精品解析：安徽省阜阳市太和中学2024-2025学年高二上学期期中测试 化学试题

太和中学高二年级期中考试试卷 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第二册、选择性必修1第一章~第三章。 5.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 P：31 S：32 Cu：64 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. “挖掘文物价值，讲好中国故事”。下列有关文物的叙述正确的是 A. “良渚古城遗址”出土的良渚陶器制作原料是石灰石、纯碱和二氧化硅 B. “贾湖骨笛”制作材料是鹤类直骨，它的成分羟基磷酸钙属于有机高分子材料 C. 台北故宫的“东坡肉”主要成分是，它属于硅酸盐矿物 D. “马家窑”出土的铜刀表面的绿色物质，其主要成分是 【答案】C 【解析】 【详解】A．陶瓷的传统概念是指所有以黏土等无机非金属矿物为原材料，经过高温烧制而成的产品，所以良渚陶器的主要原料是黏土，故A错误； B．羟基磷酸钙不含碳元素，不是有机物，故B错误； C．台北故宫的“东坡肉”主要成分是，它属于硅酸盐矿物，故C正确； D．铜刀表面的绿色物质是铜锈，主要成分是Cu2(OH)2CO3，故D错误； 故选C。 2. 下列操作或现象可以用勒夏特列原理解释的是 A. 红棕色加压后颜色变深 B. 用排饱和食盐水法收集氯气 C. 合成氨使用铁触媒催化剂 D. 钢铁在潮湿的空气中易生锈 【答案】B 【解析】 【详解】A．增大压强一半是通过压缩体积来实现的，体积减小，浓度变大，所以颜色变深，A错误； B．氯气能够溶于水，存在，饱和食盐水中含有大量氯离子，促使平衡逆向移动，降低氯气在食盐水中的溶解度，可以用勒夏特列原理解释，B正确； C．催化剂只改变反应速率，不能使平衡发生移动，C错误； D．钢铁在潮湿的空气中容易生锈，是因为形成原电池，发生电化学腐蚀，与勒夏特列原理无关，D错误； 故选B。 3. 已知：与氢氟酸反应可生成。下列有关说法错误的是 A. 电离方程式： B. 酸性： C. 电离常数： D. 的电离常数： 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸是弱电解质，分步电离，电离方程式为：，A项错误； B．根据强酸制弱酸的原理，说明氢氟酸的酸性强于碳酸，B项正确； C．电离平衡常数越大，酸性越强，C项正确； D．多元弱酸的第一步电离远大于第二步电离，D项正确； 答案选A。 4. 已知 的说法正确的是 A. 一定条件下，和充分反应，释放能量 B. 反应平衡常数 C. 反应中每生成，转移电子的数目约为 D. 反应的(表示键能) 【答案】B 【解析】 【详解】A．为可逆反应，和不能完全反应，故释放的热量少于，故A错误； B．化学平衡常数等于生成物浓度的幂之积比反应物浓度的幂之积，故的平衡常数，故B正确； C．由方程式可知，每生成，转移电子的数目约为，故C错误； D．反应物的键能总和减生成物的键能总和，故，故D错误。 答案选B。 5. 下列物质间的转化关系正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na在空气(O2)中燃烧生成Na2O2，Na2O2与CO2反应生成碳酸钠，故能实现转化：，A正确； B．，故不能实现转化，B错误； C．SO2和水反应生成H2SO3，不能直接生成硫酸，故C错误； D．N2与O2反应生成NO，不能生成NO2，故D错误。 答案选A。 6. 在恒温恒容密闭容器中投入足量，发生反应：。下列有关叙述正确的是 A. 体积分数不变时反应达到平衡状态 B. 增大质量，反应速率会增大 C. 平衡后充入等物质的量的和，达到新平衡时其浓度均增大 D. 可用单位时间内质量净增量比较反应快慢 【答案】D 【解析】 【详解】A．分析此反应，产物中只有、为气体，化学计量数固定，体积分数始终为，A项错误； B．是固体，其质量不影响反应速率，B项错误； C．温度不变，平衡常数不变，按比例充入、，相当于加压，达到新平衡时浓度与原来的相等，C项错误； D．