精品解析：天津市滨海新区汉沽第一中学2024-2025学年高二上学期11月期中教学质量监测化学试题

汉沽一中高二年级2024-2025学年度第一学期化学学科 期中教学质量监测试卷 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分) 1. 下列设备工作时，将化学能转化为热能的是 A．硅太阳能电池 B． 锂离子电池 C． 太阳能集热器 D． 燃气灶 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．硅太阳能电池是把太阳能转化为电能，A不选； B．锂离子电池将化学能转化为电能，B不选； C．太阳能集热器将太阳能转化为热能，C不选； D．燃气灶将化学能转化为热能，D选； 答案选D。 2. 下列表示反应速率的数据是 A. 1mol B. 1mol/L C. 1mol/(L·s) D. 1mol/s 【答案】C 【解析】 【详解】化学反应速率表示化学反应进行的快慢，通常用单位时间内浓度的变化量来表示，故选C。 3. 下列数据可以表示 逆反应的是 A. 生成 1mol NH3 B. 生成 1mol H-H共价键 C. 消耗 D. c(N2)不变 【答案】B 【解析】 【详解】A．生成 1mol NH3表示 正反应，A不选； B．生成 1mol H-H共价键，产生H2，表示 逆反应，B选； C．消耗表示 正反应，C不选； D．c(N2)不变表示正逆反应速率相等，反应达到平衡，D不选； 答案选B。 4. 某反应的反应过程中能量变化如图所示。 下列有关叙述不正确的是 A. 该反应的 B. 表示正反应的活化能 C. 表示逆反应的活化能 D. 使用催化剂降低正反应的活化能，不能降低逆反应的活化能 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图象分析可知，该反应中反应物能量低于生成物能量，是吸热反应，△H＞0，故A正确； B．正反应的活化能是从正向进行，引发反应需要的能量，图象中E1为正反应活化能，故B正确； C．逆反应的活化能是从逆向进行，引发反应需要的能量，图象中E2表示逆反应的活化能，故C正确； D．催化剂同等程度降低正逆反应速率，同等程度降低正逆反应的活化能，故D错误； 故选D。 5. 下列变化过程中，△S<0的是 A. 氨气与氯化氢反应产生白烟 B. 蔗糖溶于水 C. 浓硝酸见光分解 D. 锌粒投入盐酸中 【答案】A 【解析】 【详解】A．氨气与氯化氢合成氯化铵，气体体积减小，△S<0，故A正确； B．蔗糖溶于水，混乱度增大，△S>0，故 B错误； C．浓硝酸见光分解为二氧化氮氧气和水，△S>0，故 C错误； D．锌粒投入盐酸中生产氢气，△S>0，故 D错误； 故选A。 6. 电解质有强弱之分，以下物质属于弱电解质的是 A. 盐酸 B. CH3COONH4 C. NH3∙H2O D. NaCl 【答案】C 【解析】 【详解】A．盐酸为混合物，不属于电解质，A与题意不符； B．CH3COONH4是盐，水溶液中完全电离，为强电解，B与题意不符； C．NH3∙H2O为弱碱，水溶液在部分电离，为弱电解质，C符合题意； D．NaCl是盐，水溶液中完全电离，为强电解质，D与题意不符； 答案为C。 7. 下列热化学方程式(数值均正确)能表示可燃物燃烧热的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．CO燃烧热是1molCO完全燃烧生成二氧化碳放出的热量， 能表示可燃物燃烧热，A正确； B．甲烷的燃烧热是1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的能量，B错误； C．氢气的燃烧热是1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的能量，C错误； D．氢气的燃烧热是1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的能量，D错误； 故选A。 8. 合成氨时，可以提高H2利用率的措施是 A. 升高温度 B. 及时分离出NH3 C. 充入过量氢气 D. 使用催化剂 【答案】B 【解析】 【详解】合成氨发生N2(g)+3H2(g)⇌2NH3 △H＜0，该反应为气体体积减小、且放热的反应； A．该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，氢气的利用率降低，故A错误； B．及时分离出NH3，生成物浓度减小，平衡正向移动，能提高H2利用率，故B正确； C．充入过量氢气，平衡正向移动，但氢气的利用率降低，故C错误； D．催化剂能改变反应速率，但不影响平衡移动，不改变氢气的利用率，故D错误； 故答案为B。 9. 下列溶液一定呈酸性的是 A. c(H＋)=1×10-10 mol·L-1的溶液 B. pH＜7的溶液 C. c(OH-) ＜c(H＋)的溶液 D. 使酚酞试液变无色的溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．