2024年中考化学考点分类训练：科学探究题

2024年中考化学考点分类训练：科学探究题 1．利用下图所示装置，探究可燃物的燃烧条件。 已知：白磷的着火点为40℃ （1）白磷燃烧的化学方程式为 。 （2）打开K，通入氧气，观察到试管中液面下降，原因是 。 （3）对比乙、丙中的实验现象，可知可燃物燃烧的条件之一是 ；实验过程中，能说明可燃物燃烧的另一个条件的实验现象是 。 2．冰箱除味剂是利用活性炭制成的,某化学兴趣小组对冰箱除味剂的性质进行相关探究。 （1）图甲加热装置中发生反应的化学方程式为 ，为了提高加热温度,小组同学用如图的乙装置替代甲装置，你认为提高加热温度的方法还有 (答一种即可)。    （2）小组同学观察生成的红色固体，发现不同组的实验颜色有差异;为弄清这种红色固体的成分,进行了如下的探究: [提出问题]反应后的红色固体成分是什么? [查阅资料]纯净的Cu2O为鲜红色粉末状固体，几乎不溶于水,能与酸溶液发生反应，反应的化学方程式为:。 [猜想与假设]红色固体是:I.Cu II. Cu2O III. 。 [进行实验] 操作 现象 结论 取实验后的红色固体2. 16g于试管中,加入足量稀硫酸充分反应 红色固体定有Cu2O [解释与结论]小组内有同学认为猜想II正确,但同学们经过分析后认为这个结论不准确，因为无论红色固体中是否有铜,实验现象都一样，所以猜想II和III都有可能正确。 [反思与评价]要得出正确结论，还需要测定的数据是 ,若用a表示该数据，则a的取值范围为 ,可以得出猜想III正确。 3．草酸存在于自然界的植物中。草酸晶体（H2C2O4•2H2O）无色固体，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。草酸能与氢氧化钙反应生成沉淀。请完成下列实验： 实验一、甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物，装置B的主要作用是 。装置C中有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊，由此可知草酸晶体分解的产物中一定有 。 实验二、乙组同学认为草酸晶体分解的产物中还有CO，为进行验证，兴趣小组同学设计了如图装置： 【信息提供】 ①氢氧化钠溶液能很好的吸收二氧化碳。 ②浓硫酸是实验室里一种常用的干燥剂，能干燥某些气体。 【探究】 （1）实验过程中观察到A装置中澄清石灰水变浑浊，证明有CO2气体,写出A中发生反应的方程式 ； （2）实验过程中还观察到以下现象：①C装置中澄清石灰水不变浑浊；②E装置中黑色粉末变成红色；③ ，证明有CO气体。 【结论】通过上述探究：草酸晶体分解的化学方程式是 。 【讨论】装置末端酒精灯的作用是 。       【定量探究】 某同学在实验结束后，收集装置F中的白色固体，测其质量为10g，则参加反应的一氧化碳的质量是多少？（写出计算过程） 4．学校科技节上，化学老师表演了一个魔术：将两种无色溶液倒入同一酒杯中，立即变成了“红酒”；向“红酒”中倒入另一种无色溶液， “红酒”就变成了“牛奶”；向“牛奶”中继续倒入一种无色溶液，“牛奶” 又变成了“发泡汽水”，某化学兴趣小组想利用所学的化学知识再现该魔术。 【提供的药品】紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液、澄清石灰水、氯化钠溶液、氯化钙溶液、纯碱溶液。 【提出问题】变成“红酒”的两种无色溶液分别是什么? 【查阅资料】碳酸钠、碳酸钾等盐溶液呈碱性。 【作出猜想】 小明：稀盐酸和紫色石蕊溶液 小红：纯碱溶液和无色酚酞溶液 小强：氢氧化钠溶液和无色酚酞溶液 小花：澄清石灰水和无色酚酞溶 (1)大家致认为小明同学的猜 想明显不合理，原因是 。 