任何化学反应的快慢都表现为有关物质的量随着时间变化的多少，故该反应可用单位时间内CaO质量净增量比较反应快慢，D项正确； 答案选D。 7. 下列对反应 ，自发性判断正确的是 选项 已知条件 判断结果 A 任何温度下都能自发进行 B 任何温度下都不能自发进行 C 较高温度下能自发进行 D 较低温度下能自发进行 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．若a=1，该反应气体体积增大，则熵增加，∆H<0即焓减，由∆H-T∆S<0，可知熵增、焓减的反应在任何温度下均能自发进行，A项正确； B．若a=2，该反应前后气体体积不变，熵变接近为0，焓减，在较低温度下能自发进行，B项错误； C．若a=3，该反应前后气体体积减小，则熵减小，对于熵减、焓增反应，任何温度下均不能自发进行，C项错误； D．若a=1，该反应气体体积增大，则熵增加，对于熵增、焓增反应，在较高温度下能自发进行，D项错误； 故选A。 8. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，pH=11的NaOH溶液中的数目为 B. 1L pH=3的溶液中含有的的数目为 C. 常温下，1L pH=10的溶液中的数目为 D. 常温下，1L 0.01 NaF溶液中的数目为0.01 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaOH溶液体积未知，无法得知的数目，A项错误； B．pH是由溶液中算出来的，则，其数目为，B项正确； C．，，的数目为，C项错误； D．部分水解，溶液中的数目小于0.01，D项错误； 答案选B。 9. 已知丙烯(，气态)的燃烧热，环丙烷(Δ，气态)的燃烧热，下列热化学方程式或叙述正确的是 A. B. C. 丙烯比环丙烷稳定 D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．丙烯(，气态)的燃烧热，应该是生成液态水，A错误； B．环丙烷(Δ，气态)的燃烧热，应该是生成CO2(g)，B错误； C．同分异构体完全燃烧终态相同，燃烧热数值越大，对应原物质总能量越大，能量越低越稳定，故丙烯比环丙烷稳定，环丙烷转化为丙烯释放能量，C正确； D．烯(，气态)的燃烧热，环丙烷(Δ，气态)的燃烧热，可得 、，后式减去前式可得 ，D错误； 故选C。 10. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 用pH计测定相同浓度的溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH小于后者的 HClO的酸性弱于 B 向较浓的溶液中滴入少量酸性溶液，观察到溶液紫色褪去 证明有还原性 C 常温下测得溶液和溶液的pH分别为0.7和1.0 硫元素的非金属性强于氮元素 D 向溶液中加1mL溶液，产生白色沉淀；再加入溶液，产生红褐色沉淀 大于 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．pH计测定相同浓度的溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH小于后者的pH，可知次氯酸根离子的水解程度大，根据越弱越水解，则HClO的酸性弱于，A正确； B．亚铁离子、氯离子均可被酸性高锰酸钾溶液氧化，溶液褪色，不能证明有还原性，B错误； C．硫酸为二元酸，硝酸为一元酸，由等浓度酸溶液的pH不能比较的非金属性强弱，C错误； D．溶液过量，分别与、溶液反应生成沉淀，由实验操作和现象不能比较、的大小，D错误； 故选A。 11. 血浆中使保持相对稳定对人体健康十分重要。已知：室温下，的电离常数：，。下列叙述错误的是 A. 如果人体摄入少量碱性食物，则平衡向方向移动，保持基本不变 B. 血浆中越大，越高 C. 当时，血浆为6.37 D. 当长期服用阿司匹林引起酸中毒时可服用溶液解毒 【答案】B 【解析】 【详解】A．血浆中存在平衡：，若摄入碱性食物，平衡向右移动，减弱了碱的增加，保持稳定，A项正确； B．