2024年中考化学重点专题复习---科学探究题

2024年中考化学重点专题复习---科学探究题 1．化学兴趣小组的同学们在进行“碱与酸碱指示剂反应”的实验时，将酚酞溶液滴入NaOH溶液中，溶液变成了红色，但过一会儿红色却消失了。于是，兴趣小组的同学们对这一异常现象进行了探究。 【提出问题】滴有酚酞的NaOH溶液由红色褪为无色的原因是什么？ 【猜想与假设】甲同学：酚酞与O2发生了反应：乙同学：NaOH溶液与空气中的CO2发生了反应；丙同学：与NaOH溶液浓度大小有关。 【设计与实验】甲、乙丙三位同学为了验证各自的猜想，设计并进行了如下实验，请你与他们一起探究。 (1)甲同学设计并完成如下实验： 实验步骤 实验目的 实验现象 实验结论 ①取少量实验中的NaOH溶液于试管中，再加热煮沸 。 。 甲同学的猜想不正确 ②将①中的溶液冷却后滴入酚酞溶液，并滴一些植物油在其上方 。 (2)乙同学设计图所示的装置进行实验，一段时间后，试管中溶液的红色褪去，他认为自己的猜想正确，试管中反应的化学方程式为 。 (3)丁同学认为乙同学的猜想不正确，理由是 ，丁同学为了进一步探究试管中的溶液红色褪去的原因，用pH试纸测量试管中的溶液，结果pH<7，说明溶液显 性，造成试管中溶液红色褪去的原因可能是 。丁同学经思考，在气体通入试管前先通入盛有 溶液的洗气瓶中，排除了这一干扰。 (4)丙同学为了验证自己的猜想，使用色度传感器测量溶液颜色的变化（说明：溶液无色时，色度传感器测得的数值为100%）。他在三个专用容器中分别加入等量的5%、10%、20%的NaOH溶液，然后各滴加2滴酚酞溶液，同时放入色度传感器进行测量，测出溶液颜色的变化曲线如图所示，由此判断自己的猜想正确。你能从变化曲线中总结出的规律有 （写一条）。 【实验结论】滴有酚酞的NaOH溶液由红色褪为无色与NaOH溶液的浓度有关。 2．中央电视台举办的“3.15”晚会，曝出某品牌金饰品掺假的事件，引起同学们的好奇。某化学兴趣小组在老师的帮助下，对几种常见金属饰品所含的金属进行了相关的探究活动。 【提出问题】 （1）怎样鉴别真假黄金？（2）怎样确定钯的金属活动性？ 【查阅资料】 （1）假黄金通常是黄铜（Cu－Zn合金）； （2）钯（Pd）呈银白色，有金属光泽，可用作饰品。 【实验药品】钯、铂（Pt）、稀盐酸、硝酸银溶液和氯化钯（PdCl2）溶液 【实验探究】（1）鉴别黄金样品的真假 取黄金样品于试管中，滴加稀盐酸后，观察到黄金样品表面有气泡产生，该气体是 ，说明此样品为 （选填“真”或“假”）黄金。 （2）探究钯的金属活动性 依据生活经验，同学们猜想钯的活动性可能与银和铂相近，于是他们利用上述药品进行如下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 把钯浸入硝酸银溶液中 钯的活动性比银弱 把铂浸入氯化钯溶液中 无明显现象 钯的活动性比铂 . 初步得出结论：钯、银、铂的金属活动性由强到弱的顺序为 。 【废液处理】 （1）转化成沉淀。小组同学将所有液体倒入废液缸中，出现白色沉淀。 （2）通过科学合理的方法进一步回收金属钯。 3．生活中很多同学家里都养有植物，经常会发现土壤表面出现白色物质。某兴趣小组对土壤表面出现白色物质的原因、白色物质的成分以及养护措施等产生了兴趣，开启了项目性学习的探究之旅。 任务一：土壤表面出现白色物质的原因及危害 水质 土质 肥料 养花、浇花用的水质硬度较大， 这些化合物随着土壤中水分蒸发 而析出，在盆土中积聚，使盆土 表面发白、发硬、板结。 土壤中盐分含量较高，后期 养花过程中，土壤就会出现 板结，析出碱性结晶体 无机肥中含有 一些不溶于水的碱性 化合物，再加上固体化肥未完全吸收。 沉积在盆土里，造成了盆土碱性变大， 出现板结的现象。 (1)为确保水质，可采用加 来区分硬水和软水。 (2)经过风吹日晒，土壤表面出现白色物质的原因可能是 。 