25℃时c(H+)=1×10-10mol/L的溶液呈碱性，A项不符合题意； B．pH＜7的溶液不一定呈酸性，如100℃时纯水的pH＜7，但呈中性，B项不符合题意； C．呈酸性的溶液中c(H+)＞c(OH-)，C项符合题意； D．酚酞的变色范围为8.2~10，pH＜8.2的溶液使酚酞试液变无色，使酚酞试液变无色的溶液可能呈酸性、中性、碱性，D项不符合题意； 答案选C。 10. 下列溶液因盐类的水解而呈酸性的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．K2CO3溶液中水解：，溶液呈碱性，A不符合题意； B．AlCl3溶液中Al3+水解：，溶液呈酸性，B符合题意； C．溶液中，完全电离产生H+，溶液呈酸性，但不涉及盐类的水解，C不符合题意； D．NaNO3是强酸强碱盐，不会发生水解，溶液呈中性，D不符合题意； 故选B。 11. 在密闭容器中，A与B反应生成C(A、B、C均为气体)，其反应速率分别用表示，已知，则此反应可表示为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】已知反应速率之比等于各物质的化学计量数之比，故根据即，故==1:2:3，故该反应的方程式为：，故答案为：C。 12. 已知某温度下， 物质的量浓度都为 的下列溶液中，pH最小的是(Kₐ表示电离平衡常数) A. HCN B. HF C. CH3COOH D. HNO2 【答案】B 【解析】 【详解】在相同温度下，电离常数越大，弱酸的酸性越强。比较几种弱酸的电离常数，可以发现电离常数最大的是HF，故酸性最强的是HF。当几种弱酸的物质的量浓度均为0.1mol·L－1时，电离常数最大的弱酸，其电离度必然也是最大的，故其中的c(H+)也是最大的，故其pH是最小的，故选B。 13. 已知热化学方程式：SO2(g)+O2(g)SO3(g) △H=-98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为 A. 196.64kJ B. 196.64kJ/mol C. ＜196.64kJ D. ＞196.64kJ 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】由反应SO2(g)+O2(g)SO3(g) △H=-98.32kJ/mol可知，1mol SO2(g)与O2(g)完全反应，生成1molSO3(g)时放热98.32kJ；在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，由于反应可逆，所以参加反应的SO2小于2mol，放出热量＜196.64kJ，故选C。 14. 在2A(g)+B(g)⇌3C(g)+4D(g)中，表示该反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】对于反应2A(g)3C(g)+4D(g)，都转化为D表示的速率进行比较， A．，反应速率之比等于其计量数之比，故v(D)=2v(A)=1mol/(L•s)； B．，反应速率之比等于其计量数之比，故v(D)=4=1.2mol/(L•s)； C．，反应速率之比等于其计量数之比，故v(D)= =1.07mol/(L•s)； D．； 故选B。 15. 25℃时， 水的电离达到平衡： 下列叙述正确的是 A. 将纯水加热到95℃时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性 B. 向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH⁻)增大，Kw变小 C. 向纯水中加入少量固体，增大，Kw不变，影响水的电离平衡 D. 向 溶液中加入少量水，溶液中c(H⁺)增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．水的电离是吸热过程，将水加热，促进水的电离，Kw增大，氢离子浓度增大，pH减小，但水仍呈中性，故A错误； B．向水中加入稀氨水，稀氨水是弱碱，抑制水的电离，平衡逆向移动，c(OH-)增大，温度不变，Kw不变，故B错误； C．向水中加入少量固体，碳酸根离子水解结合水电离出的氢离子，促进水电离，c(H+)减小，c(OH-)增大，温度不变，Kw不变，故C正确； D．0.1mol•L-1CH3COOH溶液中CH3COOH不完全电离产生H+，向0.1mol•L-1CH3COOH溶液中加入少量水，CH3COOH的电离平衡正向移动，但溶液中c(H⁺)减小，D错误； 故选C。 16. 某温度下，难溶物FeR的水溶液中存在平衡FeR(s)⇌Fe2+(aq)+R2-(aq)，其沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 该温度下，Ksp(FeR)=2×10-18 B. c点可能有沉淀生成 C. b点对应的K sp大于a点对应的K sp D. 