精品解析：广东省东莞市东莞中学2024-2025学年高一上学期10月第一次段考 化学试题

东莞中学2024-2025年学年10月第一次段考试题 一、选择题(本题包括18小题，共44分。其中1-10小题，每小题2分，共20分；11-18小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意)。 1. 朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影…”。关于月光穿过薄雾所形成的种种美景的说法不正确的是 A. 空气中的小水滴颗粒大小约为 B. 光是一种胶体 C. 雾是一种胶体 D. 发生丁达尔效应 2. 下列互为同素异形体的一组是 A. 和 B. 和 C. 金刚石和 D. CO和 3. 下列关于物质的分类的说法中，不正确的是 A. 属于酸 B. 属于盐 C. MgO属于碱性氧化物 D. 液氯属于纯净物 4. 下列说法正确的是 A. 实验室Na若着火，可以用灭火器灭火 B. 纯碱比小苏打碱性强，且溶解度更大，常用作抗酸胃药 C. 纯净的氢气能在氯气中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰 D. 84消毒液通常应避光并置于阴凉处密封保存。 5. 下列有关氧化还原反应实质的说法中正确的是 A. 是否有电子转移 B. 是否有元素化合价的变化 C. 是否有氧元素的参加 D. 是否有原子的重新组合 6. 水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是 A. B. C. D. 7. 下列电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 8. 下列离子能大量共存的是 A. 使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、、 B. 无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、、 C. 含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、、、Cl- D. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、、 9. 下列“解释或结论”与“实验操作及现象”不对应的是 选项 实验操作及现象 解释或结论 A 向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该盐一定是Na2CO3 B 向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色浑浊 该溶液中可能含有Cl - C 向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续加热产生红褐色液体 该红褐色液体为Fe(OH)3 胶体 D 向某溶液中加入过量稀盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO A. A B. B C. C D. D 10. 向下列物质中滴加稀硫酸或氯化镁溶液时，均有白色沉淀生成的是 A. BaCl2 B. Ba(OH)2 C. Na2CO3 D. KOH 11. 下列说法正确的是 ①只含有一种元素的物质一定是单质 ②酸一定能电离出，但电离出的不一定是酸 ③酸性氧化物不一定是非金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物 ④、CaO都是金属氧化物，二者均为碱性氧化物 ⑤已知(甲酸)与足量的NaOH反应生成，则甲酸属于一元酸 A. ①② B. ②③ C. ②⑤ D. ④⑤ 12. 下列离子方程式书写正确的是 A. 钠与溶液反应： B. 向溶液中加入少量稀盐酸： C. 氧化铁和稀盐酸反应： D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： 13. 在海洋碳循环中，通过下图所示的途径固碳。下列说法错误的是 A. 该循环过程中未涉及氧化还原反应 B. 碳酸钠的电离方程式为Na2CO3=2Na++ C. 该循环减少了碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和” D. 钙化作用的离子方程式之一为Ca2++=CaCO3↓ 14. 下列反应可用离子方程式表示的是 A. 溶液与NaOH溶液混合 B. 溶液与澄清石灰水混合 C. 溶液与HCl溶液混合 D. 溶液与溶液混合 15. 以下物质间的各步转化中，均可通过一步反应实现的是 ①C→CO→CO2→Na2CO3 ②Na→Na2O2→NaOH→NaNO3 ③Cu→CuO→Cu(OH)2→CuCl2 ④CaO→CaCl2→CaCO3→Ca(OH)2 A. ①③ B. ①② C. ②③ D. ②④ 16. 