，，如果增大，增大，酸性增强，降低，B项错误； C．当时代入表达式可计算：，C项正确； D．如果酸过量，服用碱性的小苏打溶液，减弱了酸的增加，保持稳定，D项正确； 答案选B。 12. 常温下，现有的两种一元酸溶液，加蒸馏水稀释至，溶液与关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 是强酸，是弱酸 B. 对于时 C. 水的电离程度： D. 时加热b和c溶液，减小 【答案】D 【解析】 【分析】由图像可知，对于HX溶液，，说明HX完全电离，HX是强酸。HY溶液，说明体积增大时HY继续电离，HY是弱酸； 【详解】A．由图像可知，对于HX溶液，，说明HX完全电离，HX是强酸。HY溶液，说明体积增大时HY继续电离，HY是弱酸，A项错误； B．稀释至酸的电离接近水电离时，溶液接近7但小于7，B项错误； C．稀释过程中，水电离程度增大，越大时水电离程度越大，水的电离程度：，C项错误； D．HY存在电离平衡，升温，促进HY电离，阴离子浓度增大，而HX是强酸，加热时阴离子浓度几乎不变，故减小，D项正确； 故选D。 13. 已知：化学反应的速率常数(A、R为常数，为自然对数的底，为活化能)。反应由如下步骤实现：Ⅰ． ，Ⅱ． ，反应的速率常数与温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ的活化能大于反应Ⅱ的 B. 反应过程涉及两种中间体 C. 升高温度，速率常数减小、增大 D. 增大压强，反应Ⅰ和Ⅱ的化学平衡常数均增大 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应步骤Ⅰ的速率常数随温度变化更大，说明Ea更大，Ea更大时，的值才会变化更大，纵坐标变化更大，说明反应Ⅰ的活化能大于反应Ⅱ的，A正确； B．中间体是开始没有，反应过程中生成然后又反应掉的物质，该反应中只有Q一种中间体，B错误； C．从图上可以看出，升高温度，横坐标减小，速率常数都是增大的，C错误； D．平衡常数只受温度的影响，改变压强，平衡常数不变，D错误； 答案选A。 14. 向含和的溶液中逐滴加入的溶液，沉淀的质量与加入溶液的体积关系如图所示，已知。下列说法正确的是 A. 原溶液中和的物质的量浓度相等 B. 该实验不能证明的比的小 C. 水的电离程度： D. 若向悬浊液中加入溶液，一定会有生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据图像可知，时生成蓝色沉淀时生成的沉淀为，说明，原溶液中和的物质的量浓度不相等，A错误； B．由图可知，的物质的量浓度小且首先沉淀铜离子，说明的比的小，B错误； C．a点时溶质为和点时为点时为和，镁离子水解促进水的电离，抑制水的电离，对水的电离无影响，故水的电离程度：，C正确； D．要想生成沉淀，必须满足，因铜离子浓度大小未知，则无法判断是否生成沉淀，D错误； 故选C。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 某小组设计实验探究硫酸的性质。回答下列问题： 实验(一)探究浓硫酸吸水性。如图： 实验中，向烧瓶中滴加浓硫酸，观察到烧瓶内产生大量白雾，烧杯中产生白色沉淀。 （1）烧杯中产生的白色沉淀是___________(填化学式)。 （2）浓硫酸表现吸水性的同时还表现的性质是___________。 实验(二)利用稀硫酸和氢氧化钠溶液反应测定中和反应的反应热，装置如图所示： （3）实验中进行搅拌操作时应___________；如果用较浓硫酸替代稀硫酸进行实验，测得中和反应的反应热(△H)___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 （4）已知25.00mL0.1稀硫酸和50.00mL0.1NaOH溶液恰好完全反应时，混合溶液平均温度由℃升到℃(最高)，已知溶液密度近似为1，比热容为4.18，生成1mol(l)时的反应热为(△H)___________(只列计算式)。 实验(三)探究浓硫酸的强氧化性。