任务二：探究白色物质是否含Na2CO3和Na2SO4 【查阅资料】当土地含盐量高时，一定含有NaCl可能含有Na2CO3和Na2SO4。 【实验探究】 (3) 实验步骤 实验现象 实验结论 ①少量白色物质于试管中，加入 足量水充分溶解，向其滴加无色 酚酞溶液 含有Na2CO3 ②另取少量白色物质于试管中， 加入足量水充分溶解，向其滴加 足量氯化钡溶液 产生白色沉淀 含有Na2SO4 【反思评价】 (4)有同学对实验步骤②的结论提出质疑，理由是： 。于是，实验小组重新设计了实验，证明了白色物质中含有Na2SO4。 (5)步骤①中的无色酚酞可以用 来替代，请写出发生的化学方程式 。 任务三：改善盆土碱化的措施 【能力提升】 (6)当栽种花草的土壤已经碱化，花草生长不良时，最简单有效的方法就是更换健康的土壤，让花草茁壮成长。除此以外还有很多化学方法可以改良碱性土壤，下列改良方法不正确的是______（填序号）。 A．适量施用熟石灰 B．适量施用酸性肥料 C．用氨水进行喷灌 D．适量施用草木灰 4．某同学出现反酸水的症状，询问校医得知，该症状属于胃酸过多症，研究小组的同学关于胃酸过多症及如何用药物治疗等问题展开研究． 【查阅资料】 ①人体中胃酸主要成分为盐酸．当胃酸过多时，身体会出现反酸、烧心、胃部隐隐作痛，甚至胃溃疡、胃穿孔等症状．服用抗酸药可治疗胃酸过多症． ②抗酸药：是胃酸消耗药，通过消耗过多的胃酸，来缓解胃部不适．某些铝盐可作抗酸药如：氢氧化铝（摘自某网页）． ③重金属一般情况下会对人体造成不同程度的伤害，如：铅、铜离子等． (1)上述资料2中，有一处明显错误，请指出 ．同学们发现网上的资料良莠不齐，要注意甄别． 任务一，抗酸药初步研究 从物质的类别来看，能与酸反应的有：活泼金属、某些金属氧化物、碱、某些盐． (2)研究小组同学按物质类别展开讨论：a．活泼金属不适合做抗酸药，因其与盐酸反应会生成可燃性气体——氢气，b．不适合做抗酸药，因为 ．c．不适合做抗酸药，因为它具有 性．可以选择碱性较弱的制抗酸药．d．能与盐酸反应，可用于制抗酸药． 【小结】 (3)适合作抗酸药的物质既要消耗盐酸，又不能 ． 任务二：抗酸药的效果研究 为研究两种抗酸药消耗盐酸的快慢，研究小组同学按下表数据做实验并记录． 名称 质量 变化 所用时间 作抗酸药是否可行 盐酸从1到3 可行 盐酸从1到3 可行 (4)上表中n的数值是 ． (5)从快速起效的方面来看， （填化学式）的效果更好． 查阅资料后，研究小组同学对两种物质作为抗酸药的效果继续深入评价． 物质 功效、作用 内服时产生大量的二氧化碳气体，增加胃内压力，对胃溃疡的病人甚至有产生胃穿孔的危险． 适用慢性胃炎：胃酸分泌过多造成的胃痛、烧心、饱胀．服用后可能出现便秘和食欲缺乏等症状． 氢氧化镁为泻药，并有抗酸作用． (6)某人患有胃溃疡和便秘，在治疗胃酸过多时，你推荐他使用上表中的 （填化学式）作抗酸药． 【交流反思】研究过程中发现有些药物的副作用尚不明确，服用药物一定要遵医嘱． 5．在老师的指导下，化学兴趣小组的同学进行了“测定空气中氧气的含量”的探究实验。（已知白磷燃烧的最低温度为40℃，其燃烧现象及产物与红磷相同）    (1)教材知识回顾：实验室常用燃烧红磷的方法测定空气中氧气的含量，反应为 。 (2)实验探究步骤： ①将仪器按如图1装置连接好，检查装置气密性。 ②如图1所示加入药品，将装置连接固定。 ③打开止水夹a和b，向A中缓慢鼓入一定量空气，A中水进入到B中，露出白磷后关闭止水夹a和b，测得B中水的体积为200mL。 ④用凸透镜聚光引燃白磷，白磷燃烧，反应结束后，燃烧匙中的白磷未能全部燃烧。 ⑤待白磷熄灭并冷却到室温， （填操作），B中水倒吸进入到A中，测得量筒中水的体积变为159mL。 (3)实验分析：计算小组同学所测空气中氧气的体积分数为 。 (4)与教材实验相比，本实验的优点有 （答一点即可）。 