当溶液中X2O与MnO离子个数比为5∶2时，溶液中X2O离子中X元素恰好被氧化为较低价态，同时生成Mn2+，则反应后X 元素的化合价为 A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 17. 图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验微观示意图(X表示与电源正极的电极，Y表示与电源负极相连的电极)。 下列说法正确的是 A. 图a中固体不导电，是因为中不存在离子 B. 图a、b比较，说明熔融是电解质，不是电解质 C. 图c中被水分子包围，说明通电时才发生电离 D. 图示中的 代表的是离子 18. 在溶液中，滴入溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示，下列分析不正确的是 A. 的电离方程式是 B. 从滴入溶液开始到a点，溶液中的和的物质的量均减少 C. a点到b点的过程中，白色沉淀不断的增多 D. c点溶液呈酸性 二、填空题(本题包括4小题，共56分)。 19. 分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。请回答下列问题： （1）现有以下物质：①固体；②稀硫酸；③熔融KCl；④KOH溶液；⑤；⑥铜，上述物质中能导电的是_______(填标号，下同)，属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______。用焰色试验检验④中存在钾离子需透过_______，火焰呈_______。 （2）请对下列过程形成的分散系进行分类，属于胶体的是_______。 ①将植物油加入水中，充分搅拌 ②一定温度下，向蒸馏水中加入氯化钠至恰好饱和 ③将颗粒直径为20nm~30nm的氧化铜分散在塑料中制备的复合材料 ④将饱和氯化铁溶液加入沸水中加热至呈红褐色 （3）如图为氯及其化合物的“价-类”二维图。缺失的类别A为_______、物质B为_______(填化学式)。 （4）常用碘酸钠和亚硫酸氢钠反应来制备单质碘，其化学方程式为：。 ①该反应中氧化剂是_______，氧化产物是_______(填化学式)。 ②上述反应生成1个时，转移的电子数目为_______个。 20. 现有中学化学中常见的几种物质：。请回答下列问题： （1）上述物质中常用作氧化剂的有_______填序号。 （2）在一定条件下发生反应：，反应中硝酸体现的性质是_______和_______，被还原的与未被还原的的质量比为_______。 （3）可作为矿业废液消毒剂，可以消除采矿业废液中的氰化物如，其中为价，化学方程式为：已配平 生成物的化学式为_______。 用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：_______。 （4）人体内所含铁元素以和的形式存在市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐，此反应的离子方程式为_______，但在酸性条件下很容易被空气中的氧气氧化成_______填写离子符号。 三、解答题。 21. Ⅰ．钠及其化合物在人类生产生活中有着重大的作用。 （1）加热条件下，Na可以在氧气中燃烧，现象是_______。 （2）向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓的加入一绿豆粒大小的金属钠，实验现象如图所示。 ①该实验说明钠、煤油、水的密度大小关系是_______。 ②上述实验中发生反应的离子方程式是_______。 Ⅱ．某课外活动小组设计了下列装置，证实二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。 【装置分析】 （3）装置①中反应的离子方程式是_______。 （4）装置②中的试剂是为了除去中混有的HCl，则可选用的试剂为_______。 a．饱和NaOH溶液 b．饱和溶液 c．饱和溶液 （5）装置③中的试剂是_______。 【进行实验】 步骤1：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 步骤2：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 （6）步骤1和步骤2中，能使a处带火星的木条复燃的步骤是_______。 （7）写出过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式：_______。 （8）若要证明和发生了反应，需要取出少量反应后的固体，_____(请补全实验方案)。 22. 某小组同学研究氯及其化合物的制备和性质。 I．氯水具有多种性质，该小组同学用足量氯水分别与溶液，溶液和溶液反应。已知：常温下发生反应：i.；ii.。完成下列问题： （1）能证明氯水中含有盐酸的现象是______。 （2）氯水与溶液反应能证明氯水具有氧化性。少量氯水与溶液反应的离子方程式是_______。 （3）久置氯水的主要成分是、____(填化学式)，用化学方程式解释___、____。 II．