【实验探究】 (2)小红依据自己的猜想，利用上述药品重现老师表演的魔术： 实验步骤 实验现象 现象解释 达到效果 ①取适量纯碱溶液于烧杯中，滴加几滴无色酚酞溶液 溶液变为红色 纯碱溶液显碱性 变成了“红酒” ②向①的“红酒”中加入适量 溶液 溶液中红色褪去并产生白色沉淀 该反应的化学方程式为 “红酒” 变成了“牛奶” ③再向②的“牛奶”中加入适量稀盐酸 沉淀溶解，产生大量气泡 —— “牛奶”变成了“汽水” (3)小强依据自己的猜想和利用提供的药品没能完成该魔术，小花依据猜想和利用提供的药品重现魔术时，发现“牛奶”变成了红色，则步骤②中生成了 。 【交流反思】 (4)若小强想重现魔术，只需将氢氧化钠溶液换成下述药品中的 。 A．K2CO3溶液 B．KOH 溶液 C．BaCl2溶液 D．AgNO3溶液 5．实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，观察发现，样品表面有白色粉末。某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行了探究。 【提出问题】该样品中含有那些物质？ 【提出猜想】通过分析，提出如下猜想： 猜想Ⅰ：已完全变质，该样品中只含Na2CO3； 猜想Ⅱ：部分变质，该样品中含有NaOH和Na2CO3。 则NaOH变质反应的化学方程式为 。 【查阅资料】 ①碱性的Na2CO3溶液可以与中性的CaCl2溶液发生复分解反应； ②CO2在饱和碳酸氢钠溶液中几乎不溶解。 【实验探究1】为确定该样品的成分，小明设计了如下实验方案，请你一起完成下列实验报告。 实验操作 实验现象 实验结论 （1）取少量样品溶于水，加入 ； 白色沉淀产生 该反应的化学方程式 ； （2）将上述反应后的混合物过滤，取滤液加入 。 。 证明猜想Ⅱ正确 6．我国古代人民积累了许多对物质变化的认识。早在战国时期，《周礼•考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”（草木灰，主要成分为K2CO3）和“蜃”（贝壳灰，主要成分为CaO）混合加水所得溶液来洗涤丝帛时，会与丝表面附着的丝胶蛋白发生反应，生成物可用水冲去，从而可把丝洗得干脆亮丽。化学小组对“混合加水所得溶液”的成分进行了探究。 【实验过程】 （1）如图所示，步骤I的反应会 （“放出”或“吸收”）热量，步骤II的化学方程式为 ，属于 反应（填基本反应类型）。 （2）小组同学将烧杯丙中混合物过滤后得到澄清溶液，并对该溶液成分进行探究。 实验 步骤 现象 结论 实验1 取少量溶液于试管中，通入CO2 证明该溶液中没有 。 实验2 另取少量溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸。 始终没有明显现象 证明溶液中没有K2CO3. 【交流谈论】（1）同学们将实验结果与老师交流，老师认为实验2的结论不一定准确，原因是 。 （2）经过谈论，同学们又进行实验3，请填写以下表格。 实验 步骤 现象 结论 实验3 取少量溶液于试管中，滴加足量的 溶液。（填盐溶液名称） 有白色沉淀产生 证明溶液中有K2CO3. 【实验结论】根据以上实验，可得出烧杯丙中澄清溶液含有的溶质是 （填化学式）。 【延伸应用】同学们查阅资料得知，浓度为10%的K2CO3的pH=11.6，浓度为1%KOH的pH=13.2，根据图数据分析，选用 溶液洗涤丝帛效果更好。 7．实验小组研究不同催化剂对过氧化氢分解速率的影响。 【查阅资料】 i.MnO2、FeCl3均可作为加快过氧化氢分解速率的催化剂。 ii.锥形瓶内氧气浓度达到最大值时，表明过氧化氢已完全分解。 【实验准备】组装图1所示装置夹持仪器已略，经检验，装置的气密性良好。 实验1：比较催化剂种类对过氧化氢分解速率的影响。 【进行实验】如下表所示，在锥形瓶中放入催化剂，用注射器推入过氧化氢溶液，记录实验数据。 序号 药品 氧气浓度传感器的数据 1-1 3 mL、5%过氧化氢溶液 0.03g MnO2固体 1-2 3 mL、5%过氧化氢溶液 0.03g FeCl3固体 【解释与结论】 (1)用MnO2催化过氧化氢分解为 。 (2)为达成实验1的目的，需要被控制成相同的变量有过氧化氢溶液的浓度、 和 。 (3)依据实验1的数据可推知MnO2催化过氧化氢分解的速率大于FeCl3，其证据是 。 实验2：继续探究FeCl3质量对过氧化氢分解速率的影响。 【进行实验】如下表所示，在锥形瓶中放入FeCl3，用注射器推入5%过氧化氢溶液，记录实验数据。 序号 FeCl3质量 过氧化氢溶液体积 过氧化氢完全分解所用时间 2-1 0.03 g 3 mL 61 s 2-2 0.04 g 3 mL 56 s 2-3 0.05 g 3 mL 49 s 【解释与结论】 (4)由实验2可得结论：过氧化氢溶液体积等条件相同时，FeCl3质量在0.03~0.05g范围内， 。 【反思与评价】 (5)实验小组用1-2的方案制备氧气，发现反应速率偏慢。根据上述实验结论，你认为可采取的改进措施有 （写出两条）。 8．如图所示，小明和小红在做金属活动性顺序的探究实验，他们将铁钉加入到硫酸铜溶液中，观察到铁钉表面有气泡产生，一段时间后，在铁钉表面附着了红色的固体。 【提出问题】产生的气体是什么物质？ 【提出猜想】猜想一：二氧化硫；猜想二：氢气；猜想三：氧气。 做出猜想的依据是：根据化学反应前后元素种类不变，反应前物质中含有 三种元素。 【进行实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 ①小红用手在冒气泡的试管口轻轻扇动，使少量气体进入鼻孔 猜想一不正确 ②小明用 放在试管口 木条不复燃 猜想三不正确 ③他们收集了一试管气体，用拇指堵住试管口，靠近酒精灯火焰，移开拇指 猜想二正确 【反思拓展】查阅资料，一般配制硫酸铜溶液时都要加入适量稀硫酸以保持其稳定存在。则实验中产生氢气的化学方程式是 。 【得出结论】铁的活泼性 （填“大于”或“小于”）氢或铜。 9．我们已经学习过实验室制取一些气体的反应原理、发生装置及收集方法，请根据下列实验装置图回答问题： (1)写出装置图中标号仪器的名称：① 。 (2)如选用装置A作为制取氧气的发生装置，其化学方程式可以为 。 (3)实验室使用稀盐酸和金属锌制取氢气的化学反应方程式为 ，这种方法制得的氢气往往含有少量杂质气体，若用B、E、F等装置制取并收集纯净的氢气，则装置的接口顺序为：a→( ) ( ) →( ) ( ) →收集，其中E中所放的药品为   。 (4)为了验证二氧化碳与氢氧化钠可以发生化学反应，某小组用下图所示装置进行实验。请回答下列问题： ①打开止水夹a和c，关闭活塞b，从长颈漏斗向锥形瓶中注入稀盐酸，使长颈漏斗下端管口浸没在液面下的原因是    。 ②当观察 (填实验现象)时，说明集气瓶中已集满二氧化碳气体。再向集气瓶中加入适量的NaOH溶液后，关闭活塞a、b，轻轻振 荡集气瓶。一段时间后可观察到 ，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式为：   。 ③有同学认为仅做上述实验不严密，应利用上图装置做一个对比实验。该对比实验所选的试剂是 ，产生的现象与上述实验不同的是 。 10．某同学发现，上个月实验用过的氢氧化钠溶液的试剂瓶忘了盖瓶盖，对该溶液是否变质，同学们一起进行了如下探究实验。 【猜想与假设】 猜想（1）：该溶液没有变质； 猜想（2）：该溶液全部变质； 猜想（3）：该溶液部分变质。 【方案讨论】为了验证猜想（2）或猜想（3），甲、乙、丙三个同学分别提出如下方案： 甲：向溶液中滴加酚酞，若酚酞变红，则猜想（3）成立，否则猜想（2）成立，同学们认为此方案不行，原因是 。 乙：先向溶液中滴加足量的Ba（OH）2，再滴入酚酞，根据现象不同来判断猜想（2）或猜想（3）成立。同学们认为此方案也不行，原因是 。 丙：先向溶液中滴加足量的BaCl2，再滴入酚酞，根据现象不同来判断猜想（2）或猜想（3）成立，同学们通过分析认为此方案可行。 【实验验证】 实验步骤 实验现象 结论及解释 ①取少量待测溶液于试管中，向其中滴加足量 有气泡产生 猜想（1）不成立 ②取少量待测溶液于试管中，向其中滴加足量的BaCl2溶液，静置，向上层清液中滴加酚酞 猜想 成立 【拓展与延伸】丙同学方案中滴加足量的BaCl2的作用是 。 11．某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。此时，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质的成分进行探究。 (1)写出该中和反应的化学方程式 。 (2)探究烧杯内溶液中溶质的成分： 【提出问题】 该烧杯内的溶液中溶质是什么？ 【进行猜想】 (A)溶质可能是CaCl2与Ca(OH)2 (B)溶质可能只是CaCl2 (C)溶质可能是CaCl2与盐酸 【实验探究】 ①小明从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液．振荡．观察到酚酞试液不变色。于是他排除了猜想(A),你认为他排除猜想(A)的理由是 。 ②小华想用碳酸钠溶液来验证后两种猜想，请你帮他完成实验，填写以下表格： 实验步骤 预计现象 预计结论 取少量反应后的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液。 猜想(B)正确 猜想(C)正确 通过以上探究，最后确定猜想(C)正确。 【反思与拓展】 你认为上述烧杯内溶液如果未经处理直接倒入铁制下水道，可能造成的危害是 。要想处理烧杯内溶液使其只得到CaCl2溶液，应向溶液中加入过量 ，充分反应后过滤，反应的方程式为 。 12．在过氧化氢溶液的分解反应中，二氧化锰能作催化剂。 (1)下列有关催化剂的说法正确的是 （选填序号）。 A．在化学反应后其质量减小 B．在化学反应后其化学性质发生了变化 C．能增大生成物的质量 D．能改变化学反应速率 【提出问题】在过氧化氢溶液的分解反应中，除了二氧化锰，是否有其他物质也能作催化剂？ 【查阅资料】在过氧化氢溶液的分解反应中，氧化铜也能作催化剂。 【进行实验】用天平称量0．2g氧化铜，取5mL5%过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：    (2)填写下表： 步骤③现象 步骤⑥结果 步骤⑦操作 结论 ，带火星的木条复燃 重复步骤 在过氧化氢溶液的分解反应中，氧化铜也能作催化剂 (3)步骤①的目的是与步骤 对比，检验加入氧化铜前后过氧化氢溶液的分解速率有无变化。 13．某校初中化学实验室有一瓶标签模糊不清的无色液体药品，可能是稀盐酸、氢氧化钠溶液和蒸馏水中的一种。为了加强学生的实验能力，掌握实验探究的过程，扎西同学和央宗同学通过实验探究来确定这瓶无色液体药品的成分。 【提出问题】这瓶无色液体是什么呢？ 【作出猜想】 猜想一：稀盐酸 猜想二：氢氧化钠溶液 猜想三：蒸馏水 【进行实验】 (1) 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一(扎西同学的方案) 用玻璃棒蘸取无色液体滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。 试纸变红 pH 7(填“>”“=”或“<”)猜想一成立 方案二(央宗同学的方案) 取少许无色液体于试管，向其中滴入少量酚酞溶液。 无明显现象 猜想一成立 【实验评价】 (2)以上两个实验方案不合理的是 (填“方案一”或“方案二”)，原因是 。 【设计方案】 (3)请你另设计方案进行探究。 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 你的方案 猜想一成立 【反思交流】 (4)在实验操作过程中，为了防止标签被腐蚀，在倾倒液体药品时标签要 。 14．学习了酸碱盐的知识后，化学小组通过探究活动进一步理解复分解反应的实质。 查阅资料： 一定体积的溶液中，离子的数目越多，其离子的浓度越大。电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小。相同温度下同种溶液电导率越大，离子浓度越大。 设计实验： 实验一：恒温条件下，向100mL一定浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2-3滴无色酚酞试液，再逐滴滴入稀H2SO4溶液，测得溶液的电导率变化如图1曲线所示。    (1)写出反应的化学方程式。 (2)溶液电导率在b点时几乎为0，原因是什么？ 实验二：恒温条件下，向100mL一定浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2-3滴无色酚酞试液，再逐滴滴入稀Na2SO4溶液，测得溶液的电导率变化如图2曲线所示。 (3)通过对图2曲线的分析，下列说法错误的是_____(填序号)。 A．实验过程中，溶液由红色变为无色 B．实验过程中，溶液中Na+浓度逐渐增加 C．实验过程中，m~n段电导率降低是由于反应生成了沉淀 D．n点时溶液电导率仍然较大，表明溶液中还存在较多离子 (4)图2中的q点时，溶液中含有的离子是 (填离子符号)。 得出结论： (5)通过比较分析，结合已学知识可知，复分解反应的实质是：参与反应的离子结合生成了沉淀、气体或水，导致溶液中离子浓度 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 拓展反思： (6)恒温条件下，向100mL同浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加稀CuSO4溶液，请你预测，溶液的电导率变化与 (填“图1”或“图2”)的曲线更接近。 (7)下图是向NaOH溶液中逐滴滴加稀盐酸过程中，不同时间点烧杯中的微观粒子示意图，按时间先后排列的顺序为_____(填字母序号)。 a．  b．    c．      d．   (8)某工厂利用熟石灰和纯碱反应制备氢氧化钠，试计算：制备10吨氢氧化钠固体，至少需要含杂质为7.5%的熟石灰是多少吨？ 15．学习完复分解反应后，化学实验小组的同学们运用所学知识对实验室三瓶失去标签的溶液进行鉴别， 已知它们分别是氢氧化钡溶液、稀硫酸和氯化钠溶液。（回避微溶及不存在的物质） 【实验一】小鹏同学分别取少量样品于 A、B、C 三个试管中加入碳酸钠溶液， A 中观察到了 的实验现象，说明为氢氧化钡溶液，通过实验现象可确定C 为氯化钠溶液，则 B 中溶液发生反应的化学方程式为 。 【实验二】：上述实验结束后，同学们将 A、B、C 三支试管中的废液倒入同一烧杯中，只观察到白色固体增多，过滤得到滤液D．为了做到科学处理废液，同学们对滤液D 中离子成分展开探究。 【提出问题】：滤液D 中离子有哪些？ 【猜想与假设】： 小鹏的猜想： Na+、Cl-、OH-、Ba2+ 小路的猜想： Na+、Cl-、OH-、 小翱的猜想： Na+、Cl-、OH-、 小翔的猜想： 【实验与结论】：小路同学取少量滤液 D 于试管中，向其中加入足量的稀盐酸，观察到溶液中出现气泡，于是得出自己的猜想是正确的，请评价小路的实验结论 小翔同学取小路实验后的溶液于试管中， 向其中加入 ，观察到明显现象，进而得出正确结论； 【归纳与总结】：同学们经过讨论，认为可以向该废液中加入适量的无色 ，过滤，即可达到排放标准。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$