加入FeSO4可实现由a点变到b点 【答案】C 【解析】 【详解】A．此温度下，Ksp=c(Fe2+)·c(R2-)=2×10-9×1×10-9=2×10-18，A正确； B．c点时c(Fe2+)·c(R2-)＞Ksp，因此有沉淀生成，B正确； C．在沉淀溶解平衡曲线上的点表示的Ksp相等，a点对应的Ksp等于b点对应的Ksp，C错误； D．难溶物FeR的水溶液中存在平衡FeR(s)⇌Fe2+(aq)+R2-(aq)，在a点加入FeSO4，c(Fe2+)增大，平衡向逆方向移动，使c(R2-)减小，，故加入FeSO4可实现由a点变到b点并保持Ksp不变是可行的，D正确； 故答案是C。 二、非选择题(每空2分，共52分) 17. I．①HNO3②冰醋酸 ③氨水 ④Al(OH)3 ⑤NaHCO3(s) ⑥Cu ⑦氯水⑧CaCO3 ⑨H2CO3 ⑩盐酸 （1）上述物质中属于强电解质的有___________(填序号，下同)，属于弱电解质的有___________。 （2）写出下列物质的电离方程式：③___________；⑤___________。 II． （3）H2的热烧热是241kJ/ mol， 写出氢气燃烧的热化学方程式： ___________。 （4） 则反应 的=___________ 。 （5）CH3COONa溶液呈碱性的原因： ___________(写离子方程式)； 溶液中四种离子的浓度由大到小的顺序：___________。 【答案】（1） ①. ①⑤⑧ ②. ②④⑨ （2） ①. ②. （3） （4）+53.1 （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 强电解质是在水溶液中或熔融状态中完全发生电离的电解质，强酸、强碱、绝大多数的盐都属于强电解质，上述物质中属于强电解质的有①HNO3、⑤NaHCO3(s)、⑧CaCO3，弱电解质是在水溶液中不完全电离的电解质，属于弱电解质的有②冰醋酸、④Al(OH)3、⑨H2CO3。 【小问2详解】 ③氨水中NH3·H2O不完全电离产生OH-和，电离方程式为：，⑤NaHCO3(s)属于盐，属于强电解质，电离方程式为：。 【小问3详解】 常温常压下1mol某物质完全燃烧时生成稳定产物所放出的热量，称为该物质的燃烧热，H2的热烧热是241kJ/ mol， 氢气燃烧的热化学方程式为： 。 【小问4详解】 已知：①、② ，根据盖斯定律可知，可得 =+53.1kJ/mol。 【小问5详解】 CH3COONa溶液中CH3COO-发生水解生成CH3COOH和OH-，溶液呈碱性，CH3COO-水解方程式为：；CH3COONa溶液中四种离子的浓度由大到小的顺序为：。 18. 回答下列问题。 （1）高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为： 已知在1100℃时，该反应的化学平衡常数K = 0.263。 ①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②1100℃时测得高炉中， ，此时正反应速率___________逆反应速率 (填>、=、<)。 （2）目前工业上可用 来生产燃料甲醇，有关反应为： 现向体积为1L的恒容密闭容器中，充入 和 ，反应过程中测得 和 )的浓度随时间的变化如图所示。 ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率 ___________。 ②下列措施能使 增大的是___________(填字母)。 A．升高温度 B．再充入 C．再充入 D．将 从体系中分离 E．恒温恒容，充入氦气使体系压强增大 【答案】（1） ①. 增大 ②. > （2） ①. 0.225mol/(L·min) ②. BD 【解析】 【小问1详解】 ①已知，，该反应吸热，温度升高，正向移动，此时平衡常数K值增大； ②反应的平衡常数表达式为K= ，1100℃时测得高炉中，c(CO2)=0.025mol/L，c(CO) =0.1mol/L，则在这种情况下，Qc==0.25＜K=0.263，反应正向移动，未达到平衡状态，此时正反应速率>逆反应速率。 【小问2详解】 ①由图可知，10min时反应达到平衡，则从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=3 v(CO2)= = 0.225mol/(L·min)； A．升高温度，平衡逆向移动，CH3OH(g)的浓度减小，CO2的浓度增大，减小，故A不符合题意； B．恒容密闭容器中，体积不变，再充入H2，氢气的浓度增大，平衡正向移动，CH3OH(g)的浓度增大，CO2的浓度减小，增大，故B符合题意； C．恒容密闭容器中，体积不变，再充入CO2，二氧化碳的浓度增大，平衡正向移动，CH3OH(g)的浓度增大，CO2的浓度也增大，且CO2的浓度增大的幅度大于CH3OH(g)，减小，故C不符合题意； D．恒容密闭容器中，体积不变，将H2O从体系中分离，平衡正向移动，CH3OH(g)的浓度增大，CO2的浓度减小，增大，故D符合题意； E．