第三章 物质在水溶液中的行为 章末训练题 2024-2025学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第三章 物质在水溶液中的行为 章末训练题2024-2025学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1 一、选择题。（18题） 1、下列有关溶液的酸碱性的说法中不正确的是（ ） A．一定温度下，越小，溶液酸性越强 B．或较小时，用表示溶液酸碱性更方便 C．的溶液中，一定存在 D．溶液的酸碱性取决于溶液中和的相对大小 2、25 ℃时,下列溶液中水的电离程度最小的是（ ） A.pH=12的氨水 B.0.01 mol/L的CH3COOH溶液 C.pH=2的NaHSO4溶液 D.0.1 mol/L的盐酸 3、下列物质中，属于弱电解质的是(    ) A.          B.            C.           D.  4、由表格中的电离平衡常数判断下列可以发生的反应是(　　) 化学式 电离常数/(mol·L－1) HClO Ka＝4.7×10－8 H2CO3 Ka1＝4.2×10－7 Ka2＝5.6×10－11 A．NaClO＋NaHCO2===HClO＋Na2CO3 B．NaClO＋CO2＋H2O===HClO＋NaHCO3 C．2NaClO＋CO2＋H2O===2HClO＋Na2CO3 D．2HClO＋Na2CO3===2NaClO＋CO2↑＋H2O 5、将0.2 mol·L-1 HCN溶液和0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后(体积变化忽略不计),溶液显碱性,下列关系式中正确的是(　　) A.c(HCN)<c(CN-) B.c(Na+)<c(CN-) C.c(HCN)-c(CN-)=c(OH-) D.c(HCN)+c(CN-)=0.1 mol·L-1 6、等物质的量浓度、等体积的下列溶液中：①H2CO3；②Na2CO3；③NaHCO3；④NH4HCO3；⑤(NH4)2CO3，下列关系或者说法不正确的是(  ) A．③④⑤既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应 B．将溶液蒸干灼烧只有②能得到对应的固体物质 C．c()的大小关系为④＞③＞⑤＞②＞① D．c()的大小关系为②＞⑤＞③＞④＞① 7、将足量的AgCl分别放入下列物质中,AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是（    ） ①20mL0.01mol/L KCl溶液  ②30mL0.02mol/L CaCl2溶液  ③40mL0.03mol/L HCl溶液  ④10mL蒸馏水  ⑤50mL0.05mol/L AgNO3溶液 A. ①>②>③>④>⑤          B. ④>①>③>②>⑤        C. ⑤>④>②>①>③          D. ④>③>⑤>②>① 8、下列关于离子检验的说法不正确的是（ ） A.取某盐溶液加入浓NaOH溶液,加热,产生的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该溶液中含有N B.取某溶液滴加KSCN溶液,无明显现象,滴加氯水,溶液变为血红色,该溶液中含有Fe2+ C.取某溶液加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液中一定含有S D.取某无色溶液通入Cl2,再加入CCl4,振荡,静置,下层呈紫色,该溶液中一定含有I- 9、关于下列各实验的叙述错误的是 （ ） A．①可用于测溶液的pH B．②是用酸性溶液滴定溶液 C．③是滴定时手的正确操作 D．④中最后半滴NaOH标准液使溶液由无色变为红色，即达到滴定终点 10、H2A为二元酸，其电离过程：H2AH++HA-，HA-H++A2-。常温时，向15mL0.1mol/LH2A水溶液中逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液，混合溶液中H2A、HA-和A-的物质的量分数(δ)随pH变化的关系如图所示。下列叙述正确的是（    ） A．常温下H2A的Kal的数量级为10-1 B．当溶液中c(H2A)=c(A2-)时，pH=2.9 C．当溶液中c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)时，加入V(NaOH溶液)>15mL D．向pH=4.2的溶液中持续滴加NaOH溶液，水的电离程度持续变大 11、下列属于强电解质的是（   ） A. NH3·H2O            B. CH3CH2OH           C. MgCl2溶液          D. K2SO4 12、有关下列说法正确的组合是( ) ①同种元素的原子构成的微粒性质相同 ②由同种元素组成的物质一定为纯净物 ③“冰，水为之，而寒于水。”说明相同质量的水和冰，水的能量高 ④能自发发生的反应，不一定△H＜0，△S＞0 ⑤经测定 NaA 溶液的 pH 大于 NaB 溶液的 pH，则 HA 的酸性弱于 HB ⑥胶体区别于其他分散系的最本质的特征是胶体具有丁达尔效应 ⑦食盐能熔化雪，而且用食盐作融雪剂不会对环境和作物造成危害 A．