2024年化学中考总复习流程题专题特训

2024年化学中考总复习流程题专题特训 1．合金是重要的金属材料. （1）下列物品所使用的主要材料属于合金的是 ； A青花瓷瓶        B橡胶充气艇        C不锈钢锅 （2）生铁是常见的合金，生铁属于 （填“纯净物”或：混合物） （3）黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画（如图所示），纯铜片行留下明显的划痕，说明 . （4）黄铜渣中主要含Zn、ZnO、Cu、CuO,其余为杂质，处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水、不参加反应）； 下列说法正确的是 ; A  Ⅰ、Ⅱ中的操作均包括过滤 B  溶液A一定为无色 C  溶液A的质量小于溶液B． 2．我国将力争2060年前实现碳中和。CO2的捕捉与资源化利用是化学研究的热点。 (1)对二氧化碳气体加压、降温，可获得干冰。干冰可用于人工降雨，是因为 。 (2)已知一定条件下二氧化碳与氢气以质量比为11：2反应可以生成甲烷，反应的化学方程式是 。 (3)为了实现CO2的捕集利用，我国研制出一种多功能复合催化剂，能将CO2转化为汽油，转化步骤如下：    ①步骤1除生成CO外，还生成另一种常见的氧化物。该氧化物的化学式是 。 ②上述转化不仅有利于二氧化碳减排，还可以 。 (4)一种利用NaOH溶液捕捉回收CO2的过程如图所示。    ①“反应分离”环节发生的复分解反应是 （写化学方程式）。“反应分离”环节分离物质采用的方法是 。 ②整个流程中，可以循环使用的物质有NaOH、 （填化学式）。 ③若要确认“捕捉”后的气体中二氧化碳含量已经降得很低，先分别取一瓶“捕捉”前和一瓶“捕捉”后等量气体，接下来的实验操作和要比较的现象是 。 3．无水氯化钙(CaCl2)是重要的干燥剂。某工厂以石灰石为原料生产无水氯化钙的流程如下图所示，原料石灰石中含有的杂质主要是MgCO3、Fe2O3和SiO2(SiO2不与酸反应，不溶于水)。 (1)酸洗所用的酸是 (填字母序号)。 A 稀硫酸           B 稀盐酸         C 稀硝酸 (2)写出操作Ⅱ中发生反应产生白色沉淀的化学方程式为 。 (3)操作Ⅲ的名称是 。 4．每年的9月20日为全国的爱牙日。牙齿保健越来越受到人们的重视。每天养成刷牙的好习惯，早晨起床和晚上睡觉之前都必须刷牙，这样能将口腔及牙齿上面的食物碎渣、软白污物和牙菌斑消除。 某品牌牙膏中的摩擦剂是碳酸钙，可以用石灰石制备，某同学设计了一种制备碳酸钙的实验方案，流程图为下： (1)上述流程中涉及的无机反应类型有 。 (2)写出上述流程中①②③的化学方程式。 ① ； ② ； ③ 。 (3)石灰水属于 （填分散系的种类）；分散质是 。 (4)请你仍然用石灰石为原料（其他试剂自选），设计另一种制备碳酸钙的实验方案，并用流程图的形式表示出来 。 (5)仍以石灰石为原料（其他试剂自选），设计两种制备CaCl2的实验方案，并用流程图形式表示出来 。 5．工业上利用电石（主要成分为 CaC2）制备高纯度碳酸钙固体的流程如下：。 已知：① ② ③ (1)乙炔（C2H2）中碳元素的化合价是 价（氢元素为+1 价）。乙炔是一种常见的燃料（类似甲烷），写出乙炔在空气中完全燃烧的化学方程式 。 (2)操作③中采用的实验操作名称是 。 (3)写出 X 的化学式： 。 (4)将CO2通入Ca(OH)2溶液中，也可得到碳酸钙，其原理为 （用化学方程式表示）。 (5)除水以外，该流程中可循环使用的物质是 （填化学式）。 (6)电石露置于空气中容易变质，其变质后的杂质为 （填一种固体的化学式）。 6．某氮肥厂用煤、空气和水为原料合成氨气（NH3），同时可得到副产品碳酸氢铵。其工艺流程如图所示： 回答下列有关问题： (1)煤加入煤气发生炉前需经过粉碎处理，其目的是 。 (2)“合成塔”中发生反应的化学方程式是 。 (3)部分氨气通入“碳化塔”的目的是 。 (4)氨气被广泛认为是未来理想的零碳燃料，其燃烧的微观示意图如图所示。 ①参加反应的甲、乙分子个数比是 。 ②该反应属于 （填基本反应类型）反应。 7．氯化钙（CaCl2）可用作干燥剂、混凝土防冻剂等。实验室用工业大理石（含有少量Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质）制备氯化钙的主要流程如下：    查阅资料：SiO2不溶于水，也不溶于盐酸。请回答下列问题 (1)酸溶时碳酸钙参与反应的化学方程式为 。 (2)滤渣Ⅰ的成分为 ，滤渣Ⅱ中含有Al（OH）3和 。 (3)过滤使用到的玻璃仪器有 。操作Ⅰ采用的方法是：蒸发浓缩、 、过滤。 (4)加入试剂a的目的是中和稍过量的石灰水，该反应的化学方程式为 。 8．工业上用液氨制取硝酸，生产流程如图所示： 以下是流程中涉及的化学反应： ①4NH3+5O24NO+6H2O； ； ； 液氨转化为氨气的过程属于 填“物理变化”或“化学变化”。 以上三个反应中属于化合反应的是 填序号。 