如图： 实验中发现A中有黑灰色固体，B中溶液不褪色，C中溶液褪色，实验完毕后，分离A中混合物得到黑色固体。 （5）观察A中反应产物的操作是___________，由上述实验证明：漂白性本质是与水反应，可能是___________(填化学式或离子符号)(填一种)与品红生成无色物质。 （6）经测定：纯净的黑色固体由铜、硫元素组成，为了测定其组成，取xg样品在氧气中充分灼烧，得到纯净的黑色粉末CuO，称重为yg，若x=y，则黑色固体是___________(填化学式)。 【答案】（1）AgCl （2）高沸点酸 （3） ①. 上下移动环形玻璃搅拌器 ②. 偏低 （4） （5） ①. 将A中悬浊液缓慢倒入盛有蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，静置 ②. H2SO3 （6）Cu2S 【解析】 【分析】该实验的实验目的是探究浓硫酸的吸水性和强氧化性，并利用稀硫酸和氢氧化钠溶液反应测定中和反应的反应热。 【小问1详解】 向烧瓶中滴加浓硫酸，观察到烧瓶内产生大量白雾，烧杯中产生白色沉淀说明浓盐酸具有挥发性，浓硫酸与浓盐酸混合后，浓硫酸吸收浓盐酸的水分并放出热量，导致氯化氢挥发，与烧瓶中的水蒸气生成盐酸小液滴而产生白雾，挥发出的氯化氢与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，故答案为：AgCl； 【小问2详解】 向烧瓶中滴加浓硫酸，观察到烧瓶内产生大量白雾，烧杯中产生白色沉淀说明浓硫酸与浓盐酸混合后，浓硫酸吸收浓盐酸的水分并放出热量，导致氯化氢挥发，与烧瓶中的水蒸气生成盐酸小液滴而产生白雾，实验中浓硫酸表现了吸水性和高沸点酸的性质，故答案为：高沸点酸； 【小问3详解】 测定中和反应的反应热时，应上下移动环形玻璃搅拌器进行搅拌使稀硫酸和氢氧化钠溶液充分混合反应；浓硫酸稀释时会放出大量的热，导致反应测得的热量偏大，所以如果用较浓硫酸替代稀硫酸进行实验，测得中和反应的反应热△H会偏低，故答案为：上下移动环形玻璃搅拌器；偏低； 【小问4详解】 由题意可知，稀硫酸与氢氧化钠溶液完全反应生成0.05mol水，放出的热量为75.00mL×1g/cm3×4.18×10_3kJ/(g·℃)×(t2—t1)℃，则生成1mol水时的反应热△H=kJ/mol，故答案为：； 【小问5详解】 浓硫酸的密度大于水，为防止稀释浓硫酸时放出大量的热导致暴沸发生意外事故，观察A中黑色固体时，应将A中悬浊液缓慢倒入盛有蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，静置；B中溶液不褪色，C中溶液褪色说明二氧化硫不具有漂白性，品红溶液褪色是因为二氧化硫与水反应生成的亚硫酸表现漂白性，使品红溶液褪色，故答案为：将A中悬浊液缓慢倒入盛有蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，静置；H2SO3； 【小问6详解】 由铜原子原子个数守恒可知，黑色固体中铜元素的质量为×64g/mol=0.8xg，则硫元素的物质的量为=mol，所以黑色固体中铜原子和硫原子的物质的量比为mol：mol=2：1，化学式为Cu2S，故答案为：Cu2S。 16. 某有机物M，结构简式如图所示： 已知：①苯环上羟基(酚羟基)能与氢氧化钠反应，也能与钠反应，但不能与反应； ②羧基、酯基中的碳氧双键不能与氢气加成。回答下列问题： （1）M中所含官能团有酚羟基、___________(填名称)。 （2）M与乙醇在浓硫酸，加热条件下发生反应，反应类型是___________(填代号)。 A．加成反应 　　　　B．取代反应　　　　　 C．氧化反应 （3）1molM最多能消耗___________gNaOH。 （4）在催化剂、加热条件下，1molM最多消耗___________mol。 （5）下列有机物与M互为同分异构体的是___________(填代号，下同)，与M互为同系物的是___________。 A． 　　　B． 　　　C． 　　　D． （6）1molM最多能消耗___________gNa，1个M分子有___________个原子一定共平面。 