充入氦气使体系压强增大，恒容密闭容器中，体积不变，反应体系中各组分的浓度不变，平衡不移动，不变，故E不符合题意； 答案选BD。 19. 现使用酸碱中和滴定法测定某盐酸的浓度。 Ⅰ.实验步骤 （1）如图，用___________(填“甲”或“乙”)量取待测盐酸溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂。 （2）读取盛装 溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为___________mL。 （3）滴定时右手轻轻摇动锥形瓶，左手操作滴定管，眼睛注视___________，直到加入半滴NaOH溶液后，___________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数。重复滴定3次。 Ⅱ.实验记录 滴定次数 1 2 3 4 V(样品)/mL 20.00 20.00 20.00 20.00 V(NaOH)/mL 15.95 15.00 15.05 14.95 Ⅲ.数据处理与讨论 （4）根据图表数据平均消耗的NaOH溶液的体积V =___________mL，数据处理，可得=___________。 （5）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏高的是___________(填字母)。 A. 碱式滴定管在滴定时未用NaOH标准溶液润洗 B. 碱式滴定管读数开始俯视，结束仰视 C. 锥形瓶中加入待测盐酸溶液后，再加少量水 D. 锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出 【答案】（1）甲 （2）0.60 （3） ①. 锥形瓶内颜色变化 ②. 溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 （4） ①. 15.00 ②. 0.075 （5）AB 【解析】 【小问1详解】 盐酸溶液呈酸性，则量取待测盐酸溶液用酸式滴定管，故选甲； 【小问2详解】 如果液面位置如图所示，则此时的读数为0.60mL； 【小问3详解】 滴定过程中，左手挤压乳胶管内玻璃珠，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内颜色变化；当滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数； 【小问4详解】 第一组数据明显偏大，实验误差较大，舍去，则平均消耗的NaOH溶液的体积 =15.00mL，则； 【小问5详解】 A．碱式滴定管在滴定时未用NaOH标准溶液润洗，NaOH标准溶液被稀释，导致消耗标准液体积偏大，实验结果偏高，A符合题意； B．碱式滴定管读数开始俯视，结束仰视，即滴定前所读体积偏小，滴定终点所读体积偏大，导致消耗标准液体积偏大，实验结果偏高，B符合题意； C．锥形瓶中加入待测盐酸溶液后，再加少量水，因不变，则对实验结果无影响，C不符合题意； D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出，造成HCl损失，导致消耗标准液体积偏小，实验结果偏低，D不符合题意； 故选AB。 20. 按要求回答下列问题： （1）配制 溶液时，需将固体溶于较浓的盐酸后按需要进行稀释，用离子方程式解释其原因___________。 （2）常温下 溶液的 =___________ ； 将该溶液加水稀释100倍后 = ___________ ，再加水稀释 1000倍后 =___________ 。 （3）已知 时，水的离子积为 该温度下测得某溶液pH=7，该溶液显___________(填“酸”、“碱”或“中”) 性。 （4）已知在 浓度相同的溶液中，其开始沉淀时的pH如下： 离子 Fe2+ Cu2+ Mg2+ pH 7.6 5.2 10.4 ①若向该溶液中滴加NaOH溶液，则离子沉淀先后顺序是___________(填离子符号)； ②已知 若向该溶液中加入生石灰调节其pH，当 ___________时，溶液中 沉淀完全。(一般认为残留在溶液中的离子浓度小于： 时沉淀完全) ③下列说法不正确的是___________(填序号)。 A．用稀盐酸洗涤 AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl少 B．一般地，物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解大多是吸热的 C．对于 前者为溶解平衡，后者为电离平衡 D．除去溶液中的 用OH⁻沉淀比用 好，说明 的溶解度比 的大 E．沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀更完全 【答案】（1） （2） ①. 3 ②. 5 ③. 7 （3）碱性 （4） ①. Cu2+、Fe2+、Mg2+ ②. 6 ③. D 【解析】 【小问1详解】 因铁离子容易发生水解，配制氯化铁溶液是，将氯化铁溶解在浓盐酸中，在酸性条件下加水稀释，可抑制铁离子的水解，水解的离子方程式为：； 【小问2详解】 常温下 溶液的 =-lgc(H+)=3； 将该溶液加水稀释100倍后 ，氢离子浓度为10-5，=5； 再加水稀释 1000倍后，酸电离的氢离子浓度为10-8，但水的电离起主要作用，这时的接近且小于7，故=7； 【小问3详解】 时，水的离子积为 中性溶液的c(H+)= c(OH-)=10-6， pH=6， 该温度下测得某溶液pH=7，则该溶液显碱性； 【小问4详解】 ①开始沉淀的pH最小，所以加碱时先沉淀，开始沉淀的pH最大，所以最后沉淀，所以以上三种离子沉淀的顺序是：Cu2+、Fe2+、Mg2+； ②溶液中完全沉淀时，其浓度小于，则 ，解得,，pH=6； ③A.氯化银沉淀溶解平衡中存在溶度积常数K=c(Ag+)×c(Cl-)，银离子浓度增大，平衡向沉定方向进行，用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小，A正确； B.物质的溶解度大部分随温度的升高而增加，大部分物质的溶解是吸热的，B正确； C.氢氧化铝是难溶物质，存在沉淀溶解平衡和电离平衡，C正确; D.Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的小，D错误； E.为使离子完全沉淀加入过量的沉淀剂能使离子沉淀完全，E正确； 答案选D。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 汉沽一中高二年级2024-2025学年度第一学期化学学科 期中教学质量监测试卷 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分) 1. 下列设备工作时，将化学能转化为热能的是 A．硅太阳能电池 B． 锂离子电池 C． 太阳能集热器 D． 燃气灶 A. A B. B C. C D. D 2. 下列表示反应速率的数据是 A. 1mol B. 1mol/L C. 1mol/(L·s) D. 1mol/s 3. 下列数据可以表示 逆反应的是 A. 生成 1mol NH3 B. 生成 1mol H-H共价键 C. 消耗 D. c(N2)不变 4. 某反应的反应过程中能量变化如图所示。 下列有关叙述不正确的是 A. 该反应的 B. 表示正反应的活化能 C. 表示逆反应的活化能 D. 使用催化剂降低正反应的活化能，不能降低逆反应的活化能 5. 下列变化过程中，△S<0的是 A. 氨气与氯化氢反应产生白烟 B. 蔗糖溶于水 C. 浓硝酸见光分解 D. 锌粒投入盐酸中 6. 电解质有强弱之分，以下物质属于弱电解质的是 A. 盐酸 B. CH3COONH4 C. NH3∙H2O D. NaCl 7. 下列热化学方程式(数值均正确)能表示可燃物燃烧热的是 A. B. C. D. 8. 合成氨时，可以提高H2利用率的措施是 A. 升高温度 B. 及时分离出NH3 C. 充入过量氢气 D. 使用催化剂 9. 下列溶液一定呈酸性的是 A. c(H＋)=1×10-10 mol·L-1的溶液 B. pH＜7的溶液 C. c(OH-) ＜c(H＋)的溶液 D. 使酚酞试液变无色的溶液 10. 下列溶液因盐类的水解而呈酸性的是 A. B. C. D. 11. 在密闭容器中，A与B反应生成C(A、B、C均为气体)，其反应速率分别用表示，已知，则此反应可表示为 A. B. C. D. 12. 已知某温度下， 物质的量浓度都为 的下列溶液中，pH最小的是(Kₐ表示电离平衡常数) A. HCN B. HF C. CH3COOH D. HNO2 13. 已知热化学方程式：SO2(g)+O2(g)SO3(g) △H=-98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为 A. 196.64kJ B. 196.64kJ/mol C. ＜196.64kJ D. ＞196.64kJ 14. 在2A(g)+B(g)⇌3C(g)+4D(g)中，表示该反应速率最快的是 A. B. C. D. 15. 25℃时， 水的电离达到平衡： 下列叙述正确的是 A. 将纯水加热到95℃时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性 B. 向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH⁻)增大，Kw变小 C. 向纯水中加入少量固体，增大，Kw不变，影响水的电离平衡 D. 向 溶液中加入少量水，溶液中c(H⁺)增大 16. 某温度下，难溶物FeR的水溶液中存在平衡FeR(s)⇌Fe2+(aq)+R2-(aq)，其沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 该温度下，Ksp(FeR)=2×10-18 B. c点可能有沉淀生成 C. b点对应的K sp大于a点对应的K sp D. 加入FeSO4可实现由a点变到b点 二、非选择题(每空2分，共52分) 17. I．①HNO3②冰醋酸 ③氨水 ④Al(OH)3 ⑤NaHCO3(s) ⑥Cu ⑦氯水⑧CaCO3 ⑨H2CO3 ⑩盐酸 （1）上述物质中属于强电解质的有___________(填序号，下同)，属于弱电解质的有___________。 （2）写出下列物质的电离方程式：③___________；⑤___________。 II． （3）H2的热烧热是241kJ/ mol， 写出氢气燃烧的热化学方程式： ___________。 （4） 则反应 的=___________ 。 （5）CH3COONa溶液呈碱性的原因： ___________(写离子方程式)； 溶液中四种离子的浓度由大到小的顺序：___________。 18. 回答下列问题。 （1）高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为： 已知在1100℃时，该反应的化学平衡常数K = 0.263。 ①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②1100℃时测得高炉中， ，此时正反应速率___________逆反应速率 (填>、=、<)。 （2）目前工业上可用 来生产燃料甲醇，有关反应为： 现向体积为1L的恒容密闭容器中，充入 和 ，反应过程中测得 和 )的浓度随时间的变化如图所示。 ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率 ___________。 ②下列措施能使 增大的是___________(填字母)。 A．升高温度 B．再充入 C．再充入 D．将 从体系中分离 E．恒温恒容，充入氦气使体系压强增大 19. 现使用酸碱中和滴定法测定某盐酸的浓度。 Ⅰ.实验步骤 （1）如图，用___________(填“甲”或“乙”)量取待测盐酸溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂。 （2）读取盛装 溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为___________mL。 （3）滴定时右手轻轻摇动锥形瓶，左手操作滴定管，眼睛注视___________，直到加入半滴NaOH溶液后，___________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数。重复滴定3次。 Ⅱ.实验记录 滴定次数 1 2 3 4 V(样品)/mL 20.00 20.00 20.00 20.00 V(NaOH)/mL 15.95 15.00 15.05 14.95 Ⅲ.数据处理与讨论 （4）根据图表数据平均消耗的NaOH溶液的体积V =___________mL，数据处理，可得=___________。 （5）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏高的是___________(填字母)。 A. 碱式滴定管在滴定时未用NaOH标准溶液润洗 B. 碱式滴定管读数开始俯视，结束仰视 C. 锥形瓶中加入待测盐酸溶液后，再加少量水 D. 锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出 20. 按要求回答下列问题： （1）配制 溶液时，需将固体溶于较浓的盐酸后按需要进行稀释，用离子方程式解释其原因___________。 （2）常温下 溶液的 =___________ ； 将该溶液加水稀释100倍后 = ___________ ，再加水稀释 1000倍后 =___________ 。 （3）已知 时，水的离子积为 该温度下测得某溶液pH=7，该溶液显___________(填“酸”、“碱”或“中”) 性。 （4）已知在 浓度相同的溶液中，其开始沉淀时的pH如下： 离子 Fe2+ Cu2+ Mg2+ pH 7.6 5.2 10.4 ①若向该溶液中滴加NaOH溶液，则离子沉淀先后顺序是___________(填离子符号)； ②已知 若向该溶液中加入生石灰调节其pH，当 ___________时，溶液中 沉淀完全。(一般认为残留在溶液中的离子浓度小于： 时沉淀完全) ③下列说法不正确的是___________(填序号)。 A．用稀盐酸洗涤 AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl少 B．一般地，物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解大多是吸热的 C．对于 前者为溶解平衡，后者为电离平衡 D．除去溶液中的 用OH⁻沉淀比用 好，说明 的溶解度比 的大 E．沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀更完全 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $