钠的溶解度曲线如图所示，操作1的步骤包括：加热浓缩、 、过滤、洗涤、干燥； ②请完善实验方案证明某Na2SO3样品已被氧化变质：取少量样品于试管中加水充分溶解， 。（实验方案包括操作、现象、结论，可供选用的试剂：10%硝酸、10%硫酸、10%盐酸、BaCl2溶液） 6．造纸术是中国古代四大发明之一，一种现代造纸的流程如图所示。 (1)纸的主要成分是纤维素，纤维素组成用（C6H10O5）n表示，其中碳、氢元素的质量比为 。 (2)步骤2中捣碎的目的是 ，步骤3中操作a的名称是 。 (3)经检测甲造纸厂废液中含有一定量的碳酸钠，可向废液中加入稀硫酸至不再产生 （填现象）后排放，环境监测员常用 检测废液的pH，确认是否达标。 (4)乙造纸厂购买的纸浆原料之一为硫酸钠，里面含有少量氯化钙和氯化镁，实验室提纯硫酸钠的流程如图所示。 ①先加入NaOH溶液发生反应的化学方程式为 。 ②再加入Na2CO3溶液目的是除去硫酸钠中混有的 （填化学式）。 ③若添加NaOH和Na2CO3溶液过量，可加入适量 （填名称）除去。 7．通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分得到粗盐。粗盐中含有难溶性杂质（泥沙等）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）。 提示：氢氧化钙微溶于水 [提出问题]如何才能将粗盐中难溶性杂质和可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）除去，从而获得较纯的食盐晶体？ [实验方案]某同学为了提纯粗盐，设计了如下实验方案并进行实验。    [交流与表达] （1）实验步骤③的目的是 。 （2）实验操作X的名称是 。 （3）实验步骤⑤用蒸发溶剂的方法获取食盐晶体，在蒸发食盐溶液的过程中要使用玻璃棒，作用是 。 [反思与评价] （4）有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是 。 （5）为了完善原实验方案，你设计的实验是 （仅写出补充部分的实验操作）。 （6）如果用完善后的实验方案完成实验，最终所得实验的产率要偏 （填“高”或“低”）。 8．过氧化钙(CaO2)能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜空气净化、污水处理等领域。CaO2在潮湿空气及水中会缓慢放出O2，温度较高时会分解生成CaO和O2。实验室以石灰石(只含SiO2等不溶于酸的杂质)等为原料制取CaO2的流程如下图。回答下列问题：    (1)步骤①中为加快反应速率，可采取的一种措施是 。 (2)步骤①、步骤②都需进行的分离操作的名称是 。 (3)已知氨水的化学式为NH3·H2O，步骤②的反应物有四种，生成物只有两种，该反应的化学方程式为 ，该反应需在低温条件下进行，其主要原因是 。 (4)步骤③发生反应的基本反应类型为 。 9．工业制取氧气主要有下列步骤。将经过除尘、除二氧化碳、除水的空气进行下列操作： （1）工业制氧气属 变化； （2）从步骤②可以得出氮气的沸点比氧气的沸点 （填“高”或“低”）； （3）空气中的氧气与液态空气中的氧气化学性质相同的原因是 ； （4）储存在蓝色钢瓶里的“工业液氧”是 （填“纯净物”或“混合物”）。 10．为了测定硫酸铵和氯化铵混合物中氯化铵的质量分数，甲、乙两位同学按下图所示实验步骤进行实验： （1）实验时，甲同学使用硝酸银溶液作试剂A，乙同学选用氯化钡溶液作试剂A。其中所选择的试剂A不合理的是 同学。 （2）以下都是指正确使用试剂A时进行的实验： ①为进行称量、溶解、反应、过滤，洗涤沉淀的各项操作，准备了以下仪器：托盘天平与砝码、烧杯、过滤器、铁架台及附件、胶头滴管、量筒。其中还缺少的一件必备仪器是 。 ②简述判断沉淀B是否洗净的方法 。 ③若实验中测得样品质量为Wg，沉淀质量为mg，则氯化铵的质量分数= 。 ④若过滤所得沉淀未经洗涤即烘干称重，测得结果将 （填“偏高”、“偏低”、“不变”）。 11．“84”消毒液（主要成分是NaClO）是一种常用的环境消毒剂，某同学用粗盐（含CaCl2、MgCl2、Na2SO4、泥沙等杂质）制“84”消毒液的流程如下： （1）操作①的名称是 。 （2）溶液E中加入适量稀盐酸的目的 。 （3）NaCl溶液通电时生成Cl2（黄绿色气体）、H2和NaOH的化学方程式为 。 （4）NaClO溶液能与空气中的CO2反应而变质，所以“84”消毒液应 储存。 12．某同学对含Cu（NO3）2、AgNO3、M（NO3）2的混合溶液进行探究，流程如下（M表示一种金属元素）： 根据实验探究流程，回答下列问题： (1)固体甲中一定含有的金属是 。 (2)金属Fe、Cu、Ag、M的活动性由强到弱的顺序是 。 (3)滤液D中所含溶质的成分可能有 种情况。 13．《中华人民共和国国民经济和社会发展第十四个五年规划和2035年远景目标纲要》强调，要在2030年前实现“碳达峰”，在2060年前实现“碳中和”。 (1)自然界中产生二氧化碳有多种途径（如图1）。写出图1中能产生二氧化碳的化学方程式: （写一个）。 (2)自然界中吸收二氧化碳的主要途径除植物的光合作用外，还有以下途径: ① 岩石吸收。主要发生反应：，则X的化学式为 ② 水体吸收。写出水与二氧化碳反应的化学方程式: 。 (3)生产生活中实现“碳中和”的措施有很多。 ① 碳减排。用氢能源替代化石燃料。写出氢气燃烧的化学方程式: 。 ② 碳转化。杭州亚运会所使用的火炬燃料为“零碳”甲醇。“零碳”甲醇可通过废碳再生技术制得（如图2），涉及反应：。若4.4t二氧化碳完全转化为甲醇，这些甲醇完全燃烧生成的二氧化碳的质量是 t。 14．金属钛（Ti）是航空、军工电力等方面的必需材料，具有奇特的性能，被誉为“未来金属”，如图为以金红石（主要成分是TiO2）为原料制备金属钛的流程。 (1)金红石属于 （选填“纯净物”或“混合物”）； (2)电解槽中发生反应的化学方程式为 ； (3)氯化炉中会有尾气一氧化碳生成，写出一氧化碳的一种用途 ； (4)还原炉中的反应条件是高温和氩气氛围，有关反应的化学方程式为2Mg+TiCl4Ti+2X。则X的化学式是 ，其中氩气的作用是 。 15．钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，他们具有很多优良的性能，如熔点高，密度小，可塑性好等。以钛铁矿（主要成分为FeTiO3，同时含有少量的Fe2O3、FeO等为原料制TiO2，再由TiO2制金属Ti的工艺流程如下： 查阅资料：钛、镁在高温下能与空气中的氧气、二氧化碳等反应。 （1）硫酸氧钛（TiOSO4）中钛元素的化合价为 。 （2）工艺流程中，水解属于 变化（选填“物理”或“化学”）。 （3）工业上常在高温和氩气氛围中用TiCl4来制备金属Ti，其反应方程式为 。其中氩气的作用是 。 （4）TiO2 与焦炭、氯气在高温下反应制取TiCl4，该反应中氯气和碳的质量按71∶12 的比例恰好完全反应，反应的化学方程为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$