该小组同学在实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备和NaClO，探究其氧化还原性质。 已知：i．难溶于水且密度比水大，在中显紫色。ii．氯气与碱反应时温度不同产物不同。 （4）写出装置①中制取氯气的化学方程式：_______。 （5）装置②的作用是_______。 （6）装置③中反应的化学方程式为_____，反应结束后，取出③中试管，经冷却结晶，过滤，少量(冷)水洗涤，干燥，得到晶体。 （7）取少量和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入振荡，静置后层显紫色。根据上述实验判断在该反应条件下的氧化性：_______(填“>”或“<”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 东莞中学2024-2025年学年10月第一次段考试题 一、选择题(本题包括18小题，共44分。其中1-10小题，每小题2分，共20分；11-18小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意)。 1. 朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影…”。关于月光穿过薄雾所形成的种种美景的说法不正确的是 A. 空气中的小水滴颗粒大小约为 B. 光是一种胶体 C. 雾是一种胶体 D. 发生丁达尔效应 【答案】B 【解析】 【详解】A．美景中现象是丁达尔效应，说明形成了胶体，所以美景里空气中的小水滴颗粒直径约为10-9m～10-7m，故A正确； B．雾具有丁达尔效应，所以是一种胶体，但是光不是胶体，故B错误； C．胶体的分散剂可以是水，也可以是空气，比如雾此现象是因为光在穿过胶体时发生了散射，属于丁达尔效应，故C正确； D．此现象是因为光在穿过胶体时发生了散射，属于丁达尔效应，故D正确； 故选B。 2. 下列互为同素异形体的一组是 A. 和 B. 和 C. 金刚石和 D. CO和 【答案】C 【解析】 【分析】同素异形体是指同种元素形成的不同单质。 【详解】A．H2O和H2O2均为化合物，A不符合题意； B．和互为同位素，B不符合题意； C．金刚石和均是由C元素组成的不同单质，二者互为同素异形体，C符合题意； D．CO和都是碳的氧化物，均为化合物，D不符合题意； 答案选C。 3. 下列关于物质的分类的说法中，不正确的是 A. 属于酸 B. 属于盐 C. MgO属于碱性氧化物 D. 液氯属于纯净物 【答案】B 【解析】 【详解】A．在水中电离出的阳离子全是氢离子，属于酸，故A正确； B．是氢化物，不属于盐，故B错误； C．MgO能与盐酸反应生成氯化镁和水，属于碱性氧化物，故C正确； D．液氯中只含Cl2分子，属于纯净物，故D正确； 选B。 4. 下列说法正确的是 A. 实验室Na若着火，可以用灭火器灭火 B. 纯碱比小苏打碱性强，且溶解度更大，常用作抗酸胃药 C. 纯净的氢气能在氯气中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰 D. 84消毒液通常应避光并置于阴凉处密封保存。 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠能与二氧化碳发生反应，故不能使用二氧化碳灭火器，可以使用干沙，A错误； B．纯碱是碳酸钠，碱性较强，具有腐蚀性，不能做抗酸胃药，一般使用小苏打，B错误； C．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，C错误； D．84消毒液中次氯酸钠水解生成次氯酸，见光易分解，通常应避光并置于阴凉处密封保存，D正确； 答案选D。 5. 下列有关氧化还原反应实质的说法中正确的是 A. 是否有电子转移 B. 是否有元素化合价的变化 C. 是否有氧元素的参加 D. 是否有原子的重新组合 【答案】A 【解析】 【详解】A．氧化还原反应实质是电子转移，故选A； B．氧化还原反应的特征是元素化合价改变，故不选B； C．有氧元素的参加的反应不一定是氧化还原反应，没有氧元素参加的反应可能是氧化还原反应，故不选C； D．有原子的重新组合得反应不一定是氧化还原反应，故不选D； 选A。 6. 水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na和水反应生成NaOH和氢气，水中氢元素化合价由＋1价变为0价，则水中H元素得电子化合价降低，被还原，所以水表现出氧化性，故A符合题意； B．Cl2和水反应方程式为Cl2＋H2O＝HCl＋HClO，Cl元素化合价由0价变为−1价、＋1价，水中元素的化合价均不发生变化，所以Cl2既是氧化剂又是还原剂，水不是氧化剂也不是还原剂，故B不符合题意； C．和水反应方程式为，没有元素化合价发生变化，水不是氧化剂也不是还原剂，故C不符合题意； D．Na2O和水方程式为Na2O＋H2O＝2NaOH，该反应中各元素化合价都不变，所以不是氧化还原反应，故D不符合题意； 故答案选A。 7. 下列电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．是弱酸，弱电解质，电离方程式，，A错误； B．是强电解质，电离方程式，B正确； C．是强电解质，，C错误； D．是弱碱，弱电解质，D错误； 故选B。 8. 下列离子能大量共存的是 A. 使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、、 B. 无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、、 C. 含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、、、Cl- D. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．使无色酚酞变红的溶液为碱性，Na+、K+、、在碱性条件下不反应，能大量共存，A正确； B．无色溶液中不能存在蓝色的Cu2+，B错误； C．含大量Ba2+的溶液中，会与Ba2+生成BaSO4沉淀，不能大量共存，C错误； D．使石蕊变红的溶液为酸性，会与H+反应生成CO2和H2O，不能大量共存，D错误； 答案选A。 9. 下列“解释或结论”与“实验操作及现象”不对应的是 选项 实验操作及现象 解释或结论 A 向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该盐一定是Na2CO3 B 向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色浑浊 该溶液中可能含有Cl - C 向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续加热产生红褐色液体 该红褐色液体为Fe(OH)3 胶体 D 向某溶液中加入过量稀盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生的能使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳，该盐不一定是碳酸钠，也可能是碳酸氢钠，故A选； B．向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色浑浊，该溶液中可能含有氯离子，也可能含有碳酸根离子等，故B不选； C．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续加热产生红褐色液体，这是制备氢氧化铁胶体的方法，故C不选； D．向某溶液中加入过量稀盐酸无明显现象，说明溶液中没有碳酸根、银离子等，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则说明溶液中一定含有硫酸根离子，故D不选； 故选A。 10. 向下列物质中滴加稀硫酸或氯化镁溶液时，均有白色沉淀生成的是 A. BaCl2 B. Ba(OH)2 C. Na2CO3 D. KOH 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．向BaCl2 溶液中滴加氯化镁溶液不反应，没有沉淀生成，A错误； B．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸生成硫酸钡白色沉淀，滴加氯化镁溶液生成氢氧化镁白色沉淀，B正确； C．向Na2CO3溶液中滴加稀硫酸生成硫酸钠．二氧化碳和水，没有沉淀生成，C错误； D．向KOH溶液滴加稀硫酸生成硫酸钠和水，没有白色沉淀生成，D错误； 故选B。 11. 下列说法正确的是 ①只含有一种元素的物质一定是单质 ②酸一定能电离出，但电离出的不一定是酸 ③酸性氧化物不一定是非金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物 ④、CaO都是金属氧化物，二者均为碱性氧化物 ⑤已知(甲酸)与足量的NaOH反应生成，则甲酸属于一元酸 A. ①② B. ②③ C. ②⑤ D. ④⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】①只含有一种元素的物质不一定是单质，如氧气臭氧混合物中只含有1种元素，①不正确； ②酸一定能电离出，但电离出的不一定是酸，例如硫酸氢钠能电离出氢离子，为盐，②正确； ③酸性氧化物大多是非金属氧化物，少数是金属氧化物；金属氧化物不一定是碱性氧化物，例如七氧化二锰为酸性氧化物，③不正确； ④、CaO都是金属氧化物，为酸性氧化物，氧化钙为碱性氧化物，④不正确； ⑤(次磷酸)与足量氢氧化钠的反应只生成一种盐，则是正盐，所以甲酸属于一元酸，⑤正确； 故选C。 12. 下列离子方程式书写正确的是 A. 钠与溶液反应： B. 向溶液中加入少量稀盐酸： C. 氧化铁和稀盐酸反应： D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠与CuSO4溶液反应，Na与水反应生成氢氧化钠，再与CuSO4反应生成氢氧化铜沉淀，不能置换出铜，离子方程式为：2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓＋2Na＋+H2↑，A错误； B．溶液中加入少量稀盐酸，生成碳酸氢钠，离子方程式为：，B错误； C．盐酸能将碱性氧化物溶解，得到对应的盐和水，Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，C正确。 D．氢氧化钡和稀硫酸溶液反应生成硫酸钡和水，要遵循物质本身配比关系，该反应的离子方程式为：，D错误； 答案选C。 13. 在海洋碳循环中，通过下图所示的途径固碳。下列说法错误的是 A. 该循环过程中未涉及氧化还原反应 B. 碳酸钠的电离方程式为Na2CO3=2Na++ C. 该循环减少了碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和” D. 钙化作用的离子方程式之一为Ca2++=CaCO3↓ 【答案】A 【解析】 【详解】A．二氧化碳和水在叶绿素作用下进行光合作用是氧化还原反应，则该循环过程中涉及氧化还原反应，A项错误； B．碳酸钠是强电解质，能完全电离，电离方程式为Na2CO3=2Na++，B项正确； C．根据反应图象分析，该循环减少了碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和”，C项正确； D．根据反应图象分析，钙化作用中钙离子与碳酸根离子反应产生了碳酸钙沉淀，离子方程式为：Ca2++=CaCO3↓，D项正确； 答案选A。 14. 下列反应可用离子方程式表示的是 A. 溶液与NaOH溶液混合 B. 溶液与澄清石灰水混合 C. 溶液与HCl溶液混合 D. 溶液与溶液混合 【答案】B 【解析】 【分析】离子方程式表示强酸与可溶性强碱反应，生成水的反应。 【详解】A．碳酸是弱酸，碳酸氢钠不能拆成氢离子，NaHCO3溶液与NaOH溶液混合反应生成碳酸钠和水，离子方程式为＋OH－＝＋H2O，A不符合题意； B．硝酸是强酸，澄清石灰水可以拆成钙离子和氢氧根，二者反应生成硝酸钙和水，B符合题意； C．NH3·H2O是弱电解质，不能完全电离出氢氧根，不能拆开，C不符合题意； D．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合时，除了H+与OH−反应外，还有与Ba2+反应生成BaSO4沉淀，D不符合题意； 答案选B。 15. 以下物质间的各步转化中，均可通过一步反应实现的是 ①C→CO→CO2→Na2CO3 ②Na→Na2O2→NaOH→NaNO3 ③Cu→CuO→Cu(OH)2→CuCl2 ④CaO→CaCl2→CaCO3→Ca(OH)2 A. ①③ B. ①② C. ②③ D. ②④ 【答案】B 【解析】 【详解】①．碳在氧气不足的条件下点燃生成CO，CO燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，反应均可通过一步反应实现； ②．加热下钠在空气中被氧化生成过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与硝酸反应生成硝酸钠，反应均可通过一步反应实现； ③．铜与氧气反应生成氧化铜，但氧化铜不能一步转化为氢氧化铜，氢氧化铜与盐酸反应生成氯化铜，反应不能都通过一步反应实现； ④．氧化钙与盐酸反应生成氯化钙，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙，但碳酸钙不能一步转化为氢氧化钙，反应不能都通过一步反应实现； 综上，①②符合，答案选B。 16. 当溶液中X2O与MnO离子个数比为5∶2时，溶液中X2O离子中X元素恰好被氧化为较低价态，同时生成Mn2+，则反应后X 元素的化合价为 A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 【答案】D 【解析】 【详解】X2O离子中X元素恰好被氧化，则MnO是氧化剂，Mn2+是还原产物，X2O是还原剂，假设反应后X的化合价为x，则根据得失电子守恒有5×2×(x-3)=2×1×5，解得x=+4，即反应后X 元素的化合价为+4； 答案选D。 17. 图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验微观示意图(X表示与电源正极的电极，Y表示与电源负极相连的电极)。 下列说法正确的是 A. 图a中固体不导电，是因为中不存在离子 B. 图a、b比较，说明熔融是电解质，不是电解质 C. 图c中被水分子包围，说明通电时才发生电离 D. 图示中的 代表的是离子 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图a可知干燥的NaCl固体不能导电是因为钠离子和氯离子不能自由移动，不是不存在离子,选项A错误； B．在水溶液和熔融状态都可以导电，说明是电解质，B错误； C．图c表示在水的作用下氯化钠电离出钠离子和氯离子，不需要通电，选项C错误； D．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，其中氯离子的半径大于钠离子的半径，因此图示中代表的离子是氯离子，选项D正确； 故选D。 18. 在溶液中，滴入溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示，下列分析不正确的是 A. 的电离方程式是 B. 从滴入溶液开始到a点，溶液中的和的物质的量均减少 C. a点到b点的过程中，白色沉淀不断的增多 D. c点溶液呈酸性 【答案】C 【解析】 【分析】溶液导电的原因是存在自由移动的离子，在溶液中滴入溶液，钡离子和硫酸根离子硫酸钡沉淀、氢离子和氢氧根离子生成水，导致离子浓度减小导电性减弱；a点反应中钡离子首先反应完全，氢氧根离子过量，a-b段氢离子和氢氧根离子继续反应生成水；b-c段硫酸氢钠过量，导电性又增强； 【详解】A．硫酸氢钠在水中完全电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，A正确； B．由分析可知，从滴入溶液开始到a点，钡离子和硫酸根离子硫酸钡沉淀、氢离子和氢氧根离子生成水，导致离子浓度减小导电性减弱，B正确； C．由分析可知，a点反应中钡离子首先反应完全，氢氧根离子过量，a-b段氢离子和氢氧根离子继续反应生成水；C错误； D．c点硫酸氢钠过量，溶液显碱性，D正确； 故选C。 二、填空题(本题包括4小题，共56分)。 19. 分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。请回答下列问题： （1）现有以下物质：①固体；②稀硫酸；③熔融KCl；④KOH溶液；⑤；⑥铜，上述物质中能导电的是_______(填标号，下同)，属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______。用焰色试验检验④中存在钾离子需透过_______，火焰呈_______。 （2）请对下列过程形成的分散系进行分类，属于胶体的是_______。 ①将植物油加入水中，充分搅拌 ②一定温度下，向蒸馏水中加入氯化钠至恰好饱和 ③将颗粒直径为20nm~30nm的氧化铜分散在塑料中制备的复合材料 ④将饱和氯化铁溶液加入沸水中加热至呈红褐色 （3）如图为氯及其化合物的“价-类”二维图。缺失的类别A为_______、物质B为_______(填化学式)。 （4）常用碘酸钠和亚硫酸氢钠反应来制备单质碘，其化学方程式为：。 ①该反应中氧化剂是_______，氧化产物是_______(填化学式)。 ②上述反应生成1个时，转移的电子数目为_______个。 【答案】（1） ①. ②③④⑥ ②. ①③ ③. ⑤ ④. 蓝色的钴玻璃 ⑤. 紫色 （2）③④ （3） ①. 酸 ②. Cl2O7 （4） ①. NaIO3 ②. NaHSO4、Na2SO4 ③. 10 【解析】 【小问1详解】 ①固体中离子不能自由移动，不导电，其水溶液能导电，属于电解质；②稀硫酸是混合物，含有自由移动的离子，能导电，既不是电解质又不是非电解质；③熔融KCl中含有自由移动的离子，能导电，属于电解质 ；④KOH溶液是混合物，含有自由移动的离子，能导电，既不是电解质又不是非电解质；⑤中不含离子，不导电，自身不能电离，属于非电解质；⑥铜是金属单质，能导电，既不是电解质又不是非电解质。上述物质中能导电的是②③④⑥，属于电解质的是①③，属于非电解质的是⑤，钾的焰色通过蓝色的钴玻璃，火焰呈紫色； 【小问2详解】 ①将植物油加入水中，充分搅拌，形成乳浊液； ②一定温度下，向蒸馏水中加入氯化钠至恰好饱和，形成溶液； ③将颗粒直径为20~30nm的氧化铜分散在塑料中制备的复合材料，两者之间在1~100nm之间，形成胶体； ④将饱和氯化铁溶液加入沸水中加热至呈红褐色，形成氢氧化铁胶体。 属于胶体的是③④； 【小问3详解】 HCl、HClO、HClO4都属于酸，类别A为酸；B是+7价Cl的氧化物，B为Cl2O7； 【小问4详解】 ①反应中,NaIO3中I元素化合价降低，氧化剂是NaIO3；NaHSO3中S元素化合价升高发生氧化反应，氧化产物是NaHSO4、Na2SO4； ②中I元素化合价由+5价降低为0，1个I2生成时，转移的电子数目为10个。 20. 现有中学化学中常见的几种物质：。请回答下列问题： （1）上述物质中常用作氧化剂的有_______填序号。 （2）在一定条件下发生反应：，反应中硝酸体现的性质是_______和_______，被还原的与未被还原的的质量比为_______。 （3）可作为矿业废液消毒剂，可以消除采矿业废液中的氰化物如，其中为价，化学方程式为：已配平 生成物的化学式为_______。 用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：_______。 （4）人体内所含铁元素以和的形式存在市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐，此反应的离子方程式为_______，但在酸性条件下很容易被空气中的氧气氧化成_______填写离子符号。 【答案】（1） （2） ①. 氧化性 ②. 酸性 ③. ： （3） ①. ②. （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 是活泼金属，为低价态化合物，常用作还原剂，、、、可作氧化剂；故答案为：； 【小问2详解】 在反应中，由化合价变化可知，硝酸在反应中表现为氧化性和酸性，当有硝酸参加反应时，有被还原生成，有表现为酸性生成，被还原的与未被还原的的质量比等于物质的量比为：：； 【小问3详解】 ①依据化学方程式为：，由原子个数守恒可知：中有个氮原子和个氢原子，为； ②依据方程式可知，由价被氧化为中的价，双氧水中的由价降为价，中的由价被氧化为中的价转移电子数，双线桥表示为； 【小问4详解】 铁粉在人体胃酸中发生反应生成亚铁离子和氢气，离子反应为，在酸性条件下发生，被氧气氧化为。 三、解答题。 21. Ⅰ．钠及其化合物在人类生产生活中有着重大的作用。 （1）加热条件下，Na可以在氧气中燃烧，现象是_______。 （2）向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓的加入一绿豆粒大小的金属钠，实验现象如图所示。 ①该实验说明钠、煤油、水的密度大小关系是_______。 ②上述实验中发生反应的离子方程式是_______。 Ⅱ．某课外活动小组设计了下列装置，证实二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。 【装置分析】 （3）装置①中反应的离子方程式是_______。 （4）装置②中的试剂是为了除去中混有的HCl，则可选用的试剂为_______。 a．饱和NaOH溶液 b．饱和溶液 c．饱和溶液 （5）装置③中的试剂是_______。 【进行实验】 步骤1：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 步骤2：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 （6）步骤1和步骤2中，能使a处带火星的木条复燃的步骤是_______。 （7）写出过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式：_______。 （8）若要证明和发生了反应，需要取出少量反应后的固体，_____(请补全实验方案)。 【答案】（1）熔化成小球，剧烈燃烧，火焰呈黄色，产生淡黄色固体 （2） ①. 煤油<钠<水 ②. （3）CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑ （4）c （5）浓硫酸 （6）步骤2 （7）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （8）加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中（或加BaCl2溶液等体现检验的方法即可） 【解析】 【分析】Ⅰ．钠在空气中氧化生成氧化钠；煤油的密度比水小，钠的密度大于煤油小于水，则钠位于煤油和水层之间，遇到水生成氢氧化钠和氢气； Ⅱ．碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，据此书写离子方程式；除杂质不能引入新杂质，不能减少要提纯的物质，所以此反应产生的二氧化碳中混有HCl气体，饱和碳酸氢钠中，二氧化碳已经饱和，不能再溶解了，但是可与HCl反应；对照试验，应为吸水试剂；步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，生成的二氧化碳被干燥，步骤2为湿润的二氧化碳，可观察到步骤1中木条不复燃，步骤2中木条复燃，据此分析解题。 【小问1详解】 加热或点燃条件下，钠在氧气中燃烧，迅速熔化成小球，剧烈燃烧，火焰呈黄色，产生淡黄色固体为Na2O2，反应方程式为2Na+O2Na2O2； 【小问2详解】 煤油的密度比水小，钠的密度大于煤油小于水，则钠应位于煤油和水层之间，钠接触水反应生成氢气，因此有气泡产生；离子方程式为； 【小问3详解】 装置①中盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑，碳酸钙难溶于水，写化学式，所以离子方程式是：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑； 【小问4详解】 a．饱和溶液可以与和反应，不能去除中混有的，故a不符合题意； b．饱和溶液既可以溶解，也可以可与HCl反应；故b不符合题意； c．碳饱和溶液中二氧化碳已经饱和，不能再溶解了，但是可与HCl反应；可以去除中混有的，故c符合题意； 故答案选c。 【小问5详解】 对照试验，应为酸性吸水试剂，故填浓硫酸； 【小问6详解】 打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，④中没有水蒸气，则二氧化碳不能和过氧化钠反应；所以不能生成氧气，所以，a处带火星木条不复燃。