2024年中考化学考前适应性强化训练：科学探究题

2024年中考化学考前适应性强化训练：科学探究题 1．某兴趣小组对钢铁的的腐蚀条件及腐蚀速率开展实验探究。 编号 1 2 3 4 操作 加稀硫酸或稀盐酸浸没铁钉，1分钟后倒出酸液，放置 铁钉放在用水浸湿的一团棉花球上 铁钉浸入迅速冷却的沸水内，塞紧 试管内放干燥剂在一团棉花球上放铁钉，塞紧 实验 相同时间观察生锈程度 生锈严重 部分生锈 不生锈 不生锈 (1)通过对比编号 (填实验编号)的实验，得出铁生锈的条件之一是 。 (2)编号3使用的水预先煮沸的目的是 。 (3)酸雨是全球性十大环境问题之一，雨水中含有硫酸，会加快钢铁建筑物的腐蚀；对比编号 (填实验编号)实验就能证明这一结论。 (4)请根据铁生锈的条件，提出一条防止铁制品生锈的建议 。 (5)兴趣小组继续对铁生锈的原理在人类日常生活中的应用开展探究，对其主要成分(铁粉、活性炭、食盐)，提出活性炭能否用其他种类的炭粉代替？保持铁粉质量固定为5g，在密闭的实验环境中，使用氧气传感器测定反应中氧气含量的变化探究不同种类的炭粉对反应速率的影响。 实验 编号 铁粉/g 炭粉/g 氯化钠/g 1﹣1 5 0.75(活性炭粉) 1 1﹣2 5 0.75(石墨粉) 1 ①实验中使用活性炭粉比石墨粉吸氧效果更好，推测其原因是 。 ②辩证看“锈蚀”。钢铁生锈造成巨大经济损失，但如果将铁生锈原理应用得当，同样可以造福人类，请举例 。 2．I．某市一辆满载电石的货车遇大雨引发熊熊大火，对此小明产生了疑问。 【提出问题】电石遇水为什么会引起火灾？ 【查阅资料】 电石主要成分为碳化钙(CaC2)，它没有可燃性但遇水会产生气体。 【实验探究】 在老师的指导下，小明与同学—起进行了如下探究， 实验装置如图所示： 【实验记录】 (1)请完善下面表格。 实验步骤 实验现象 结论 打开分液漏斗的活塞 向试管中滴入适量的水 试管中有气泡产生，烧杯中有气泡产生 段时间后，将燃着的木条 放在导管口P处 观察到气体燃烧，有明亮的火焰 该气体具有的化学性质是 【得出结论】 (2)通过上述实验，解释满载电石的货车遇大雨着火的原因 。 【实验拓展】 (3)小明与同学又继续对电石与水反应产生的气体组成进行探究，请填写实验操作及现象。 实验步骤 实验现象 结论 点燃该气体，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，然后迅速翻转过来，倒入澄清石灰水，振荡 烧杯内壁出现 ，澄清石灰水 。 该气体中一定含有碳元素和氢元素。 【实验反思】 (4)通过上述实验可知，电石在保存和运输时注意的事项是 。 Ⅱ．燃烧、能源、环境等问题与人类生活密切相关。 (5)某化学兴趣小组的同学用如图1实验验证可燃物燃烧的条件，已知白磷、红磷着火点分别是40℃和240℃。 ①滴入H2O2溶液后，通过甲和乙中现象对比，说明可燃物燃烧的条件之一是 。 ②若要验证可燃物燃烧的另一个条件，丁中X、Y可能是 (填字母序号)。 A．X是80℃水，Y是红磷  B．X是40℃水，Y是白磷  C．X是20℃水，Y是白磷 (6)氢气是一种极具发展潜力的清洁能源，它的开发与储存是目前研究的热点。 科学家研发出一种以铝镓合金(铝和镓Ga的混合物)和水为原料制取氢气的新工艺，流程如图所示： a．氢气被称为“绿色能源”的主要原因是 。 b．反应①中镓的作用是 该反应的化学方程式是 。与电解水制取氢气相比，用铝镓合金和水为原料制取氢气的优点是(答出一点即可) 。 c．北京冬奥会滑雪使用的是氢能客车搭载“氢腾”燃料电池系统，“氢腾”燃料电池工作时的能量转化形式为 能转化为电能。 3．夏天，大家都被蚊虫叮咬过，感觉又痛又痒，蚊虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤。课外兴趣小组同学决定对蚁酸进行探究。 【提出问题】蚁酸的成分是什么？它有什么性质？ 【查阅资料】蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH；蚁酸在一定条件下会分解生成两种氧化物。 【实验探究一】探究蚁酸的酸性。 （1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加无色酚酞溶液，观察到溶液颜色不改变，说明蚁酸溶液 （填一定或不一定）显中性：同学们思考不能选用无色酚酞溶液，应改用 作为指示剂来检验蚁酸的酸碱性。 （2）将大理石放入盛有蚁酸溶液的试管中，有气泡产生，该气体是 。 【实验探究二】探究蚁酸分解的两种产物。 （1）小芳同学根据蚁酸中含有 和 元素，推测出生成物中含有水： （2）另一种生成物是气体，小敏提出两种猜想： 猜想①：该气体是CO2；猜想②：该气体是 。 将蚁酸分解产生的气体通过如下装置（铁架台已略去），观察现象    Ⅰ、实验时装置A中无明显变化，则猜想① （填“成立”或“不成立”"）； II、装置B中的现象是 ，装置B中发生反应的化学方程式为 。 【讨论交流】从环保角度看，该装置存在一定的缺陷，处理的方法是 。 【拓展延伸】当你被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒。下列物质中，你不会选择的物质是 。 A．氨水        B．食醋        C肥皂水        D．苏打水 4．一种“贴身暖宝宝”的使用说明书如图，某化学兴趣小组围绕袋内物质展开探究。 品名：××牌贴身吸宝宝 袋内物质：铁粉、水、活性炭、食盐等 内袋材料：微孔透气无纺布 外袋材料：不透气塑料 用法：临使用前，打开外袋取出内袋，直接贴在衣服上，打开外袋后保持温暖12小时 【提出问题】铁粉能否在空气中燃烧？ 【获取事实】将少许铁粉撒在酒精灯火焰上，铁粉立即剧烈燃烧。 【反思交流】 (1)铁粉在空气中燃烧的化学方程式为 。 (2)铁丝在纯氧中燃烧的现象是 。 (3)铁丝在纯氧中能燃烧，但在空气中不能燃烧，造成此差异的原因是 。 【拓展探究】用不同可燃物测定空气里氧气的含量：分别在图甲所示装置的燃烧匙内放置铁粉、红磷(均足量)电加热引燃。氧气含量随时间变化情况如图乙、图丙。 (4)实验过程中瓶内温度均 (填“升高”或“降低”)。 (5)待铁粉熄灭并恢复至室温后，打开弹簧夹，进入瓶内的水约占玻璃瓶内空气体积的 。 (6)分析图乙、图丙可知，实验中消耗氧气更彻底的是 (填“铁粉”或“红磷”)。 (7)写出丙中反应的化学方程式 。 5．学习了常见的酸和碱后，同学们对碱的化学性质进行整理归纳并进行如下实验活动。 序号 实验一 实验二 实验三 实验四 实验内容 实验现象 溶液变____色 产生蓝色沉淀 无明显现象 无明显现象 分析与结论 Ca(OH)2能与指示剂作用 反应的化学方程式____ 无法确定是否发生反应 无法确定是否发生反应 【验证实验】 请填写实验记录中空缺的内容① ；② 。 【发现问题】 通过实验，同学们发现实验三、实验四无明显现象无法确定是否发生了化学反应。于是继续进行探究。 【探究实验】 I.取少量实验三中的剩余溶液，滴加 试液，溶液仍为无色，证明稀盐酸和Ca(OH)2溶液发生了化学反应，判断依据是溶液中 完全反应了。 II.取少量实验四中的剩余溶液，滴加足量的盐酸溶液，观察到有 产生，证明CO2和NaOH溶液发生了化学反应。 【拓展延伸】 同学们针对实验四又进行了如图所示的对比实验： III.将充满CO2的两支相同的试管分别倒扣入盛有不同液体(液体温度相同)的两个烧杯中，根据试管内液 面上升的高度不同(如图所示)，确定CO2和NaOH发生了化学反应。CO2和NaOH发生反应的化学方程式为 。 【总结提升】 （1）通过上述实验验证了碱溶液的化学性质。 （2）没有明显现象的化学反应，可以依据检验反应物消失(或减少)或证明新物质生成这两种思路，利用间接观察法证明反应发生。 6．某化学兴趣小组在学习“酸碱中和反应”时，将学生分成若干小组，在老师的引导下开展探究活动。在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中加入一定量的稀硫酸，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）。 【查阅资料】Na2SO4 溶液呈中性。 (1)该反应的化学方程式为： 。 【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？ 【假设猜想】 针对疑问，大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下： (2)猜想一：只有Na2SO4； 猜想二：有Na2SO4和H2SO4； 猜想三： ； 猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH 。 乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的，不合理的猜想是 。理由是 。 【实验探究】 (3)丙组同学取少量烧杯中的溶液加入试管中，滴加几滴CuSO4 溶液，无明显变化，溶液中一定没有 。 (4)为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中溶液，进行如下三个方案的探究。 实验方案 实验现象 实验结论 1.取少量烧杯中的溶液，向其中滴加Na2CO3溶液 猜想二正确 2.取少量烧杯中的溶液，滴加BaCl2溶液 有白色沉淀产生 猜想二正确 【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。 【评价反思】 (5)实验方案中有一处明显错误，请大家反思，错误的原因是 。 7．某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。 （1）写出该中和反应的化学方程式 。 （2）探究烧杯内溶液中溶质的成分。 [提出问题]该烧杯内溶液中的溶质是什么？ [猜想] 猜想一：可能是CaCl2和Ca（OH）2； 猜想二：可能只有CaCl2； 猜想三： 。 [查阅资料]氯化钙溶液呈中性。 [进行实验] 实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡； 实验现象：溶液不变红色，结论：猜想一 （填“正确”或“不正确”）； 实验步骤：取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量； 实验现象： ，结论：猜想二不正确，猜想三正确； [反思与拓展] ①在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否过量； ②根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？ （填序号） a.pH试纸      b.铜     c.紫色石蕊溶液    d.硝酸银溶液 ③烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是 （写一条），要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的 。 8．我校研究性学习小组用下图装置进行镁条在空气中燃烧的实验，燃烧、冷却后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶体积的70%。 （1）如图A仪器的名称是 ，燃烧、冷却后打开止水夹，水能进入集气瓶的原因是 。 （2）如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的 %。现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%，根据空气的组成可推出减少的气体中有氮气。 【发现问题】氮气是怎样减少的呢？ 【假设一】氮气与镁条反应而减少。 【假设二】 。 （3）【查阅资料】镁条在氮气中能燃烧，产物为氮化镁（Mg3N2）固体。写出镁与氮气反应的化学方程式 。镁条还可以在二氧化碳气体中燃烧生成碳和氧化镁，该反应的化学方程式 。 9．小华同学进行铁丝在氧气中燃烧的实验时，发现铁丝并没有燃烧。于是小华对此异常现象产生的原因进行探究。 Ⅰ.实验原理 (1)用化学方程式表示铁丝燃烧的反应： 。 (2)描述铁丝在氧气中燃烧时的现象： 。 Ⅱ.探究铁丝没有燃烧的原因 (3)大家经讨论，认为铁丝没有燃烧可能是铁丝表面有锈迹或氧气的浓度太低等原因所致，为验证猜想进行了下列实验： 实验编号 实验操作 实验现象 实验结论 ① 将铁丝表面打磨除锈，引燃后伸入集气瓶中 与铁丝表面有无锈迹无关 ② 将两根粗细 （选填“相同”或“不同”）的铁丝点燃，分别伸入氧气体积分数为50%与90%的集气瓶中 伸入氧气体积分数为90%的集气瓶中的铁丝燃烧，而氧气体积分数为50%的集气瓶中铁丝没有燃烧 与氧气的浓度有关 Ⅲ.探究铁丝燃烧现象的影响因素 (4)为进一步探究铁丝燃烧时所需氧气的最低浓度，小华同学取长短相同，直径均为的铁丝分别在氧气体积分数为70%、60%、55%的环境中进行燃烧实验。实验现象如下表所示： O2体积分数 70% 60% 55% 实验现象 燃烧时间短，实验成功 燃烧程度比70%的弱，燃烧时间更短，实验成功 难以燃烧，只是发红 由表格数据得出，其他条件相同时，氧气浓度越大，燃烧越 （选填“剧烈”或“不剧烈”）。 (5)小华同学推测如果将铁丝换成铁粉，则铁有可能在氧气浓度更低的条件下燃烧。他可以选择铁粉和体积分数为 （选填“60%”或“50%”）的氧气进行对比实验。 (6)实验中获得气体样品的方法：如图1，先在的集气瓶里装满水，塞紧橡胶塞并关闭止水夹，打开止水夹通入氧气，把瓶里的水排入量筒，当量筒内的水达到一定体积后关闭止水夹，然后打开止水夹，通入空气，继续排水到量筒中水的体积为为止。要获得氧气体积分数为的样品，则通入氧气排掉水的体积约为 （提示：空气中氧气的体积分数以计算）；若采用拉瓦锡实验分解氧化汞的方法制取氧气（相当于中元素的质量）备用，计算需要的质量为 。 (7)氧气的浓度等因素会影响铁丝燃烧的现象，已知图2和图3的燃烧现象不同，可知影响铁丝燃烧现象的因素还有 。 10．某学校化学兴趣小组就空气中氧气的含量进行实验探究。 讨论后同学们认为，选择的药品既要参消耗氧气，又不会跟空气中的其它成分反应，而且生成物为固体．他们应该选择 。 A．蜡烛 B．红磷 C．木炭 D．硫粉 为了充分消耗容器中的氧气，药品的用量应保证 。 实验结束后，整理数据如下：（注：集气瓶容积为100mL） 组 别 1 2 3 4 5 6 进入集气瓶中的体积（mL） 20 21 19 20 22 18 同学们分析数据后认为氧气约占空气体积的 ；若该实验用木炭来燃烧是否可行，原因是 。 11．小明参观某养鱼池时，好奇地发现农民向养鱼池中撒一种叫做过氧化钙的淡黄色固体，用来增加鱼池中的含氧量，下面是他对过氧化钙（CaO2）展开的探究。 【查阅资料】过氧化钙（CaO2）室温下稳定，温度过高易分解生成氧气和一种氧化物：过氧化钙（CaO2）遇水缓缓反应生成氧气和一种碱。 （1）由Ca（OH）2为原料制得CO2，其制备流程如下： 请将搅拌过程中发生反应的化学方程式补充完整： CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6 = 制备过程中除水外可循环使用的物质是 （填化学式）；要求在低温下进行，温度过高除了防止氨水挥发外，还能 。 （2）小明把一定量的CaO2加入Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙。滤液中溶质的成分是什么？ 【猜想假设】猜想一：NaOH；. 猜想二：NaOH ； 猜想三：NaOH Na2CO3； 【实验验证】 实验 现象 结论 ①取滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液 无明显现象 猜想 不成立 ②另取滤液，向其中加入足量稀盐酸 猜想三成立 （3）反思与拓展： ①过氧化钙（CaO2）和水反应的化学方程式为 。 ②Na2O2也能与水反应，原理与CaO2相同，但却不能作为鱼虾的供养剂，请分析可能的原因 。 12．化学兴趣小组的同学在探究碱的化学性质时，完成了如图甲所示的两个实验。实验后，小明同学将废液倒入同一废液缸中，发现混合废液浑浊并显红色。请你完成下列问题: (1) A实验中发生反应化学方程式为 。 (2) B实验中发生反应的现象是 ，反应的化学方程式为 。 [提出问题]废液中，能使酚酞溶液变红的物质可能是哪些呢? [作出猜想] 猜想一：废液中，能使酚酞溶液变红的物质可能是氢氧化钠; 猜想二：废液中，能使酚酞溶液变红的物质还可能是氢氧化钠和 。 猜想三：废液中，能使酚酞溶液变红的物质还可能是氢氧化钠和氢氧化钙。 [实验验证]同学们对可能含有的碱性物质进行确定。取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入稀盐酸，根据反应现象得到了如图乙所示的图象。 [结论]分析图象数据得出，废液中使酚酞溶液变红的物质一定是 和 ，一定不是 。 [拓展提高]为了使以上废液实现安全排放，你的做法是: 。 13．某化学活动小组的同学做探究酸、碱、盐的某些化学性质的实验，如下图： 小冰同学进行的实验B中发生反应的实验现象为 。 实验结束后，小城同学将A、B试管中的废液倒在同一烧杯中，观察到无色溶液中有气泡冒出，于是小组中的同学对混合后烧杯中溶液溶质的成分进行了探究： 【提出问题】烧杯中溶液的溶质成分是什么？ 【猜想与假设】 小冰同学的猜想是：NaCl、Na2SO4 小城同学的猜想是：NaCl、Na2SO4、Na2CO3 小美同学的猜想是：NaCl、Na2SO4、Na2CO3、HCl 小丽同学的猜想是： 【收集证据】小组同学经过讨论，一致认为 的猜想不正确，理由是 ； 【实验探究】 小城同学为了验证自己的猜想，取少量烧杯中的溶液于试管中，向其中滴加适量的硝酸钡溶液，观察到无色溶液中产生白色沉淀，于是得出结论：自己的猜想正确，请对小城同学的实验及结论进行评价 。 【归纳总结】根据小城同学的实验，小美总结出，若所加试剂 时，实验就不能得到正确的结论。 【深入交流】小城同学经总结后重新进行实验，取混合后的溶液，向其中加入了稀硝酸，最终证明了自己的猜想是正确的，且在实验中绘制了如图所示的图像，请问A点时，溶液中钠离子与硝酸根离子的个数比 （选填“大于”或“小于”）1：1。 14．某化学兴趣小组的同学利用下列装置进行实验室制取气体的探究。 (1)写出图中仪器名称：① 。 (2)小明用高锰酸钾制取氧气，选择的发生装置是 (填字母)，该装置还需如何改进？ ，写出该反应的化学方程式 。 (3)若用F装置收集氧气，如何验满？ 。 两个实验小组同学分别利用不同的方法测定空气中氧气的含量。 【A组实验】：利用红磷测定空气中氧气含量。 图1是利用气压传感器测定红磷燃烧时集气瓶内气压变化的实验装置。 图2是集气瓶内气压的变化情况。 (4)在实验室中常用A组实验测定空气中氧气含量，写出红磷燃烧化学方程式 。 (5)实验操作规范、准确。下列有关图2的分析不正确的是 (填序号)。 a.BC段气压增大的主要原因是燃烧放热 b.CD段气压减小的主要原因是集气瓶内氧气不断被消耗且瓶内温度逐渐冷却 c.DE段气压增大的主要原因是烧杯中的水进入集气瓶 d.若用木炭代替红磷完成此实验，集气瓶内气压变化趋势与图2基本一致 (6)查阅文献发现，燃烧过程中当氧气的体积分数低于7%时，红磷就无法继续燃烧，但实际实验中倒吸入瓶内的水的体积能达到空气总体积的，其可能的操作原因是 。 【B组实验】查阅资料发现，加热铜测定空气中氧气含量结果更为精确。按图3装置进行实验(已知：铜和氧气在加热条件下生成氧化铜)。A装置是底面积为50cm2，高为20cm的圆筒状玻璃容器(带密封盖)，上面标有以cm为单位的刻度，B是带刻度的敞口玻璃管(其他辅助装置略)。 (7)他们的操作过程如下： a.连接装置并通过上移玻璃管B检查装置的气密性，当观察到A中液面与B中液面始终 (填“相平”或者“不平”)时，证明该装置气密性良好。 b.加入水并调整B的高度，使A中的液面至刻度15cm处； c.将过量的铜粉平铺在惰性电热板上，盖紧密封盖； d.通电加热铜粉，待充分反应后，冷却到原来的状况，调整B的高度使A、B液面保持水平，记录液面刻度。(注：A容器内固态物质所占的体积忽略不计) (8)在操作d结束时，装置A中液面的刻度理论上约为 cm(结果保留整数)。 (9)与图1比较，按图3进行实验的优点是 (填一点即可)。 15．天然气作为清洁能源已成为我国现代化城市的首选燃料，LNG船是低温运输天然气的专用船舶，被喻为世界造船“皇冠上的明珠”。某兴趣小组的同学围绕着船舶使用的金属材料进行了研究。 （1）在焊接不锈钢管道时，通常要使用氩气作保护气，这是因为氩气的化学性质 。 （2）金属在海水中易生锈腐蚀（铁生锈会得到红棕色的固体）。造船工业为了避免轮船的钢铁外壳被腐蚀，通常在轮船外壳镶嵌另外一种金属。利用该金属与铁的活动性的不同，保护铁不易被腐蚀。 【研究课题1】一般情况下，两种活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时，哪种金属先被腐蚀呢？ 【实验设计1】将打磨后的金属片进行如图所示的实验，    放置一段时间后将观察到的现象及分析填入下表： 现象 分析 甲中：铝片表面出现灰白色物质，铁片表面几乎没有明显现象。 铝与铁在潮湿的环境中接触，铝首先被腐蚀。 乙中：铁片表面出现 ，铜片表面几乎没有明显现象。 铁与铜在潮湿的环境中接触，铁首先被腐蚀。 【得出结论】一般情况下，两种活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时，活动性较 （填“强”或“弱”）的金属首先被腐蚀。 【知识应用】造船工业为避免轮船的钢铁外壳被腐蚀，通常在轮船外壳镶嵌的金属是 （填编号） A 银块 B 铜块 C 锡块 D 锌块 （3）LNG船还使用了大量的锌铜合金。 【研究课题2】测定锌铜合金中锌、铜的质量分数 【实验设计2】进行如图所示的实验。    ①图中量气管和水准管可用来测量气体体积，为准确测量氢气的体积，在读取量气管中液面读数的过程中，应注意 （填字母）。 A 读数时视线与凹液面最低处相平 B 读数前应上下移动水准管，待两管液面相平再读数 C 保持水准管静止，待水准管中液面不再上升时再读数 ②实验前，将已经打磨过的块状锌铜合金加工成碎屑，其目的是： 。 ③实验操作步骤：检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，再次检查装置的气密性，记录量气管的液面位置为5mL，由A向B滴加足量试剂，待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录量气管的液面位置为85mL；将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，用电子天平称其质量为0.416克。 【数据处理】该实验条件下，氢气的密度是0.09g•L-1。根据上述的数据计算锌铜合金中铜的质量分数 。（请写出计算过程） 【误差分析】如果操作规范，计算正确，但通过本方案测出的铜的质量分数计算值总是低于真实值，其主要原因是： 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$