②③④⑥ B．②⑤⑥ C．只有③④ D．除①⑦外 13、下列叙述错误的是（   ） A. BaCO3是难溶于水的强电解质，在医学上用作钡餐 B. 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈 C. 施肥时，草木灰不能与铵态氮肥混合使用，否则会降低肥效 D. 锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用饱和碳酸钠溶液处理，而后用盐酸除去 14、下图所示的实验，能达到实验目的或实验结论正确的是（ ） A．①验证化学能转化为电能 B．②记录滴定终点读数为 C．③将加热得到 D．④验证溶解度小于 15、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A．常温下，水电离的的溶液：、、、 B．常温下，的溶液中：、、、 C．滴入酚酞变红色的溶液：、、、 D．加入铝粉放出氢气的溶液中：、、、 16、pH=13的 强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比为（   ） A. 9:1              B. 1:11            C. 1:9             D. 11:1 17、下列叙述中不正确的是(　　) A．在0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中：c(H＋)＋c(NH)＝c(Cl－)＋c(OH－) B．在常温下，10 mL 0.02 mol·L－1盐酸与10 mL 0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH＝12 C．一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞溶液变红，其原因是发生了如下反应：CH3COO－＋H2O===CH3COOH＋OH－，使得溶液中的c(OH－)>c(H＋) D．5 mL 1 mol·L－1 CH3COONa溶液与5 mL 1 mol·L－1盐酸混合液中c(Cl－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－) 18、有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是（   ） A. 升高温度,AgCl沉淀的溶解度变小 B. AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+ 和Cl- C. 溶解平衡时，AgCl沉淀生成和溶解不断进行,但速率相等  D. 向AgCl沉淀中加入NaCl固体,AgCl沉淀的溶度积Ksp变小 二、填空题。（3题） 19、水的离子积常数Kw (1)表达式： 。 (2)影响因素： ①水的离子积常数只受 的影响，与c平(H＋)、c平(OH－)的变化 。 ②升高温度，Kw 。 (3)数值：常温下，水的离子积常数Kw＝ mol2·L－2。 (4)Kw适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质溶液。 20、现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为 0.1 mol·L-1 的 NaOH 溶液， 乙为 0.1 mol·L-1 的 HCl 溶液，丙为 0.1 mol·L-1 的 CH3COOH 溶液，试回答下列问题： （1）甲溶液的 pH=________。 （2）丙溶液中存在的电离平衡为________(用电离方程式表示)。 （3）甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的 c(OH-)的大小关系为  _____。 A.甲=乙=丙 B.甲=乙>丙 C.甲=乙<丙 D.无法判断 （4）某同学用甲溶液分别滴定 20.00 mL 乙溶液和 20.00 mL 丙溶液，得到如图所示两 条滴定曲线，请完成有关问题： ①甲溶液滴定丙溶液的曲线是________(填“图 1”或“图 2”)； ②a=________mL。 （5）将等体积的甲溶液和丙溶液混合后，溶液呈________(填“酸性”、“中性”或 “碱性”)。溶液中离子浓度大小顺序为________。 21、依据所学知识回答问题： (1)0.1 mol·L-1的KAl(SO4)2溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为_______。 (2)液态SO2是一种似水溶剂，可以微弱电离：SO2+SO2SO2++SO在液态SO2中，视SOCl2为酸，Cs2SO3为碱，试写出二者在液态SO2体系中发生反应的化学方程式：_______ 。 (3)盐类水解的实质就是盐产生的阴阳离子与水电离出的H+或OH-结合的过程，下列物质与水反应和盐类水解类似，写出相应的化学方程式： Mg3N2与水反应：_______； PCl5与热水反应：_______。 (4)常温下，BaCO3(s)在水中的溶解平衡曲线如图所示，则该温度下，Ksp(BaCO3)=_______；将0.2 mol·L-1的Ba(OH)2溶液与0.2 mol·L-1的NaHCO3溶液等体积混合后，混合溶液的pH=_______，c(CO)=_______。(忽略混合时溶液体积的变化) 三、实验题（2题） 22、某班学生通过分组实验测定酸碱滴定曲线。 实验用品：0.1 mol·L－1 HCl溶液、0.1 mol·L－1 NaOH溶液、蒸馏水、pH计、酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管架(铁架台和蝴蝶夹)、锥形瓶。 甲、乙、丙3组同学用锥形瓶取体积均为20.00 mL的溶液，且所用的试剂完全相同，根据实验所得的数据绘制的曲线分别如图中a、b、c所示，其中乙和丙两组同学的操作上都存在着不足或失误。请回答下列问题： (1)甲组同学滴定时选用的滴定管为________(填“酸式”或“碱式”)滴定管，最后一次润洗滴定管应选用实验用品中的________进行润洗。 (2)乙组同学操作上的不足之处是________。 (3)造成丙组同学的曲线与甲组同学不同的原因可能是________(填序号)。 A．用待装液润洗锥形瓶 B．滴定使用的滴定管的尖嘴部分在滴定前有气泡未排出，滴定后气泡消失 C．滴定前后对滴定管进行读数的视线分别如图所示 23、实验室以食盐为原料制备焦亚硫酸钠(Na2S2O5)并测定其纯度，流程如下： 已知： ①Na2SO3＋SO2=Na2S2O5，5＋2＋16H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O； ②焦亚硫酸钠与强酸接触放出SO2，并生成盐。 (1)反应Ⅰ的化学方程式为__________；流程中X的化学式为__________。 (2)0.5molNa2S2O5溶解于水配成1L溶液，该溶液pH＝4.5。 溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化如图所示，写出Na2S2O5溶于水时主要反应的离子方程式为__________。 第三章 物质在水溶液中的行为 章末训练题2024-2025学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1 一、选择题。（18题） 1、下列有关溶液的酸碱性的说法中不正确的是（ ） A．一定温度下，越小，溶液酸性越强 B．或较小时，用表示溶液酸碱性更方便 C．的溶液中，一定存在 D．溶液的酸碱性取决于溶液中和的相对大小 【答案】C 2、25 ℃时,下列溶液中水的电离程度最小的是（ ） A.pH=12的氨水 B.0.01 mol/L的CH3COOH溶液 C.pH=2的NaHSO4溶液 D.0.1 mol/L的盐酸 【答案】D　 3、下列物质中，属于弱电解质的是(    ) A.          B.            C.           D.  【答案】B 4、由表格中的电离平衡常数判断下列可以发生的反应是(　　) 化学式 电离常数/(mol·L－1) HClO Ka＝4.7×10－8 H2CO3 Ka1＝4.2×10－7 Ka2＝5.6×10－11 A．NaClO＋NaHCO2===HClO＋Na2CO3 B．NaClO＋CO2＋H2O===HClO＋NaHCO3 C．2NaClO＋CO2＋H2O===2HClO＋Na2CO3 D．2HClO＋Na2CO3===2NaClO＋CO2↑＋H2O 【答案】B　 5、将0.2 mol·L-1 HCN溶液和0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后(体积变化忽略不计),溶液显碱性,下列关系式中正确的是(　　) A.c(HCN)<c(CN-) B.c(Na+)<c(CN-) C.c(HCN)-c(CN-)=c(OH-) D.c(HCN)+c(CN-)=0.1 mol·L-1 【答案】D 6、等物质的量浓度、等体积的下列溶液中：①H2CO3；②Na2CO3；③NaHCO3；④NH4HCO3；⑤(NH4)2CO3，下列关系或者说法不正确的是(  ) A．③④⑤既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应 B．将溶液蒸干灼烧只有②能得到对应的固体物质 C．c()的大小关系为④＞③＞⑤＞②＞① D．c()的大小关系为②＞⑤＞③＞④＞① 【答案】C 7、将足量的AgCl分别放入下列物质中,AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是（    ） ①20mL0.01mol/L KCl溶液  ②30mL0.02mol/L CaCl2溶液  ③40mL0.03mol/L HCl溶液  ④10mL蒸馏水  ⑤50mL0.05mol/L AgNO3溶液 A. ①>②>③>④>⑤          B. ④>①>③>②>⑤        C. ⑤>④>②>①>③          D. ④>③>⑤>②>① 【答案】B 8、下列关于离子检验的说法不正确的是（ ） A.取某盐溶液加入浓NaOH溶液,加热,产生的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该溶液中含有N B.取某溶液滴加KSCN溶液,无明显现象,滴加氯水,溶液变为血红色,该溶液中含有Fe2+ C.取某溶液加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液中一定含有S D.取某无色溶液通入Cl2,再加入CCl4,振荡,静置,下层呈紫色,该溶液中一定含有I- 【答案】C　 9、关于下列各实验的叙述错误的是 （ ） A．①可用于测溶液的pH B．②是用酸性溶液滴定溶液 C．③是滴定时手的正确操作 D．④中最后半滴NaOH标准液使溶液由无色变为红色，即达到滴定终点 【答案】D 10、H2A为二元酸，其电离过程：H2AH++HA-，HA-H++A2-。常温时，向15mL0.1mol/LH2A水溶液中逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液，混合溶液中H2A、HA-和A-的物质的量分数(δ)随pH变化的关系如图所示。下列叙述正确的是（    ） A．常温下H2A的Kal的数量级为10-1 B．当溶液中c(H2A)=c(A2-)时，pH=2.9 C．当溶液中c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)时，加入V(NaOH溶液)>15mL D．向pH=4.2的溶液中持续滴加NaOH溶液，水的电离程度持续变大 【答案】C 11、下列属于强电解质的是（   ） A. NH3·H2O            B. CH3CH2OH           C. MgCl2溶液          D. K2SO4 【答案】D 12、有关下列说法正确的组合是( ) ①同种元素的原子构成的微粒性质相同 ②由同种元素组成的物质一定为纯净物 ③“冰，水为之，而寒于水。”说明相同质量的水和冰，水的能量高 ④能自发发生的反应，不一定△H＜0，△S＞0 ⑤经测定 NaA 溶液的 pH 大于 NaB 溶液的 pH，则 HA 的酸性弱于 HB ⑥胶体区别于其他分散系的最本质的特征是胶体具有丁达尔效应 ⑦食盐能熔化雪，而且用食盐作融雪剂不会对环境和作物造成危害 A．②③④⑥ B．②⑤⑥ C．只有③④ D．除①⑦外 【答案】C 13、下列叙述错误的是（   ） A. BaCO3是难溶于水的强电解质，在医学上用作钡餐 B. 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈 C. 施肥时，草木灰不能与铵态氮肥混合使用，否则会降低肥效 D. 锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用饱和碳酸钠溶液处理，而后用盐酸除去 【答案】A 14、下图所示的实验，能达到实验目的或实验结论正确的是（ ） A．①验证化学能转化为电能 B．②记录滴定终点读数为 C．③将加热得到 D．④验证溶解度小于 【答案】B 15、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A．常温下，水电离的的溶液：、、、 B．常温下，的溶液中：、、、 C．滴入酚酞变红色的溶液：、、、 D．加入铝粉放出氢气的溶液中：、、、 【答案】B 16、pH=13的 强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比为（   ） A. 9:1              B. 1:11            C. 1:9             D. 11:1 【答案】C 17、下列叙述中不正确的是(　　) A．在0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中：c(H＋)＋c(NH)＝c(Cl－)＋c(OH－) B．在常温下，10 mL 0.02 mol·L－1盐酸与10 mL 0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH＝12 C．一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞溶液变红，其原因是发生了如下反应：CH3COO－＋H2O===CH3COOH＋OH－，使得溶液中的c(OH－)>c(H＋) D．5 mL 1 mol·L－1 CH3COONa溶液与5 mL 1 mol·L－1盐酸混合液中c(Cl－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－) 【答案】D 18、有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是（   ） A. 升高温度,AgCl沉淀的溶解度变小 B. AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+ 和Cl- C. 溶解平衡时，AgCl沉淀生成和溶解不断进行,但速率相等  D. 向AgCl沉淀中加入NaCl固体,AgCl沉淀的溶度积Ksp变小 【答案】C 二、填空题。（3题） 19、水的离子积常数Kw (1)表达式： 。 (2)影响因素： ①水的离子积常数只受 的影响，与c平(H＋)、c平(OH－)的变化 。 ②升高温度，Kw 。 (3)数值：常温下，水的离子积常数Kw＝ mol2·L－2。 (4)Kw适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质溶液。 