【思维拓展】 为了帮助同学们更好地理解空气中氧气含量测定的实验原理，老师利用传感器技术定时测定了实验装置（如图2）内的温度、氧气浓度和压强，接通电源使电烙铁发热，引燃燃烧匙内的足量白磷，实验过程中三条曲线的变化趋势如图3所示。 (5)①图3中Z曲线表示 （填“温度”、“压强”或“氧气浓度”）变化趋势。 ②X曲线中AB段变化的原因是 。 6．某兴趣小组的同学们以“稀盐酸与氢氧化钡溶液能否反应”为课题进行了科学探究。 【进行实验】 (1)如图所示，同学们在烧杯中加入10mL氢氧化钡溶液，并滴加1-2滴无色酚酞试液，继续向烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，观察到 现象，从而证明稀盐酸与氢氧化钡发生了化学反应。 (2)继续向反应后的溶液M中滴加碳酸钠溶液，立即有白色沉淀产生，最终得到无色溶液N。由此可知，在没有滴加碳酸钠溶液的溶液M中除了酚酞外，还含有的溶质是 （填化学式）。 【提出问题】 滴加碳酸钠溶液后，最终所得溶液N的溶质成分是什么（不考虑酚酞）？ 【猜想假设】 甲同学的猜想：NaCl、BaCl2 乙同学的猜想：NaCl 丙同学的猜想：NaCl、Na2CO3 【分析交流】 (3)同学们经过交流，认为 同学的猜想不合理。 (4)溶液中一定含有NaCl的依据是 （用化学方程式表示）。 【实验探究】 实验方案 实验现象 实验结论 实验一：取少量溶液N于试管中，滴加Na2SO4溶液 有白色沉淀产生 甲同学的猜想正确 实验二：取少量溶液N于试管中，滴加AgNO3溶液 有白色沉淀产生 甲同学的猜想正确 【讨论反思】 (5)实验 （填“一”或“二”）不能得到“甲同学的猜想正确”的结论，理由是 。 7．人教版新课标化学教材“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的催化作用”，以及“寻找新的催化剂”研究性实验，引起了化学探究小组的兴趣。 【提出问题】氧化铁能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，其催化效果哪个更好？ 【实验探究】 实验步骤 实验现象 ①量取5mL5%过氧化氢溶液放入A、B两支试管中，向A试管中加入ag氧化铁粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星的木条，观察现象。 A中产生大量气泡，带火星木条复燃，B试管中无明显现象 ②试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的小木条伸入试管内，如此反复多次实验，观察现象。 均产生大量气泡 木条均复燃 ③实验②中的剩余物进行过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称质量，所得固体质量仍为ag。 / ④量取5mL5%过氧化氢溶液放入C、D两支试管中，向C试管中加入ag氧化铁粉末，向D试管中加入ag二氧化锰粉末，观察现象。 / 【实验结论】 （1）A中产生的气体是 。 （2）实验②、③证明：氧化铁的 和 在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂； （3）写出氧化铁催化过氧化氢分解 。 【实验评价】 实验步骤④的目的是 ，若实验④观察到D试管中产生气泡的速率比C试管更快，由此你可以得到的结论是 。 【实验拓展】 查阅资料得知：氧化铜、硫酸铜、猪肝、马铃薯等也可以做过氧化氢溶液分解的催化剂。下列有关催化剂的说法中正确的是 。 A．二氧化锰只能作过氧化氢溶液分解的催化剂 B．同一个化学反应可以有多种催化剂 C．催化剂只能加快化学反应的速率 D．用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物 E.催化剂不能增加产物的质量 8．糖果常会用一种银白色被称为“锡纸”的材料进行包装。“锡纸”中的金属是锡吗？据此，小明同学取某种“锡纸”进行探究： 【查阅资料】①“锡纸”是锡箔或铝箔和纸粘合而成；②锌粉是一种深灰色固体。 【提出猜想】猜想Ⅰ：“锡纸”中的金属是锡；猜想Ⅱ：“锡纸”中的金属是铝。 【进行实验】 (1)小明设计方案并进行实验： 实验操作 实验现象 实验结论 ⅰ.取打磨后的“锡纸”片放入试管中，滴加稀盐酸。 猜想 （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）成立。 ⅱ.取打磨后的“锡纸”片放入试管中，滴加氯化锌溶液。 “锡纸”表面有深灰色固体析出 【交流讨论】 (2)实验中打磨“锡纸”的目的是 。 (3)下列物质可以替代氯化锌溶液完成上述实验的是 （填字母）。 A．氯化铜溶液 B．硝酸银溶液 C．氯化镁溶液 D．硫酸亚铁溶液 【拓展应用】小红为探究Al、 Cu、Ag三种金属的活动性顺序，设计了如图所示实验得出结论。 (4)则C为 （填化学式）溶液，发生反应的化学方程式为 。 9．有一包白色固体样品，可能是碳酸钠、硫酸钡、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种。为探究其成分，小燕老师取用一定量样品，加足量水溶解，过滤得到白色沉淀甲和无色滤液乙。 写出上述操作中可能发生反应的化学方程式： 。 过滤时用到玻璃棒，玻璃棒的作用是 。 【探究活动一】 奋进小组探究白色沉淀甲的成分。 实验操作 实验现象 结论 取白色沉淀甲，滴加足量的稀硝酸 沉淀部分消失 白色沉淀甲中一定含有 【探究活动二】 智慧小组探究白色固体样品中可能含有 ，设计了如下实验。 实验操作 实验现象 结论 实验Ⅰ 取适量无色滤液乙，加入碳酸钠溶液 无明显现象 无色滤液乙中一定不含 实验Ⅱ 步骤①：取适量无色滤液乙，加入过量的 溶液，过滤 生成白色沉淀 原白色固体样品中一定存在该物质 步骤②：取步骤①中的滤液，滴加 溶液 【反思】 实验Ⅱ中步骤①加入过量试剂的目的是 。 【结论】 通过两个小组的共同探究，得出了原白色固体样品含有的成分。 10．小明和小红同学用打磨过的大小相同的铝片分别与pH相同的稀盐酸、稀硫酸反应(装置和现象记录如下图表格)，请你与他们一起探究。 时间 1 2 5 15 20 稀盐酸现象 少量气泡 较多气泡 大量气泡 反应剧烈 反应结束 稀硫酸现象 无明显现象 无明显现象 极少量气泡 少量气泡 少量气泡 (1)实验中X的数值为 ，写出铝与稀盐酸反应的化学方程式 。 (2) [提出问题]什么原因影响铝和稀盐酸和稀硫酸反应现象不同? (3)[猜想假设]猜想一: 对反应起了促进作用；猜想二:稀硫酸中的硫酸根离子对反应起了阻碍作用。 (4)[实验验证]为了验证哪个猜想正确，小明进行了如下实验:向试管II中加入少量 (填序号)，向试管I中加入少量 (填序号)，做对比实验。 A硫酸铜   B氯化钠   C硫酸钠   D浓盐酸 通过对比实验，观察到 现象，则猜想一成立。 (5) [反思评价]右图是小红将一根铝丝与过量的稀盐酸混合在一密闭容器内反应，利用压强和温度传感器测出的反应变化过程(上面是压强变化曲线、下面是温度变化曲线)。那么，在 (填“A、 B、C、D”)点时铝与酸反应结束，请你解释压强曲线AB段、BC段、CD段变化原因。 ① 。 ② 。 ③ 。 11．化学兴趣小组课外实验时，取出镁条，发现久置的镁条有一层灰黑色的“外衣”他们把该镁条放入试管中，倒入一定浓度的盐酸，观察到有气泡产生，试管壁发烫。同学们对此气体成分产生了兴趣。 【提出问题】产生的气体是什么？ 【查阅资料】（1）灰黑色“外衣”中含有 （2）无水遇水由白色变为蓝色 【猜想假设】猜想一： 猜想二：和水蒸气 猜想三：、水蒸气和气体 (1)猜想三中有气体的理由是 。 【设计实验】为检测产生的气体成分，同学们设计如图所示装置进行实验（部分固定装置略去）    (2)B装置中出现白色沉淀，证明产生的气体中含有 ，写出有关的化学方程式 。 (3)C装置的作用是 。 (4)甲同学观察到装置中无水由白色变为蓝色，于是得出结论：产生的气体中一定含有。乙同学对此提出质疑，理由是 。 (5)若颠倒装置和C装置的安装顺序， （填“能”或“不能”）达到实验目的，原因是 。 【反思与评价】 (6)从安全角度考虑，你认为实验时应注意 。 12．化学小组对某氯化钙除湿盒（如图）中的除湿剂进行探究。 【资料】①氯化钙具有强烈的吸水性，广泛用于家庭除湿防霉。 ②常见的氯化钙产品主要有无水氯化钙（CaCl2）和氯化钙晶体（CaCl2• xH2O）。 ③氯化钙晶体在受热条件发生如下反应： ④氯化钙晶体溶于水形成溶液，其溶质为氯化钙。 【活动一】探究除湿剂的吸湿过程和成分 称取 5.0 g 除湿剂样品和 5.0 g 无水氯化钙分别置于培养皿中，敞口放置于潮湿空气中，每隔 24 小时测一次样品质量，数据如下表。 测量次数 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 除湿剂样品/g 5.0 6.5 8.8 10.2 10.9 11.5 12.1 12.4 12.61 12.61 无水氯化钙/g 5.0 8.8 11.8 13.2 14.3 15.2 16.0 16.51 16.71 16.71 分析上表数据，回答问题： (1)第 3 次测量时，发现 2 种样品均已全部溶解，此时样品 （填“有”或“没有”）吸水性。 (2)当氯化钙溶液溶质质量分数为 （列计算式）时，开始不具有吸水性。 (3)除湿剂中氯化钙产品不是纯净无水氯化钙，其判断依据是 。 【活动二】测定除湿剂 CaCl2 • xH2O 中的 x 值 某同学设计实验方案并测得样品质量随温度的变化情况如下图所示。 (4)其实验方案：称量一定质量的样品， ，经计算求得 x。 (5)根据资料，称量样品时应注意 。 【活动三】除湿剂使用后的处理方法 (6)从循环利用的角度考虑，除湿盒使用后集水区内氯化钙溶液的处理方法是 。 13．铁及其化合物在生活生产中应用非常广泛。某兴趣小组的同学对于碳酸亚铁的制取和相关性质进行探究。 【查阅资料】 I.溶液pH大于8.8时，Fe2+可完全转化为Fe（OH）2沉淀。 II.FeCO3是白色固体，难溶于水，遇氧气、水会发生反应，生成Fe（OH）3；遇酸也会发生反应。 III.FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液会变为血红色，而FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色。 【进行实验】 （1）制取FeCO3。 ①兴趣小组的同学将已生锈的铁钉放入稀硫酸中除锈，该反应的化学方程式为 。 ②将除尽铁锈后的铁钉再放入足量的稀硫酸中，反应完成后发现溶液中有少量黑色固体出现，说明除锈后的铁钉属于 （填“纯金属”或“合金”）。 ③用上述溶液和pH=11.9的Na2CO3溶液反应制取FeCO3时，可能制得FeCO3的操作是 （填字母）。 A．将少量的FeSO4溶液与大量的Na2CO3溶液同时加入到烧杯中，边加边搅拌 B．先将Na2CO3溶液加入烧杯中，再缓慢加入FeSO4溶液，边加边搅拌 C．先将FeSO4溶液加入烧杯中，再缓慢加入Na2CO3溶液，边加边搅拌 D．先将NaCO3溶液加入烧杯中，再加入过量稀盐酸，最后加FeSO4溶液，边加边搅拌 （2）探究久置于潮湿空气中FeCO3的成分。 实验I： ①取少量久置于潮湿空气中的FeCO3固体于试管中，加入足量的稀盐酸，观察到试管内 ，说明该固体中含有FeCO3。 ②取少量上述反应后的溶液于试管中，进行了下一步实验操作，该操作是 ，可观察到 ，说明久置于空气中的FeCO3固体中还含有Fe（OH）3。 实验Ⅱ： 该兴趣小组为进一步确定固体中FeCO3的质量分数，称取10.0g固体做了如下图所示的补充实验。    ①装置A的分液漏斗中盛放的溶液可以为 （填字母）；装置C中盛放的溶液最合适的是 （填字母）。 A．浓盐酸        B．稀硫酸       C．氢氧化钠溶液       D．氢氧化钙溶液 ②反应结束后，继续通入一段时间N2的目的是 。 ③实验结束后，测得装置C和D共增重0.44g，则固体中FeCO3的质量分数为 。 【实验结论】碳酸亚铁在潮湿的空气中易变质，故需要密封保存。 14．化学兴趣小组在实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，该反应式为 。某次实验时偶然发现制得的气体有刺激性气味，这一现象引起了同学们的兴趣，于是在老师的指导下对该气体成分进行探究。 【提出问题】氯酸钾与二氧化锰混合加热后产生的气体成分是什么？ 【查阅资料】 氯酸钾与二氧化锰混合加热产生的气体只以单质形式存在； 氯气是有刺激性气味的气体，能溶于水，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。 【猜想假设】 猜想一：该气体为；猜想二：该气体为 ；猜想三：该气体为和的混合物。 【实验探究】 序号 操作 现象 结论 方案Ⅰ 用排水集气法收集甲、乙两瓶气体，将带火星的木条伸入甲瓶，将湿润的淀粉碘化钾试纸伸入乙瓶。 木条复燃，淀粉碘化钾试纸不变色 猜想 成立 方案Ⅱ 向上排空气法收集甲、乙两瓶气体，将带火星的木条伸入甲瓶，将湿润的淀粉碘化钾试纸伸入乙瓶。 木条 淀粉碘化钾试纸为 色 猜想三成立 【反思评价】 为什么两种方案得出的结论不一致？哪个是正确的？ 同学：方案Ⅰ结论不正确，其操作不合理，不合理之处是 。 老师：不需要进行实验，就能排除猜想一，理由是 。 15．Ⅰ：硫酸是工农业生产中使用非常广泛的一种试剂。实验室用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制49g质量分数为20%的硫酸。 （1）经计算，所需水的质量为 g，所需98%的浓硫酸的体积为 mL。（结果保留小数点后一位） （2）量取上述体积的浓硫酸所选用的仪器为 。（填选项） A 10mL量筒        B 100mL烧杯        C 100mL量筒 D 胶头滴管 （3）稀释浓硫酸时，将 沿烧杯壁缓慢地注入盛有 的烧杯里，并用玻璃棒不断搅拌。 Ⅱ：小兵同学对“锌与硫酸反应的速率的影响因素”进行了探究。 设计并实验：小兵同学用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌在相同时间内进行如下实验。 实验编号 硫酸的质量分数（均取20mL） 锌的形状（均取1g） 氢气的体积（mL） ① 20% 锌粒 31.7 ② 20% 锌片 50.9 ③ 30% 锌粒 61.7 ④ 30% 锌片 79.9 （4）收集证据：小兵用如图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒的作用是 ，氢气应从 （填e或f或g）管通入。 （5）得出结论：通过上述实验探究，得出的实验结论是 。 （6）下表是小兵开展第②组实验的详细数据。 时段 第1分钟 第2分钟 第3分钟 第4分钟 第5分钟 第6分钟 H2的体积 3.1mL 16.7mL 10.9mL 8.6mL 6.6mL 5.0mL 请描述锌与硫酸反应速率的变化并解释原因 ，综合以上信息，分析锌与硫酸反应速率可能还受哪些因素影响 ，设计实验验证 。 Ⅲ：（7）用惰性电极电解只含一种溶质A的水溶液可得到稀硫酸、铜和氧气，则A的化学式为： 若电解生成了200g质量分数为4.9%的稀硫酸，则至少需要 g质量分数为10%的A的水溶液。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$