【答案】（1）酯基、羧基 （2）B （3）160 （4）3 （5） ①. B ②. D （6） ①. 46 ②. 12 【解析】 【小问1详解】 由结构简式可知，M分子含有的官能团为酚羟基、酯基和羧基，故答案为：酯基、羧基； 【小问2详解】 由结构简式可知，浓硫酸作用下M分子含有的羧基能与乙醇共热发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，故选B； 【小问3详解】 由结构简式可知，M分子含有的官能团为酚羟基、酯基和羧基都能与氢氧化钠溶液反应，其中1mol酚酯基消耗2mol氢氧化钠，则1molM最多能消耗氢氧化钠的质量为1mol×4×40g/mol=160g，故答案为：160； 【小问4详解】 由结构简式可知，M分子含有的苯环在催化剂、加热条件下能与氢气发生加成反应，则1molM最多消耗3mol氢气，故答案为：3； 【小问5详解】 由结构简式可知， 与M分子的分子式都为C9H8O5，结构不同，互为同分异构体； 与M分子含有的官能团都为酚羟基、酯基和羧基，是结构相似的同类物质，相差1个CH2原子团，互为同系物，故答案为：B；D； 【小问6详解】 由结构简式可知，M分子含有的酚羟基和羧基能与金属钠反应，则1molM最多能消耗金属钠的质量为1mol×2×23g/mol=46g；M分子中苯环上共12个原子一定共面；酚羟基、酯基单键与苯环连接，可旋转，不一定共面；羧基面和苯环面共线，可翻转，二者不一定共面，故1个M分子一定有12个原子共平面，故答案为：46；12。 17. 电解质在水溶液中存在电离平衡。回答下列问题： （1）醋酸是常见的弱酸。 ①常温下的溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是___________(填字母)。 a． b． c． d． ②请设计一个简单的实验验证醋酸与碳酸的酸性强弱：___________。 （2）常温下，和的电离平衡常数如下： 化学式 电离平衡常数 ①根据以上信息可知，溶液呈___________(填“酸”“碱”或“中”)性。 ②少量溶液与过量溶液反应的离子方程式为___________。 ③室温下，的溶液中，___________。 （3）室温时，向溶液中滴加的溶液，溶液与溶液体积的关系曲线如图所示。 ①图中四个点，水的电离程度最大的是___________点。 ②从a点到d点的滴加过程中，写出发生反应的离子方程式：___________。 【答案】（1） ①. a ②. 向盛有少量溶液的试管中加入适量溶液，产生无色气泡，证明醋酸酸性大于碳酸 （2） ①. 碱 ②. ③. 或0.12 （3） ①. a ②. 【解析】 【小问1详解】 ①常温下0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，醋酸的电离程度增大，溶液的体积增大，但溶液体积增大对c(H+)、c(CH3COO-)的影响大于电离程度增大的影响，所以c(H+)、c(CH3COOH)、c(CH3COO-)减小，c(OH-)增大， a．由分析可知，CH3COOH溶液在加水稀释过程中，c(H+)不断减小，故a正确； b．CH3COOH溶液在加水稀释过程中，c(CH3COO-)不断减小，，则增大，故b错误； c．c(H+)•c(OH-)=KW，温度不变时，KW不变，故c错误； d．CH3COOH溶液在加水稀释过程中，c(H+)不断减小，c(OH-)增大，所以增大，故d错误； 故答案为：a； ②验证醋酸与碳酸的酸性强弱时，可利用强酸制弱酸的原理，则实验方案为：向盛有少量溶液的试管中加入适量溶液，产生无色气泡，证明醋酸酸性大于碳酸。 【小问2详解】 ①不完全电离，说明为弱酸根离子，有弱才水解，则Na2SO3溶液呈碱性； ②由表格数据可知Ka(H2C2O4)＞Ka()＞Ka()，酸性：H2C2O4＞＞，由强酸制取弱酸原理可知，少量Na2C2O4溶液与过量NaHSO3溶液反应生成和，离子方程式为； ③pH=1的H2SO3溶液中c(H+)=0.1mol/L，，则c()：c()=Ka()：c(H+)=0.012：0.1=或0.12。 【小问3详解】 ①a、b、c、d四个点，根据反应量的关系，a点恰好消耗完H+，溶液中只有(NH4)2SO4与Na2SO4；b、c、d三点溶液均含有NH3•H2O，(NH4)2SO4可以促进水的电离，而NH3•H2O抑制水的电离，b点溶液呈中性，所以a点水的电离程度最大； ②从a点到d点的滴加过程中，H+先和OH-反应，然后再和OH-反应，a点加入100mL的溶液，H+已经完全反应，从a点到d点的滴加过程发生反应的离子方程式：。 18. 碳的固定和回收利用是科学研究热点。科学家积极开发新型高效催化剂，有效催化还原制备高附加值产品。回答下列问题： （1）在催化剂作用下，和合成甲醇，其能量变化如图所示。曲线___________(填“a”或“b”)代表加入催化剂。写出制备甲醇的热化学方程式：___________。 （2）工业上直接还原制备乙醇： ，在恒温密闭容器中充入和，发生上述反应，当混合气体中体积分数不变时，___________(填“达到”“未达到”或“不确定是否达到”)平衡，判断依据是___________。 （3）固定的第一步是 ，其速率方程式为速率常数，只与温度、催化剂有关，x为物质的量分数。与温度的关系如图所示，其中，曲线___________(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)符合题意，判断理由是___________。 （4）体积相同的甲、乙密闭容器中分别充入和，发生反应：，在“恒温恒容”、“绝热恒容”条件下，测得压强与时间的关系如图所示。 ①总物质的量___________(填“大于”“小于”或“等于”，下同)。 ②___________。 ③甲容器中平衡常数___________(填“>”“<”或“=”)。 【答案】（1） ①. b ②. （2） ①. 不确定是否达到 ②. 任何时刻体积分数均为 （3） ①. I ②. 正反应是吸热反应，，升高温度，K增大 （4） ①. 大于 ②. 大于 ③. > 【解析】 【小问1详解】 由图1可知，加入催化剂，反应历程变化，曲线b为加入催化剂。反应热等于正、逆反应活化能之差，。 【小问2详解】 根据已知条件列出“三段式” 体积分数为是定值，任何时刻CO2体积分数均为50%，当混合气体中体积分数不变时不确定是否达到平衡。 【小问3详解】 升高温度， 正逆反应速率均增大，k正和k逆均增大， 但因正反应是吸热反应， 升高温度平衡正向移动，k正增大程度大于k逆增大程度，，K增大， 因此曲线I符合题意。 【小问4详解】 正反应是放热反应，甲容器在绝热恒容条件下反应，乙容器在恒温恒容条件下进行。平衡时，甲容器中温度高于乙。a点、b点压强相等，故总物质的量a点大于b点。平衡时，温度高，速率大。故b点速率大于c点。计算乙容器a点组成： 点压强商：。由于b点转化率大于a，故大于。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 太和中学高二年级期中考试试卷 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第二册、选择性必修1第一章~第三章。 5.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 P：31 S：32 Cu：64 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. “挖掘文物价值，讲好中国故事”。下列有关文物的叙述正确的是 A. “良渚古城遗址”出土的良渚陶器制作原料是石灰石、纯碱和二氧化硅 B. “贾湖骨笛”制作材料是鹤类直骨，它的成分羟基磷酸钙属于有机高分子材料 C. 台北故宫的“东坡肉”主要成分是，它属于硅酸盐矿物 D. “马家窑”出土的铜刀表面的绿色物质，其主要成分是 2. 下列操作或现象可以用勒夏特列原理解释的是 A. 红棕色加压后颜色变深 B. 用排饱和食盐水法收集氯气 C. 合成氨使用铁触媒催化剂 D. 钢铁在潮湿的空气中易生锈 3. 已知：与氢氟酸反应可生成。下列有关说法错误的是 A. 电离方程式： B. 酸性： C. 电离常数： D. 的电离常数： 4. 已知 的说法正确的是 A. 一定条件下，和充分反应，释放能量 B. 反应平衡常数 C. 反应中每生成，转移电子的数目约为 D. 反应的(表示键能) 5. 下列物质间的转化关系正确的是 A. B. C. D. 6. 在恒温恒容密闭容器中投入足量，发生反应：。下列有关叙述正确的是 A. 体积分数不变时反应达到平衡状态 B. 增大质量，反应速率会增大 C. 平衡后充入等物质的量的和，达到新平衡时其浓度均增大 D. 可用单位时间内质量净增量比较反应快慢 7. 下列对反应 ，自发性判断正确的是 选项 已知条件 判断结果 A 任何温度下都能自发进行 B 任何温度下都不能自发进行 C 较高温度下能自发进行 D 较低温度下能自发进行 A. A B. B C. C D. D 8. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，pH=11的NaOH溶液中的数目为 B. 1L pH=3的溶液中含有的的数目为 C. 常温下，1L pH=10的溶液中的数目为 D. 常温下，1L 0.01 NaF溶液中的数目为0.01 9. 已知丙烯(，气态)的燃烧热，环丙烷(Δ，气态)的燃烧热，下列热化学方程式或叙述正确的是 A. B. C. 丙烯比环丙烷稳定 D. 10. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 用pH计测定相同浓度的溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH小于后者的 HClO的酸性弱于 B 向较浓的溶液中滴入少量酸性溶液，观察到溶液紫色褪去 证明有还原性 C 常温下测得溶液和溶液的pH分别为0.7和1.0 硫元素的非金属性强于氮元素 D 向溶液中加1mL溶液，产生白色沉淀；再加入溶液，产生红褐色沉淀 大于 A. A B. B C. C D. D 11. 血浆中使保持相对稳定对人体健康十分重要。已知：室温下，的电离常数：，。下列叙述错误的是 A. 如果人体摄入少量碱性食物，则平衡向方向移动，保持基本不变 B. 血浆中越大，越高 C. 当时，血浆为6.37 D. 当长期服用阿司匹林引起酸中毒时可服用溶液解毒 12. 常温下，现有的两种一元酸溶液，加蒸馏水稀释至，溶液与关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 是强酸，是弱酸 B. 对于时 C. 水的电离程度： D. 时加热b和c溶液，减小 13. 已知：化学反应的速率常数(A、R为常数，为自然对数的底，为活化能)。反应由如下步骤实现：Ⅰ． ，Ⅱ． ，反应的速率常数与温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ的活化能大于反应Ⅱ的 B. 反应过程涉及两种中间体 C. 升高温度，速率常数减小、增大 D. 增大压强，反应Ⅰ和Ⅱ的化学平衡常数均增大 14. 向含和的溶液中逐滴加入的溶液，沉淀的质量与加入溶液的体积关系如图所示，已知。下列说法正确的是 A. 原溶液中和的物质的量浓度相等 B. 该实验不能证明的比的小 C. 水的电离程度： D. 若向悬浊液中加入溶液，一定会有生成 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 某小组设计实验探究硫酸的性质。回答下列问题： 实验(一)探究浓硫酸吸水性。如图： 实验中，向烧瓶中滴加浓硫酸，观察到烧瓶内产生大量白雾，烧杯中产生白色沉淀。 （1）烧杯中产生的白色沉淀是___________(填化学式)。 （2）浓硫酸表现吸水性的同时还表现的性质是___________。 实验(二)利用稀硫酸和氢氧化钠溶液反应测定中和反应的反应热，装置如图所示： （3）实验中进行搅拌操作时应___________；如果用较浓硫酸替代稀硫酸进行实验，测得中和反应的反应热(△H)___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 （4）已知25.00mL0.1稀硫酸和50.00mL0.1NaOH溶液恰好完全反应时，混合溶液平均温度由℃升到℃(最高)，已知溶液密度近似为1，比热容为4.18，生成1mol(l)时的反应热为(△H)___________(只列计算式)。 实验(三)探究浓硫酸的强氧化性。如图： 实验中发现A中有黑灰色固体，B中溶液不褪色，C中溶液褪色，实验完毕后，分离A中混合物得到黑色固体。 （5）观察A中反应产物的操作是___________，由上述实验证明：漂白性本质是与水反应，可能是___________(填化学式或离子符号)(填一种)与品红生成无色物质。 （6）经测定：纯净的黑色固体由铜、硫元素组成，为了测定其组成，取xg样品在氧气中充分灼烧，得到纯净的黑色粉末CuO，称重为yg，若x=y，则黑色固体是___________(填化学式)。 16. 某有机物M，结构简式如图所示： 已知：①苯环上羟基(酚羟基)能与氢氧化钠反应，也能与钠反应，但不能与反应； ②羧基、酯基中的碳氧双键不能与氢气加成。回答下列问题： （1）M中所含官能团有酚羟基、___________(填名称)。 （2）M与乙醇在浓硫酸，加热条件下发生反应，反应类型是___________(填代号)。 A．加成反应 　　　　B．取代反应　　　　　 C．氧化反应 （3）1molM最多能消耗___________gNaOH。 （4）在催化剂、加热条件下，1molM最多消耗___________mol。 （5）下列有机物与M互为同分异构体的是___________(填代号，下同)，与M互为同系物的是___________。 A． 　　　B． 　　　C． 　　　D． （6）1molM最多能消耗___________gNa，1个M分子有___________个原子一定共平面。 17. 电解质在水溶液中存在电离平衡。回答下列问题： （1）醋酸是常见的弱酸。 ①常温下的溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是___________(填字母)。 a． b． c． d． ②请设计一个简单的实验验证醋酸与碳酸的酸性强弱：___________。 （2）常温下，和的电离平衡常数如下： 化学式 电离平衡常数 ①根据以上信息可知，溶液呈___________(填“酸”“碱”或“中”)性。 ②少量溶液与过量溶液反应的离子方程式为___________。 ③室温下，的溶液中，___________。 （3）室温时，向溶液中滴加的溶液，溶液与溶液体积的关系曲线如图所示。 ①图中四个点，水的电离程度最大的是___________点。 ②从a点到d点的滴加过程中，写出发生反应的离子方程式：___________。 18. 碳的固定和回收利用是科学研究热点。科学家积极开发新型高效催化剂，有效催化还原制备高附加值产品。回答下列问题： （1）在催化剂作用下，和合成甲醇，其能量变化如图所示。曲线___________(填“a”或“b”)代表加入催化剂。写出制备甲醇的热化学方程式：___________。 （2）工业上直接还原制备乙醇： ，在恒温密闭容器中充入和，发生上述反应，当混合气体中体积分数不变时，___________(填“达到”“未达到”或“不确定是否达到”)平衡，判断依据是___________。 （3）固定的第一步是 ，其速率方程式为速率常数，只与温度、催化剂有关，x为物质的量分数。与温度的关系如图所示，其中，曲线___________(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)符合题意，判断理由是___________。 （4）体积相同的甲、乙密闭容器中分别充入和，发生反应：，在“恒温恒容”、“绝热恒容”条件下，测得压强与时间的关系如图所示。 ①总物质的量___________(填“大于”“小于”或“等于”，下同)。 ②___________。 ③甲容器中平衡常数___________(填“>”“<”或“=”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $