2024年中考化学重点专题复习---综合应用题

2024年中考化学重点专题复习---综合应用题 1．CO2的制备及应用。 I、CO2制备 (1)某兴趣小组利用注射器进行如图所示探究。请回答相关问题。 ①图甲：注射器完好，手能推动活塞，这是因为分子 。 ②图丙：仪器a的名称是 。用手向左推动注射器活塞，若观察到 ，则装置的气密性良好。 ③实验室制备CO2时，选择丁装置的优点是 。 ④实验室制备CO2的化学方程式是 。 (2)为得到干燥纯净的CO2，乙中产生的气体应依次通过分别盛有 、 （填字母）的B、C装置。 A．饱和NaOH溶液·B．饱和NaHCO3溶液·C．浓硫酸·D．浓盐酸 Ⅱ、CO2应用 用CO2合成新型固体消毒剂过氧化尿素【CO（NH2）2·H2O2】的一种制备流程如下。 (3)尿素【CO（NH2）2】合成塔中发生的反应的化学方程式为 。 (4)过氧化尿素制备原理： ①反应釜中投放的质量比需稍大于理论值，其主要原因是 。 ②制得的过氧化尿素粗产品混有尿素。已知过氧化尿素在45℃以上不稳定。提纯该产品的操作步骤是溶解、 、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥。 2．家庭厨房就是一个化学小世界，蕴含着丰富的化学知识。 (1)下列厨房用品所使用的主要材料属于合成材料的是 。 a.陶瓷碗         b.铝合金锅         c.保鲜膜         d.木筷子 (2)在日常生活中，铁制品容易生锈，常用 的方法防止铁锅生锈。铁制品生锈后可用稀盐酸除铁锈，化学方程式为 。 (3)我们平时的主食为米饭和面食，其主要为人体补充的营养素为 。 (4)《河南省城市生活垃圾分类管理办法》中将生活垃圾分为四大类：可回收物、有害垃圾、厨余垃圾和其他垃圾。垃圾分类不仅能节约资源、降低污染，还能变害为利，如厨余垃圾通过发酵可转化为沼气，经过提纯处理后，可制成压缩天然气。 ①造成“白色污染”的废弃塑料属于上述垃圾分类中的 。 ②用天然气灶做饭时，天然气主要成分充分燃烧的化学方程式为 ；做完饭后关闭阀门就能熄火，其灭火原理是 。 (5)味精中含有少量的氯化钠，某品牌味精包装袋上标注：“NaCl含量≤20%”；化学小组称量该品牌味精样品6g，用足量蒸馏水溶解后，加入足量硝酸银溶液，充分反应后过滤沉淀，洗涤、烘干后称量，所得固体质量为2.87g，请通过计算说明该味精样品是否合格 。 3．2020年2月，为应对新冠肺炎的疫情，河南省仅用了10多天就完成了“郑州版小汤山医院”的建设并投入使用。除主体结构使用了大量钢材外，还有542间箱式板房，箱式板房主体结构采取轻质钢材无缝焊接，中间填充高分子保温层，内部为轻薄铝合金，既保证了使用的安全性，又大大延长了使用寿命。 (1)下列关于铝的叙述正确的是 (填字母) A、铝属于非金属元素 B、铝元素的中子数为13 C、铝原子的质量为26.98g D、铝的原子结构示意图： (2)铝、铁是生活中常见的金属，铝制品在生活中被大量使用，逐步代替铁制品，写出一个能证明铁、铝金属活动性顺序的化学方程式并指出铝制品耐腐蚀的原因 。 (3)铁容易生锈的原因是铁与空气中的氧气、水接触生成铁锈，铁锈疏松吸水会加速内部铁的锈蚀，请写出一种防止铁制品生锈的方法 。 (4)如图装置可以做CO还原Fe2O3的实验并检验该反应的气体生成物。已知由一氧化碳发生装置中得到的CO中混有杂质CO2和H2O。 ①写出C装置内发生反应的化学方程式 。 ②从环保角度考虑，请写出一种尾气处理方法 。 ③若没有A装置，则该实验不能达到检验气体生成物的目的，请说明原因 。 ④该装置气密性良好，反应完全且样品中的杂质不参加反应。