物质循环利用是绿色化学对化工生产的基本要求，该流程中可循环使用的含氮化合物是 填物质名称。 请计算理论上要生产得到硝酸，至少需要液氨 t。 9．轻质碳酸镁是广泛应用于橡胶和塑料的化工产品，以卤块（主要成分为MgCl2，含Fe2+、Mn2+等杂质离子）为原料制备轻质碳酸镁的工艺流程如下。    【查阅资料】 Ⅰ、次氯酸钠（NaClO）可将Fe2+转化为Fe3+； Ⅱ、下表中为生成氢氧化物沉淀的pH 物质 Mg(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Mn(OH)2 开始沉淀 9.9 7.6 2.7 8.3 沉淀完全 11.1 10.2 3.7 9.6 (1)操作1的名称是 ；此操作用到的玻璃仪器名称是 。 (2)“调节pH”为的是除去溶液中的杂质离子，滤渣的主要成分的化学式为 ；为保证除尽杂质的同时不让Mg2+沉淀，应调节溶液pH的范围是 。 (3)加入NH4HCO3发生反应的化学方程式为 。 (4)“热解”温度不高于75℃，其原因是 。 10．2020年疫情期间，武汉雷神山医院集中收治新型冠状病毒感染的肺炎患者，建设床位1600张，污水处理站处理污水能力为1000m3/d。污水处理站采用预消毒接触池+化粪池+调节池+MBBR生化池+末端消毒处理工艺，经消毒处理后的污水被泵送至市政管网，最终排入城市污水处理厂。系统工艺流程如下图所示，分析系统工艺流程，回答下列问题： (1)雷神山配置了消毒剂ClO2，其名称为 。 (2)上述流程中利用了活性炭的 性；达标排放的水属于 (选填“纯净物”或“混合物”)。 (3)污泥脱水机的原理相当于 (填一种净水方式)。整个污水站基地下方按垃圾填埋场标准铺设HDPE防渗膜，HDPE防渗膜具有的性能是 (答一点)。 11．已知粗盐中含有泥沙、氯化钙和硫酸镁等杂质。为制得纯净的氯化钠固体，某化学兴趣小组进行了如下操作： （1）写出X溶液中溶质的化学式 。 （2）请设计实验证明溶液B中含有NaOH．（简要写出实验步骤和现象） （3）最后制得氯化钠的质量大于粗盐中氯化钠的质量，写出一个可使氯化钠质量增加的化学方程式 。 12．某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O），设计了如下实验方案，请回答下列问题：    (1)操作Ⅰ、Ⅱ都为 ； (2)步骤①中，金属X是 ，该反应的化学方程式为 ； (3)步骤②中，加稀硫酸的目的是 ，该反应的化学方程式为 ； (4)滤液B、C中的溶质是 ； (5)操作Ⅲ中，玻璃棒的作用是 。 13．据统计，我国每年报废的手机超过 1 亿部，若不进行有效回收利用，会造成巨大的浪费和污染。某种手机电路板中含有 Sn、Fe、Cu、Au、Ag 等金属。如图是某工厂回收其中部分金属的流程图。（ 假设流程图中各反应均恰好完全反应。已知： 2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O） （1）步骤②中产生的气体是 ；步骤②~⑤都涉及到的操作是 ，其中用到的金属仪器是 。滤渣 1 中含有的金属是 （选填字母）。 A Cu、Sn、Au、Pd    B  Cu、Au、Ag、Pd C Sn、Au、Ag、Pd    D  Cu、Sn、Au、Ag （2）已知 Sn 的化合价为+2 价，则步骤③反应的化学方程式为 。 （3）步骤⑥回收的纯净物 B 是 （写名称）。 14．某工厂的酸性废水中含有MgSO4和FeCl3，技术人员逐渐加入NaOH溶液调节废水的pH，先后分离出两种沉淀，并通过处理得到有价值的产品。操作过程如图所示： (1)操作①的名称是 。 (2)常温下，已知两种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： Mg(OH)2 Fe(OH)3 开始沉淀pH 9.3 2.7 完全沉淀的pH 10.8 3.7 逐渐加入NaOH溶液的过程中，首先生成的沉淀是 (选填“固体A”或“固体B”)，对应的化学方程式为 ，基本反应类型为 。 (3)在固体A中加入某些溶液时，发生反应的化学方程式为 ，进行操作②时，玻璃棒的作用是 。 (4)若最终加入的NaOH溶液过量，则溶液a中存在的阴离子除了OH-，还有 (填离子符号)。 15．氢能是很有发展前途的新能源，用液氨（NH3）储存氢气是一种新型的储氢技术，有关流程如下图所示。（常压下，NH3的沸点是-33.5℃、H2的沸点为-253℃）      (1)利用太阳能发电，电解水产生氢气和氧气，得到体积较大的一种气体是 。 (2)高温高压下，氮气与氢气反应生成氨气的微观过程如下表所示。 反应前 反应后 请将上表中反应后的相关微粒用图示补充完整 。 (3)氨气易液化，液化过程中，分子间隔 （选填“变大”“不变”或“变小”）。 (4)请从氢气物理性质的角度分析，为什么不是将氢气直接液化，而是先制成液氨后储存、运输，再分解得到氢气 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$