【答案】Kw＝c平(H＋)·c平(OH－) 温度 无关 增大 1.0×10－14 20、现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为 0.1 mol·L-1 的 NaOH 溶液， 乙为 0.1 mol·L-1 的 HCl 溶液，丙为 0.1 mol·L-1 的 CH3COOH 溶液，试回答下列问题： （1）甲溶液的 pH=________。 （2）丙溶液中存在的电离平衡为________(用电离方程式表示)。 （3）甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的 c(OH-)的大小关系为  _____。 A.甲=乙=丙 B.甲=乙>丙 C.甲=乙<丙 D.无法判断 （4）某同学用甲溶液分别滴定 20.00 mL 乙溶液和 20.00 mL 丙溶液，得到如图所示两 条滴定曲线，请完成有关问题： ①甲溶液滴定丙溶液的曲线是________(填“图 1”或“图 2”)； ②a=________mL。 （5）将等体积的甲溶液和丙溶液混合后，溶液呈________(填“酸性”、“中性”或 “碱性”)。溶液中离子浓度大小顺序为________。 【答案】（1）13 （2）CH3COOH CH3COO-+H+、H2O OH-+H+ （3）C （4）图2；20.00 （5）碱；c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) 21、依据所学知识回答问题： (1)0.1 mol·L-1的KAl(SO4)2溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为_______。 (2)液态SO2是一种似水溶剂，可以微弱电离：SO2+SO2SO2++SO在液态SO2中，视SOCl2为酸，Cs2SO3为碱，试写出二者在液态SO2体系中发生反应的化学方程式：_______ 。 (3)盐类水解的实质就是盐产生的阴阳离子与水电离出的H+或OH-结合的过程，下列物质与水反应和盐类水解类似，写出相应的化学方程式： Mg3N2与水反应：_______； PCl5与热水反应：_______。 (4)常温下，BaCO3(s)在水中的溶解平衡曲线如图所示，则该温度下，Ksp(BaCO3)=_______；将0.2 mol·L-1的Ba(OH)2溶液与0.2 mol·L-1的NaHCO3溶液等体积混合后，混合溶液的pH=_______，c(CO)=_______。(忽略混合时溶液体积的变化) 【答案】（1）c(SO)＞c(K+)＞c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH-)     （2）SOCl2+Cs2SO3=2CsCl+2SO2     (3Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑或Mg3N2+8H2O=3Mg(OH)2+2NH3·H2O     PCl5+4H2OH3PO4+5HCl     (44.9×10-9     13     7×10-5 三、实验题（2题） 22、某班学生通过分组实验测定酸碱滴定曲线。 实验用品：0.1 mol·L－1 HCl溶液、0.1 mol·L－1 NaOH溶液、蒸馏水、pH计、酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管架(铁架台和蝴蝶夹)、锥形瓶。 甲、乙、丙3组同学用锥形瓶取体积均为20.00 mL的溶液，且所用的试剂完全相同，根据实验所得的数据绘制的曲线分别如图中a、b、c所示，其中乙和丙两组同学的操作上都存在着不足或失误。请回答下列问题： (1)甲组同学滴定时选用的滴定管为________(填“酸式”或“碱式”)滴定管，最后一次润洗滴定管应选用实验用品中的________进行润洗。 (2)乙组同学操作上的不足之处是________。 (3)造成丙组同学的曲线与甲组同学不同的原因可能是________(填序号)。 A．用待装液润洗锥形瓶 B．滴定使用的滴定管的尖嘴部分在滴定前有气泡未排出，滴定后气泡消失 C．滴定前后对滴定管进行读数的视线分别如图所示 【答案】(1)碱式　0.1 mol·L－1 NaOH溶液 (2)在滴定终点附近测试和记录pH的间隔太大　(3)AB 23、实验室以食盐为原料制备焦亚硫酸钠(Na2S2O5)并测定其纯度，流程如下： 已知： ①Na2SO3＋SO2=Na2S2O5，5＋2＋16H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O； ②焦亚硫酸钠与强酸接触放出SO2，并生成盐。 (1)反应Ⅰ的化学方程式为__________；流程中X的化学式为__________。 (2)0.5molNa2S2O5溶解于水配成1L溶液，该溶液pH＝4.5。 溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化如图所示，写出Na2S2O5溶于水时主要反应的离子方程式为__________。 【答案】NH3＋CO2＋H2O＋NaCl=NH4Cl＋NaHCO3↓ CO2 ＋H2O=2 学科网（北京）股份有限公司 $$