步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，⑤有水蒸气，则二氧化碳能和过氧化钠反应生成氧气，所以，a处带火星木条复燃，综上步骤2中a处带火星木条复燃； 【小问7详解】 Na2O2与CO2反应生成了碳酸钠和氧气，在Na2O2与CO2的反应中，化合价升高数＝化合价降低数＝转移电子数＝2，化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2； 【小问8详解】 向反应后的固体加入盐酸，观察生成的气体是否能使澄清石灰水变浑浊，或加BaCl2溶液等体现检验的方法即可，故答案为加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中（或加BaCl2溶液等体现检验的方法即可）。 22. 某小组同学研究氯及其化合物的制备和性质。 I．氯水具有多种性质，该小组同学用足量氯水分别与溶液，溶液和溶液反应。已知：常温下发生反应：i.；ii.。完成下列问题： （1）能证明氯水中含有盐酸的现象是______。 （2）氯水与溶液反应能证明氯水具有氧化性。少量氯水与溶液反应的离子方程式是_______。 （3）久置氯水的主要成分是、____(填化学式)，用化学方程式解释___、____。 II．该小组同学在实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备和NaClO，探究其氧化还原性质。 已知：i．难溶于水且密度比水大，在中显紫色。ii．氯气与碱反应时温度不同产物不同。 （4）写出装置①中制取氯气的化学方程式：_______。 （5）装置②的作用是_______。 （6）装置③中反应的化学方程式为_____，反应结束后，取出③中试管，经冷却结晶，过滤，少量(冷)水洗涤，干燥，得到晶体。 （7）取少量和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入振荡，静置后层显紫色。根据上述实验判断在该反应条件下的氧化性：_______(填“>”或“<”)。 【答案】（1）向氯水中滴加碳酸钠溶液，有气泡产生 （2）2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl- （3） ①. HCl ②. Cl2+H2O⇌HCl+HClO ③. 2HClO2HCl+O2↑ （4）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O （5）除去氯气中的氯化氢，防止氯化氢与③中的KOH反应 （6）3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O （7）< 【解析】 【小问1详解】 氯水中含有盐酸，盐酸能与碳酸钠反应，2HCl+Na2CO3=NaCl+CO2↑+H2O，能证明氯水中含有盐酸的现象是向氯水中滴加碳酸钠溶液，有气泡产生。故答案为：向氯水中滴加碳酸钠溶液，有气泡产生； 【小问2详解】 向FeBr2溶液中滴加少量的氯水，因为还原性Fe2+>Br-，二价铁先氧化，反应生成氯化铁，离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故答案为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-； 【小问3详解】 氯气通入水中生成盐酸和次氯酸，反应的化学方程式是Cl2+H2O⇌HCl+HClO，久置的氯水中，次氯酸分解为盐酸和氧气，氯气与水反应的平衡一直正向移动，久置氯水的主要成分是、HCl，HClO在光照条件下分解生成HCl与氧气，反应方程式为：2HClO2HCl+O2↑，用化学方程式解释Cl2+H2O⇌HCl+HClO、2HClO2HCl+O2↑。故答案为：HCl；Cl2+H2O⇌HCl+HClO；2HClO2HCl+O2↑； 【小问4详解】 在烧瓶中MnO2与浓盐酸混合加热发生反应制取Cl2，反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O； 【小问5详解】 装置②中的试剂为饱和NaCl溶液，装置②的作用是除去氯气中的氯化氢，防止氯化氢与③中的KOH反应。故答案为：除去氯气中的氯化氢，防止氯化氢与③中的KOH反应； 【小问6详解】 装置③中氯气与氢氧化钾反应生成氯酸钾、氯化钾和水，化学方程式为3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O，反应结束后，取出③中试管，经冷却结晶，过滤，少量(冷)水洗涤，干燥，得到晶体。故答案为：3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O； 【小问7详解】 取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，先滴加KI溶液，再滴加淀粉溶液，1号试管溶液颜色不变，说明KClO3不能氧化I-为I2；2号试管溶液变为蓝色，说明NaClO能够氧化I-为I2，由此可知该条件下氧化能力：KClO3＜NaClO。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $