精品解析：天津市第二南开学校2024-2025学年高二上学期11月期中考试 化学试题

天津市第二南开学校2024-2025学年高二年级第一学期期中质量调查 化学试卷 温馨提示：本试卷包括第Ⅰ卷(选择题) 和第Ⅱ卷(非选择题) 两部分，共100分。考试时间60分钟。祝同学们考试顺利！ 第Ⅰ卷 (选择题 共36分) 注意事项： 1.答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考号涂写在答题卡上。 2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答在试卷上的无效。 3.本卷共12小题，每小题3分，共36分。 一、选择题：(每小题只有一个正确选项，共36分) 1. 《天工开物》中提到“明年田有粪肥，土脉发烧，东南风助暖，则尽发炎火，大坏苗穗，此一灾也。”。下列能量变化与上述不一致的化学反应是 A. 铝热反应 B. 干冰升华 C. 食物氧化腐败 D. 与NH4Cl反应 【答案】D 【解析】 【分析】田有粪肥，土脉发烧，东南风助暖，则尽发炎火，有机物发生缓慢氧化，放出热量，为放热反应。 【详解】A．铝热反应是放热反应，且为化学变化，故不选A； B．干冰升华物理变化，吸热，故不选B； C．食物腐败为化学反应，且为放热反应，故不选C； D．Ba(OH)2⋅8H2O与NH4Cl反应是吸热反应，故选D； 选D。 2. 在生产、生活或者实验室实验中，下列措施不是用来调控化学反应速率的是 A. 洗衣粉中添加酶 B. 将鲜肉存放在冰箱中 C. 合成氨时增大 n(N2)：n(H2)比 D. 制取氢气用粗锌粒和稀硫酸反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．酶是一种催化剂，洗衣粉中添加酶，可以提高去污的速率，A不符合题意； B．温度越低，反应速率越慢，将鲜肉存放在冰箱中，利用低温减慢反应速率，B不符合题意； C．合成氨时增大 n(N2)：n(H2)比，主要是增大反应物浓度，使平衡右移增加产率，不全是加快反应速率，C符合题意； D．制取氢气用粗锌粒和稀硫酸反应，增大固体表面积，加快反应速率 ，D不符合题意； 故答案为：C。 3. 下列说法或表示正确的是 A. 甲烷的燃烧热ΔH=—890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=—890.3kJ/mol B. 500℃、30MPa下，将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=—38.6kJ/mol C. 在稀溶液中：H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1，若将含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ D. 已知C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=a，C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH=b，则a<b 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲烷的燃烧热为1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=—890.3kJ/mol，故错误； B．合成氨反应是可逆反应，可逆反应不可能完全反应，所以1mol氨气、3mol氢气完全反应放热大于38.6kJ，反应的焓变ΔH小于—38.6kJ/mol，故B错误； C．醋酸是弱酸，在溶液中的电离是吸热过程，则将含1mol醋酸的溶液与含1mol氢氧化钠的溶液混合，放出的热量小于57.3kJ，故C错误； D．碳完全燃烧生成二氧化碳放出的热量大于不完全燃烧生成一氧化碳放出的热量，碳完全燃烧的焓变小于不完全燃烧的焓变，则a<b，故D正确； 故选D。 4. 已知的电离平衡常数：和，的电离平衡常数：。在反应达到平衡后，要使的浓度增大可加入 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．加入时，平衡逆向移动，HClO浓度减小，故A不符合题意； B．加入时，与和都反应，浓度减小，故B不符合题意； C．由题给电离平衡常数知，酸性：＞＞，故加入时，只与反应，导致化学平衡平衡正向移动，浓度增大，故C符合题意； D．加水稀释溶液中溶质浓度减小，浓度减小，故D不符合题意； 故选C。 5. 在密闭容器中进行如下反应： ，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 A. Z为0.3mol/L B. Y2为0.1mol/L C. X2为0.2mol/L D. Y2为0.4mol/L 【答案】A 【解析】 【详解】在密闭容器中进行如下反应：，已知、、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，若向正反应方向进行达到平衡，则 ，则，平衡时，；；； 若向逆反应方向达到平衡，则 ，则，平衡时，；；，综上所述，平衡后，各物质的浓度可能满足：Z为0.3mol/L，故选A； 6. 下列关于强弱电解质的叙述正确的是 A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 B. 、、、都是弱电解质 C. 的水溶液能导电，故属于电解质 D. 纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电 【答案】D 【解析】 【详解】A．电解质溶液导电性与离子浓度成正比，与电解质强弱无关，故A错误； B．NH3为非电解质，CH3COOH、H3PO4为弱电解质，BaSO4熔融状态完全电离是强电解质，故B错误； C．SO2溶于水后和水反应生成弱电解质碳酸，SO2不能电离属于非电解质，故C错误； D．电解质在液态时如果能电离出自由移动的离子就可以到电，否则不导电，例如熔融的氯化钠导电，液态硫酸不导电，故D正确； 故答案选D。 7. 研究发现Pd2团簇可催化CO的氧化，在催化过程中路径不同可能生成不同的过渡态和中间产物（过渡态已标出），下图为路径1和路径2催化的能量变化。下列说法错误的是 A. CO的催化氧化反应为2CO+O2=2CO2 B. 反应路径1的催化效果更好 C. 路径1和路径2第一步能量变化都为3.22 eV D. 路径 1 中最大能垒（活化能）E正 =1.77 eV 【答案】B 【解析】 【详解】A. 由图可知CO在Pd2催化作用下与氧气反应产生CO2，反应方程式为2CO+O2=2CO2，A正确； B. 由图可知：反应路径2所需总的活化能比反应路径1低，反应路径2的催化效果更好，B错误； C. 反应路径1和反应路径2的第一步能量变化都为3.22eV，C正确； D. 路径1的最大能垒(活化能)E正=-3.96eV-（-5.73eV） =1.77 eV，D正确； 故答案选B。 8. 某温度下，和的电离常数分别为和。将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是 A. 曲线Ⅰ代表溶液 B. 溶液中水的电离程度：b点＞c点 C. 从c点到d点，溶液中保持不变（其中、分别代表相应的酸和酸根离子） D. 相同体积a点的两溶液分别与恰好中和后，溶液中相同 【答案】C 【解析】 【分析】电离常数HNO2大于CH3COOH，酸性HNO2大于CH3COOH； A、由图可知，稀释相同的倍数，Ⅱ的变化大，则Ⅱ的酸性比I的酸性强，溶液中氢离子浓度越大，酸性越强； B、酸抑制水电离，b点pH小，酸性强，对水电离抑制程度大； C、kw为水的离子积常数，k(HNO2)为HNO2的电离常数，只与温度有关，温度不变，则不变； D、体积和pH均相同的HNO2和CH3COOH溶液，c（CH3COOH）＞c（HNO2）。 【详解】A、由图可知，稀释相同的倍数，Ⅱ的变化大，则Ⅱ的酸性比I的酸性强，Ⅱ代表HNO2，I代表CH3COOH，故A错误； B、酸抑制水电离，b点pH小，酸性强，对水电离抑制程度大，故B错误； C、Ⅱ代表HNO2，c(HNO2)c(OH-)/c(NO2-)=c(H+)·c(HNO2)c(OH-)/[c(H+)·c(NO2-)]=kw/k(HNO2)，kw为水的离子积常数，k(HNO2)为HNO2的电离常数，这些常数只与温度有关，温度不变，则不变，故C正确； D、体积和pH均相同的HNO2和CH3COOH溶液，c（CH3COOH）＞c（HNO2），分别滴加同浓度的NaOH溶液至恰好中和，CH3COOH消耗的氢氧化钠溶液体积多，HNO2消耗的NaOH少，故D错误； 故选C。 【点睛】本题考查酸的稀释及图像，明确强酸在稀释时pH变化程度大及酸的浓度与氢离子的浓度的关系是解答本题的关键，难点C，要将已知的c(HNO2)c(OH-)/c(NO2-)分子和分值母同乘以c(H+)，变成与kw为水的离子积常数和k(HNO2)为HNO2的电离常数相关的量，再判断。 9. 室温下，向圆底烧瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应；C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。下列有关叙述错误的是 A. 加入NaOH，可增大乙醇的物质的量 B. 增大HBr浓度，有利于生成C2H5Br C. 若反应物增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变 D. 若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间 【答案】D 【解析】 【分析】根据题目的反应，主要判断外界条件的变化对平衡和速率的应该结果即可。 【详解】A．加入NaOH，中和HBr，平衡逆向移动，可增大乙醇的物质的量。选项A正确。 B．增大HBr浓度，平衡正向移动，有利于生成C2H5Br。选B正确。 C．若反应物增大至2 mol，实际上就是将反应物的浓度都增大至原来的2倍，比例不变（两次实验反应物的比例都是1:1，等于方程式中的系数比），只要反应物的投料比等于系数比，达平衡时反应物的转化率一定是相等的。所以两种反应物的转化率一定是1:1。选项C正确。 D．若起始温度提高至60℃，考虑到HBr易挥发性，温度升高化学反应速率加快，而反应物浓度减小能使化学反应速率变慢，故不一定能缩短到达平衡的时间。选项D错误。 故选D。 点睛：本题中的反应是反应前后物质的量不变的反应，但是考虑到反应是在水溶液中进行的，而生成的溴乙烷是不溶于水的，即本题中的溴乙烷应该是没有浓度的，所以选项D中是不需要考虑温度升高将溴乙烷蒸出的影响的。 10. 在一定温度下，可逆反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在容积固定的密闭容器中进行，反应达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成nmol O2，同时生成2nmol NO2 ②单位时间内生成nmol O2，同时生成2nmol NO ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶2∶1 ④混合气体的密度不再改变 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变 A. ①⑤ B. ①③⑤ C. ②④ D. 以上全部 【答案】A 【解析】 【详解】①单位时间内生成nmol O2，同时生成2nmol NO2，反应进行的方向相反，且数值之比等于化学计量数之比，则反应达平衡状态，①符合题意； ②单位时间内生成nmol O2，同时生成2nmol NO，反应进行的方向相同，则反应不一定达平衡状态，②不符合题意； ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶2∶1，可能是反应进行过程中的某个阶段，不一定是平衡状态，③不符合题意； ④混合气体的质量、体积始终不变，则密度始终不变，所以密度不再改变时，反应不一定达平衡状态，④不符合题意； ⑤随着反应的进行，混合气体的质量不变，但分子数不断发生改变，所以平均相对分子质量不断发生改变，当平均相对分子质量不再改变时，反应达平衡状态，⑤符合题意； 综合以上分析，①⑤符合题意，故选A。 11. 在体积为的恒容密闭容器中充入一定量的气体，在一定条件下发生反应，平衡时三种组分的物质的量与温度的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应是吸热反应 B. a曲线表示的是的物质的量 C. 时，平衡体积分数为20% D. 时，平衡常数 【答案】C 【解析】 【详解】A． 随反应进行，H2S的物质的量减少，H2和S2的量同时增多，升高温度过程中，H2和S2变化趋势相同，且H2的物质的量比S2多，故a曲线表示的是的物质的量，随着温度升高减少的为H2S的物质的量的变化，故升温平衡正向移动，故该反应为吸热反应，故A正确； B． 随反应进行，H2S的物质的量减少，H2和S2的量同时增多，升高温度过程中，H2和S2变化趋势相同，且H2的物质的量比S2多，故a曲线表示的是的物质的量，故B正确； C． 由图可知，时，H2S和H2的平衡物质的量均为2mol，则S2的平衡物质的量为1mol，的平衡体积分数为，故C错误； D． 时，根据C可知，起始加入H2S物质的量为4mol，达到平衡时，消耗H2S为2xmol，可列出三段式：，由图可知，平衡时H2S物质的量与S2物质的量相等，则有4-2x=x，解得，则平衡常数，D项正确。 12. 已知某可逆反应在密闭容器中进行：，如图中曲线b代表一定条件下该反应的过程，若使曲线b变为a曲线，可采取的措施是 A. 恒温恒容条件下将A、B的浓度增加一倍 B. 恒温条件下加压(缩小容器体积) C. 恒温恒压时加入惰性气体 D. 加入催化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．恒温恒容条件下，增加A、B的浓度平衡右移，C的浓度会增大，A项错误； B．恒温条件下缩小容器体积，虽然平衡不移动，但是因为容器体积缩小，C的浓度增大，B项错误； C．恒温恒压时加入惰性气体，容器体积增大，平衡不移动，但是C的浓度减小，反应速率减小，C项正确； D．加入催化剂只加快反应速率不会导致平衡移动，C的浓度不变，D项错误； 答案选C。 第Ⅱ卷(非选择题 共64分) 注意事项： 1.用黑色钢笔或签字笔直接答在答题卡上，答在本试卷上的无效。 2.本卷共4题，共64分。 13. 回答下列问题 （1）甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知： ①由上述方程式可知甲醇燃烧热的热化学方程式为___________。 ②上述第二个反应的能量变化如图所示，则___________ 。 (用的相关式子表示)； （2）已知反应 ，试根据下表中所列键能数据计算a=___________ 。 化学键 H-H N-H N≡N 键能/kʃ/ mol 436 391 945 （3） ，上述反应在常温(298K)下___________(填“能”或“不能”)自发进行，理由是___________。 （4）中和反应反应热的测定实验装置如图所示 ①仪器A 的名称是___________。 ②利用温度计记录某一次实验，最少需要测量___________次温度。 ③若实验中测得中和热数值总是偏小，可能的原因是___________(答出一条即可)。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） ①. 能 ②. <0 （4） ①. 玻璃搅拌器 ②. 3 ③. 实验装置保温、隔热效果差 【解析】 小问1详解】 ①先对已知热化学方程式编号： ① kJ/mol ② kJ/mol 根据盖斯定律，①+②得，则=-571.8kJ/mol+(-192.9 kJ/mol)=- 764.7 kJ/mol； ②生成物总能量-反应物总能量，即； 【小问2详解】 △H=反应物的键能之和-生成物的键能之和=(945+3×436-2×3×391)kJ⋅mol-1=-93kJ⋅mol-1。 【小问3详解】 的、，<0，能自发进行。 【小问4详解】 ①仪器a的名称是环形玻璃搅拌棒； ②利用温度计记录某一次实验，最少需要测量3次温度：开始时酸、碱的温度，反应后的最高温度； ③若实验中测得中和热数值总是偏小，可能的原因是装置散热，造成热量损失。 14. 不同价态含硫化合物的转化在工业上有重要的应用。回答下列问题： 某化学小组对反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-198kJ·mol-1进行研究。 （1）相同条件下，在某恒容密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生上述反应。下列情况能说明反应达到化学平衡状态的是_______(填标号)。 A. 2V(SO2)=V(O2) B. 容器内气体的压强保持不变 C. SO2与O2的浓度比保持不变 D. 混合气体的平均相对分子质量保持不变 （2）在一个容积为2L的恒温恒容密闭容器中，以不同投料方式研究上述反应，得到的数据如下表： 实验分组 甲组 乙组 反应物 2molSO2、1molO2 2molSO3 反应热量 放热158.4kJ 吸收热量Q kJ 反应物的 平衡转化率 a b ①表中a=_______，Q=_______，甲组实验在该条件下的平衡常数K=_______。 ②在相同条件下，若将甲组实验按2molSO2、1molO2、1molSO3进行投料，则反应开始时v正_______v逆(填“>”“=”或“＜”)，平衡时SO3的百分含量与原甲组实验相比_______(填“变大”“变小”或“不变”)。 ③为加快乙组实验的反应速率，下列措施可行的是_______(填标号)。 A.升高温度 B.降低温度 C.充入适量N2 D.移走SO3 若将乙组实验的容器改为绝热容器，则b值_______(填“变大”“变小”或“不变”)。 【答案】（1）BD （2） ①. 80% ②. 39.6 ③. 160 ④. > ⑤. 变大 ⑥. A ⑦. 变小 【解析】 小问1详解】 A. 达到化学平衡状态的标志是同一物质的正逆反应速率相等，题中未标明和的正逆反应速率，A错误； B. 该反应前后气体分子数改变，即容器内气体压强在改变。当气体压强保持不变时，可证明反应达到化学平衡状态，B正确； C. 和按照化学计量数之比投料，任意时刻浓度比均保持不变，不能证明反应达到化学平衡状态，C错误； D. 混合气体的平均相对分子质量，其中为混合气体的质量，由于反应前后均为气体，为定值。反应前后气体分子数改变，即混合气体物质的量在变化，也在变化。当不变时，可证明反应达到化学平衡状态，D正确。 答案为：BD。 【小问2详解】 ①题干的热化学方程式表示每消耗和，生成放出热量。现该反应放出热量，则消耗和，则反应物的平衡转化率为；平衡时各物质浓度如下：，，，甲组实验在该条件下的平衡常数；恒温恒容条件下，乙组一边倒后得到和物质的量与甲组完全相同，两容器建立的平衡等效，则平衡时乙容器中，则转化量为，该过程吸收热量。 答案为：；；。 ②相同条件下，若甲组按、、投料，则浓度熵，反应正向进行，因此。与原甲组相比，该反应投入了，因此平衡时百分含量比原甲组实验大。 答案为：；变大。 ③为加快乙组实验的反应速率，可采取升高温度的方法。降低温度或移走均会降低反应速率，通入不影响该反应速率。乙组分解吸热，若将乙组容器该为绝热容器，则乙组的化学平衡将向放热方向，即生成的方向移动，因此的平衡转化率变小。 答案为：A；变小 。 【点睛】采取一边倒的方法建立甲组和乙组容器的等效平衡，可以为解题省去较多步骤。 15. I．①铜丝 ②熔融的MgCl2 ③NaCl溶液 ④蔗糖 ⑤CH3COOH ⑥CaCO3 ⑦NaHCO3 ⑧CO2 ⑨氨水 （1）属于强电解质的是___________(填数字编号，下同)；属于非电解质的是___________。 Ⅱ．25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO HCN 电离平衡常( Ka) 1.8×10-5 Kₐ1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11 3.0×10-8 5.0×10-10 请回答下列问题： （2）CH3COOH、H2CO3、HClO、HCN的酸性由强到弱的顺序___________。 （3）向 NaCN中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为___________。 （4）体积相同、pH相同的①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是___________(填序号)；若是体积相同，物质的量浓度相同的以上三种酸分别和足量的 Zn反应，生成氢气的量由大到小的排列顺序是___________(填序号)。 （5）pH相同，等体积的两份溶液A(盐酸)和B(CH3COOH)分别与不同质量的锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是___________(填写序号)。 a．反应所需要的时间：B＞A b．开始反应时的速率：A＞B c．参加反应的锌物质的量：A=B d．A中有锌剩余 （6）下列方法中，可以使0.10mol∙L-1CH3COOH的电离程度增大的是 ___________(填字母)。 a．加入少量0.10mol∙L-1的稀盐酸 b．加热该 CH3COOH溶液 c．加入少量冰醋酸 d．加水稀释至0.010mol∙L-1 e．加入少量氯化钠晶体 f．加入少量0.10mol∙L-1的NaOH溶液 【答案】（1） ①. ②⑥⑦ ②. ④⑧ （2） （3） （4） ①. ①＞②=③ ②. ③＞②=① （5）cd （6）bdf 【解析】 【分析】①铜丝属于金属单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质； ②熔融的MgCl2属于盐，能导电，强电解质； ③NaCl溶液是盐溶液，能导电，既不是电解质也不是非电解质； ④蔗糖为有机化合物，不导电，非电解质； ⑤CH3COOH为有机酸，不导电，弱电解质； ⑥CaCO3为难溶性盐，不导电，强电解质； ⑦NaHCO3属于盐，不导电，强电解质； ⑧CO2属于非金属氧化物，不导电，非电解质； ⑨氨水属于混合物，导电，既不是电解质也不是非电解质。 【小问1详解】 由分析可知，属于强电解质的是②⑥⑦；属于非电解质的是④⑧。 【小问2详解】 CH3COOH、H2CO3、HClO、HCN的电离常数分别为1.8×10-5、4.3×10-7、3.0×10-8、5.0×10-10，电离常数越大，酸性越强，则酸性由强到弱的顺序为。 【小问3详解】 向 NaCN中通入少量的CO2，由于5.6×10-11＜3.0×10-8＜4.3×10-7，所以H2CO3与ClO-只发生第一步反应，离子方程式为。 【小问4详解】 体积相同、pH相同的①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三种酸溶液，电离产生的n(H+)相等，但CH3COOH有剩余，分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是①＞②=③；若是体积相同，物质的量浓度相同的以上三种酸，则分别和足量的 Zn反应，最终电离产生的n(H+)的物质的量：硫酸最多，醋酸与盐酸相等，所以生成氢气的量由大到小的排列顺序是③＞②=①。 【小问5详解】 pH相同、等体积的两份溶液A(盐酸)和B(CH3COOH)分别与不同质量的锌粉反应，放出氢气的质量相同，则参加反应n(H+)相等，若最后仅有一份溶液中存在锌，则此溶液是盐酸。 a．随着反应的进行，醋酸中c(H+)比盐酸中大，所以反应所需要的时间：A＞B，a不正确； b．开始反应时，两份溶液中c(H+)相等，则反应速率：A=B，b不正确； c．反应生成氢气的质量相等，则参加反应的锌物质的量：A=B，c正确； d．因为醋酸的物质的量大于盐酸的物质的量，与锌反应的醋酸和盐酸的物质的量相等，则A中有锌剩余，d正确； 故选cd。 【小问6详解】 CH3COOH是弱酸，0.10mol∙L-1CH3COOH溶液中，c(H+)＜0.1mol∙L-1。 a．加入少量0.10mol∙L-1的稀盐酸，溶液中c(H+)增大，醋酸的电离平衡逆向移动，电离程度减小，a不符合题意； b．CH3COOH的电离是吸热过程，加热该 CH3COOH溶液，CH3COOH的电离平衡正向移动，醋酸的电离程度增大，b符合题意； c．加入少量冰醋酸，增大反应物浓度，虽然醋酸的电离平衡正向移动，但醋酸的电离程度减小，c不符合题意； d．加水稀释至0.010mol∙L-1，溶液的浓度减小，平衡正向移动，醋酸的电离程度增大，d符合题意； e．加入少量氯化钠晶体，各微粒的浓度不变，醋酸的电离程度不变，e不符合题意； f．加入少量0.10mol∙L-1的NaOH溶液，中和醋酸电离产生的H+，促进醋酸的电离平衡正向移动，醋酸的电离程度增大，f符合题意； 故选bdf。 【点睛】氨水是混合物，不属于电解质，一水合氨属于电解质。 16. H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列各方法中的问题。 Ⅰ．H2S的除去 方法1：生物脱H2S的原理为： H2S+Fe2(SO4)3S↓+2FeSO4+H2SO4 4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O （1）硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，该菌的作用是______________。 （2）由图3和图4判断使用硫杆菌的最佳条件为______________。若反应温度过高，反应速率下降，其原因是______________。 方法2：在一定条件下，用H2O2氧化H2S （3）随着参加反应的n(H2O2)/n(H2S)变化，氧化产物不同。当n(H2O2)/n(H2S)=4时，氧化产物的分子式为__________。 Ⅱ．SO2的除去 方法1（双碱法）：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生 NaOH溶液Na2SO3 （4）写出过程①的离子方程式：____________________________；CaO在水中存在如下转化： CaO(s)+H2O (l) Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH−(aq) 从平衡移动的角度，简述过程②NaOH再生的原理____________________________________。 方法2：用氨水除去SO2 （5）已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10−5，H2SO3的Ka1=1.3×10−2，Ka2=6.2×10−8。若氨水的浓度为2.0 mol·L-1，溶液中的c(OH−)=_________________mol·L−1。将SO2通入该氨水中，当c(OH−)降至1.0×10−7 mol·L−1时，溶液中的c()/c()=___________________。 【答案】 ①. 降低反应活化能（或作催化剂） ②. 30 ℃、pH=2.0 ③. 蛋白质变性（或硫杆菌失去活性） ④. H2SO4 ⑤. 2OH-+ SO2SO32-+H2O ⑥. SO32-与Ca2+生成CaSO3沉淀，平衡向正向移动，有NaOH生成 ⑦. 6.0×10-3 ⑧. 0.62 【解析】 【详解】（1）根据硫杆菌存在时的反应速率是无菌时的5×105倍可知，反应速率显著增大，则硫杆菌的作用是作催化剂，降低了反应的活化能。 （2）根据图3可知，温度30℃左右时，氧化速率最大，根据图4可知，pH=2.0时氧化速率最大，所以使用硫杆菌的最佳条件为30℃、pH=2.0；若反应温度过高，硫杆菌蛋白质变性失去活性造成反应速率下降。 （3）根据化合价升降，当n(H2O2)/n(H2S)=4时，4mol H2O2转移8mol电子，则1mol H2S也转移8mol电子，化合价从-2价升高到+6价，所以氧化产物为H2SO4。 （4）过程①是NaOH与SO2的反应，反应的离子方程式为2OH-+ SO2SO32-+H2O；根据CaO在水中的转化：CaO(s)+ H2O (l) Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH−(aq)，过程②中Na2SO3加入CaO后，SO32-与Ca2+生成CaSO3沉淀，平衡向正向移动，有NaOH生成。 （5）根据NH3·H2OKb=1.8×10−5可知，=1.8×10−5，当氨水的浓度为2.0 mol·L-1时，溶液中的c(OH−)= c(NH4+)==6.0×10-3 mol·L-1。 根据H2SO3的Ka2=6.2×10−8可知， =6.2×10−8，，当c(OH−)降至1.0×10−7 mol·L−1，溶液中的c(SO32-)/c(HSO3-)=0.62。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 天津市第二南开学校2024-2025学年高二年级第一学期期中质量调查 化学试卷 温馨提示：本试卷包括第Ⅰ卷(选择题) 和第Ⅱ卷(非选择题) 两部分，共100分。考试时间60分钟。祝同学们考试顺利！ 第Ⅰ卷 (选择题 共36分) 注意事项： 1.答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考号涂写在答题卡上。 2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答在试卷上的无效。 3.本卷共12小题，每小题3分，共36分。 一、选择题：(每小题只有一个正确选项，共36分) 1. 《天工开物》中提到“明年田有粪肥，土脉发烧，东南风助暖，则尽发炎火，大坏苗穗，此一灾也。”。下列能量变化与上述不一致的化学反应是 A. 铝热反应 B. 干冰升华 C. 食物氧化腐败 D. 与NH4Cl反应 2. 在生产、生活或者实验室实验中，下列措施不是用来调控化学反应速率是 A. 洗衣粉中添加酶 B. 将鲜肉存放在冰箱中 C. 合成氨时增大 n(N2)：n(H2)比 D. 制取氢气用粗锌粒和稀硫酸反应 3. 下列说法或表示正确的是 A. 甲烷的燃烧热ΔH=—890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=—890.3kJ/mol B. 500℃、30MPa下，将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=—38.6kJ/mol C. 在稀溶液中：H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1，若将含1molCH3COOH溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ D. 已知C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=a，C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH=b，则a<b 4. 已知的电离平衡常数：和，的电离平衡常数：。在反应达到平衡后，要使的浓度增大可加入 A. B. C. D. 5. 在密闭容器中进行如下反应： ，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 A. Z为0.3mol/L B. Y2为0.1mol/L C. X2为0.2mol/L D. Y2为0.4mol/L 6. 下列关于强弱电解质的叙述正确的是 A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 B. 、、、都是弱电解质 C. 的水溶液能导电，故属于电解质 D. 纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电 7. 研究发现Pd2团簇可催化CO的氧化，在催化过程中路径不同可能生成不同的过渡态和中间产物（过渡态已标出），下图为路径1和路径2催化的能量变化。下列说法错误的是 A. CO的催化氧化反应为2CO+O2=2CO2 B. 反应路径1的催化效果更好 C. 路径1和路径2第一步能量变化都为3.22 eV D. 路径 1 中最大能垒（活化能）E正 =1.77 eV 8. 某温度下，和的电离常数分别为和。将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是 A. 曲线Ⅰ代表溶液 B. 溶液中水的电离程度：b点＞c点 C. 从c点到d点，溶液中保持不变（其中、分别代表相应的酸和酸根离子） D. 相同体积a点的两溶液分别与恰好中和后，溶液中相同 9. 室温下，向圆底烧瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应；C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。下列有关叙述错误的是 A. 加入NaOH，可增大乙醇的物质的量 B 增大HBr浓度，有利于生成C2H5Br C. 若反应物增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变 D. 若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间 10. 在一定温度下，可逆反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在容积固定的密闭容器中进行，反应达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成nmol O2，同时生成2nmol NO2 ②单位时间内生成nmol O2，同时生成2nmol NO ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶2∶1 ④混合气体的密度不再改变 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变 A. ①⑤ B. ①③⑤ C. ②④ D. 以上全部 11. 在体积为的恒容密闭容器中充入一定量的气体，在一定条件下发生反应，平衡时三种组分的物质的量与温度的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应是吸热反应 B. a曲线表示的是的物质的量 C. 时，的平衡体积分数为20% D. 时，平衡常数 12. 已知某可逆反应在密闭容器中进行：，如图中曲线b代表一定条件下该反应过程，若使曲线b变为a曲线，可采取的措施是 A. 恒温恒容条件下将A、B的浓度增加一倍 B. 恒温条件下加压(缩小容器体积) C. 恒温恒压时加入惰性气体 D. 加入催化剂 第Ⅱ卷(非选择题 共64分) 注意事项： 1.用黑色钢笔或签字笔直接答在答题卡上，答在本试卷上的无效。 2.本卷共4题，共64分。 13. 回答下列问题 （1）甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知： ①由上述方程式可知甲醇燃烧热的热化学方程式为___________。 ②上述第二个反应的能量变化如图所示，则___________ 。 (用的相关式子表示)； （2）已知反应 ，试根据下表中所列键能数据计算a=___________ 。 化学键 H-H N-H N≡N 键能/kʃ/ mol 436 391 945 （3） ，上述反应在常温(298K)下___________(填“能”或“不能”)自发进行，理由是___________。 （4）中和反应反应热的测定实验装置如图所示 ①仪器A 的名称是___________。 ②利用温度计记录某一次实验，最少需要测量___________次温度。 ③若实验中测得中和热数值总是偏小，可能的原因是___________(答出一条即可)。 14. 不同价态含硫化合物的转化在工业上有重要的应用。回答下列问题： 某化学小组对反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-198kJ·mol-1进行研究。 （1）相同条件下，在某恒容密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生上述反应。下列情况能说明反应达到化学平衡状态的是_______(填标号)。 A. 2V(SO2)=V(O2) B. 容器内气体的压强保持不变 C. SO2与O2的浓度比保持不变 D. 混合气体的平均相对分子质量保持不变 （2）在一个容积为2L的恒温恒容密闭容器中，以不同投料方式研究上述反应，得到的数据如下表： 实验分组 甲组 乙组 反应物 2molSO2、1molO2 2molSO3 反应热量 放热158.4kJ 吸收热量Q kJ 反应物的 平衡转化率 a b ①表中a=_______，Q=_______，甲组实验在该条件下的平衡常数K=_______。 ②在相同条件下，若将甲组实验按2molSO2、1molO2、1molSO3进行投料，则反应开始时v正_______v逆(填“>”“=”或“＜”)，平衡时SO3的百分含量与原甲组实验相比_______(填“变大”“变小”或“不变”)。 ③为加快乙组实验的反应速率，下列措施可行的是_______(填标号)。 A升高温度 B.降低温度 C.充入适量N2 D.移走SO3 若将乙组实验的容器改为绝热容器，则b值_______(填“变大”“变小”或“不变”)。 15. I．①铜丝 ②熔融的MgCl2 ③NaCl溶液 ④蔗糖 ⑤CH3COOH ⑥CaCO3 ⑦NaHCO3 ⑧CO2 ⑨氨水 （1）属于强电解质的是___________(填数字编号，下同)；属于非电解质的是___________。 Ⅱ．25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO HCN 电离平衡常( Ka) 1.8×10-5 Kₐ1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11 3.0×10-8 5.0×10-10 请回答下列问题： （2）CH3COOH、H2CO3、HClO、HCN的酸性由强到弱的顺序___________。 （3）向 NaCN中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为___________。 （4）体积相同、pH相同的①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是___________(填序号)；若是体积相同，物质的量浓度相同的以上三种酸分别和足量的 Zn反应，生成氢气的量由大到小的排列顺序是___________(填序号)。 （5）pH相同，等体积的两份溶液A(盐酸)和B(CH3COOH)分别与不同质量的锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是___________(填写序号)。 a．反应所需要的时间：B＞A b．开始反应时的速率：A＞B c．参加反应的锌物质的量：A=B d．A中有锌剩余 （6）下列方法中，可以使0.10mol∙L-1CH3COOH的电离程度增大的是 ___________(填字母)。 a．加入少量0.10mol∙L-1的稀盐酸 b．加热该 CH3COOH溶液 c．加入少量冰醋酸 d．加水稀释至0.010mol∙L-1 e．加入少量氯化钠晶体 f．加入少量0.10mol∙L-1的NaOH溶液 16. H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列各方法中的问题。 Ⅰ．H2S的除去 方法1：生物脱H2S的原理为： H2S+Fe2(SO4)3S↓+2FeSO4+H2SO4 4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O （1）硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，该菌的作用是______________。 （2）由图3和图4判断使用硫杆菌的最佳条件为______________。若反应温度过高，反应速率下降，其原因是______________。 方法2：在一定条件下，用H2O2氧化H2S （3）随着参加反应的n(H2O2)/n(H2S)变化，氧化产物不同。当n(H2O2)/n(H2S)=4时，氧化产物的分子式为__________。 Ⅱ．SO2的除去 方法1（双碱法）：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生 NaOH溶液Na2SO3 （4）写出过程①的离子方程式：____________________________；CaO在水中存在如下转化： CaO(s)+H2O (l) Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH−(aq) 从平衡移动的角度，简述过程②NaOH再生的原理____________________________________。 方法2：用氨水除去SO2 （5）已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10−5，H2SO3的Ka1=1.3×10−2，Ka2=6.2×10−8。若氨水的浓度为2.0 mol·L-1，溶液中的c(OH−)=_________________mol·L−1。将SO2通入该氨水中，当c(OH−)降至1.0×10−7 mol·L−1时，溶液中的c()/c()=___________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$