实验前，称量赤铁矿样品的质量为20g，反应完全后，硬质玻璃管中固体药品的质量为15.2g，计算该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数 。 4．（1）自来水厂净水过程示意图如图，请回答： ①可以除去水中溶解的一些杂质和异味的设备是 （填字母）； A过滤池                B吸附池   　       　C清水池 ②沉淀池和过滤池除去的是水中的 杂质，过滤法分离混合物的原理是 。 ③我国有关部门规定，经上述过程净化后进入用户的饮用水含铁＜0．3 mg•L﹣1，含铜＜1．0 mg•L﹣1……其中的“铁、铜”指的是 （填字母）。 A原子      　          B分子     　　        C元素 ④为了保持江河湖海的秀丽，某同学向市政府提出了保护的几条建议： ①向江河中放养鱼虾，保持生态平衡； ②清理江河中的污泥；③禁止向河道内倾倒垃圾；④禁止使用化肥和农药，防止水质污染。 其中你认为不合理的是（填序号）： 。 （2）如图是实验室测定空气中氧气含量的实验装置，实验前硬质玻璃管的内部体积为70ml注射器内密封30ml空气，请回答下列问题： ①写出该反应的反应类型为 。 ②小强测定的实验结果如下： 反应前注射器内气体体积 反应后注射器内气体体积 30 7 通过实验数据分析，他实验得出的空气中氧气含量 %，造成这一现象的原因可能是 。 A没有来回推拉注射器       B读数时没有冷却至室温     C读数时没有把气球捏瘪     D铜粉的量太少       E铜粉的量太多 ③反应后剩余的主要气体是什么 （填化学式），根据这个实验请推测该气体的一条化学性质 。 5．根据不同物质的性质，提纯物质的方法可以有多种。下面呈现的是化学课堂上“物质提纯”的小组竞赛场景。 (1)甲组抽到的题目是“从30gNaCl和2gKNO3的混合物中提纯NaCl”。同学们经研究认为依据两物质的溶解度曲线，可采用如下物理方法来提纯。 上述两固体 （填“能”或“不能”）全部溶解，蒸发结晶后得到NaCl的质量 30g（填“大于”、“小于”或“等于”）。 甲组一位同学问道：“能否用降温结晶的方法从上述溶液a中析出KNO3，从而达到分离的目的？”请你判断此方法是否可行，并说出理由 。 (2)乙组抽到的题目是“从NaCl和Na2CO3的混合物中提纯NaCl”。同学们经过讨论认为利用两物质化学性质的差异，可采用如下化学方法来提纯。 上图中的X的化学式为 。由于BaCl2溶液的用量不易控制，会使溶液b的溶质有多种情况，导致蒸发后得到的固体可能不纯。 (3)同学们对乙组方案中溶液b的溶质成分进行探究。 【作出猜想】猜想一：NaCl、BaCl2     猜想二：NaCl   猜想三： 【设计方案】经讨论，大家认为只有一种试剂就能作出判断。 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量溶液b于试管中，向其中加入 若看到 猜想一正确 若 猜想二正确 若看到 猜想三正确 各组依据上述设计方案进行了实验，验证了反应后溶质的确有三种情况。 (4)同学们对甲乙两组提纯方法的效果进行了研讨。 【反思评价】大家认为用物理方法和化学方法都可以实现物质的提纯。用化学方法提纯还要考虑到 。 【拓展提升】经过进一步讨论，同学们一致认为：可以选择其他试剂，更加简便的用化学方法从NaCl和Na2CO3的混合物中提纯NaCl，方法是向混合物中加入过量的 ，充分反应后，经蒸发结晶就能得到NaCl。 6．请根据下列装置回答问题： (1)写出标号仪器名称：a ；b 。 (2)实验室用高锰酸钾制取氧气时，发生装置应选用 (填字母)，该发生装置不足之处是 ，若用E装置收集，判断氧气是否收集满的方法是 。 氧气收集完毕后，测得其纯度明显偏低，原因可能是： (填字母，可多选)； A．高锰酸钾中混入了二氧化锰    B．收集前，集气瓶中未注满水 C． 收集后，集气瓶中仍有少量水    D．加热前就将导管伸入集气瓶 (3)实验室制取二氧化碳，选择发生装置 和收集装置 。 ①若将发生装置改为图1，其优点是 。 ②若图2装置收集二氧化碳，应将气体发生装置的导管与图2装置的导管 (选填“a”或“b”)相连接。检验该装置中二氧化碳已收集满的操作是 。 ③若用图3装置检验二氧化碳，应将气体发生装置的导管与图3装置的导管 (选填“c”或“d”)相连接。写出用澄清石灰水检验二氧化碳 。 ④下列二氧化碳的制备装置中，不能起到“能控制反应发生和停止”效果的是 (4)实验室常用无水醋酸钠和碱石灰的混合固体在加热条件下制取甲烷气体，发生装置可选择 (填序号)。甲烷气体一般采用装置E进行收集，收集满后集气瓶的放置方式如下图所示，据此可推断甲烷一定具备的物理性质是： 、 ． (5)以下是某小组用过氧化氢溶液和二氧化锰反应探究影响反应速率部分因素的相关实验数据。 I：请写出过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气 ， 反应基本类型 ， II：通过实验①和②对比可知，化学反应速率与   有关；从实验③和④对比可知，化学反应速率与温度的关系是 。 7．为验证“加热碳酸氢铵”所发生的变化和产物，两同学分别用甲、乙所示装置进行实验。    (1)甲实验中的现象是 。 (2)实验中棉花逐渐变色，则可说明反应产物中有 。为防止试管破裂，实验结束时的操作是 。相对于甲实验来说，乙实验的优点有(写一条) 。 (3)碳酸氢铵中氮与氢的元素质量比为 。氮元素的质量分数为 。硫酸铵也是常用的化肥， 克硫酸铵中的氮元素与100克碳酸氢铵中氮元素质量相等？(最终答案保留一位小数) 8．碳酸氢钠（NaHCO3）是一种重要的化工原料。某化学兴趣小组同学对碳酸氢钠的性质进行探究。 【查阅资料】①碳酸氢钠的溶解度如下： 温度 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 溶解度 8.1g 9.6g 11.1g 12.7g ②碳酸氢钠固体在潮湿的空气中久置或受热分解均生成Na2CO3、H2O和CO2。 【实验探究】探究1：NaHCO3溶液的酸碱性 用玻璃棒蘸取碳酸氢钠溶液滴在pH试纸上，并于标准比色卡对照，读出pH约为10，由此得出结论： (1)NaHCO3溶液显 。（填“酸性”、“中性”或“碱性”） 探究2：NaHCO3溶液与盐酸反应的热效应 室温下（20℃），边搅拌边向盛有0.5gNaHCO3固体的烧杯中加入10mL水，测得温度为18.5℃；恢复至室温后，向烧杯中加入过量10mL质量分数为20%的盐酸（20℃），搅拌，测得温度为20.8℃。 (2)实验中配制的NaHCO3溶液 （填“是”或“不是”）饱和溶液。 (3)由上述实验可知：NaHCO3固体溶于水 （填“放热”或“吸热”）。有同学认为由上述实验得出NaHCO3溶液与盐酸反应放热的结论并不可靠，理由是 。 探究3：久置的NaHCO3样品中NaHCO3含量的测定 将一瓶在潮湿空气中久置的NaHCO3样品（假设只有NaHCO3和Na2CO3）混合均匀后，称取19.0g混合物，加热至恒重，称其质量为15.9g。 (4)①计算样品中NaHCO3的质量分数 （结果精确至0.01%）。 ②若上述测定过程中未加热至恒重，则测得NaHCO3的质量分数将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 9．小强和几位同学在实验室用下列装置制取几种气体。 (1)写出图中标有②的仪器名称： 。 (2)小强将A与D相连，用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取并收集氧气。实验操作有：a.停止加热b.固定试管c.将导管从水槽中取出d.将氯酸钾和二氧化锰按一定质量比混合并装入试管e.加热，收集氧气。上述过程中缺少的一步操作是 ，将该操作编号为f，则正确的操作顺序是 。 (3)小陈想用双氧水（过氧化氢溶液）和二氧化锰混合制取氧气，他选择的气体发生装置为 （填序号），该反应中二氧化锰起 作用。 (4)查阅资料：相同条件下，氨气（NH3）的密度比空气小，且易溶于水，其水溶液称为氨水；加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物可制取氨气。根据资料，结合图示装置，小明想实验室制取并收集氨气选择的发生装置和收集装置应分别是 和 （填序号）。 (5)实验室用加热干燥的高锰酸钾的方法制取氧气，若制取氧气1.6g，需要高锰酸钾的质量是多少？ 10．在一些地区的高密度饲养鱼池中，常会出现浮头缺氧的情况，这时可使用过氧化氢溶液（俗称双氧水）增养。 (1)写出过氧化氢溶液增氧 。 (2)探究漂白液（主要成分是NaClO和NaCl）、FeCl3、K2SO4能否催化过氧化氢分解。 ①如图所示，分别向三支试管中多次加入5%过氧化氢溶液，每次2mL，如有气泡产生，则将 伸入试管，检验是否有氧气生成。结果如下表。    研究对象 第1次 第2次 第3次 第4次 漂白液 大量气泡 较多气泡 少量气泡 无气泡 FeCl3溶液 较多气泡 较多气泡 较多气泡 较多气泡 K2SO4溶液 ② / / / 实 验 结 论 ⅰ.实验中产生的气体都是氧气。（查阅得知：NaClO+H2O2═O2↑+NaCl+H2O） ⅱ.K2SO4不能催化过氧化氢分解。 ⅲ.③可能是过氧化氢分解的催化剂。 ⅳ.…… 表中②应填写的内容是 ，表中③应填写的内容是 。 (3)研究利用“数字化实验”探究过氧化氢溶液浓度对分解速率的影响。 利用图1装置进行实验，4次实验所用的二氧化锰粉末均为0.5g，过氧化氢溶液均为5mL，三颈瓶容积为250mL，水浴起始温度控制在21℃，利用压强传感器测得三颈瓶内气压与时间的关系见图2。    ①由图2曲线的变化可得出的结论是 。 ②三颈瓶内气压不断升高的原因是： ； 。 (4)鱼塘中加入双氧水同时起到消毒作用。某市售双氧水浓度为34g/L，含量为500mL。 ①该瓶双氧水中含过氧化氢的质量为 g。 ②常温下，若用这瓶双氧水获取氧气，其中过氧化氢中氧元素的转化率为50%，则能获取氧气的质量为多少 。（写出计算过程） 11．防治空气污染是保护人类生存、保障社会可持续发展的大事。 Ⅰ.酸雨的形成 (1)pH<5.6的降水被称为酸雨，但正常雨水pH在5.6-6.0，略显酸性，主要原因是 。 (2)硫酸型酸雨的形成有以下两种途径：    假设每一步均完全反应，相同质量的硫元素通过上述两种途径产生硫酸的质量关系为：途径1 途径2(填“大于”“小于”或“等于”) (3)SO2通入碘水(I2的水溶液)会生成硫酸(H2SO4)和氢碘酸(HI)，我们可利用此原理来测定空气中SO2的含量。请写出该反应的化学方程式 ，其中化合价发生改变的元素有 种。 Ⅱ.酸雨的防治 某烟气中含N2、O2、SO2等气体，以FeSO4催化处理其中的SO2，部分流程如图-1所示。开始时需向“脱硫”装置中加入一定量的FeSO4溶液，并加入适量铁粉。保持其他条件相同，反应过程中吸收液的起始温度对脱硫率和吸收液pH的影响如图-2所示:    已知:“脱硫”时发生的主要反应有2SO2+O2+2H2O2H2SO4 (4)计算脱除32gSO2的同时会生成H2SO4的质量。 (5)“脱硫”一段时间后，FeSO4溶液的浓度会升高，原因是 。 (6)温度大于60℃时脱硫率下降，可能的原因是 。 12．了解研究物质组成的方法具有重要意义。 (1)图甲实验中，通电一段时间后，将燃着的木条分别放在a、b端管口，慢慢旋开活塞。 ①在b端管口可观察 。 ②通过对a、b两端产物的分析，可得出结论：水是 组成的。 (2)甲醇是重要的化工原料，甲醇和乙醇组成元素种类相同、性质相似。写出乙醇充分燃烧的化学方程式 。 (3)由甲烷和另两种气体组成的混合物中，碳元素的质量分数为70%，则另两种气体可能是 （填字母）。 A．H2和CO B．H2和C2H2 C．CO和C2H4 D．C2H2和C2H4 (4)取6.5g锌与溶质质量分数为9.8%的稀硫酸反应制取氢气，若锌完全反应，理论上需要9.8%的稀硫酸的质量至少是多少？（在答题卡上写出计算过程） 13．某NaCl固体中含有CaCl2杂质，分别取样进行实验。 （1）【测定杂质含量】取10.0 g样品溶于水，加入足量Na2CO3溶液与CaCl2完全反应，经相关操作后称量生成CaCO3沉淀1 g，计算样品中CaCl2的质量 。（根据化学方程式进行计算，写出计算过程） （2）【提纯NaCl】取30.0 g 样品，依据两种物质的溶解度差异设计实验提纯NaCl，NaCl、CaCl2的部分溶解度数据见表。 温度（℃） 20 40 60 80 100 溶解度（g/100g水） NaCl 36.0 36.6 37.1 38.0 39.2 CaCl2 27.6 39.8 41.4 43.2 45.2 ①由上表可知：80℃时，溶解度相对较大的物质是 。结合上表分析实验中，趁热过滤的原因是 。 ②实验中，溶液A是NaCl 的 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液；溶液B中溶质的阳离子是 。溶液B中CaCl2的质量分数 （选填“大于”“小于”或“等于”）溶液A中CaCl2 的质量分数。 14．近年来我国航天事业蓬勃发展，航天员在中国空间站的生活质量得到了明显的提高。 （一）请从营养均衡的角度，从备选菜品中任选4样，为航天员设计一份晚餐食谱。 (1)备选菜品：什锦炒饭、什锦蔬菜、黑椒牛柳、宫保鸡丁、酱香油麦菜、红烩猪排、苹果。你设计的食谱 。 （二）保障航天员的氧气需求至关重要，目前空间站已实现电解水制取氧气。 (2)若用此方法得到16g氧气，则理论上需要水的质量是多少?（写出计算过程） (3)电解纯水速率较慢，为探究不同电压和不同浓度NaOH溶液对电解水速率的影响，实践小组进行多次实验，测得产生20mL氢气所需时间如图所示，由此得知，电解水速率最快的条件是 。 15．磷酸二氢钾（KH2PO4）为白色粉末，置于空气中易潮解，常作为无土栽培营养液成分之一。如图1是KH2PO4（用A表示）的溶解度曲线图。图2是M、N两点代表的溶液相互转化的途径路线图（“”表示转化方向）。 (1)图1中M点的溶解度为 。 (2)图1中t3℃时，N点对应的溶液为 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。图2中，采取“先加水至N点对应的溶质质量分数再升温到t3℃”这一措施来实现M→N转化的途径路线是 （填序号）。 (3)磷酸二氢钾可以提高果实的结果率，磷酸二氢钾属于 肥料。 (4)实验室要配制图1中M点的饱和溶液100g，需磷酸二氢钾的质量为 。在配制过程中有同学提议，将称量和量取步骤对调，同学经讨论后认为该建议合理，理由是 。 (5)经检测，同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是______（填序号）。 A．溶解时烧杯内壁有水珠 B．量取溶剂时，仰视读数 C．装瓶时有少量溶液洒出 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$